河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（七）（平行B卷）化学试题

**基本信息** 2027届化学周测B卷聚焦水溶液离子平衡与化学反应原理，通过生活实例（如明矾净水、泡沫灭火器）和实验探究（如NaHCO3性质实验），融合定量计算与图表分析，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|盐类水解应用、离子共存、沉淀溶解平衡、电化学|结合CdS颜料溶解曲线等真实情境，考查平衡移动与数据推理| |填空题|2题|电离度计算、反应速率、平衡常数、热力学分析|通过H2S电离曲线、合成气反应压强-温度图，综合考查科学探究与定量建模能力|

2027届化学作业规范化练习（七） (平行B卷） 一、选择题 1．下面说法中，与盐类水解有关的是 ①明矾和Fe2(SO4)3可作净水剂 ②实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ③实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞 ④Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3 A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①②④ 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、CH3COO- B．的溶液中：、Na＋、、CN－ C．由水电离的的溶液中：Ca2+、K＋、Cl-、 D．的溶液中：K＋、Mg2+、、 3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 4．室温下，，，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验1：用pH试纸测量0.1溶液的pH，测得pH约为5。 实验2：向0.1溶液中通入少量，测得溶液pH约为8。 实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。 实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。 下列所得结论正确的是 A．实验1可知0.1溶液中存在： B．实验2得到的溶液中存在： C．实验3中随着水不断加入，溶液中的值逐渐变小 D．实验4中发生反应的离子方程式为 5．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法错误的是 A．图中a和b分别为、温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的的关系为： C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动 6．常温下，现有分别由体积相等、浓度均为0.01mol∙L-1的两种溶液混合而成的四组混合溶液：①KF溶液与KHSO3溶液②KF溶液与KOH溶液③KF溶液与KCl溶液④KF溶液与KHCO3溶液。下列关系错误的是 A．pH：②＞④＞③＞① B．c(F-)：②＞③＞④＞① C．c(HF)：①＞③＞④＞② D．：①＞③＞④＞② 7．次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数 B．次氯酸的电离方程式为 C．向的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色 D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，保持不变 8．常温下，向的溶液中逐滴滴入溶液，所得溶液及导电能力变化如图所示。 下列说法错误的是 A．为弱酸 B．b点溶液，说明没有水解 C．c点溶液中存在 D．溶液中水的电离程度：b点>c点 9．铁铬液流电池(电解质溶液为酸性介质)放电时的工作原理如图所示(图中质子交换膜只允许通过)。放电时，下列有关说法错误的是    A．b极电极反应式为 B．a极发生还原反应 C．电解质储罐X中溶液的颜色由浅绿色逐渐变为黄色 D．当电路中转移时，理论上有个通过质子交换膜由乙室流向甲室 10．室温下，通过下列实验探究NaHCO3的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测得0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH约为8 2 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，测得溶液pH约11.3 3 向0.1 mol/L NaHCO3溶液中加入过量0.1 mol/LCaCl2溶液，产生白色沉淀 4 向10 mL 0.1 mol/LNaHCO3溶液中加入10 mL 0.1 mol/L盐酸，产生无色气泡 下列有关说法正确的是 A．实验1的溶液中有：c(Na+)>c()>c() >c(H2CO3) B．实验2得到的溶液中有 c(OH－)=c(H+)+c()+2c(H2CO3) C．实验3中两溶液混合时有：c(Ca2+)c()<Ksp(CaCO3) D．实验4中反应的离子方程式：+2H+=CO2↑+H2O 11．下列实验现象与实验结论或原理不一致的是 选项 实验现象 实验结论或原理 A 生活中用泡沫灭火器灭火 3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑ B 向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成 说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI） C 向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色 HS-水解程度大于电离程度 D Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色 CO32-+2H2OH2O+CO2↑+2OH- A．A B．B C．C D．D 12．类比pH，定义pC=-lgC，已知琥珀酸(CH2COOH)2 (以H2A表示)为二元弱酸。常温下，向1L0.1mol/L的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H2A、HA-、A2-)的关系如图所示(不考虑溶液体积和温度的变化)，下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为H2A、HA-、A2- B．滴定过程中保持不变 C．c点溶液满足 D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中水的电离程度逐渐减小 二、填空题 13．已知25℃时，，；：，，。常温下，进行如下分析和计算： (1)溶液中电离度约为 。(结果保留三位有效数字) (2)向溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与关系如图(忽略溶液体积的变化与的挥发)。 ①pH =7时，溶液中的主要溶质为： ； ②pH=11时，溶液中的= 。 (3)实验室常用溶液除去。其反应原理为： (用离子方程式表示)，该反应的平衡常数K= [用、、(CuS)表示]。若起始为0.005mol/L，通入气体，恰好沉淀完全时，忽略溶液体积变化，此时溶液pH= 。 (4)硫化物也常用于除去废水中的重金属离子。向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为 ，当反应达到平衡时， 14．乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内， 。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 (2)煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为 (填“”“”或“”)；原因是 。 ② 0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系， (填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为 。 ④已知：反应，，p为组分的分压。调整进料比为，系统压强维持，使，此时 (用含有m和的代数式表示)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 2027届化学作业规范化练习（七） (平行B卷）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B B B B C B C B 题号 11 12 答案 D B 1．A 【详解】①明矾和Fe2(SO4)3水解生成氢氧化铝胶体、氢氧化铁胶体，因此可以做净水剂，故①正确； ②AlCl3水解生成氢氧化铝，易导致溶液浑浊，配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释，可防止溶液浑浊，故②正确； ③Na2CO3、Na2SiO3都水解导致溶液呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和强碱反应生成粘性的硅酸钠，所以与盐类水解有关，故③正确； ④硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，反应的离子方程式为：2Al3++3S2-+6H2O＝3H2S↑+2Al（OH）3↓，无法制取硫化铝（Al2S3）固体，故④正确； 故答案选A。 2．A 【详解】A．离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A符合题意； B．Fe3＋和CN－会生成配离子[Fe(CN)6]3-，不能大量共存，B错误； C．由水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1，溶液可能是酸性的，也可能是碱性；但是不管是酸性还是碱性，都不能大量存在，C错误； D．Al3＋会与[Al(OH)4]-反应，离子方程式为Al3＋＋3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3↓，不能大量共存，D错误； 答案选A。 3．B 【详解】A.氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确； B.硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数只和温度有关，所以B是正确的； C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确； D.电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。 答案选B。 4．B 【详解】A．用pH试纸测量0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5，说明电离大于水解，则；故A错误； B．溶液中存在电荷守恒等式：，溶液显碱性，说明，则，故B正确； C．溶液中存在水解平衡：，加水促进水解，平衡正向移动，增大，故C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，故D错误。 答案选B。 5．B 【详解】A．CdS在水中存在沉淀溶解平衡：，其溶度积，在饱和溶液中，c(Cd2+)=c(S2-)=S（溶解度），结合图像可以看出，图中a和b分别表示T1和T2温度下CdS的溶解度，A项正确； B．CdS的沉淀溶解平衡中的溶度积受温度影响，m、n和p点均在温度为T1条件下所测的对应离子浓度，则其溶度积相同，B项错误； C．m点达到沉淀溶解平衡，向其中加入硫化钠后，平衡向逆反应方向移动，c(Cd2+)减小，c(S2-)增大，溶液组成由m沿mnp向p方向移动，C项正确； D．从图像中可以看出，随着温度的升高，溶解的离子浓度增大，则说明升高温度，溶度积常数增大，则温度降低时，q点对应饱和溶液的溶解度下降，溶液中的c(Cd2+)与c(S2-)同时减小，会沿qp线向p点方向移动，D项正确； 答案选B。 6．B 【分析】①KF溶液与KHSO3溶液、②KF溶液与KOH溶液、③KF溶液与KCl溶液、④KF溶液与KHCO3溶液中，两种溶质的浓度相同，且都不发生化学反应，c(KF)相同，在混合溶液中，以电离为主，使溶液显酸性，OH-使溶液呈碱性，Cl-不影响溶液的酸碱性，以水解为主，使溶液显碱性。 【详解】A．由分析可知，②的碱性最强，④中两种阴离子都发生水解，但溶液的碱性比②中弱，③中只有F-发生水解，溶液的碱性较④弱，①中溶液呈酸性，则pH：②＞④＞③＞①，A正确； B．②中OH-抑制F-水解，c(F-)最大，④中水解抑制F-水解，但抑制程度比OH-小，c(F-)次之，③中F-水解不受影响，①中电离出的H+促进F-水解，c(F-)最小，则c(F-)：②＞④＞③＞①，B错误； C．溶液中，c(F-)越小，c(HF)越大，则c(HF)：①＞③＞④＞②，C正确； D．=，溶液的pH越大，c(H+)越小，越小，则：①＞③＞④＞②，D正确； 故选B。 7．C 【详解】A．HClO、所占物质的量分数(分布系数)相等时，，A正确； B．次氯酸为一元弱酸，电离方程式为，B正确； C．次氯酸具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，故遇甲基橙溶液最终变为无色，C错误； D．加水稀释过程中，保持不变，D正确； 故选C。 8．B 【详解】A．根据图像可知，当加入10mL氨水时，两种溶液恰好完全反应，溶质为NH4R，若HR为强酸，则NH4R为强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH＜7，但此时溶液显中性，因此HR为弱酸，故A说法正确； B．根据A选项分析，NH4R为弱酸弱碱盐，b点溶液pH=7，说明NH水解程度等于R-水解程度，故B说法错误； C．c点溶液显碱性，推出c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒有：c(NH)+c(H+)= c(OH-)+ c(R-)，即有c(NH)＞c(R-)，故Ｃ说法正确； D．B点溶质为NH4R，促进水的电离，c点溶质为NH3·H2O、NH4R，抑制水的电离，因此溶液中水的电离程度b点＞c点，故D说法正确； 答案为B。 9．C 【分析】由图可知，乙室二价铬失去电子发生氧化反应：，则b为负极、a为正极； 【详解】A．乙室二价铬失去电子发生氧化反应，电极反应式为，A正确； B．a极为正极，铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，B正确； C．甲室放电过程中生成亚铁离子，则电解质储罐X中溶液的颜色由黄色逐渐变为浅绿色，C错误； D．a铁离子得到电子发生还原反应生成亚铁离子，则当电路中转移时，甲室正电荷减少4mol，则理论上有个通过质子交换膜由乙室流向甲室，D正确； 故选C。 10．B 【详解】A．溶液显碱性，说明溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度，由实验1可得出：c(Na+)> c()> c(H2CO3)>c()，A错误； B．向0.1mol·L-1 NaHCO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 NaOH溶液生成Na2CO3，碳酸根离子发生水解以及水的电离，则有质子守恒：c(OH-)= c(H+) + c()+2c(H2CO3)，B正确； C．实验3反应静置后的上层清液为碳酸钡的饱和溶液，存在碳酸钙的溶解平衡，溶液中有 c(Ca2+)c()=Ksp(CaCO3)，C错误； D．碳酸氢根不能拆开，实验4中反应的离子方程式应为：+H+=CO2↑+H2O，D错误； 故选B。 11．D 【详解】A．Al3+与HCO3-发生相互促进的水解，Al3++3HCO3-⇌Al(OH)3↓+3CO2↑，生成大量的二氧化碳能灭火，故A正确；B．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明生成AgI，生成物溶度积更小，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B正确；C．酚酞遇碱性溶液变红，则向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色，可知HS-水解程度大于电离程度，故C正确；D.碳酸钠水解分步进行，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此碳酸钠溶液显碱性，故D错误；故选D。 12．B 【分析】加入NaOH溶液前，H2A溶液中c(H2A)最大，pC最小，随着NaOH溶液的不断加入c(HA-)先增大后减小，c(A2-)不断增大。由pC=-lgC可知，pC(H2A)逐渐增大，pC(HA-)先减小后增大，pC(A2-)持续减小，从而得出Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的粒子为HA-、A2-、H2A，A不正确； B．在a点，pC(H2A)=pC(HA-)，则c(H2A)=c(HA-)，c(H+)=10-4.19，Ka1==c(H+)=10-4.19，c点，pC(A2-)=pC(HA-)，则c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-5.57，Ka2==c(H+)=10-5.57，，温度一定时，Ka1、Ka2保持不变，则滴定过程中保持不变，B正确； C．c点时，pC(NaHA)=pC(Na2A)，则c(NaHA)=c(Na2A)，c(Na+)=3c(HA-)=3c(A2-)，依据电荷守恒，此时溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)=3c(A2-)+c(OH-)，所以，C不正确； D．向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中，H2A逐渐转化为HA-、HA-逐渐转化为A2-，则溶液的酸性逐渐减弱，所以水的电离程度逐渐增大，D不正确； 故选B。 13．(1)0.105% (2) H2S和NaHS 0.0087 (3) Cu2++H2S=CuS↓+2H+ 2 (4) Hg2++FeS=HgS+Fe2+ 4×1034 【详解】（1）由于Ka1≫ Ka2，所以H2S的电离以第一步为主。设溶液中c(H+)=x，Ka1==≈=1.1×10-7，x=≈1.05×10-4mol/L，则溶液中电离度约为=0.105%。 （2）①pH =7时，c(S2-)=6.8×10-8 mol∙L-1，可以忽略不计，则溶液中的主要溶质为：H2S和NaHS； ②pH=11时，c(S2-)=1.3×10-3 mol∙L-1，依据硫原子守恒，可得出溶液中的=0.01 mol∙L-1-c(S2-)=0.01 mol∙L-1-1.3×10-3 mol∙L-1=0.0087 mol∙L-1。 （3）实验室常用CuSO4溶液除去H2S。其反应原理为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，该反应的平衡常数K===。若起始为0.005mol/L，通入气体，恰好沉淀完全时，则由Cu2++H2S=CuS↓+2H+，可求出c(H+)=0.005mol/L×2=0.01mol/L，忽略溶液体积变化，此时溶液pH=-lg0.01=2。 （4）向含Hg2+的废水中加入沉淀剂FeS，发生反应的离子方程式为Hg2++FeS=HgS+Fe2+，当反应达到平衡时，====4×1034 14．(1) cd (2) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 < = 12 【详解】（1）①0~30min内，环氧乙烷完全转化，； ②a．，主反应中，，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误； b．由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，，b错误； c．主反应中，，副反应，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则，，则，c正确； d．选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确； 故选cd； （2）①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应α为0.6、0.5、0.4； ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，<0； ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡时，、、的物质的量分数分别为，； ④设起始加入mmolCO和3molH2，此时，列三段式：，平衡时，气体总的物质的量为mmol，、、平衡分压分别，。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $■ 2027届化学学科规范化练习（七) (平行B卷)答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 考号 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0 [0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 1] [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] 2] [2] [2 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3J [3 [3] [3] [3] 3 答题区域书写无效。 [4] [4 [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5 [6] [6 [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] 678 [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题（选择题每题4分，最后一个题5分） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][BJ[C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] I1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 13. (1) (2)① ② (3) (4) 14.(1) (2)① ② 1 ③ ④ 第1页共1页