河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（九）（平行A卷）化学试题

**基本信息** 聚焦化学核心素养，以可穿戴电池、工业废液处理等真实情境为载体，通过13道单选（52分）与2道流程题（24分），系统考查盐类水解、电解原理、化学平衡等核心知识，适配周测基础巩固与能力提升需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13/52|盐类水解应用、电解原理工业应用、平衡移动解释、离子共存判断|结合可穿戴电池（科技前沿）考查电极反应，通过电离常数表格培养科学思维中的证据推理能力| |流程题|2/24|工业废液除杂、电池工作原理、电解应用|以酸性含铜废液制备碱式硫酸铜为真实情境，融合沉淀pH数据与溶度积计算，体现科学探究与实践素养|

2027届化学作业规范化练习（九）答案 （平行A卷） 一、单选题：本大题共13小题，每题4分，共52分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C A C D B C B 题号 8 9 10 11 12 13 答案 D C D C B D 二、解答题 14. (1) ；   ( 2 )；； ( 3 )  、；；   ( 4 )碱性；或；  (5) ：。  15. (1) 或锌；正； ； (2)； (3)  ； ； 不变；。  【解析】 1. A.明矶在水中电离的铝离子能水解生成  胶体，  胶体具有较大的表面积，有吸附性，能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，A正确； B.纯碱溶液显碱性，能使油脂水解，加热能促进纯碱的水解，碱性增强，所以用热的纯碱溶液洗碗可去除油污，升高温度能增强去污效果，B正确； C.由于  水解  ，蒸干过程中生成的挥发，灼烧得到的是  固体，C错误； D.利用  水解制备  时，因此需要加入大量的水，加热能够促进  的水解，D正确； 故选C。 2. 解：电解熔融氯化钠时，钠离子在阴极得电子被还原为金属钠，故A正确； B.电镀时，镀层金属作阳极，连接电源正极，待镀金属镀件作阴极，连接电源负极，若镀件连正极会作为阳极被氧化，导致腐蚀，故B错误； C.粗铜精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，粗铜含有锌、铁、银、金等杂质，阳极电极反应：、、，阴极：，阳极溶解的铜的物质的量小于阴极析出的铜的物质的量，因此溶液中铜离子浓度会降低，故C错误； D.工业上电解饱和精制食盐水生产烧碱和氯气，直接电解海水因杂质多、浓度低不适用，故D错误； 故选：。 3. 解：二氧化氮气体中存在平衡，向里推动注射器，压强变大，体积减小，导致二氧化氮浓度变大，颜色变深，不能用平衡移动原理来解释，故A错误； B.二氧化锰可催化过氧化氢分解，不影响平衡移动，不能用平衡移动原理来解释，故B错误； C.氯水中存在氯气与水的反应平衡，放置一段时间后，次氯酸分解平衡正向移动，颜色变浅，能用化学平衡移动原理解释，故C正确； D.置换出硫酸铜溶液中的，与稀硫酸构成、原电池，从而加快反应速率，与平衡移动无关，不能用平衡移动原理来解释，故D错误； 故选：。 4. 【详解】无色溶液中不存在紫色的，不符合题意， A错误； B.酸性条件下会氧化和，不能大量共存，B错误； C.水电离的溶液可能为强酸或强碱环境，与、与或、与均反应，C错误； D.的溶液为强碱性环境，、、、均稳定且不反应， D正确； 故答案选D。 5. 【解答】 A.溶液和溶液中都含有、、、、、、，两溶液中含有粒子的种类相同，故A正确； B.钙离子能够与碳酸根离子反应，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，抑制碳酸根离子水解，故B错误； C.铝离子与碳酸根离子、碳酸氢根离子都能发生双水解，能促进、水解，故C正确； D.硫酸铝与碳酸钠和碳酸氢钠发生双水解，都生成氢氧化铝和二氧化碳，导致溶液酸性增强，溶液降低，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，导致碳酸根离子浓度减小，溶液降低，碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，钙离子与碳酸根离子结合促进碳酸氢根离子电离平衡正向移动，导致溶液降低，故D正确。 6. A.锌为金属，锌作负极，失电子，生成的锌离子向正极移动，A正确； B.电池的总反应为，负极反应式为：，正极反应式为，B正确； C.电子不能进入电解质溶液中，即不能进入隔离膜，C错误； D.凝胶电解质不会出现漏液，具有优异的耐火性能，可提高电池的安全性和稳定性，D正确； 答案选C。 7. 解：储氢、释氢均属于化学变化，化学变化总是伴随着能量变化，故A错误； B.转化为是吸热反应，所以的能量高，根据能量越低越稳定，较活泼，故B正确； C.的燃烧热是指完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，故C错误； D.反应热与化学计量数成正比，化学计量数加倍，也应加倍，故D错误； 故选：。 8. 解：电解水溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为：，故A错误； B.二氧化硫具有还原性，与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，故B错误； C.用除去废水中的：，故C错误； D.泡沫灭火器的灭火原理是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为：，故D正确； 故选：。 9. 解：由图示可知当温度为时先达到平衡，平衡后 的物质的量，温度下大于，根据“先拐先平衡，其值越大”原则可知温度：，故A正确； B.由分析可知，该反应为发热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数值随着温度的升高而减小，故B正确； C.温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，则氢气的平均反应速率，故C错误； D.其他条件不变，对处于点的体系，将体积压缩至原来的，则压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡后，从而使减小，故D正确； 故选：。 10. 解：电极为负极，电极反应式为，故A正确； B.为了维持溶液呈电中性，钾离子应通过膜进入到之间，因此膜为阳离子交换膜；应通过膜进入到之间，因此膜为阴离子交换膜，故B正确； C.电池工作一段时间后，钾离子、硫酸根离子均进入到之间，硫酸钾浓度将增大，故C正确； D.为正极，电极反应式为，外电路每转移电子，理论上增重，故D错误； 故选：。 11. 解：弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题给电离常数可知，三种酸的酸性强弱顺序为：，则相同物质的量浓度的三种酸溶液的大小顺序为：，故A错误； B.在溶液中分步电离，一级电离的电离程度远大于二级电离，所以溶液中离子浓度的大小顺序为：，故B错误； C.的酸性强于，但弱于，由强酸制弱酸的原理可知，溶液与过量反应的离子方程式为：，故C正确； D.的酸性强于，则相同的溶液的浓度小于，所以用氢氧化钠溶液中和相同、相同体积的、 溶液时， 溶液消耗氢氧化钠更多，故D错误； 故选：。 弱酸的电离常数越大，酸性越强，由题给电离常数可知，酸性强弱顺序为：。 12. 解：由上述分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、随的变化关系，故A正确； B.的电离平衡常数、，的水解常数，即的电离程度大于其水解程度，，即溶液中，故B错误； C.时，电荷守恒关系为，则，故C正确； D.时，的电离常数为，根据“谁强显谁性”规律可知，溶液呈酸性，故D正确； 故选：。 二元弱酸，其电离平衡常数、，且，当时、时，则、，所以图中曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示、随的变化关系，据此分析解答。 13. 解：：：不能说明反应的正逆速率相等，无法判断平衡，故错误； 每生成  与消耗  只能说明第一个反应的正反应速率与第二个反应的逆反应的速率关系，不能说明每个反应的正逆速率相等，无法确保两反应均达平衡，故错误； 二个反应均是气体物质的量增大的反应，一定温度下，在 恒容密闭容器中压强不变说明气体总物质的量恒定，表明两反应均达平衡，故正确； 一定温度下，在 恒容密闭容器中体积分数不变说明第二个反应正逆速率相等，则两反应达到了平衡状态，故正确； 一定温度下，在 恒容密闭容器中密度不变说明第一个反应平衡固体分解停止，总质量恒定，甲酸浓度恒定，即第二个反应也到达了平衡，故正确； 平均摩尔质量，由于第一个反应的反应物为固体，两个反应均为气体物质量增大的反应，平均摩尔质量保持不变说明总质量恒定第一个反应平衡，气体总质量不再改变且总物质的量恒定，则两反应均达到了平衡，故正确； 故正确； 故选：。 化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变。 本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握化学平衡状态的判断方法是解题的关键。 14. 解：加入双氧水将氧化成，发生主要反应的离子方程式：， 故答案为：； 根据流程可知加入氨水“调”使铜离子和铁离子完全沉淀，铅离子不能沉淀，故的范围为，常温下时，， 故答案为：；； 由可知“滤渣”的主要成分为、。由流程图“升温赶氨”可知，废气中主要含有氨气，前用氨水调节溶液，故图中可以重复利用的物质是， 故答案为：、；； 由已知中的电离平衡常数可知的水解平衡常数为，同理的水解平衡常数，故的水解平衡常数大于的水解平衡常数，溶液呈碱性。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为或， 故答案为：碱性；或； 沉淀为硫酸钡，其物质的量为，说明的物质的量为，其摩尔质量为，物质整体化合价为，，则，解得，则，所以：：， 故答案为：：。 含铜废液加入双氧水，将氧化成，加入氨水调值，使、转化为氢氧化铜和氢氧化铁沉淀，滤液中含、，加入使转化为；滤渣氨浸过程中会与和反应生成可溶于水的； 15. 解：该电池放电时的负极材料为：或锌，放电时正极电极反应：，附近溶液的碱性增强， 故答案为：或锌；正； 充电时，阳极的电极反应式为：，阴极的电极反应式为：，当转移电子时，阳极消耗的同时，产生了、，阴极则是产生了，电解质溶液增重为， 故答案为：； 由原电池的工作原理图示可知，左端的铂电极为原电池负极，其电极反应： 阳极首先发生氧化反应生成氯气，氯气和尿素反应生成氮气、二氧化碳和氯化氢，阳极室中发生的反应依次为：、， 故答案为：；； 阴极反应为：或，阳极反应为：，，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的、的数目相等，阳极室中反应产生的通过质子交换膜进入阴极室与恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的不变，由上述反应式可以看出，转移时，阴极产生，阳极产生和，故电解收集到的气体中，，即，根据方程式可知生成所消耗的的物质的量也为，其质量为：， 故答案为：不变；。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027届化学作业规范化练习（九） （平行A卷） 相对原子质量 Ba:137 Cu:64 S:32 一、单选题：本大题共13小题，每题4分，共52分。 1.下列有关盐类水解应用的说法错误的是（ ） A. 明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水 B. 用溶液清洗油污时，升高温度能增强去污效果 C. 将溶液蒸干、灼烧得到固体 D. 用制备时，加入大量的水并加热 2.下列有关电解原理在工业上的应用正确的是(    ) A. 电解熔融的氯化钠冶炼金属钠 B. 电镀时镀件与电源正极相连 C. 粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变 D. 直接电解海水生产烧碱和氯气 3.下列事实能用平衡移动原理来解释的是(     ) A. 压缩注射器中的、混合气体，气体颜色立即变深 B. 向溶液中加入少量固体，迅速产生大量气泡 C. 新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D. 锌片与稀硫酸反应时加入少量固体，快速产生大量 4.下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（ ） A. 无色透明的溶液中： B. 含有的溶液中： C. 由水电离出的溶液中： D. 的溶液中： 5.下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是(     ) A. 与溶液中所含微粒种类相同 B. 能促进、水解 C. 能促进、水解 D. 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液均降低 6.有一种可穿戴电池，其结构如图所示，该电池的总反应为，关于此电池，下列说法错误的是（ ） A. 为负极，生成向正极移动 B. 正极反应式为 C. 当溶解时，有电子由负极经隔离膜流向正极 D. 凝胶电解质可提高电池的安全性和稳定性 7.下列说法中正确的是(     ) A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由可知，活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是  ，则的燃烧热为 D. 和的相等 8.下列离子方程式正确的是(     ) A. 电解水溶液： B. 已知酸性的强弱：，则向溶液中通入过量的： C. 用除去废水中的： D. 泡沫灭火器的灭火原理： 9.将和充入容积为的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量与时间及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是(     ) A. 温度： B. 平衡常数值随着温度的升高而减小 C. 温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 D. 其他条件不变，对处于点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小 10.新型电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是(     ) A. 负极电极反应式为 B. 膜为阳离子交换膜、膜为阴离子交换膜 C. 电池工作一段时间后浓度将增大 D. 外电路每转移电子，理论上增重 11.电离常数是研究电解质在水溶液中行为的重要工具。现有、和三种酸，各酸及其盐之间不发生氧化还原反应，它们的电离常数如表所示。 酸 电离常数 下列说法正确的是(     ) A. 相同物质的量浓度的、、溶液，的关系： B. 溶液中离子浓度的关系： C. 溶液与过量反应的离子方程式： D. 用溶液中和相同、相同体积的、溶液，酸性强，消耗的多 12.已知，是一种二元弱酸。常温下，向溶液中逐滴加入一定浓度的溶液，混合溶液里表示或随的变化关系如图所示。下列说法错误的是(      ) A. 曲线Ⅰ表示 B. 在溶液中 C. 当时，溶液中 D. 已知时，某一元弱碱的电离常数为，则溶液呈酸性 13.一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的发生反应：和，下列能说明两反应达到平衡状态的是(    ) ：：每生成的同时消耗 容器内气体的压强保持不变 的体积分数保持不变 混合气体的密度保持不变 混合气体的平均摩尔质量保持不变 A. B. C. D. 二、流程题：共24分。 14.碱式硫酸铜是一种重要的分解剂，可以将多种有机物分解成单独的离子或分子。以某工厂酸性含铜废液主要含有、、，还含有、为原料制备碱式硫酸铜和硫化铅的工艺流程如图所示： 已知：常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 沉淀完全的 常温下，，。 常温下，的；的，。 “氨浸”过程中会与和反应生成可溶于水的。回答下列问题： 写出加入双氧水时发生主要反应的离子方程式： _______________________________ 。 “调”的范围为 ______ 。常温下，当时， ______ 。 “滤渣”的主要成分为 ___________ 填化学式，下同，图中可重复利用的物质是 ______ 。 “沉铅”时需加入，常温下溶液呈 ______ 填“酸性”“中性”或“碱性”。“氨浸”过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。 用和溶液在一定条件下反应可制备不同组成的碱式硫酸铜。若某种碱式硫酸铜溶于盐酸后再与足量溶液反应，得到沉淀，则： ______ 。 15.(每空3分，共24分)电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。回答下列问题： 纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为。 该电池放电时的负极材料为 ______ ；放电时， ______ 填“正”或“负”极附近溶液的碱性增强。 充电时每转移电子，理论上电解质溶液增重 ______ 。 一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合。其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： _________________ 人工肾脏采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，其中元素显价、元素显价，原理如图所示。 阳极室中发生的反应依次为 ________________ 、 ________________ 。 电解结束后，阴极室溶液的与电解前相比将 ______ 填“增大”“减小”或“不变”；若两极共收集到气体标准状况下，则除去的尿素质量为 ______ 忽略气体的溶解、阳极产生的全部参与反应。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $