河南省周口市鹿邑县五校联考2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 从文明之初的“结绳记事”，到文字发明后的“文以载道”，再到近现代科学的“数据建模”，数据记录方式一直随着人类社会的发展变迁而变化。下列信息载体的主要成分为合金的是 A．草绳 B．青铜器 C．简牍 D．缣帛 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. Cl-的结构示意图为 B. 中子数为10的氧原子： C. 聚异戊二烯的结构简式： D. 用电子式表示MgO的形成过程： 3. 钛合金是一种强度高、耐腐蚀性好、耐热性强的高科技金属材料。已知钛有、、、、等多种同位素，、具有放射性。下列有关推断正确的是 A. 含的化合物具有放射性 B. 、、互为同位素 C. 、的性质完全相同 D. 钛合金质地软，易切割 4. 下列诗句对应的化学知识解读错误的是 选项 诗句 解读 A 烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家 “烟”属于气溶胶 B 日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 “生紫烟”涉及了氧化还原反应 C 雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋 “雷蟠电掣”时可转化为NO，实现自然固氮 D 松叶堪为酒，春来 酿几多 “酿”酒过程涉及淀粉的水解 A. A B. B C. C D. D 5. 下列图示实验操作符合规范或实验设计合理且能达到实验目的的是 A.检验中的钾元素 B.测量溶液的pH C.进行喷泉实验 D.加热溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 乳酸广泛用作乳制品酸味剂，在生命化学中起重要作用，也是重要的化工原料。下列关于乳酸的说法错误的是 A. 含有两种含氧官能团 B. 能发生取代反应和氧化反应 C. 分子中所有碳原子共平面 D. 等量的乳酸分别与足量金属钠、溶液反应产生等质量的气体 7. 科学家利用电动势法测水泥的初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列说法正确的是 A. 电子的移动方向：电极→溶液→Cu电极 B. 电极电势：Cu电极电极 C. 电池放电时，向电极移动 D. 正极上的电极反应式为 8. 下列选项中的物质能按图示路径一步转化，且在丙→甲的反应中丙作氧化剂的是 选项 甲 乙 丙 A Fe FeCl3 FeCl2 B CuSO4 Cu(NO3)2 Cu C NO2 HNO3 NO D Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是次外层电子数的3倍，25℃时，的Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，Z与W同主族。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 含Y元素的物质的焰色试验火焰呈黄色 C. 简单离子半径： D. 仅由W、Y、Z三种元素组成的化合物不止两种 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入NaOH溶液中制备“84”消毒液： B. 向溶液中加入酸性溶液： C. 向溶液中滴加稀溶液： D. 海水提溴工艺中用还原： 11. 已知K3[Fe(C2O4)3]·3H2O为亮绿色晶体，其光解反应为2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O=3 K2C2O4+2 FeC2O4+2CO2↑+6H2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体应保存在无色透明广口试剂瓶中 B. 用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和K3[Fe(CN)6]可以晒制蓝图 C. 每生成标准状况下11.2LCO2时反应中转移的电子数为 D. 1L 0.1mol/L K2C2O4溶液中的数目为0.1 12. 现有和的混合物24.0 g，欲测定混合物中各组分的占比，某小组利用如图装置(夹持装置已略去)进行实验。已知：实验结束后，混合物已完全反应。下列说法错误的是 A. 实验结束时应先盖灭酒精灯再停止通 B. 该实验的尾气可采用燃烧法或收集法处理 C. 若实验后乙装置增重7.2 g(气体产物被完全吸收)，则和的物质的量之比为 D. 若将换成，根据乙装置质量变化也可得出混合物的组成 13. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。某实验小组为研究反应温度、催化剂的比表面积对反应的影响，在恒容条件下，设计了3组实验，实验数据如表所示，实验中随反应时间的变化关系如图所示。 组号 T/℃ 催化剂的比表面积 Ⅰ 280 4.5 2.0 8.0 Ⅱ 4.5 2.0 12.0 Ⅲ 360 2.0 12.0 下列说法正确的是 A. 表格中、 B. 第Ⅱ组实验中，达到平衡时的浓度为 C. 的 D. 仅增大催化剂的比表面积也能提高反应物的平衡转化率 14. 钴在新能源、航空航天、电子信息等战略性新兴产业中具有不可替代的作用。以某炼锌废渣[含有Zn、Pb、Cu、Fe、Co、Mn(Ⅱ)等的氧化物及锌和铜的单质]为原料提取钴的一种流程如图所示。下列说法正确的是 A. 浸渣的成分仅有 B. “沉锰”条件下物质的还原性： C. “沉锰”后的滤液中金属阳离子主要有 D. “沉钴”时发生反应的离子方程式为 二、非选择题： 15. 100 mL Q溶液中含、、、、、、、、、中的几种离子且各离子浓度均相等(忽略水的电离及离子的水解)，现进行如下实验操作： ①取一定体积的Q溶液于试管中，滴入少量的盐酸生成一种遇空气变成红棕色的无色气体，此时溶液依然澄清，阴离子种类不变； ②取少许①所得溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液不变红； ③另取50 mL Q溶液于试管中，加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥，获得4.66 g白色沉淀。 已知：。 回答下列问题： （1）由①②判断，该溶液中一定不含的阳离子是___________(填离子符号)。 （2）写出①中加入盐酸生成无色气体反应的离子方程式：___________。 （3）由①②③判断，该溶液中一定含有的阴离子为___________(填离子符号)。 （4）操作③中洗涤的具体操作为___________。 （5）取50mL Q溶液，加入100mL 2 NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式有___________(任写两个)；充分反应后，过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到固体的质量为___________g(忽略实验过程中的损耗)。 16. 氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，探究其性质并进行合理的治理和应用具有重要的意义。按要求回答下列问题： Ⅰ．某化学兴趣小组认为一定条件(催化剂、加热)下，用NH3与NO反应转化为无污染物质N2可达到汽车尾气无害化处理的目的。该化学兴趣小组模拟氨催化吸收法处理NO的实验装置如图。 （1）盛放碱石灰的仪器名称为___________；请写出NH3与NO反应生成N2的化学方程式：___________。 （2）D中碱石灰能不能替换成无水氯化钙？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。 （3）装置C的主要作用：①将气体混合均匀；②除去挥发出来的HNO3；③___________。为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。 Ⅱ．工业制备硝酸的尾气中往往含有NO、NO2，可用NaClO溶液氧化吸收以消除它们对环境的污染。其他条件相同，NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀硫酸调节)的变化如图所示。 （4）在酸性条件下，NaClO可转化为HClO，NO可被HClO氧化为，HClO自身转化为Cl-，则NO与HClO反应的离子方程式为___________；NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低，其原因是___________。 17. 钒是一种重要的金属材料，应用于钢铁、合金、电池等领域。某科研小组以废钒渣(主要成分为V2O4、Fe3O4、SiO2、Al2O3)为原料制备V2O5，其工艺流程如下： 已知：①在酸性条件下钒的氧化物以VO2+形式存在。 ②溶液中与可以相互转化为：。 ③“萃取”和“反萃取”所涉及的反应：。 回答下列问题： （1）提高废钒渣“酸浸”浸取速率的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)，其重要的用途有___________(任写一种)；“氧化1”时，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在实验室进行“萃取”和“反萃取”实验需要的玻璃仪器有___________；“反萃取”需要在___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)条件下进行。 （4）“沉钒”时通入氨气的作用是___________。 （5）“煅烧”NH4VO3的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示。 T1 ℃时，剩余固体的化学式为___________；写出温度由T1 ℃升至T2 ℃时发生反应的化学方程式：___________。 18. 已知G是一种香料，F为高分子有机物。以A(C2H4)为原料合成G的一种合成路线如下： 已知：①E→F的反应类型为加聚反应； ②。 回答下列问题： （1）A的名称为___________，D的分子式为___________，F的结构简式为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，B→C的反应类型为___________。 （3）E+H→G的化学方程式为___________。 （4）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体有___________(不考虑立体异构)种。 ①无环状结构 ②能发生银镜反应和水解反应 其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为6:1:1的结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，设计以苯甲醇()和丙醛为原料制备的合成路线___________(无机试剂及有机溶剂任选)。 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 V 51 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【15题答案】 【答案】（1）、、 （2） （3）、、、 （4）沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水至浸没沉淀，待液体自然流下后，再重复操作2～3次 （5） ①. 、 ②. 0.8 【16题答案】 【答案】（1） ①. 干燥管 ②. 4NH3+6NO5N2+6H2O （2） ①. 不能 ②. 氯化钙和氨气反应生成稳定的络合物CaCl2·8NH3，导致干燥剂失效并消耗氨气‌ （3） ①. 控制气体通入的速率及比例 ②. ②④ （4） ①. 3HClO+2+H2O=3Cl-+2NO+5H+ ②. 溶液pH越大，HClO的浓度越小，氧化NO能力越弱 【17题答案】 【答案】（1）搅拌、将废钒渣粉碎、适当提高酸浸温度（任写一种，合理即可） （2） ①. ②. 制造玻璃、制造光导纤维（任写一种，合理即可） ③. （3） ①. 分液漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 酸性 （4）通入氨气形成碱性环境，使正向移动，同时增大溶液中浓度，有利于形成沉淀，提高沉钒效率 （5） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. ③. （2） ①. 碳碳双键、羧基 ②. 氧化反应 （3） （4） ①. 8 ②. （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $