第三单元物质构成的奥秘单元试卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 人教版化学九年级上册第三单元“物质构成的奥秘”单元卷，聚焦原子结构、元素周期表、分子运动等核心知识，通过情境化试题与实验探究题，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|12题|地壳元素含量、分子性质、元素符号、原子结构示意图|结合钛合金航空材料（第4题）、诗句（第3题），考查化学观念与信息提取能力| |非选择题|3题|元素周期表规律、微观粒子性质、分子运动实验|15题实验探究分子运动及温度影响，体现科学探究与实践；13题分析元素周期表规律，培养科学思维|

第三单元 物质构成的奥秘 单元试卷 2026-2027学年人教版化学九年级上册 学校:___________姓名:___________班级:__________学号:___________ 一、单选题 1．地壳中元素含量由多到少的前四位的正确顺序是 (　　) A.O　Si　Fe　Al B.O　Al　Si　Fe C.O　Si　Al　Fe D.Fe　Al　Si　O 2．海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”．氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是 A．氧分子的大小发生改变 B．氧分子的质量发生改变 C．氧分子变成了氧原子 D．氧分子之间的间隔变小了 3．下列诗句中，不能体现分子在不断运动的是（　　） A．疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏 B．暖暖远人村，依依墟里烟 C．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 D．有麝自来香，不用大风扬 4．钛合金是一种航空材料，钛在元素周期表中的信息如图所示。下列叙述正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛原子的质子数为26 C．钛原子的核外电子数为22 D．钛的相对原子质量为47.87 g 5．下列各种元素中，元素符号的第一个字母相同的一组是（ ） A．钠、锰 B．氦、氩 C．锌、金 D．铅、铂 6．下列关于元素符号“”的说法中，正确的是（ ） ①表示氢元素 ②表示氢气 ③表示1个氢原子 ④表示1个氢分子 A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 7．、、、四种元素对应的原子中质子数如图所示。下列说法正确的是（ ） A．是地壳中含量最多的元素 B．原子的最外层电子数是第1层的2倍 C．与位于同一周期 D．与原子化学性质都不稳定，都容易得到电子形成稳定结构 8．已知一个硫原子的质量为，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕原子的质量为（ ） A． B． C． D． 9．下列有关离子的叙述不正确的是（ ） A．离子是构成物质的一种微观粒子 B．原子得到或失去电子后形成离子 C．原子形成离子后，无法再转化为原子 D．离子是带电的微观粒子 10．下图中①②分别为两种粒子的结构示意图，③为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是（ ） A．①为碳原子的结构示意图，其核外电子数为4 B．③中甲、乙原子的最外层电子数均为8 C．③中甲、乙属于同一周期 D．②中的x可能为7，也可能为8 11．如图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图，下列说法错误的是（ ） A．每个氯离子带一个单位负电荷 B．钠原子在该反应中形成了阴离子 C．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D．钠离子和氯离子的结构都相对稳定 12．下图为某原子结构模型示意图，其中、、是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是（ ） A．决定该原子种类的粒子是 B．原子核由、、三种粒子构成 C．原子的质量主要集中在和上 D．原子中与的数目一定相同 二、非选择题 13．核电荷数为的元素对应原子的原子结构示意图等信息如下。回答下列问题。 （1） 在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________________________________________。 （2） 第三周期中金属元素有____种，写出其中一种形成离子的离子符号：__________________，该离子的核外电子排布与____（填元素名称）原子的核外电子排布相同。 （3） 由图可知，元素周期表中同一列元素原子的____________相同除外。 14．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子中，找出符合条件的填在相应的横线上。 （1） 由分子构成的物质，能保持其化学性质的粒子是__。 （2） 带正电荷的是__________。 （3） 不显电性的粒子是______________。 （4） 质量最小的粒子是__。 （5） 在同一原子中，数目相等的粒子是________。 15．如图为探究微观粒子性质的实验装置。 （1） 连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，通过________________________________现象，说明该装置气密性良好，再关闭止水夹，拔下注射器。 （2） 用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管底部，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条________________，从微观角度分析该现象能说明：______________。 （3） 重复（2）中操作并马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现________________________________________________________（填实验现象），说明温度越高，分子运动速率越快。 参考答案 1．【答案】C 【详解】地壳中元素含量由多到少的前四位的顺序是氧、硅、铝、铁,对应的元素符号为O、Si、Al、Fe。故选C。 2．【答案】D 【分析】 【详解】 氧气被压缩在钢瓶中是由于氧分子之间的间隔变小了。故选D。 3．【答案】B 【详解】 疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏，其中的暗香浮动就是构成香气的分子在不断运动，放A不符合题意； 暖暖远人村，依依墟里烟，是看到了冒出的烟，不能说明分子在不断运动，因为分子很小，用肉眼看不到，故B符合题意； 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香，其中能闻到梅花的香气就是由于构成梅花香气的分子在不断运动的结果，故C不符合题意； 有麝自来香，不用大风扬，就是说不需要靠风的力量，只因分子在不断运动，就能闻到香气，故D不符合题意。故选B。 4．【答案】C 【详解】钛带“钅”字旁，属于金属元素，A错误；钛的原子序数为22，质子数=原子序数=22，B错误；在原子中，核外电子数=原子序数=22，C正确；相对原子质量的单位为“1”，通常省见答案不写，D错误。 5．【答案】D 【详解】A、钠的元素符号为Na，锰的元素符号为Mn，第一个字母不同，故A错误； B、氦的元素符号为He，氩的元素符号为Ar，第一个字母不同，故B错误； C、锌的元素符号为Zn，金的元素符号为Au，第一个字母不同，故C错误； D、铅的元素符号为Pb，铂的元素符号为Pt，第一个字母相同，故D正确。 6．【答案】C 【详解】是氢的元素符号，可表示氢元素或一个氢原子。故选。 7．【答案】A 【详解】质子数原子序数，则、、、对应的元素分别为氢、氧、碳、钠。地壳中含量最多的元素是氧元素，正确；原子中，质子数核外电子数，则原子的核外电子数为11，其核外电子层上的电子个数从内到外依次为2、8、1，第1层电子数是最外层电子数的2倍，不正确；氢元素位于第一周期，碳元素位于第二周期，二者不位于同一周期，不正确；原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子形成相对稳定结构，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子形成相对稳定结构，不正确。 8．【答案】C 【详解】已知一个硫原子的质量为，其相对原子质量为32，设一个相对原子质量为152的铕原子的质量为，则，。故选。 9．【答案】C 【详解】离子可以通过失去或得到电子转变成原子，错误。 10．【答案】D 【详解】A.①质子数为6，是碳原子，核外电子总数为，仅最外层电子数为4，A错误。 B.③中甲是（位于的上方），最外层电子数为2；乙是（位于的右侧），最外层电子数为8，二者最外层电子数不都为8，B错误。 C.元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，甲（）核外只有1层电子，属于第一周期；乙（）核外有3层电子，属于第三周期，二者不属于同一周期，C错误。 D.②质子数为17，对应氯元素：若为氯原子，核外电子数=质子数=17，即，解得；若为氯离子（氯原子得到1个电子形成稳定结构），最外层电子数为8，即，因此x可能为7也可能为8，D正确。 11．【答案】B 【详解】 氯原子得到1个电子形成氯离子，每个氯离子带一个单位的负电荷，正确 钠原子失去1个电子形成钠离子，形成了阳离子，错误 钠离子和氯离子结合形成氯化钠，则氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，正确 钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，最外层电子均变为8，则钠离子和氯离子的结构都相对稳定，正确 12．【答案】C 【详解】 选项 正误 分析 × 质子数决定原子的种类，决定该原子种类的粒子是 × 原子核由质子和中子构成，故原子核由、两种粒子构成 √ 原子的质量主要集中在原子核上，故原子的质量集中在和上 × 质子数和中子数不一定相等，原子中与的数目不一定相同 13．【答案】（1） 随着原子序数的递增，原子的最外层电子数从1增加到8 （2） 3；（合理即可）；氖 （3） 最外层电子数 【详解】 （1） 在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是随着原子序数的递增，原子的最外层电子数从1增加到8。 （2） 第三周期中，钠、镁、铝属于金属元素，即金属元素有3种；钠原子失去一个电子变为钠离子，离子符号为；镁原子失去两个电子变为镁离子，离子符号为；铝原子失去三个电子变为铝离子，离子符号为；、、的核外电子排布与氖原子的核外电子排布相同。 （3） 由图可知，元素周期表中，同一列元素原子的最外层电子数相同。 14．【答案】（1） 分子 （2） 原子核、质子 （3） 分子、原子、中子 （4） 电子 （5） 质子、电子 【解析】 （1） 构成物质的粒子能保持物质的化学性质，故由分子构成的物质，能保持其化学性质的粒子是分子。 （2） 带正电荷的粒子是原子核和质子。 （3） 不显电性的粒子是分子、原子、中子。（4）题述粒子中质量最小的粒子是电子。 （5） 在同一原子中，数目相等的粒子是质子和电子。 15．【答案】（1） 两侧气球变大，且一段时间后不缩小 （2） 自下而上逐渐变红；分子在不断运动 （3） 左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率比右侧快 【解析】 （1） 打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，若观察到两侧气球变大，且一段时间后不缩小，说明该装置气密性良好。 （2） 用注射器抽取浓氨水，重新接入该装置，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管底部，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上逐渐变红，该现象从微观角度说明分子是在不断运动的。 （3） 马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率比右侧快，说明温度对微粒的运动速率产生了影响，且温度越高运动越快。 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $