河北省定州市开元树人中学2025-2026学年高二上学期9月阶段性联合测评（C卷）化学试题

河北省2024级高二年级阶段性联合测评 化学(C卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na23 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 添加剂与食品品质密不可分，合理、科学使用添加剂是食品安全的保障。下列食品加工过程中使用适量的添加剂与化学反应速率无关的是 选项 A B 食品 加工肉制品 加工馒头、面包 添加剂 苯甲酸及其钠盐 小苏打、碳酸氢铵 选项 C D 食品 制作水果罐头 制作果脯 添加剂 维生素C 二氧化硫 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 改变反应温度时，同一反应的ΔH一定不变 B. 若某反应在加热条件下才能进行，则该反应的ΔH>0 C. 同温同压同反应中，ΔH与催化剂、接触面积无关 D. 中和反应的ΔH与反应物的物质的量有关 3. 已知在25℃、101kPa下，氢气与碘蒸气反应的热化学方程式为。下列关于该热化学方程式的理解，正确的是 A. 25℃、101kPa时，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)混合发生反应，释放的热量恰好为11 kJ B. 若2 mol H2(g)和2 mol I2(g)反应生成4 mol HI(g)时，ΔH为-22kJmol-1 C. 根据已知反应可知， D. 反应热单位“kJmol-1”中“mol-1”指“1 mol H2(g)和1 mol I2(g)反应生成2 mol HI(g)” 4. 下列关于化学反应热(Q)与焓变(ΔH)关系的说法，正确的是 A. 在恒压且不做非体积功的条件下，化学反应的反应热Q等于该反应的焓变ΔH，此时ΔH的正负可直接表示反应是放热还是吸热 B. 对于任意化学反应，其焓变ΔH的数值一定等于反应热Q，因此ΔH和Q的单位相同且物理意义完全一致 C. 若某化学反应的，则该反应在任何条件下的反应热Q都等于，且反应一定为吸热反应 D. 当化学反应体系的压强发生变化时，反应热Q的数值一定不等于焓变ΔH，且ΔH的大小会随压强的改变而显著变化 5. 在特定条件下，某反应T→Q分为几个基元反应且TS代表过渡态，TS数量与基元反应数量一致，M、P为中间产物，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 中间产物c(M)大于c(P) B. 几个基元反应的都小于0 C. 升温时，①、②和③反应速率都加快 D. 选择合适的催化剂可降低反应②的活化能 6. 某小组利用如图简易量热计测定 盐酸和 溶液反应的反应热。下列叙述错误的是 A. 搅拌时上下移动搅拌器 B. 中和时NaOH稍过量，确保盐酸完全反应 C. 用溶液和稀硫酸实验，对没有影响 D. 其他不变，用铜质搅拌器替代玻璃搅拌器，测得偏大 7. 已知热值(Calorific Value)是指单位质量的物质在完全燃烧生成稳定物质时，所释放出的热量(kJ)。几种可燃物的燃烧热和热值如图所示。 下列叙述正确的是 A. 物质的燃烧热()越大，其热值越大 B. 在上述四种燃料中，乙烷是最理想的燃料 C. 表示乙烯燃烧热的热化学方程式： D. 8. 下列各组热化学方程式中的和大小关系中，不同于其他组的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 9. 有关碳及其化合物的循环转化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 1 mol C(s)完全燃烧放出热量 B. C. 上述四个反应中，既有放热反应，又有吸热反应 D. 上述循环中存在 10. 烟气脱硝反应为。在四种不同条件下测定反应平均速率如下： ① ② ③ ④ 反应速率由大到小排序为 A. ④③①② B. ②①③④ C. ③①②④ D. ③②④① 11. 在1 L恒容密闭容器中充入1 mol NOCl(g)，发生反应：，测得在不同温度下，NOCl的转化率与时间关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 温度： B. 下，加入催化剂，达到平衡所用时间小于10 min C. 下，平衡时再充入1 mol NOCl，再次平衡时c(NOCl)减小 D. 下，向相同容器充入2 mol NO和1 mol Cl2，平衡时，则 12. 中国科学院化学研究所盛桦团队利用20%浓度的O2，在氧空位的TiO2上实现选择性光催化CO和NH3合成尿素[CO(NH2)2]，如图所示(h+代表“空穴”)。 下列说法正确的是 A. CO转化为[CO(NH2)2]形成了非极性键 B. 路径具有最大覆盖区域 C. 反应体系中只有一条路径产生H2O D. 其他条件相同，扩散距离越长，合成尿素速率越大 13. 铁粉常用于工业合成氨反应的催化剂，反应如下：。 已知：使用相同催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 做了如下三个实验，并绘制了与反应时间的图像。 编 号 /℃ / / 铁粉比表 面积() a 400 300 b ① 450 c 500 ② 300 下列叙述错误的是 A. 根据实验方案，上述表格中对应数据：①400；② B. 由实验a、b可知，其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，化学反应的速率将增大 C. 实验c中，达到平衡时的浓度为 D. 由实验a、c可知，其他条件相同时，升高温度，化学反应速率增大 14. 载人航天器中再生原理如图所示。 ⅰ． (萨巴蒂尔反应) ⅱ． ⅲ． 已知几种共价键的键能数据如下表所示： 共价键 H—H H—C H—O 键能/() 799 436 E 467 据以上信息估算E值为 A. 410 B. 413 C. 546 D. 643 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 物质的稳定性与焓变、相对能量有密切关系。 Ⅰ．已知：生成焓(生成热)是指在标准状态(通常为298.15K、100kPa)下，由最稳定的单质通过化学反应生成1mol该化合物时所放出或吸收的热量，用符号表示，单位通常为kJ·mol-1.规定，稳定单质的生成焓为0.对于由相同元素组成的同类型化合物，在标准状态下，生成焓越小，化合物的相对稳定性通常越高。几种物质的生成焓如下表所示： 物质 Na2O(s) Na2O2(s) NaO2(s) (kJ·mol-1) -414.2 -510.9 -260.2 回答下列问题： （1）Na2O(s)、NaO2(s)、Na2O2(s)的稳定性由弱到强顺序为________________。上述反应中，ΔH＜0的是________________(填序号)。 （2）写出反应⑤的热化学方程式：________________________________。 （3）4.6gNa在一定量O2中完全反应生成等物质的量的Na2O(s)和Na2O2(s)，此过程中放出热量为________kJ(结果保留三位有效数字)。 （4）钠在氧气中反应不能直接生成NaO2(超氧化钠)，可以借助盖斯定律计算ΔH4，ΔH4=________________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH5表示即可)。 Ⅱ．水溶液中的相对能量如图所示。 （5）在上述五种含氯的离子中，最稳定的是________(填离子符号，下同)，最不稳定的是________。 （6）实验室制备漂白液时要控制温度，升温致NaClO发生歧化反应：________。 16. 某小组设计实验方案探究影响化学反应速率的因素。 实验(一)：设计实验探究浓度对化学反应速率的影响。 序号 0.1mol·L-1Na2S2O3 溶液的体积/mL 0.1mol·L-1硫酸 溶液的体积/mL 加入蒸馏 水体积/mL 水浴温 度/℃ 变浑浊所 用时间/s Ⅰ 10.0 10.0 0 25 Ⅱ 10.0 8.0 25 Ⅲ 10.0 10.0 0 35 回答下列问题： （1）写出Na2S2O3溶液和稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________。实验时在实验台上垫一张白纸，其作用是________________________________________。 （2）上表中V1=________。添加蒸馏水的目的是________________________________________。 （3）实验测得，实验结论是________________________________________________。预测：________(填“>”“＜”或“=”)。 实验(二)：设计实验探究催化剂对化学反应速率的影响。实验装置如图所示。 药品：30%双氧水、MnO2粉末 （4）除装置外，还需要定量仪器量筒、________________。 （5）测定的物理量是________________________________________________。 （6）设计如下方案： 实验 30%双氧水的体积 MnO2粉末的质量 测定物理量 a 50mL 0 A1 b V2 0.5g A2 ①上表中V2=________________。 ②为了证明MnO2作催化剂，还需要补充实验：________________________________。 17. 曾用地康法制备氯气，在450℃、催化下发生化学反应： ，速率方程为，(、为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。 回答下列问题： （1）其他条件不变，降低温度，、都会_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，、都会_______。 （2）一定条件下，达到平衡时等于_______(用各物质浓度表示)。 （3）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量和气体，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图1所示。 ①代表的物质是_______(填化学式)。反应进行_______min时刚好达到平衡状态。 ②正反应速率：a_______b(填“>”“<”或“=”)。 ③0~10 min内的平均反应速率_______。Q点时HCl的转化率为_______%(结果保留三位有效数字)。 （4）在容积相等的甲、乙密闭容器中分别充入4 mol 和1 mol ，在恒温、绝热(容器内外没有能量交换)条件下进行上述反应，测得气体压强与时间关系如图2所示。 ①绝热过程达到平衡的容器为_______(填“甲”或“乙”)。 ②_______0(填“>”“<”或“=”，下同)。 ③体系中气体总物质的量(a)_______(b)。 18. 氨是重要化工原料，在生产、生活中有广泛应用。工业合成氨的原理是。 （1）500℃下，向恒容密闭容器中充入1molN2和1molH2，合成氨。下列情况表明该反应达到平衡状态的是________(填字母)。 A. 气体密度不随时间变化 B. N2体积分数不随时间变化 C. 气体压强不随时间变化 D. NH3生成速率等于N2消耗速率的两倍 （2）原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)进入合成塔前需要经过铜氨液处理，目的是除去CO，其反应为。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是________________。 （3）制备氢气的重要反应： ①在恒容密闭容器中充入1molCO和1molH2O(g)，在700℃时达到平衡，CO的平衡转化率为α。此条件下，H2O(g)的平衡转化率为________；此温度下，该反应的平衡常数Kp为________________。升高温度，平衡常数________(填“增大”“减小”或“不变”)。 提示：用分压计算的平衡常数为Kp，气体分压等于总压乘以气体物质的量分数。 ②实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系投入一定量的CaO可以增大H2的体积分数，对比结果如图1所示。投入CaO时，H2的体积分数增大的原因是_______________________________________。微米CaO、纳米CaO对产生H2的影响不同的原因是________________________________________________。 提示：CaCO3分解温度高于900℃。 ③830℃时，平衡体系中CO、CO2的浓度与的关系如图2所示。 在830℃时，某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2.0mol·L-1、6.0mol·L-1、3.0mol·L-1、8.0mol·L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 河北省2024级高二年级阶段性联合测评 化学(C卷) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Na23 Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. ①②③④⑤ （2） （3）46.3 （4）(ΔH1+ΔH2+ΔH3)或(ΔH3+ΔH5) （5） ①. Cl- ②. （6）-117 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 便于观察实验现象 （2） ①. 2.0 ②. 确保溶液总体积不变 （3） ①. 其他条件相同，增大反应物浓度，反应速率增大(合理即可) ②. ＜ （4）秒表(或计时器) （5）收集等体积氧气所用时间(或在相同时间内收集O2体积) （6） ①. 50mL ②. 分离出反应后的混合物中固体，洗涤、干燥、称量、重复实验等(合理即可) 【17题答案】 【答案】（1） ①. 减小 ②. 增大 （2） （3） ①. ②. 15 ③. > ④. 0.07 ⑤. 66.7 （4） ①. 甲 ②. < ③. > 【18题答案】 【答案】（1）C （2）升高温度、减小压强 （3） ①. α ②. ③. 减小 ④. CaO与CO2反应生成稳定的CaCO3，减小CO2浓度，使平衡向右移动 ⑤. 相同时间内相同质量的CaO，颗粒越小，接触面积越大，吸收CO2速率越大，产生H2速率增大 ⑥. 正反应方向 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $