精品解析：安徽省六安市叶集皖西当代中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

叶集皖西当代中学高一年级10月月考 化学（A） 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节~第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 酸、碱、盐中一定含有氢元素 D. 碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱中一定含氧元素，盐和酸不一定含氧元素，如NaCl、HCl，A错误； B．酸、碱、盐可能都不含金属元素，如HCl、、分别属于酸、碱、盐，三者均不含金属元素，B正确； C．酸、碱中一定含有氢元素，盐中不一定含氢元素，如NaCl，C错误； D．碱、盐不一定含有金属元素，如、，酸可能含金属元素，如，D错误； 故选B。 2. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】电离是电解质在水溶液或熔融状态下形成自由移动的离子的过程，NaOH、NaClO、HNO3均为电解质，适宜条件下均能电离，Cu是金属单质，不能发生电离，答案选B。 3. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于两性氢氧化物，属于酸式盐，A错误； B．根据交叉分类法分析，属于镁盐、硅酸盐，B错误； C．从组成的阳离子来看，、都属于镁盐，MgO为氧化物，C错误； D．根据交叉分类法分析，具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐的特性，故属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐，D正确； 故选D。 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CaCl2与Na2CO3反应可以得到CaCO3，A不符合题意； B．NaOH与硝酸反应得到NaNO3，B不符合题意； C．CuO不溶于水，与水不反应，不能一步得到Cu(OH)2，C符合题意； D．Na2CO3与Ba(OH)2反应得到NaOH，D不符合题意； 答案选C。 5. 有关电解质的说法正确的是 A. 相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．导电能力由自由移动离子的浓度和离子所带电荷共同决定，强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质，A错误； B．电解质本身不一定能导电，如固体氯化钠；能导电的不一定是电解质，如金属单质能导电，而金属单质既不是电解质，也不是非电解质，B错误； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但其溶于水后生成的一水合氨是电解质，其水溶液能导电，D正确； 故选D。 6. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系中分散质为 B. 所得的分散系属于悬浊液 C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即分子直径 【答案】C 【解析】 【详解】A．为红褐色，而磁流体为黑色，分散质不可能是，A错误； B．分散质粒子大小在36~55 nm之间，属于胶体范围，悬浊液粒子直径大于100 nm，B错误； C．胶体具有丁达尔效应，用光束照射该分散系会产生此现象，C正确； D．胶体分散质是大量胶粒集合体，并非单个，D错误； 故答案选C。 7. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【分析】若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，说明溶液中电解质的浓度降低，说明所加入物质能与溶液中电解质反应生成弱电解质或沉淀，至熄灭后又逐渐变亮，说明完全反应时溶液电荷浓度接近0，当另一溶液过量时，溶液中电荷浓度逐渐增大，又逐渐变亮。 【详解】A．硫酸铜和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，反应后生成难溶物，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加硫酸铜溶液，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，故A符合题意； B．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以灯泡不熄灭，故B不符合题意； C．硫酸钠和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，完全反应时生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应仍然是强电解质，离子浓度几乎不变，灯泡不变暗，完全反应时溶液电荷也不是0，所以灯泡不熄灭，故C不符合题意； D．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故D不符合题意； 故答案选A。 8. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 混合物 电解质 A 冰水混合物 NaOH B 盐酸 熔融NaClO C CaO 液氯 NaCl D 空气 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Mn2O7是酸性氧化物，冰水混合物是纯净物，A错误； B．氧化钠是碱性氧化物，盐酸是氯化氢气体的水溶液、是混合物，熔融的次氯酸钠属于盐、属于电解质，选项中的物质分类正确，B正确； C．液氯是纯净物，C错误； D．Ca(NO3)2溶液为混合物，不是电解质，D错误； 故答案选B。 9. NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 B. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 C. NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D. 和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体中含有的阴、阳离子不能自由移动，其固体不导电，A错误； B．氯化钠固体在水溶液中或熔融状态下都可以电离，B错误； C．氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴、阳离子而能导电，为电解质，C正确； D．钠离子吸引水分子中的氧原子形成水合离子，氯离子吸引水分子中的氢原子形成水合离子，D错误； 故选C。 10. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．为难溶性碱，不能拆为，离子方程式为，不能用表示，A错误； B．NaOH和为强酸强碱反应，产物可溶，离子方程式为，B正确； C．NaOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为，C正确； D．KOH和HCl均为强酸强碱，产物可溶，离子方程式为，D正确； 故选A。 11. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞试液呈红色的溶液显碱性，选项中各离子间不反应，也不与反应，能大量共存，A正确； B．含有的溶液呈紫红色，无色透明的溶液中不能含有大量，B错误； C．含有大量的溶液中，与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈酸性，与反应可生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误； 故选A。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 溶液与过量溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成，正确写法应为，A错误； B．过量与反应生成，离子方程式为，B错误； C．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合，和按照个数比1:2完全参与反应，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式正确，C正确； D．溶液与过量溶液混合反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，离子方程式为，D错误； 故选C。 13. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与CO2和HCl均反应，除杂的同时也去除了原物质，不符合除杂原则，A错误； B．O2与灼热铜网反应生成CuO，N2不反应，除杂后无新杂质，B正确； C．稀盐酸与Fe反应生成FeCl2，但Cu不反应，导致原物质Fe被除去，C错误； D．过量CaCl2与K2CO3反应生成KCl，但过量CaCl2成为新杂质，D错误； 答案选B。 14. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示： 已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 步骤⑤中发生的反应有 D. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 【答案】B 【解析】 【分析】草木灰中含K2CO3、KCl、K2SO4和不溶于水的杂质，将草木灰悬浊液过滤，得滤液I和滤渣I，滤液I中加过量的氯化钡溶液，沉淀硫酸根离子和碳酸根离子，所得悬浊液II中加过量的碳酸钾溶液，除去Ba2+，所得悬浊液III过滤后得滤渣II和滤液II，滤液II中含碳酸钾和氯化钾，其中加适量的盐酸后，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得KCl晶体。 【详解】A．由图示可知，步骤①和步骤④是从悬浊液中得滤液和滤渣，所以其操作均为过滤，A正确； B．滤液Ⅰ中含有可溶的、KCl、，需要除去碳酸根离子和硫酸根离子，同时不能引入新的杂质离子，试剂Ⅰ应选用溶液，其作用是除去、，不能用溶液，否则会引入硝酸根杂质，B错误； C．步骤⑤中加适量的盐酸除去碳酸根，发生的反应有，C正确； D．由以上分析可知，除去、时加入了过量的氯化钡溶液，为了除去过量的，应加过量的试剂Ⅱ为溶液，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题： ①熔融的；②Fe；③酒精；④溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥溶液；⑦；⑧溶液；⑨CaO；⑩稀盐酸。 （1）上述物质中，属于非电解质的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：____________________，在物质分类中属于__________（填标号）。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）写出下列物质混合时的离子方程式： ②⑩____________________； ⑨⑩____________________； ④⑧____________________。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①⑨ （2） ①. ②. AC （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是酒精、二氧化碳，答案选③⑦。在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，属于电解质的是熔融的、CaO，混合物不是电解质也不是非电解质，答案选①⑨； 【小问2详解】 溶于水完全电离出、、，电离方程式为；属于钠盐、酸式盐，故选AC； 【小问3详解】 Fe与稀盐酸反应得到和，反应的离子方程式为。CaO与稀盐酸反应得到和水，离子方程式为。电离出的与电离出的碳酸氢根离子反应得到和，离子方程式为。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象_______，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象_______。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A. 用明矾净化饮用 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。 【答案】（1）B （2） （3） ①. 产生红褐色沉淀 ②. 沉淀溶解，溶液变棕黄色 （4）B （5） ①. 无 ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到NaCl和FeCl3混合溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B； 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； 【小问3详解】 向胶体中加入少量H2SO4溶液，因H2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，产生红褐色沉淀，因H2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解，溶液变棕黄色； 【小问4详解】 A．明矾溶解后生成氢氧化铝胶体，胶体吸附悬浮物达到净水作用，与胶体性质有关，A不符合题意； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀，属于复分解反应，B符合题意； C．在河流入海处易形成沙洲，河水中含有的泥沙胶粒，在海水中电解质作用下，发生聚沉的过程，与胶体性质有关，C不符合题意； D．豆浆是蛋白质的水溶液，属于胶体，加入石膏或盐卤做豆腐是胶体在电解质作用下发生聚沉过程，D不符合题意； 故选B； 【小问5详解】 因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以，故2min后用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。 17. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。已知和性质类似，亚硫酸和碳酸性质类似。回答下列问题： （1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸（），亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是__________（填“电解质”或“非电解质”）。 （2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠（）或亚硫酸氢钠（）： ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是________________。 ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________。 （3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： ①若将稀缓缓加入溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中的曲线表示的是________（填标号）。 ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸钠，其反应的离子方程式是________________。 ③三氧化硫是电解质还是非电解质？________（填“电解质”或“非电解质”）。 【答案】（1）非电解质 （2） ①. ②. （3） ①. C ②. ③. 非电解质 【解析】 【小问1详解】 二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但离子不是二氧化硫电离产生，该物质自身不能电离出，所以是非电解质。 【小问2详解】 ①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生、，所以其电离方程式是。 ②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生、，所以其电离方程式是。 【小问3详解】 ①若缓缓向溶液中加入稀直至过量，由于发生反应：，使溶液中自由移动的离子的数目减小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中自由移动的离子数目最小，由于是极弱的电解质，电离产生的离子数目很小，难溶，溶解电离产生的离子数目也很小，这时溶液的导电能力几乎为0，当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中自由移动的离子数目增大，溶液的导电性又逐渐增强。因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中的曲线表示的是C． ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸钠，其反应的离子方程式是。 ③熔融状态下不能电离出自由移动的离子，溶于水生成，能电离出和，但不是本身发生的电离，所以是非电解质。 18. 有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： （1）固体粉末中一定有_________。一定没有_________。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_________。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为_________。 （4）写出实验步骤②的化学方程式______________。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是______________。 【答案】（1） ①. NaOH和MgCl2 ②. CuSO4 （2） ①. 固体粉末中一定含有Na2SO4 ②. 固体粉末中一定不含有Na2SO4 （3）过滤 （4）Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O （5）把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液) 【解析】 【分析】根据固体的可能组成以及实验的现象进行推断，固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，是否含有硫酸钠可以通过现象X沉淀的溶解情况来推断。 【小问1详解】 固体粉末加水得无色溶液，而硫酸铜溶液为蓝色，则一定不含硫酸铜，得到了白色沉淀，而所给的可能物质都易溶于水，故白色沉淀为物质间反应的生成物，氢氧化钠与氯化镁能反应生成氢氧化镁沉淀，故一定含有氢氧化钠和氯化镁，故答案为：①NaOH和MgCl2；② CuSO4； 【小问2详解】 氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若现象X出现有沉淀不溶解的情况，说明有硫酸钡生成，即含有Na2SO4；若现象X为“沉淀全部溶解”，则一定不含有Na2SO4； 【小问3详解】 步骤①和③都需要进行过滤操作； 【小问4详解】 粉末中含有的氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀能与硝酸反应生成硝酸镁和水，故答案为：Mg(OH)2+2HNO3═Mg(NO3)2+2H2O； 【小问5详解】 把第③步使用的Ba(OH)2溶液改为BaCl2溶液(或Ba(NO3)2溶液)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 叶集皖西当代中学高一年级10月月考 化学（A） 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案填在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章第一节~第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列关于酸、碱、盐的元素组成的说法中，正确的是 A. 碱、盐可能含氧，酸一定含氧 B. 酸、碱、盐可能都不含金属元素 C. 酸、碱、盐中一定含有氢元素 D. 碱、盐一定含有金属元素，酸一定不含金属元素 2. 下列物质中，不能发生电离的是 A. NaOH B. Cu C. NaClO D. HNO3 3. 胃酸的主要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部隐隐作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有、、MgO、、、等。下列说法正确的是 A. 属于碱，属于酸 B. 根据树状分类法分析，属于镁盐、硅酸盐 C. 从组成的阳离子来看，MgO、、都属于镁盐 D. 根据交叉分类法分析，属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐 4. 下列物质间的转化不能一步实现的是 A. B. C. D. 5. 有关电解质的说法正确的是 A. 相同温度下，强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 B. 电解质本身不一定能导电，能导电的一定是电解质 C. 稀盐酸能导电，所以稀盐酸是电解质 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 6. 磁流体是电子材料的新秀。在一定条件下，将含等物质的量的和的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36~55 nm之间的黑色磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系中分散质为 B. 所得的分散系属于悬浊液 C. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 D. 分散系为胶体，分散质粒子大小即分子直径 7. 进行电解质溶液的导电性实验时，装置如图所示。若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是 A. 硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 B. 盐酸中逐滴加入氯化钠溶液 C. 氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸钠溶液 D. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 8. 下列物质的分类正确的是 选项 碱性氧化物 混合物 电解质 A 冰水混合物 NaOH B 盐酸 熔融NaClO C CaO 液氯 NaCl D 空气 溶液 A. A B. B C. C D. D 9. NaCl固体在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图所示。下列相关说法正确的是 A. NaCl固体中因含有阴、阳离子而能导电 B. NaCl固体只有在水分子的作用下才会电离 C. NaCl为电解质，溶于水后能够导电 D. 和均吸引水分子中的氧原子形成水合离子 10. 下列反应不能用表示的是 A. B. C. D. 11. 下列离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 B. 无色透明的溶液中：、、、 C. 含有大量的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用食醋处理水垢中的： B. 向NaOH溶液中通入过量： C. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： D. 溶液与过量溶液混合： 13. 下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内的物质为杂质） 选项 物质 除杂方法 A 通入足量的NaOH溶液 B 通过灼热的铜网 C Fe(Cu) 加入足量稀盐酸，过滤 D KCl溶液() 加入过量溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 某化学实验小组以草木灰为原料制取KCl晶体，制取流程如下图所示： 已知：草木灰的成分是、KCl、和不溶于水的杂质。下列说法错误的是 A. 步骤①和步骤④的操作均为过滤 B. 过量试剂Ⅰ是溶液，其作用是除去、 C. 步骤⑤中发生的反应有 D. 过量试剂Ⅱ是溶液，其作用是除去过量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 有以下几种物质，根据所学知识，回答下列问题： ①熔融的；②Fe；③酒精；④溶液；⑤碳酸钠溶液；⑥溶液；⑦；⑧溶液；⑨CaO；⑩稀盐酸。 （1）上述物质中，属于非电解质的是__________（填序号，下同），属于电解质的是__________。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出溶于水的电离方程式：____________________，在物质分类中属于__________（填标号）。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）写出下列物质混合时的离子方程式： ②⑩____________________； ⑨⑩____________________； ④⑧____________________。 16. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）写出实验室制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_______。 （3）取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量H2SO4溶液，观察到的现象_______，若继续加H2SO4溶液，观察到的现象_______。 （4）下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是_______(填序号)。 A. 用明矾净化饮用 B. 在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C. 在河流入海处易形成沙洲 D. 用石膏或盐卤点制豆腐 （5）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到_______(填“有”或“无”) 丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为_______。 17. 二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一，为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中的排放。已知和性质类似，亚硫酸和碳酸性质类似。回答下列问题： （1）二氧化硫与水反应可生成亚硫酸（），亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是__________（填“电解质”或“非电解质”）。 （2）工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠（）或亚硫酸氢钠（）： ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是________________。 ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是________________。 （3）二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸： ①若将稀缓缓加入溶液中直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图中的曲线表示的是________（填标号）。 ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸钠，其反应的离子方程式是________________。 ③三氧化硫是电解质还是非电解质？________（填“电解质”或“非电解质”）。 18. 有一包固体粉末，可能是中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成分，取少量该固体粉末进行实验，实验方案设计如下： （1）固体粉末中一定有_________。一定没有_________。 （2）若现象X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，结论是固体粉末中_________；若现象X为“沉淀全部溶解”，结论是固体粉末中_________。 （3）实验步骤①和③都有相同的实验操作，该操作名称为_________。 （4）写出实验步骤②的化学方程式______________。 （5）简单修改上述实验方案，可取消第④步实验，修改的方法是______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $