精品解析：安徽省六安市霍邱县第一中学城南分校2024-2025学年高一上学期9月月考化学试卷（基础）

霍邱一中城南分校2024-2025学年高一上学期9月份月考 化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 2. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. FeSO4→CuSO4 C. O2→H2O D. K2CO3→KOH 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 5. 航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一、下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是碱性氧化物 D. C2O3中C的化合价为+3 6. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 7. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 8. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：、、、 B. 在无色溶液中：、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 11. 下列叙述正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. 硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质 12. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有中的三种(每种离子不重复使用)，已知甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，则乙烧杯中含有的离子是 A. B. C. D. 13. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 14. 有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出 A. 该固体粉末中一定不含有 B. 该固体粉末中不一定含有 C. 它的组成可能是、、 D. 它的组成可能是、、 二、非选择题(4题，共58分) 15. 某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸反应的离子方程式：______________。 （2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_______(用化学式表示)。 （3）发生中和反应的化学方程式为______________。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) （4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_______，请设计实验证明盐酸过量：_____________________。 （6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_______；反应后溶液中的溶质一定有_______。 16. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是______。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。 （4）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______（填写字母）。 a．过滤 b．蒸发 c．渗析 （5）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______（填写字母）。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．不能用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 17. 现有下列几种物质： ①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液 回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为_______(填序号，下同)，能导电的为_______。 （2）按照物质的组成和性质分类，属于_____，其溶于水时的电离方程式为____________。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为______________。 （4）属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为_____________________。 （5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述_______(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应实验现象的化学方程式为_____________________。 18. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。 （1）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是___________（填字母）。 a.锌和稀硫酸反应 b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 c.木炭和氧气反应 d.氢氧化钠溶液和盐酸反应 （2）从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是_____________（填化学式），推断的理由是___________________（用文字解释）。 （4）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： 已知：为微溶物，为难溶物。 Ⅰ.分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； Ⅱ.把足量盐酸分别加入上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 ①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A__________；B__________。 ②写出B与盐酸反应的离子方程式：______________________________。 ③加入足量盐酸后D中反应的离子方程式为______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 霍邱一中城南分校2024-2025学年高一上学期9月份月考 化学试卷 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是 A. 根据溶液酸碱性，将化合物分为酸、碱、盐 B. 根据氧化物的酸碱特性，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 C. 金属氧化物可能是酸性氧化物，非金属氧化物可能不是酸性氧化物 D. 根据组成物质的元素种类是否为一种，将物质分为纯净物和混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据物质在水溶液中电离产生的离子种类，将化合物分为酸、碱、盐…而不是根据溶液酸碱性进行分类，A错误； B．根据物质的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物等， B错误； C．金属氧化物可能是酸性氧化物，如，非金属氧化物可能不是酸性氧化物，如CO属于不成盐氧化物，C正确； D．由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质混合而成的是混合物，不能根据组成物质的元素种类来判断物质属于纯净物还是混合物，D错误； 答案选C。 2. 下列物质间的转化不能通过化学反应一步实现的是 A. Na2CO3→CO2 B. FeSO4→CuSO4 C. O2→H2O D. K2CO3→KOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，物质之间的转化能一步实现，A不符合题意； B．Fe比Cu活泼，不能发生金属单质之间的置换反应一步实现，B符合题意； C．O2与H2在点燃时反应产生H2O，物质之间的转化能一步实现，C不符合题意； D．碳酸钾与氢氧化钙反应生成KOH、碳酸钙，则K2CO3→KOH，可以一步实现，D不符合题意； 故选B。 3. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离方程式，A错误；   B．电离方程式，B错误； C．电离方程式，C错误； D．电离方程式，D正确； 故选D。 4. 下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是 A. NaOH和H2SO4与Ba(OH)2与H2SO4 B. HCl和Na2CO3与HCl和CaCO3 C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与Na2SO4 D. CH3COOH和Na2CO3与H2SO4和Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠与稀硫酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O；而氢氧化钡与硫酸反应的离子方程式为：2H+++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，不能用同一离子方程式表示，故A错误； B．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O；碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B错误； C．氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，而氢氧化钡与硫酸钠反应的离子方程式为：+Ba2+═BaSO4↓，能用同一离子方程式表示，故C正确； D．醋酸与碳酸钠反应的离子方程式为：+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，碳酸钠与稀硫酸反应的离子方程式为：+2H+=CO2↑+H2O，故D错误； 故选C。 5. 航天科学技术测得三氧化二碳(C2O3)是金星大气层的成分之一、下列有关C2O3的说法不正确的是 A. C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B. C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C. C2O3和CO都是碱性氧化物 D. C2O3中C的化合价为+3 【答案】C 【解析】 【详解】A．C2O3和CO2都是碳的氧化物，属于非金属氧化物，故A正确； B．根据元素守恒，C2O3和CO在氧气中完全燃烧，生成的产物都是CO2，故B正确； C．CO不能与酸反应，也不能与碱反应，是不成盐氧化物，故C错误； D．C2O3中O元素化合价为-2价，则碳元素化合价为+3价，故D正确； 故选C。 6. 下列叙述中，不正确的是 A. 蓝矾和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 B. 盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C. 都属于硝酸盐 D. 通过化学反应，可由一步转化生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石属于混合物，故A项正确； B．纯碱为碳酸钠，属于盐类，故B项错误； C．Ca(NO3)2、NaNO3都属于盐类，按阴离子进行分类，都属于硝酸盐，故C项正确； D．氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ba(OH)2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaOH，可一步转化生成NaOH，故D项正确； 故本题选B。 7. 2023年的诺贝尔化学奖授予了在“量子点”发现和合成方面做出贡献的三位科学家。所谓的“量子点”，属于半导体范畴，直径通常为。已知物质在纳米级时因微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，故在医疗、科技等多个领域有重大意义。下列说法正确的是 A. 葡萄糖溶液的分散质直径在 B. 根据分散质粒子直径大小，可以用滤纸分离溶液和胶体 C. 利用丁达尔效应可以鉴别胶体和氯化钠溶液 D. 科学家研究过程中制得了直径为的硫化镉，这种硫化镉是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液的分散质直径在，A错误； B．根据分散质粒子直径大小，可以用半透膜分离溶液和胶体，B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，氯化钠溶液不能产生丁达尔效应，故可利用丁达尔效应来鉴别，C正确； D．胶体是分散系，直径为的硫化镉为纯净物，D错误； 故选C。 8. 下列物质分类的正确组合是 碱 酸 盐 酸性氧化物 A 纯碱 盐酸 烧碱 氧化钙 B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳 C 苛性钠 醋酸 石灰石 水 D 苛性钾 碳酸 苏打 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐不是碱；盐酸是氯化氢水溶液，为混合物；烧碱属于碱，不是盐，A错误； B．一氧化碳和碱之间不会发生反应，所以一氧化碳不是酸性氧化物，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．水不是酸性氧化物，C错误； D．苛性钾是氢氧化钾，属于碱；碳酸属于酸；苏打是碳酸钠，属于盐；三氧化硫能和碱之间反应生成盐和水，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在强碱溶液中：、、、 B. 在无色溶液中：、、、 C. 在含大量的溶液中：、、、 D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在强碱溶液中，给定各离子均能大量共存，故A正确； B．为蓝色，故B错误； C．与结合生成氢氧化铁红褐色的沉淀，故C错误； D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中，说明溶液呈酸性，不能在酸性环境下大量共存，故D错误； 故选A。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁粉与氯化铁溶液混合： B. 氯化铝溶液与氨水反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁粉与氯化铁溶液混合生成亚铁离子：，A错误； B．氯化铝溶液与氨水反应：，B错误； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳：，C错误； D．醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠与水，醋酸为弱电解质不拆分：，D正确； 故选D。 11. 下列叙述正确的是 A. 溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质 D. 硫酸钡难溶于水，但在熔融状态下能导电，所以硫酸钡属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、或酸式盐，故A错误； B．氯化钠溶液在水分子作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，故B错误； C．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，故C错误； D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，故D正确； 故选D。 12. 在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有中的三种(每种离子不重复使用)，已知甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，则乙烧杯中含有的离子是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲烧杯中滴入石蕊试液呈红色，说明甲烧杯中含有，和不共存，所以一定在乙烧杯中，和不能共存，则一定在甲烧杯中，根据电荷守恒，一定在甲烧杯中、一定在乙烧杯中，乙烧杯中含有的离子是。 答案选D。 13. 中国计划在2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。如图是CO2转化为甲醇(CH3OH)的微观示意图，关于该反应的说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 该反应中共含有三种氧化物 C. 参加反应的CO2、H2分子个数比为1：4 D. 参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和 【答案】D 【解析】 【详解】A．置换反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物，故A错误； B．该反应中共含有二氧化碳、水两种氧化物，故B错误； C．根据图示可知，参加反应的CO2、H2分子个数比为1：3，故C错误； D．根据质量守恒可知，参加反应的CO2与H2的质量和等于生成的CH3OH与H2O的质量和，故D正确； 答案选D。 14. 有一包固体粉末，由、、、、中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验中可以判断出 A. 该固体粉末中一定不含有 B. 该固体粉末中不一定含有 C. 它的组成可能是、、 D. 它的组成可能是、、 【答案】D 【解析】 【详解】有一包固体粉末由、、、、中的三种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸，则该固体粉末中一定含有，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有，因为溶于水显蓝色。由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则组成可能为、、，或、、，D项正确。答案选D。 二、非选择题(4题，共58分) 15. 某化学兴趣小组通过实验对硫酸、氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应，请据图回答问题。 总结一：硫酸的化学性质 （1）写出氧化铁与硫酸反应的离子方程式：______________。 （2）请补充一个实验，完善硫酸的化学性质，X可以是_______(用化学式表示)。 （3）发生中和反应的化学方程式为______________。 总结二：氢氧化钙的化学性质 (已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl) （4）乙同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈_____(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 （5）丙同学将过量的稀盐酸加入乙同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有(酸碱指示剂除外)_______，请设计实验证明盐酸过量：_____________________。 （6）丁同学将碳酸钠溶液加入滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，充分反应后，观察到的现象为_______；反应后溶液中的溶质一定有_______。 【答案】（1）Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O （2）Na2CO3 （3）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O （4）碱性 （5） ①. HCl、CaCl2 ②. 向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生 （6） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氢氧化钠 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O； 【小问2详解】 酸可以与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐反应，则X属于盐，可以是碳酸钠，化学式为Na2CO3； 【小问3详解】 酸可以与碱发生中和反应，图中的碱为氢氧化钠，可以与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O； 【小问4详解】 酚酞遇到碱性溶液变红，故由现象可知氢氧化钙溶液显碱性； 【小问5详解】 过量的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显酸性，故红色消失，此时溶液中的溶质为氯化氢和氯化钙，化学式分别为HCl、CaCl2；可利用盐酸的化学性质，通过反应现象来证明盐酸过量，如向溶液中加入锌粒，观察是否有气泡产生； 【小问6详解】 碳酸钠可以与氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，故现象为有白色沉淀生成；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则只要反应发生，一定有氢氧化钠生成，碳酸钠和氢氧化钙可能有一种剩余，也可能恰好完全反应，故反应后的溶质一定有氢氧化钠。 16. 氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至透明的红褐色液体，停止加热。 请回答下列问题。 （1）氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是______。 （2）写出制备氢氧化铁胶体的化学方程式：______。 （3）证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______。 （4）除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是______（填写字母）。 a．过滤 b．蒸发 c．渗析 （5）下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是______（填写字母）。 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 b．不能用饱和溶液与浓NaOH溶液反应制备氢氧化铁胶体 c．胶体属于纯净物，而溶液属于混合物 【答案】（1）1~100nm （2）(胶体) （3）让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 （4）c （5）b 【解析】 【小问1详解】 分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体，氢氧化铁胶体中分散质微粒直径的范围是1~100nm； 【小问2详解】 氯化铁和热水反应生成氢氧化铁胶体，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为(胶体)； 【小问3详解】 胶体能产生丁达尔效应，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 胶体粒子不能透过半透膜，溶液中的粒子能透过半透膜，除去氢氧化铁胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c。 【小问5详解】 a．胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子直径不同，故a错误； b．饱和溶液与浓NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，故b正确； c．胶体、溶液都是分散系，都属于混合物，故c错误； 选b。 17. 现有下列几种物质： ①石墨②③④液态⑤固体⑥溶液 回答下列问题： （1）上述物质属于电解质的为_______(填序号，下同)，能导电的为_______。 （2）按照物质的组成和性质分类，属于_____，其溶于水时的电离方程式为____________。 （3）向溶液中加入溶液至恰好完全沉淀时，溶液呈_______(填“碱性”“中性”或“酸性”)，其反应的离子方程式为______________。 （4）属于_______(填“纯净物”或“混合物”)，用化学方程式和文字说明无水可用于检验水存在的原因为_____________________。 （5）已知蒸馏水几乎不导电，某化学小组利用图甲装置做导电性实验，向溶液中逐滴加入上述_______(填序号)的溶液时，其导电性的变化趋势如图乙所示，图乙中OA段对应实验现象的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. ①⑥ （2） ①. 酸式盐 ②. NaHSO4=Na++H++ （3） ①. 碱性 ②. Ba2++ OH-+H++=BaSO4↓+H2O （4） ①. 纯净物 ②. 白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O，所以无水硫酸铜可用于检验水存在 （5） ①. ③ ②. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨是能导电的非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ②甲烷是不能电离出自由移动离子的非电解质，不能导电； ③五水硫酸铜中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ④液态氯化氢中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑤硫酸氢钠固体中不存在自由移动的离子，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质； ⑥氢氧化钡溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； 因此属于电解质的为③④⑤，能导电的为①⑥； 【小问2详解】 按照物质的组成和性质分类，是在溶液中能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子的酸式盐，电离方程式为； 【小问3详解】 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至钡离子恰好完全沉淀发生的反应为氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液呈碱性，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 五水硫酸铜固体属于纯净物；白色的无水硫酸铜粉末与水反应生成淡蓝色的五水硫酸铜固体，反应的方程式为，所以无水硫酸铜可用于检验水存在； 【小问5详解】 石墨、甲烷不能与氢氧化钡溶液反应；五水硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，溶液中的离子浓度接近为0，溶液几乎不导电；液态氯化氢和氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电性变化不大；硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中离子浓度减小，导电性减小，但不能为0，则③符合题意，反应的化学方程式为。 18. 准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。 （1）下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是___________（填字母）。 a.锌和稀硫酸反应 b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 c.木炭和氧气反应 d.氢氧化钠溶液和盐酸反应 （2）从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）天宫课堂展示的泡腾片实验让我们感受到太空的奇妙。泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是_____________（填化学式），推断的理由是___________________（用文字解释）。 （4）已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、、、中的一种，阴离子分别是、、、中的一种（离子不能重复），进行如下实验： 已知：为微溶物，为难溶物。 Ⅰ.分别溶于水，只有C溶液呈蓝色； Ⅱ.把足量盐酸分别加入上述四种溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出。 ①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A__________；B__________。 ②写出B与盐酸反应的离子方程式：______________________________。 ③加入足量盐酸后D中反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）c （2）或 （3） ①. ②. 碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生 （4） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生。a.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，是离子反应，故不符；b.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，是离子反应，故不符；c.木炭和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳，反应不是离子反应，故符合；d.氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，是离子反应，故不符；故答案为：c； 【小问2详解】 从物质类别角度分析，属于酸性氧化物，类比预测和溶液发生反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，离子方程式为或。故答案为：或； 【小问3详解】 泡腾片含碳酸氢钠和柠檬酸，实验中将泡腾片放入蓝色水球，水球中产生许多气泡，气泡的主要成分是，推断的理由是碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生。故答案为：；碳酸氢钠中的碳酸氢根离子和酸中的氢离子反应产生； 【小问4详解】 C溶液呈蓝色，则C溶液中一定含有铜离子，将盐酸加入四种溶液中，B中产生沉淀，则B中含有银离子，D中有无色无味气体放出，则D中含有碳酸根离子，因Ba2+、Ag+与碳酸根离子不能共存，Cu2+存在于C中，则D为碳酸钠，硫酸银微溶于水，氯化银为沉淀，则B为硝酸银，剩余阳离子为Ba2+、Cu2+，Ba2+不能与硫酸根离子共存，则C为硫酸铜，A为氯化钡。 ①根据Ⅰ、Ⅱ的实验事实，可推断A、B的化学式为：A；B。故答案为：；； ②B为与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子方程式：。故答案为：； ③D为碳酸钠，加入足量盐酸后D中反应生成氯化钠、二氧化碳和水，离子方程式为。故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $