精品解析：广东省中山市烟洲中学2024-2025学年高一上学期10月段考 化学试卷

和美联盟2024-2025学年度第一学期10月联考 高一化学试卷 试卷共6页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4．考生必须保持答顾卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共16题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．O2、O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A正确； B．红磷、白磷是由磷元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确； C． 金刚石、石墨是由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故C正确； D． CO、CO2是化合物，不属于同素异形体，故D错误； 答案选D。 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．墨汁的分散质直径在之间，墨汁属于胶体，具有丁达尔效应，A正确； B．墨汁的分散剂是水，墨汁属于液溶胶，B错误； C．根据文中叙述，炭块是由焚烧木材得到，因此涉及氧化还原反应，C正确； D．常温下，炭黑的化学性质比较稳定，不易与其他物质发生反应，D正确； 故答案选B。 3. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. HCl、烧碱、硝酸钾、干冰 C. NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 【答案】B 【解析】 【分析】根据物质的分类和酸、碱、盐以及氧化物的概念进行分类，酸指电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱指电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根组成的化合物；氧化物有两种元素组成，且有一种为O元素，且表现负价。 【详解】A．硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰属于氧化物，氧气属于单质，故A错误； B．HCl属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硝酸钾属于盐，干冰是二氧化碳，属于氧化物，故B正确； C．NaHSO4属于盐，酒精是有机化合物，不属于碱，CaCO3属于盐，水属于氧化物，故C错误； D．硝酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钾是氢氧化钾，属于碱，甲烷属于有机物，故D错误； 故选：B。 4. 电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是 A. 在水溶液中和熔融状态下： B. 在水溶液中： C. 在水溶液中： D. 在熔融状态下： 【答案】A 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，水溶液中完全电离为和，其属于离子化合物，不考虑热分解的前提下，熔融状态下仅断裂离子键，也电离出和，电离方程式书写正确，A正确； B．是弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式应使用可逆符号，不能用等号，B错误； C．在水溶液中电离出1个和2个，正确写法为，C错误； D．是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，不会发生电离，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④小苏打、盐酸、纯碱均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①属于酸性氧化物而非碱性氧化物，①错误； ②熔融状态下能导电说明物质中存在自由移动的离子，即氧化铝在熔融状态下发生了电离，②正确； ③明矾是带结晶水的盐，属于纯净物，③错误； ④盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，④错误； ⑤电解质溶液导电的本质原因就是溶液中存在自由移动的阴、阳离子，⑤正确； ⑥以分子存在的电解质（如）在熔融状态下不能导电，⑥错误； 综上，②⑤正确，①③④⑥错误，故选C。 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸的反应： B. 过量的溶液和溶液： C. 石灰石与盐酸的反应： D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．过量溶液与溶液反应时，过量，完全反应生成和，离子方程式书写正确，B正确； C．石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．氯化铁溶液刻蚀铜板反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 下列各组中的两个反应不能用同一离子方程式表示的是 A. 与稀硫酸；与稀盐酸 B. 与盐酸；与盐酸 C. 溶液与食盐水；溶液与稀盐酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠、H2SO4均为强电解质，在水中完全电离，因此与稀硫酸反应的离子方程式为：，氢氧化钾、HCl均为强电解质，在水中完全电离，因此与稀盐酸反应的离子方程式为：，则两个反应能用同一离子方程式表示，A不符合题意； B．为难溶物，在水溶液中不能拆开，因此与盐酸反应的离子方程式为：，但为强电解质，在水中完全电离，在水溶液中能拆开，因此与盐酸反应的离子方程式为：，则两个反应不能用同一离子方程式表示，B符合题意； C．、氯化钠均为强电解质，在水中完全电离，因此溶液与食盐水反应的离子方程式为：，、HCl在水中完全电离，因此溶液与稀盐酸反应的离子方程式为：，则两个反应能用同一离子方程式表示，C不符合题意； D．、均为强电解质，在水中完全电离，因此溶液与溶液反应的离子方程式为：，、均为强电解质，在水中完全电离，因此溶液与溶液反应的离子方程式为：，则两个反应能用同一离子方程式表示，D不符合题意； 故选B。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 常温下的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生反应，可大量共存，A正确； B．使酚酞变红色的溶液呈碱性，含大量，会与反应生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．含的水溶液呈浅绿色，无色溶液中不能大量存在，C错误； D．常温下的溶液呈强酸性，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→H2→HCl→AlCl3 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢可以催化分解生成氧气，氧气与一氧化碳反应可以直接生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可以生成碳酸，A不符合题意； B．氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠，不能一步反应转化为，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠，B符合题意； C．碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，C不符合题意； D．镁单质与强酸反应生成氢气，氢气与氯气发生化合反应生成氯化氢，氯化氢与氢氧化铝反应生成氯化铝，D不符合题意； 故选B。 10. 已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】① 钠性质极活泼，在自然界中仅以化合态存在，①错误； ② 钠通常保存在煤油底部，说明钠的密度比煤油大，②正确； ③ 钠在空气中燃烧生成淡黄色的，③正确； ④ 钠及燃烧产物均能与泡沫灭火器喷出的、反应，生成易燃易爆的和助燃的，不能用泡沫灭火器灭火 ，④错误； ⑤ 由密度关系可知，钠在苯与水的界面处和水反应生成，带动钠上浮进入苯层，反应停止后钠在重力作用下回到界面，因此会上下跳动，⑤正确； ⑥ 钠投入溶液时先和水反应，无法置换出铜，⑥错误； ⑦ 密闭容器内无氧气，钠与水蒸气反应不会发生燃烧，⑦错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 11. 实验室用固体与浓HCl反应也可以制：，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化产物：还原产物的质量比为 D. 生成3个时，转移5个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．中元素化合价由+5价降低为0价，得电子发生还原反应，作氧化剂，A正确； B．一部分来自中+5价的还原，一部分来自中-1价的氧化，因此既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．参与反应的6分子中，有1分子进入，化合价未发生变化，仅5分子被氧化为，1分子中+5价被还原为，因此氧化产物与还原产物的质量比为，不是，C错误； D．生成3个时，1个+5价得到5个电子，5个-1价失去5个电子，反应共转移5个电子，D正确； 故答案选C。 12. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 13. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 氧化性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应1中，转化为，锰元素化合价升高，是还原剂，是氧化反应的产物，A正确； B．反应1中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应2中是氧化剂，是氧化反应的产物，反应3中是氧化剂，是氧化反应的产物，而氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：，B正确； C．氧化剂具有氧化性，元素化合价降低，发生还原反应，还原剂具有还原性，元素化合价升高，发生氧化反应，反应2的氧化剂为，还原反应的产物为，C错误； D．由选项B可知，氧化性：，推测可发生反应：，D正确； 故选C。 14. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B. 反应②的离子方程式可表示为 C. 由①②可知，可与反应 D. 若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 【答案】C 【解析】 【分析】同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，根据反应①可知，氧化性：；根据反应②可知，氧化性：；根据反应③可知，氧化性：；因此氧化性为：，据此作答。 【详解】A．反应①，中的铁元素的化合价降低生成，因此是还原产物，KI中碘元素从化合价升高生成碘单质，碘单质是氧化产物，因此氧化产物与还原产物分别是和，分子个数比为，故A错误； B．氯化亚铁、氯化铁在水溶液中能够完全电离，因此反应②的离子方程式可表示为，故B错误； C．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此由①②可知氧化性由强到弱的顺序为：，可与反应产生碘单质，故C正确； D．氧化性强的物质会生成氧化性弱的物质，由于氧化性：，因此向含有、和的溶液中通入足量时，能将、和均除去，要除去而不氧化和，可以加入足量的氯化铁，故D错误； 故答案选C。 15. 溶于水可发生反应，下列说法错误的是（已知中F元素化合价为－1） A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的个数比2：3 C. 当有1个氧气生成时，转移电子数为6个 D. 被还原的的质量为137g 【答案】D 【解析】 【详解】A．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B．参与反应的3mol BrF3中有1mol BrF3中Br化合价上升，做还原剂，有2mol BrF3化合价下降，做氧化剂，5molH2O中有2molH2O氧元素化合价上升，做还原剂，故氧化剂与还原剂的个数比2：3，故B正确； C．当生成1mol氧气时，有2mol BrF3中的Br元素化合价由+3价降低到0价，则转移6mol电子，即当有1个氧气生成时，转移电子数为6个，故C正确； D．18gH2O物质的量为1mol，根据方程式可知，有5mol水参与反应时，2mol BrF3化合价下降，被还原，则被还原的的质量为137g/mol×0.4mol=54.8g，故D错误； 故选D。 16. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是 A. 向饱和石灰水中不断通入 B. 向稀硫酸中滴加溶液 C. 向稀溶液中滴加溶液 D. 向稀盐酸中滴加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成CaCO3沉淀，使溶液的导电性降低，CaCO3再和CO2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项A不符合题意； B．向稀硫酸中滴加溶液，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出钡离子和氢氧根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项B不符合题意； C．向稀溶液中滴加溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度减小，导电能力减小，过量溶液电离出铜离子和硫酸根离子，使溶液的导电性增大，与图中变化符合，选项C不符合题意； D．向稀盐酸中滴加溶液，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，与图像不符，选项D符合题意； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按下列要求回答①②熔融的③醋酸)④干冰⑤酒精 氨水⑩液态硫酸 （1）上述各物质属于电解质的是_______填物质编号，下同；属于非电解质的是_______；能导电的物质是_______。 （2）⑤在水中的电离方程式为_______。⑦在水中的电离方程式为_______ （3）写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______写出⑤和⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______ 【答案】（1） ①. ②③⑤⑦⑧⑩ ②. ④⑥ ③. ①②⑨ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等； 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等； 单质和混合物，既不是电解质也不是非电解质； 物质导电的条件：含有自由电子或者自由移动的离子； ①Cu是单质能导电，既不是非电解质也不是电解质， ②熔融的能导电属于电解质， ③(醋酸)不能导电溶于水导电属于电解质， ④干冰不能电离不能导电属于非电解质， ⑤不能导电，溶于水导电属于电解质， ⑥(酒精)不能导电，不能电离属于非电解质， ⑦不能导电，溶于水导电属于电解质， ⑧不能导电，熔融状态导电属于电解质， ⑨氨水能导电，是一水合氨的水溶液，既不是电解质也不是非电解质， ⑩液态硫酸不能导电，溶于水导电属于电解质， 上述各物质属于电解质的是：②③⑤⑦⑧⑩；属于非电解质的是：④⑥；能导电的物质是①②⑨； 【小问2详解】 ⑤是强碱水溶液中完全电离，电离方程式： ，⑦在水溶液中完全电离，电离方程式： ， 【小问3详解】 ③和⑧水溶液中反应生成醋酸钙二氧化碳和水，反应的离子方程式：，⑤和⑩液态硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式：。 18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）胶体________(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________________________。 （2）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒、可服用维生素C解毒。下列分析正确的是________(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （3）请写出钠与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移情况：________________________。 （4）产生的可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： ①当有85 g的生成，被氧化的有________g。 ②请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________________________。 ③请类比和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式________________________。 【答案】（1） ①. 能 ②. （2）BC （3） （4） ①. 46 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 胶体粒子的直径在之间，能够透过滤纸，但不能透过半透膜。实验室制备氢氧化铁胶体的方法是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，反应方程式为。 【小问2详解】 A.误食导致转化为，说明作氧化剂，被还原，A错误； B.服用维生素C解毒，说明维生素C能将还原为，维生素C作还原剂，具有还原性，B正确； C.根据氧化还原反应中“还原剂的还原性强于还原产物”，可知还原性：维生素，C正确； D.误食导致转化为，说明作氧化剂，被还原，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为。反应中元素的化合价由升高到，失去电子；中元素的化合价由降低到，得到电子。单线桥法可表示为 ； 【小问4详解】 ① 中，生成时，有被氧化（化合价由升高到）。的物质的量为，因此被氧化的为，其质量为； ② 在该反应中，既是氧化剂又是还原剂。部分元素化合价由价升高到中的价，失去；同时部分由价降低到中的价，得到。双线桥法可表示为； ③ 类比与反应，强碱参与歧化反应，和均为强碱，所以与澄清石灰水反应会生成亚硝酸钙、硝酸钙和水，根据化合价升降守恒配平，化学方程式为：。 19. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________，该反应中生成1个分子时，转移___________个电子。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平___________。 _________________________________=_________________________________＋___________ （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。 ②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 【答案】（1） ①. ②. 2 （2） （3） （4）CD （5） ①. ②. ③. 还原性和酸性 ④. 或BE 【解析】 【小问1详解】 Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，该反应中部分O元素由-1价上升到0价，部分由-1价下降到-2价，则该反应中生成一个O2时，转移2个电子。 【小问2详解】 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，Na+数目增加，OH-和HCO反应生成CO和水，反应完毕后，HCO减少、CO增多，溶液中上述离子数目几乎不变的有Cl-。 【小问3详解】 向酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，观察到溶液褪色，说明高锰酸钾降过氧化钠氧化，会生成Mn2+和O2，Mn元素由+7价下降到+2价，O元素由-1价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 【小问4详解】 A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，故A错误； B．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是碱，遇酚酞变红，说明生成碱性物质，故B错误； C．④中红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有氧化性，能氧化有色物质，漂白褪色，故C正确； D．过氧化氢在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，即验证过氧化钠和水反应生成的过氧化氢，故D正确。 故选：CD。 【小问5详解】 ①中N元素化合价降低，作氧化剂，NO为还原产物，中I元素化合价升高，HI作还原剂，为氧化产物；4 mol HI参加反应，2 mol HI作还原剂，体现还原性，2 mol HI所含I元素化合价不变作酸，体现酸性，则HI在反应中体现了还原性和酸性； ②碘化钾在酸性条件下与亚硝酸钠溶液反应生成碘单质，碘单质遇淀粉变为蓝色，而氯化钠无现象，则可选择鉴别的试剂为：水、淀粉碘化钾试纸、食用白醋，故答案为：ABE或BE。 20. 某同学欲探究的氧化性和还原性 （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是________________________。 （2）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得到溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1．有氧化性，能被还原为 猜想2．有________性，能与反应产生 猜想3… 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅰ和ⅱ的对照实验。 （3）①X是________。 ②a是________、b是________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 （4）综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的________有关。 【答案】（1）氧元素化合价为-1价，介于-2价和0价之间 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. ②. 与混合溶液 ③. 稀与混合溶液 （4）酸碱性 【解析】 【小问1详解】 过氧根（）离子中，氧元素化合价为-1价，介于-2价和0价之间，既可以发生氧化反应升价生成，又可以发生还原反应降价生成； 【小问2详解】 由条件①可得B中溶液环境为酸性，因此反应物为、、，生成物为、、，配得反应方程式；需要升高化合价才能得到，因此应发生的是氧化反应，所以具有还原性； 【小问3详解】 猜想2中要验证具有还原性，因此三个实验中均应含有，实验ⅲ的试剂已给出，缺少，因此可知X溶液为溶液；题中指出A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡，同时条件①中指出溶液A为溶于冰水中制得，所以溶液A为碱性溶液，实验结果中，只有实验ⅰ得到了与A溶液中相同的结果，所以可知实验ⅰ也为碱性环境，同时实验ⅲ为中性环境，可推知此三个实验改变的试剂是为了控制溶液的酸碱性，所以得到正确现象的实验ⅰ中试剂a为具有碱性环境的与混合溶液；实验ⅱ中试剂b为具有酸性环境的稀与混合溶液； 【小问4详解】 在酸性条件下与高锰酸钾反应体现还原性，在碱性条件下与反应体现氧化性，由此可知体现的性质与反应对象的性质和溶液的酸碱性有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 和美联盟2024-2025学年度第一学期10月联考 高一化学试卷 试卷共6页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4．考生必须保持答顾卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、选择题：本题共16题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于同素异形体的一组是 A. O2、O3 B. 红磷、白磷 C. 金刚石、石墨 D. CO、CO2 2. 《天工开物》中记载了墨块的制法：“焚木烧烟，凝质而为之”。“烟”指颗粒直径在之间的炭黑，将墨块在砚台中加水研磨即可得到墨汁。下列有关说法错误的是 A. 墨汁具有丁达尔效应 B. 墨汁属于固溶胶 C. 墨块的制作涉及氧化还原反应 D. 常温下，炭黑的化学性质比较稳定 3. 将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是 A. 硫酸、纯碱、生石灰、氧气 B. HCl、烧碱、硝酸钾、干冰 C. NaHSO4、酒精、CaCO3、水 D. 硝酸、熟石灰、苛性钠、甲烷 4. 电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是 A. 在水溶液中和熔融状态下： B. 在水溶液中： C. 在水溶液中： D. 在熔融状态下： 5. 下列说法正确的一组是 ①、、均属于碱性氧化物 ②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ③海水、空气、明矾、盐酸均为混合物 ④小苏打、盐酸、纯碱均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A. ①③⑤⑥ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ②⑤⑥ 6. 下列离子方程式中，正确的是 A. 铁与稀盐酸的反应： B. 过量的溶液和溶液： C. 石灰石与盐酸的反应： D. 用氯化铁溶液刻蚀铜板： 7. 下列各组中的两个反应不能用同一离子方程式表示的是 A. 与稀硫酸；与稀盐酸 B. 与盐酸；与盐酸 C. 溶液与食盐水；溶液与稀盐酸 D. 溶液与溶液；溶液与溶液 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 C. 某无色溶液：、、、 D. 常温下的溶液：、、、 9. 下列物质转化(“→”表示一种物质转化为另一种物质)中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是 A. H2O2→O2→CO2→H2CO3 B. NaOH→NaNO3→Na2CO3→NaCl C. CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH D. Mg→H2→HCl→AlCl3 10. 已知：苯的密度为、难溶于水，钠的密度为，下列关于钠的描述正确的是 ①钠在自然界中的存在形式既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③钠在空气中燃烧，生成物是 ④金属钠着火时可以用泡沫灭火器灭火 ⑤将一小粒钠投入水和苯的混合体系中，钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动 ⑥钠比铜活泼，因此钠可以从溶液中置换出铜 ⑦钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 A. ①③④⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ②③⑤ D. 全部 11. 实验室用固体与浓HCl反应也可以制：，下列说法错误的是 A. 该反应中氧化剂为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 氧化产物：还原产物的质量比为 D. 生成3个时，转移5个电子 12. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 13. 在稀硫酸中发生反应的几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 反应1中氧化反应的产物为 B. 氧化性： C. 反应2的氧化剂为，还原反应的产物为 D. 从氧化还原反应角度推测可能会发生反应： 14. 现有下列三个氧化还原反应： ① ② ③ 下列说法正确的是 A. 反应①中氧化产物与还原产物分子个数比为 B. 反应②的离子方程式可表示为 C. 由①②可知，可与反应 D. 若某溶液中含有，和，要除去而不氧化和，可以通入足量 15. 溶于水可发生反应，下列说法错误的是（已知中F元素化合价为－1） A. 既是氧化剂，又是还原剂 B. 氧化剂与还原剂的个数比2：3 C. 当有1个氧气生成时，转移电子数为6个 D. 被还原的的质量为137g 16. 下列几个反应的导电性变化，不符合图像的是 A. 向饱和石灰水中不断通入 B. 向稀硫酸中滴加溶液 C. 向稀溶液中滴加溶液 D. 向稀盐酸中滴加溶液 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 按下列要求回答①②熔融的③醋酸)④干冰⑤酒精 氨水⑩液态硫酸 （1）上述各物质属于电解质的是_______填物质编号，下同；属于非电解质的是_______；能导电的物质是_______。 （2）⑤在水中的电离方程式为_______。⑦在水中的电离方程式为_______ （3）写出③和⑧在水溶液中反应的离子方程式：_______写出⑤和⑩在水溶液中反应的离子方程式：_______ 18. 氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题： （1）胶体________(“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备胶体的化学方程式：________________________。 （2）误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒、可服用维生素C解毒。下列分析正确的是________(填字母)。 A. 被氧化 B. 维生素C具有还原性 C. 还原性：维生素 D. 是还原剂 （3）请写出钠与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移情况：________________________。 （4）产生的可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为： ①当有85 g的生成，被氧化的有________g。 ②请用双线桥法标出该反应电子转移情况：________________________。 ③请类比和NaOH溶液反应的方程式，写出和澄清石灰水反应的化学方程式________________________。 19. 由我国自主研发的“奋斗者号”潜水艇在太平洋马里亚纳海沟成功坐底，创造了中国载人深潜的新纪录。 （1）过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，写出和反应的化学方程式：___________，该反应中生成1个分子时，转移___________个电子。 （2）将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。 （3）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生如下反应，补全方程式并配平___________。 _________________________________=_________________________________＋___________ （4）某实验小组通过如图所示实验，探究与水的反应，下列说法正确的是___________。 A. ②中的大量气泡主要成分是氢气 B. ③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C. ④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中的主要作用是验证溶液中存在过氧化氢 （5）查阅资料知：在一定条件下可以转化为易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。请回答下列问题： ①已知能发生如下反应：，上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________，HI在反应中体现了___________性。 ②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)。 A．水 B．碘化钾淀粉试纸 C．淀粉 D．白酒 E．食用白醋 20. 某同学欲探究的氧化性和还原性 （1）该同学从化合价的角度分析既有氧化性又有还原性，其原因是________________________。 （2）继续探究，资料：、 ①制备：将溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀，得到溶液B。 ②检验：向溶液A、B中分别滴加适量溶液。 Ⅰ．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含，对其产生的原因提出猜想： 猜想1．有氧化性，能被还原为 猜想2．有________性，能与反应产生 猜想3… 探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 ⅰ a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ⅱ b 有少量气泡 ⅲ 溶液 有少量气泡 ⅲ是ⅰ和ⅱ的对照实验。 （3）①X是________。 ②a是________、b是________。 ③取ⅰ中棕褐色固体，实验证明是。 （4）综上所述，体现氧化性还是还原性与反应对象的性质和溶液的________有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $