第5单元 跨学科实践活动4 基于特定需求设计和制作简易供氧器&单元小结-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

同步练测·九年级化学（上册） 子，因为α最小为2（根据在化学反应前后氧原子数 目不变)，此时反应后分子数为2+2=4，当a>2时，反 应后分子数大于4，所以该反应后分子数目不可能减 少，故D说法错误。 5.B[解析]A.实验时先通入氨气，排尽装置内的空 气，然后再对样品进行加热，否则空气中的水蒸气和 二氧化碳会被装置吸收，导致Ⅱ、Ⅲ装置增加质量测 量结果偏大，故选项说法不正确。B.Ⅱ、Ⅲ装置分别 增重1.8g、17.6g,说明生成水和二氧化碳的质量分 别为1.8g和17.6g,根据质量守恒定律，化学反应 前后物质的总质量不变，则生成氧化镁的质量为： 39.4g-1.8g-17.6g=20g,故选项说法正确。C.若 缺少Ⅳ装置，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入装 置Ⅲ，导致测得的二氧化碳质量偏大，进而计算出的 碳元素质量偏大，导致测得样品中碳元素的质量分 数偏大，故选项说法不正确。D.由上述分析可知， 39.4g碱式碳酸镁高温分解生成20g氧化镁、1.8g 水和17.6g二氧化碳，三者的分子个数之比为20昌 40 1.8817.68=5:14,根据质量守恒定律，化学反应 1844 前后原子的种类和数目不变，则碱式碳酸镁中镁、 氢、碳原子的个数比为5：(1×2)：4=5：2：4，所以该 碱式碳酸镁的化学式中xyz=5:2:4,故选项说法不 正确。 6.C 7.D[解析]A.由图1可知，参加反应的X、Y、Z的分 子数目之比为3n:n:2n,则该反应可表示为：3X+ Y—2Z,符合“多变一”的特点，属于化合反应，Z 是化合反应的生成物，则Z一定是化合物，故选项说 法正确。B.由上述分析可知，该反应可表示为：3X+ Y2Z,故选项说法正确。C.由图2可知，参加反 应的Y的质量为72g-44g=28g,生成Z的质量为 34g,则参加反应的X的质量为34g-28g=6g,故选 项说法正确。D.设Y、Z的相对分子质量分别为m、 n,由化学方程式可得”-8g,解得mn=28:17,即Y 2n34g1 与Z的相对分子质量之比为28：17，故选项说法 错误。 跨刑实践活动4基于特定需球设计和制作简場供南器 1.C 2.(1)①2KMn04K,Mn04+Mn0,+02↑ ②反应物是固体，较稳定，不需加热 (2)①将带有火星的小木条放在加湿仓出气口，若小 木条复燃，说明是氧气 ②装置一体化、更便携（合理即可） (3)解：设理论上能制得02的质量是x。 ·22· MnO2 2H202=2H20+02↑ 68 32 3.4g x 683.4g 32x x=1.6g 答：理论上能制得02的质量是1.6g。 3.（1)吸收杂质并湿润氧气，便于观察制氧速率（合理 即可)二氧化锰为该反应的催化剂，化学反应前后 二氧化锰的质量和化学性质不变B (2)BC 第五单元单元小结 【单元素养导图】 ①密闭②质量总和③质量总和④种类⑤种类 ⑥数目⑦质量⑧种类⑨化学式0质量 心数目2质量守恒定律3条件①④等号 ⑤未知量6化学方程式 【中考真题激萃】 1.C 2.(1)= (2)产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 (3)倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合 (4)反应前后原子种类、个数和质量都不变 [解析](1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1, 保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次 称量装置和试剂的总质量为m2,m,与m2的大小关 系是：m1=m2。（2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末 倒入锥形瓶中，二者反应生成二氧化碳、水和氯化 钠，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平 示数减小（气球膨胀产生向上的浮力）。(3)为克服 实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬质 塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和试剂 的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸 和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和试剂 的总质量，电子天平示数不变。(4)化学反应遵守质 量守恒定律的微观原因是反应前后原子种类、个数 和质量都不变。 3.B 4.D[解析]由表中数据可知，待测值=32+70+2+0- 0-46-36=22,则参加反应的氧气质量为70g-22g= 48g。A.该反应是32gX和48g氧气在一定条件下 反应生成44g二氧化碳和36g水，包含两种反应物 和两种生成物，故选项说法正确。B.由上述分析可 知，待测值=22，故选项说法正确。C.参加反应的X 和氧气的质量比为32g:48g=2:3,故选项说法正 确。D.该反应是32gX和48g氧气在一定条件下 反应生成44g二氧化碳和36g水，根据质量守恒定 律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则X中碳元 素的质量为4g个品×10%） =12g,氢元素的质量为 6x(员x10）-4g,2g4g=16g<326所以X 中还含有32g-12g-4g=16g氧元素，故选项说法 错误。 5.(1)没有(2)加快（3)1：1（4)22 [解析](1)由质量守恒定律可知，该反应前后原子 种类没有发生改变。(2)该反应使用催化剂的目的 是加快反应速率。(3)由反应的微观过程图可知，该 反应是C0与H,0反应生成了C02和H2,即化学方 程式为C0+H,0催化剂 C02+H2,参加反应的甲 (C0)和生成的丙(C02)分子个数比为1：1。(4)若 反应中消耗14g甲和9g乙，由质量守恒定律可知， 则生成22g丙和1g丁。 6.解：设10片补钙剂中CaC03质量为x。 CaCO+2HCI =CaCl,+H2O+CO21 100 44 大 3.96g 100 443.96g x=9g /40 10片补钙剂中钙元素质量为9g×0×100%)=3.6g 补钙剂中含钙元素的质量分数为，3,6 2g×10 ×100%= 3.68×100%=18.0%>17.5%,与标签相符 20 答：补钙剂中含钙元素的质量分数为18.0%，此标签 标注的含钙量真实。 第六单元碳和碳的氧化物 课题1碳单质的多样性 第1课时碳的单质 【基础达标练】 1.D2.A3.B4.C 5.C 易错点拨 碳单质不都是黑色固体，如石墨呈灰黑色，金刚 ! 石是无色透明的；石墨具有良好的导电性，金刚 石没有导电性；石墨、金刚石是两种不同的物 质，金刚石转化为石墨属于化学变化；某物质中 只含碳元素，该物质不一定是碳单质，也可能是 金刚石和石墨的混合物等。 【能力进阶练】 6.上升吸附疏松多孔 7.(1)单质物理(2)C18 (3)制作电池（合理即可） 参考答案及解析 第2课时碳单质的化学性质 【基础达标练】 1.(1)不活泼碳原子的最外层电子数为4，在化学反 应中不容易得到电子，也不容易失去电子 (2)常温下碳的化学性质稳定 2.D[解析]由碳元素组成的单质具有相似的化学性 质，都具有可燃性，都能燃烧，在氧气充足时燃烧生 成二氧化碳，氧气不充足时燃烧生成一氧化碳，充分 燃烧、不充分燃烧都放出热量。 3.(1)碳(2)C+0,点燃c0,3:8 (3)C02C+0,点燃2C03:4（4)质量比 4.(1)使火焰集中并提高温度 (2)黑色粉末逐渐变红变浑浊 (3)C+2Cu0高温2Cu+C0,↑还原 (4)防止右侧试管内的液体倒吸入左侧试管内，造成 左侧试管炸裂 (5)防止较热的铜接触空气后，再次被氧化 5.D :易错点拨 金刚石、石墨和C都是由碳元素组成的单质，组 成元素相同，所以化学性质相似，常温下化学性 质都不活泼；由于碳原子的排列方式不同，所以 不同碳单质的物理性质有明显差异；在木炭和 氧化铜的反应中，氧化铜失去氧，发生还原反 应，木炭得到氧气发生氧化反应。 【能力进阶练】 6.A7.D 8.C[解析]A.松木是含碳的燃料，该过程若氧气不 足，会产生CO,选项说法正确；B.黑烟是由松木不完 全燃烧产生的，选项说法正确；C.炉膛的进气口大小 和瓮的高矮会影响炭黑产量，选项说法错误；D.炭黑 的主要成分是碳，在高温的条件下，碳与二氧化碳反 应会生成一氧化碳，选项说法正确。 素养培优练 9.(1)B (2)A (3)没有尾气处理装置 (4)C+C0,高温2c0 (5)其他条件相同时，随着反应物中Cu0与C的质 量比逐渐增大，C0的体积分数逐渐减少 [解析](1)A.试管中有空气，导管口冒出的气泡可 能是受热膨胀的空气，不能证明木炭和氧化铜发生 反应；B.甲中有红色粉末生成，说明反应有新物质铜 ·23·同步练测 九年级化学（上册）】 跨学科实践活动4基于特定 1.基于高原旅行者设计和制作简易供氧器，需要满 足的基本要求不包括 () A.制氧原材料价廉物美，方便携带 B.能持续供氧，供氧过程不产生有害气体 C.参加反应的相关化学物质必须易溶于水 D.设计气流阀门，调控气流速度 2.兴趣小组开展“基于特定需求设计和制作简易供 氧器”的跨学科实践活动。 (1)制氧原理与使用特点 制氧剂 化学方程式 使用特点 液体，不稳 过氧化氢 Mn02 定且有腐 2H202 2H20+02↑ 蚀性，不需 加热 ① 固体，反应 高锰酸钾 需加热 过碳酸钠 2Na,C03·3H,02=2NaC0 固体，较 2Na,CO Mn02 +3H02;2H202 =2H,0+ 稳定，不 3H202) 02↑ 需加热 ②根据上表中的信息，选择过碳酸钠作为家 用制氧剂的理由是 (2)制作简易供氧器 小组同学在教师指导下完成了自制供氧器的 制作，装置示意图如图1所示。 过碳酸钠和 二氧化锰 水 反应仓 加湿仓 图1 内含过碳酸钠 吸氧口 扭蛋机 气体流量调节阀 棉花 透明塑料仪器 MnO. 排水口 图2 64 需求设计和制作简易供氧器 [答案P22] ①检验加湿仓导出的气体为02的方法： (写出具体的操作、现象和 结论)。 ②兴趣小组对自制供氧器进行升级设计（装 置示意图如图2所示)，其优点为 (任写一条)。 (3)计算制氧量 实验室用过氧化氢溶液制02，若3.4gH202 完全分解，理论上能制得0，的质量是多少？ (根据该化学方程式计算，并写出计算过程) 3.基于特定需求设计和制作简易供氧器。 ↑0，出口 十氧气的质量g 加湿仓 0,反应仓 2.22 A剂：Mn0, 过氧化钙 B剂：H,O,溶液 2.05 一过氧化钠 68.66 00.5 反应时间h 厨1 图2 (1)图1“加湿仓”中水的作用是 ,反应仓中A剂MnO, 可以重复使用，理由是 图中“02通道”相当于下图中 的 (填字母)。 (2)渔民养鱼时常采用化学增氧方法增加水中的 氧气含量。已知过氧化钙、过氧化钠与水反 应均生成氧气，小丽分别取10g过氧化钙、 10g过氧化钠固体与足量水，生成氧气的质 量与时间的关系如图2所示，选择过氧化钙 作养鱼时的供氧剂更适宜的原因是 (填字母)。 A.过氧化钙产生氧气速率快 B.过氧化钙产生氧气持续时间更长 C.相同质量的两种物质，过氧化钙产生氧气 的量更多 第五单元 化学反应的定量关系 第五单元 单元小结 单元素养导图 [答案P22] 实验验证：若有气体参加或生成，实验应在① 容器中进行 质 内容：参加化学反应的各物质的② ,等于反应后生成的各物质的③ 守 宏观：物质的总质量不变、元素④ 不变、元素质量不变 六个“一定不变” 定 微观：原子⑤ 不变、原子⑥ 不变、原子⑦ 不变 宏观：物质的种类一定改变 理解两个“一定改变” 微观：分子的⑧ 定改变 (元素的化合价可能改变 化学反应 两个“可能改变” 分子的数目可能改变 概念：用⑨ 表示化学反应的式子 定性：表示物质转化关系，即反应物、生成物和反应条件 定量关系 意义 质量守恒定律 定量 宏观：表示反应物与生成物各物质间的⑩ 比 比例关系{ 微观：表示反应物与生成物各物质间的粒子① 比 原则：以客观事实为基础，遵守② 化学 写：在短线“一一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，在短线 方 书写 上注明化学反应发生的B 程 式 二配：配平化学方程式，把短线改为④ 步骤 三注：注明生成物状态 四查：一查化学式是否正确；二查反应条件是否正确注明；三查化学方程式是 否配平；四查生成物状态是否标注或标注是否恰当 计算依据：化学反应中各物质间存在固定的质量比 设：根据题意设⑤ (不带单位) 根据化学方程式进行简单计算 写：准确书写涉及反应的⑥ 找：找出相关的量（包括已知的、未知的量） 计算题格式 列：列出反应物、生成物中相关量的比例式 算：根据比例式求解未知量 答：写出简明答案 中考真题微萃 [答案P22] 核心考点1/质量守恒定律的理解与验证 质一定含有碳、氢、氧三种元素 1.(德州中考)下列有关质量守恒定律的说法正确 2.（吉林中考)化学兴趣小组用气密性良好的不同 的是 装置进行下列实验，验证质量守恒定律。 A.水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 玻璃管 碳酸钠 稀盐酸 B.蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 稀盐酸 兰司碳酸钠 C.化学方程式配平的依据是质量守恒定律 实验 实验 实验三 D.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物 (1)实验一：称量装置和试剂的总质量为m1,保 65 同步练测 九年级化学（上册） 持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后再 次称量装置和试剂的总质量为m2,m1与m2 的大小关系是：m1 m2o (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒人锥形瓶 中，观察到的现象是 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验 三中利用硬质塑料瓶改进实验装置，用电子 天平称量装置和试剂的总质量，接下来的实 验操作是 ,待反 应结束后，再次称量装置和试剂的总质量，电 子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是 核心考点2质量守恒定律的应用 3.(常州中考)二氧化氯(C10,)是游泳池高效、安全 的消毒剂，可由以下反应制得：2 NaCIO,+X+ H2S04=2C102↑+2Na2S04+H20,可推测X为 A.NaCl B.Na,SO,C.Na,O D.SO, 4.某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在 一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质 量如下表。根据表中信息判断，下列说法错误的 是 ( 物质 X 氧气二氧化碳 水 反应前的质量/g32 70 2 0 反应后的质量/g 0 待测 46 36 A.该反应中包含两种反应物和两种生成物 B.“待测”值为22 C.参加反应的X和氧气的质量比为2：3 D.X中一定不含有氧元素 5.(河北中考节选)如图所示为工业生产中常用的 降低水煤气中C0含量的反应示意图。 甲 ●O丙 。氢原子 2d 8丁 ○氧原子 碳原子 催化剂 66 请回答下列问题： (1)该反应前后原子种类 变化。 (2)该反应使用催化剂的目的是 反应 速率。 (3)参加反应的甲和生成的丙分子个数比 为 (4)若反应中消耗14g甲和9g乙，则生成 g丙和1g丁。 核心考点3有关化学方程式的计算 6.(南充中考节选)某补钙剂标签如下所示，小丁同 学对标签中标注的含钙量产生质疑。取10片该 补钙剂于锥形瓶中，加入足量稀盐酸（该实验条 件下，其他成分不参与反应)，完全反应后收集到 C02的质量为3.96g。依据实验数据，计算该补 钙剂中钙元素的质量分数，并根据计算结果判断 此标签标注的含钙量是否真实。（写出计算过 程，计算结果精确到0.1%)[提示：碳酸钙与稀盐 酸反应：CaC03+2HCl一CaCl2+H,0+C02↑] 商品名称 ××补钙剂 配料表 碳酸钙、维生素D,… 规格 2g/片 含钙量 ≥17.5% 储存条件 遮光、密闭、室温干燥保存 保质期 三年