第一单元 溶液（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学单元知识清单系统梳理了“溶液”单元核心内容，涵盖溶液的形成、组成的表示、物质溶解的限度三大知识范畴，搭建了从微观溶解过程到宏观溶液特征，从定性判断到定量计算，从理论认知到实验操作的递进式学习架构。 清单通过表格对比、口诀速记、易错点辨析等方式呈现知识体系，如“溶质溶剂判断规律表”“溶解能量变化对比表”辅助理解，“溶液配制误差分析”培养科学探究能力，“易错点辨析及对点训练”突破难点。体现化学观念、科学思维与科学探究，帮助学生系统掌握知识，教师可精准设计教学，提升学习与教学实效。

第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 一、溶解的过程 1. 溶解的微观过程 以氯化钠溶解为例：在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，两种离子不断运动、扩散，均匀分散到水分子之间，形成氯化钠溶液。宏观上表现为食盐颗粒“消失”在水中。 2. 溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。被溶解的物质叫作溶质； 起溶解作用的物质叫作溶剂。 3. 溶液的三大特征 （1）均一性：溶液任意一部分的组成、性质完全相同，比如食盐水各部分咸度一致。 （2）稳定性：只要外界条件（温度、水分等）不变，溶质和溶剂不会自动分离，不会出现沉淀或分层。 （3）混合物：溶液至少由溶质和溶剂两种物质组成，一定属于混合物。 3. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体 / 固体+液体 气体、固体 液体 气、固态物质被液态物质溶解 液体+液体（无水） 量少的液体 量多的液体 以量多者为溶剂 液体+液体（有水） 其他液体 水 水是最常见的溶剂，无论量多量少都视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 二、溶解过程中的能量变化 1. 溶解的两个微观过程 物质溶解时，同时发生两个过程： 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程吸收热量； 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程放出热量。 2. 溶液温度变化的本质 溶液最终的温度变化，取决于扩散吸热和水合放热的相对大小： 热量关系 溶液温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度降低 硝酸铵（NH₄NO₃） 扩散吸热 ≈ 水合放热 温度基本不变 氯化钠（NaCl）、蔗糖 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度升高 氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸 第二节 溶液组成的表示 一、溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数的定义 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法，数值越大代表溶液浓度越高。 ①溶质质量分数的计算公式 ②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 溶质质量分数的含义 以5%的氯化钠溶液为例： 宏观含义：每100份质量的该氯化钠溶液中，含有5份质量的氯化钠，其余95份质量为水。 实例：100g 5%的氯化钠溶液中，含氯化钠5g，水95g；200g该溶液中含氯化钠10g，水190g。 3. 常用公式变形 已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。 4.溶液的稀释与浓缩 类型 原理（不变量） 计算公式示例 稀释 稀释前后溶质质量不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 浓缩 1.加溶质： 溶剂质量不变 浓溶液的质量 × （1-浓溶液的溶质质量分数） = 稀溶液的质量 × （1-稀溶液的溶质质量分数） 2.蒸发溶剂： 溶质质量不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1.溶液配制的步骤及误差分析 探究 目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器 试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随温度升高而增大） （2）特殊物质（氢氧化钙Ca (OH)2，溶解度随温度升高而减小） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 二、溶解度与溶解度曲线 1.溶解性与溶解度 类别 核心内容 细节说明 溶解性影响因素 溶质性质 碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水； 溶剂种类 氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解 能在水中溶解的物质具有亲水性 些能在有机溶剂中溶解的物质具有亲油性 固体溶解度定义 一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量（符号S，单位g） 20℃时，氯化钠溶解度35.9g的含义：20℃时100g水溶解35.9g氯化钠达到饱和状态. 溶解性划分（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 0.01g≤S＜1g（微溶）； 氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙 难溶 微溶 可溶 易溶 S≥10g（易溶） 氢氧化钠、碳酸钠 气体溶解度 一定温度和压强下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大 2.溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 3.溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 易错点01 溶液核心概念的判断误区 【错因辨析】 ① 均一、稳定的液体不一定是溶液：蒸馏水、无水酒精是均一稳定的纯净物，不属于溶液。 ② 溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，颜色不影响溶液的本质。 ③ 溶质状态不唯一：溶质可以是固体、液体、气体，如盐酸的溶质是氯化氢气体。 ④ 饱和溶液不是 “不能溶解任何物质”：仅对对应溶质达到饱和，仍可溶解其他可溶性物质。 ⑤ 饱和溶液与浓溶液无必然关联：溶解度小的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液也属于稀溶液。 【对点训练】 1．下列生活中常见的物质，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．医用酒精 C．牛奶 D．泥水 【答案】B 【解析】A. 蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，错误；B. 医用酒精是酒精溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；C. 牛奶不均一、不稳定，静置易分层，属于乳浊液，错误；D. 泥水不均一、不稳定，静置后泥沙沉降，属于悬浊液，错误。故选 B。 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液一定是混合物 【答案】D 【解析】A. 均一、稳定的液体可能是纯净物，如水，不一定是溶液，错误；B. 饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，还可以溶解其他可溶性物质，错误；C. 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；D. 溶液由溶质和溶剂组成，至少含两种物质，一定是混合物，正确。故选 D。 易错点02 溶质质量分数与稀释浓缩的计算误区 【错因辨析】 ① 溶质质量分数是质量比，不能直接用体积计算，液体混合需通过质量结合密度换算体积。 ② 计算时溶质质量仅计入已溶解的部分，未溶解的固体不能算入溶质质量。 ③ 溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变。 ④ 质量分数翻倍时，需蒸发水的质量等于原溶液质量的一半，而非溶剂质量的一半。 【对点训练】 1．下列对 5% 的氯化钠溶液的理解，正确的是 A．100g 水中溶解了 5g 氯化钠 B．100g 该溶液中含 5g 氯化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为 1:20 D．倒出一半溶液后，剩余溶液浓度为 2.5% 【答案】B 【解析】A. 5% 指 100g 溶液中含 5g 溶质，对应溶剂为 95g，错误；B. 100g 该溶液中溶质质量为 100g×5%=5g，正确；C. 溶质与溶剂质量比为 5g:95g=1:19，错误；D. 溶液具有均一性，倒出部分后浓度不变，仍为 5%，错误。故选 B。 2．将 100g 质量分数为 10% 的硝酸钾溶液浓度增大一倍，需蒸发水的质量为 A．50g B．45g C．90g D．100g 【答案】A 【解析】蒸发浓缩前后溶质质量不变，原溶液溶质质量为 100g×10%=10g。目标浓度 20% 时，溶液总质量为 10g÷20%=50g，因此需蒸发水的质量为 100g-50g=50g。故选 A。 易错点03 溶液配制的误差分析误区 【错因辨析】 ① 量筒读数规律：俯视读数偏大，实际溶剂偏少，浓度偏大；仰视读数偏小，实际溶剂偏多，浓度偏小。 ② 左码右物的影响：未使用游码时对称量无影响；使用游码时，实际溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，浓度偏小。 ③ 装瓶时洒出溶液不影响浓度：溶液具有均一性，剩余溶液与原溶液浓度完全相同。 ④ 量筒仅用于量取液体，不能用于溶解固体或作为反应容器，否则热胀冷缩会导致刻度失真。 【对点训练】 1．配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量时将氯化钠放在托盘天平右盘 B．量取水时仰视量筒凹液面读数 C．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解 D．将配制好的溶液保存在广口瓶中 【答案】C 【解析】A. 托盘天平需遵循 “左物右码”，氯化钠应放在左盘，错误；B. 量取水时仰视读数会导致量取的水偏多，浓度偏小，操作错误；C. 溶解时玻璃棒搅拌可加快溶质扩散，加速溶解，正确；D. 液体溶液应保存在细口瓶中，错误。故选 C。 2．下列操作会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是 A．称量时左码右物且使用游码 B．转移固体时部分洒落烧杯外 C．量取水时俯视凹液面读数 D．装瓶时部分溶液洒出试剂瓶 【答案】C 【解析】A. 左码右物用游码，实际溶质质量偏小，浓度偏小，不符合；B. 固体洒落导致溶质质量偏小，浓度偏小，不符合；C. 俯视读数导致实际量取的水偏少，溶剂质量偏小，浓度偏大，符合；D. 溶液具有均一性，装瓶洒出不影响溶质质量分数，不符合。故选 C。 易错点04 溶解度与溶解度曲线的认知误区 【错因辨析】 ① 描述溶解度必须指明温度，溶解度的标准是 100g 溶剂，而非 100g 溶液。 ② 搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，溶解度只与温度、溶质和溶剂种类有关。 ③ 饱和溶液降温不一定析出晶体：溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），饱和降温后变为不饱和溶液，无晶体析出。 ④ 溶解度曲线交点处，仅溶解度、饱和溶液溶质质量分数相等，溶液质量、溶质质量不一定相等。 ⑤ 比较降温析出晶体的质量，必须同时满足 “饱和溶液、溶液质量相等” 两个前提。 【对点训练】 1．下列关于溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠，则氯化钠溶解度为 36g B．搅拌可以加快固体溶解，从而增大物质的溶解度 C．饱和溶液降温一定会析出晶体 D．溶解度的单位是克 【答案】D 【解析】A. 描述溶解度必须说明达到饱和状态，选项未指明溶液饱和，错误；B. 搅拌仅加快溶解速率，不改变溶解度大小，错误；C. 溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），饱和降温后变为不饱和溶液，无晶体析出，错误；D. 溶解度指溶质的质量，单位为克，正确。故选 D。 2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)P点表示的意义是________________。 (2)℃时，将100g a物质加入100g水中并充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（保留一位小数）。 (3)℃时，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________（一种方法即可）。 (4)℃时，将60g溶质质量分数为10%的a物质的溶液稀释为5%，需要加水______g。 (5)若a物质中混有少量b物质，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a物质。 【答案】(1)时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g (2)33.3% (3)增加c物质（合理即可） (4)60 (5)降温结晶 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点表示的意义是：时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g； （2）时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，所得溶液的溶质质量分数为：； （3）c的溶解度随温度升高而减小，因此除常规加溶质、恒温蒸发溶剂外，升高温度也能使c的不饱和溶液变饱和； （4）稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，列方程：，解得x=60g； （5）a的溶解度受温度影响变化远大于b，降温时a大量结晶析出，b几乎不析出，因此用降温结晶提纯a。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 第一节 溶液的形成 一、溶解的过程 1. 溶解的微观过程 以氯化钠溶解为例：在水分子的作用下，氯化钠解离成 和 ，两种离子不断运动、扩散，均匀分散到水分子之间，形成 。宏观上表现为食盐颗粒“消失”在水中。 2. 溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ，叫作溶液。被溶解的物质叫作 ； 起溶解作用的物质叫作 。 3. 溶液的三大特征 （1）均一性：溶液任意一部分的组成、性质 ，比如食盐水各部分咸度一致。 （2）稳定性：只要外界条件（温度、水分等）不变，溶质和溶剂 自动分离，不会出现沉淀或分层。 （3）混合物：溶液至少由溶质和溶剂两种物质组成，一定属于 。 3. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体 / 固体+液体 气体、固体 液体 气、固态物质被液态物质溶解 液体+液体（无水） 的液体 的液体 以量多者为溶剂 液体+液体（有水） 其他液体 水 是最常见的溶剂，无论量多量少都视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 二、溶解过程中的能量变化 1. 溶解的两个微观过程 物质溶解时，同时发生两个过程： 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程 ； 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程 。 2. 溶液温度变化的本质 溶液最终的温度变化，取决于扩散吸热和水合放热的 ： 热量关系 溶液温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度 硝酸铵（NH₄NO₃） 扩散吸热 ≈ 水合放热 温度 氯化钠（NaCl）、蔗糖 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度 氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸 第二节 溶液组成的表示 一、溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数的定义 溶质质量分数是 ，是定量表示溶液组成的常用方法，数值越大代表溶液浓度 。 ①溶质质量分数的计算公式 ②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系 溶液的质量= 2. 溶质质量分数的含义 以5%的氯化钠溶液为例： 宏观含义：每100份质量的该氯化钠溶液中，含有 的氯化钠，其余 质量为水。 实例：100g 5%的氯化钠溶液中，含氯化钠5g，水 ；200g该溶液中含氯化钠 ，水190g。 4. 常用公式变形 已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。 4.溶液的稀释与浓缩 类型 原理（不变量） 计算公式示例 稀释 稀释前后 不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 浓缩 1.加溶质： 不变 浓溶液的质量 × （1-浓溶液的溶质质量分数） = 稀溶液的质量 × （1-稀溶液的溶质质量分数） 2.蒸发溶剂： 不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 二、溶液的配制 1.溶液配制的步骤及误差分析 探究 目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器 试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 第三节 物质溶解的限度 一、饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为 溶液，不能溶解则为 溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还 溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随 ） （2）特殊物质（ Ca (OH)2，溶解度 ） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和 ； （2）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓。 二、溶解度与溶解度曲线 1.溶解性与溶解度 类别 核心内容 细节说明 溶解性影响因素 性质 碳酸钙 于水；碳酸钠 于水； 种类 氯化钠、蔗糖在水中 溶解，但在酒精、汽油中 溶解 固体溶解度定义 一定 下， 溶剂中达到 状态时溶解的 质量（符号S，单位g） 20℃时，氯化钠溶解度35.9g的含义： 溶解性划分（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 0.01g≤S＜1g（微溶）； 氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙 可溶 易溶 S≥10g（易溶） 氢氧化钠、碳酸钠 气体溶解度 一定 和 下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度 气体的溶解度越小 压强 气体的溶解度越大 2.溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 3.溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 。 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 易错点01 溶液核心概念的判断误区 【错因辨析】 ① 均一、稳定的液体不一定是溶液：蒸馏水、无水酒精是均一稳定的纯净物，不属于溶液。 ② 溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈蓝色、高锰酸钾溶液呈紫红色，颜色不影响溶液的本质。 ③ 溶质状态不唯一：溶质可以是固体、液体、气体，如盐酸的溶质是氯化氢气体。 ④ 饱和溶液不是 “不能溶解任何物质”：仅对对应溶质达到饱和，仍可溶解其他可溶性物质。 ⑤ 饱和溶液与浓溶液无必然关联：溶解度小的物质（如氢氧化钙），其饱和溶液也属于稀溶液。 【对点训练】 1．下列生活中常见的物质，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．医用酒精 C．牛奶 D．泥水 2．下列关于溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体一定是溶液 B．饱和溶液不能再溶解任何物质 C．溶液都是无色透明的液体 D．溶液一定是混合物 易错点02 溶质质量分数与稀释浓缩的计算误区 【错因辨析】 ① 溶质质量分数是质量比，不能直接用体积计算，液体混合需通过质量结合密度换算体积。 ② 计算时溶质质量仅计入已溶解的部分，未溶解的固体不能算入溶质质量。 ③ 溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变。 ④ 质量分数翻倍时，需蒸发水的质量等于原溶液质量的一半，而非溶剂质量的一半。 【对点训练】 1．下列对 5% 的氯化钠溶液的理解，正确的是 A．100g 水中溶解了 5g 氯化钠 B．100g 该溶液中含 5g 氯化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为 1:20 D．倒出一半溶液后，剩余溶液浓度为 2.5% 2．将 100g 质量分数为 10% 的硝酸钾溶液浓度增大一倍，需蒸发水的质量为 A．50g B．45g C．90g D．100g 易错点03 溶液配制的误差分析误区 【错因辨析】 ① 量筒读数规律：俯视读数偏大，实际溶剂偏少，浓度偏大；仰视读数偏小，实际溶剂偏多，浓度偏小。 ② 左码右物的影响：未使用游码时对称量无影响；使用游码时，实际溶质质量 = 砝码质量 - 游码质量，浓度偏小。 ③ 装瓶时洒出溶液不影响浓度：溶液具有均一性，剩余溶液与原溶液浓度完全相同。 ④ 量筒仅用于量取液体，不能用于溶解固体或作为反应容器，否则热胀冷缩会导致刻度失真。 【对点训练】 1．配制 50g 溶质质量分数为 6% 的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量时将氯化钠放在托盘天平右盘 B．量取水时仰视量筒凹液面读数 C．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解 D．将配制好的溶液保存在广口瓶中 2．下列操作会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是 A．称量时左码右物且使用游码 B．转移固体时部分洒落烧杯外 C．量取水时俯视凹液面读数 D．装瓶时部分溶液洒出试剂瓶 易错点04 溶解度与溶解度曲线的认知误区 【错因辨析】 ① 描述溶解度必须指明温度，溶解度的标准是 100g 溶剂，而非 100g 溶液。 ② 搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度，溶解度只与温度、溶质和溶剂种类有关。 ③ 饱和溶液降温不一定析出晶体：溶解度随温度升高而减小的物质（如氢氧化钙），饱和降温后变为不饱和溶液，无晶体析出。 ④ 溶解度曲线交点处，仅溶解度、饱和溶液溶质质量分数相等，溶液质量、溶质质量不一定相等。 ⑤ 比较降温析出晶体的质量，必须同时满足 “饱和溶液、溶液质量相等” 两个前提。 【对点训练】 1．下列关于溶解度的说法正确的是 A．20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠，则氯化钠溶解度为 36g B．搅拌可以加快固体溶解，从而增大物质的溶解度 C．饱和溶液降温一定会析出晶体 D．溶解度的单位是克 2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)P点表示的意义是________________。 (2)℃时，将100g a物质加入100g水中并充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（保留一位小数）。 (3)℃时，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________（一种方法即可）。 (4)℃时，将60g溶质质量分数为10%的a物质的溶液稀释为5%，需要加水______g。 (5)若a物质中混有少量b物质，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a物质。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $