江苏省无锡市梅村高级中学空港分校2025-2026学年高二上学期10月份阶段测试 化学试题

江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期10月阶段检测 高二化学(选修) 时间：75分钟 满分：100分 单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 研究海水淡化技术以缓解淡水资源紧缺问题 B. 燃煤中加入CaO主要是为了减少SO2气体排放 C. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 D. 通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料 2. 下列物质酸性大小的比较，不正确的是 A. HF>HCl>HI B. C. D. 3. 工业上电解熔融和冰晶石()的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小： B. 电负性大小： C. 半径大小： D. 碱性强弱： 4. 下列化学用语使用正确的是 A. HCl中的共价键是s-p σ键 B. 的电子式为 C. 基态As原子的核外电子排布式为 D. 中两个氯原子形成的共价键，轨道重叠示意图为 5. 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关说法正确的是 ① ② ③ ④ A. 第一电离能：④>③>②>① B. 原子半径：①>②>③ C. ④的单质只含有非极性共价键 D. 最高正化合价：③>②>① 6. 如图实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲从碘水中萃取碘 B. 用装置乙可将干海带灼烧成灰 C. 用装置丙除去混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 7. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的常用方法是。下列叙述正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. Ga的原子结构示意图为 C. 氮原子核外电子的轨道表示式为 D. 中子数为20的氯原子可表示为 8. 短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子序数是6，Q元素基态原子核外有三个未成对电子，X与Z同主族，Z的原子序数是X的2倍，元素Y在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 分子的空间构型为平面三角形 B. 元素的第一电离能： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 化合物中含有离子键和非极性共价键 9. 下列各组粒子的空间结构相同的是 ①和；②和；③和；④和；⑤和 A. ①③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②④⑤ D. 全部 10. 电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性数值如下表所示： 元素 H Li O Al P S Cl 电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0 下列说法不正确的是 A. 中H是-1价，该物质具有还原性 B. 非金属性： C. H-S键的极性比H-Cl键的极性大 D. Si的电负性范围在1.5~2.1之间 11. 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式为，根据其结构推断，下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质中碳原子的杂化方式有、杂化 C. 该物质可以与溶液反应 D. 该物质在一定条件下能与发生加成反应 12. 海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ） ①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2 ⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤ 13. 下图为分子在催化剂作用下发生一系列转化的示意图，下列叙述正确的是 A. 催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂 B. 分子和分子都是由极性键构成的非极性分子 C. 在催化剂b作用下发生转化得到的两种生成物，均为直线形分子 D. 若N≡N键能是a kJ/mol，H-H键能是b kJ/mol，H-N键能是c kJ/mol，则每生成，放出热量 14. 钛铁矿(，其中Ti为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钛的流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. Ti的基态原子的电子排布式为 B. 氯化过程中焦炭和都是还原剂 C. 根据制取金属钛的反应可推测还原性：Ti>Mg D. 标准状况下，消耗22.4 L氯气可转移2 mol电子 15. 稀有气体Xe虽然性质稳定，但也有着重要应用。如氙灯被称为“人造小太阳”、人类合成的第一个稀有气体化合物为(结构如图)，下列说法不正确的是 A. 氙灯发光时电子从高能级跃迁至低能级辐射光能 B. 基态Xe原子的价电子排布式为 C. 中Pt原子为杂化 D. 中Xe原子不满足八电子稳定规则 非选择题：共4题，共55分。 16. 如图是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 试回答下列问题。 （1）元素g的基态原子的价层电子排布式为___________________________________。 （2）元素b、c、d的气态氢化物中，热稳定性最强的是_____________(填化学式)。 （3）d、e、f的简单离子的半径由大到小是_____________________(填离子符号)。 （4）b、c、d三种元素的电负性由小到大的顺序为__________________(填元素符号)。 （5）由元素a和d构成的含18个电子的分子的电子式为_____________________。 （6）气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是________________________________。 （7）下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的叙述中，正确的是________(填字母)。 A. 元素p位于周期表中第四周期IB族，属于ds区元素 B. 元素c的基态原子中，2p轨道为半充满，属于p区元素 C. 最外层电子排布式为，该元素一定属于第IA族 D. 最外层电子排布式为，该元素可能是第IIIA族或IIIB族 17. 海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 回答下列问题： （1）溴元素在元素周期表中的位置是_____________________。 （2）实验室灼烧海带时使用的仪器有________________、泥三角、三脚架、酒精灯等。 （3）步骤II的操作名称为_________________。 （4）步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为_____________________________。 （5）步骤V中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有①盐酸，②溶液，③溶液，④NaOH溶液，加入试剂的正确顺序为__________________(填字母)。 A. ①②③④ B. ②③④① C. ③②④① D. ②④③① （6）步骤VI中，用吸收的离子方程式为___________________________________________。 （7）下列有关说法正确的是______________(填字母)。 A. 海水中含量最多的元素是Na和Cl B. 工业上通过电解饱和食盐水制备金属钠和氯气 C. 海水淡化的主要方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法 D. 海水提溴工艺中“吹出”和“吸收”两环节的目的是富集溴 18. I．臭氧()在催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。 （1）的空间构型为___________________(用文字描述)。 （2）基态Fe原子核外电子排布式为___________________________________。 （3）分子中的键角________________离子中的键角(填“大于”、“等于”、“小于”)。 （4）分子中σ键与π键的数目比________________。 Ⅱ．含氮化合物有着重要的用途。 （5）已知：与在一定条件下可以发生如下反应：。上述方程式中涉及的元素中属于p区元素的是_________________________(填元素符号)。 （6）肼()分子可视为分子中的一个氢原子被(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：。若该反应中有4 mol N-H键断裂，则形成的σ键有__________mol。 （7）由C、H、N三种元素形成的一种有机物己二腈的结构简式为，则该物质中C原子的杂化方式为______________。 19. 消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。 I．科学家不断研究某催化脱硝反应机理(如图)，以更有效处理工业废气中排放的氮氧化物() （1）属于___________________________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 （2）脱硝反应中，起到催化剂的作用，基态的价层电子轨道表示式为_____________。 （3）图中转化的总反应化学方程式为_________________________________________________________。 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的(可溶于水)，其部分工艺流程如下： （4）的空间构型为__________________。 （5）上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，其目的是________________________________________________________________。 （6）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1：1.若，则会导致_____________________________________________________________________________________________。 (已知：、) 江苏省梅村高级中学空港分校2025-2026学年度第一学期10月阶段检测 高二化学(选修) 时间：75分钟 满分：100分 单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 非选择题：共4题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4）C<N<O （5） （6）的价层电子排布为，3d轨道为半充满，比较稳定；的价层电子排布为。再失去一个电子即可达到3d轨道半充满的稳定状态。所以气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。 （7）AB 【17题答案】 【答案】（1）第四周期VIIA （2）坩埚 （3）过滤 （4） （5）BD （6） （7）CD 【18题答案】 【答案】（1）平面(正)三角形 （2）或 （3）小于 （4）1：2 （5）N、O、Cl （6）5.5 （7）sp、 【19题答案】 【答案】（1）非极性分子 （2） （3） （4）V形(或角形) （5）增加反应物的接触面积，加快反应速率使得反应更加充分 （6）产品中硝酸钙含量增加 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $