第1章 常见的酸、碱、盐 复习提升-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 初中科学单元复习同步练，以“考点分类突破+综合素能提升”分层设计，通过基础辨析、实验探究到综合应用的递进路径，巩固酸、碱、盐核心知识，培养科学思维与探究实践能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |考点分类突破|酸/碱性质、反应模型、复分解反应等单一考点|基础选择（如浓酸性质辨析）、实验填空（如氢氧化钙性质探究），聚焦核心概念理解| |综合素能提升|物质鉴别、离子共存、实际应用（如灰汁团）等跨考点综合|情境分析（如施肥配方）、推理论证（如反应后溶质判断），强化科学思维与问题解决能力|

第1章 常见的酸、碱、盐 复习提升 【考点分类突破】 考点一酸和碱的性质 1. 酸溶液因浓度不同,其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是(　　)　　　　 A. 打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B. 浓硫酸加入水中稀释会吸热 C. 敞口放置一段时间后溶质质量分数均变小 D. 敞口放置一段时间后溶液质量均变大 2. 小明研究氢氧化钙化学性质,进行了图甲实验。 (1) 实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 　　(填图甲中的序号)。  (2) 小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中,没有观察到明显现象,在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液,然后再滴入盐酸,若观察到 　 　,则证明二者发生反应。  (3) 图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化,“”表示的离子是 　 　。　  (4) 实验结束后,将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中,发现沉淀消失,其原因是 　 　。(用化学方程式解释)  考点二建立酸碱反应的过程模型 3. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化的关系如图所示。有关说法错误的是(　　) A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入mg稀硫酸时,溶液呈中性 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液中加入锌粒,有气泡产生 4 .小徐为判断酸碱反应是否进行完全,向20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸,装置如图(a)。图(a)实验中溶液温度变化如表所示。 加入稀盐酸的体积V/mL 5 11 18 23 29 溶液的温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4 (1) 判断方法一:利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失,因为酸碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失,图(b)描述的是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观实质,请用文字表达式表示酸碱反应的实质: 　 　。  (2) 根据表格数据分析,当温度为 　 　℃时表明酸碱反应进行完全。由此得出判断方法二:利用  　变化来判断反应是否进行完全。  (3) 判断方法三:通过计算获取准确的数据来判断,当加入稀盐酸的质量为 　 　g时,反应进行完全。  考点三探究复分解反应 5. 某些汽车安全气囊中装有的叠氮化钠(NaN3)是一种白色固体,在化工生产中可由叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应得到。其原理为HN3+NaOHNaN3+H2O,该反应属于(　　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 复分解反应 6. 学习复分解反应发生条件时,小敏做了如表所示的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? (1) 根据以上实验产生的现象,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 　 　。  (2) 试管①中是否发生了复分解反应呢?小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中,再滴入少量 　 　(填酸碱指示剂)无明显现象,就能说明①中也发生了反应。  (3) 小敏通过查阅资料并结合上述实验,总结得出复分解反应的条件为反应后生成物中必须有水、气体或 　 　产生。  考点四酸、碱、盐之间的反应 7. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶液中溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种,且pH大于7 8. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。 【提出问题】 两者是否发生了化学反应? 【实验探究】 将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。 小华:测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管①中溶液pH>7。于是得出结论: 　 　。  小敏:取两支试管,编号为②和③,分别加入等浓度的稀硫酸和试管①中溶液各2mL,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此她得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】 小军认为小敏的实验不够严谨,请帮她指出:　 　。  【交流讨论】 试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两名同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是 　 　。在此基础上,同学们提出了两种推理:  推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。 推理2:含有Na2SO4、Na2CO3。 正确的是推理 　 　(填“1”或“2”)。  【综合素能提升】 9. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因,解释错误的是(　　) A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 生石灰——防止与氧气反应 D. 浓硫酸——防止吸水 10. 下列用品的名称和有效成分对应错误的是(　　) 选　项 A B C D 用　品 盐酸 熟石灰 食盐 烧碱 有效成分 HCl Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 11. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊试液,溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 12. “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题,如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方,有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3肥料,其中属于复合肥料的是(　　) A. NH4H2PO4 B. K2SO4 C. KCl D. NH4NO3 13. 如图所示,所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是(　　) A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D. X和Y可以是NaCl和NaOH 14. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸,它们的性质有很多相似的地方,也有很多不同之处。 (1) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有 　 　的试剂瓶。  (2) 用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许,一段时间后,蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑,另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　 　性。  (3) 一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后,加入下列 　 (填字母)试剂,即可根据现象加以鉴别。  A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液和稀硝酸 15. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特,需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中,还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水,可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾,小科在家庭实验室中,利用做灰汁团的剩余材料,进行如图所示的一系列探究,请回答下列问题。 (1) A试管中溶液变红色,说明碳酸钾溶液呈 　 　性。  (2) C试管中有白色沉淀产生,请写出该反应的化学方程式: 　 　。  (3) 实验结束后,小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外,一定含有的溶质是 　 　。  16. 按要求填空。 (1) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应,会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应,写出了下列两个化学方程式:甲:CaCl2+NaHCO3CaCO3↓+NaCl+HCl;乙:CaCl2+2NaHCO3CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由: 　 。  (2) 已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3−、CO32-八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变蓝,则原溶液中可以大量存在的离子是 　 　。  (3) 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质,将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成,请写出反应的化学方程式: 　 　。  17. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1) 向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到 　 　,可判断发生了反应。 (2) 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 　 　,可判断发生了反应。  (3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ① 甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中 　 　,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。  ② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请写出你的观点并阐述理由: 　 　。  (4) 如图(a)所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液的导电能力的变化情况,实验结果如图(b)。(溶液体积、温度的变化可忽略) ① 分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH- 　 (填“>”“<”或“=”)Cl-。  ② 分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与 　 　有关。  参考答案 第1章 常见的酸、碱、盐 复习提升 【考点分类突破】 考点一酸和碱的性质 1. 酸溶液因浓度不同,其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸和浓盐酸的说法正确的是(　C　)　　　　 A. 打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B. 浓硫酸加入水中稀释会吸热 C. 敞口放置一段时间后溶质质量分数均变小 D. 敞口放置一段时间后溶液质量均变大 2. 小明研究氢氧化钙化学性质,进行了图甲实验。 (1) 实验过程中能观察到有白色沉淀生成的是实验 　①　(填图甲中的序号)。  (2) 小明发现将盐酸加入氢氧化钙溶液中,没有观察到明显现象,在氢氧化钙溶液中滴入酚酞试液,然后再滴入盐酸,若观察到 　溶液由红色变为无色　,则证明二者发生反应。  (3) 图乙表示实验③过程中溶液中离子种类在反应前后的变化,“”表示的离子是 　钙离子(或Ca2+)　。　  (4) 实验结束后,将实验②和③试管中的废液倒入同一个烧杯中,发现沉淀消失,其原因是 　Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O　。(用化学方程式解释)  考点二建立酸碱反应的过程模型 3. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸至过量。水的质量、氢氧化钠质量、硫酸钠质量随稀硫酸质量变化的关系如图所示。有关说法错误的是(　C　) A. 甲代表氢氧化钠 B. 加入mg稀硫酸时,溶液呈中性 C. a点对应的溶液中溶质种类为三种 D. b点对应的溶液中加入锌粒,有气泡产生 4 .小徐为判断酸碱反应是否进行完全,向20g10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的稀盐酸,装置如图(a)。图(a)实验中溶液温度变化如表所示。 加入稀盐酸的体积V/mL 5 11 18 23 29 溶液的温度t/℃ 28.7 34.1 37.8 35.3 33.4 (1) 判断方法一:利用指示剂颜色变化判断。溶液红色消失,因为酸碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失,图(b)描述的是氢氧化钠与稀盐酸反应的微观实质,请用文字表达式表示酸碱反应的实质: 　氢离子+氢氧根离子水分子　。  (2) 根据表格数据分析,当温度为 　37.8　℃时表明酸碱反应进行完全。由此得出判断方法二:利用 　温度　变化来判断反应是否进行完全。  (3) 判断方法三:通过计算获取准确的数据来判断,当加入稀盐酸的质量为 　18.25　g时,反应进行完全。  考点三探究复分解反应 5. 某些汽车安全气囊中装有的叠氮化钠(NaN3)是一种白色固体,在化工生产中可由叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应得到。其原理为HN3+NaOHNaN3+H2O,该反应属于(　D　) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 氧化反应 D. 复分解反应 6. 学习复分解反应发生条件时,小敏做了如表所示的四个实验。 试管编号 ① ② ③ ④ 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(OH)2溶液 加入过量稀硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 ? (1) 根据以上实验产生的现象,可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管④中反应的现象为 　产生白色沉淀　。  (2) 试管①中是否发生了复分解反应呢?小敏在加入过量稀硫酸后的试管①中,再滴入少量 　酚酞试液　(填酸碱指示剂)无明显现象,就能说明①中也发生了反应。  (3) 小敏通过查阅资料并结合上述实验,总结得出复分解反应的条件为反应后生成物中必须有水、气体或 　沉淀　产生。  考点四酸、碱、盐之间的反应 7. 烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(　D　) A. ab段反应产生蓝色沉淀 B. bc段溶液增加80g C. c点对应的溶液中溶质质量分数为4.9% D. d点溶液中溶质有2种,且pH大于7 8. 实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液,未观察到明显现象。 【提出问题】 两者是否发生了化学反应? 【实验探究】 将盛有上述实验混合液的试管标为①,如图甲。 小华:测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管①中溶液pH>7。于是得出结论: 　稀硫酸与氢氧化钠发生了化学反应　。  小敏:取两支试管,编号为②和③,分别加入等浓度的稀硫酸和试管①中溶液各2mL,逐滴滴加Na2CO3溶液至过量,实验过程与现象如图乙,由此她得出了与小华一样的实验结论。 【反思评价】 小军认为小敏的实验不够严谨,请帮她指出: 　应取①中的全部溶液与2mL的稀硫酸作对比实验　。  【交流讨论】 试管③中的溶液中有哪些溶质?同学们分析了两名同学的实验过程,一致认为没有H2SO4,其理由是 　加入Na2CO3溶液无气泡生成(合理即可)　。在此基础上,同学们提出了两种推理:  推理1:含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH。 推理2:含有Na2SO4、Na2CO3。 正确的是推理 　1　(填“1”或“2”)。  【综合素能提升】 9. 实验室许多药品需要密封保存。下列药品需密封保存的原因,解释错误的是(　C　) A. 浓盐酸——防止挥发 B. NaOH溶液——防止与CO2反应 C. 生石灰——防止与氧气反应 D. 浓硫酸——防止吸水 10. 下列用品的名称和有效成分对应错误的是(　D　) 选　项 A B C D 用　品 盐酸 熟石灰 食盐 烧碱 有效成分 HCl Ca(OH)2 NaCl Na2CO3 11. 用传感器测得氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化如图所示。下列说法正确的是(　D　) A. 整个实验过程中的氯离子的数量不断增加 B. 该实验操作是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 C. 在a点所表示的溶液中滴加石蕊试液,溶液显蓝色 D. b点所表示的溶液中含有的离子只有钠离子和氯离子 12. “测土配方施肥”技术能有效解决施肥比例不合理的问题,如下为农技人员通过该技术对某农田开出的施肥配方,有NH4H2PO4、K2SO4、KCl、NH4NO3肥料,其中属于复合肥料的是(　A　) A. NH4H2PO4 B. K2SO4 C. KCl D. NH4NO3 13. 如图所示,所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是(　C　) A. X、Y、Z分别属于碱、盐、酸 B. X和Z可以是Al2O3和CaCl2 C. Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2 D. X和Y可以是NaCl和NaOH 14. 盐酸、硫酸都是工业上常用的酸,它们的性质有很多相似的地方,也有很多不同之处。 (1) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有 　浓盐酸　的试剂瓶。  (2) 用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许,一段时间后,蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑,另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有 　脱水　性。  (3) 一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后,加入下列 　D　(填字母)试剂,即可根据现象加以鉴别。  A. 硝酸银溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 硝酸钡溶液和稀硝酸 15. 灰汁团是一种以糯米为原料的传统小吃。其制作工艺非常独特,需要经过浸泡、磨浆、过滤、沉淀等多道工序。过程中,还要加入用草木灰和水混合后制成的碱水,可以使灰汁团呈现出独特的碱香风味。已知草木灰的主要成分是碳酸钾,小科在家庭实验室中,利用做灰汁团的剩余材料,进行如图所示的一系列探究,请回答下列问题。 (1) A试管中溶液变红色,说明碳酸钾溶液呈 　碱　性。  (2) C试管中有白色沉淀产生,请写出该反应的化学方程式: 　K2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2KOH　。  (3) 实验结束后,小科将A、B、C三支试管中的所有物质倒入同一个洁净烧杯中,静置一段时间后,观察到烧杯底部有白色沉淀,上层为无色透明的溶液。无色溶液中除无色酚酞试液外,一定含有的溶质是 　氯化钾　。  16. 按要求填空。 (1) CaCl2溶液和NaHCO3溶液反应,会生成CaCO3白色沉淀。为表示这个反应,写出了下列两个化学方程式:甲:CaCl2+NaHCO3CaCO3↓+NaCl+HCl;乙:CaCl2+2NaHCO3CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。你认为哪一个反应的化学方程式不合理,并简述理由: 　甲不合理;因为甲的生成物中的CaCO3将与HCl反应 。  (2) 已知某无色溶液中,可能含有H+、Ag+、K+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3−、CO32-八种离子中的几种,取该溶液少许,滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变蓝,则原溶液中可以大量存在的离子是 　K+、Cl-、OH-、NO3−、CO32-　。  (3) 已知难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质,将白色Mg(OH)2加到FeCl3溶液中有红褐色沉淀生成,请写出反应的化学方程式: 　3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)3↓　。  17. 通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 (1) 向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸,观察到 　红褐色沉淀溶解,溶液由无色变为黄色　,可判断发生了反应。  (2) 向Ca(OH)2溶液中通入CO2,观察到 　溶液变浑浊　,可判断发生了反应。  (3) 向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。两名同学欲获取反应发生的证据。 ① 甲同学向滴有酚酞试液的氢氧化钙溶液中,逐滴滴加稀盐酸至足量,溶液由红色变成无色,证明溶液中 　氢氧化钙被消耗完了　,可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。  ② 乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合,然后检验了混合液中含有Ca2+和Cl-,他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应,且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据?请写出你的观点并阐述理由: 　否,氢氧化钙溶液中有钙离子,稀盐酸中有氯离子,两者混合后即使不反应也会存在钙离子和氯离子　。  (4) 如图(a)所示,向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体,测定该过程中溶液的导电能力的变化情况,实验结果如图(b)。(溶液体积、温度的变化可忽略) ① 分析A→B段变化,其他条件相同,导电能力:OH- 　>　(填“>”“<”或“=”)Cl-。  ② 分析B→C段变化,溶液的导电能力除了与离子种类有关,还与 　离子浓度　有关。 1 学科网（北京）股份有限公司 $