河南鹤壁市高中2025-2026学年高二上学期作业规范化练习（七）（平行A卷）化学试题

**基本信息** 这份高中化学周测试卷以“水世界”发现、废水处理等真实情境为载体，通过基础概念辨析与综合应用题的梯度设计，考查离子反应、化学平衡等核心知识，渗透科学思维与责任素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/53分|离子共存、盐类水解、弱电解质电离、沉淀溶解平衡|结合科技前沿（如行星“水世界”），图表分析题（电离平衡组成分数图）占比约40%| |非选择题|2题/47分|氧化还原配平、化学平衡计算、废水处理|13题整合盐类水解与沉淀溶解平衡，14题关联热化学与平衡移动，体现科学探究与实践|

■ 2027届化学学科规范化练习（七) (平行A卷)答题卷 姓名： 班级： 考场/座位号： 考号 注意事项 1.答题前请将姓名、班级、考场、准考证 号填写清楚。 [0] [0 0] [0] [0] [0] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修 [1] 1] 1 [1] 改时用橡皮擦干净。 [2] 2] [2] [2 2] 3.必须在题号对应的答题区域内作答，超出 [3] [3 [3] [3] [3] [3 答题区域书写无效。 [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5 [6] [6 [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7] [7] [7] [7 [ [8 [8 [8] [8 678 [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题（选择题每题4分，最后一个题5分） 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][BJ[C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D] I1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 非选择题 13. (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) ㄖ囚■ 第1页共2页 ■ ■ 口 14.(1) 1 (2) (3) (4) 1 1 1 1 ■ 囚■囚 ■ 第2页共2页 2027届化学作业规范化练习（七） (平行A卷） 一、选择题（选择题每题4分，最后一个题5分） 1．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是 A．的溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．的溶液：、、、 D．的溶液：、、、 2．下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是 ①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈'②明矾净水'③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂'⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁'⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂　⑦用漂白精漂白有色织物'⑧用泡沫灭火器灭火'⑨配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A．①③⑥⑦⑧ B．③④⑦⑧⑨ C．①②④⑤⑧ D．②③④⑤⑥ 3．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，c(H+)增大，酸性增强 B．SO3溶于水后导电，所以是电解质 C．室温下，pH=4的盐酸溶液中， D．向水中加入NaHSO4固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 4．25 ℃时，某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H＋、OH－四种离子，下列说法不正确的是(　　) A．可能由pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合而成 B．该溶液可能由等物质的量浓度的盐酸和氨水等体积混合而成 C．加入适量氨水，溶液中离子浓度可能为c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．该溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)＋c(OH－)－c(H＋) 5．已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，Ksp(AgCl)=1.6×10-9，下列说法错误的是 A． B．a=4.0×10-5 C．M点溶液温度变为时，溶液中增大 D．时向N点体系中加入固体，可继续溶解 6．已知。对于溶液下列说法错误的是 A．溶液呈酸性 B．溶液中水的电离程度比纯水大 C． D．与同浓度氨水相比，溶液中更大 7．常温下，一元酸(HA)电离平衡体系中各成分的组成分数[，X为HA或A-]与pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A．该酸的电离方程式为HA=H++A- B．曲线a、b依次表示的变化 C．0.1mol/LHA溶液的pH约为4.25 D．体系中满足 8．按图1装置，常温下分别向溶液和溶液中逐滴滴加的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是 A．为溶液的反应曲线 B．a点溶液中 C．水的电离程度： D．点压强大于点压强，是因为点产生的比点多 9．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是 A．放电时向b极迁移 B．该电池可用于海水脱盐 C．a极反应： D．若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去储氯能力 10．室温下，用含少量的溶液制备的过程如图所示。已知，下列说法正确的是 A．溶液中： B．“除镁”得到的上层清液中： C．溶液中： D．“沉锰”后的滤液中： 11．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 探究方案 探究目的 A 向2mL 1mol/LAgNO3溶液先滴入2滴0.1mol/LNaCl溶液，再滴入4滴0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化 比较AgCl和AgI的大小 B 向1 mol·L-1溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 是否水解 C 用pH计测定溶液的pH，pH＜7 的电离程度大于水解程度 D 测量等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液的pH，乙酸的pH大于甲酸的pH 甲酸的酸性大于乙酸的酸性 12．若用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lg。常温下实验室中用0.01 mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定过程如图所示，下列叙述正确的是 A．常温下，CH3COOH的电离常数约为10-5 B．A点时加入氢氧化钠溶液的体积为20.00 mL C．若B点为40 mL，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．从A到B，水的电离程度逐渐变大 二、非选择题 13．三价铬是人体必需的微量元素，它在维持糖类与脂质代谢中起着关键作用，而六价铬则是一类强致癌物，其毒性远高于。是实验室常用的盐，易溶于水，浓溶液呈强酸性。 (1)的浓溶液呈强酸性的原因是 。(用离子方程式回答) (2)蒸干溶液并灼烧所得固体，物质的化学式为 。已知极易与水发生反应：。实验室制取无水的方法是将与混合加热，写出化学反应方程式： ，这里起的作用是 。 A．还原剂        B．催化剂        C．溶剂        D．脱水剂 六价铬在水溶液中的主要存在形态为重铬酸根()和铬酸根()，在水溶液中存在平衡：。可以通过生成铬酸钡()黄色沉淀来测定水样中的浓度。 已知：难溶于水，易溶于水。 (3)某酸性含废水样品处理时，需先加碱调节至，才能进行后续沉淀检测，用平衡移动原理解释这一操作的必要性 。 (4)取100.00 mL经上述预处理后的废水，加入过量溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到（相对分子质量为：253g/mol）沉淀0.3304 g，该废水中的物质的量浓度为 。(保留3位有效数字) (5)若用蒸馏水洗涤沉淀，则会导致实验结果偏小。为避免沉淀损失，洗涤沉淀时最佳的洗涤剂是___________。 A．溶液 B．溶液 C．浓硫酸 D．稀氨水 (6)工业上使用溶液在酸性条件下将还原至，补充并配平下列离子方程式，用单线桥标出电子转移方向和数目 。 □□___________□□___________ Ⅱ．含镉废水是危害严重的重金属离子废水，处理含镉废水常采用化学沉淀法。常温下，、、、、。 工业上常加入实现沉淀转化。 (7)用碳酸钙处理的离子反应方程式为 。 (8)常温下，若处理含镉废水过程中始终保持饱和，即，通过调节pH使形成硫化物沉淀。欲使废水中达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准，则沉淀时应控制溶液的最低pH为 14．