第三单元物质构成的奥秘提升卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 初中化学“物质构成的奥秘”单元卷，以《流浪地球2》核能原料、卢瑟福实验等真实情境为载体，覆盖原子结构、元素周期表、物质构成微粒等核心知识，适配单元复习，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|12|原子构成（如第1题He-3质子数）、元素分类（如第2题金属元素判断）|结合科技热点，考查基础概念辨析| |填空题|5|分子运动实验（第15题）、卢瑟福实验分析（第17题）|通过实验探究，培养科学探究与证据推理能力|

物质构成的奥秘 一、单选题 1．热播电影《流浪地球2》聚焦月球，月球上含有丰富的核能原料（3表示相对原子质量）。下列关于的说法正确的是 A．原子中有1个质子 B．原子中有2个中子 C．原子核外电子数为3 D．与属于同种元素 2．根据元素的原子结构和性质，元素周期表里有序排列着一百余种元素．下列元素中属于金属元素的是 A．镁 B．硫 C．氮 D．氩 3．图中“”和“”表示两种不同元素的原子，下列方框中表示混合物的是 A． B． C． D． 4．如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．该元素为非金属元素 B．该原子在化学反应中易得到电子 C．该元素位于元素周期表第二周期第三主族 D．该原子结构示意图中x-y=10 5．原巴勒斯坦权力机构主席阿拉法特的死亡，被怀疑是“钋”中毒，钋原子的核电荷数为84，其原子的质子数加中子数之和为210，下列有关钋原子的说法正确的是 A．该原子的中子数为84 B．该原子的质子数为126 C．该原子的核外电子数为84 D．该原子的相对原子质量为84 6．物质是由微观粒子构成的。下列物质由原子构成的是 A．体温计中的汞 B．食盐中的氯化钠 C．氧气瓶中的液氧 D．制冷剂中的干冰 7．“万华镜旋之空”绚烂多姿。它是大气中冰晶对光线反射或折射所产生的大气光学现象。“冰晶”是水蒸气冷却后变成的固体小颗粒。这种由水蒸气形成冰晶的过程发生变化的相关说法正确的是 A．分子的体积变大 B．分子的质量增加 C．分子的数目增多 D．分子间的间隔变小 8．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：用粒子(带正电荷的氦核)轰击一张极薄的金箔，发现绝大多数粒子通过了金箔，极少数粒子发生偏转或被弹回。根据上述现象得出以下结论，其中正确的是 A．金原子核带负电荷 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子核的质量比粒子的质量大得多 D．金原子质量与氦核质量相当 9．物质由微观粒子构成。构成下列物质的微粒与构成氢气的微粒种类相同的是 A．铁 B．硫酸铜 C．氯化钠 D．氨气 10．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在 1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。下列不属于α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 A．绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向 B．一小部分改变了原来的前进方向发生了偏离 C．极少数α粒子被反弹回来 D．绝大多数α粒子被反弹回来 11．下图中，表示铝原子结构示意图的是 A． B． C． D． 12．四种元素的粒子，都具有相同的电子层结构。已知，则它们的核电荷数的大小关系是 A． B． C． D． 二、填空题 13．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，请依据图示回答问题。 (1)图1是碳原子结构示意图，其原子核内质子数为___________，该元素在元素周期表中位于第___________周期。 (2)碳元素组成的不同碳单质有广泛的用途。图2中用到的碳单质是___________，图3中用到的碳单质是___________，图4中用到的碳单质是___________；不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是___________。 14．A、B、C、D是原子序数由小到大的元素，A元素的原子中没有中子；B是地壳中含量最高的元素；C的阳离子比B原子多2个电子；D原子和C原子具有相同的电子层数，的离子结构与氩原子的结构相同；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层。 (1)写出元素符号：A___________，B___________，C___________，D___________； (2)画出D的离子结构示意图___________； (3)E粒子的化学性质与A、B、C、D粒子中化学性质最相似的是___________(填序号)。 15．小樱同学设计了如图甲所示的实验来验证微粒的性质：在一支试管内加入少许浓氨水，再快速将一团滴有酚酞溶液的棉花塞在试管口，请从分子的角度分析下列问题。 (1)小樱同学将观察到的现象为，________，说明________。 (2)小樱同学又设计了一组对比实验，如图乙所示，将试管放入盛有热水的烧杯中，你认为小樱同学设计这组实验的目的可能是为了探究________对分子运动速度的影响。 16．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下图： (1)氧气压缩机可以将氧气压缩到钢瓶中，用分子的观点解释其原因_______。 (2)已知在标准大气压下，液氧的沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃。在空气精馏塔中，首先从液态空气中分离出来的是________。（填“氮气”或“氧气”） (3)应用分子筛可以高效分离空气。如下图所示，液态空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，从而获得高浓度的O2。 分离过程中的变化属于________（填“物理”或“化学”）变化。 17．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。 [实验装置]如图甲所示： ①α粒子发生器——放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍； ②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子； ③探测屏——α粒子打在上面发出闪光。 [实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了偏转，并且有极少数α粒子发生较大的偏转甚至像是被金箔弹了回来。 [分析解释] (1)卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是______。 (2)若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子______（填“会”或“不会”）发生偏转。 (3)1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变说明：______。 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D C A D C D D 题号 11 12 答案 D A 1．D 【详解】A、氦是2号元素，在原子中，质子数=原子序数=2，不符合题意； B、中子数≈相对原子质量-质子数=3-2=1，不符合题意； C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=2，不符合题意； D、He−3 和He−4 质子数相同，均是2，属于同种元素，符合题意。 故选D。 2．A 【详解】A、镁带“钅”字旁，属于金属元素，符合题意； B、硫不带“钅”字旁，不属于金属元素，不符合题意； C、氮不带“钅”字旁，不属于金属元素，不符合题意； D、氩不带“钅”字旁，不属于金属元素，不符合题意。 故选：A。 3．C 【分析】纯净物：由一种物质组成的物质； 混合物：由两种或多种物质组成的物质。 同种分子构成同种物质，不同种分子构成不同种物质。 【详解】A、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； C、图中含有两种不同分子，是由两种物质组成的混合物，符合题意； D、图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； 故选C。 4．D 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13，13号元素为铝元素，铝元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，错误； B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为13，表示原子序数为13；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为13；核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有3个电子，少于4个，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为13，13号元素为铝元素，铝元素核外有3个电子层，最外层电子数为3，元素位于元素周期表第三周期第三主族，错误； D、原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+y，则x-y=10，正确。 故选D。 5．C 【详解】A、钋原子的核电荷数为84，其原子的相对原子质量为210，根据原子中：质子数=核电荷数，且相对原子质量=质子数+中子数，故该原子的中子数=210-84=126，故A错误； B、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：质子数=核电荷数，则该元素原子的质子数为84，故B错误； C、钋原子的核电荷数为84，根据原子中：电子数=核电荷数，则该元素原子的核外电子数为84，故C正确； D、根据题中信息可知，该元素的原子的核电荷数为84，相对原子质量为210，故D错误。 故选C。 6．A 【详解】A、汞属于金属单质，由汞原子构成，符合题意； B、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，不符合题意； C、液氧是液态氧气，属于气态非金属单质，由氧分子构成，不符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，不符合题意。 故选A。 7．D 【详解】由水蒸气形成冰晶的过程是物质的状态发生了变化，是物理变化，分子的质量、体积和数目没有变化，只是分子间间隔变小，故选D。 8．C 【详解】A、任何原子的原子核都是带正电的，结合题中信息有部分α粒子发生了偏转，也说明了金原子的原子核带的是正电，故A错误； B、原子是由带正电的原子核和核外电子构成的，由绝大多数a粒子通过了金箔，故金原子不是实心球体，故B错误； C、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，故C正确；D、由题中极少数α粒子被弹回说明α粒子碰到了金的原子核，根据α粒子被弹回说明金原子核比α粒子质量大得多，金原子质量比氦核质量大很多，故D错误。 故选：C。 9．D 【分析】氢气是由氢分子构成。 【详解】A、铁是由铁原子构成，该选项不符合题意； B、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成，该选项不符合题意； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成该选项不符合题意； D、氨气是由氨分子构成，该选项符合题意。 故选D。 10．D 【详解】A、原子不是实心球体，原子中有很大的空间，所以大多数a粒子穿透金箔不改变原来的运动方向，故A正确； B、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转，故B正确； C、原子核体积很小，质量很大，所以极少数a粒子碰撞到原子核被反弹了回来，故C正确； D、原子核体积很小，质量很大，所以极少数a粒子被反弹了回来，故D错误。 故选D。 11．D 【详解】原子中原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以13号元素铝原子核电荷数为13，核外有13个电子，核外电子排布依次为2、8、3，故铝原子的结构示意图表示为； 故选：D。 12．A 【详解】Xa+、Yb+、Zc-、Rd-四种离子的电子层结构相同，说明这四种离子核外电子数相等，这四种离子核外电子数：X-a=Y-b=Z+c=R+d，且a＞b，c＞d，所以它们的核电荷数的大小关系为X＞Y＞R＞Z。 故选：A。 13．(1) 6 二 (2) 金刚石 石墨 活性炭 碳原子排列方式不同 【详解】（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字即为质子数，碳原子原子序数为6，因此碳原子核内有6个质子； 在原子结构示意图中，原子的电子层数即为该元素所在的周期数，碳原子的核外有2个电子层，因此碳元素在元素周期表中位于第二周期； （2）图2中用到的碳单质是金刚石，金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来裁玻璃； 图3中用到的碳单质是石墨，石墨质软，且呈深灰色，可用于制铅笔芯； 图4中用到的碳单质是活性炭，活性炭具有吸附性，可以作吸味剂； 不同碳单质物理性质存在明显差异的原因是碳原子排列方式不同。 14．(1) H O Mg Cl (2) (3)B 【分析】A元素的原子中没有中子，则A为氢元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为氧元素；C的阳离子比B（氧）原子多2个电子，说明C的核外电子数为12，则C为镁元素；D原子和C原子具有相同的电子层数，D-的离子结构与氩原子的结构相同，说明D-的核外电子数是18个，则D是氯元素；E原子和B原子具有相同的最外层电子数，但比B多一个电子层，则E为硫元素。 【详解】（1）由分析可知，A、B、C、D分别为氢元素、氧元素、镁元素、氯元素，元素符号分别为H、O、Mg、Cl，故填：H；O；Mg；Cl； （2） D为氯元素，质子数为17，核外电子数为17，D离子是D原子得到1个电子形成的，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8，其离子结构示意图为，故填：； （3） 元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，则E粒子（硫）的化学性质与B粒子（氧）中化学性质最相似，因为它们原子的最外层电子数相同，故填：B。 15．(1) 棉花团变为红色 分子是不断运动的 (2)温度 【详解】（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运动，氨气溶于酚酞试液的水中，形成氨水，使酚酞试液变红色；该实验说明分子在不断运动； （2）温度越高分子运动越快；小樱同学设计这组实验控制的变量为温度，故目的可能是为了探究温度对分子运动速度的影响。 16．(1)氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小 (2)氮气 (3)物理 【详解】（1）氧气压缩机可以将氧气压缩到钢瓶中，用分子的观点解释其原因：氧分子间有间隔，受压后，氧分子间的间隔变小； （2）已知在标准大气压下，液氧的沸点是-183℃，液氮的沸点是-196℃，液氮的沸点比液氧低，则在空气精馏塔中，首先从液态空气中分离出来的是氮气； （3）由图可知，该分离过程中没有新物质生成，属于物理变化。 17．(1)极少数α粒子被反弹回来 (2)不会 (3)在原子内部有一个较大的空间 【详解】（1）原子的质量主要集中在原子核上，所以“很小的结构”指的是原子结构中的原子核。推测原子中存在这个“很小的结构”的证据是极少数α粒子被反弹回来，说明极少数的α粒子碰撞到了相对于α粒子质量极大的微粒； （2）若原子的质量、正电荷在原子内均匀分布，则α粒子不会发生偏转。因为各部分α粒子受到的正电荷的影响相互抵消； （3）绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明在原子内部有一个较大的空间，绝大多数α粒子不会受到原子核的影响。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $