广东省东莞外国语学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

东莞外国语学校2025-2026学年第一学期 高二第一次段考化学试题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是 A. 用Zn粉代替Zn粒 B. 滴加少量的CuSO4溶液 C. 升高温度 D. 再加入1mol/LCH3COOH溶液 2. 判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是 A. 能够使甲基橙呈黄色的溶液 B. 的溶液 C. 溶液中： D. 溶液中： 3. 下列热化学方程式及其描述正确的是 A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367kJ/mol(燃烧热) B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol(中和热) C. S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D. C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室利用制加入 B. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 C. 滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深 D. 反应 ，平衡后，升高温度体系颜色变深 5. 反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能；表示逆反应的活化能)，下列有关叙述正确的是 A. ，该反应为放热反应 B. 使用催化剂可降低反应的活化能，降低活化分子百分数 C. 升高温度，活化分子的百分数增大 D. 使用催化剂可以提高X的平衡转化率 6. 某小组用50mL注射器吸入20mL和的混合气体，活塞位于Ⅰ处。封闭注射器后将活塞拉到Ⅱ处。下列叙述错误的是 A. 该实验研究了压强对平衡移动的影响 B. 向外拉动活塞，增大 C. 活塞拉到Ⅱ处后，气体颜色最终变浅 D. 保持温度不变，推拉活塞，平衡常数K保持不变 7. 关于化学反应进行的方向，下列叙述正确的是 A. 液态水凝结成冰的过程中，， B. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C. 自由能变化的化学反应一定能迅速进行 D. 能自发进行的反应一定是熵增的过程 8. 在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为，将容器容积扩大到原来的5倍，再次达到平衡时，测得为。则下列叙述正确的是 A. A为气体， B. 平衡向右移动 C. B的转化率提高 D. C的体积分数增加 9. 已知： ； ； ； 。 下列叙述正确的是 A. B. C. D. 代表的燃烧热 10. 一定温度下，将4 mol HCl和1 mol 充入一恒容密闭容器中发生可逆反应，下面示意图正确且说明反应达到平衡状态的是 A. B. C. D. 11. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 使石蕊变红色的溶液中：、、、 B. 与Al反应能放出H2的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 水电离的的溶液中：、、、 12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 常温下，测得醋酸溶液的 B. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 C. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 D. 在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 13. N2O和CO是环境污染性气体，可在催化剂表面转化为无害气体，其总反应为：，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法错误的是 A. 为该反应的催化剂 B. 反应过程涉及极性键的断裂和非极性键的形成 C. 该总反应为放热反应 D. 反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量 14. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计、现象和结论都正确的是 影响因素 方案设计 现象结论 A 浓度 向2 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中加入5滴6 mol/LNaOH溶液 黄色溶液变橙色 减小浓度，平衡向生成的方向移动 B 温度 将封装有NO2和N2O4混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温密闭容器中充入NO2气体，达到平衡后压缩体积增大压强 气体颜色变深 增大压强平衡向生成NO2的方向移动 D 催化剂 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液 单位时间内产生的气体增多 使用催化剂可加快反应速率，使平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 15. 已知 CH4(g) +2NO2(g)CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 16. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应 ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t/min 2 4 7 9 0.12 0.11 0.10 0.10 A. 反应前2 min的平均速率 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 C. 该温度下此反应的平衡常数 D. 其他条件不变，再充入0.2 mol X，平衡时X的转化率增大 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17. Ⅰ.回答下列问题。 （1）已知25℃和101 kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 H2(g) O2(g) H2O(g) H2O(l) 相对能量 0 0 -242 -286 ①表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为__________________________。 ②2 mol H2O(l)转化为2 mol H2O(g)会____________(选填“吸收”或“放出”)____________kJ的热量。 （2）对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。 已知：① ② 写出由CH4生成CO反应的热化学方程式：__________________________。 Ⅱ.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题(若未指明温度，均指25℃)： 化学式 HClO CH3COOH H2CO3 电离平衡常数 （3）一般情况下，当温度升高时，______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （4）用蒸馏水稀释的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______。(填字母序号，下同) A. B. C. D. （5）写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式：__________________________。 （6）0.1 mol/L CH3COOH的pH为______，该溶液中由水电离出来的为______mol/L。 18. 某化学小组利用传感器、数据采集器和计算机等设备，探究外界条件对化学反应速率和限度的影响。回答下列问题： （1）在某温度下，探究影响分解的因素的实验方案如下： 实验序号 实验方案 I 25℃，10mL5%溶液 Ⅱ 50℃，10mL5%溶液 Ⅲ 25℃，10mL30%溶液 Ⅳ 25℃，少量，10mL5%溶液 ①实验I、Ⅱ探究目的是___________；实验I、Ⅲ相比反应速率大的是___________。 ②实验I、Ⅳ得出的结论是___________。 （2）为进一步研究催化剂对分解反应速率的影响，化学小组同学又做了下列实验： ①定性研究：小组同学用图1装置进行实验，在注射器中分别加入相同体积的1mol/L溶液和1mol/L溶液，可通过观察___________，定性确定反应速率的大小。 ②定量研究：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，小组同学利用图2装置进行定量实验，向大试管中加入10mL2mol/L的溶液，向注射器中分别加入1mL1mol/L溶液和1mL1mol/L溶液，测定的数据是___________，比较催化剂对反应速率的影响。 19. 为降低温室效应，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 （1）一种利用CO2的反应为： 。下列措施能使已达到平衡时反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。 A. 及时分离出水蒸气 B. 适当降低温度 C. 增大CO2的浓度 D. 缩小体积，增大压强 （2）CO合成甲醇的反应为 ，在容积均为2 L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入2 mol CO、4 mol H2与4 mol CO、8 mol H2，在催化剂作用下发生反应，平衡时甲醇的体积分数与温度的关系如图所示。 ①能判断甲、乙容器中反应已达到化学平衡状态的依据是______。 A.混合气体的密度不变 　　　　B. C.容器中的气体的压强不变　　　D. ②300℃时，当甲容器中CH3OH的体积分数处于D点时，此时v(正)______v(逆)。 ③曲线Ⅰ代表的是容器______(填“甲”或“乙”)中发生的反应。 ④该反应的______0(填“>”、“＜”或“=”)，判断的理由是__________________。 ⑤A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC大小关系是____________，____________。 20. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为。 （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1、p2的大小关系是p1______p2(填“>”、“＜”或“=”)。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是__________。 （2）在T2℃、p2压强时，往一容积为2 L的密闭容器内，充入0.3 mol CO与0.4 mol H2发生反应。 ①平衡时H2的体积分数是__________；平衡后再加入1.0 mol CO后重新到达平衡，则CO的转化率__________ (填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比__________ (填“增大”“不变”或“减小”)。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1 mol、H2：0.2 mol、CH3OH：0.2 mol，此时v(正)______v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。 ③若p2压强恒定为p，则平衡常数__________ (Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。 东莞外国语学校2025-2026学年第一学期 高二第一次段考化学试题 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 吸收 ③. 88 （2） （3）增大 （4）D （5） （6） ①. 3 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 探究温度对化学反应速率的影响 ②. 实验Ⅲ ③. 其它条件相同时，加入催化剂可加快化学反应速率 （2） ①. 气球膨胀的快慢 ②. 收集相同气体所需要的时间 【19题答案】 【答案】（1）CD （2） ①. C ②. ＞ ③. 乙 ④. ＜ ⑤. 在相同条件下，随着温度的升高，平衡时甲醇的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，该反应正向是放热反应 ⑥. ⑦. 12 【20题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. （2） ①. 25% ②. 减小 ③. 增大 ④. ＞ ⑤. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $