精品解析：江苏省无锡市梅村高级中学空港分校2025-2026学年高二上学期10月份阶段测试 化学试题

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期10月阶段检测 高二化学(选修) 时间：75分钟 满分：100分 单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题 B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．海水资源较为丰富，通过海水资源可以缓解淡水资源短缺的问题，故A说法正确； B．燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放，故B说法正确； C．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”， 是研究利用一套原理在化学产品的设计、开发和加工生产过程中减少或消除使用或产生对人类健康和环境有害物质的科学，故C说法正确； D．煤的气化和液化是通过复杂的化学变化将固体煤转变成气态或液态燃料的过程，属于化学变化，故D说法错误； 故选：D。 2. 下列物质酸性大小的比较，不正确的是 A. HF>HCl>HI B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．卤化氢的水溶液酸性随卤素非金属性减弱而增强，非金属性，因此酸性，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性随非金属性增强而增强，非金属性，因此酸性，B正确； C．烷基为推电子基团，碳链越长推电子效应越强，羧基中键越难电离出，酸性越弱，因此酸性，C正确； D．卤原子为吸电子基团，电负性越大、连接数目越多，吸电子效应越强，羧基中键越易电离出，酸性越强，电负性，三氯乙酸中数目多于一氯乙酸，因此酸性，D正确； 故选A。 3. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第一电离能的变化规律为同周期从左到右整体增大，同主族从上到下减小，O为非金属，Na为活泼金属易失电子，故，A错误； B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，F是电负性最大的元素，故，B错误； C．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，C正确； D．元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，Na的金属性强于Al，故碱性，D错误； 故选C。 4. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中的共价键是s-p σ键 B. 的电子式为 C. 基态As原子的核外电子排布式为 D. 中两个氯原子形成的共价键，轨道重叠示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．H原子的未成对电子位于1s轨道，Cl原子的未成对电子位于3p轨道，二者头碰头重叠形成s-p σ键，A正确； B．中C与O之间为碳氧双键，正确电子式为，选项给出的电子式中C、O间为单键，不符合实际结构，B错误； C．As是33号元素，基态原子核外电子排布式应为，选项漏写了3d轨道的10个电子，C错误； D．中两个Cl的3p轨道沿键轴头碰头重叠形成p-p σ键（），选项示意图为p轨道肩并肩重叠形成π键的情况，不符合的成键特点，D错误； 故选A。 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③ C. ④的单质只含有非极性共价键 D. 最高正化合价：③>②>① 【答案】B 【解析】 【分析】根据电子排布式可知，①为Mg原子；②为Al原子；③为F原子；④为Ne原子； 【详解】A．第一电离能的顺序为④>③>①>②，选项A错误； B．原子半径的顺序为①>②>③，选项B正确； C．④为单原子分子，无共价键，选项C错误； D．③为F元素，无正化合价，选项D错误； 答案选B。 6. 如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙可将干海带灼烧成灰 C. 用装置丙除去混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯与水不互溶，碘在苯中溶解度远大于水中，且苯密度比水小位于上层，分液漏斗可完成碘水的萃取操作，A正确； B．灼烧干海带需使用坩埚，蒸发皿仅可用于蒸发浓缩溶液，不能用于灼烧固体，B错误； C．NaOH溶液不仅会吸收HCl，还会与反应，无法达到除杂目的，应选用饱和碳酸氢钠溶液除杂，C错误； D．蒸馏时冷凝管的冷却水应下口进上口出以保证冷凝效果，图中冷却水方向错误，且温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，装置错误，D错误； 故选A。 7. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. Ga的原子结构示意图为 C. 氮原子核外电子的轨道表示式为 D. 中子数为20的氯原子可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中N的价层电子对数为，VSEPR模型为正四面体（），含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，A错误； B．Ga是31号元素，核外电子排布为2、8、18、3，图示原子结构示意图符合排布规律，B正确； C．N原子核外共7个电子，2p能级有3个电子，根据洪特规则应分占3个不同轨道且自旋平行，图示2p能级仅填充2个电子，不符合电子排布规则，正确轨道排布式为，C错误； D．中子数为20的氯原子，质量数=质子数+中子数=17+20=37，正确表示为，D错误； 故选B。 8. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 分子的空间构型为平面三角形 B. 元素的第一电离能： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 化合物中含有离子键和非极性共价键 【答案】B 【解析】 【分析】W原子序数为6，则W为；Q基态原子核外有3个未成对电子，原子序数大于，价电子排布为，则Q为；X与Z同主族且Z原子序数是X的2倍，短周期中只有和满足，故X为，Z为；Y原子序数介于和之间，且同周期原子半径最大，则Y为。 【详解】A．为，中心原子价层电子对数为，无孤电子对，采取杂化，空间构型为平面三角形，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但原子轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能顺序为，即，B错误； C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性，故酸性，C正确； D．为，与之间为离子键，内部键为非极性共价键，D正确； 故选B。 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和；②和；③和；④和；⑤和 A. ①③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 【答案】D 【解析】 【详解】①NH的中心原子N原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形；的中心原子S的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，符合题意； ②CO2的中心原子C原子的价层电子对数=2+，二氧化碳是直线型结构，BeCl2的中心原子Be原子的价层电子对数=2+，BeCl2是直线型结构，CO2和BeCl2分子都是直线型分子，符合题意； ③BF3的中心原子B原子的价层电子对数=3+×（3-3）=3，不含孤电子对，为平面正三角形，的中心原子C原子的价层电子对数=，不含孤电子对，为平面正三角形，符合题意； ④空间结构为V形，的中心原子S原子的价层电子对数=，含1个孤电子对，空间结构为V形，符合题意； ⑤NH3分子中N原子的价层电子对数为3＋=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构；中心P的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，符合题意； 符合题意的为①②③④⑤，故答案选D。 10. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. 中H是-1价，该物质具有还原性 B. 非金属性： C. H-S键的极性比H-Cl键的极性大 D. Si的电负性范围在1.5~2.1之间 【答案】C 【解析】 【详解】A．Li、Al、H的电负性分别为1.0、1.5、2.1，H电负性最大，所以中H显-1价，-1价H易失电子被氧化，该物质具有还原性，A正确； B．电负性越大非金属性越强，O电负性3.5大于Cl的3.0，所以非金属性：，B正确； C．成键元素电负性差值越大，键的极性越大，H与Cl电负性差为，H与S电负性差为，故H-Cl键极性比H-S键大，选项描述相反，C错误； D．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，Si位于Al和P之间，Al电负性1.5，P电负性2.1，故Si的电负性范围在1.5~2.1之间，D正确； 故选C。 11. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中碳原子的杂化方式有、杂化 C. 该物质可以与溶液反应 D. 该物质在一定条件下能与发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．阿司匹林的分子式为，A错误； B．苯环碳原子、羧基和酯基的羰基碳原子为杂化，甲基碳原子为杂化，B正确； C．该物质含有羧基，酸性强于碳酸，可与溶液反应，C正确； D．该物质含有苯环，一定条件下能与发生加成反应，D正确； 故选A。 12. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入沉淀池沉淀镁离子生成氢氧化镁，过滤后得到氢氧化镁沉淀，加入试剂M为盐酸，氢氧化镁溶解得到氯化镁溶液，通过浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，通电电解生成镁； 【详解】①M是盐酸，用来溶解氢氧化镁沉淀，①正确； ②电解氯化镁生成镁和氯气的反应是氧化还原反应，流程中的反应不全部都是非氧化还原反应，②错误； ③操作b是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤得到氯化镁晶体的过程，③错误； ④用海水晒盐后的饱和溶液中主要是氯化镁，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正确； ⑤氧化镁熔点高，熔融消耗能量高效益低，电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量，⑤正确， 答案选D。 13. 下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 B. 分子和分子都是由极性键构成的非极性分子 C. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 D. 若N≡N键能是a kJ/mol，H-H键能是b kJ/mol，H-N键能是c kJ/mol，则每生成，放出热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂a表面断裂的是中的键、中的键，均为非极性共价键；催化剂b表面断裂的是中的键（非极性共价键）和中的键（极性共价键），并非均发生极性共价键断裂，A错误； B．的中心N原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，的中心O原子的价层电子对数为，含2对孤电子对，空间结构为V形，二者正负电荷中心均不重合，都是由极性键构成的极性分子，B错误； C．催化剂b作用下生成和，为直线形分子，为V形分子，不都是直线形分子，C错误； D．反应的反应热反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，故每生成2 mol ，放出热量，D正确； 故选D。 14. 钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钛的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. Ti的基态原子的电子排布式为 B. 氯化过程中焦炭和都是还原剂 C. 根据制取金属钛的反应可推测还原性：Ti>Mg D. 标准状况下，消耗22.4 L氯气可转移2 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，钛铁矿与焦炭、氯气高温条件下发生氯化反应生成氯化铁、四氯化钛和一氧化碳；氩气气氛中四氯化钛与镁高温条件下发生置换反应生成氯化镁和钛。 【详解】A．钛元素的原子序数为22，基态原子电子排布式为，A正确； B．由题意可知，中钛元素的化合价为+4价，则由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+2价，由方程式可知，氯化过程中，碳元素、铁元素的化合价均升高被氧化，焦炭和都是反应的还原剂，B正确； C．由分析可知，制取钛的反应为：，反应中镁元素的化合价升高被氧化，镁是反应的还原剂，钛元素的化合价降低被还原，钛是还原产物，则由氧化还原反应规律可知，镁的还原性大于钛，C错误； D．由方程式可知，反应消耗7 mol氯气时，反应转移电子的物质的量为14 mol，则标准状况下消耗22.4 L氯气时，转移电子的物质的量为：×2=2 mol，D正确； 故选C。 15. 稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用。如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能 B. 基态Xe原子的价电子排布式为 C. 中Pt原子为杂化 D. 中Xe原子不满足八电子稳定规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．电子从高能级跃迁至低能级产生发射光谱，氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能，故A正确； B．氙元素的原子序数为54，基态原子的价电子排布式为5s25p6，故B正确； C．由图可知，化合物XePtF6的阴离子中铂原子形成6个σ键，原子的杂化方式不可能为sp3杂化，故C错误； D．Xe原子最外层是8个电子，XePtF6中Xe原子不满足八电子稳定规则，故D正确； 故选C。 非选择题：共4题，共55分。 16. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 （1）元素g的基态原子的价层电子排布式为___________________________________。 （2）元素b、c、d的气态氢化物中，热稳定性最强的是_____________(填化学式)。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是_____________________(填离子符号)。 （4）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。 （5）由元素a和d构成的含18个电子的分子的电子式为_____________________。 （6）气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是________________________________。 （7）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述中，正确的是________(填字母)。 A. 元素p位于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素 B. 元素c的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为，该元素一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为，该元素可能是第IIIA族或IIIB族 【答案】（1） （2） （3） （4）C<N<O （5） （6）的价层电子排布为，3d轨道为半充满，比较稳定；的价层电子排布为。再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态。所以气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。 （7）AB 【解析】 【分析】通过元素周期表可以判断出字母所代表的元素分别为：a：H；b：C；c：N；d：O；e：Mg；f：S；g：Cr；m：Mn；n：Fe；p：Cu； 【小问1详解】 元素g是元素Cr，它的基态原子的价层电子排布式为：。 【小问2详解】 气态氢化物中，热稳定性越强则元素的非金属性越强，元素b、c、d是C、N、O；非金属性：C<N<O，元素b、c、d的气态氢化物中，热稳定性最强的是。 【小问3详解】 电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小，d、e、f的简单离子分别为O2-、Mg2+、S2-，半径由大到小是。 【小问4详解】 同周期元素从左到右电负性递增，元素b、c、d是C、N、O；三种元素的电负性由小到大的顺序为：C<N<O。 【小问5详解】 元素a、d是H、O，由元素a和d构成的含18个电子的分子的电子式为：。 【小问6详解】 、是Mn2+、Fe2+，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是：的价层电子排布为，3d轨道为半充满，比较稳定；的价层电子排布为。再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态。所以气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。 【小问7详解】 A．元素p是Cu元素，位于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素，A正确； B．元素c是N元素，它的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素，B正确； C．最外层电子排布式为，可以是K(第IA族)，也可以是Cr(第ⅥB族)，该元素不一定属于第IA族，C错误； D．最外层电子排布式为一定是第IIIA族，IIIB族的电子排布不为这种形式，D错误； 故选AB。 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 回答下列问题： （1）溴元素在元素周期表中的位置是_____________________。 （2）实验室灼烧海带时使用的仪器有________________、泥三角、三脚架、酒精灯等。 （3）步骤II的操作名称为_________________。 （4）步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为_____________________________。 （5）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸，②溶液，③溶液，④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为__________________(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （6）步骤VI中，用吸收的离子方程式为___________________________________________。 （7）下列有关说法正确的是______________(填字母)。 A. 海水中含量最多的元素是Na和Cl B. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 C. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 D. 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴 【答案】（1）第四周期VIIA （2）坩埚 （3）过滤 （4） （5）BD （6） （7）CD 【解析】 【分析】将海带在坩埚中灼烧（步骤Ⅰ），得海带灰，将海带灰浸泡得海带灰悬浊液，经过滤（步骤Ⅱ）得含I-的溶液，向此溶液中加入氧化剂，氧化I-得含I2的溶液，向含I2的溶液中加入CCl4进行萃取、分液、蒸馏（步骤Ⅳ），得碘单质。将海水净化浓缩得NaCl溶液，对NaCl溶液进行电解，得NaOH溶液、H2和Cl2，将Cl2通入海水中，发生反应：，得低浓度溴溶液，通入热空气将溴吹入SO2水溶液中，发生反应：，得含HBr等物质的溶液，通入适量氯气并蒸馏，得到溴单质，据此分析。 【小问1详解】 溴元素在元素周期表中的位置为第四周期第VIIA族； 【小问2详解】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚； 【小问3详解】 步骤Ⅱ是分离固体和液体，操作名称是过滤； 【小问4详解】 H2O2的酸性溶液将I-氧化为I2，离子方程式为； 【小问5详解】 除镁离子用氢氧化钠，除硫酸根离子用氯化钡，除钙离子用碳酸钠，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，加入试剂的正确顺序为②③④①或②④③①； 【小问6详解】 用SO2吸收Br2，Br2将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为：； 【小问7详解】 A.海水中含量最多的水，含量最多的元素是H和O，A不正确； B.工业上通过电解熔融氯化钠制备金属钠和氯气，B不正确； C.工业上海水淡化方法传统的有蒸馏法、随科技发展，现在又有反渗透法和电渗析法等，C正确； D.海水提溴工艺流程中“吹出”和“吸收”两环节的目的是提高溴的浓度，达到富集目的，D正确； 18. I．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）的空间构型为___________________(用文字描述)。 （2）基态Fe原子核外电子排布式为___________________________________。 （3）分子中的键角________________离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。 （4）分子中σ键与π键的数目比________________。 Ⅱ．含氮化合物有着重要的用途。 （5）已知：与在一定条件下可以发生如下反应：。上述方程式中涉及的元素中属于p区元素的是_________________________(填元素符号)。 （6）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的σ键有__________mol。 （7）由C、H、N三种元素形成的一种有机物己二腈的结构简式为，则该物质中C原子的杂化方式为______________。 【答案】（1）平面(正)三角形 （2）或 （3）小于 （4）1：2 （5）N、O、Cl （6）5.5 （7）sp、 【解析】 【小问1详解】 中心原子的价层电子对数为，且无孤电子对，故其空间构型为平面三角形； 【小问2详解】 是26号元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为 或 ； 【小问3详解】 中原子采用杂化，含有两对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，键角小于；中原子采用杂化，无孤电子对，为正四面体结构，键角为。因此分子中的键角小于离子中的键角； 【小问4详解】 分子中存在三键，一个三键由1个键和2个π键构成，因此键与π键的数目比为； 【小问5详解】 反应涉及的元素有、、、、。其中属于d区，属于s区，、、分别位于第、、族，均属于p区元素； 【小问6详解】 1个分子中含有4个 键，断裂键即消耗。根据化学方程式，消耗时生成和。1个分子中含有1个键，1个分子中含有2个键，故形成的键总数为； 【小问7详解】 己二腈分子中，上的碳原子形成4个单键，采用杂化；上的碳原子形成1个单键和1个三键，采用杂化。 19. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 I．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物() （1）属于___________________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （2）脱硝反应中，起到催化剂的作用，基态的价层电子轨道表示式为_____________。 （3）图中转化的总反应化学方程式为_________________________________________________________。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的(可溶于水)，其部分工艺流程如下： （4）的空间构型为__________________。 （5）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________________________________________。 （6）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1.若，则会导致_____________________________________________________________________________________________。 (已知：、) 【答案】（1）非极性分子 （2） （3） （4）V形(或角形) （5）增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 （6）产品中硝酸钙含量增加 【解析】 【小问1详解】 分子的结构式为，空间构型为直线形，结构对称，正负电荷中心重合，因此属于非极性分子； 【小问2详解】 基态原子的核外电子排布式为，失去最外层1个电子得到，其价层电子排布式为。轨道全充满，其轨道表示式为 ； 【小问3详解】 由催化循环图可知，该过程的反应物为、和，生成物为、和，在反应前后未发生变化，作催化剂。根据原子守恒配平化学方程式为：； 【小问4详解】 中心原子的价层电子对数为 ，含有1对孤电子对，故其空间构型为V形； 【小问5详解】 气液逆流接触（气体从下往上，液体从上往下）可以有效增大气体与液体的接触面积，加快反应速率，使吸收反应进行得更加充分，提高原料的利用率； 【小问6详解】 根据题干已知信息，当 时，相对过量。过量的会与石灰乳发生副反应，生成的同时也会生成，从而导致最终产品中（硝酸钙）的杂质含量增加，降低了目标产物的纯度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期10月阶段检测 高二化学(选修) 时间：75分钟 满分：100分 单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题 B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 2. 下列物质酸性大小的比较，不正确的是 A. HF>HCl>HI B. C. D. 3. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 4. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中的共价键是s-p σ键 B. 的电子式为 C. 基态As原子的核外电子排布式为 D. 中两个氯原子形成的共价键，轨道重叠示意图为 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③ C. ④的单质只含有非极性共价键 D. 最高正化合价：③>②>① 6. 如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙可将干海带灼烧成灰 C. 用装置丙除去混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 7. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. Ga的原子结构示意图为 C. 氮原子核外电子的轨道表示式为 D. 中子数为20的氯原子可表示为 8. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 分子的空间构型为平面三角形 B. 元素的第一电离能： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 化合物中含有离子键和非极性共价键 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和；②和；③和；④和；⑤和 A. ①③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 10. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. 中H是-1价，该物质具有还原性 B. 非金属性： C. H-S键的极性比H-Cl键的极性大 D. Si的电负性范围在1.5~2.1之间 11. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中碳原子的杂化方式有、杂化 C. 该物质可以与溶液反应 D. 该物质在一定条件下能与发生加成反应 12. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 13. 下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 B. 分子和分子都是由极性键构成的非极性分子 C. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 D. 若N≡N键能是a kJ/mol，H-H键能是b kJ/mol，H-N键能是c kJ/mol，则每生成，放出热量 14. 钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钛的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. Ti的基态原子的电子排布式为 B. 氯化过程中焦炭和都是还原剂 C. 根据制取金属钛的反应可推测还原性：Ti>Mg D. 标准状况下，消耗22.4 L氯气可转移2 mol电子 15. 稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用。如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能 B. 基态Xe原子的价电子排布式为 C. 中Pt原子为杂化 D. 中Xe原子不满足八电子稳定规则 非选择题：共4题，共55分。 16. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 （1）元素g的基态原子的价层电子排布式为___________________________________。 （2）元素b、c、d的气态氢化物中，热稳定性最强的是_____________(填化学式)。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是_____________________(填离子符号)。 （4）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。 （5）由元素a和d构成的含18个电子的分子的电子式为_____________________。 （6）气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是________________________________。 （7）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述中，正确的是________(填字母)。 A. 元素p位于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素 B. 元素c的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为，该元素一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为，该元素可能是第IIIA族或IIIB族 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 回答下列问题： （1）溴元素在元素周期表中的位置是_____________________。 （2）实验室灼烧海带时使用的仪器有________________、泥三角、三脚架、酒精灯等。 （3）步骤II的操作名称为_________________。 （4）步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为_____________________________。 （5）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸，②溶液，③溶液，④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为__________________(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （6）步骤VI中，用吸收的离子方程式为___________________________________________。 （7）下列有关说法正确的是______________(填字母)。 A. 海水中含量最多的元素是Na和Cl B. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 C. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 D. 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴 18. I．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）的空间构型为___________________(用文字描述)。 （2）基态Fe原子核外电子排布式为___________________________________。 （3）分子中的键角________________离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。 （4）分子中σ键与π键的数目比________________。 Ⅱ．含氮化合物有着重要的用途。 （5）已知：与在一定条件下可以发生如下反应：。上述方程式中涉及的元素中属于p区元素的是_________________________(填元素符号)。 （6）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的σ键有__________mol。 （7）由C、H、N三种元素形成的一种有机物己二腈的结构简式为，则该物质中C原子的杂化方式为______________。 19. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 I．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物() （1）属于___________________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （2）脱硝反应中，起到催化剂的作用，基态的价层电子轨道表示式为_____________。 （3）图中转化的总反应化学方程式为_________________________________________________________。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的(可溶于水)，其部分工艺流程如下： （4）的空间构型为__________________。 （5）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________________________________________。 （6）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1.若，则会导致_____________________________________________________________________________________________。 (已知：、) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $