精品解析：福建省福州市青鸟北附高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

福州青鸟北附高级中学2024-2025学年上学期期中适应性诊断 高一化学试题 考试时间：69分钟 总分100分 一、选择题：(每题只有一个正确选项。共15小题每题4分，共60分) 1. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙制取少量蒸馏水 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，并不断搅拌，A不正确； B．灼烧海藻(如海带)时，应将海藻放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，B不正确； C．用装置丙制取少量蒸馏水时，温度计水银球位于支管口处，冷却水下进上出，蒸馏烧瓶内加入碎瓷片或沸石，C正确； D．用装置丁检验样品中的钾元素，没有透过蓝色钴玻璃观察焰色，D不正确； 故选C。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，A错误； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，B正确； C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，C正确； D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，D正确； 故选A。 3. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是 A. Na2CO3、稀盐酸、NaOH B. K2CO3、NaOH、稀盐酸 C. NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D. KOH、稀盐酸、Na2CO3 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】要除去粗盐中的MgCl2，需要加NaOH溶液，不能用KOH溶液，因为会引入新杂质离子K+；除去CaCl2，需要加Na2CO3溶液，不能用K2CO3溶液，因为会引入新杂质离子K+；NaOH溶液和Na2CO3溶液的加入顺序对除杂质无影响。为了除去杂质，需要加稍过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，过量的NaOH和Na2CO3可以在过滤后加适量的盐酸除去，故选C。 4. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A．洁净的铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身并无颜色，可用来进行颜色反应，故A正确； B．焰色反应是某些金属元素在灼烧时表现的性质，属于物理变化，故B错误； C．透过蓝色钴玻璃的目的是滤去黄光的干扰，所以透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素，但不能说明没有钠元素，故C错误； D．不能用水洗净铂丝，应该用盐酸，盐酸易挥发，其盐高温时也易挥发，铂丝蘸盐酸灼烧时，盐酸及其盐可一起挥发掉，可以达到洗净的目的，故D错误； 答案选A。 5. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制溶液，下列说法正确的是 硫酸化学纯(级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 容量瓶用蒸馏水洗涤，干燥后才能使用 B. 定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C. 该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 D. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 【答案】D 【解析】 【详解】A．容量瓶不需要干燥，A错误； B．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，B错误； C．，C错误； D．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下，D正确； 故答案选D。 6. 下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16g B. 在0℃、101kPa 下，1molH2的体积约为22.4L C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D. 从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误； B．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4L，B正确； C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误； D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误； 故选B。 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 A. 1L溶液中所含有0.6NA个钾离子 B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA C. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D. 2L溶液中含有的硫酸根离子的质量为57.6g 【答案】C 【解析】 【详解】A．1L溶液中K2SO4的物质的量是0.3mol，含有0.6NA个钾离子，A正确； B．1L溶液中硫酸钾的物质的量是0.3mol，含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA，B正确； C．硫酸钾的浓度是0.3mol/L，则2L溶液中钾离子浓度为0.6mol/L，浓度一定的溶液与其体积多少无关，C错误； D．2L溶液中K2SO4的物质的量是0.6mol，含有的硫酸根离子的质量为0.6mol×96g/mol＝57.6g，D正确； 答案选C。 8. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 【答案】D 【解析】 【详解】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的核电荷数为17，故选D。 9. 下列原子中，最难形成离子的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该粒子为原子，最外层有5个电子，易得电子形成离子，A不符合题意； B．该粒子为原子，属于稀有气体原子，最外层已达到8电子稳定结构，既不容易得电子也不容易失电子，最难形成离子，B符合题意； C．该粒子为原子，最外层有6个电子，易得电子形成，容易形成离子，C不符合题意； D．该粒子为原子，可失电子形成或得电子形成，容易形成离子，D不符合题意； 故答案选B。 10. 下面叙述不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 的电子数为136 C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D. Ti的中子数是26 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫原子得到2个电子形成硫离子，S2-的结构示意图，A正确； B．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，原子中质子数=电子数，的电子数为56-2=54，B错误； C．质子数为35、中子数为45的溴原子质量数为35+45=80：Br，C正确； D．中子数=质量数-质子数，Ti的中子数是48-22=26，D正确； 故选B。 11. 二十大报告指出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 光催化和合成甲醇 C. 利用新技术大力开采可燃冰作为能源 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．推行生活垃圾分类是减少环境污染、减少资源消耗、美化生活环境、实现社会可持续发展和资源合理利用的必由之路，对实施碳中和有作用，但不属于最有效的，A错误； B．光催化和合成甲醇，直接消耗二氧化碳，属于最有效、最直接的做法，B正确； C．可燃冰仍然是含碳燃料，作为能源，不利于实施碳中和，C错误； D．火力发电产生的电能电解水，根本上是火力发电燃烧化石燃料，不利于碳中和，D错误； 故选B。 12. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，下列说法不正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应中甲、乙的分子数目比是1∶1 D. 反应前后氢元素化合价发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，化学方程式是：。 【详解】A．由图可知，丙物质的化学式为CH4O，故A说法正确； B．根据质量守恒定律，反应前后原子数目不变，故B说法正确； C．由化学方程式可知，反应中甲，乙的分子数目比是1：3，故C说法不正确： D．反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素存在于化合物中，化合价为＋1价，则反应前后氢元素化合价发生改变，故D说法正确； 故选C。 13. 在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl的物质的量为0.4mol B. 的质量为19g C. 该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D. 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，c(Na+)=1.0mol/L，该混合液中，NaCl的物质的量为0.4L×1.0mol/L=0.4mol，A正确； B．由图可知，该混合液中，c(Mg2+)=0.5mol/L，含溶质MgCl2的质量为0.4L×0.5mol/L×95g/mol=19.0g，B正确； C．由电荷守恒可以计算出溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.5mol/L，该混合液加水稀释至体积为1L，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为：c==0.2mol/L，C正确； C．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子转化为AgCl沉淀，n(AgCl)=n(Cl−)=3mol/L×0.4L=1.2mol，D错误； 故选D。 14. 某无土栽培用的营养液由、、三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示： 离子符号 物质的量浓度/() 9.0 4.0 9.0 则该营养液中的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由各离子的物质的量浓度和化学式，可得n(K2SO4)=n(SO)= 0.2L×4.0mol·L-l =0.8mol，n(KC1)=n(K+)-2n(K2SO4)= 0.2L×9.0mol·L-l -0.8mol-1×2= 0.2mol，n(NH4C1)=n(C1-)-n(KC1)= 0.2L×9.0mol·L-l-0.2mol =1.6mol，A正确； 故选A。 15. 将 6g 碳放在盛有 12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A. CO B. CO2 C. CO、CO2 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】6g碳的物质的量是6g÷12g/mol＝0.5mol，12g 氧气的物质的量是12g÷32g/mol＝0.375mol，设混合气体中一氧化碳的物质的量为x mol，二氧化碳的物质的量为y mol，则根据原子守恒可知x+y＝0.5、x+2y＝0.375×2＝0.75，解得x＝y＝0.25，因此密闭容器中的物质是CO、CO2。 答案选C。 二、非选择题：(共40分) 16. 在、、、、、中 (1)互为同位素的是_______和_______。 (2)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和_______。 (3)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】同位素是具有相同的质子数和不同的中子数的同种元素的不同原子，结合质量数=质子数+中子数来分析判断。 【详解】(1)、是同一种元素的不同种原子，互为同位素，故答案为：；； (2)和的质量数相等均是14，质子数不同，中子数也不同，不是同位素，故答案为：；； (3)和的中子数相等，均为12，但质子数不相等，分别为11、12，质子数不相等，不是同一种元素，故答案为：；。 17. 回答下列问题 （1）某气体质量mg、摩尔质量为Mg/mol、若阿伏加德罗常数用NA表示，已知：该气体为双原子分子： ①该气体的物质的量为______； ②该气体的分子个数为______、原子个数为______； （2）已知在某温度下气体X的分子个数为1.204×1023个，该气体所占据的体积为4L，则该气体在此温度下的Vm为______。 （3）现有一瓶未知浓度的HCl溶液设计实验探究其准确浓度。 ①甲同学取了10mLHCl溶液于锥形瓶中，向锥形瓶内滴加了20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，则该溶液的浓度为______。 ②乙同学取10mLHCl溶液与锥形瓶中，加入足量的铁粉进行反应(假设所有HCl溶液完全反应)，收集到的气体在标况下为1.12L，则该溶液浓度为______。 （4）98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物质的量浓度为______(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度_____(填“>”“<”或“=”)40%。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. 0.1mol/L ②. 10mol/L （4） ①. 7.14mol/L ②. > 【解析】 【小问1详解】 ①该气体的物质的量为：n==； ②该气体的分子个数为：N=n·NA==；该气体为双原子分子，则原子个数为：； 【小问2详解】 根据n=，根据n=，Vm=； 【小问3详解】 ①10mLHCl溶液与20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，n(HCl)=n(NaOH)，设HCl溶液浓度为c，则10×10-3L×c=20×10-3L×0.05mol/L，求得c=0.1mol/L； ②在标况下，铁与盐酸反应生成氢气的体积为1.12L，则n=，根据关系式：2HCl～H2，n(HCl)=2n(H2)，n(HCl)=0.1mol，溶液体积为10mL，则c==。 【小问4详解】 密度为1.4g/cm3、质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为c=mol/L≈7.14mol/L； 假如50%的硫酸与30%的硫酸密度相同，则等体积混合后硫酸的质量分数为40%，由于50%的硫酸的密度大于30%的硫酸，所以混合后溶液中溶质硫酸的质量偏大，硫酸的质量分数大于40%； 故答案为：7.14 mol•L-1；＞； 18. （14 分）Ⅰ.实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。 A .烧杯 B .500 mL 容量瓶 C. 漏斗 D .胶头滴管 E .玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变” 下同)如果缺少步骤⑤会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______。 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （5）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L。 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取_______mL 上述浓盐酸进行配制。 【答案】（1）C （2）4 （3）①③⑤②④ （4） ①. 偏高 ②. 偏低 （5）11.9 （6）16.8 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤: 计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器:托盘天平(量简)、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要用到的仪器:漏斗，故答案为C； 【小问2详解】 实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，需要500 mL 容量瓶，称取氢氧化钠质量: ； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤: 计算、称量(量取)、溶解(稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等，则其操作顺序:①③⑤②④； 【小问4详解】 如果实验过程中定容时俯视刻度线，相当于加水没加到刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度偏大，如果实验过程中未用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中，导致溶质有损失，配制出的NaOH溶液浓度偏低； 【小问5详解】 浓盐酸中HCl的物质的量浓度：c=； 【小问6详解】 配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸，设需要浓盐酸体积为V，依据溶液稀释规律可知：，解得：V = 16.8mL； 19. 已知X、Y、Z、R、W为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题： （1）W元素的原子结构示意图为___________。 （2）含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为___________。 （3）X的两种氧化物的化学式为___________、___________。 （4）将少量的通入足量的RZX溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （5）未知质量的化合物中，所含质子总数为3.2，则： ①的质量为___________。 ②与质量相同的的体积为___________(标准状况下)。 【答案】（1） （2）(或其他合理答案) （3） ①. ②. （4） （5） ①. 6.4g ②. 8.96L 【解析】 【分析】已知X、Y、Z、W、R为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素，为氢；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍，为碳；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，为氧；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，为硫；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同，为钠； 【小问1详解】 W为16号元素，元素的原子结构示意图为 ； 【小问2详解】 含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为或； 【小问3详解】 氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；X的两种氧化物的化学式为、； 【小问4详解】 将少量的二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液中生成碳酸钠和水，； 【小问5详解】 ①1分子二氧化硫中质子数为32，所含质子总数为3.2，则有0.1molSO2，质量为0.1mol×64g/mol=6.4g。 ②与二氧化硫质量相同的CH4的物质的量为6.4g÷16g/mol=0.4mol，标准状况下体积为0.4mol×22.4L/mol=8.96L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州青鸟北附高级中学2024-2025学年上学期期中适应性诊断 高一化学试题 考试时间：69分钟 总分100分 一、选择题：(每题只有一个正确选项。共15小题每题4分，共60分) 1. 下列实验方法或操作正确的是 A. 用装置甲稀释浓硫酸 B. 用装置乙灼烧海藻(如海带) C. 用装置丙制取少量蒸馏水 D. 用装置丁检验样品中的钾元素 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 3. 晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是 A. Na2CO3、稀盐酸、NaOH B. K2CO3、NaOH、稀盐酸 C. NaOH、Na2CO3、稀盐酸 D. KOH、稀盐酸、Na2CO3 4. 用铂丝蘸取某混合液进行焰色实验，下列说法正确的是 A. 焊在玻璃棒上的铂丝可用光洁无锈的铁丝代替 B. 焰色反应有发光现象，所以是化学变化 C. 透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明原溶液有钾元素无钠元素 D. 每次实验结束可用水洗净铂丝并在外焰上灼烧至没有颜色 5. 如图是某硫酸试剂标签上的部分内容。