研究碳、氮等元素化合物的转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。 Ⅰ．工业上利用甲烷或活性炭还原可以减少氮氧化物的排放。 (1)已知：①   ②   甲烷直接将还原为的热化学方程式为 。 (2)某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和发生反应：，在一定温度下，测得不同时间段的数据如下。 0 10 20 30 40 50 NO 1.00 0.40 0.20 0.30 0.30 0 0.40 0.60 0.60 0 0.60 0.60 ①0~10 min内，的平均反应速率 。 ②30 min后若只改变一个条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 (填选项字母)。 a．改变反应体系的温度    b．缩小容器的体积    c．通入一定量的NO    d．使用催化剂 Ⅱ．工业上可将CO转化为甲醇进而再利用。已知，若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO和2 mol 进行反应，初始体积为3 L，保持压强不变，测得CO的平衡转化率随温度(T)的变化如图中曲线所示。 (3)若达到化学平衡状态A时，改变压强，反应又重新达到平衡B，则压强 (填“>”“<”或“=”)，其原因是 。 (4)若达到化学平衡状态A时，CO的体积分数为25%，此时CO的转化率为 ；平衡常数 。 2027届化学作业规范化练习（七） (平行A卷）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C A C D D C 题号 11 12 答案 D A 1．D 【详解】A．氯化铵溶液中铵根离子与硅酸根离子发生双水解反应生成硅酸沉淀和一水合氨，不能大量共存，故A错误； B．氯化铁溶液中铁离子与硫氰酸根离子生成硫氰化铁，不能大量共存，故B错误； C．硫酸溶液中硝酸根离子能亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子、一氧化氮和水，不能大量共存，故C错误； D．四种离子在氢氧化钡溶液中不发生任何反应，能大量共存，故D正确；故选D。 2．C 【详解】①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，与盐的水解有关，故①选； ②明矾电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，能够吸附水中杂质，与盐的水解有关，故②选； ③用铁粉、氯化钠和碳粉混合物能够形成原电池，达到消耗氧气的目的，能够使食品保鲜，与盐的水解无关，故③不选； ④氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，故④选； ⑤氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，故⑤选； ⑥用硫酸铜和石乳制波尔多液杀虫剂的有效成分是Cu4（OH）6SO4，铜离子能够使蛋白质变性，与盐的水解无关，故⑥不选； ⑦次氯酸根离子水解生成具有漂白性的次氯酸，从而使有色物质漂白，与盐的水解原理有关，故⑦选； ⑧泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解原理有关，故⑧选； ⑨浓硝酸将Fe（NO3）2氧化成Fe（NO3）3，该操作无法得到硝酸亚铁，故⑨不选；故选C。 3．D 【详解】A．电离吸热，温度升高促进水的电离，但溶液仍为中性，酸性增强的说法错误，A错误； B．溶于水生成的导电，但本身是非电解质，B错误； C．室温下，pH=4的盐酸中，水电离的，C错误； D．加入的可电离出，抑制水的电离，使水的电离程度减小，D正确；故选D。 4．A 【详解】A. 一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，常温下，pH=2的HCl与pH=12的NH3⋅H2O溶液中，c(NH3⋅H2O)远远大于c(HCl)，二者等体积混合氨水有剩余，导致溶液呈碱性而不是酸性，故A错误； B. 等物质的量浓度、等体积的HCl溶液和NH3⋅H2O溶液混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而氯离子不水解导致氯化铵溶液呈酸性，故B正确； C. 加入适量NH3⋅H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度会导致溶液呈碱性，根据电荷守恒c(NH4+)>c(Cl−)，溶液中水的电离程度较小，可能出现离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)，故C正确； D. 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(NH4+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，c (NH4+)=c (Cl−)+c (OH−)−c(H+)，故D正确；答案选A。 5．C 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 6．A 【详解】A．氨水的电离平衡常数大于碳酸的电离平衡常数，则铵根离子的水解小于碳酸氢根离子的水解程度，碳酸氢根水解显碱性，故溶液应为碱性，A错误； B．为可水解的盐，盐类水解促进水的电离，故溶液中水的电离程度比纯水大，B正确； C．铵根离子的水解小于碳酸氢根离子的水解程度，所以溶液中，且水解生成的一水合氨浓度小于水解生成的碳酸浓度，所以，C正确； D．氨水的电离平衡常数为：电离程度较小氨水中主要以一水合氨形式存在，铵根离子水解平衡常数为：<溶液中主要以铵根离子存在，故与同浓度氨水相比，溶液中更大，D正确；故选A。 7．C 【分析】由题干图像信息可知，随着pH的增大，HA的物质的量分数越来越小，即a代表HA随pH的变化曲线，b代表A-随pH的变化曲线，溶液中HA和A-同时共存，说明HA为一元弱酸，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，该酸是一元弱酸，则该酸的电离方程式为HAH++A-，A错误； B．由分析可知，曲线a、b依次表示的变化，B错误； C．由分析可知，曲线a、b依次表示的变化，且由图中信息可知，当是溶液pH为7.5，即Ka==10-7.5，0.1mol/LHA溶液中c(A-)≈c(H+)，则有c(H+)===10-4.25，即pH约为4.25，C正确； D．随着pH的变化，溶液中应该加入了其它物质，阳离子除了H+外，还应该别的阳离子，根据电荷守恒可知，体系中满足，D错误； 故答案为：C。 8．D 【分析】碳酸钠与盐酸反应时先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，继续滴加盐酸，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，因此碳酸氢钠与盐酸反应压强逐渐增大，碳酸钠与盐酸反应开始时压强几乎不变，随着反应进行压强增大，因此图像中X曲线代表碳酸氢钠与盐酸反应，Y曲线代表碳酸钠与盐酸反应，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，曲线X为碳酸氢钠溶液反应曲线，曲线Y为碳酸钠溶液反应的曲线，故A正确； B．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，且物质的量相等，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢根的水解程度，故，故B正确； C．a点溶质为NaHCO3和Na2CO3，c点溶质为NaHCO3，b点溶质为NaCl和碳酸，发生水解，促进水的电离，NaCl对水的电离无影响，碳酸抑制水的电离，b点水的电离程度最小，对水的电离促进程度更大，故水的电离程度，故C正确； D．根据碳元素守恒，b点和d点生成CO2一样多，但是d点溶液的体积更大，溶解的CO2多，故点压强大于点压强，故D错误；答案选D。 9．D 【分析】放电过程中a、b极均增重，这说明a电极是负极，电极反应式为，b电极是正极，电极反应式为NaTi2(PO4)3+2e－+2Na+=Na3Ti2(PO4)3，据此解答。 【详解】A．放电时b电极是正极，阳离子向正极移动，所以向b极迁移，A正确； B．负极消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确； C．a电极是负极，电极反应式为，C正确； D．若以Ag/AgCl电极代替a极，此时Ag失去电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误；答案选D。 10．C 【分析】①除镁步骤，向含少量的溶液中加入溶液，使与结合生成沉淀，从而除去杂质；②沉锰步骤，经过除镁后的溶液中主要含，加入溶液，与发生反应：，生成沉淀，最终得到目标产物。 【详解】A．溶液中，发生水解：，电荷守恒式为，则，A错误； B．“除镁”生成沉淀，其溶度积，则上层清液中，B错误； C．溶液中，物料守恒：，电荷守恒：，联立两式消去得，C正确； D．“沉锰”后滤液含等，电荷守恒需考虑，应为，D错误；故选C。 11．D 【详解】A．溶液过量，溶液中剩余的会直接与生成AgI沉淀，无法证明AgCl转化AgI，故不能比较，A错误；； B．溶液中滴加石蕊不变色，说明溶液呈中性；实际和均水解，且水解程度相当，因此溶液不变色，无法通过此现象判断是否水解，B不能达到目的； C．的电离（）使溶液呈酸性，的水解（）使溶液呈碱性，同时的水解（）也使溶液呈酸性，因此无法根据溶液的pH＜7来判断的电离程度和水解程度的大小，C不能达到目的； D．乙酸和甲酸的浓度相同，可以通过pH直接比较酸性强弱，D能达到目的；故答案选D。 12．A 【详解】A．常温下，初始AG=7，即lg=7，得=107，结合Kw=10-14，解得c(H+)=10-3.5 mol/L，结合醋酸的电离方程式：，c(CH3COO-)≈c(H+)=10-3.5mol/L，c(CH3COOH)≈0.01 mol/L，Ka=，A正确； B．A点AG=0，溶液呈中性，加入20.00 mL NaOH时，恰好生成CH3COONa，其水解溶液显碱性（AG<0），故A点时加入氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误； C．B点40 mL时，n(NaOH)=0.0004 mol，n(CH3COOH)=0.0002 mol，反应后为等浓度CH3COONa和NaOH混合液，由物料守恒可知c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，C错误； D．从A到B，先到恰好完全反应点（20 mL）生成CH3COONa（水解促进水的电离），之后NaOH过量（抑制水电离），水的电离程度先增大后减小，D错误；故选A。 13．(1) 2) D +6SOCl2 =CrCl3+6SO2+12HCl (3)在平衡，加入碱调节至pH>8，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测。 (4) (5)A (6) (7) (9)1.1 【详解】（1）为强酸弱碱盐，水解使浓溶液呈强酸性，离子方程式为，故答案为 （2）为强酸弱碱盐会发生水解反应加热促进水解且生成的HCl挥发，蒸干后得到，灼烧，分解生成和水；极易与水发生反应：，既消耗了水又生成HCl，抑制的水解，因而起脱水剂的作用，故答案为；D。 （3）六价铬在水溶液中存在平衡，加入碱调节至pH>8，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，溶液中主要以形式存在，从而能生成沉淀，便于检测，故答案为在平衡，加入碱调节至pH>8，与反应，减小，平衡逆向移动，使转化为，从而能生成沉淀，便于检测。 （4），根据Cr原子守恒，==，则==，故答案为。 （5）沉淀中存在溶解平衡A．溶液中含有，根据同离子效应可抑制的溶解，减少沉淀的损失，A符合题意； B．溶液中含有，会与反应生成，浓度减小，促进的溶解，增大沉淀的损失，B不符合题意； C．浓硫酸中含有，会与反应生成，促进的溶解，增大沉淀的损失，C不符合题意；     D．稀氨水不能抑制的溶解，不能减少沉淀的损失，D不符合题意； 故答案选A。 （6）Cr元素从中的 + 6价降低到中的 + 3价，每个Cr原子得到3个电子，2个Cr原子共得到6个电子；Fe元素从Fe2+中的 + 2价升高到Fe3+中的 + 3价，每个Fe原子失去1个电子。根据得失电子守恒，Fe2+的化学计量数为6，的化学计量数为1，则Fe3+的化学计量数为6，Cr3+的化学计量数为2。再根据电荷守恒和原子守恒，左边需要补充14H+，右边生成7H2O，离子方程式为，用单线桥标出电子转移方向和数目为，故答案为 （7）结合数据可知，的溶度积比的小，则用碳酸钙处理的离子反应方程式为可逆反应 （8）Ksp(CdS)=c(Cd2+)×c(S2-)=10-26.1，当c(Cd2+)达到国家Ⅱ类地表水质量控制标准c(Cd2+)≤10-7.4molL-1时，c(S2-)=10-18.7molL-1，又Ka1(H2S)×Ka2(H2S)==10-7.0×10-12.9，即=10-19.9，解得c(H+)=10-1.1molL-1，pH=-lgc(H+)=1.1 14．(1) (2) bc (3) < 该反应为气体分子数减少的反应，增大压强有利于平衡正向移动，CO转化率升高，故 (4) 50% 4 【详解】（1）根据盖斯定律，由（①+②），可得甲烷直接将还原为的热化学方程式：； （2）①0~10 min内，的平均反应速率，则；故答案为： ②根据题中数据，可得30 min 时，比较可知30 min 时反应已经达到平衡，平衡常数；30 min 后，只改变一个条件，反应重新达到平衡，平衡常数，根据平衡常数只与温度有关，则改变的条件一定不是温度，依据表中数据分析，氮气、二氧化碳和一氧化氮的浓度等比例增大，该反应前后气体体积不变，所以改变的条件可能是减小容器体积或加入一定量一氧化氮。催化剂只改变化学反应速率，不改变化学平衡移动，则b、c正确，故答案选：bc； （3）该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡右移，CO的平衡转化率升高，所以根据图象可知小于，故答案为：<； （4）若达到化学平衡A时，CO 的体积分数为 25%，设CO的转化率为x，则平衡时CO为(1 -x) mol、为(2 -2x) mol、为x mol，CO 的体积分数为，解得x=50%；初始体积为3 L，起始时气体总物质的量为3 mol，保持压强不变，达平衡时CO为0.5 mol、为1 mol、为0.5 mol，气体总物质的量为2 mol，则平衡时体积为2 L，故平衡时、、，平衡常数，故答案为：4 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $