精品解析：贵州省贵阳市南湖实验中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试卷

高一第一次月考化学试卷 一、单选题（14小题，每小题3分，共42分） 1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘 2. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气 3. 下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 4. “纳米材料”是指粒子直径为1-100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种；将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成分散系M，下列关于分散系M的叙述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④ 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2 D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 A. A B. B C. C D. D 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 7. 下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 9. 下列电离方程式正确的是 A. MgCl2=Mg+2+2Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. KClO3=K++Cl-+3O2- 10. 下列反应的离子方程式中，正确的是。 A. 稀硫酸滴在银片上： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 稀盐酸与氧化铁混合： 11. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 12. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 13. 氮元素的最低化合价是，最高化合价是。据此分析判断，下列化合物中不存在的一种是 A. B. C. D. 14. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3 CaO+CO2↑ 二、非选择题（包含4个大题，共58分） 15. Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的化学方程式：________。 （3）胶体区别于溶液的本质特征是________。 A. 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B. 胶体可产生丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．渗析 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________。 （6）胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________。 （7）分离提纯胶体的方法是________。 16. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）MgO、、、CuO，类别不同的是：________； （2）HCl、、、，类别不同的是：________； （3）NaOH、、KOH、，类别不同的是：________； （4）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 Ⅱ．有以下物质：①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氧化铜 ④NaCl ⑤石灰水 ⑥一氧化碳 ⑦纯碱 ⑧铁 （5）生活中用作食品调味剂的盐是：________。（填序号） （6）属于酸性氧化物的是：________，（填序号）写出其与⑤反应的化学方程式：________。 （7）写①与⑧反应的离子方程式________； （8）写出③和⑥在高温条件下的化学方程式：________。该反应中，氧化剂是：________，氧化产物是：________。 17. 以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥酒精 ⑦ ⑧ ⑨熔融NaOH ⑩。请回答问题： （1）属于电解质的是________。（用序号填空） （2）属于非电解质的是________。（用序号填空） （3）属于酸的是________。（用序号填空） （4）属于碱的是________。（用序号填空） （5）能导电的是：________。（用序号填空） （6）写出③在水溶液中的电离方程式________。 （7）写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：________。 18. Ⅰ．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验； 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 （1）实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 （2）实验Ⅱ的目的是________。 （3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 （4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如下（已知溶液2为无色溶液）： （5）沉淀3的化学式：________； （6）分离得到沉淀1和溶液1的实验操作是________，使用到的玻璃仪器有________。 （7）写出混合液生成沉淀1的离子方程式：________。 （8）溶液生成沉淀2的离子方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一第一次月考化学试卷 一、单选题（14小题，每小题3分，共42分） 1. 成语是中华传统文化的瑰宝，下列成语涉及化学变化的是 A. 百炼成钢 B. 滴水成冰 C. 立竿见影 D. 披荆斩棘 【答案】A 【解析】 【详解】A．百炼成钢过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，A符合题意； B．滴水成冰是水由液态变为固态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．立竿见影是光的直线传播造成的现象，没有新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．披荆斩棘仅改变了植物的外形，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选A。 2. 下列各组物质中互为同素异形体的是（ ） A. 、 B. 金刚石、石墨 C. 冰、干冰 D. 液氧、氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳和二氧化碳都是由碳和氧两种元素组成的化合物，二者不互为同素异形体； B．金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，二者互为同素异形体； C．冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，二者是由不同元素组成的化合物，不互为同素异形体； D．液氧和氧气是同一种单质的不同状态，二者不互为同素异形体。 答案选B。 3. 下列各组物质中，其学名、俗名及化学式不相符合的是（ ） A. 碳酸钠、纯碱、Na2CO3 B. 碳酸氢钠、小苏打、NaHCO3 C. 氢氧化钠、火碱、NaOH D. 碳酸钙、生石灰、CaCO3 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碳酸钠俗名是纯碱，化学式为Na2CO3，A正确； B．碳酸氢钠俗名小苏打，化学式为NaHCO3，B正确； C．氢氧化钠俗名火碱，化学式为NaOH，C正确； D．碳酸钙俗称大理石，化学式为CaCO3，D错误； 答案选D。 4. “纳米材料”是指粒子直径为1-100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种；将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，形成分散系M，下列关于分散系M的叙述正确的是 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 A. ①④ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】分散系按照分散质粒子直径划分，粒子直径小于1 nm为溶液，1~100 nm为胶体，大于100nm为浊液，纳米碳粒子直径处于1~100 nm区间，均匀分散到蒸馏水中形成的分散系M属于胶体，因此①错误、②正确；胶体具备丁达尔效应，③正确；胶体粒子直径小于滤纸孔隙，可以透过滤纸，无法透过半透膜，因此④正确、⑤错误，综上②③④叙述正确，故选C。 5. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 B NaOH HCl NaHSO4 Na2O CO C Cu2(OH)2CO3 CH3COOH CaF2 CO SO2 D Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．各种物质归类正确，故A符合； B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B不符合； C．Cu2(OH)2CO3是盐，CO是不成盐氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合； D．Na2CO3是盐，SO2是酸性氧化物，故D不符合； 答案选A。 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是 A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2CO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A.氯化钡溶液与硫酸或可溶性硫酸盐溶液反应能生成硫酸钡沉淀，氯化钡转化为硫酸钡能通过一步化学反应实现，故A不符合题意； B.氧化铜不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铜，氧化铜转化为氢氧化铜不能通过一步化学反应实现，故B符合题意； C.足量的氢氧化钠溶液与二氧化碳反应能生成碳酸钠，氢氧化钠转化为碳酸钠能通过一步化学反应实现，故C不符合题意； D.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应能生成氢氧化镁沉淀，硫酸镁转化为氢氧化镁能通过一步化学反应实现，故D不符合题意； 故选B。 7. 下表所列各组物质，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是 物质 选项 甲 乙 丙 A CuO B C CO C CaO D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A不符合题意； B．，B不符合题意； C．，C符合题意； D．，D不符合题意； 故选C。 8. 下列物质中，属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 氯化钠晶体 C. 硫酸溶液 D. 熔融氯化钾 【答案】D 【解析】 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；电解质必须是化合物；物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子。 【详解】A. 石墨能导电，但是石墨是单质，不是电解质，故A错误； B. 氯化钠晶体属于电解质，不含有自由移动的离子，不能够导电，故B错误； C. 硫酸溶液为混合物，不是电解质，故C错误； D. 熔融氯化钾属于电解质，含有自由移动的离子，能够导电，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质概念，熟悉电解质导电条件是解题关键，注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质研究的化合物。 9. 下列电离方程式正确的是 A. MgCl2=Mg+2+2Cl- B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. Al2(SO4)3=2Al3++3SO D. KClO3=K++Cl-+3O2- 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．镁离子的符号错误，所以MgCl2正确的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，故A错误； B．电荷不守恒，所以Ba(OH)2正确的电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C．Al2(SO4)3属于离子化合物，含有铝离子和硫酸根离子，正确的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确； D．KClO3属于离子化合物，含有钾离子和氯酸根离子，正确的电离方程式为：KClO3=K++ClO，故D错误； 故选C。 10. 下列反应的离子方程式中，正确的是。 A. 稀硫酸滴在银片上： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： C. 稀盐酸滴在大理石上： D. 稀盐酸与氧化铁混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．银的金属活动性排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，无离子方程式可写，A错误； B．稀硫酸与氢氧化钡反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，方程式漏写氢离子与氢氧根的反应，正确的离子方程式为，B错误； C．稀盐酸与大理石反应生成的碳酸不稳定，会分解为二氧化碳和水，正确的离子方程式为：，C错误； D．氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，书写正确，D正确； 故选D。 11. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．在溶液中显蓝色，不符合溶液无色的要求，B错误； C．各离子均为无色，且相互之间不发生反应，可大量共存，C正确； D．与反应生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 12. 下列离子检验的方法正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 B. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有 C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有 D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入硝酸银溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是碳酸银等，无法排除等离子的干扰，不能确定原溶液含，A错误； B．加入氯化钡溶液生成白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡、氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，B错误； C．氢氧化铜为蓝色难溶物，加入氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，可证明原溶液中含有，C正确； D．加入稀硫酸生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，无法排除、、等离子的干扰，不能确定原溶液含，D错误； 故答案为C。 13. 氮元素的最低化合价是，最高化合价是。据此分析判断，下列化合物中不存在的一种是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中O为-2价，计算得N化合价为+1，在-3~+5范围内，该物质存在，A不符合题意； B．中H为+1价，计算得N化合价为-2，在-3~+5范围内，该物质存在，B不符合题意； C．中O为-2价，计算得N化合价为+4，在-3~+5范围内，该物质存在，C不符合题意； D．中O为-2价，计算得N化合价为+6，高于N的最高化合价+5，该物质不存在，D符合题意； 故答案选D。 14. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O22H2O+O2↑ D. CaCO3 CaO+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。 【详解】A、反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故A不选； B、反应CaO+H2O=Ca(OH)2中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故B不选； C、反应2H2O22H2O+O2↑中过氧化氢中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化氢既是氧化剂也是还原剂，故C选； D、反应CaCO3 CaO+CO2↑中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，故D不选。 答案选C。 【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析。 二、非选择题（包含4个大题，共58分） 15. Ⅰ．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是________。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出制备胶体的化学方程式：________。 （3）胶体区别于溶液的本质特征是________。 A. 胶体粒子的直径在1~100 nm之间 B. 胶体可产生丁达尔效应 C. 胶体是均一的分散系 D. 胶体的分散质能透过滤纸 Ⅱ．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．渗析 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________。 （6）胶体中加入硅酸胶体（胶体粒子带负电），胶体变得浑浊，这是发生了________。 （7）分离提纯胶体的方法是________。 【答案】（1）B （2） （3）A （4）E （5）F （6）B （7）C 【解析】 【小问1详解】 实验室制备 胶体的标准操作是将饱和 溶液逐滴加入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色即可。若滴入冷水中水解程度太小无法形成胶体；滴入 浓溶液中会直接生成 沉淀；滴入 浓溶液中会使形成的胶体发生聚沉。故选B。 【小问2详解】 氯化铁在沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体和氯化氢，其化学方程式为 。书写时需注意注明加热条件和“胶体”字样，且绝对不能写沉淀符号“”。 【小问3详解】 胶体区别于溶液、浊液等其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，即在 之间，丁达尔效应是胶体的特性，但不是本质特征。故选A。 【小问4详解】 胶体粒子因吸附阳离子而带正电荷，在直流电场的作用下会向阴极定向移动，导致阴极附近红褐色变深，这种带电胶体粒子在电场中定向移动的现象称为电泳。 【小问5详解】 当一束光通过胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，从而在胶体中形成一条光亮的“通路”，这种现象称为丁达尔效应，常用于鉴别胶体和溶液。 【小问6详解】 胶体粒子带正电，硅酸胶体粒子带负电，将二者混合时，所带的相反电荷相互中和，胶体粒子失去电荷排斥力而聚集长大，最终形成沉淀析出，这种现象称为聚沉。 【小问7详解】 胶体粒子直径较大，不能透过半透膜；而溶液中的离子或小分子直径较小，能够透过半透膜。因此，利用半透膜分离提纯胶体（去除其中的离子或小分子杂质）的方法称为渗析。 16. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 （1）MgO、、、CuO，类别不同的是：________； （2）HCl、、、，类别不同的是：________； （3）NaOH、、KOH、，类别不同的是：________； （4）这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应________（填“是”或“不是”）氧化还原反应。 Ⅱ．有以下物质：①稀盐酸 ②二氧化碳 ③氧化铜 ④NaCl ⑤石灰水 ⑥一氧化碳 ⑦纯碱 ⑧铁 （5）生活中用作食品调味剂的盐是：________。（填序号） （6）属于酸性氧化物的是：________，（填序号）写出其与⑤反应的化学方程式：________。 （7）写①与⑧反应的离子方程式________； （8）写出③和⑥在高温条件下的化学方程式：________。该反应中，氧化剂是：________，氧化产物是：________。 【答案】（1） （2） （3） （4）不是 （5）④ （6） ①. ② ②. （少量） （7） （8） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 、、均为金属氧化物、碱性氧化物，是非金属氧化物、酸性氧化物，因此类别不同的物质是； 【小问2详解】 、、在水溶液中电离出的阳离子全部为，均属于酸；属于氧化物，不属于酸，类别不同； 【小问3详解】 、、电离出的阴离子全部是，都属于碱；由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐，类别不同； 【小问4详解】 三种物质相互作用生成的反应为，反应前后所有元素化合价均未发生变化，因此该反应不是氧化还原反应； 【小问5详解】 ④是食盐的主要成分，属于盐类，是生活中常用的食品调味剂； 【小问6详解】 酸性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，②属于酸性氧化物；少量与⑤石灰水反应的化学方程式为； 【小问7详解】 ①稀盐酸与⑧铁发生置换反应，生成氯化亚铁与氢气，离子方程式为； 【小问8详解】 ③和⑥在高温条件下反应，化学方程式；反应中中铜元素化合价从降低至，发生还原反应，作氧化剂；中碳元素化合价升高，被氧化得到氧化产物。 17. 以下10种为中学化学中常见的物质：①Cu ②NaCl ③ ④ ⑤ ⑥酒精 ⑦ ⑧ ⑨熔融NaOH ⑩。请回答问题： （1）属于电解质的是________。（用序号填空） （2）属于非电解质的是________。（用序号填空） （3）属于酸的是________。（用序号填空） （4）属于碱的是________。（用序号填空） （5）能导电的是：________。（用序号填空） （6）写出③在水溶液中的电离方程式________。 （7）写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式：________。 【答案】（1） ②③⑤⑦⑧⑨⑩ （2） ④⑥ （3） ⑤ （4） ⑨⑩ （5） ①⑨ （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、多数盐都属于电解质；本题中②NaCl、③、⑦、⑧属于盐，⑤属于酸，⑨、⑩属于碱，均符合电解质要求； 【小问2详解】 非电解质定义为水溶液和熔融状态都不能导电的化合物。④本身不能电离，⑥酒精属于有机物，两种物质熔融态和水溶液均不导电，属于非电解质；注意单质、混合物既不是电解质也不是非电解质； 【小问3详解】 酸是水溶液中电离出的阳离子全部为的化合物，只有⑤符合该定义； 【小问4详解】 碱是水溶液中电离出的阴离子全部为的化合物，⑨、⑩均符合碱的定义； 【小问5详解】 物质能导电需要存在自由移动的带电粒子：①是金属，存在自由移动电子可导电；⑨熔融存在自由移动的和，可导电；其余固态电解质无自由移动离子，非电解质也不存在自由带电粒子，均不能导电； 【小问6详解】 是强酸酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式用等号，电离方程式为：； 【小问7详解】 是强酸，完全电离出，是可溶性盐，完全电离出，二者反应生成气体和，删去不参与反应的、即可得到对应离子方程式，离子方程式为：。 18. Ⅰ．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验； 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 （1）实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。 （2）实验Ⅱ的目的是________。 （3）实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。 （4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。 Ⅱ．某溶液中含有、、，现用NaOH溶液、盐酸和溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程图如下（已知溶液2为无色溶液）： （5）沉淀3的化学式：________； （6）分离得到沉淀1和溶液1的实验操作是________，使用到的玻璃仪器有________。 （7）写出混合液生成沉淀1的离子方程式：________。 （8）溶液生成沉淀2的离子方程式：________。 【答案】（1） ①. 产生白色沉淀 ②. （2）作为对照实验，证明与不发生反应（或证明实验Ⅰ中产生沉淀是与反应的结果） （3）和 （4） （5） （6） ①. 过滤 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （7） （8） 【解析】 【分析】Ⅱ．溶液中含有、、三种离子，需要逐一沉淀分离，先加入试剂盐酸（），与生成沉淀1，过滤得到溶液1，溶液1中含有、；向溶液1加入溶液（），与生成沉淀2，过滤得到无色溶液2，溶液2中含有；向溶液2加入溶液（），与生成沉淀3，完成三种离子依次沉淀分离。 【小问1详解】 实验Ⅰ是溶液与溶液混合，和结合生成硫酸钡白色沉淀，因此现象为产生白色沉淀；反应的离子方程式为； 【小问2详解】 实验Ⅱ将溶液与溶液混合，体系中与共存，该组作为对照实验，用来证明与之间不发生反应，佐证实验Ⅰ的白色沉淀是和反应生成； 【小问3详解】 实验Ⅲ向滴有酚酞的溶液中滴加稀硫酸，红色褪去，发生酸碱中和反应，证明溶液中与两种离子发生化学反应； 【小问4详解】 实验Ⅳ是稀盐酸与碳酸钙反应，碳酸钙难溶不可拆，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为； 【小问5详解】 根据分离流程推导，沉淀3为与反应生成的； 【小问6详解】 分离沉淀1和溶液1是固体与液体分离，操作名称为过滤；过滤操作使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问7详解】 混合液加入（盐酸）生成沉淀1，为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子方程式； 【小问8详解】 溶液1中含有、，加入（溶液）生成沉淀2，即铜离子与氢氧根生成氢氧化铜沉淀，离子方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $