2.2.1可逆反应和化学平衡状态的特征 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦可逆反应与化学平衡状态核心考点，18题分层次覆盖基础概念、定量分析及综合应用，通过“概念辨析-计算推理-实验探究”路径巩固化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|可逆反应概念、平衡状态基本特征|直接考查核心概念（如第6题平衡标志判断），强化化学观念| |提升层|浓度范围计算、速率关系推理|定量分析可逆反应限度（如第1题浓度范围计算），培养科学思维| |综合层|实验探究、图像分析|结合实验方案设计（如第11题）与v-t图像（如第16题），体现科学探究与实践|

2.2.1可逆反应和化学平衡状态的特征同步考点精练— 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1 考点1可逆反应 考点2化学平衡状态的特征 考点1可逆反应 1、在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）＋O2（g）⇌2SO3（g），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.3 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B．SO2、SO3均为0.8 mol/L C．SO3为0.4 mol/L D．SO2为0.35 mol/L 2、可逆反应：，充入一段时间后，下列物质中含有的是 A．多余的氧气 B．生成的三氧化硫 C．氧气和二氧化硫 D．二氧化硫、氧气和三氧化硫 3、为了验证化学反应的可逆性，现在选择FeCl3溶液与KI溶液进行实验探究，下列试剂选择及物质检验，能够合理证明的是 ①足量的FeCl3溶液        ②少量的FeCl3溶液            ③足量的KI溶液 ④少量的KI溶液            ⑤淀粉检验I2                ⑥KSCN溶液检验 A． ②③⑤⑥ B．①④⑥ C．②④⑤⑥ D．②③⑤ 4、在密闭容器中进行如下反应： ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.1mol/L C．X2为0.2mol/L D．Y2为0.4mol/L 考点2化学平衡状态的特征 5、将2.0molPCl3(g)、1.0molCl2(g)和0.5molPCl5(g)充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，反应达到平衡时，下列数据合理的是 A． B． C． D． 6、化学反应达到化学平衡的标志是 A．逆反应停止进行 B．反应物与生成物的浓度相等 C．转化率达到100% D．正反应速率和逆反应速率相等 7、在一定条件下，向恒容密闭容器中充入和发生反应。下列说法正确的是 A．反应一段时间后，含有的分子只有和 B．达到平衡后，反应生成的不再分解 C．反应混合物中、的物质的量之比为2：1时，说明反应已达平衡状态 D．若向容器中充入惰性气体，正、逆反应速率保持不变 8、在恒温恒容的条件下，可作为反应达到平衡状态的标志的是 A．容器内气体的密度不随时间而变化 B．容器内的总压强不随时间而变化 C．容器内气体的颜色不随时间而变化 D．H2、I2、HI气体的浓度之比为1：1：2的状态 9、德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是 A．若生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，说明该反应已处于平衡状态 B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零 10、一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为零)，达到平衡状态时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.08 mol·L-1，则下列判断合理的是( ) ①等于1：3 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 ③X和Y的转化率相等 ④的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1 A．①② B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 11、下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 12、在1 273 K、100.0 kPa条件下，乙烷生成乙烯的反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)达到平衡后 A．C2H6的浓度保持不变 B．C2H6仍在不断分解，其浓度不断减少 C．C2H6的分解速率大于生成速率 D．C2H4仍在不断生成，其浓度不断增加 13、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B．催化氧化反应中，只要足够多，的转化率就能达到100% C．恒温恒容密闭容器中，当压强不变时，反应一定达到平衡状态 D．某可逆反应，在给定条件下达平衡时，反应完成的程度达到最大 14、向一密闭容器中放入1molX，进行可逆反应2X(g)⇌3Y(g)，反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．t1时，只有正反应在进行 B．t2～t3时，反应不再发生 C．t2时，容器内有1.5molY D．t2～t3时，X、Y的物质的量均没有发生变化 15、已知：，下列说法不正确的是 A．和充分反应生成的物质的量一定小于 B．达到化学平衡状态时，的浓度不再发生变化 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量小于 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 16、已知某密闭容器中发生可逆反应3H2(g) +N2(g)⇌2NH3(g) ΔH ＜0，t1时刻反应达到平衡，t2时刻改变某条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是 A．t2时刻改变的条件可能是加入了催化剂 B．过程I与过程II达到平衡后，平衡常数相等 C．过程I与过程II达到平衡后，N2的转化率： I＜ II D．若断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，则该反应达到平衡状态 17、反应  (a＞0)，一定温度下，在恒容的密闭容器中，加入1molX和2molY发生反应，下列说法正确的是 A．充分反应后，放出的热量为akJ B．当Y与W的物质的量浓度之比为1∶1时，表明该反应一定已达到平衡状态 C．当容器内气体的压强不再改变时，表明该反应一定已达到平衡 D．当达到平衡状态时，向容器中加入X，平衡不移动 18、一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应。，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度不变        ②容器内气体的压强不变 ③混合气体的总物质的量不变    ④B的物质的量浓度不变 ⑤        ⑥ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．只有④ 详解答案 1、D ，该反应为可逆反应，物质浓度范围：0＜c（SO2）＜0.4 mol/L，0＜c（O2）＜0.2 mol/L，0＜c（SO3）＜0.4 mol/L。 A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，三氧化硫不可能完全转化，故A错误； B．根据分析和硫原子守恒可知c（SO2）+ c（SO3）=0.4mol/L，当SO2、SO3均为0.8 mol/L时，0.8 mol/L+0.8 mol/L<0.4 mol/L，故B错误； C．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故C错误； D． SO2为0.35mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.35mol/L小于0.4mol/L，故D正确； 故答案为：D。 2、D 2SO2＋O22SO3是可逆反应，在体系中任何物质都存在，所以充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的所有含有氧元素的物质中； 故选D。 3、A FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，要验证该反应是否为可逆反应，则需要既证明反应物、生成物均存在，无论反应是否为可逆反应，碘单质均可以生成，而检验碘单质可以使用淀粉，观察到溶液颜色变蓝，说明产生了碘单质，而要确定反应为可逆反应，还需要验证反应后仍需要用KSCN溶液检验是否存在Fe3+，而且反应物Fe3+要少量，I-要过量，若反应后检验出Fe3+，才能说明该反应为可逆反应，因此所使用的是少量氯化铁溶液与足量的碘化钾溶液反应，故答案选A。 4、A 在密闭容器中进行如下反应：，已知、、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，若向正反应方向进行达到平衡，则 ，则，平衡时，；；； 若向逆反应方向达到平衡，则 ，则，平衡时，；；，综上所述，平衡后，各物质的浓度可能满足：Z为0.3mol/L，故选A； 5、A A．根据原子守恒可知，Cl原子的总物质的量为2.0mol×3+1.0mol×2+0.5mol×5=10.5mol，P原子的总物质的量为2.5mol，故，故A正确； B．根据P原子守恒可知，，故B错误； C．反应达平衡时的转化率未知，故平衡时不确定，故C错误； D．反应达平衡时的转化率未知，故平衡时不确定，故D错误； 故选A。 6、D A．对可逆反应来说，当反应达到平衡时，v（正）=v（逆）≠0，故A不选； B．对可逆反应来说，当反应达到平衡时，反应物和生成物的质量（或浓度）保持不变但不一定相等，故B不选； C．对可逆反应来说，反应物不可能完全转化为生成物，转化率小于100%，故C不选； D．对可逆反应来说，当反应达到平衡时，v（正）=v（逆），故D选； 故选D。 7、D A．由于是可逆反应，生成的三氧化硫同时也分解，所以反应一段时间后，含有的分子有、和，A错误； B．达到平衡后正逆反应速率相等，反应生成的也分解，B错误； C．由于起始时、的物质的量不确定，所以反应混合物中、的物质的量之比为2：1时，反应不一定已达平衡状态，C错误； D．若向容器中充入惰性气体，由于反应物浓度不变，所以正、逆反应速率保持不变，D正确； 答案选D。 8、C A．根据反应，，m不变，V不变，密度比变，不能判断反应是否达平衡状态，A错误； B．该反应前后气体的分子数不变，压强不变，不能判断反应是否达平衡状态，B错误； C．在反应体系中，为紫色气体，当体系颜色不变时，各组分浓度不变，反应达平衡状态，C正确； D．、、气体的浓度之比为1：1：2的状态，不一定是平衡状态，D错误； 故选C。 9、A A．生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，表示反应进行方向相反，且反应速率符合各物质计量数之比，故A正确； B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度可能相等，也可能不相等，与各物质初始浓度有关，故B错误； C．反应过程中的任意时刻，N2、H2和NH3的反应速率之比都为1：3：2，故C错误； D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等且不等于零，故D错误； 答案选A。 10、D ①“达平衡时，X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L”是1：3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1：3；所以，起始浓度等于1：3；故正确；②Y的生成速率是v逆，Z的生成速率是v正，同一个反应的速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，故正确；③如上所述，X、Y的起始浓度之比是1：3，消耗浓度之比一定是1：3，所以它们的转化率相等，故正确；④大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度0.08mol/L就是反应生成的，这需要消耗0.04mol/L的X，平衡时，X的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，即的取值范围为0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1故正确。综上所述①②③④正确；故选D。 11、B A．溶液为浓硫酸，铝在常温下与浓硫酸发生钝化，不继续反应，则不能比较浓度对化学反应速率的影响，A不符合题意； B．，压缩容器体积为原来的一半，物质浓度变大，颜色加深，反应为气体分子数减小的反应，平衡正向移动，颜色又会变浅，故能观察气体颜色变化来探究压强对化学平衡的影响，B符合题意； C．等浓度的和溶液中Fe3+和Cu2+的浓度不同，阴离子种类也不同，未控制单一变量，不能探究和的催化能力强弱，C不符合题意； D．溶液过量，反应后溶液中一定含有Fe3+，充分反应后，测得溶液中除含有外，还含有， 不能判断该反应是可逆反应，D不符合题意； 故选B。 12、A A．平衡时所有物质的浓度均不再变化，包括C2H6，故A正确； B．虽然C2H6仍在分解，但其生成速率（来自逆反应）等于分解速率（来自正反应），浓度不再减少，故B错误； C．分解速率与生成速率相等，否则浓度会变化，无法维持平衡，故C错误； D．C2H4的生成速率等于其消耗速率（逆反应中转化为C2H6），浓度不再增加，故D错误； 故选A。 13、D A．反应现象是否明显不仅与速率有关，还与是否有明显变化（如颜色、气体等）相关，并非所有反应速率快现象都明显，A错误； B．可逆反应存在化学平衡，转化率无法达到100%，即使O2过量也不能完全转化，B错误； C．反应的气体总物质的量不变，恒温恒容时压强始终不变，压强不变不能作为平衡标志，C错误； D．化学平衡时正逆反应速率相等，反应物转化率最大，完成程度达到该条件下的极限，D正确； 故选D。 14、D A．t1时v逆不为零，故正逆反应都在进行，故A错误；B．t2时反应达到平衡，平衡状态是动态平衡，可逆反应达到平衡后，反应仍在进行，故B错误；C．若1molX完全转化时生成1.5molY，t2时反应达到平衡状态，反应物不可能完全转化，所以生成的Y小于1.5mol，故C错误；D．t2～t3内反应处于平衡状态，反应达到平衡后，各物质的量不再变化，故D正确；答案选D。 15、D A．该反应为可逆反应，转化率达不到100%，故和充分反应生成的物质的量一定小于0.3mol，A正确； B．可逆反应达到化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，B正确； C．当达到化学平衡状态时，反应放出热量，但是达到化学平衡时反应不可能进行到底，因此放出的热量小于a kJ，C正确； D．升高反应温度，正逆反应速率都增大，D错误； 故选D。 16、B 在v-t图象中，v正与v逆是对称的，故完整的图象如图所示，由图象可知，过程I表示从正反应方向达到平衡，t1至t2时保持平衡，t2时改变条件，过程II平衡逆向移动，改变条件瞬间v正不变，v逆瞬间增大，由此可知改变的条件是充入了氨气。 A．由上述分析可知，t2时改变的条件是充入了氨气，加入催化剂平衡不移动，故A错误； B．由上述分析可知，t2时改变的条件是充入了氨气，温度不变，平衡常数不变，故B正确； C．t2时刻改变条件后，平衡逆向移动，N2的转化率减小，N2的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ，故C错误； D．断裂3mol H-H键的同时形成6mol N-H键，均表示正反应速率，不能判断反应达到平衡状态，故D错误； 答案选B 17、D A．该反应为可逆反应，加入1molX和2molY发生反应，充分反应生成W的物质的量小于2mol，，放出的热量小于akJ，故A错误； B．当Y与W的物质的量浓度之比为1:1时，浓度不一定不再改变，此时该反应不一定达到平衡状态，故B错误； C．该反应前后气体总物质的量不变，容器内气体的压强始终不变，故当容器内气体的压强不再改变时，不能表明该反应已到达平衡，故C错误； D．X为固体，浓度视为常数，向容器中加入X，正逆反应速率不变，平衡不移动，故D正确； 故选D。 18、B ①混合气的密度等于混合气的总质量除以容器体积，A是固体，所以混合气的总质量是一个变量，容器体积是定值，所以混合气密度在未平衡前一直在变化，当密度不变时，反应达到平衡状态，①符合题意； ②该反应是反应前后气体系数之和相等的反应，在温度和容积一定时，压强和气体的总物质的量成正比，所以容器内气体的压强一直不变，则压强不变不能判断该反应是否平衡，②不符合题意； ③该反应的混合气的总物质的量一直不变，故不能用总的物质的量不变判断是否平衡，③不符合题意； ④B的物质的量浓度不再变化说明达到了平衡状态，④符合题意； ⑤用C表示的正反应速率等于用D表示的逆反应速率，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，⑤符合题意； ⑥当各物质浓度不发生变化，反应达到平衡，⑤不符合题意； 故①④⑤都是平衡状态的标志； 故答案为：B。 学科网（北京）股份有限公司 $