某学生用该试剂配制溶液，下列说法正确的是 硫酸化学纯(级) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 容量瓶用蒸馏水洗涤，干燥后才能使用 B. 定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 C. 该试剂瓶中硫酸溶液的物质的量浓度为 D. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 6. 下列说法中，正确的是 A. CH4的摩尔质量是16g B. 在0℃、101kPa 下，1molH2的体积约为22.4L C. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 D. 从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L 7. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是 A. 1L溶液中所含有0.6NA个钾离子 B. 1L溶液中含有钾离子和硫酸根离子的总数为0.9NA C. 2L溶液中钾离子浓度为1.2mol/L D. 2L溶液中含有的硫酸根离子的质量为57.6g 8. 氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为 A. 2 B. 7 C. 8 D. 17 9. 下列原子中，最难形成离子的是 A. B. C. D. 10. 下面叙述不正确的是 A. S2-的结构示意图 B. 的电子数为136 C. 质子数为35、中子数为45的溴原子：Br D. Ti的中子数是26 11. 二十大报告指出：积极稳妥推进碳达峰、碳中和。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A. 推行生活垃圾分类 B. 光催化和合成甲醇 C. 利用新技术大力开采可燃冰作为能源 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 12. 建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。下图是将二氧化碳转化成甲醇的微观模拟示意图，下列说法不正确的是 A. 丙物质的化学式为 B. 反应前后原子数目不变 C. 反应中甲、乙的分子数目比是1∶1 D. 反应前后氢元素化合价发生改变 13. 在0.4L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法错误的是 A. NaCl的物质的量为0.4mol B. 的质量为19g C. 该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的物质的量浓度为0.2 D. 向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的溶液，可得到沉淀0.4mol 14. 某无土栽培用的营养液由、、三种溶液混合而成，测得该营养液中部分离子浓度如下表所示： 离子符号 物质的量浓度/() 9.0 4.0 9.0 则该营养液中的物质的量为 A. B. C. D. 15. 将 6g 碳放在盛有 12g 氧气的密闭容器中燃烧，两者恰好完全反应，此时密闭容器中的物质是 A. CO B. CO2 C. CO、CO2 D. 无法确定 二、非选择题：(共40分) 16. 在、、、、、中 (1)互为同位素的是_______和_______。 (2)质量数相等，但不能互称同位素的是_______和_______。 (3)中子数相等，但质子数不相等的是_______和_______。 17. 回答下列问题 （1）某气体质量mg、摩尔质量为Mg/mol、若阿伏加德罗常数用NA表示，已知：该气体为双原子分子： ①该气体的物质的量为______； ②该气体的分子个数为______、原子个数为______； （2）已知在某温度下气体X的分子个数为1.204×1023个，该气体所占据的体积为4L，则该气体在此温度下的Vm为______。 （3）现有一瓶未知浓度的HCl溶液设计实验探究其准确浓度。 ①甲同学取了10mLHCl溶液于锥形瓶中，向锥形瓶内滴加了20mL、0.05mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，则该溶液的浓度为______。 ②乙同学取10mLHCl溶液与锥形瓶中，加入足量的铁粉进行反应(假设所有HCl溶液完全反应)，收集到的气体在标况下为1.12L，则该溶液浓度为______。 （4）98% 1.84 g·cm-3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4 g·cm-3，50%的硫酸物质的量浓度为______(保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度_____(填“>”“<”或“=”)40%。 18. （14 分）Ⅰ.实验室要配制 450 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题： （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)。 A .烧杯 B .500 mL 容量瓶 C. 漏斗 D .胶头滴管 E .玻璃棒 （2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为________ g。 （3）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 1～2 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗涤液转移到容量瓶中。 （4）如果实验过程中定容时俯视刻度线，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______(填“偏高、偏低”或“不变” 下同)如果缺少步骤⑤会使配制出的 NaOH 溶液浓度_______。 Ⅱ.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： （5）该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L。 （6）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐酸。该学生需要量取_______mL 上述浓盐酸进行配制。 19. 已知X、Y、Z、R、W为元素周期表中前20号元素中的五种元素。X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是其内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子的核外电子总数相同。回答下列问题： （1）W元素的原子结构示意图为___________。 （2）含Y、Z、R三种元素的化合物的化学式为___________。 （3）X的两种氧化物的化学式为___________、___________。 （4）将少量的通入足量的RZX溶液中，发生反应的化学方程式为___________。 （5）未知质量的化合物中，所含质子总数为3.2，则： ①的质量为___________。 ②与质量相同的的体积为___________(标准状况下)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $