第5单元 课题2 第1课时 化学方程式的意义&第2课时 化学方程式的书写-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

第五单元化学反应的定量关系 课题2化学方程式 第1课时 化学方程式的意义 基础达标练 [答案P19] 知识点①化学方程式及其意义和读法 知识点②)质量守恒定律在化学方程式中的 1.《天工开物》中记载了火法炼锌的工艺，主要发生 应用 反应2C+ZnC0, 高温Zn+3C0↑，从中不能获得的 3.（扬州中考)汽车尾气净化装置中发生反应：2C0+ 信息是 2X催化剂N,+2C02。X的化学式为 ( A.反应物的质量比 A.N20 B.NO C.N,O D.NO, B.生成物有两种 4.如图所示，“●”“O”分别表示两种元素的原子， C.反应条件是高温 能用该图表示的化学反应是 D.反应速率很快 2.以2H,0通电2H,↑+0，↑为例，在小组内交流讨 00 论化学方程式的意义和读法： A.N2+3H2 一定条件2NH, 意义： B.C+02 点燃C02 (1)反应物是 ,生成物是 ,反 C.2C0+02 点燃2C0, 应条件是 。(填写物质名称) (2)该反应中H20、H2、02的粒子个数比 D.H+C,点2HCl 为 易错点/对化学方程式的理解错误 (3)该饭应中H,0H2和0，的质量此为 5.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，不正确 读法： 的是 (4)“质”的读法：①宏观： 在 A.Z一定是化合物 条件下生成 ②微观：每 B.若agX与bgY充分反应，生成Z的质量可能 个 分子通电生成 个 为(a+b)g 分子和 个氧分子。 C.若X和Y的相对分子质量分别为m和n,则Z (5)“量”的读法：每 份质量的水在通电 的相对分子质量为(m+n) 条件下生成4份质量的氢气和 份质 D.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为 2:1:2 量的氧气。 能力进阶练 [答案P19] 6.下列是四位同学正在讨论某一化学方程式表示 A.m B.2m 的意义，符合他们描述的化学方程式是 C D.4m ( 2 甲：反应在点燃条件下进行； 8.（无锡中考)在一密闭容器中发生某反应，容器中 乙：各物质的分子个数之比为2：1：2； 各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确 丙：属于化合反应； 的是 丁：各物质的质量比为1：8：9。 物质 甲 乙 丙 A.S+0,点燃50， B.2C0+0,点越2C0, 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m2 6.4 m3 C.2H2+02 点槛2H,0D.H,+Cl,点越2HC 反应后的质量/g 13 m4 16 11 7.在化学反应2C+0,点燃2C0中，若生成m个C0 A.m1=17.2 B.m2=8 分子，则参加反应的氧原子数为 ( C.m3=8.8 D.m4=2 57 同步练测 九年级化学（上册) 第2课时 化学方程式的书写 基础达标练 [答案P19] 知识点①化学方程式的书写原则 C.反应前后各物质质量不变 1.书写化学方程式的原则是 D.反应前后各元素的原子数目相等 ( 4.请将下列化学方程式配平（化学计量数为“1”的 ①以客观事实为基础 ②根据反应的条件 也不可省略)。 ③遵守质量守恒定律 ④根据反应的现象 A.①③ B.①④ C.②③ D.②④ (1)口A1+口Fe,0,高口AL,0,+□Fe 2.刘杰同学书写了以下几个化学方程式，请你仔细 (2)口Fe,0+口c0商温Fe+口C0, 观察并回答以下问题： ①P,+0,点槛p,0, (3)口NH,+口0， 催化剂口NO+口H,0 ②Mg+0,燃烧Mg0 (4)☐FeS,+口0，高温口Fe,0,+□s0, (5)▣Fe203+☐HCl=☐FeCl3+▣H20 ③2Hg0高温 Hg+02↑ 知识点③化学方程式中的书写 ④C+0,点燃c0,↑ 5.（天津中考改编)写出下列反应的化学方程式。 ⑤2H2↑+02 点燃2H,0 (1)硫在氧气中燃烧 (1)没配平的有 (2)电解水 (2)化学式有错误的有 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气 (3)反应条件写错的有 (4)“↑”“↓”没写或写错的有 (4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气 知识点②化学方程式中的配平 3.配平化学方程式时，必须使 易错点/化学方程式书写易错 A.反应前物质的分子总数等于反应后物质的分 6.下列化学方程式书写正确的是 子总数 A.4Fe+302 点燃 Fe203B.C+02 燃烧C02 B.反应前后各物质的体积相等 C.2H,0电邂2H,↑+0，↑D.S+0,点燃s0, 能力进阶练 [答案P19] 7.（齐齐哈尔龙沙区期末)在化学方程式aC,H。+ 化学反应是 ( b02=mC02+nH,0中，各化学式计量数之间的 关系正确的是 o A.2m=n 反应前 反应后 B.m=n C.3n=a A.2C0+0,点燃 C02 B.2HI+Cl2 =2HCI+I2 D.26=2m+n C.2HCI+CuO=CuCl,+H,O 8.（大连旅顺口区期末)化学学习中应该建立宏观 与微观的联系。如图所示的微观变化可表示的 D.2H,0通电2H,↑+0，↑ 58 第五单元化学反应的定量关系 9.邯郸航天配套企业为神舟系列空间站研发了转 (3)元朝诗人王逢的《简任伯温检校（二首）》中 化密封装置，可将航天员呼出的C02高效转化再 “犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱”一句 利用，其转化途径的微观反应示意图如图，请 体现了铜与空气中的氧气和两种氧化物共 回答： 同反应生成铜绿[Cu2(OH),C0]的过程， 配碳原子 请写出该反应的化学方程式： o0 定条件 O氧原子 甲 乙 ① 。氢原子 (4)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉 (1)该转化工艺中，反应物和生成物中共有 甘石（主要成分是ZnC0,)和煤饼装入炼锌 种氧化物（空间站需分离氧化物进 行资源回收)。 罐，泥封。“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁 罐取出”。炉甘石中的ZnC03在高温下分 (2)丙(A)中氢元素的化合价为 解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为 (3)写出该转化的化学方程式： 煤炭又与生 (4)若为空间站转化11g乙物质，理论上需要消 成的氧化物发生反应得到锌。 耗甲物质的质量为 g。 素养培优缘 10.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催 12.【学科素养·科学态度与责任】硅(S)是太阳能 化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇 电池和电脑芯片不可缺少的材料。利用石英砂 (CH,OH),其反应的微观示意图如下（图中的 微粒恰好完全反应)。 (主要成分为二氧化硅)生产高纯硅的流程图如 图所示。 282+纳米纤维化剂c80+ 石焦炭粗HG精馏 高纯硅 砂高温硅 SiHCl,(纯) 乙 丙 加热 1084℃，物质M 。氢原子●氧原子现碳原子 回答下列问题： (1)丁的化学式为 (1)请写出由纯SiHCI,制备高纯硅反应的化学 (2)参加反应的甲、乙两物质的质量比 方程式： 0 为 (2)整个制备过程必须严格控制无水、无氧气。 (3)由图可知， （填“分子”或“原子”) SiHCI,遇水剧烈反应生成H,SiO3、HCl和另 是化学变化中的最小粒子。 种气体单质，写出该反应的化学方程式： (4)写出该反应的化学方程式 ;H2还原 SiHCl3的过程中，若混入02，可能引起的后 (5)该项研究成果具有重要的意义，请写出其中 果是 点 0 (3)高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通迅 11.【传统文化】化学与传统文化： 材料一一光导纤维。二氧化硅能与氢氧化 (1)《本草纲目》：“水银乃至阴之毒物，因火煅 钠溶液反应生成硅酸钠(Na,Si03)和水，请 丹砂而出。”水银的化学式为 写出反应的化学方程式： (2)《本草图经》：“铁落者，锻家烧铁赤沸，砧上 打落细皮屑，俗呼为铁花是也。”写出铁在氧 气中燃烧的化学方程式： (4)以上生产高纯硅的流程中，可循环使用的物 质是 （写化学式)。 59应物，乙是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的种类不变，则乙一定是由不同种元素组成 的纯净物，一定是化合物，不符合题意；C.化学反应 前后丙的质量不变，丙可能是催化剂，也可能是不 参与反应的杂质，不符合题意；D.反应中甲与丁变 化的质量之比是：(30g-14g):(9g-7g)=8:1,符 合题意。 11.(1)c(2)○○ (3)此过程中，原子的种类、数目与质量均没有改变 素养培优练 12.(1)向右反应生成的二氧化碳逸出装置有气体 参加或生成 (2)反应产生二氧化碳，使气球膨胀，受到空气竖直 向上的浮力，使得装置对托盘的压力小于装置所受 的重力 (3)反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收， 能够防止瓶塞飞出 (4)逸散到空气中的氧化镁质量大于参与反应的氧 气质量 [解析](1)A实验中，最后天平指针向右偏转，是 因为反应生成的二氧化碳逸出装置.因此，对于有 气体参加或生成的反应，一定要在密闭装置中进 行。(2)如图B是乙同学对实验A的改进，他将反 应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将稀盐酸 倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右 倾斜，产生此现象的原因：反应产生二氧化碳，使气 球膨胀，受到空气竖直向上的浮力，使得装置对托 盘的压力小于装置所受的重力。(3)丙同学又将实 验B改成如图C所示（已知NaOH溶液可吸收CO2 气体)，从而成功验证质量守恒定律，该实验得以成 功的关键是反应生成的二氧化碳能被氢氧化钠溶 液吸收，能够防止瓶塞飞出。(4)丁同学利用图D 实验验证质量守恒定律，结果在陶土网上收集到的 产物的质量小于镁条的质量，出现这种结果的原因 是逸散到空气中的氧化镁质量大于参与反应的氧 气质量。 课题2化学方程式 第1课时化学方程式的意义 【基础达标练】 1.D 2.（1)水氢气和氧气通电（2)2：2：1 (3)36:432(或9：1：8) (4)①水通电氢气和南气②2水2氢1 (5)3632 3.B4.A5.C 参考答案及解析 【能力进阶练】 6.C7.A 8.A[解析]A.由反应后与反应中甲、丙的质量关系， 则(20-13)g:16g=(20-m1)g:6.4g,解得m1= 17.2g,故选项说法正确；B.由质量守恒定律，m4= 20+20-13-16-11=0,由反应后与反应中乙、丙的质 量关系，则(20g-0g):16g=(20-m2）)g6.4g,解得 m2=12,故选项说法错误；C.由反应后与反应中丙、 丁的质量关系，则11g:16g=m3g:6.4g,解得m3= 4.4,故选项说法错误；D.由B项分析可知，m4=0,故 选项说法错误。故选A。 第2课时化学方程式的书写 【基础达标练】 1.A 2.(1)②(2)①(3)②③(4)①④⑤ 3.D 4.(1)8349 (2)1323 (3)4546 (4)41128 (5)1623 5.(1)S+02 点脑s0 (2)2H,0通电2L,↑+021 (3)2KIn0,△K,Mn0,+Mn02+02t MnO2 (4)2H202 2H20+02↑ 6.D 【能力进阶练】 7.D8.B 9.(1)两(2)+1 (3)c0,+4H,-定件CH,+2H,0(4)2 [解析](1)氧化物是由氧元素和另一种元素组成的 化合物，由物质的组成可知，反应物和生成物涉及的 物质为氢气、二氧化碳、水和甲烷，其中二氧化碳和 水属于氧化物，故共有两种氧化物。（2)丙为水，水 中氢元素显+1价。（3)由图可知，该转化为二氧化 碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，该反应 的化学方程式为：C0,+4H,一定条件CH+2H,0。 (4)由化学方程式可知，该反应中参加反应的甲 (H2)和乙(C02)的质量比为：8：44=2：11，故若为空 间站转化11g乙物质，理论上需要消耗甲物质的质 量为2g。 10.(1)H20（2)3:22 (3)原子 ·19· 同步练测·九年级化学（上册） (4)3H2+C02 纳米纤维催化剂CH,0H+H,0 (5)有效缓解温室效应（合理即可） [解析](1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子 的种类和数目不变，丁的化学式为H20。(2)参加 反应的甲（氢气）、乙（二氧化碳）的质量比为 (1×2×3):(12×1+16×2)=6:44=3:22。(3)由图 可知，反应前后分子种类改变，原子种类不变，则 原子是化学变化中的最小微粒。(4)根据微观示 意图可知，该反应为氢气与二氧化碳在纳米纤维催 化剂的条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为 纳米纤维催化剂 3H2+C02 CH0H+H,0。（5)该项 研究将二氧化碳转化为液体燃料甲醇，有效地缓解 了温室效应。 11.(1)Hg (2)3Fe+20,点燃re,0. (3)2Cu+C02+02+H20=Cu2(0H)2C03 (4)Zac0,高温Zn0+C0,↑ 素养培优练 12.(1)SiC,+H,1084 =Si+3HC】 (2)SiHC3+3H20—H2Si03+3HC1+H2爆炸 (3)Si02+2Na0H=Na2Si03+H20 (4)HCI [解析](1)H2和SiHCI3在1084℃下制备高纯硅 (S),根据质量守恒定律可得，另一种生成物为 HCl。(2)先假设未知生成物为X,根据题意可写出 化学方程式SiHCl.3+3H20—H2Si03+3HCl+X,可 以推断X为H2。H2还原SiHCl,过程中若混入O2, 由于氢气具有可燃性，混入氧气，遇明火等时可能 导致爆炸。 第3课时 根据化学方程式进行简单计算 【基础达标练】 1.B2.C 3.解：一段时间后断开电源，实验前后整个装置的质量 减少了0.9g,则生成氢气和氧气的质量之和为 0.9g,由质量守恒定律可知，参加反应的水的质 量为0.9g。 设生成氧气的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 36 32 0.9g 360.9g 32x x=0.8g 答：生成氧气的质量为0.8g。 ·20· 4.解：设参加反应的Li3N的质量为x。 GaCla+LigN=GaN+3LiCl 35 84 42g 35_x 8442g x=17.5g 答：参加反应的Li3N的质量为17.5g。 5.①解：设需要电解氧化铝的质量为x。 22A1,0,通电4A+30,↑③正确 ④正确⑤正确⑥x=2.04kg ⑦答：需要电解氧化铝的质量为2.04kg。 [解析]①设未知数无需带单位，正确的为：设需要电 解氧化铝的质量为x;②化学方程式书写错误，未标 通电 “↑”符号，正确的为：2A1203兰4A1+302↑；⑥计 算结果错误，未标单位，正确的为：x=2.04kg;⑦答 中氧化铝的单位错误，正确的为：需要电解氧化铝的 质量为2.04kg。 【能力进阶练】 6.B 7.C[解析]在化学反应2A+B=3C+2D中，17gA 与16gB恰好完全反应生成9gD,根据质量守恒定 律，化学反应前后物质的总质量不变可知，生成C的 质量为：17g+16g-9g=24g;设D的相对分子质量 为a。 2A+B=3C+2D 3×322a 24g9g 2a-98a=18 3×3224g 即D的相对分子质量为18。 8.C 9.(1)0.32 （2)解：设过氧化钠的质量为x。 2Na202+2H20=4Na0H+02↑ 156 32 0.32g 156x 320.32g x=1.56g 1.56g×100% 样品中过氧化钠的质量分数为：2g =78% 答：样品中过氧化钠的质量分数为78%。