河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（十）（平行B卷）化学试题

**基本信息** 聚焦化学反应原理与实验实践，通过13道单选（52分）及2道综合大题（48分），以牙齿釉质保护、废塑料转化等真实情境，强化化学观念与科学思维的周测训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13/52|反应自发性（题1）、热化学方程式（题3）、沉淀溶解平衡（题6）、电化学（题9、12）|结合能量变化图（题2）、离子积曲线（题11）考查模型认知，体现科学思维| |填空题|1/24|电解池与原电池综合（题14）|通过铅蓄电池串联电解装置，训练科学探究与实践能力| |流程题|1/24|含钴废料提取（题15）|融合氧化还原、沉淀分离，强化物质转化的化学观念|

2027届化学作业规范化练习（十） （平行B卷） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Co 59 Mn 55 一、单选题：本大题共13小题，每题4分，共52分。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共13小题，共13分。 1.下列说法正确的是(    ) A. 在常温下能自发进行，则该反应的 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应的 C. 的反应，不需要任何条件就可自发进行 D. 常温下，反应不能自发进行，则该反应的 2.一定温度下，向溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积已折算为标准状况如表所示： 资料显示，反应分两步进行：， 。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是  (    ) A. 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B. 反应是吸热反应、反应是放热反应 C. 反应的 D. 的平均反应速率 3.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(    ) A. 已知，则的燃烧热为 B. 已知，则臭氧比氧气稳定 C. 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 D. 甲烷的标准燃烧热， 则  4.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 (    ) A. 向溶液中加入少量水，溶液中减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中： D. 的溶液与的溶液等体积混合，所得混合溶液中： 5.电解质溶液的酸度用表示定义为与 比值的对数，即。常温下，下列各组离子在的无色溶液中能大量共存的是(    ) A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6.牙齿表面的釉质保护层主要成分为羟基磷灰石，羟基磷灰石的溶解平衡为  。下列说法错误的是(    ) A. 由上述平衡可知，多补钙有利于保护牙齿 B. 含糖量较高的食物在口腔中分解会产生有机酸，易造成龋齿 C. 增大浓度，上述平衡向羟塞磷灰石生成的方向移动，减小 D. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为氟离子能够使转化为更难溶的 7.已知，。某、溶液中，与温度的关系如图所示曲线上任何一点都表示平衡状态。下列说法正确的是(    ) A. 反应 B. 在温度下，状态时， C. 点对应的反应速率大于点对应的反应速率 D. 其他条件不变，向溶液中加入固体，平衡由点移动到点 8.下列操作、现象及所得结论均正确的是 (    ) 选项 操作和现象 结论 试管、均盛有的酸性溶液，向中滴加的草酸溶液，向中滴加的草酸溶液，试管中溶液褪色快 增大反应物浓度，反应速率增大 向待测液中滴加盐酸和稀硝酸，产生白色沉淀 待测液中含有 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 向饱和硼酸中滴加的溶液，无明显现象 酸性： A. B. C. D. 9.将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法不正确的是(    ) A. 液滴下的因发生还原反应而被腐蚀 B. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： C. 液滴中的由区向区迁移 D. 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加溶液，则负极发生的反应仍为： 10.某温度下，反应在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(    ) A. 加入催化剂，能降低反应的活化能，的值也减小 B. 恒容下，充入一定量的的转化率增大 C. 压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，活化分子百分数也增大 D. 其他条件不变，若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 11.水的电离方程式为，在不同温度下其离子积常数的变化曲线如图所示。下列有关纯水的电离说法不正确的是  (    ) A. 水中浓度随着温度的升高而升高 B. 点对应为，，该温度下， C. 点水的电离程度大于点水的电离程度 D. 水的电离是吸热过程 12.一种催化重整利用废塑料水解产物乙二醇耦合二氧化碳高效生成甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是(    ) A. 极为直流电源的负极 B. 电极反应为 C. 该离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当外电路中转移电子时，阴极区溶液质量增重 13.时，向一定浓度的溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液的变化关系如图所示。，表示或。下列叙述错误的是(    ) A. 的第二步电离常数的数量级为 B. 时， C. 时， D. 滴加稀硫酸过程中，保持不变 第II卷（非选择题） 二、填空题：本大题共24分。 14.如图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除、外，其余电极均为石墨电极．甲为铅蓄电池，其工作原理为：，其两个电极的电极材料分别是和． 闭合，发现电极附近的溶液变红，后，将断开，此时、两极上产生的气体体积相同；据此回答： 电极的电极材料是 ______ 填“”或“”； 电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是 ______ 填化学式； 到时，电路中通过电子的物质的量为 ______ ； ，电极上发生反应的电极反应式为： ______ ； 后将乙装置与其他装置断开，然后在、两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时电极为 ______ 极，电极上发生的电极反应式为： ______ 。 三、流程题：本大题共24分。 15.草酸钴是一种工业原料。利用含钴废料主要成分为，含少量、、、等制取的工艺流程如下： 已知：草酸钴晶体难溶于水 为有机物，可用、有机溶剂萃取出溶液中的 两种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀时 沉淀完全时 回答下列问题： “碱浸”时为了提高浸出率，可采取的方法是__________________________。 “碱浸”过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中转化为的离子方程式为__________________。 “浸出液”中加入调节值至此时、均未沉淀，目的为____________________________________________。 加入溶液可将转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中，则滤液中为___________已知。 萃取后水层中含有大量的，将水层与酸性溶液充分混合生成、，反应中消耗的为___________。 将在空气中灼烧，得到氧化物，则该氧化物的化学式为___________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届化学作业规范化练习（十）答案 （平行B卷） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C C D B C B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 D A B C D C 二、解答题 14.； ； ； ；； 负极；  三、流程题 15.【答案】将固体粉碎或适当增大碱溶液浓度或适当升高温度等 除去或者使完全转化为沉淀  答案和解析 1.【答案】  A.该反应，在常温下能自发进行，，必有，故A错误； B.该反应，在室温下可自发进行，，必有，故B正确； C.的反应，不代表不需要任何条件就可自发进行，很多自发反应还需要引发条件如：点燃、加热等，故C错误； D.反应的，常温不能自发进行，则该反应的，故D错误。 故选B。 2.【答案】  A.可得总反应方程式为：，则作催化剂，增大过氧化氢的分解速率，故A正确； B.由图可知，反应是吸热反应，反应是放热反应，故B正确； C.生成物的总能量反应物的总能量，故C错误； D.内，生成氧气的物质的量为，则消耗的物质的量为，，故D正确。 3.【答案】  A.燃烧热应生成稳定的氧化物，即生成二氧化碳，故A错误； B.氧气转化为臭氧是吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，能量越低越稳定，故氧气比臭氧稳定，故B错误； C.的物质的量为，其稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，所以中和热，故C正确； D.甲烷的标准燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为，因水由液态转化为气态需要吸收热量，则，故D错误。 故选C。 4.【答案】  溶液中存在电离平衡：，加水使平衡正向移动，增大，减小，故增大，A错误； B.溶液中存在水解平衡：，水解反应属于吸热反应，升高温度，水解平衡常数增大，即增大，则减小，B错误； C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：，由电荷守恒知，，C错误； D.根据电荷守恒可知，D正确。 5.【答案】  ，则溶液中，溶液呈酸性。 A.与反应，在溶液中不能大量共存，故A错误； B.、、、之间不反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确； C.是有颜色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误； D.与反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。 ，则溶液中，溶液呈酸性。 6.【答案】  A.根据    分析可知，增大钙离子浓度，平衡左移，防止了牙齿中羟基磷酸钙溶解，起到保护牙齿作用，A正确； B.残留在牙齿上的糖发酵会产生有机酸电离出，和沉淀溶解平衡中的氢氧根离子反应，促使平衡右移，保护牙齿的羟基磷酸钙溶解，易造成龋齿，B正确； C.增大浓度，平衡左移，生成更多羟基磷灰石，但平衡常数是常数，仅与温度有关，不随浓度变化而改变，C错误； D.羟基磷酸钙的大于氟磷酸钙，两种物质阴阳离子比相同，证明氟磷酸钙更难溶解，氟离子能够使转化为更难溶的，使用含氟牙膏能防止龋齿，能够起到保护牙齿的作用，D正确； 7.【答案】  A.由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，的物质的量浓度减小，平衡逆向移动，说明该反应的正反应为放热反应，，故A错误； B.点相对平衡点点，的浓度较小，说明反应正向正反应方向进行，则状态时，故B正确； C.点对应的温度大于点，温度越高化学反应速率越快，故C错误； D.其他条件不变，向溶液中加入固体，增大了的浓度，平衡正向移动，的浓度增大，故D错误。 8.【答案】  A.酸性溶液过量，两个试管中都不会褪色，故A错误； B.白色沉淀不一定为，可能为硫酸钡，检验银离子，应先加硝酸无现象，再加氯化钡检验，故B错误； C.常温下，向饱和溶液中加少量粉末，部分因饱和溶液中高浓转化，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是，故C错误； D.向饱和硼酸中滴加的溶液，无明显现象，则说明硼酸的酸性比碳酸弱，故D正确。 故选D。 9.【答案】  A.液滴下的是原电池的负极，发生氧化反应而被腐蚀，故 A错误； B.液滴边缘是正极区，正极电极反应为： 发生还原反应，故B正确； C.液滴中的移向负极，故由区向区迁移，故C正确； D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加溶液，由于的金属活动性比铜强，仍为负极，负极发生的电极反应为：，故D正确。 10.【答案】  A.催化剂能降低反应的活化能，但只与反应物和生成物的能量差有关，与是否使用催化剂无关，所以加入催化剂，的值不变，A错误； B.恒容下，充入一定量的，根据勒夏特列原理，平衡会正向移动，的转化率增大，B正确； C.压缩体积增大压强，单位体积内活化分子数增大，但活化分子百分数不变活化分子百分数只与温度等有关，C错误； D.升高温度，正、逆反应速率都会增大，因为温度升高，分子运动加剧，活化分子数和活化分子百分数都增大，反应速率加快，D错误； 故选B。 11.【答案】  由图象可知，随着温度升高，水的离子积逐渐增大，即水的电离程度逐渐增大，水中的浓度应逐渐增大，故A正确，C错误； B.不管水的电离程度如何变化，纯水中和的浓度大小相等，故水为中性，B正确； D.由图象可知，升高温度，有利于水的电离，即平衡向水的电离方向移动，故水的电离为吸热过程，D正确。 12.【答案】  在电极上转变成，发生还原反应，电极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，故极为直流电源的负极，A正确 电极反应为，B正确 电极反应产生的通过离子交换膜移动到电极，故该离子交换膜为阴离子交换膜，C正确 阴极的电极反应为，当外电路中转移电子时，阴极区溶液质量增重，D错误。 13.【答案】  A.根据电离常数可知，相同时，比大，越大，越小，则表示，根据点，，则，，可计算出，，同理根据点，故第二步电离常数的数量级为，A正确； B.时，所得溶液中的溶质为、和，其物质的量之比为，根据电荷守恒式有，据物料守恒式有，则其质子守恒式为，结合溶液呈酸性，且，则有，B正确； C.由于，则时，，C错误； D.，故滴加稀硫酸过程中，保持不变，D正确。 14.【答案】； ； ； ；； 负极；  【解析】解：依据题干信息和图示可知，甲池是原电池做电源，发生的反应为：；乙丙丁是电解池，闭合，发现电极附近的溶液变红，说明电极是电解池的阴极，是电解池的阳极；所以为正极，为负极；电极为阴极，为阳极；电极为阴极，为阳极；后，将断开，此时、两极上产生的气体体积相同， 电极上发生的电极反应为：； 电极上发生的电极反应为： 电极是铅蓄电池的正极，正极的电极材料是；故答案为：； 电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；故打为：； 后，将断开，此时、两极上产生的气体体积相同，溶液中铜离子物质的量为，设生成氢气物质的量为，则氧气物质的量为，结合电极上电子守恒计算得到： 电极上发生的电极反应为：； 电极上发生的电极反应为：-- ，所以电路中电子转移总数为，故答案为：； ，电极上发生反应的电极反应式为是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：--物质的量为，转移电子物质的量为，溶液中电子转移总数为，所以溶液中氢氧根离子在阳极继续放电，电极反应为--，故答案为：----； 后将乙装置与其他装置断开，然后在、两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，说明形成了原电池反应，电解时电极上析出铜，断开连接形成原电池的负极，正极上是氢离子得到电子生成氢气；电极反应为：；故答案为：负极； 甲池是原电池做电源，发生的反应为：；乙丙丁是电解池，闭合，发现电极附近的溶液变红，说明电极是电解池的阴极，是电解池的阳极；所以为正极，为负极；电极为阴极，为阳极；电极为阴极，为阳极；后，将断开，此时、两极上产生的气体体积相同， 电极上发生的电极反应为：； 电极上发生的电极反应为： 依据分析判断电极名称； 电解过程是电解水，要使丙硫酸铝溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水； 到时，电路中通过电子的物质的量可以依据电极反应中电子守恒计算得到； ，电极上发生反应的电极反应式为是电解池的阳极，依据电子守恒先反应的是：物质的量为，和电子转移总数比较判断离子放电的反应； 后将乙装置与其他装置断开，然后在、两极间连上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，说明形成了原电池反应，电解时电极上析出铜，断开连接形成原电池的负极，正极上是氢离子得到电子生成氢气； 本题考查了原电池电解池的原理应用，电池判断的方法，电极名称判断，电极产物的分析计算，主要是电极反应中存在电子守恒的应用。 15.【答案】将固体粉碎或适当增大碱溶液浓度或适当升高温度等 除去或者使完全转化为沉淀 【解答】 “碱浸”时为了提高浸出率，可采取增大固体接触面积、提高反应物浓度、升高温度等方法，故答案为：将固体粉碎或适当增大碱溶液浓度或适当升高温度等。 碱浸过程中三氧化二铝为两性氧化物可与氢氧化钠发生反应，故答案为：。 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中化合价降低做为氧化剂，被亚硫酸氢钠还原为，亚硫酸氢钠做为还原剂，被氧化为，结合电解质溶液，根据氧化还原规律可得，故答案为：。 根据氢氧化物沉淀时的表可得，此时调节值主要是为了除去三价铁离子，故答案为：除去或者使完全转化为沉淀 加入溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中，由得，故答案为：。 变为，失电子，变为，得电子，由电子守恒可知：：，故答案为：：。 中，   ，，：：：，所以其化学式为，故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司 $