1.2常见的酸 酸碱中和反应（3）同步练习-2026-2027学年浙教版九年级科学上册

**基本信息** 本同步练习围绕“酸和碱之间发生的反应”，通过基础概念辨析、实际应用分析、实验探究设计及综合计算四个层次，构建从单一知识点到综合能力的巩固路径，适配新授课教学，强化科学观念与探究实践。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |酸与碱的反应|反应原理、pH变化、离子种类|4道选择题，聚焦基础概念辨析，巩固科学观念| |酸碱反应的应用|实际场景应用（改良土壤等）|6道题含选择/填空/表格，结合生活情境，体现科学与社会联系| |酸碱中和的实验与探究题|实验设计、现象分析|3道探究题，多步骤实验分析，培养探究实践能力| |酸碱中和的综合题|计算与综合应用|3道综合题，含溶质质量分数计算，提升科学思维与综合应用|

1.2酸和碱之间发生的反应 酸与碱的反应 1．小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此判断正确的是(　　) A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．点a所示溶液中含两种阴离子 C．实验过程中溶液共呈现三种颜色 D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 2．当试管中红色溶液恰好变无色时，溶液中的NaOH已完全反应。反应前后试管中的微粒种类(酚酞分子模型未画出)如右图所示。则表示OH-的微粒模型是（ ） A． B． C． D． 3.向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（　　） A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C．烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少 4．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl D． 在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 酸碱反应的应用 1．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸； ②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是 ( ) 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、Mg(OH)2等物质反应 C 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 3.土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　） A．OH-与H+结合 B．OH-与K+结合 C．Ca2+与CO32-结合 D．Ca2+与PO43-结合 4．某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题 （1）从图像可知，该实验是将____(选填序号)。 A．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）A点溶液中含有的溶质是　 　 5．科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____（填字母）。 A． B． C． （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　 　比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是　 　。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 6.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术---使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质呈　 　性（填“酸”或“碱”）。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是　 　。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由　 　。 酸碱中和的实验与探究题 1．同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，但可以从pH、温度、反应物等角度验证中和反应是否发生。某学习小组试图从生成物的角度来探究酸碱中和反应。该小组取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 已知： ①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； ② 无水醋酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸的通性； ③ 试管内气体均经过干燥处理。 （1）装置中的无水醋酸，在物质分类中属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）装置中的试管内气体做干燥处理的目的　 　。 （3）实验前，装置内的U形管内液面相平，则实验过程中，应该可观察到丙的U形管内液面　 　(填“左低右高”“左高右低”或“液面相平”)。 （4）请结合甲、乙、丙三个装置说明，假如无水醋酸与氢氧化钠反应后有水生成，则装置甲、乙的相应实验现象是：　 　。 2．为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。 （1）写出图甲试管中出现的现象　 　 。由现象可知其实验原理所选用的思路是　 　 （填“①验证反应物消失”或“②验证有新物质生成”）。 （2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　 。（填写离子符号） （3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，深能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是　 　 （选填“A”、“B”或“C”）。 3．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL 溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当10s<t<20s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　(填化学式)。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。 （3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色： b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】 如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。 酸碱中和的综合题 1．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。如图为某次测定过程中，待测溶液的 pH与滴加的某标准溶液的质量关系图。 （1）根据图中曲线，可以判断这次测定是____。(填字母编号) A．向酸溶液中滴加碱溶液 B．向碱溶液中滴加酸溶液 （2）在这次测定中，为了指示中和反应恰好完全进行，选用了酚酞试液作指示剂，即在待测溶液中先滴加几滴酚酞试液，然后在滴加另一种溶液时若看到　 　，证明中和反应恰好完成。 （3）若某次实验中使用20g NaOH溶液作为待测液，溶质质量分数为10%稀 作为标准液，恰好完好反应时共消耗49克该稀硫酸，请计算待测 NaOH溶液中溶质的质量分数。 2．将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示 C 点时的溶质是　 　。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　 3．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。 （1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　。 （3）求c点溶液中氯化钠的质量分数。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.2酸和碱之间发生的反应 酸与碱的反应 1．小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，并用酚酞为指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示，由此判断正确的是(　　) A．是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．点a所示溶液中含两种阴离子 C．实验过程中溶液共呈现三种颜色 D．若将点b所示溶液与碳酸钠混合不会产生气泡 【答案】B 2．当试管中红色溶液恰好变无色时，溶液中的NaOH已完全反应。反应前后试管中的微粒种类(酚酞分子模型未画出)如右图所示。则表示OH-的微粒模型是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 3.向加有酚酞试液的NaOH溶液中滴入过量稀盐酸，下列分析正确的是（　　） A．可观察到的现象是烧杯中的溶液由红色变为无色 B．向反应后的溶液中滴加适量AgNO3溶液，可验证稀盐酸有剩余 C．烧杯中Na+和OH-数目减少，H+和Cl-数目增多 D．反应后所得溶液的溶质质量比反应前少 【答案】A 4．稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化如图所示，下列说法正确的是（　　） A．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸 B．稀NaOH溶液与稀盐酸反应为吸热反应 C．40s时，溶液中溶质为HCl、NaOH和NaCl D．在20s到40s之间某一时刻，两溶液恰好完全反应 【答案】A 酸碱反应的应用 1．下列实际应用中，利用中和反应原理的是（　　） ①用氢氧化钠溶液洗涤石油中残余硫酸； ②用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多； ③用熟石灰改良酸性土壤； ④将稀氨水（含有NH4+、OH﹣）涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒。 A．①②③④ B．仅①②③ C．仅②③④ D．仅①③④ 【答案】D 2．劳动创造美好生活。下列劳动项目中涉及的科学知识描述错误的是 ( ) 选项 劳动项目 科学知识 A 学农活动：用熟石灰来改良酸性土壤 熟石灰是碱性物质，能与酸性物质发生反应 B 家务劳动：用白醋去除水壶中的水垢 醋酸能与水垢中的 CaCO3、Mg(OH)2等物质反应 C 养护植物：给花木施用有机肥 有机物能够被植物吸收，并沿着导管运输 D 清洗工作：用酒精清洗衣服上记号笔笔迹 利用记号笔颜料能溶解在酒精中 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 3.土壤中存在多种离子，如 Ca2+、K+、H+、CO32-、PO43- 等。人们经常使用熟石灰来降低土壤的酸性，熟石灰能降低土壤的酸性，本质上是由于（　　） A．OH-与H+结合 B．OH-与K+结合 C．Ca2+与CO32-结合 D．Ca2+与PO43-结合 【答案】A 4．某同学在做氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示，回答下列问题 （1）从图像可知，该实验是将____(选填序号)。 A．氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （2）曲线上　 　点表示酸和碱恰好完全反应。 （3）A点溶液中含有的溶质是　 　 【答案】（1）A （2）B （3）NaCl和HCl 5．科学兴趣小组要在一块空地上种植作物，于是对这块空地的土壤酸碱度进行测定。 （1）在空地上确定5～6个位置取样测定土壤酸碱度。以下三种取样位置设定合理的是____（填字母）。 A． B． C． （2）将采集到的土样处理后，用玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与　 　比色，确定了空地土壤的pH约为7。查阅资料，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如下表，则这块空地上适合种植的作物是　 　。 作物 大蒜 胡萝卜 西瓜 海水稻 沙枣 最适pH范围 5.6～6.0 5.3～6.0 6.0～8.5 7.5～8.5 8.0～8.7 【答案】（1）B （2）标准比色卡；西瓜 6.在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术---使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。 老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题： （1）“空”杯内涂抹的物质呈　 　性（填“酸”或“碱”）。 （2）此过程中发生反应的化学方程式可能是　 　。 （3）最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？请说明理由　 　。 【答案】（1）碱 （2）NaOH+HCl=NaCl+H2O （3）不能；酚酞在酸性溶液中也呈无色 酸碱中和的实验与探究题 1．同学们发现稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后无明显现象，但可以从pH、温度、反应物等角度验证中和反应是否发生。某学习小组试图从生成物的角度来探究酸碱中和反应。该小组取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图所示的三个实验。 已知： ①变色硅胶吸水后由蓝色变为红色； ② 无水醋酸是一种有机酸，与盐酸一样具有酸的通性； ③ 试管内气体均经过干燥处理。 （1）装置中的无水醋酸，在物质分类中属于　 　(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）装置中的试管内气体做干燥处理的目的　 　。 （3）实验前，装置内的U形管内液面相平，则实验过程中，应该可观察到丙的U形管内液面　 　(填“左低右高”“左高右低”或“液面相平”)。 （4）请结合甲、乙、丙三个装置说明，假如无水醋酸与氢氧化钠反应后有水生成，则装置甲、乙的相应实验现象是：　 　。 【答案】（1）纯净物 （2）防止气体中的水蒸气干扰实验，确保变色硅胶的颜色变化仅由反应生成的水引起 （3）左低右高 （4）硅胶不变色 2．为了研究酸碱反应的实质，小科先往氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再向其中加入足量稀盐酸，如图甲所示。若要证明反应发生，实验思路有两条：①验证反应物消失；②验证有新物质生成。 （1）写出图甲试管中出现的现象　 　 。由现象可知其实验原理所选用的思路是　 　 （填“①验证反应物消失”或“②验证有新物质生成”）。 （2）在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，反应的微观模型如图乙所示，其中的“”“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同离子，则“”表示　 　 。（填写离子符号） （3）小科进一步用温度传感器测得反应中的温度变化，如图丙所示，深能表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应的是　 　 （选填“A”、“B”或“C”）。 【答案】（1）溶液由红色变为无色；①验证反应物消失 （2）Na+ （3）B 3．某科学兴趣小组以“中和反应”为课题进行项目化学习，请你一起参与。 【任务一】探究酸和碱之间能否反应 通过pH传感器和温度传感器完成以下实验：向40mL 溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸体积的变化情况如图甲所示，利用温度传感器测得反应过程中溶液温度随时间变化的曲线如图乙所示。 （1）如图乙，当10s<t<20s时，对应溶液中所含溶质的成分为　 　(填化学式)。 （2）由图甲得出酸和碱之间发生了反应的依据是　 　。 （3）【任务二】经过对中和反应一系列研究后，该兴趣小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。 【查阅资料】 a.变色硅胶吸水后由蓝色变为红色： b.无水醋酸在常温下为无色液体； c.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水。 【实验方案】 如图丙，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。 能证明酸与碱反应生成水的现象是　 　。 （4）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是　 　。 【答案】（1）NaCl、 （2）溶液的pH逐渐降低至小于7（或“溶液由碱性变为酸性”） （3）ABC无现象，D中硅胶变红 （4）防止空气中的水蒸气进入试管干扰实验 酸碱中和的综合题 1．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。如图为某次测定过程中，待测溶液的 pH与滴加的某标准溶液的质量关系图。 （1）根据图中曲线，可以判断这次测定是____。(填字母编号) A．向酸溶液中滴加碱溶液 B．向碱溶液中滴加酸溶液 （2）在这次测定中，为了指示中和反应恰好完全进行，选用了酚酞试液作指示剂，即在待测溶液中先滴加几滴酚酞试液，然后在滴加另一种溶液时若看到　 　，证明中和反应恰好完成。 （3）若某次实验中使用20g NaOH溶液作为待测液，溶质质量分数为10%稀 作为标准液，恰好完好反应时共消耗49克该稀硫酸，请计算待测 NaOH溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）B （2）溶液由红色变为无色 （3）设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x ，解得x=20%。 2．将 40g 稀盐酸逐滴加入到 20g 溶质质量分数为 4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的 pH 变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答： （1）图二从 A 到 B 过程中，溶液的 pH 逐渐　 　（填“增大”或“减小”）。 （2）图二表示 C 点时的溶质是　 　。 （3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。　 　 【答案】减小；氯化钠和氯化氢或NaCl、HCl；由图像可知，恰好酸碱中和时消耗稀盐酸的质量是20g。设20g的稀盐酸中溶质的质量为x。 解得：x=0.73g稀盐酸中溶质的质量分数是：。答：稀盐酸中溶质的质量分数3.65%。 3．利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数。向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。 （1）当酸碱恰好完全反应时，溶液pH=7，此时溶液中的溶质是　 　（填化学式）。 （2）从微粒的角度分析，此反应的实质是　 　。 （3）求c点溶液中氯化钠的质量分数。 【答案】（1）NaCl （2）氢离子和氢氧根离子结合生成水或OH-+H+=H2O （3）解：设生成氯化钠质量为x， NaCl+HCl=NaCl+H2O 40 58.5 = x=1.17g c点溶液中氯化钠的质量分数为：×100%=1.95% 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $