上海市育才中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

上海市育才中学2025学年第一学期 高二年级化学（等级考）第一次学习诊断 2025.10 （考试时间60分钟，满分100分） 特别提示： 1．本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 2．除特殊说明外，本卷所用相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、化工生产 化工生产是通过化学方法将原材料转化为各类关键产品的核心产业，其渗透范围覆盖人类生产生活的每一个角落，堪称支撑现代文明运转的“隐形骨架”。 1．下列工业生产中，不涉及勒夏特列原理的是__________。（不定项） A．工业合成氨 B．工业制备盐酸 C．氯碱工业 D．工业制备硫酸 氨是最基本的化工原料之一，用途广泛。自1913年合成氨工业化以来，科学家一直致力于合成氨技术的研究和发展。 已知：和完全反应生成放出热量为92 kJ。 2．写出该反应的热化学反应方程式________________________________________。 合成氨反应中部分共价键的键能如下表所示： 共价键 键能 436 946 3．计算的键能为__________。 A．1173 B．782 C．391 D．360 4．下列关于合成氨工业的描述中，错误的是__________。 A．可用为原料制取 B．实际生产中维持氢氮比为2.8～2.9 C．合成塔中通过热交换器提高能效 D．通过溶于水的方法分离产生的 工业上以黄铁矿（主要成分）为原料制备硫酸，要经煅烧、氧化、吸收三个阶段。 5．黄铁矿煅烧时需粉碎，其目的是___________________________。 6．催化氧化制时，控制温度在450℃左右，这是因为__________。（不定项） A．催化剂活性强，反应速率快 B．转化率大 C．单位时间内，的产量高 D．产生的污染气体少 7．催化氧化设备内构造如图1所示，其中1-4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是__________。（选填选项） A． B． C． D． E． F． G． 8．使用热交换器的目的是______________________________。 将转化为是工业上生产硫酸的关键步骤，发生的反应为 ，与在作催化剂的条件下的反应历程如下： ①； ②…… 9．写出第②步反应的化学方程式：________________________________________。 10．能加快反应速率的根本原因是________________________________________。 二、清洁燃料——甲醚 甲醚（）是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。 1．在有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子总数和活化分子百分数都增大的措施有__________。（不定项） A．增大反应物浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．加入催化剂 2．下列关于化学平衡常数的说法正确的是__________。 A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．由化学平衡常数可以推断一个可逆反应进行的限度 C．化学平衡常数与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．化学平衡移动时，化学平衡常数一定会发生改变 利用水煤气（和CO的混合气体）合成甲醚的三步反应如下： ① ② ③ 3．已知合成甲醚的总反应为，__________；该反应的平衡常数__________（用、、表示） 4．一定条件下，起始浓度分别为、，8 min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8 min内的平均反应速率为__________。 下图为反应①在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。 5．的质量分数最高的一段时间是__________。 A． B． C． D． 6．改变的条件是____________________。 7．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。下列说法正确的是__________。 A．该反应可能处于化学平衡状态 B．正、逆反应速率一定相等 C．全部转化为和 D．、、的浓度一定相等 时，反应②的平衡常数为2。此温度下，向密闭容器中加入一定量的，某时刻测得部分组分的浓度如下： 物质 0.44 0.60 8．比较此时正、逆反应速率的大小__________。 A． B． C． D．无法判断 判断依据为______________________________________________________________________。 三、重要的氮肥——尿素的合成 尿素[]是一种重要的氮肥。以和为原料合成尿素的主要反应如下： 反应Ⅰ：（氨基甲酸铵） 反应Ⅱ： 总反应Ⅲ： 1．总反应Ⅲ的化学平衡常数表达式为____________________。 2．反应Ⅰ的熵变__________0。 A．> B．= C．< 3．下列关于尿素合成的说法正确的是__________（不定项） A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动 B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用 C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率 D．保持压强不变，降低氨碳比[]可提高反应Ⅰ中的平衡转化率 研究反应Ⅰ的逆反应对提高尿素产率有重要意义。某研究学习小组把一定量的氨基甲酸铵固体放入容积为2 L的密闭容器中，在下分解：，时达到化学平衡。随时间变化曲线如图所示。 4．可以判断该分解反应已经达到平衡的是__________。（不定项） A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 5．时，该反应的化学平衡常数的值为__________。 6．在时间内该化学反应速率_______________。 7．若其他条件不变，时将容器体积压缩到1 L，时达到新的平衡。请在图中画出时间内随时间变化的曲线。 “太阳能热化学循环制氢”是将太阳能转化成化学能，通过多个化学过程产生。如常见的铁氧化物循环制氢过程如图所示。 8．写出反应Ⅰ的化学方程式：________________________________________。 科学家想要用组成相似的钴氧化物（）代替铁氧化物进行循环制氢。查阅资料发现，使用钴氧化物后反应Ⅰ和反应Ⅱ的值随温度变化如图所示。 9．结合图像判断能否用钴氧化物代替铁氧化物进行热化学循环制氢？若可行，举出采用钴氧化物的一个优势；若不可行，说明理由。____________________________________________________________。 10．除了上述“直接热分解”、“光催化分解”和“热化学循环”外，请再设计一种利用太阳能从水中获取氢气的方法：______________________________（简述即可，不必展开）。 四、中和热的测定 实验室用盐酸、溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据。 项目 第一组 第二组 第三组 酸的温度（）/℃ 24.0 24.0 24.0 碱的温度（）/℃ 24.0 24.2 24.0 反应体系的最高温度（）/℃ 27.3 24.5 27.1 反应体系的温度变化 3.3 0.4 3.1 1．下列关于的说法正确的是__________。 A．时，反应释放能量 B．时，反应释放能量 C． D． 2．画出盐酸和氢氧化钠溶液反应的焓变示意图。（该反应的中和热为） 3．从实验装置上看，图中尚缺少某仪器，该仪器的作用是______________________________。 4．该实验中NaOH溶液需要稍过量的主要原因是______________________________。 5．若使用的盐酸与足量NaOH固体进行实验，放出的热量将__________，其理由是__________________________________________________。 A．偏大 B．偏小 C．不变 6．若某中和热实验所测得放出的热量偏大，产生偏差的原因可能是__________。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸的温度 7．设实验所用的溶液的密度均为，反应前后溶液的比热容。计算该反应的焓变__________。（忽略溶液体积、质量的变化以及金属吸收的热量） 实验小组经过多次实验测量之后发现实验所放出的热量依然偏小。查阅资料后发现：固定的系统误差无法降低，除非改变系统组成。为改进实验，实验小组查阅了相关常见材料的导热系数和实验室常见的搅拌方式。 材料名称 导热系数 材料名称 导热系数 铁 80 橡胶 0.19～0.26 空气 0.01～0.04 泡沫塑料 0.045 玻璃 0.12 木屑 0.05 纸板 0.06～0.14 塑料杯（聚苯乙烯） 0.08～0.1 8．根据上述信息，你打算选择什么样的材料和搅拌方式进行改进，并简要说明理由。 五、绿色燃料——甲醇 杭州亚运会主火炬塔燃料使用的甲醇被誉为绿色燃料。在以往的运动会中，丙烷、煤油也曾作为燃料使用。上述燃料的热值和排放量如下表所示： 燃料 煤油 热值（） 22.7 50.4 29.0 排放量（） 16.5 16.2 22.9 1．根据上表数据，计算的燃烧热为__________。 A．22.7 B． C． D． 2．根据上表，从排放量和燃料储存两个角度分析，选用甲醇作为主火炬塔燃料的可能原因。__________________________________________________________________________________________________ 以和为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一。其反应原理为： 3．下图中，曲线__________能表示该反应的平衡常数与温度的关系。 A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ 4．某温度下，向容积为2.0 L的恒容密闭容器中充入和模拟上述反应。反应达到平衡状态时，测得。该温度下，平衡常数__________。 A．3.00 B．0.33 C．0.15 D．0.59 在不同温度下，向等容积的反应器中，分别通入等量、相同比例的和的混合气体，反应相同时间后，测得甲醇产率与催化剂活性、温度关系如下图所示。除生成甲醇外，还会生成副产物CO： 5．图中一定不处于化学平衡状态的点是__________。 A．点A B．点B C．点C D．点D 6．已知催化剂对副反应没有影响。图中当温度高于500 K，甲醇产率逐渐下降，原因可能有____________________________________________________________。（任写一点即可） 光催化可以加快合成甲醇的反应速率，下图是该反应的部分历程，其中吸附在催化剂表面的物质用*表示。 7．上图虚线框中的基元反应，主要决定总反应速率快慢的是__________。 A． B． C． D． 上海某研究团队研制出了一种具有反应和分离“双功能分子筛催化膜”反应器，使用该反应器制甲醇时，能大幅度提高二氧化碳转化率，其原理如下图所示： 在不同反应器中，平衡转化率和甲醇选择性[]的相关实验数据如下表所示： 实验组 反应器 压强/MPa 温度/K 平衡转化率/% 甲醇选择性/% ① 普通催化反应器 3 533 3 21.9 67.3 ② 双功能分子筛催化膜反应器 36.1 100 8．从绿色化学的角度，分析该双功能分子筛催化膜反应器的优点有：①平衡转化率明显升高；②______________________________；③______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $