湖北武汉市钢城第四中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

钢城四中2025—2026（上）10月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列说法正确的是 A. 发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应 C. 升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多 D. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 2. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 3. 向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A. 、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B. 完全转化为 C. 正反应速率和逆反应速率都为零 D. 单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 4. 下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是 A. 已知： ，稀溶液与稀硫酸中和： B. 在和下，燃烧生成液态水放出的热量： C. 查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为，则葡萄糖固体燃烧可表示为： D. 已知 ，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应。放出的热量等于 5. 某同学用50mL 0.50 mol∙L-1的盐酸与50mL0.55 mol∙L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法不正确的是 A. 采用0.55 mol∙L-1的NaOH溶液是保证盐酸完全被中和 B. 图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌 C. 测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度 D. 若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大 6. 某科研人员提出与在羟基磷灰石()表面催化氧化生成、的历程，该历程示意图如下(图中只画出了的部分结构)。下列叙述不正确的是 A. 该历程中有极性键的断裂与形成 B. 该过程的总反应为 C. 该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 生成物中的氧原子由与共同提供 7. 反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C．反应过程能量变化曲线如图所示(表示活化能)。下列说法不正确的是 A. 三种化合物的稳定性： B. A→B反应的活化能为 C. B→C反应的 D. 加入催化剂不能改变反应的焓变 8. 科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的化学方程式为： ，若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图象作出的判断正确的是 A. 甲图中改变的反应条件为降温 B. 乙图中温度，纵坐标可代表的百分含量 C. 丙图中压强，纵坐标可代表的体积分数 D. 丁图中a、b、c三点都已经达到平衡状态 9. 已知热化学方程式： 。共价键的键能如下表： 共价键 键能 436 463 则的为 A. B. C. D. 10. 已知反应 的反应机理如下： ① ② ③ 反应②的速率方程为，。下列有关说法不正确的是 A. 反应①的活化能小于反应②的活化能 B. 反应②的平衡常数 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 11. 下列实验方案能达到相应目的的是 选项 实验方案 目的 A 常温下，将等质量、等直径的铝粒分别加入和溶液中反应 比较浓度对化学反应速率的影响 B 常温下，向某密闭容器中充入气体，一段时间后压缩容器体积为原来的一半，观察气体颜色变化 探究压强对化学平衡的影响 C 向两份等浓度等体积的溶液中分别加入2滴等浓度的和溶液，观察产生气泡的速率 探究和的催化能力强弱 D 向5mL 溶液中滴加溶液5～6滴，充分反应，测得溶液中除含有外，还含有 判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 由-羟基丁酸生成-丁内酯的反应如下： 在时，水溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 21 50 80 100 120 160 220 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法不正确的是 A. 在50~80内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，该反应的平衡常数 C. 若将-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，-羟基丁酸的平衡转化率减小 D. 将反应溶剂更换为非水溶剂并通过共沸回流的方式移除体系中的水分，有助于提高-丁内酯的平衡产率 13. 、在催化作用下可以反应生成，该反应历程（化学吸附至脱附）可以用如图表示。下列说法不正确的是 A. 反应过程中有C—H、C—C、O—H生成 B. 在催化剂表面发生化学吸附可表示为（*表示吸附态） C. 该合成反应是放热反应 D. ②过程表示分子的脱附过程 14. 丙酮 ()碘化反应为。某兴趣小组在20℃时研究了该反应的反应速率。他们在反应开始前加入淀粉溶液，通过观察淀粉溶液褪色的时间来判断反应速率的大小。实验数据如表，其中①～③混合液总体积均为100mL。 序号 褪色时间/s ① 0.2 40 ② 0.1 80 ③ 0.2 20 下列推测合理的是 A. 由实验①②可知，其他条件相同时，越小，反应速率越快 B. 实验①中， C. 该反应可能会出现反应速率随时间先增大后减小的现象 D. 由实验①③可知，其他条件相同时，越小，反应速率越快 15. 向一恒容密闭容器中充入A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图1所示。若从t2时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的反应速率随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 起始B的浓度为0.02mol/L B. 由图2可知，t4时刻反应物的转化率最小 C. t3时改变的条件只能是降低反应温度 D. 平衡后，在恒温恒容下再充入一定量的气体A，达到新平衡后，A的体积分数不变 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： （1）该反应的逆反应为______热反应，且m+n____p(填“＞”、“＝”“＜”）。 （2）减压时，A的质量分数_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （3）若加入B(体积不变），则A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____（填“增大”“减小”或“不变”）。 （6）若B是有色物质，AC均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____（填“变深”、“变浅”或“不变”）。 17. Ⅰ．试回答下列有关热化学问题。 （1）根据键能数据计算的反应热___________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ/mol) 414 489 565 155 （2）已知在微生物作用的条件下，经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如图： 则全部被氧化成的热化学方程式为___________。 （3）室温下，用50mL 盐酸与50mL 溶液在如图所示装置中进行中和反应。回答下列问题： ①仪器a的名称为___________。 ②保持其他条件不变，实验中改用100mL 盐酸与100mL 溶液进行反应，与上述实验相比，二者所测的中和热___________（填“相等”或“不相等”），原因是___________。 ③若三次操作测得终止温度与起始温度差（）分别为a．3.1℃；b．2.1℃；c．2.9℃。则所得的中和反应的中和热___________。（已知该温度下该溶液的比热容：，保留三位有效数字） ④上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是___________（填字母）。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．在量取盐酸溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 d．用铜棒代替图中a仪器 （4）用量气法测量化学反应的速率，下图测定化学反应速率时，操作和药品无误，结果测定速率偏大，从装置缺陷的角度分析可能的原因是___________。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量气体的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意___________（填字母）。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 18. 超干重整技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： （1）工业上还可以利用甲烷生产氢氰酸（HCN），其反应为： 。在一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入和。 ①能表示上述反应达到平衡状态的是___________。（填字母）。 a．单位时间内断裂4mol C—H的同时生成3mol H—H b．容器内的总压强保持不变 c．混合气体密度保持不变 d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 e．浓度保持不变 ②平衡时体积分数随变化的关系如图所示，的转化率：______（填“>”、“=”或“<”）。 （2）在一刚性密闭容器中，和的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入催化剂并加热至1123 K使其发生反应。 ①研究表明CO的生成速率，某时刻测得，则______kPa，______。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为______。（各物质的分压代替物质的量浓度计算） 19. 研究处理，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题： （1）已知： 则反应的___________。 （2）用催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术，反应原理如图。当与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，写出该反应的化学方程式___________。 （3）的排放主要来于汽车尾气，有人利用活性炭对NO进行吸附，主要反应为：。t℃时，向容积恒定为10L的密闭容器中加入和进行反应，时反应恰好达到平衡状态，且内回答下列问题： ①写出该反应平衡常数的表达式___________。 ②t℃时，计算该反应的平衡常数___________﹔保持其他条件不变，在时向容器中同时通入和，此时速率：___________(填“大于”“小于”或“等于”) （4）在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应，实验测得，， (为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关)。达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”、“小于”或“等于”)增大的倍数。 钢城四中2025—2026（上）10月考试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】CD 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. ＞ （2）增大 （3）增大 （4）减小 （5）不变 （6） ①. 变深 ②. 变浅 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 相等 ③. 中和热是稀溶液中强酸和强碱发生中和反应生成1mol 时放出的热量，与酸碱的实际用量无关 ④. ⑤. acd （4）滴入锥形瓶中的液体会占据一定的体积，会排入一定体积的空气到注射器中，导致测得的气体体积偏大 （5）abc 【18题答案】 【答案】（1） ①. bde ②. > （2） ①. 15 ②. 0.975 ③. 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. ③. 大于 （4）小于 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $