第5单元 课题2 第3课时 根据化学方程式进行简单计算-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

同步练测 九年级化学（上册）】 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 基础达标练 [答案P20] 知识点①)利用化学方程式计算的依据 4.(云南中考)高端芯片制造国产化是助力产业转 1.我们根据化学方程式进行计算的依据是( 型升级的重要支点。GaN是一种被广泛使用的 A.化学反应中各物质的粒子个数比是固定的 半导体材料，合成纳米级GaN的原理之一为 B.化学反应中各物质的质量比是固定的 GaCl3+Li,N=GaN+3LiCl。若制得42gGaN, 计算参加反应的Li,N的质量。 C.化学反应中各物质以相等的质量参与反应 D.化学反应前后物质所含元素种类是不变的 2.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反应中，镁、 氧气、氧化镁的质量比是 ( A.24:32:80 B.48:32:40 C.48:32:80 D.24:32:40 知识点（②利用化学方程式进行简单计算 3.(武汉中考节选)项目小组利用如图所示装置电 易错点/根据化学方程式进行计算时，不能正 解水。一段时间后断开电源，实验前后整个装置 确书写步骤 的质量减少了0.9g,写出通电过程中反应的化 5.小明同学在学习了化学反应的定量计算方法后， 学方程式并计算生成氧气的质量（不考虑水的 独立完成了一道计算题。请你判断他的解题过 蒸发)。 程是否有错误，并在他的解题过程的右边横线上 正确的填正确，错误的进行改正。 题目：电解多少千克氧化铝可得金属铝1.08kg? 解：设可电解xkg氧化铝。① 2AL,0,通电4A1+30, ② 204 108 ③ 1.08kg ④ 204 1081.08kg ⑤ x=2.04 ⑥ 答：可电解氧化铝2.04g。⑦ 能力进阶练 [答案P20] 6.(绥化北林区月考)若制取相同质量的氧气，则 7.(武威凉州区模拟)在化学反应2A+B—3C+ 消耗高锰酸钾和过氧化氢的质量关系为 2D中，已知C的相对分子质量为32,17gA与 ( 16gB恰好完全反应生成9gD,则D的相对分子 A.过氧化氢多 B.高锰酸钾多 质量为 () C.相等 D.无法确定 A.6 B.12 C.18 D.36 60 第五单元 化学反应的定量关系 8.氢气和氧气的混合气体共5g,点燃，使它们充分 素养培优练) 反应后恢复到室温，生成4.5g的水，关于原混合 气体的说法中正确的是 10.【学科素养·综合归纳】工业上用电解氧化铝的 ①可能是2.5g氢气和2.5g氧气 方法制取单质铝的化学方程式为：24l,0,通电 ②可能是1g氢气和4g氧气 4Al+302↑。对“电解10kg氧化铝最多可生产 ③可能是0.5g氢气和4.5g氧气 多少千克铝？”一题，小丽和小明两位同学分别 ④可能是0.5g氢气和4g氧气 采用了两种不同的计算方法。 A.① B.④ 小丽的解法 小明的解法 C.②③ D.①②③ 9.(凉山州中考)某班同学在探究制取0，的多种方 解：氧化铝中铝元素的质 解：设铝的质量为x。 量分数： 法时，通过查阅资料得知过氧化钠(Na,02)能与 2A1,0,通电4A1+30,↑ A1的相对原子质量×2 H,0反应生成02。为测定实验室中某过氧化钠 204 108 A山203的相对分子质量 样品的纯度（质量分数），他们将2g该样品与足 10 kg 27×2 100% 量水反应（反应原理为2Na,02+2H,0— 204_10kg 27x2+16x3× 4Na0H+02↑，杂质不参与反应)，并测得生成气 108x 100%≈53% 铝的质量为：10kg×53% 体的质量与时间的关系如图所示。请完成下列 x≈5.3kg =5.3kg 题目： 答：最多可生产5.3kg铝。 答：最多可生产53kg铝。 4生成气体的质量g 0.32 请你完成下列问题： (1)你认为他们的解题思路和方法都正确吗？ 时间/s (2)对“34g过氧化氢完全分解可产生多少克氧 (1)生成氧气的质量是 、8o 气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答 (2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。 吗？请把你用的解题过程写出来。 (3)你认为在什么情况下，小丽和小明的解法都 能使用？ 61同步练测·九年级化学（上册） (4)3H2+C02 纳米纤维催化剂CH,0H+H,0 (5)有效缓解温室效应（合理即可） [解析](1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，丁的化学式为H20。(2)参加 反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）的质量比为 (1×2×3):(12×1+16×2)=6:44=3:22。(3)由图 可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，则 原子是化学变化中的最小微粒。(4)根据微观示 意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在纳米纤维催 化剂的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为 纳米纤维催化剂 3H2+C02 CH0H+H,0。（5)该项 研究将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，有效地缓解 了温室效应。 11.(1)Hg (2)3Fe+20,点燃re,0. (3)2Cu+C02+02+H20=Cu2(0H)2C03 (4)Zac0,高温Zn0+C0,↑ 素养培优练 12.(1)SiC,+H,1084 =Si+3HC】 (2)SiHC3+3H20—H2Si03+3HC1+H2爆炸 (3)Si02+2Na0H=Na2Si03+H20 (4)HCI [解析](1)H2和SiHCI3在1084℃下制备高纯硅 (S),根据质量守恒定律可得，另一种生成物为 HCl。(2)先假设未知生成物为X,根据题意可写出 化学方程式SiHCl.3+3H20—H2Si03+3HCl+X,可 以推断X为H2。H2还原SiHCl,过程中若混入O2, 由于氢气具有可燃性，混入氧气，遇明火等时可能 导致爆炸。 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 【基础达标练】 1.B2.C 3.解：一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量 减少了0.9g,则生成氢气和氧气的质量之和为 0.9g,由质量守恒定律可知，参加反应的水的质 量为0.9g。 设生成氧气的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.9g 360.9g 32x x=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g。 ·20· 4.解：设参加反应的Li3N的质量为x。 GaCla+LigN=GaN+3LiCl 35 84 42g 35_x 8442g x=17.5g 答：参加反应的Li3N的质量为17.5g。 5.①解：设需要电解氧化铝的质量为x。 22A1,0,通电4A+30,↑③正确 ④正确⑤正确⑥x=2.04kg ⑦答：需要电解氧化铝的质量为2.04kg。 [解析]①设未知数无需带单位，正确的为：设需要电 解氧化铝的质量为x;②化学方程式书写错误，未标 通电 “↑”符号，正确的为：2A1203兰4A1+302↑；⑥计 算结果错误，未标单位，正确的为：x=2.04kg;⑦答 中氧化铝的单位错误，正确的为：需要电解氧化铝的 质量为2.04kg。 【能力进阶练】 6.B 7.C[解析]在化学反应2A+B=3C+2D中，17gA 与16gB恰好完全反应生成9gD,根据质量守恒定 律，化学反应前后物质的总质量不变可知，生成C的 质量为：17g+16g-9g=24g;设D的相对分子质量 为a。 2A+B=3C+2D 3×322a 24g9g 2a-98a=18 3×3224g 即D的相对分子质量为18。 8.C 9.(1)0.32 （2)解：设过氧化钠的质量为x。 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 156 32 0.32g 156x 320.32g x=1.56g 1.56g×100% 样品中过氧化钠的质量分数为：2g =78% 答：样品中过氧化钠的质量分数为78%。 素养培优练 10.(1)都正确；小丽是根据化学方程式进行计算，小明 是根据元素的质量分数进行计算。 (2)可以用小丽的方法，不能用小明的方法，因为过 氧化氢完全分解后，过氧化氢中的氧元素一部分转 化到氧气中，还有一部分转化到水中。 解：设34g过氧化氢完全分解产生氧气的质量为x。 2H202 Mn 2-2H20+02↑ 68 32 34g 32_x 6834g x=16g 答：34g过氧化氢完全分解可产生16克氧气。 (3)根据质量守恒定律，小丽的解法在任何情况下 都能使用：而只有在化学反应后，所求的元素均由 反应物转化到一种生成物中时才能使用小明 的解法。 专题训练三微观反应示意图 1.B[解析]A.甲酸的化学式为HCOOH,甲酸是由 碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。B.化 学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新 分子，化学反应前后分子的种类一定会发生改变，分 子的数目可能发生改变，故选项说法错误。C.反应 2是甲酸在加热和氧化锌作催化剂的条件下生成二 氧化碳和氢气，反应2的化学方程式为：HC00H H,↑+C02↑，故选项说法正确。D.加热时 择不同的催化剂，甲酸发生了两种情况的化学反应， 说明选择不同的催化剂，可使化学反应主要向某一 方向进行，故选项说法正确。 2.D[解析]A.生成物只有TH2这一种物质，剩余的 H2是未反应的反应物，该反应只生成一种物质，错 误；B.根据反应的微观示意图可知，反应的化学方程 式为：H+纳米催化剂 TH2,错误；C.根据该反应 的化学方程式，参加反应的H2和Ti的质量比为 2:48=1:24,错误；D.催化剂在化学反应前后质量和 化学性质均不变，正确。 3.B[解析]A.由图可知，甲为SiCl4、乙为H2、丙为 Si、丁为HC,反应的化学方程式为siCl4+2H,高温s Si +4HCl,故选项说法错误。B.由A中的化学方程式 可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，故选项说 法正确。C.由A中的化学方程式可知，该反应前后 分子数目改变，故选项说法错误。D.反应前后乙与 丁变化的质量比为(2×2)：(36.5×4)=2：73，故选项 说法错误。 参考答案及解析 4.(1)分解反应 (2)3:12C02+6H2 催化剂”C,H4+4H,0 (3)C02 (4)H20 5.(1)-2(2)混合物 点燃， (3)CS2+302 wC02+2S02 (4) [解析](1)在生成物二氧化碳中，碳元素显+4价，已 知在该反应中碳元素的化合价始终未变，那么CS2 中碳元素也显+4价，根据化合物中各元素的化合价 代数和为零，设硫元素的化合价为x,则：(+4)+2x=0, 解得x=-2。(2)A框中存在两种结构不同的分子， 所以A框中的物质属于混合物。(3)该反应是二硫 化碳(CS2)在氧气中完全燃烧生成C02和S02,化学 方程式为：CS,+30,点燃c0,+2S0,。(4由质量守恒定 律可知，B框中还需要补充1个二氧化硫分子和1个氧 分子，即 专题训练四质量守恒定律的应用 1.A2.B 3.A[解析]二氧化碳中碳元素的质量=4.4g× 2×100%=1.2g;水中氢元素的质量=3.6g× (层×1O0%）=04极据质量守征定，反应前后 元素种类、质量不变，某物质在空气中完全燃烧后生 成二氧化碳和水，则某物质中一定含有碳元素和氢 元素，碳元素质量为1.2g,氢元素质量为0.4g, 1.2g+0.4g=1.6g,说明原物质中只含有碳、氢两种 元素，不含氧元素。 4.D[解析]A.由质量守恒定律可知，化学反应前后 元素的种类不变，生成的二氧化碳和水中含有碳元 素、氢元素与氧元素，反应物氧气中只含氧元素，因 此X中一定含有C、H元素，故A说法正确；B.若a= 点燃」 2,则该化学方程式为X+302二2C02+2H20,由化 学反应前后原子的种类与数目不变可知，每个X分 子中含有2个碳原子与4个氢原子，则X为C2H4, 故B说法正确；C.若X是乙醇，则该反应的化学方 程式为C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0,故C说法正 确；D.反应前至少有4个分子；反应后有(2+a)个分 ·21·