河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（九）（宏奥B卷）化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，融合碳中和、绿色催化等时代情境与工业流程，实现基础巩固与科学探究能力提升的周测训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16/64|化学与生活、物质结构、反应原理、元素周期律|结合硬水成因（生活实例）、分子反应器（科研情境）考查化学观念| |填空题|2/36|平衡常数测定（实验）、CO₂转化（热化学/电化学/反应历程）|17题实验改进培养科学探究能力，18题碳中和情境体现科学态度与责任|

2027届化学作业规范化练习（九） （宏奥B卷） 相对原子质量：K-39 C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1 Br-80 一、单选题（每小题4分，共64分） 1．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A．天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2＋、Ca2＋等离子 B．泡沫灭火器发生原理与盐类水解无关 C．生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 2．下列离子方程式与所给事实相符的是 A．氯化银中滴加过量氨水： B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子： C．纯碱溶液将水垢中的转化为溶于酸的 D．将少量气体通入NaClO溶液中：第3题D项图 3．下列化学用语表述不正确的是 A．基态Cr原子的价层电子排布式： B．电子式： C．的空间构型：直线形 D．键形成的轨道重叠示意图： 4．我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现和硝酸盐的高效偶联。原理为。下列叙述正确的是 A．的电子式为 B．的模型为平面三角形 C．分子中含有6个σ键 D．基态N原子的电子排布式为 5.元素a、b、c、d，e、f、g的原子序数依次增大，第一电离能相对大小关系与元素所在周期如图所示，b、d的基态原子中均有2个单电子，g的氧化物是两性氧化物。下列关于该七种元素的说法正确的是第5题 A．电负性： B．金属性： C．上述元素中原子半径：e最大，a最小 D．简单氢化物的稳定性： 6.一种工业洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子第6题 L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．X、Y、Z三种元素只能形成共价键 C．Y的氢化物的稳定性高于Q的氢化物 D．X、Z、Q、W均可与Y形成两种或以上种类的化合物 7．已知：  。为探究其在不同条件下反应特征，三位同学分别将通入起始体积相同的三个透明容器中，分别在（甲）恒温恒压、（乙）恒温恒容、（丙）绝热恒容的条件下建立平衡。下列说法错误的是 A．三位同学均可通过容器中气体颜色来判断是否达到化学平衡状态 B．平衡后三者的平衡常数：丙＞乙＝甲 C．平衡后三者的密度：乙＝丙＞甲 D．平衡后的转化率：甲＞乙＞丙 8．2-巯基烟酸(X)在医药领域应用广阔，与一定条件下可生成2-巯基烟酸氧钒(Y)，下列说法错误的是第8题 A．水溶性： B．第一电离能： C．基态原子的价电子排布式为 D．生成时有极性键的断裂和配位键的形成 9．我国科学家研制了一种铬(24号元素)基催化剂，实现了甲烷向甲醇的高效转化，微观示意图如下，下列说法正确的是第9题 A．基态铬原子的电子排布式为[Ar]3d44s2 B．甲、乙、丙中的C和O原子都是sp3杂化 C．甲是由极性键形成的极性分子 D．该催化过程有极性键和非极性键的断裂，也有极性键和非极性键 的形成 10．从废钼催化剂[主要成分为 MoS2(S 为 -2 价)，含少量 Ni、Al 等元素的氧化物]中回收钼(Mo)的流程如下： 已知：“沉钼”前钼元素主要以 形式存在。下列说法正确的是 A．焙烧过程中通入过量 O2，会生成 SO3 B．焙烧时，MoS2与 O2的物质的量之比为 2：9 C．试剂 X 可选择 CO2，但不可选择强酸 D．通过蒸发结晶可获得 NiSO4·7H2O 11 ．氢气作为清洁高效、可持续“零碳”能源被广泛研究，水煤气变换反应()的氧化还原机理和羧基机理如图所示。对的热化学方程式的表述不正确的是 A．氧化还原机理途径： B．羧基机理途径： C．两种机理途径都存在氢氧键断裂和氢氧键的形成 D．加入催化剂能改变机理途径，同时影响的值 12．黄铜矿(主要成分为)是分布最广的铜矿物。工业上用溶液将其溶浸，反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中硫元素的化合价为-1 B．Cu位于元素周期表的d区 C．每生成1molCuCl转移电子数为 D．基态铁原子中未成对电子数为 13．碳酸二甲酯(DMC)是一种重要有机化工中间体，符合绿色低碳发展要求。双极耦合电催化合成DMC的原理如图所示，该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯。下列说法错误的是 A．金电极上发生的反应为： B．反应一段时间后，溶液中的保持不变 C．每产生[]，玻碳电极处就有被氧化 D．若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料 14．下列说法正确的是 A．已知NaOH固体溶于水是一个自发过程，其ΔH<0，可推测该过程ΔS>0 B．2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)，压缩容器体积，平衡正移，则反应的平衡常数减小 C． 已知HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)   ΔH=-67.7kJ/mol，可推测温度越高， HF(aq)中HF的电离程度越大 D． 已知HX(aq)=H(g)+X(g)   ΔH>0，HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)   ΔH<0， 则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq)   ΔH<0 15．以某废电极材料储氢合金[含RE(稀土元素)、Ni、Co、Mn、Al、Fe、]为原料，提取相关化工产品的工艺流程如图，工艺ii~工艺ⅳ为常温条件。下列说法错误的是 已知：①常温下，，；②当溶液中时，认为该离子沉淀完全；③时，发生归中反应生成；④常温下形成沉淀的pH范围如表： 物质 Al（OH）3 Fe（OH）3 开始沉淀的pH 3.5 1.9 恰好完全沉淀的pH 4.6 3.2 A．“工艺ⅰ”产生可燃性气体，操作过程需远离明火 B．“工艺ⅲ”涉及2个氧化还原反应和2种元素的化合价变化 C．“滤渣b”的主要成分为 D．“工艺ⅳ”加入氨水调整至，均能沉淀完全 16．常温下，用溶液滴定等浓度的溶液，溶液的、微粒分布分数，X表示或随的变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．曲线Ⅰ表示的是随的变化曲线 C．时， D．时， 2、 填空题: 17．化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定“”平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。 (1)理论分析 ①易挥发，需控制生成较小。 ②根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。 ③与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。 (2) 实验探究 序号 实验内容及现象 I ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。 Ⅱ ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。 Ⅲ 测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。 已知：；和溶液颜色均为无色。 ①Ⅲ中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是 。用离子方程式表示的作用： 。 ②I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的 (填“增大”、“减小”或“不变”)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用 的浓度小于其在溶液中实际浓度。 ③Ⅱ中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是 。 (3)实验改进 分析实验I、Ⅱ中测定结果均偏小的原因，改变实验条件，再次实验。 控制反应温度为，其他条件与Ⅱ相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。 ①判断该实验测得的平衡常数是否准确，应与 值比较。 ②综合调控和温度的目的是 。 18．为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将CO2转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。 方法Ⅰ：CO2催化加氢制甲醇。 以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的反应如下： 反应i：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H1 反应ii：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) △H2＝ +41.0 kJ·mol-1 反应iii：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) △H3＝ -90.0 kJ·mol-1 (1)计算反应i的△H1＝ 。 (2)一定温度和催化剂条件下，0.73mol H2、0.24mol CO2和0.03mol N2(已知N2不参与反应)在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，平衡时CO2的转化率、CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线b表示物质 的变化(填“CO2”“CH3OH”或“CO”)。 ②上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有 (填字母)。 A．降低温度，反应i～iii的正、逆反应速率都减小 B．向容器中再通入少量N2，CO2的平衡转化率下降 C．移去部分H2O(g)，反应iii平衡不移动 D．选择合适的催化剂能提高CO2的平衡转化率 E．平衡时CH3OH的体积分数一定小于50% ③某温度下，t1 min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%。此时用CH3OH的分压表示0-t1时间内的反应速率v(CH3OH)＝ MPa·min-1.设此时n(CO) ＝ a mol，计算该温度下反应ii的平衡常数Kx＝ (用含有a的代数式表示)。[已知：分压＝总压 × 该组分物质的量分数；对于反应mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)，，x为物质的量分数。] 方法Ⅱ：CO2电解法制甲醇 利用电解原理，可将CO2转化为CH3OH，其装置如图所示： (3)双极膜B侧为 (填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 (4)TiO2电极上电极反应方程式： 。 方法Ⅲ：CO2催化加氢制低碳烯烃(2～4个C的烯烃) 某研究小组使用Zn-Ga-O/SAPO-34双功能催化剂实现了CO2直接合成低碳烯烃，并给出了其可能的反应历程(如图所示)。H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程；SAPO-34则催化生成的甲醇转化为低碳烯烃。 注：☐表示氧原子空位，*表示吸附在催化剂上的微粒。 (5)理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为 。 2027届化学作业规范化练习（九） （宏奥B卷） 一、填空（每小题4分，共64分）: 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B C B C D B A B C D D C D D D 1、【答案】D 【详解】A．Mg2＋为强酸弱碱盐的阳离子，水解会释放H+，使溶液呈酸性；硬水呈碱性可能因含等水解呈碱性的阴离子，而非Mg2＋、Ca2＋，A错误； B．泡沫灭火器利用Al3+与的双水解反应生成CO2和Al(OH)3，与盐类水解直接相关，B错误； C．电解食盐水生成Cl2和NaOH，属于电解反应而非水解反应，C错误； D．BaCl2与生成BaCO3沉淀，减少浓度，水解平衡逆向移动，减少，红色褪去，D正确； 2、【答案】B 【详解】A．氯化银中滴加过量氨水生成银氨络离子，离子方程式为：，A错误； B．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子生成蓝色沉淀，离子方程式为：，B正确； C．纯碱溶液将水垢中CaSO4的转化为溶于酸的CaCO3，反应方程式为：，C错误； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 答案选B。3、【答案】C 【详解】A．Cr为24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式：，A正确； B．是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式正确，B正确； C．SO2分子中心原子S的价层电子对数为，孤电子对数为1，为sp2杂化，分子构型为V形，C错误； D．键为p轨道肩并肩形成的，D正确； 故选C。 4、【答案】B 【详解】A．CO2的电子式应为O=C=O，每个氧原子与碳原子形成双键，即包含两对共用电子对，正确电子式为:Ö::C::Ö:（氧原子各有两对孤对电子），题目中的电子式仅为单键，A错误； B．中中心N原子价层电子对数=（5+1）/2=3（含1个负电荷），无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B正确； C．CO(NH2)2（尿素）结构为H2N-CO-NH2，σ键包括：4个N-H键、2个C-N键、1个C=O中的σ键，共7个σ键，C错误； D．基态N原子电子排布式为1s22s22p3，题目中为轨道表示式，并非电子排布式，二者概念不同，D错误； 故选B。 5、【答案】C 【分析】a为第一周期元素，第一电离能不符合稀有气体特征，a为H；b、、为第二周期元素，基态b、d有2个单电子，b为为O，进而得出c为N；g的氧化物是两性氧化物，可得出g为Al，进而推出e为Na，f为Mg；即a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、N、O、、、。 【详解】A．同一周期原子序数越大，核电荷数越多，对核外电子束缚力越强，电负性越大，则大小顺序为：，A错误； B．同一周期元素核电荷数越大，金属性越弱，金属性：，B错误； C．题中七种元素中，H原子半径最小，Na原子半径最大，C正确； D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，三种简单氢化物中，（d）的稳定性最强，D错误。 故选C。 6、【答案】D 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Z为2周期，且Z形成3个价键，所以Z为N元素；Y能形成2个价键，为S或O，但S原子半径大于N，所以Y为O；Q形成4个价键，为C或者Si；X、Y、Z、Q、W分别为H、O、N、C或Si、Na。 【详解】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：，A错误； B．H、N、O三种元素可形成离子化合物，B错误； C． Y(O)与Q(C或Si)有多种氢化物，稳定性强弱无法比较，C错误； D．H与O可形成、，N与O可形成、等，C与O可形成、，Na与O可形成、，Si除了常见的SiO2还有SiO等，D正确； 答案选D。 7、【答案】B 【分析】由题目信息可知，充入PCl5(g)反应向正向进行，建立平衡，产生氯气（黄绿色气体），容器内气体颜色是变量，当体系颜色不变时反应达到平衡；以乙容器为参考，因反应正向为气体分子数增大且吸热的方向，平衡时甲容器相当于在乙容器平衡的基础上减小压强而建立，平衡时丙容器相当于在乙容器平衡的基础上降低温度而建立，据此作答。 【详解】A．依据分析，未平衡时Cl2浓度变化导致三个容器内气体颜色发生变化，颜色不变时达到平衡，则可通过容器中气体颜色来判断是否达到化学平衡状态，A正确； B．因平衡常数K仅与温度有关，甲和乙容器温度相同，故K甲=K乙；依据分析，丙为绝热恒容，降低温度，平衡向放热方向移动，即向逆向移动，K值减小，则有：K丙＜K甲=K乙，B错误； C．反应物与生成物均为气体，m一定，又，容器乙和丙体积不变且初始体积相同，则ρ乙=ρ丙；依据分析，平衡时甲容器相当于在乙容器平衡的基础上减小压强（体积增大）而建立，则V甲＞V乙，则ρ甲＜ρ乙=ρ丙，C正确； D．依据分析，平衡时甲容器相当于在乙容器平衡的基础上减小压强而建立，减小压强向气体分子数增大的方向移动，即正向移动，则转化率甲＞乙；平衡时丙容器相当于在乙容器平衡的基础上降低温度而建立，降低温度，平衡向放热方向移动，即向逆向移动，则丙＜乙，综合以上分析三个容器内转化率大小为：甲＞乙＞丙，D正确； 故答案选B。 8、【答案】A 【详解】A．在X中含有亲水基团和，则水溶性比无亲水基团的Y要大，A错误； B．同主族元素从上往下，第一电离能逐渐减弱，则有，由于基态N原子的2p能级处于半充满状态，第一电离比右侧的O还要高，则有，最后得到第一电离能大小关系为：，B正确； C．V为23号元素，位于周期表的第四周期第ⅤB族，则其基态原子的价电子排布式为：，C正确； D．X生成Y时，有、等极性键的断裂，同时产物中有、配位键的形成，D正确； 故答案为：A。 9、【答案】B 【分析】结合微观示意图，甲为，乙为，丙为。 【详解】A．铬原子序数为24，基态铬原子的电子排布式为，A错误； B．甲为，乙为，丙为，C和O原子价层电子对数均为4，都是杂化，B正确； C．甲为，空间结构为正四面体形，是由极性键形成的非极性分子，C错误； D．生成物甲醇和水中没有非极性共价键，所以没有形成非极性共价键，D错误； 答案选B。 10、【答案】C 【分析】废钼催化剂[主要成分为 MoS2（S为 -2 价），含少量 Ni、Al 等元素的氧化物]中回收利用金属的流程为：加入碳酸钠、空气焙烧时生成的气体为CO2、SO2，水浸后得到可溶于水的盐Na[Al(OH)4]和Na2MoO4，Ni以NiCO3的形成留在滤渣之中，滤液中通入CO2将Na[Al(OH)4]转化为氢氧化铝沉淀，过滤后向滤液中加入CaCl2，将Na2MoO4转化为CaMoO4，NiCO3加入稀硫酸酸溶得到NiSO4溶液，控制温度蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO4•7H2O晶体，据此分析解答。 【详解】A．焙烧过程中，S元素只能转化为，不能直接转化为SO3，A错误； B．根据已知信息判断，焙烧时，MoS2转化为、，Mo元素化合价由+4价上升到+6价，S元素化合价由-2价上升到+4价，O元素由0价下降到-2价，结合得失电子守恒可知，MoS2与O2的物质的量之比为2:7，B错误； C．滤液中Al的存在形式为，可以通过将其转化为，又因为能溶于强酸，则试剂X不可选择强酸，C正确； D．蒸发结晶获得的晶体不含结晶水，应该控制温度蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到稳定的NiSO4•7H2O晶体，D错误； 故选C。 11、【答案】D 【详解】A．根据盖斯定律可知，氧化还原机理途径： ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH5a+ΔH7，A正确； B．根据盖斯定律可知，羧基机理途径： ΔH=ΔH1+ΔH4+ΔH5d+ΔH7，B正确； C．由题图可知，两种机理途径都存在氢氧键断裂和氢氧键的形成，C正确； D．根据盖斯定律可知，加入催化剂能改变机理途径，但 ΔH 不变，D错误； 故答案选D。 12、【答案】D 【详解】A．中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2 +2 +2×(-2) = 0），因此硫的化合价为-2，而非-1，A错误； B．Cu的电子排布为[Ar]3d104s1，属于周期表ds区，而非d区，B错误； C．反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1 mole-），3 mol Fe3+→Fe2+（还原，共得3 mol e-），总转移电子的物质的量为4 mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4，而非3，C错误； D．基态Fe原子（电子排布[Ar]3d64s2）的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4个未成对电子，D正确； 故答案选D。 13、【答案】C 【分析】据图示可知，玻碳电极上Br-转化为Br2，发生氧化反应，玻碳电极为阳极，阳极电极反应式为：2Br--2e-=Br2，则金电极上CO2转化为CO，金电极为阴极，阴极电极反应式为CO2+2CH3OH+2e-2CH3O-+ CO+H2O。 【详解】A．据以上分析可知，金电极为阴极，阴极上发生的反应为：，故A正确； B．据图示可知，溶液中还存在反应：2CH3O-+ CO+ Br2=2Br-+(CH3O)2CO，据电解池阴阳极电极反应可知有：2Br-~CO ~ Br2，电极反应消耗的Br-和溶液中生成的Br-物质的量相等，反应一段时间后，溶液中的保持不变，故B正确； C．据以上分析可知，~2e-，每产生[]，玻碳电极处被氧化的n(Br-)，故C错误； D．该体系具有通用性，可成功用于合成碳酸二乙酯，据用该装置合成碳酸甲酯时原料可知，若用该装置合成碳酸二乙酯[]，可选用乙醇、作为原料，故D正确； 故答案为：C。 14、【答案】D 【详解】A．NaOH固体溶于水放热、ΔH<0，NaOH固体溶于水是一个自发过程，不能由此推测该过程ΔS>0，因为固体转化成离子过程熵增、但离子水合过程熵减，A错误； B．化学平衡常数只与温度有关，压缩体积，使压强增大不影响化学平衡常数，B错误； C．①HF(aq)+OH-(aq)＝F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，将①-②得HF（aq）⇌F-（aq）+H+（aq）△H=（-67.7）kJ/mol-（-57.3）kJ/mol=-10.4kJ/mol，则HF电离是放热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向越大，所以HF电离程度减小，C错误； D．已知①HX(aq)=H(g)+X(g)ΔH>0，②HX(aq)=H+(aq)+X+(aq)ΔH<0，将②-①-得则H(g)＋X(g)=H+(aq)＋X−(aq)ΔH<0，D正确； 故选D。 15、【答案】D 【分析】储氢合金含RE(稀土元素)、Ni、Co、Mn、Al、Fe、，加入稀硫酸进行溶解，不与稀硫酸反应，不能被溶解；加入硫酸铵溶液，与溶液中的RE结合成；加入酸性高锰酸钾溶液，在时，、发生归中反应生成，同时形成和；最后加入氨水，形成和。 【详解】A．工艺i中废电极材料的金属（如Ni、Co、Al、Fe等）与稀硫酸反应生成，是可燃性气体，操作需远离明火，A正确； B．工艺iii中，高锰酸钾先氧化亚铁离子为铁离子，随后发生归中反应生成，共2个氧化还原反应，涉及Fe和Mn两种元素的化合价变化，B正确； C．工艺iii控制pH=5.0，此时已达到铁离子和铝离子完全沉淀pH，生成、，发生归中反应生成，，故滤渣b主要成分为、、，C正确； D．pH=9.0时，，浓度：，未沉淀完全；浓度：，沉淀完全，D错误。 16、【答案】D 【分析】如图，随着增大，逐渐转化为，再转化为 ，所以曲线 Ⅰ 表示的分布分数，曲线 Ⅱ 表示的分布分数，曲线 Ⅲ 表示的分布分数 ，据此回答。 【详解】A．当时，，即n不等于7，A错误； B．由上述分析可知，曲线 Ⅰ 表示的是随的变化曲线，B错误； C．当时，溶液中溶质为等物质的量的NaHA和 ，根据电荷守恒 ，物料守恒，联立可得，整理可得，此时溶液呈酸性，，，，所以 ，C错误； D．当时，溶质为 ，此时大于0.75，小于0.25，所以，D正确。 17、【14分】【答案】(2)滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复 增大 实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小 (3)40℃下的理论K 使反应更快的达到平衡状态，使Br2处于溶解平衡且挥发最少的状态，从而准确测定K值。 【分析】平衡常数表达式：，控制pH可调节c(Br2)大小。使用过量MnO2和浓KBr溶液，确保c(Br–)几乎不变。因c(Mn2+) = c(Br2)，只需测定平衡时的pH和c(Br2)即可计算K。 干扰忽略：Br2与水反应、HBr挥发对实验影响可忽略。 【详解】（1） （2）①淀粉遇I2显蓝色，I2被Na2S2O3消耗后蓝色消失，故滴定终点现象：滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复； KI的作用：将Br2转化为I2，便于滴定测定Br2浓度。离子方程式：； ②该反应消耗生成水，pH增大；因为Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，根据题目信息可知，，则计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度； ③实验Ⅱ液面上方未观察到黄色气体，说明不是由于Br2挥发导致实测c(Br2)偏小，题目已知信息③也说明了与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略，对比实验Ⅰ和Ⅱ可知，实验Ⅱ的pH更大，且反应后溶液为淡黄色，则可能原因是，实验Ⅱ的浓度低于实验Ⅰ，反应相同时间下，实验Ⅱ未达到平衡状态，导致溶液中偏低，计算的K值偏小； （3）①平衡常数准确性验证：应与40℃下的理论K值比较，因为K值只与温度有关，（题目给出25℃的K，需查阅40℃的文献值）。 ②实验Ⅰ和实验Ⅱ反应时间相同，实验Ⅰ由于过大，反应速率过快，Br2挥发导致计算的K值小，实验Ⅱ由于过小，反应速率过慢，未达平衡状态，导致计算的K值小，故综合调控和温度的目的是使反应更快的达到平衡状态，使Br2处于溶解平衡且挥发最少的状态，从而准确测定K值。 18、【22分】【答案】(1)-49 kJ·mol-1 (2) CO2 CD (3)阳离子 (4)CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O (5)6:1 【详解】（1）由盖斯定律得反应i=ii+iii即△H1 =△H2+△H3=-90.0+41.0=-49 kJ·mol-1。答案为-49 kJ·mol-1； （2）反应ii为吸热反应，升温CO的选择性升高，该反应中CO2的转化率升高，CO的曲线为曲线a。而反应i为放热反应，升高温度平衡逆向，反应中CO2的转化率降低，CH3OH的选择性降低，CH3OH的曲线为c。两反应综合效应，CO2的转化率曲线为b。 A．降低温度分子间碰撞减弱反应速率减小，反应i~iii正逆反应速率均减小，A项正确；B．恒容容器中，通入无关气体N2，反应体系各物质的浓度不发生改变，反应速率不变平衡不移动，CO2转化率不变，B项错误；C．移出H2O反应i和反应ii均正向移动，导致CH3OH增加而CO减少，反应iii平衡会发生移动，C项错误；D．催化剂只改变反应速率不改变平衡状态，CO2转化率不发生改变，D项错误；E．从反应i看，CH3OH和H2O按照1:1产生，平衡时有CH3OH、H2O、CO2、CO、H2，CH3OH的体积分数为小于50%，E项正确；故选CD。 某温度下，在总压强为3.0MPa的密闭容器中进行上述反应，t1 min反应到达平衡，测得容器中CH3OH的体积分数为12.5%，P(CH3OH)=x(CH3OH)×P总=12.5%×3.0MPa=0.375 MPa，v(CH3OH)= 。 建立三段式为 根据CH3OH的体积分数为12.5%，得n=0.1mol。则平衡时H2O为(a+0.1)mol、CO2为(0.24-a-0.1)=(0.14-a)mol、H2为(0.73-a-0.3)=（0.43-a）mol，则Kx= 。 答案为b；CD；；; （3）H+需要在TiO2极参与反应而OH-需要在BiVO4极发生反应，则H+经B膜移向TiO2电极，B为阳离子交换膜；而A极为阴离子交换膜。答案为阳离子； （4）从图看CO2在TiO2极发生还原反应产生CH3OH，反应为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O。答案为CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O； （5）H2首先在Zn-Ga-O表面解离成2个H*，随后参与到CO2的还原过程，即由得失电子守恒有3H2~CH3OH~ 6H*，所以产生1molCH3OH消耗6mol H*。答案为6:1。 鹤壁市高中2027届上学期规范化练习 化学（九）（宏奥B卷）1 学科网（北京）股份有限公司 $