精品解析：江苏省镇江市丹阳市2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

高二年级10月质量检测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质加入到水中，温度会明显下降的是 A. CaO固体 B. 浓 C. NaOH固体 D. 固体 2. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 只要选择适宜的条件，和就能全部转化为 C. 使用作催化剂，降低了反应的活化能，增加了单位体积内活化分子的数目 D. 提高的值可增大的转化率 3. 25℃时水存在电离平衡： ，下列有关说法正确的是 A. 将水加热，增大，pH不变 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，降低 D. 某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH一定为11 4. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B. 利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 C. 利用图丙装置测定NaOH溶液的浓度 D. 使用图丁装置在铁件表面镀铜 阅读下列材料，完成下面2小题。 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：。工业上以NaCl为原料可制得、等。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氯气溶于水： B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应： C. 将与浓盐酸反应制备二氧化氯： D. 溶液可用作去氯剂： 6. 对于反应 ，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，平衡后升温，会导致 B. 使用作催化剂，能降低该反应的焓变 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 4molHCl和1mol的键能总和大于2mol和2mol的键能总和 7. 为研究三价铁化合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成的红色微粒之一是 C. ②、③对比，说明溶液中：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 8. 一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图： 下列说法正确的是 A. a电极作原电池的正极 B. 处理后的硝酸根废水pH降低 C. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 D. 左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+ 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使酚酞显红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 溶液存在大量的 B 用pH计分别测量同浓度的和HCOOH溶液的pH，比较溶液pH大小 对比和的相对大小 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 氯水有酸性 D 分别测定溶液和的导电性，NaOH溶液的导电性比的强 NaOH为强电解质 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A. 当容器中压强保持不变，反应达到平衡 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D. 由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越小 12. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时温度越高，反应速度越快，硝酸利用率高 B. “过滤”所得滤液中的和可用过量Fe分离 C. “溶金、分离”也可以用浓盐酸和 D. “还原、分离”用过量Zn粉将1mol完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 13. 硫酸工业尾气中可用处理并回收，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和的平衡选择性随温度的变化如图所示。 (的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示的平衡选择性 C. 1400K时，反应的平衡常数 D. 其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 运用相关概念和原理，回答下列问题。 I.探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。 编号 温度 压强 Ⅰ 530℃ 3MPa 1.0 3.0 Ⅱ X 5MPa 1.0 3.0 Ⅲ 630℃ 5MPa 1.0 3.0 （1）请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：______。 （2）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，______0(填“”或“”)。 （3）在530℃时，平衡常数，若往1L容器中投入0.2mol、0.1mol、0.2mol、0.2mol，此时化学反应将______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”)进行。 Ⅱ.锂硒电池具有优异的循环稳定性。 （4）一种锂硒电池放电时的工作原理如图-1所示，写出正极的电极反应式：______；充电时向______(填“Se”或“Li”)极迁移。 （5）与正极碳基体结合时的能量变化如图-2所示，图中3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是______。 Ⅲ.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 HClO 电离平衡常数() ； ； 据此回答以下问题。 （6）25℃时将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气。则所得溶液中：______(填“”“=”或“”)。 （7）少量通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式____________。 15. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。 Ⅰ.我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。 （1）CO和分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 写出CO还原NO的热化学方程式：____________。 （2）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图-1所示。若低于200℃，图中曲线1脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______；a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由______。 Ⅱ.选择性催化还原法的脱硝原理为：。常温下，向1.00L固定容积的密闭容器中加入6mol、8mol，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图-2所示。 （3）计算0~4min之间的平均反应速率______，4min后，容器中的体积分数为______。(保留4位有效数字)。 （4）若采用2.00L固定的密闭容器，其他条件不变，达到新的平衡时，容器内的压强______(填“”“=”或“”)。 Ⅲ.实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和的反应(2NO+O2=2NO2)速率反而减慢。已知该反应分两步进行：① (快平衡)；② (慢反应)。 （5）升高温度，该反应()速率反而减慢的原因是____________。 16. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色液体(熔点，沸点)，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。 （1）实验室用、与在活性炭催化加热条件下制取，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 ②碱石灰的作用为______。 （2）测定样品中的质量分数。准确称量2.55g样品，将其完全溶解于300mLNaOH溶液中，发生反应：。将反应后的溶液稀释到500mL；取50mL稀释后的溶液于碘量瓶，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入50.00mL溶液充分反应，滴入2~3滴淀粉溶液，用溶液滴定过量的()。平行滴定三次，反应消耗溶液的平均体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象可以描述为______。 ②样品中的质量分数为______(写出计算过程)。 ③下列操作会导致测量的质量分数偏低的有______。 a.滴定前未用标准溶液润洗滴定管内壁 b.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出 c.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡 （3）实验室常利用和混合加热制取无水，但不使用与制取无水，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。 ①写出和加热反应的化学方程式____________。 ②与发生副反应的可能原因是____________。 17. 铅酸蓄电池是用途广泛的二次电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 ①放电时，当电路中通过1mol电子，理论上负极增加的质量为______。 ②充电时，Pb极应连接外电路的______极(填“正”、“负”)，阳极发生的电极反应为____________。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗的自放电情况：电极在作用下产生，气体逸散到负极可将Pb电极氧化。写出正极材料生成的化学方程式：____________。 （2）科学家不断地研究改进铅酸电池，通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池充放电性能。石墨、多孔碳的作用有____________。 （3）有效回收实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。利用废旧铅酸蓄电池拆解得到的制备：以铅膏()、溶液和NaOH溶液为原料，通过混合后充分搅拌可制得。的产率随pH的变化如图所示。 ①加入NaOH的作用为____________。 ②NaOH过量，的产率降低的原因为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月质量检测试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。 2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列物质加入到水中，温度会明显下降的是 A. CaO固体 B. 浓 C. NaOH固体 D. 固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水发生反应生成氢氧化钙，属于放热反应，加入水中会使溶液温度升高，A不符合题意； B．浓溶于水的过程会释放大量热量，加入水中会使溶液温度升高，B不符合题意； C．固体溶于水时放热，加入水中会使溶液温度升高，C不符合题意； D．固体溶于水时会吸收大量热量，加入水中会使溶液温度明显下降，D符合题意； 故选D。 2. 对于反应，下列有关说法正确的是 A. 该反应在任何温度下都能自发进行 B. 只要选择适宜的条件，和就能全部转化为 C. 使用作催化剂，降低了反应的活化能，增加了单位体积内活化分子的数目 D. 提高的值可增大的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应放热，且反应后气体分子数减小，根据时反应自发可知，仅低温下反应可自发，并非任何温度都能自发进行，A错误； B．可逆反应正逆反应速率相等时，反应达到最大限度，即化学平衡状态，所以反应物不能全部转化为生成物，即和不能全部转化为，B错误； C．使用作催化剂，降低了反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，即增大了单位体积内活化分子的数目，加快反应速率，C正确； D．提高的值，相当于增大氧气浓度，平衡正向移动，但O2的转化率下降，D错误； 故选C。 3. 25℃时水存在电离平衡： ，下列有关说法正确的是 A. 将水加热，增大，pH不变 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C. 向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移动，降低 D. 某溶液中由水电离出的，则该溶液的pH一定为11 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程，加热促进电离，、均增大，增大，，故pH减小，A错误； B．硫酸氢钠在水中完全电离出，使增大，温度不变不变，故减小，分式增大，B正确； C．加入KOH溶液，增大，水的电离平衡逆向移动，温度不变不变，故降低，“平衡正向移动”的描述错误，C错误； D．酸或碱均会抑制水的电离，若为酸溶液，水电离的，则溶液中，pH=3；若为碱溶液，溶液中，pH=11，故pH不一定为11，D错误； 故选B。 4. 下列实验设计或装置能达到实验目的的是 A. 利用图甲装置探究铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 B. 利用图乙装置测量锌与稀硫酸的反应速率 C. 利用图丙装置测定NaOH溶液的浓度 D. 使用图丁装置在铁件表面镀铜 【答案】A 【解析】 【详解】A．若铁钉发生析氢腐蚀，总反应为，体系压强增大，若发生吸氧腐蚀，总反应为，体系压强减小，可通过压强传感器测定的压强变化判断腐蚀类型，A正确； B．装置使用长颈漏斗，并且未将漏斗插入液面以下，反应生成的会从长颈漏斗上口逸出，无法准确测定生成气体的体积，不能测量反应速率，B错误； C．石蕊变色范围较宽、颜色变化不明显，酸碱中和滴定不能用石蕊作指示剂，无法准确判断滴定终点，不能测定溶液浓度，C错误； D．铁件表面镀铜时，镀层金属铜片应作阳极接电源正极，待镀铁件作阴极接电源负极，装置电极连接反了，无法实现镀铜，D错误； 故答案为A。 阅读下列材料，完成下面2小题。 含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一。历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是在氯化铜的催化作用下，在450℃用空气中的氧气跟氯化氢反应制备氯气，反应方程式为：。工业上以NaCl为原料可制得、等。 5. 下列化学反应表示不正确的是 A. 氯气溶于水： B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应： C. 将与浓盐酸反应制备二氧化氯： D. 溶液可用作去氯剂： 6. 对于反应 ，下列有关说法正确的是 A. 其他条件不变，平衡后升温，会导致 B. 使用作催化剂，能降低该反应的焓变 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 4molHCl和1mol的键能总和大于2mol和2mol的键能总和 【答案】5. C 6. A 【解析】 【5题详解】 A．氯气和水反应生成HCl和弱电解质HClO，离子方程式书写符合规则，A正确； B．电解饱和NaCl溶液阴极上水得电子发生还原反应生成氢气和氢氧根，电极反应式正确，B正确； C．中+5价应被还原为+4价进入，浓盐酸中-1价被氧化为，选项方程式中去向错误、产物化学式错误，正确的离子方程式为：，C错误； D．具有还原性，可被氧化为，离子方程式满足电子、电荷、原子守恒，D正确； 故选C。 【6题详解】 A．该反应为放热反应，升温时平衡向吸热的逆反应方向移动，因此，A正确； B．催化剂只能降低正逆反应的活化能，不改变反应的焓变，B错误； C．正反应活化能逆反应活化能，，因此正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．反应物总键能生成物总键能，，因此4 mol HCl和1 mol的键能总和小于2 mol和2 mol的键能总和，D错误； 故选A。 7. 为研究三价铁化合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色，为无色。下列说法不正确的是 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. 由①到②，生成的红色微粒之一是 C. ②、③对比，说明溶液中：②>③ D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D 【解析】 【分析】向0.1 mol/L溶液中滴加数滴浓盐酸，促进了平衡正向移动，溶液黄色加深；继续滴加2滴溶液，转化为，溶液变为红色；再加入固体，和转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加2滴溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明未被氧化 【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，增大了的浓度，促进了平衡正向移动，生成了更多的，试管中溶液黄色加深，A正确； B．由①到②，溶液变为红色，说明部分黄色的转化为红色的，既生成并消耗，B正确； C．②红色溶液中存在平衡、，向其中加入固体，溶液红色褪去的原因为、转化为更难解离的，上述平衡正向移动，导致降低，故溶液中：②>③，C正确； D．溶液中：①>②>③，若向①深黄色溶液中加入溶液、淀粉溶液，①中较大，可能将氧化为，溶液可能会变蓝，D错误； 故答案为D。 8. 一种微生物电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图： 下列说法正确的是 A. a电极作原电池的正极 B. 处理后的硝酸根废水pH降低 C. 电池工作时，中间室的Cl-移向右室，Na+移向左室，实现海水淡化 D. 左室发生反应的电极反应式：C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+ 【答案】D 【解析】 【分析】据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，b为正极，硝酸根被还原生成氮气。 【详解】A．a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以a为负极，A错误； B．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为2NO+6H2O+10e-=N2↑+12OH-，生成氢氧根，所以pH增大，B错误； C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，所以中间室的Cl-移向左室，Na+移向右室，C错误； D．左室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O= 6CO2↑+24H+，D正确； 综上所述答案为D。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 使酚酞显红色的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该溶液含大量，酸性条件下具有强氧化性，会与还原性的发生氧化还原反应，不能大量共存，A符合题意； B．使酚酞显红色的溶液呈碱性，、、、在碱性环境下互不反应，可大量共存，B不符合题意； C．的溶液中，呈碱性，、、、在碱性环境下互不反应，可大量共存，C不符合题意； D．的溶液呈酸性，、、、在酸性环境下互不反应，可大量共存，D不符合题意； 故答案为A。 10. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 溶液存在大量的 B 用pH计分别测量同浓度的和HCOOH溶液的pH，比较溶液pH大小 对比和的相对大小 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加过量氯水，观察溶液颜色 氯水有酸性 D 分别测定溶液和的导电性，NaOH溶液的导电性比的强 NaOH为强电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液也能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则溶液变浑浊不能说明碳酸氢钠溶液中存在碳酸根离子，A错误； B．弱酸的电离常数越大，酸性越强；等浓度的一元酸溶液中氢离子浓度越大，pH越小说明酸性越强，所以测量同浓度乙酸和甲酸溶液的pH大小，可以比较两者电离常数的大小，B正确； C．氯水中具有强氧化性的次氯酸也能使酚酞溶液漂白褪色，则向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量氯水，溶液褪色不能说明氯水具有酸性，C错误； D．等浓度的氢氧化钠溶液的导电性强于氨水只能说明氢氧化钠的电离程度大于一水合氨，但不能说明氢氧化钠是强电解质，D错误； 故选B。 11. 一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) Ⅰ 387 0.20 0.080 0.080 Ⅱ 387 0.40 Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 A. 当容器中压强保持不变，反应达到平衡 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中的体积分数比容器Ⅱ中的小 C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D. 由表中数据可知，温度越高，该化学反应的限度越小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子总数相等，恒容条件下压强始终不随反应进程变化，因此压强不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．该反应前后气体体积不变，容器Ⅱ起始投料为容器Ⅰ的2倍，恒温恒容下二者为等效平衡，平衡时的体积分数相同，B错误； C．容器Ⅰ温度高于容器Ⅲ，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，因此容器Ⅰ达到平衡的时间更短，C错误； D．对比容器Ⅰ和Ⅲ，起始投料相同，温度越高，平衡时生成物的物质的量越小，说明升高温度平衡逆向移动，反应进行的程度即限度越小，D正确； 故选D。 12. 废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下： 已知：。下列说法正确的是 A. “酸溶”时温度越高，反应速度越快，硝酸利用率高 B. “过滤”所得滤液中的和可用过量Fe分离 C. “溶金、分离”也可以用浓盐酸和 D. “还原、分离”用过量Zn粉将1mol完全还原为Au，参加反应的Zn为1.5mol 【答案】C 【解析】 【分析】先用硝酸酸溶废旧 CPU，铜、银被硝酸氧化为铜离子、银离子进入滤液，金不溶于硝酸而留在滤渣中；再利用硝酸‑氯化钠混合液处理金渣，硝酸氧化单质金，氯离子与三价金配位生成可溶的四氯合金酸；最后向四氯合金酸溶液中加入锌粉，锌将络合离子中的三价金还原为单质金，完成金的回收。 【详解】A．温度过高时硝酸易挥发、分解，会降低硝酸的利用率，A错误； B．Fe的金属活动性强于Cu和Ag，过量Fe会将、均还原为金属单质，无法分离二者，B错误； C．浓盐酸可提供和，可提供，酸性条件下具有氧化性，和原、体系作用一致，可以代替，C正确； D．1mol 中为+3价，还原为时得到3mol电子，同时也会与过量Zn反应得到1mol电子，共转移4mol电子，1mol Zn反应失去2mol电子，故参加反应的Zn为2mol，D错误； 故选C。 13. 硫酸工业尾气中可用处理并回收，涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 恒压条件下，按充入原料，其中的平衡转化率以及和的平衡选择性随温度的变化如图所示。 (的平衡选择性，X为COS或S)。下列说法正确的是 A. B. 曲线b表示的平衡选择性 C. 1400K时，反应的平衡常数 D. 其它条件不变，增大体系压强的平衡转化率不变 【答案】C 【解析】 【分析】反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的平衡选择性下降，二氧化硫的平衡转化率下降；由图可知c曲线随温度升高而上升，故曲线c表示的平衡选择性；温度升高，的平衡选择性，反应Ⅱ平衡正向移动，故反应Ⅱ为吸热反应；已知和的平衡选择性之和为1，因此b曲线表示的平衡选择性，曲线a为二氧化硫的平衡转化率。 【详解】A．由分析得，，A错误； B．由分析得，b曲线表示的平衡选择性，B错误； C．设，，，，总压为p，列三段式，得： ， ， 由图可知1400K时，和的平衡选择性相同，各为50%，的平衡转化率为80%，则，，，，，；恒温恒压下分压=总压×物质的量分数，得，，，，， 故，C正确； D．反应Ⅰ为气体体积减小的反应，其它条件不变，增大体系压强，反应Ⅰ平衡往逆向移动，的平衡转化率下降，D错误； 故答案选C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 运用相关概念和原理，回答下列问题。 I.探究反应条件对反应的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示。 编号 温度 压强 Ⅰ 530℃ 3MPa 1.0 3.0 Ⅱ X 5MPa 1.0 3.0 Ⅲ 630℃ 5MPa 1.0 3.0 （1）请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：______。 （2）对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，______0(填“”或“”)。 （3）在530℃时，平衡常数，若往1L容器中投入0.2mol、0.1mol、0.2mol、0.2mol，此时化学反应将______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”)进行。 Ⅱ.锂硒电池具有优异的循环稳定性。 （4）一种锂硒电池放电时的工作原理如图-1所示，写出正极的电极反应式：______；充电时向______(填“Se”或“Li”)极迁移。 （5）与正极碳基体结合时的能量变化如图-2所示，图中3种与碳基体的结合能力由大到小的顺序是______。 Ⅲ.25℃时部分弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 HClO 电离平衡常数() ； ； 据此回答以下问题。 （6）25℃时将气体通入NaOH溶液中，当溶液时停止通气。则所得溶液中：______(填“”“=”或“”)。 （7）少量通入NaClO溶液中，写出该反应的离子方程式____________。 【答案】（1） 530 （2） （3） 向逆反应方向 （4） ①. ②. Li （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 观察图像可知，实验Ⅰ和实验Ⅱ最终达到的平衡状态相同（的平衡物质的量相同），由于该反应前后气体分子数不变，压强的改变不会引起平衡的移动，因此，要使两者的平衡转化率相同，其温度必然相同，故； 【小问2详解】 实验Ⅲ的温度为，实验Ⅱ的温度为，两者压强相同。由图可知，温度升高后，平衡时的物质的量增大（从小于 变为），说明升高温度平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，即； 【小问3详解】 容器体积为，此时各物质的浓度即为其物质的量数值。计算此时的浓度商 ，因，说明此时生成物浓度偏大，反应将向逆反应方向进行以达到平衡； 【小问4详解】 放电时为原电池，正极发生还原反应，得到电子并结合生成，电极反应式为 ；充电时为电解池，阳离子（）向阴极迁移，原电池的负极（极）在充电时作为阴极，故向极迁移； 【小问5详解】 由图2可知，碳基体与结合的过程是能量降低的过程（释放能量），图中向下箭头越长，表示释放的能量越多，形成的体系越稳定，即结合能力越强，根据箭头长度可知，释放能量大小顺序为，故结合能力由大到小顺序为 ； 【小问6详解】 当溶液 时，溶液中。根据亚硫酸的第二步电离平衡常数表达式，可得。因此，溶液中； 【小问7详解】 根据表格中的电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，根据“强酸制弱酸”原理，碳酸能置换出次氯酸，但次氯酸的酸性强于碳酸氢根，故反应只能生成而不能生成 ，无论少量还是过量，离子方程式均为：。 15. 氮的氧化物和碳的氧化物在化工生产中应用广泛。 Ⅰ.我国科学家成功利用CO还原NO，从源头上减少煤粉燃烧产生的大气污染。 （1）CO和分别与氧气反应的热化学方程式如下。 ① ② 写出CO还原NO的热化学方程式：____________。 （2）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，测量相同时间内逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即NO的转化率)，结果如图-1所示。若低于200℃，图中曲线1脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为______；a点是否为对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由______。 Ⅱ.选择性催化还原法的脱硝原理为：。常温下，向1.00L固定容积的密闭容器中加入6mol、8mol，测得容器内气体的压强随着时间的变化如图-2所示。 （3）计算0~4min之间的平均反应速率______，4min后，容器中的体积分数为______。(保留4位有效数字)。 （4）若采用2.00L固定的密闭容器，其他条件不变，达到新的平衡时，容器内的压强______(填“”“=”或“”)。 Ⅲ.实验发现生产硝酸过程中，升高温度，NO和的反应(2NO+O2=2NO2)速率反而减慢。已知该反应分两步进行：① (快平衡)；② (慢反应)。 （5）升高温度，该反应()速率反而减慢的原因是____________。 【答案】（1） （2） ①. 温度较低时，催化剂活性偏低 ②. 不是平衡脱氮率。该反应为放热反应， a点对应温度的平衡脱氮率应该比曲线II中450°C对应的脱氮率高。 （3） ①. 0.9molL-1min-1 ②. 42.86% （4）> （5）升高温度，反应①的平衡逆向移动，(NO)2的浓度显著降低，且该因素对速率的影响超过了温度升高对反应②速率的促进作用，总反应速率减慢 【解析】 【小问1详解】 确定目标反应：“CO 还原 NO”意味着 CO 作为还原剂，将 NO 还原为无毒的 N2，而 CO 自身被氧化为 CO2。因此，目标反应的化学方程式为：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)，用①×2-②可得目标反应，则焓变 【小问2详解】 低于200°C，曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因：温度较低时(低于200°C)，催化剂的活性偏低，对化学反应速率的影响小；a点不是对应温度下的平衡脱氮率，理由：因为该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，a点对应温度下的平衡转化率应高于450°C时，根据曲线I可知，a点对应温度的平衡脱氮率应该更高。 【小问3详解】 恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比。初始气体总物质的量：n0=6mol+8mol=14mol，初始压强为P0，4min时压强为0.7P0，此时气体总物质的量：n4=14mol×0.7=9.8mol，设反应中NO2转化的物质的量为6x，根据反应方程式： 4min时气体总物质的量为：6-6x+8-8x+7x=14-7x=9.8，解得x=0.6，则NO2转化的物质的量：6x=3.6mol，平均反应速率：v(NO2)=；4min时N2的物质的量：7x=7×0.6=4.2mol，气体总物质的量为9.8mol，体积分数等于物质的量分数：。 【小问4详解】 原容器体积为1.00L，现在变为2.00L，体积增大相当于减压。 正反应是气体分子数减少的反应。减压会使平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量比原平衡（1.00L时）的气体物质的量的2倍还要多。原1.00L容器平衡时压强为0.35P0，体积变为2倍后，若平衡不移动，压强会变为0.175P0；但平衡逆向移动，气体物质的量增加，压强会比0.175P0大，且最终压强大于0.35P0。 【小问5详解】 升高温度时：反应①（快平衡）放热，升温会使平衡逆向移动，导致(NO)2的浓度显著降低；虽然升温会使反应②的速率常数增大，但NO2浓度降低的影响占主导，所以总反应速率反而减慢。 16. 亚硫酰氯()是一种无色或淡黄色液体(熔点，沸点)，有强烈刺激性气味，遇水剧烈反应生成两种酸性气体，常用作脱水剂。 （1）实验室用、与在活性炭催化加热条件下制取，部分装置(夹持、加热装置略去)如图所示。 ①三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。 ②碱石灰的作用为______。 （2）测定样品中的质量分数。准确称量2.55g样品，将其完全溶解于300mLNaOH溶液中，发生反应：。将反应后的溶液稀释到500mL；取50mL稀释后的溶液于碘量瓶，滴加盐酸至NaOH恰好完全反应；再加入50.00mL溶液充分反应，滴入2~3滴淀粉溶液，用溶液滴定过量的()。平行滴定三次，反应消耗溶液的平均体积为20.00mL。 ①滴定终点的现象可以描述为______。 ②样品中的质量分数为______(写出计算过程)。 ③下列操作会导致测量的质量分数偏低的有______。 a.滴定前未用标准溶液润洗滴定管内壁 b.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出 c.滴定前平视读数，滴定后俯视读数 d.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡 （3）实验室常利用和混合加热制取无水，但不使用与制取无水，其原因是可能发生副反应导致产品不纯。 ①写出和加热反应的化学方程式____________。 ②与发生副反应的可能原因是____________。 【答案】（1） ①. ②. 吸收多余的和，防止空气中的水蒸气进入 （2） ①. 在滴入最后半滴标准溶液后，碘量瓶中的溶液由蓝变为无色，且半分钟不变色 ②. 70% ③. ad （3） ①. ②. 铁离子具有较强的氧化性，可能与发生氧化还原反应 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用、与在活性炭催化加热条件下制取，反应的化学方程式为； ②反应物的和都为有毒有害气体，使用碱石灰可以吸收这些气体，碱石灰还可以吸收空气中的水蒸气，防止产品遇水剧烈反应； 【小问2详解】 ①使用溶液滴定过量的，淀粉为指示剂，最后滴定终点的现象为：在滴入最后半滴标准溶液后，碘量瓶中的溶液由蓝变为无色，且半分钟不变色； ②测定样品中的质量分数，完全溶解于NaOH溶液，将转化为，稀释溶液后加入50 mL溶液与反应，，加入淀粉溶液作为指示剂，使用溶液滴定过量的，，，消耗的碘单质为，故消耗的碘单质的物质的量，，则未稀释前的，则质量分数为； ③a．滴定前未用标准溶液润洗滴定管内壁，会导致滴入的溶液变多，导致计算得到的的物质的量偏低，的质量分数偏低； b．振荡锥形瓶时，锥形瓶内的多余的I2溅出，会导致消耗的Na2S2O3溶液偏少，导致计算得到的的物质的量偏高，的质量分数偏高； c．滴定后俯视读数，导致滴入的体积偏小，结果偏高； d．滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，导致滴入的体积偏大，结果偏低； 故答案为ad； 【小问3详解】 ①利用和混合加热制取无水，发生的化学方程式为 ； ②铁离子具有较强的氧化性，可能与发生氧化还原反应，无法得到无水的氯化铁。 17. 铅酸蓄电池是用途广泛的二次电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。铅酸电池工作原理：。 ①放电时，当电路中通过1mol电子，理论上负极增加的质量为______。 ②充电时，Pb极应连接外电路的______极(填“正”、“负”)，阳极发生的电极反应为____________。 ③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗的自放电情况：电极在作用下产生，气体逸散到负极可将Pb电极氧化。写出正极材料生成的化学方程式：____________。 （2）科学家不断地研究改进铅酸电池，通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池充放电性能。石墨、多孔碳的作用有____________。 （3）有效回收实现铅资源的综合有效利用，减少环境污染。利用废旧铅酸蓄电池拆解得到的制备：以铅膏()、溶液和NaOH溶液为原料，通过混合后充分搅拌可制得。的产率随pH的变化如图所示。 ①加入NaOH的作用为____________。 ②NaOH过量，的产率降低的原因为____________。 【答案】（1） ①. ②. 负 ③. ④. （2）增强导电性，增大接触面积，提高反应速率 （3） ①. 消耗，促使 平衡正向移动，提高浓度 ②. （或）与过量反应生成可溶性含铅物质，导致沉淀溶解，产率降低 【解析】 【小问1详解】 ① 放电时负极发生氧化反应，电极反应式为。由方程式可知，每转移电子，负极结合，质量增加，因此，当电路中通过电子时，理论上负极增加的质量为； ② 充电是电解池，极发生还原反应，应连接外接电源的负极作阴极；阳极发生失电子的氧化反应，即放电时正极反应的逆过程，电极反应式为； ③ 在作用下产生，氧元素化合价升高，则铅元素化合价降低，自身被还原为。根据得失电子守恒和原子守恒，配平可得化学方程式为 ； 【小问2详解】 石墨和多孔碳具有良好的导电性，添加在负极可以增强电极的导电能力；同时多孔碳具有较大的比表面积，能增大反应物的接触面积，从而提高充放电的反应速率； 【小问3详解】 ① 溶液中存在平衡：，加入 溶液可以中和溶液中的，促使该平衡正向移动，将转化为，从而有利于的生成； ② 铅的化合物在强碱性条件下会发生溶解。当过量时，生成的（或反应物）会与过量的反应，生成可溶性的含铅络离子，从而导致的产率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $