第5单元 化学反应的定量关系 综合测试-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

H专版 九年级化学（上册） 第五单元综合测试 满分：70分 题 号 总 分 得分 装 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 0-16Na-23Cl-35.5 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正 确选项) 1根据质量守恒定律，在化学反应前后一定不发生改变的是( A.分子种类B.物质种类C.原子种类 D.元素化合价 2长征二号系列火箭采用N,04和C,HN2作推进剂，两者反应的生成 物对环境无污染。下列物质不可能是生成物的是 ( 线 A.Cl, B.H,O C.N, D.CO, 3如图实验（天平省略）能用来验证质量守恒定律的是 镁条 内 酒精 稀盐酸 水CuS0, 溶液 陶士网 碳酸钙 A C 不 ④下列关于化学方程式2NaC通电2Na+Cl,↑表示意义的叙述中，正确 的是 A.可表示氯化钠是由钠和氯气组成的 B.氯化钠在通电条件下分解生成钠和氯气 要 C.2个氯化钠分解生成2个钠和1个氯气 D.每2份质量的氯化钠分解生成2份质量的钠和1份质量的氯气 5下列化学方程式书写正确的是 答 A.H,0,催化剂H,↑+0，个 B.2KMnO,-KMnO,+MnO2+O21 C.2H,0通电2H,↑+0，↑ D.C+0, 点燃C0,↑ 6氢气与氧气混合点燃时易发生爆炸并生成水。若要氢气与氧气恰好 完全反应，下列混合情况最合理的是 ( 题 ○氧原子 ∞QoQo OOO∞ 8 ●氢原子 A B 88 8 OO C D 7在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反 应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、 b、c分别表示相应物质的质量分数。下列数据不正确的是( 6% 丙 23% 4% 丙 甲 a 42% 甲 11% 40% 70% A.a=56% B.b=10% C.b=17% D.c=8% 8从微观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。4.6g 某物质X(化学式为CH,0)在密闭容器内充分燃烧，生成二氧化碳 和水。反应前后物质的种类和分子数目如下表所示。下列说法正确 的是 ( 物质 氧气 水 二氧化碳 反应前分子数目 4a 0 0 反应后分子数目 0 a 待测 2a A.x=2,y=10 B.x=2,y=6 C.x=1,y=6 D.x=1,y=10 9证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是 A.化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂 B.化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变 C.根据质量守恒定律可知，10g碳和10g氧气反应生成20g二氧 化碳 D.过氧化氢分解可以产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含 有氧元素 10用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如图甲所示）来验证 质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时 间变化的关系如图乙至图丁所示（点为图丁图像上任意点）。下列 说法不正确的是 () 气球固体质量/g 个气体分子总数/个物质质量总和/g e 6 C d 时间0 时间O 乙 丁时间 A.b点的固体质量与d点相等 B.b点的气体分子总数比c点少 C.a点的N2的体积分数比d点大 D.c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 二、非选择题（本大题共9小题，每空1分，第11(1）题4分，第19题5 分，共50分) 1门化学方程式可以描述化学反应中的物质转化关系，帮助我们认识化 学反应的定量关系，对生产、生活和科学研究具有重要意义。按要求 回答下列问题。 (1)配平下列化学方程式（反应条件省略，数字为1也不能省略）。 ①☐Fe(OH)3+☐HCl=FeCl,+☐H20 -11 ②☐C,H,+☐0，点槛□c0,+☐H,0 ③☐NH+☐Cl,=☐N2+☐HCl ④☐A1+☐H,S04=☐Al,(S04)3+☐H2↑ (2)“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次 氯酸钠(NaCl0)的反应为Cl2+2X=NaCl+NaCl0+H,0,则物质 X的化学式是 12现从Mg、C、P、02、Fe、H,0等物质中选出适当的物质为反应物，按下 列要求写出相应的化学方程式： (1)两种非金属单质反应，生成固态物质 (2)剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 (3)剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体产生 (4)分解反应，生成物中有两种单质 13甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前和反应一 段时间后各物质的质量如表所示。分析数据填空： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 6 8 反应一段时间后的质量/g24 16 (1)反应后乙物质的质量为 (2)物质 一定是化合物。 (3)该反应属于基本反应类型中的 (4)参加反应的甲、丙的质量比是 (5)当物质丙全部参加反应时，密闭容器中丁的质量为 o 14工业上利用天然气捕获二氧化碳，该反应前后有关物质分子种类变 化的微观示意图如下，分析图示，回答下列问题： 一定条件 ○一氢原子 一氧原子 一碳原子 (1)D是一种单质，其微观模型图可表示为 (2)图中涉及的物质中属于氧化物的是 (填字母序号)。 (3)写出该反应的化学方程式 (4)反应后生成的C与D的质量比为 15碘循环工艺不仅能吸收S02,减少环境污染，还可以得到仅含一种元 素的化工原料X,工艺流程简化如图： HO S0, 12 H,SO,HI HI 20℃-100℃ 500℃ 副产品HSO 反应器 分离器 膜反应器 (1)X的化学式是 副产品H,S0,中S的化合价 为 (2)流程中可循环利用的物质是 (填字母)。 A.S02 B.I2 C.HΠ (3)反应器中发生反应的化学方程式是 (4)若生产过程中没有损失，生成H2的质量 (填“大于”“小 于”或“等于”)原料水中的氢元素质量。 16阅读下列短文，回答相关问题。 氧气是生命活动必需的气体，生活中选择合适的试剂和装置可以制 取氧气。如某款家用制氧机利用两种化学试剂[过碳酸钠(2Na,CO3· 3H,02)和二氧化锰]同时加入水中制取氧气，装置如图1所示。再比 如用渗透膜法制氧，利用膜材料对气体分子的选择性渗透作用，在一 定压力下，让空气通过氧气分离膜，可得到富氧空气，如图2所示。 密封盖 9888气 0 %2808 氧气分离 o0分子 修」试剂 氧分子 加湿过滤仓隔板反应仓 ￥P富氧空气 图1 图2 氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO, 还有少量铁粉。使用时触发铁粉燃烧，使NaCIO,.分解，即可得到氧 气。生活中制取氧气的方法还有很多，随着科学技术的发展，必将更 多。我们应当理解化学和感谢化学！ (1)图1所示的家用制氧机工作时发生了两步反应，写出第二步反应 的化学方程式 (2)图1中“加湿过滤仓”的作用是 (写出两条)。 (3)图2中，空气通过氧气分离膜时，氮分子渗透速率 (填 “大于”或“小于”)氧分子渗透速率。 (4)已知文中氧烛制氧时反应的化学方程式为2NaCl0, 500~600℃ 2NaCl+302↑。NaCl03的理论产氧率 m(02) 为 m(NaCl03)」 （结果精确至0.1%)。氧烛在使用时的产氧率明显低于理 论值的原因可能是 (写一个) 17某兴趣小组同学进行如图所示的4个实验。 气球 稀盐酸 碳酸 玻璃管 碳酸钠 钠粉 固体 实验1 实验2 实验3 实验4 (1)实验1中，电子秤的示数 (填“变大”“变小”或“不 变”)。 (2)①实验2中若红磷量不足，对实验的结果 (填“有”或 “没有”)影响。在设计实验时，锥形瓶底部放一层细沙的目的 是 ,气球的作用是 ②从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是 0 (3)实验3不能验证质量守恒定律，原因是 小龙设计了实验4方案，以解决实验3 遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后 不可忽略 的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求 精的科学精神。 18熔喷布是生产一次性口罩的主要原材料。某学习小组为探究熔喷布 的元素组成设计了如下实验，回答下列问题： 【提出问题】熔喷布由哪些元素组成？ 【查阅资料】①无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变蓝。 ②酒精充分燃烧生成二氧化碳和水。 ③熔喷布易燃，只可能由C、H、0中的两种或三种元素组成。 【作出猜想】 (1)猜想一：由C、H组成；猜想二：由H、0组成；猜想三：由C、0组 成：猜想四：由 组成。 【进行实验】 实验一：甲组同学直接点燃熔喷布（如图1）。 燃烧匙 熔喷布 酒精灯 图1 (2)甲组同学采用直接点燃熔喷布的方法进行实验，分别用干冷烧 杯、内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到 这两条现象，得出结论：熔喷布中一定含有碳元素和氢元素。 (3)乙组同学认为上述实验设计不严谨，理由是 —12 实验二：乙组同学对此实验进行改进，在氧气流中加热熔喷布（如图 2,D装置后省略了减小误差的装置)。 熔喷布 碎片 干燥0 无水 硫酸铜 澄清 石灰水 图2 实验步骤： 步骤1：连接装置，检查装置的气密性； 步骤2：将m克某熔喷布样品碎片装入玻璃管中，先通入一段时间干 燥的氧气，再点燃酒精灯； 步骤3：一段时间后，样品完全燃烧，无灰分残留； 步骤4：熄灭酒精灯，再持续通一会儿干燥氧气； 步骤5：冷却，称量，装置C增重m1克，装置D增重m2克（所加试剂 均足量)。 (4)“步骤2”中，应先通入一段时间干燥的氧气，将带有火星的小木 条放在D装置右侧导管口，直至观察到 现象， 再点燃酒精灯。该步骤中，先通入一段时间干燥氧气的目的是 (答一点)。 现象与结论： (5)装置C中 (填实验现象)，可说明产生 了H,0。装置D中溶液变浑浊，说明生成了C02。 (6)根据(5)中C和D的现象可排除猜想 。 整理数据得： 1 3 m=m, g+m2× ,则猜想 正确。 19(大庆龙风区月考)化学小组为测定某纯碱样品（主要成分是 Na,C03)中Na2C03的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反 应)。已知：Na2C03+2HCl=2NaCl+H,0+C02↑。 加入61.7g稀盐酸（过量) 充分反应 6g纯碱样品 烧杯内物质的质量为65.5g (1)充分反应后生成气体的质量是 go (2)计算纯碱样品中Na,C03的质量分数（写出计算过程，结果精确 到0.1%)。程属于物理变化，该过程中水分子没有发生改变，该选项符 期中综合测试 合题意。故选①④。 1.D2.B3.B4.A5.B 17.(1)A 6.D[解析]A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是 (2)吸附 使水流与活性炭充分接触，吸附更彻底，净水效 氧元素的化合物，则C02、Fe0,属于氧化物，而K2MnO,由三 果更好 种元素组成，不属于氧化物，分类错误，不符合题意。B.氧 (3)①2②能 气、冰水混合物均只由一种物质组成，属于纯净物：稀有气体 [解析](1)过滤能将不溶性杂质除去，图1为自制的两套简 包括氨、氖、氩、氪、氙、氡，属于混合物，分类错误，不符合题 易净水装置，加入小卵石先除去大颗粒不溶性固体，加入的 意。C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧 石英砂能除去小颗粒不溶性的固体，利用活性炭能吸附色 气，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧 素和异味，故为了使净水效果更好应选A。(2)家庭净水器 气，以上反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应；蜡烛在 利用活性炭的吸附性除去水中的异味和色素，进水口应选 氧气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“一变多”的特点，不 b,水流经过活性炭层时，能更充分地与活性炭接触，从而更 属于分解反应，分类错误，不符合题意。D.呼吸作用、铁生 好地除去杂质和异味，达到更好的净水效果。(3)①由题干 锈、食物腐败均是物质与氧气发生的缓慢、不易察觉的缓慢 可知，交换后的水仍然呈电中性，一个Ca+带两个单位正电 氧化，分类正确，符合题意。故选D。 荷，一个Na带一个单位正电荷，要让交换后的水仍然呈电 7.C[解析]A.金块制成金箔的过程中只是形状改变，金原子 数目不会增多，解释错误：B.颜色是大量分子聚集表现出的 中性，则1个Ca2+可以交换出2个Na。②硬水是含有较多 宏观性质，单个二氧化氨分子不具有颜色这一性质，解释错 钙、镁离子的水。由图3可知，水通过阳离子交换树脂后，可 误；C,分子在不断运动，引起有气味的分子四处扩散，因此搜 以过滤掉钙、镁离子，因此离子交换树脂能降低水的硬度， 救犬可以通过闻气味找到搜寻目标，解释正确；D.氧气加压 因此能起到软化水的作用。 后可装入钢瓶中，是因为氧分子间的间隔受压变小，氧分子 18.(1)2水通电氢气+氧气（或H,0通电H,+0,) 本身的体积不会发生变化，解释错误。 (2)升高 8.A[解析]A.井水时代，水缸静置只能沉淀较大颗粒，不能 (3)燃着的木条燃烧更旺 “除去所有杂质”，比如可溶性杂质、微生物等无法通过静置 (4)氢气+氧气催化剂水（或H,+0, 催化剂 去除，故说法错误。B.自来水时代常用明矾作絮凝剂，使水 H20) 中悬浮杂质形成较大颗粒而加速沉降，故说法正确。C.桶装 (5)检验气体的纯度（或验纯） 水生产过程中常用紫外线等方式杀菌消毒，故说法正确。D.直 (6)2:1 饮水时代常用膜过滤（如反渗透、超滤）等技术，可以实现即 (7)密度（或密度比） 滤即饮，故说法正确。故选A。 [解析](1)图1表示电解水生成氢气和氧气的反应，文字 9.B[解析]A.二氧化碳是空气成分，不是污染物，故A错误。 （或符号)表达式为：水通电氢气+氧气（或H,0通电H,+ B.分子是由原子构成的，所以二氧化碳分子由碳原子和氧原 02)。(2)电解水时，水分解产生气体，将试管内的水压入矿 子构成，故B正确。C.水的三态变化过程中，只是分子间隔 发生了变化，分子的大小不变，故C错误。D.净化后的水中 泉水瓶内，导致瓶内液面升高。(3)根据“正氧负氢”，b中 仍含有可溶性杂质，属于混合物，故D错误。故选B。 产生的气体为氧气，向集满氧气的试管中伸入燃着的木条， 10.C[解析]A.浓氨水和酚酞溶液不接触，但酚酞溶液变红 能观察到燃着的木条燃烧更旺。(4)根据图2可知，氢氧燃 色，是因为浓氨水具有挥发性，氨分子运动到烧杯B中，与 料电池中氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，文字（或 水结合为氨水，氨水使酚酞变红，说明分子在不断运动，能 符号)表达式为氢气+兔气整化剂水（或H,+0,缘化剂 达到相应目的，故不符合题意：B.推动注射器活塞，若装置 H20)。(5)点燃氢气前要先检验气体的纯度。(6)相同条 气密性良好，装置中的压强增大，则液体会被压入长颈漏斗 件下气体的体积比等于其分子的个数比，则电解水产生的 中形成一段水柱，能达到相应目的，故不符合题意：C.催化 氢分子(H2)与氧分子(02)的个数比为2：1，得出电解水的 剂能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质不变， 产物中氢、氧原子个数比为(2×2)：2=2：1。(7)由于质量 该实验中只能证明二氧化锰能加快反应速率，并不能得出 =体积×密度，已知电解水实验中氢气和氧气的体积比，要计 二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂的结论，不能达到相 算出水中各元素质量比，则需要知道正、负极产生气体的 应目的，故符合题意；D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊， 密度。 涂有澄清石灰水的烧杯内壁变浑浊，证明蜡烛燃烧生成二 19.(1)120 氧化碳，能达到相应目的，故不符合题意。故选C。 11.(1)He(2)Fe3+ (2)解：设一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量最多为x。 23 (3)A1(4)2N02(5)3S0(6)MgC12 x×70%× ×23+35.5×100%=2.3gx≈8.4g 12.(1)a(2)f(3)b 答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g。 (4)d(5)c(6)e 13.(1)30.97S 17.(1)试管 (2)三 (2)KMn04 (3)AC BD 加热K,Mn0,+Mn0,+0, (3)用于收集和储存少量氧气 (4)三A (4)m 14.(1)能够吸收污水中的营养物质（或富集某些有害物质或为 MnO2 根区好氧微生物输送氧气) (5)H202 +H20+02a (2)灯芯草 (6)B (3)水平潜流人工湿地（或HFCW) 18.(1)除去装置中的空气（或排净瓶中空气） (4)BC (2)①a②氧气（或0，）③10.3% [解析](1)植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要 (3)燃着的木条燃烧更旺B 角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，富集某些有害 (4)小 物质，为根区好氧微生物输送氧气。(2)从表中数据看，香 [解析](1)收集前将矿泉水瓶装满水，目的是排净瓶内空 蒲除氨效果极强，但除磷效果较差：灯芯草除氨效果极强且 气，保证收集到的是纯净的竹节内气体。(2)①图2中，水 除磷效果也极强；芦苇、菖蒲除磷效果极强，但除氨效果较 从a导管注入，水在瓶底聚集，气体从短导管b排出，确保气 差。所以为实现对污水中氨、磷的有效去除，应选择的植物 体被完全排入集气瓶。②白磷燃烧需要氧气，因此竹节中 是灯芯草。(3)由图可知，HFCW对硝酸根较高浓度的去除 肯定含有氧气：③氧气体积=实验前量筒水的体积-实验后 率最高，达到50%，故对较高浓度的N0?去除效果最好的人 量筒剩余水的体积=100.0mL-60mL=40mL,气体总体积= 工湿地是水平潜流人工湿地(HFCW)。(4)A.人工湿地的 氧气体积+集气瓶中剩余气体体积=40mL+350mL=390mL,氧 主要构成要素为：基质、微生物和植物，故A说法错误：B.利 气含量=40mlL 用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值，故B说法 390m×100%≈10,3%。(3)管A连接电源正极，产 正确；C.由图可知，其他条件相同时，三种人工湿地对较低 生的是氧气，氧气能使燃着的木条燃烧更旺；管B连接电源 浓度的去除效果接近，故C说法正确。故答案为BC。 负极，产生的是氢气，氢气体积约是氧气体积的2倍，因此观 15.(1)由瓶口向下缓慢伸入澄清石灰水变浑浊 察到B管内液面下降较快。(4)氧气在水中溶解性大于氢 (2)5添加物的放置顺序 气，会导致实际收集到的氧气体积比理论值少，因此A(氧 [解析](1)木炭在氧气中燃烧时，坩埚钳应由瓶口向下缓慢 气)、B(氢气)两管气体的体积比（理论1：2）会偏小。 伸入，目的是让木炭与瓶内氧气充分接触，确保反应完全 19.(1)在酸性环境中很稳定 (若快速伸入，瓶内氧气受热易逸出，影响燃烧效果)；木炭 (2)19:36:1:6 燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此 (3)74818:7 D中现象为澄清石灰水变浑浊。(2)净水时，一般先除去大 (4)10 颗粒杂质，再除去小颗粒杂质和可溶性杂质，净水效果取决 第五单元综合测试 于吸附和过滤能力，第5组中有石子（过滤大颗粒杂质）、活 1.C2.A3.B4.B5.C6.D7.C 性炭（吸附色素、异味）、棉花（支撑作用），净水效果最好；第 8.B[解析]化学变化中变化的分子个数比为化学计量数之 4组添加物顺序是棉花、活性炭、石子，第5组添加物顺序是 比，由表中数据可知，CH0的分子个数减少a,氧气的分子 石子、活性炭、棉花，第5组净水效果最好，对比可知“添加 个数减少4a-a=3a,二氧化碳分子个数增加2a,根据氢原子 物的放置顺序”会影响净化效果。 16.(1)过滤 守恒可知水分子增加的个数为子，则反应的化学方程式为： (2)铁粉与空气中的氧气反应产生黑色的四氧化三铁 CH,0+30,点2C0,+之0，根据质量守恒定律，化学反应 (3)很不活泼 前后原子的种类和数目不变，由碳原子守恒可知x=2,由氧 (4)A1(0H)3 加热A,0g+H,0 [解析](1)坯料调和前需要先“过筛”，其过程相当于实验 原子宁恒可知，子=7-2x2=3,解得y=6。故选B 操作中的过滤。(2)若坯料中铁粉未被除去，则烧制的陶瓷9.D[解析]仅质量不变不能判定该物质为催化剂，也可能是 会出现黑点，其原因是铁粉与空气中的氧气反应产生黑色 未参与反应的杂质，故A错误。化学变化的实质是分子分成 的四氧化三铁。(3)稀有气体化学性质很不活泼，则生产蓄 原子，原子再重新组合成新分子，化学反应前后原子个数不 光材料需要在稀有气体环境中进行。(4)氧化物是由两种 变，但分子个数可能会发生改变，故B错误。碳在氧气中燃 元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，AI(OH)3会 烧的化学方程式为C+0,点整C0,由化学方程式可知，渡反 受热生成两种氧化物，即分别为A,0,和H,0,该反应的符 应中碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44=3：8：11， 号表达式为：A(OH),加热AL,0+H,0。 10g碳和10g氧气反应时，根据上述质量比可知，氧气完全反 应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g,故C错误。由 中，则若生产过程中没有损失，生成H2的质量小于原料水 质量守恒定律可知，能分解产生氧气的物质一定含氧元素， 中的氢元素质量。 故D正确。 16.(1)2H202 10.C[解析]A.b点表示反应已结束，d点也表示反应结束， Mn0:2H,0+0,t (2)湿润氧气观察气体流速（或除去气体中的杂质等合理 反应后固体质量应相等（反应结束后固体质量不再变化）， 答案) 此选项正确。B.反应消耗02，气体分子总数随反应进行而 (3)小于 减少，b点表示反应已结束，c点表示反应未结束，则b点气 (4)45.1%铁粉燃烧消耗部分氧气（合理即可） 体分子总数比c点少，此选项正确。C.N2不参与反应，氮气 [解析](1)第一步反应的生成物过氧化氢在二氧化锰催化 的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氨 作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H02 气的体积分数先增大后不变，a点表示反应未结束，d点表 MnO, 示反应已结束，则a,点的N2的体积分数比d点小，此选项错 2H,0+02↑。(2)观察氧气流向可知，氧气在反应仓 误。Dc点表示反应未结束，e点为图丁图像上任意点，所 中产生后，进入加湿仓，加湿仓的作用：一是可以对机器制 以e,点和c,点可以是反应进程的同一时刻，此时固体成分相 出的氧气进行加湿，使其湿润，二是通过观察气泡产生的大 同，则c,点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项 小和速度，判断制氧机的制氧速度，三是除去气体中的杂质 正确。故选C。 等。(3)由图2中信息可知，空气通过氧气分离膜时，氨分 11.(1)①1313②1322③2316 子渗透速率小于氧分子渗透速率。(4)根据化学方程式可 ④2313 知，NaCl0,与氧气的关系式为2NaCl03~302,则NaCl03的 (2)NaOH m(02) 理论产氧率 3×16×2 12.(1)4P+50,点燃2P,0。 (NaC10,)2x(23+35.5+16x3)×100%≈ 45.1%,氧烛在使用时的产氧率明显低于理论值的原因可能 (2)2MIg+0,点然2Me0 是铁粉燃烧消耗部分氧气。 (3)3Fe+20,点燃fe,0 17.(1)不变 (2)①没有防止锥形瓶炸裂形成密闭装置，同时缓冲气 (4)2H,0通电2H,↑+0，↑ 压②化学反应前后原子的种类、数目和质量不变 13.(1)3(2)丁(3)化合反应 (3)稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，导致天 (4)3:1(5)32 平失衡浮力 14.(1)00 18.(1)C、H、0 (2)干冷烧杯内壁有水雾出现内壁涂有澄清石灰水的烧 (2)BC 杯变浑浊 (3)CH4+C02 一定条件 2C0+2H2 (3)酒精燃烧也会生成二氧化碳和水，干扰对熔喷布中碳、 (4)14:1 氢元素的检验 15.(1)H2 +6 (4)带有火星的木条复燃排除装置中空气可能造成的干 (2)B 扰（合理即可） (3)s0,+2H,0+l,20℃-100℃H,504+2m (5)白色粉末变蓝 (6)二、三 (4)小于 [解析](1)根据资料③：“熔喷布易燃，只可能由C、H、0中 [解析](1)由图可知，HⅢ在膜反应器中反应生成仅含一种 的两种或三种元素组成”，结合猜想①②③可知，猜测熔喷 元素的化工原料X和L,,根据质量守恒定律，化学反应前后 布中可能有C、H、0三种元素。(2)根据质量守恒定律，化 元素的种类不变，判断X一定是H2。(2)由图可知，2既是 学反应前后元素种类不变，用千冷烧杯罩在火焰上方，若观 反应物，又是生成物，可以循环利用。(3)反应器中H20、 察到烧杯内壁有水雾，说明生成了水，从而证明熔喷布中含 S02和12在20℃~100℃条件下反应生成了HⅢ和H2S04, 有氢元素；用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若 该反应的化学方程式为：S0,+2H,0+L, 20℃-10℃H,304 观察到澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，从而证明 +2H。(4)反应器中反应为：S0,+l,+2H,020℃-100℃ 熔喷布中含有碳元素。由于反应有氧气参加，所以无法确 定是否含有氧元素。(3)乙组同学认为上述实验设计不严 2HI+H,S04,分离器中将HⅢ和硫酸分离，膜反应器中反应 谨，理由是用酒精灯点燃时，酒精燃烧也会生成二氧化碳和 为：2H50℃H,+,根据质量守恒定律，化学反应前后元 水，干扰对熔喷布中碳、氢元素的检验。(4)“步骤2”为了 素的种类不变，原料水中的氢元素一部分转化到了Ⅲ中， 排除装置中空气可能造成的干扰，在点燃酒精灯前要先通 一部分转化到了硫酸中，HⅡ中的氢元素完全转化到了氢气 入氧气一段时间，将带火星的木条放在D装置右侧导管口， 直至观察到带火星的木条复燃，说明装置内空气已排尽。 浊，故选项说法正确。C.cd段TDS值逐渐增大，说明水中溶 (5)根据信息“无水硫酸铜为白色粉末，能吸收水分，遇水变 解的物质变多，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了碳 蓝”，装置C中白色粉末变蓝，说明产生了H20。(6)装置C 酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，则浑浊的石灰水逐渐变澄清， 中白色粉末变蓝说明生成了水，装置D中溶液变浑浊说明 故选项说法正确。D.c,点时，TDS值最小，说明此时水中溶 生成了二氧化碳，即熔喷布燃烧生成了水和二氧化碳，所以 解的物质最少，则此时生成碳酸钙的质量达到最大，故选项 可排除猜想二和猜想三（只含H、O或只含C、0不能同时生 说法错误。故选D。 成水布二氧化碳)。根器m=m,X。m×可知，感喷布中 1 11.(1)①② (2)吸附 只含C、H元素，猜想一正确。 (3)碳原子排列方式不同 19.(1)2.2 12.(1)分子构成不同 (2)解：设纯碱样品中Na2CO3的质量为xo (2)分子之间有间隔吸热 Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O+CO21 (3)血红蛋白保持烟囱通风顺畅（答案不唯一） 106 44 (4)作气体肥料（答案不唯一） x 2.2g 13.(1)单质化学 106x x=5.3g (2)可将来自远红外线的热量传送给人体（或改善人体微循 442.2g 环系统或促进新陈代谢或能影响菌体的正常代谢，合理即 ,5.38x100%≈ 则纯碱样品中Na,C0,的质量分数为：6g 可)氨纶混纺纱 88.3% (3)C+0,点抛c0, 答：纯碱样品中Na2C03的质量分数约为88.3%。 14.(1)探究二氧化碳不能然烧也不支持燃烧 第六单元综合测试 (2)干燥的紫色石蕊试纸不变红，湿润的紫色石蕊试纸变红 1.A2.B3.C4.D5.B6.D7.A (3)浓度 8.A[解析]①久置的石灰水，液面出现的白膜的原理是二氧 15.(1)节约能源 化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：②通过吸管向澄 (2)C02+3H2 催化剂CH,0H+H,0 清石灰水中吹气，呼出气体中的二氧化碳与氢氧化钙反应生 (3)物理变化 成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊；③在室内生一盆炭火，碳 (4)二氧化碳（或C02) 充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与石灰浆中的氢氧化钙反 (5)化学对于环境治理和合成新能源方面有重要的意义（合 应生成碳酸钙沉淀和水，由于有水生成，所以开始时墙壁更 理即可) 潮湿；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红16.(1)①气球变大（或膨胀） 色，则向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳气体，溶液变红；通过 ②C02+H20=H2C03 上面分析可知，①②③可用同一化学原理解释。故选A。 (2)12NaOH+CO2 =Na2CO3+H20 增大反应物的接 9.C[解析]A.干燥的石蕊纸花一半喷水、一半没有喷水，然 触面积，使反应更快、更充分 后将纸花放入盛有二氧化碳的集气瓶内，观察到喷水一侧纸 (3)16 花变红色，没有喷水的一侧仍为紫色，对比可知，二氧化碳能 [解析](4)解：设生成氧气的质量为x。 与水反应，故A正确；B.该实验中，观察到低处的蜡烛先熄 光照 灭，高处的蜡烛后熄灭，由此可知，二氧化碳的密度比空气 6C0,+6H,0片绿素CH0,+60, 大，故B正确；C.该实验中盐酸浓度不同(5%和10%)、固体 264 192 状态不同（块状和粉末状），存在两个变量，无法探究接触面 22g 积对反应速率的影响，故C不正确；D.向充满二氧化碳的软 264_22gx=16g 质塑料瓶中加入水，振荡后塑料瓶变瘪，说明二氧化碳溶于 192x 水使瓶内压强减小，能证明C02能溶于水，该操作正确，故D 答：生成氧气的质量为16g。 17.(1)长颈漏斗 正确。故选C。 10.D[解析]A.由图2可知，ab时间段内TDS值几乎不变，说 (2)CaC03+2HC=CaCl2+H20+C02↑关闭活塞 明此时二氧化碳与氢氧化钙几乎没有反应，水中溶解的物 将燃着的木条放在b导管口，若木条熄灭，说明二氧化碳已 质几乎没有发生改变，故选项说法正确。B.bc段TDS值逐 收集满 渐减小，说明此时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和 (3)AE、Fb 水，氢氧化钙被消耗，且生成的碳酸钙难溶于水，水中溶解18.(1)C+2Cu0高温2C+C0,↑ 的物质减少，故TDS值减小，故此时澄清石灰水逐渐变浑 (2)ACD同步练测·九年级化学（上册） 第五单元综合测试答题卡 姓 名 准考证号 贴条形码区 缺考 缺考考生由监考员粘贴条形码， 标记 并用2B铅笔涂黑缺考标记。 一、 答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指 定的位置上，并核准条形码上的信息是否与本人相符，完全 正确后，将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。 二、选择题必须在答题卡上用2B铅笔涂黑，非选择题必须用 注 涂样 正确填涂 意 0.5mm黑色水签字笔答题，字迹要工整、清楚。 三、考生必须在答题卡上每题指定的答题区域内答题。在其他 项 题号的答题空间答题无效。答案不能超出黑色边框，超出 黑色边框的答案无效。写在试题卷上的答案无效。 四、要保持答题卡整洁，不准折叠，不准弄破。 五、考试结束后，将试题卷和答题卡一并交给监考员。考生不准 将试题卷或答题卡带出考场，否则，将按有关规定处理。 一、选择题（用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 区 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] I111111111II111111111111I111 二、非选择题 11.(1)① ② ③ (2) 12.（1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 13.(1) (2) (3) (4) (5) 14.(1) (2) (3) (4) 15.(1) (2) (3) (4) 16.(1) (2) (3) (4) 17.(1) (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 18.(1) (2) (3) (4) (5) (6) 19. 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效