河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（七）宏奥B卷 化学试题

**基本信息** 以真实情境整合实验探究与理论应用，涵盖元素化合物、反应原理及工业流程，适配高中化学周测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16/64|元素化合物（如NaNO₂制备）、反应原理（如化学平衡计算）、实验操作（如中和热测定）|情境关联科技前沿（如“深海一号”防腐、巴黎奥运会光伏）| |填空题|2/36|实验探究（如17题氧化还原性验证）、工业流程（如18题Cu₂O制备及甲醇合成）|综合考查科学思维（如18题Kp计算）与科学探究（如17题实验设计），贴合高考命题趋势|

2027届化学作业规范化练习（七） （宏奥B卷） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 I-127 一、选择题(每小题4分，共64分) 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是（ ） A．太阳能电池使用的材料是半导体，其主要成分是 B．“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极的金属防腐原理 C．巴黎奥运会场馆使用的“碲化镉”光伏发电系统将化学能转化为电能 D．“三元催化器”将汽车尾气中NO和CO转化为和，有利于实现碳中和 2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A．N2的结构式：N≡N B．中子数为19的硫原子：S C．基态氮原子价电子的轨道表示式： D．CO2的电子式： 3．已知反应：，若为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．生成时，转移电子数目为 B．的溶液中的数目为 C．与所含的电子数均为 D．的溶液中的数目为 4．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH<0 C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO＋2H2OH2CO3＋2OH- D．用铁棒作阳极、炭棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH- 5．为短周期元素，原子序数依次增加：三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是（ ） X Y Z A．X和Y可形成共价化合物 B．Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高 C．X与Z可形成用于自来水消毒的化合物 D．若Y与Z形成化合物，则每个原子均满足8电子结构 6．以银精矿(主要含、等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 已知：“浸银”时转化为；的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是（ ） A．由流程可判断 B．“浸银”时浓盐酸抑制水解，同时将转化为 C．“沉银”时主要反应的离子方程式为 D．从浸锰液中得到的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥 7．用下图装置进行实验，不能达到目的的是（ ） A．用盐酸滴定未知浓度的稀氨水 B．制取NH4HCO3溶液 C．实验室测定中和热 D．用pH计测新制氯水的pH A．A B．B C．C D．D 8．下列由方案设计、现象得到的结论错误的是（ ） 方案设计 现象 结论 A 向两支盛有相同浓度的溶液中分别滴入少量等浓度、等体积的、溶液 前者无明显变化，后者产生黑色沉淀 B 向两支盛有等浓度、等体积的试管中分别加入等浓度、等体积的溶液和溶液 前者产生气泡的速率快 的催化效果比好 C 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，持续煮沸 溶液先变成红褐色，再析出沉淀 先水解得胶体，后聚沉成沉淀 D 取淀粉于试管中，加入适量的溶液，沸水浴加热，再加入适量碘水，观察现象 溶液未显蓝色 说明淀粉水解完全 A．A B．B C．C D．D 9．过二硫酸铵可用作氧化剂、漂白剂。利用电解法制备过二硫酸铵和过氧化氢的装置如图所示，下列说法错误的是（ ） A．过二硫酸铵中硫的化合价为+7价 B．b连接电源的正极 C．I室Pt电极反应式为 D．标准状况下，22.4L参与反应，理论上产生1mol 10．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该工艺中光能最终仅转化为电能 B．该装置工作时，由a极区流向b极区 C．a极上发生的电极反应为 D．a极区需不断补充含和的溶液 11．甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   反应Ⅲ   条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是（ ） A．时，的平衡转化率为20% B．反应达平衡状态时， C．其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 12．二氧化碳资源化利用有利于减轻温室效应，反应的历程如图所示。 下列说法不正确的是（ ） A．合成甲醇反应的ΔH>0 B．*OCH2→CH2O活化能为2.13ev C．生成副产物CO比CH2O容易 D．要使反应速率加快，主要降低活化能 13． NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka=(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是（ ） A．0.01mol/L溶液中，c(ClO-)=0.01mol/L B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱 C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+) 14． 时，苯酚的，下列说法正确的是（ ） A．相同温度下，等的和溶液中， B．将浓度均为的和溶液加热，两种溶液的均变大 C．时，溶液与溶液混合，测得，则此时溶液中 D．时，的溶液中加少量固体，水的电离程度变小 15．25℃时，实验小组探究沉淀溶解平衡的影响因素时，取两份相同的饱和溶液(有固体剩余)，分别加入和，得出图像(见图)，若忽略水解，下列说法正确的是（ ） A．的数量级为 B．b线表明饱和溶液中加入的是 C．加入氯化镁达平衡后 D．实验中pH变化的原因是发生了改变 16．常温下，盐酸分别滴入溶液与溶液中，测得溶液的随滴入盐酸体积变化的图像如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．常温下，的电离常数约为 B．水的电离程度；d>c>a>b C．c点： D．b、d点溶液混合后为酸性 二、填空题（共36分,除注明外，每空2分） 17．某小组制备，并探究其还原性和氧化性的强弱。 资料：i．溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为和。 ii．。 (1)制备(在通风橱中进行)。 ①B中盛有水，B中反应的化学方程式是 。 ②E中的受热分解生成PbO，制。D中除去的气体是 。 ③一段时间后，控制B和D中流出气体的流速为1∶1通入C中的溶液，充分反应制备溶液。将装置C补充完整并注明所用试剂 。 (2)探究的还原性和氧化性的强弱。 ①I中得到绿色溶液，反应的离子方程式是 。 ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但实验过程中一直没有观察到紫色溶液，可能的原因是 。 ③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反应的离子方程式是 。 ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，设计实验，证实该条件下是氧化了KI，实验操作是 ，没有明显变化。 ⑤综合以上实验，可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、 ，的氧化性强于 。 18．Cu2O是一种重要的工业原料，广泛用作催化剂。 Ⅰ．制备Cu2O (1)微乳液—还原法：在100℃的Cu(NO3)2溶液中加入一定体积的NaOH溶液，搅拌均匀，再逐滴加入肼(N2H4)产生红色沉淀，抽滤、洗涤、干燥，得到Cu2O。 已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1 Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1 4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1 则由N2H4(l)和Cu(OH)2(s)反应制备Cu2O(s)的热化学方程式为 (2)电解法：纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。 采用阴离子交换膜制备纳米级Cu2O的装置如图所示： 阳极的电极反应式为 。 Ⅱ．纳米级Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1 (3)能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是(填字母) 。 A．CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率 B．一定条件，CO的转化率不再变化 C．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 D．CO和H2的浓度比不变 (4)t℃时，在体积为2L固定体积的密闭容器中加入2.00molH2(g)和1.00molCO(g)，起始总压为30kPa，CO的物质的量随时间的变化如表： 时间(s) 0 2 5 10 20 40 80 物质的量(mol) 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据回答： ①0~5s内CH3OH的平均速率是 ，氢气平衡转化率为 。 ②t℃时该反应的压力平衡常数Kp为 。(用平衡分压代替平衡浓度，气体分压=总压×物质的量分数) ③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。 (5)工业实际合成CH3OH生产中，采用如图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由： 2027届化学作业规范化练习（七）（宏奥B卷）答案 1．B 【详解】A．太阳能电池的主要材料是半导体硅(Si)，而非二氧化硅(SiO2)。SiO2是沙子的主要成分，用于制备高纯硅，但本身并非半导体材料，故A错误； B．铝的金属活动性比铁强，在海水环境中作为牺牲阳极被腐蚀，从而保护母船的钢铁结构，符合牺牲阳极保护原理，故B正确； C．光伏发电系统(如碲化镉电池)将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，故C错误； D．三元催化器通过催化反应将NO和CO转化为无污染的N2和CO2，虽减少有害气体排放，但CO转化为CO2会增加温室气体CO2的排放，对碳中和无直接帮助，故D错误； 故选B。 2．A 【详解】A．结构式是指用一根“—”表示一对共用电子的式子，故N2的结构式为：N≡N，A正确； B．质量数等于质子数加中子数，故中子数为19的硫原子表示为：S，B错误； C．根据洪特规则可知，当电子进入同一能级不同轨道时总是优先进入不同的轨道且自旋方向相同，故基态氮原子价电子的轨道表示式为：，C错误； D．CO2的电子式为：，D错误； 故答案为：A。 3．A 【详解】A．由知，生成9mol水时，转移的电子数为15mol，则生成即3mol水时，转移电子数目为，A正确； B．的溶液中，体积未知，无法计算的数目，B错误； C．没有标明状态，无法计算所含的电子数，C错误； D．是弱碱阳离子，会发生水解，的溶液中的数目小于，D错误； 故选A。 4．B 【详解】铁溶于稀硝酸，溶液变黄，说明生成了三价铁离子，故正确的离子方程式为： Fe＋4H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A错误； B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅，说明二氧化氮浓度下降，该反应 2NO2(g) N2O4(g)的化学平衡正向移动，故ΔH<0，B正确； C．碳酸根的水解分步进行，CO＋H2O＋OH-，＋H2O H2CO3＋OH-，C错误； D．用铁棒作阳极，铁失去电子，故正确的电解方程式为： Fe＋2H2O H2↑＋Fe（OH）2，D错误； 故本题选B。 5．B 【分析】由题可知，W为H元素，Z是第三周期非金属性最强的元素，即Cl元素，则Y为S元素，X为O元素。 【详解】A．O和S可以形成共价化合物SO3，A正确； B．Cl元素的非金属性比S强，因此HCl的热稳定性比H2S高，B错误； C．O与Cl可以形成用于自来水消毒的物质：ClO2，C正确； D．S与Cl形成化合物SCl2，则每个Cl最外层多一个共用电子，达到8电子稳定结构；S最外层多了两个共用电子，也达到8电子稳定结构，D正确。 故本题选B。 6．D 【分析】从银精矿(主要含、等)中提取金属Ag的工艺流程为：将银精矿加入稀硫酸酸浸，将转化为可溶物过滤得到浸锰液和气体，过滤后的固体中加入和浓盐酸进行浸银再过滤得到含硫滤渣，滤液中主要含，加入Fe沉银得到金属银、过滤得到粗银粉，据此分析解答。 【详解】A．根据分析和工艺流程可知，在银精矿中加入稀硫酸酸浸时，只有溶解转化，而未溶解，说明更难溶于硫酸中，即，A正确； B．“浸银”时，加入的具有氧化性，能和反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出的和形成，同时加入浓盐酸增大的浓度，可以提高的浸出率，还可以用加入的来抑制水解，B正确； C．铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．根据已知信息，的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的晶体，具体操作为：控制在较高温度蒸发结晶、并趁热过滤、用热水洗涤2～3次、干燥，D错误； 故答案为：D。 7．C 【详解】A．用盐酸滴定未知浓度的稀氨水，通常将稀氨水放在锥形瓶内，盐酸放在酸式滴定管内，用甲基橙作指示剂，通过指示剂的颜色变化确定滴定终点，A能达到目的； B．制取NH4HCO3溶液时，为增大CO2的溶解度并防止倒吸，先将氨气通过倒置的干燥管通入水中，后通入CO2气体，B能达到目的； C．实验室测定中和热时，两烧杯口应齐平，并与盖板相吻合，用温度计测定反应过程中的最高温度，使用环形玻璃搅拌棒，因为金属导热性好，所以不能使用环形金属搅拌棒，C不能达到目的； D．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定pH，测定新制氯水的pH时，应使用pH计，D能达到目的； 故选C。 8．B 【详解】A．组成相似的难溶物，小的先沉淀，根据实验方案及现象可判断，，A项正确； B．溶液和溶液的阴离子不相同，无法根据实验现象判断的催化效果，B项错误； C．在沸水中发生水解反应生成胶体，继续加热能使胶体发生聚沉，C项正确； D．酸性条件下，加入碘水，溶液不变蓝，可以证明淀粉已经水解完全，D项正确； 答案选B。 9．A 【分析】右侧电极上发生，为阳极，则b连接电源的正极，左侧通入氧气的电极为阴极，氧气得电子生成过氧化氢，电极反应式为； 【详解】A. 过二硫酸铵中含-O-O-键，此2个氧原子化合价为-1价，硫的化合价为+6价，A错误； B. 右侧电极上发生，为阳极，则b连接电源的正极，B正确； C. I室Pt电极为阴极，氧气得电子发生还原反应生成过氧化氢，则电极反应式为，C正确； D. 按电极上电子数守恒得关系式：，则标准状况下，22.4L即1molO2参与反应，理论上产生1mol，D正确； 选A。 10．B 【分析】由图可知，a极为电子的流出极，故a极为负极，电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，生成的Fe3+与硫化氢反应2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，b极为正极，电极反应式为2H++2e-═H2↑，据此作答。 【详解】A．该制氢工艺实质是H2S═H2↑+S，该制氢工艺中光能最终转化为化学能，A错误； B．该装置工作时，H+由b极区放电生成氢气，a极区流向b极区，B正确； C．a极上发生氧化反应，失电子，所以b极上发生的电极反应为Fe2+-e-═Fe3+，C错误； D．a极区涉及两个反应，发生Fe2+→Fe3+→Fe2+，所以a极区不需要补充含Fe3+和Fe2+的溶液，D错误； 故答案为：B。 11．A 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 12．B 【详解】A．根据图示可知：反应物CO2、H2的总能量比生成物CH3OH、H2O的总能量低，该反应属于吸热反应，因此合成甲醇反应的ΔH＞0，故A正确； B．根据图示可知*OCH2→CH2O活化能为2.73 ev+0.66 ev =3.39ev，故B错误； C．根据图示可知：生成副产物CO需要的活化能比生成CH2O需要的活化能小，反应需要的活化能越小，反应越容易发生，故生成副产物CO比生成CH2O更容易发生，故C正确； D．对于多步反应，总反应速率由慢反应决定。反应的活化能越大，发生反应就越不容易发生，反应速率最慢。根据图示可知：在上述多步反应中，基元反应的活化能最大，该步反应的化学反应速率最慢，是CO2、H2的发生反应制取CH3OH的决速反应，故要使反应速率加快，主要降低活化能，故D正确； 选B。 13【答案】D 【解析】A．NaClO溶液中ClO-会水解，故0.01mol/L NaClO溶液中c(ClO-)＜0.01mol/L，A错误；B．次氯酸钠溶液中的ClO-会发生水解生成HClO，HClO长期露置在空气中会分解，为HCl和O2，不会释放Cl2，B错误；C．将过量的SO2通入NaClO溶液中，SO2被氧化：SO2+ClO−+H2O=Cl-++2H+，C错误；D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，存在电荷守恒：c(ClO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，则c(ClO-)=c(Na+)，又c(HClO)＞c(ClO-)，所以c(HClO)＞c(ClO-)=c(Na+)，D正确；答案选D。 14【答案】C 【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而升高温度，Kw增大，NaOH溶液中OH-浓度不变，H+浓度增大，pH减小，B错误；C．当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，，故c(C6H5O-)= c(C6H5OH)，C正确；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。 15．C 【分析】从图中可知饱和溶液pH=10.73，可知饱和溶液中，。。 【详解】A． ，数量为，A错误； B．温度不变，不变，加入使得沉淀溶解平衡逆向进行，的溶解度减小，溶液PH减小，故b线表明饱和溶液中加入的是，B错误； C．加入溶液中的镁离子来自的溶解和氯化镁的电离，达平衡后，C正确； 16．C 【分析】氢氧化钠为强碱，和盐酸恰好反应得到氯化钠溶液为中性，则N、M分别为、的滴定曲线； 【详解】A．，的初始pOH=6，则，A正确； B．酸、碱都会抑制水的电离、等浓度强碱对水的电离抑制作用更大，abcd溶液溶质分别为、NaCl和NaOH、BCl和、BCl，则d点水的电离程度最大、次之c；为弱碱、NaOH为强碱，结合两点pOH可知，a点的水的电离程度大于b点，B正确； C．c点溶质为等量的BCl和，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，则，C错误； D．b点和d点混合，相当于将溶液与溶液，加入30mL盐酸，反应后溶液中含有NaCl、BCl和BOH，溶液的酸碱性应该与c点相同，即呈酸性，D正确； 故选C。 17．(1) (2) 与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率 取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察 和 【详解】（1）①A中铜与浓硝酸反应生成，B中盛水，与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为； ②E中受热分解生成PbO、和 ，D的作用是除去，因为后续制备过程中会干扰反应； ③B中生成NO，E中生成，控制流速1:1通入C中与NaOH溶液反应制备NaNO2，反应为，所以C中试剂为NaOH溶液，故装置C的图为； （2）①由资料i可知，I中得到绿色溶液为，即与KMnO4在碱性条件下反应，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为； ②根据资料i，Ⅱ中应得到紫色溶液，但由于与过量的反应或酸性条件下，转化为的速率小于氧化过量的的速率，故实验过程中一直没有观察到紫色溶液； ③Ⅲ中棕黑色沉淀与在酸性（）条件下反应，被还原为，被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式； ④Ⅳ中得到的浅黄色溶液含有，取浓度约为溶液于试管中，先加入与Ⅳ等浓度等体积的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH为y，在相同时间内观察，没有明显变化，即可证明该条件下是氧化了KI； ⑤综合以上实验，由分析可得结论：在对应的实验条件下，的还原性强于、和，的氧化性强于。 18．(1)N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-1 (2)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O (3)BC (4) 0.0625mol/(L·s) 80% 0.25 MPa-2 > (5)相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济 【详解】（1）①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-akJ·mol-1， ②Cu(OH)2(s)=CuO(s)+H2O(l)△H=+bkJ·mol-1， ③4CuO(s)=2Cu2O(s)+O2(g)△H=+ckJ·mol-1，根据盖斯定律分析，①+②×4+③得 热化学方程式为N2H4(l)+4Cu(OH)2(s)=N2(g)+Cu2O(s)+6H2O(l)ΔH=(4b+c-a)kJ·mol-1。 （2）阳极为铜，失去电子生成氧化亚铜，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O。 （3）A.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率，都为正反应速率，不能说明到平衡，错误；B.一定条件，CO的转化率不再变化可以说明反应到平衡，正确；C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明反应体系温度不变，则反应到平衡；D.CO和H2的浓度比始终不变，不能说明到平衡，错误；故选BC。 （4）①0~5s内CO的平均速率是=0.0625mol/(L·s)，则CH3OH的平均速率是0.0625mol/(L·s)，一氧化碳的平衡转化率为=80%，根据方程式和加入量分析，氢气的平衡转化率和一氧化碳的相同，也为80%。 ②t℃时 平衡后压强为=14MPa，0.25 MPa-2。 ③保持其它条件不变，向平衡体系中充入1molCO(g)、2molH2(g)、1molCH3OH(g)；又根据②可得该反应的平衡常数为，此时<100，反应正向进行，即v正>v逆。 （5）相对于N点而言，M点温度在500～600K之间，温度较高，反应速率较快。M点CO的平衡转化率已经达到90%，常压对设备和动力要求低，更经济，所以工业实际合成CH3OH生产中， 1 学科网（北京）股份有限公司 $