精品解析：四川广安市岳池县第一中学2025-2026学年第二学期第二次月考 高一化学试卷

岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：Al 27 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 为保护我们泸县美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 保护生态环境，禁止使用农药和化肥 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业废水即使澄清也可能含有有害物质，需处理达标后才能排放，A错误； B．禁止使用农药和化肥不现实，应合理使用而非完全禁止，B错误； C．天然气燃烧主要生成CO2和H2O，不会直接导致酸雨（酸雨主要由SO2、NOx引起），C错误； D．植树造林能固定土壤，减少沙尘天气，D正确； 故答案选D。 2. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝合金和钛合金属于高性能金属合金，具有高强度、高刚性、良好导热性的特点，适合作为机器人机身主体材料，A正确； B．芯片的核心成分为半导体单质硅，二氧化硅为绝缘体，是光导纤维的主要成分，不能作为芯片的原料，B错误； C．锂聚合物电池放电时发生自发氧化还原反应，将化学能转化为电能为机器人供能，C正确； D．石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，导热性能优异，适合用作散热涂层，D正确； 故选B。 3. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该图示不能体现出甲烷分子中原子的空间位置关系，故A不是最合理的；　 B．此图示为甲烷的球棍模型，能够直观地表示出甲烷分子中碳原子与氢原子的位置关系及化学键之间的关系，但未能体现原子的相对大小和分子实际占据的空间，故B不是最合理的；　 C．该图示是甲烷的结构式，只能表示出原子之间的连接方式，无法体现分子的空间结构，故C不是最合理的； D．该图示为甲烷的比例模型，既能体现原子的相对大小，又能展示分子的真实空间结构，故D是最合理的；　 故选D。 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与充分反应后可生成分子数为 B. 常温条件下，铝与浓硝酸完全反应生成的分子数为 C. 溶液中含有的数目为， D. 与水反应转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．与生成的反应是可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．常温下铝在浓硝酸中钝化，内部的铝被保护不能参加反应，生成的远少于，B错误； C．未提供溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．根据反应可知，每参加反应转移2mol电子，与水反应时，转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 该反应中体现了氧化性 C. 中是价 D. 若设计成原电池，将在负极得电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中中元素化合价从-1价升高到中的+1价，被氧化，对应生成的为氧化产物，A正确； B．中元素化合价升高，失电子作还原剂，体现还原性，B错误； C．中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得，不是-3价，C错误； D．原电池中正极发生得电子的还原反应，得电子发生还原反应，应在正极反应，D错误； 故选A。 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子在一条直线上 B. 的电子式： C. C2H6和C4H10一定互为同系物 D. 与互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．正戊烷分子中所有碳原子均为饱和碳原子，与周围4个原子形成四面体形，所有碳原子连接呈锯齿状，不在一条直线上，A错误； B．是共价化合物，Cl满足8电子，电子式，B错误； C．C2H6和C4H10均为饱和烷烃（通式：），一定互为同系物，C正确； D．二氯甲烷分子为四面体构型，不存在同分异构体，图中二者为同一种物质，D错误； 故选C。 7. 反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．将速率除以对应化学计量数得 ； B．将速率除以对应化学计量数得； C．将速率除以对应化学计量数得； D．先统一单位， ，则； 综上所述，反应进行最快的是，故选D。 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 纯碱溶液： B. KOH溶液： C. 含有大量的水溶液： D. 透明溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯碱溶液呈碱性，K+、、、、Na+相互之间不反应，能共存，故选A； B．KOH溶液中含大量OH-，会与OH-反应生成NH3·H2O，故不选B； C．酸性条件下具有强氧化性，Fe2+会被氧化为Fe3+，故不选C； D．与OH-反应生成和H2O，不能共存，故不选D； 选A。 9. 在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为 和 0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A. X为 B. Y为 C. Z为0. D. Z为0.2mol·L-1时， Y为 【答案】B 【解析】 【详解】A．只有反应完全逆向进行时X浓度才能达到，但可逆反应不能进行完全，所以平衡时X浓度应小于0.4mol·L-1，A错误； B．当反应完全逆向进行完全时，Y的浓度为，但是该反应为可逆反应，不能进行完全，所以平衡时Y的浓度范围从0<c(Y)< ，0.5mol·L-1在该范围内，有可能存在，B正确； C．只有反应完全正向进行时Z浓度才能达到0.8mol·L-1，可逆反应不能进行完全，所以平衡时Z浓度应小于0.8mol·L-1，C错误； D．Z为0.2mol·L-1时，Z的浓度相对初始状态减少了0.2mol·L-1，根据反应计量数，此时Y的浓度应增加，Y的浓度应为，不是0.8mol·L-1，D错误； 故答案选B。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时正极反应应生成PbSO4而非Pb2+，正极反应式为4H++PbO2+2e-+═PbSO4+2H2O，故A错误； B．Na2S2O3与稀硫酸反应的正确产物比例应为1:1的S和SO2，离子方程式为，故B错误； C．SO2与BaCl2溶液若无氧化剂不会生成BaSO3沉淀，不符合实际反应，故C错误； D．过量SO2与OH-反应生成，电荷守恒且符合反应过程，故D正确； 答案选D。 11. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据原电池工作原理：电子从负极流出，经外电路流向正极，由图中电子流向可知，该装置中为负极，为正极； 【详解】A．若两电极均为金属，原电池中活泼性更强的金属作负极，因此活动性X>Y，A正确； B．Zn活泼性强于石墨棒，若两电极为Zn和石墨棒，则活泼的Zn作负极，即为Zn，为石墨棒，B错误； C．电流方向与电子流向相反，因此外电路电流方向为Y→外电路→X，C错误； D．为负极，失电子发生氧化反应；为正极，得电子发生还原反应，D错误； 故选A。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.用所示装置检验样品中是否含有 B.验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 实验装置 实验目的 C.验证对分解有催化作用 D.验证氨气的溶解性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．和氢氧根离子反应生成氨气，氨气可以使石蕊试纸变蓝，可以检验样品中是否含有，故A不符合题意； B．浓硫酸和蔗糖反应，即浓硫酸先脱去蔗糖中的H和O，然后和碳反应生成的二氧化硫和溴水反应，可以验证浓硫酸氧化和脱水性，故B不符合题意； C．实验没有做到单一变量，同时存在温度和的干扰，无法验证对分解有催化作用，故C符合题意； D．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，故D不符合题意； 答案选C。 13. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Fe、Cu和浓硝酸构成原电池时，Fe作正极，Cu作负极，气泡在Fe棒表面产生，推测不合理，A错误； B．S是弱氧化剂，只能将变价金属氧化到较低价态，Fe被S氧化为+2价生成FeS，Cu被S氧化为+1价生成，推测合理，B正确； C．两性氧化物的定义是既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，与HF反应生成的不属于盐，属于酸性氧化物，推测不合理，C错误； D．溶于水生成，溶液中在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成白色沉淀，推测不合理，D错误； 故选B。 14. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 示意图中，过程I、II中2个参与了反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I、II均为化学键断裂的过程，断裂化学键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确； B．反应物和中只含极性键（不同原子间的共价键），没有非极性键，因此反应过程只有极性键的断裂，不存在非极性键的断裂；反应仅生成​时形成了非极性键，B错误； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，因此和的总能量高于和的总能量，C正确； D．从示意图可看出，过程I、II共有2个分子的O-H键均发生断裂，D正确； 故答案选B。 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．(a)图中生成物总能量高于反应物总能量，则反应为吸热反应，盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示与叙述相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石与氧气的能量高于石墨与氧气的能量，等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多，图示与叙述相符，B不符合题意； C．该反应为可逆反应，1 mol (g)和2 mol (g)反应不能完全转化生成三氧化硫，则反应放出的热量小于(a-b)kJ，图示与叙述不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，A的能量高于C的能量，故由A到C为放热反应，图示与叙述相符，D不符合题意； 故选C。 二、填空题(共55分) 16. 非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是______(填序号)。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为______。 （5）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是______(填标号)。 A. B. C. D. 【答案】（1）②④⑤ （2） ①. ②. 氢氟酸 （3）C （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料；②石英玻璃的主要成分为，不属于硅酸盐；③陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料；④硅芯片的主要成分为单质硅，不属于硅酸盐；⑤光导纤维的主要成分为，不属于硅酸盐；⑥水泥的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐材料，故不属于硅酸盐的是②④⑤； 【小问2详解】 与NaOH溶液反应的化学方程式为，由于能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃； 【小问3详解】 和在高温下反应生成和CO2，含的材料(普通玻璃、石英玻璃)都能与在高温下反应，不能用含材料(普通玻璃、石英玻璃)的坩埚熔融纯碱，故选C； 【小问4详解】 在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成氧化铁和，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 A．SO2：酸性气体，不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，A不符合题意； B．Cl2：不能被浓硫酸氧化，可以用浓硫酸干燥，B不符合题意； C．H2S：还原性气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，C符合题意； D．H2：不与浓硫酸反应，可以干燥，D不符合题意； 故选C。 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有两种： （1）氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①为不对称结构，其化学键与相似写出的结构式_______。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为_______ ③NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 （3）碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 【答案】（1） ①. ②. 锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失 ③. 缺少尾气吸收装置 （2） ①. ②. ③. 在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低 （3） 【解析】 【分析】连接好如图装置，向A中滴入浓氨水，浓氨水与生石灰发生，生成，将通入B中进行用碱石灰进行干燥；向E中滴入浓硝酸，浓硝酸与Cu发生反应，将生成的通入E中用无水氯化钙干燥，最后将和通入C中，发生，被还原，锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失，据此回答。 【小问1详解】 ①由分析知，E中浓硝酸与Cu发生反应，离子方程式为； ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象为锥形瓶中混合气体颜色变浅或消失；由于和均为有毒气体，装置未设计尾气处理装置； 【小问2详解】 ①由于为不对称结构，其化学键与相似，故的结构式为； ②由于酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和，故在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为； ③由于在温度较高时容易分解，导致其浓度减小，去除率降低，故温度高于60℃后，去除率降低； 【小问3详解】 由于NO2、NO和NaOH反应后，N和Na均全部存在于NaNO2和NaNO3中，根据N原子守恒，因此n(Na+)也为(m +n)mol，再根据Na元素守恒，n(NaOH)=n(Na+)=(m+n)mol，因此。 18. I、按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是______(填序号)，写出⑧的电离方程式______。 ①铝片与稀盐酸的反应； ②将胆矾加热变为白色粉末； ③干冰汽化； ④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水； ⑥二氧化碳和炽热的碳反应； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol H-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。 Ⅱ、利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为______(填“正”或“负”)极。 （4）电极B上发生的电极反应式为______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为______。 【答案】（1） ①. ②⑥⑦ ②. （2）391 （3）负 （4） ①. ②. 增强 （5）1：1 【解析】 【小问1详解】 吸热反应中反应物的总能量低于生成物总能量，反应②⑥⑦属于化学反应且吸热，③⑤⑧虽然吸热但不属于化学反应，①④为放热反应，故答案为：②⑥⑦；熔融的电离方程式是； 【小问2详解】 根据反应物键能之和生成物键能之和，可得1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于 ； 【小问3详解】 原电池中电子在外电路中由负极流向正极，故A为负极； 【小问4详解】 B为正极，被还原为，电极反应式为；A的电极反应为，故电池工作时，电极A附近溶液酸性增强； 【小问5详解】 电池总反应为，故通入气体X、Y的体积之比为1:1。 19. 研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。 I．CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4((g)和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）0～2 min内的平均反应速率______。平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为______，平衡时CH4的转化率为______。 （2）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 A恒压时充入He B．升高温度 C．恒容时充入CH4 （3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。 A. B. 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C. 、浓度保持不变 D. 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 II．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式为：。在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积() 达平衡时所用时间(s) 1 对照试验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 （4）补全表格：a．______；b．______。 （5）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验______(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. 0.9 ②. 1.6(或8：5) ③. 75% （2）BC （3）CD （4） ①. 研究温度对尾气转化速率的影响 ②. 50 （5）> 【解析】 【小问1详解】 初始时 ， ， ，平衡时 ，则各组分转化量为 ， ，平衡时 ， ， 。 0~2min内平均反应速率。 起始总物质的量为 ，平衡总物质的量为 ，二者比值为 或。 平衡时的转化率为。 【小问2详解】 A．恒压时充入He，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A错误； B．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率升高，反应速率加快，B正确； C．恒容时充入，反应物浓度增大，反应速率加快，C正确。 故选BC。 【小问3详解】 A．反应达到平衡时正逆反应速率满足计量数关系，即 ，给出的 不满足该关系，反应未达到平衡，A错误； B．恒温恒容时，气体总质量不变，容器体积恒定，混合气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡，B错误； C．、浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．断开3mol H-H键为逆反应过程，对应消耗3mol ，断开2mol O-H键为正反应过程，对应消耗1mol ，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确。 故选CD。 【小问4详解】 控制变量实验需遵循单一变量原则，实验3温度为300℃，与实验1温度不同，其余变量应保持一致，因此a为研究温度对尾气转化速率的影响，b为50，保证催化剂比表面积与实验1相同，仅温度为唯一变量。 【小问5详解】 实验1、2温度相同，实验2催化剂比表面积更大，反应速率更快，达到平衡所需时间更短，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳池一中高2025级第二学期第二次月考化学试卷 注意事项： 1、本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2、答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 3、回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷和草稿纸上无效。 可能用到的相对原子质量：Al 27 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 为保护我们泸县美丽的生态环境，下列做法或说法正确的是 A. 澄清的工业废水可以直接排放 B. 保护生态环境，禁止使用农药和化肥 C. 天然气燃烧的产物易形成酸雨 D. 大力植树造林可减少沙尘天气的发生 2. 人形机器人再次登上2026年春晚的舞台，在武术节目《武bot》中与少林武僧同台，完成后空翻、耍双节棍、精准走位等高难度动作，将传统武术与智能完美融合，展现中国科技实力与传统文化的创新结合。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身主体使用的航空级铝合金和钛合金具有高强度、高刚性、良好的散热性等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 3. 甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，用下列图示来表示甲烷的结构，其中最合理的是 A. B. C. D. 4. 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 与充分反应后可生成分子数为 B. 常温条件下，铝与浓硝酸完全反应生成的分子数为 C. 溶液中含有的数目为， D. 与水反应转移电子数为 5. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应的氧化产物是 B. 该反应中体现了氧化性 C. 中是价 D. 若设计成原电池，将在负极得电子 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有碳原子在一条直线上 B. 的电子式： C. C2H6和C4H10一定互为同系物 D. 与互为同分异构体 7. 反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行最快的是 A. B. C. D. 8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 纯碱溶液： B. KOH溶液： C. 含有大量的水溶液： D. 透明溶液： 9. 在密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为 和 0.4mol·L-1。一定条件下，当反应达到一定限度时，各物质的浓度可能是 A. X为 B. Y为 C. Z为0. D. Z为0.2mol·L-1时， Y为 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时正极的电极反应式： B. 向溶液中加入稀硫酸： C. 向溶液中通入气体： D. 将过量通入澄清石灰水中： 11. 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是 A. 若两电极都是金属，则它们的活动性为 B. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn C. 外电路的电流方向为：外电路 D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.用所示装置检验样品中是否含有 B.验证浓硫酸具有脱水性和氧化性 实验装置 实验目的 C.验证对分解有催化作用 D.验证氨气的溶解性 A. A B. B C. C D. D 13. 依据事实类比推测是化学上研究物质的重要思想，下列类比推测合理的是 事实 类比推测 A Mg、Al两棒用导线连接插入盐酸中，Al棒表面出现气泡，这是由于活泼性：Mg大于Al Fe、Cu两棒用导线连接插入浓硝酸溶液中，Cu棒表面出现气泡 B Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成 C 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故属于两性氧化物 既能和HF酸反应，又能和NaOH反应，故也属于两性氧化物 D 通入溶液中没有现象 通入溶液中无明显现象 A. A B. B C. C D. D 14. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应： ，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 该反应过程既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成。 C. 该反应中，和的总能量高于和的总能量 D. 示意图中，过程I、II中2个参与了反应 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 由(a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 由(b)图可知等质量金刚石比石墨完全燃烧放出能量多 C. 由(c)图可知，1 mol (g)和2 mol (g)反应放出的热量为(a-b)kJ D. 由(d)图可知，由A到C为放热反应 二、填空题(共55分) 16. 非金属及其化合物在生产、生活和科学研究中应用广泛。 （1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品不属于硅酸盐的是______(填序号)。 ①玻璃 ②石英玻璃 ③陶瓷 ④硅芯片 ⑤光导纤维 ⑥水泥 （2）是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，工艺师常用______(填物质名称)来雕刻玻璃。 （3）可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是______。 A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．铁坩埚 （4）工业上采用接触法制硫酸，硫铁矿(主要成分为)在沸腾炉中和氧气在高温条件下充分混合发生反应生成，反应的化学方程式为______。 （5）浓硫酸是实验室中常见的干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是______(填标号)。 A. B. C. D. 17. 氮氧化物能引发酸雨、雾霾等，需处理后才能排放。研究含氮物质的转化是工业、农业、医药、环保等领域的重要课题。NO、的处理方法通常有两种： （1）氨转化法。盐亭中学某实验小组利用如图所示装置探究能否被氧化（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 已知：甲试剂为碱石灰，乙试剂为无水氯化钙 ①E装置中制取气体的离子方程式是_______。 ②若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是_______。 ③从环保角度，此实验装置存在一个明显的缺陷是_______。 （2）氧化吸收法 酸性条件下，加NaClO溶液可以氧化、NO和等生成和。其他条件一定，转化为的转化率随水体溶液初始pH的变化如图所示。 ①为不对称结构，其化学键与相似写出的结构式_______。 ②在酸性水体中加入NaClO溶液吸收的离子方程式为_______ ③NaClO/酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是_______。 （3）碱液吸收。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：；。现有VL某NaOH溶液能完全吸收含和的大气污染物，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_______mol/L。 18. I、按要求回答下列问题： （1）下列变化中，反应物的总能量低于生成物总能量的是______(填序号)，写出⑧的电离方程式______。 ①铝片与稀盐酸的反应； ②将胆矾加热变为白色粉末； ③干冰汽化； ④甲烷在氧气中的燃烧反应；⑤NH4NO3固体溶于水； ⑥二氧化碳和炽热的碳反应； ⑦碳酸氢钠与稀盐酸反应；⑧熔融 （2）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量，已知断开1 mol H-H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、945.8 kJ；则1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于______kJ。 Ⅱ、利用氢氧燃料电池可以将转化成重要的化工原料过氧化氢，装置如图。 （3）上述装置中，电极A为______(填“正”或“负”)极。 （4）电极B上发生的电极反应式为______。电池工作时，电极A附近溶液的酸性______(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （5）同温同压时，通入的气体X、Y的体积之比为______。 19. 研究化学反应的速率和限度对促进生产具有重要的意义。 I．CH4、CO等都是重要的能源，也是重要的化工原料，一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.6 mol CH4((g)和2.4 mol H2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 （1）0～2 min内的平均反应速率______。平衡时容器内气体的总物质的量与起始时容器内气体的总物质的量的比值为______，平衡时CH4的转化率为______。 （2）下列措施能加快反应速率的是______(填字母)。 A恒压时充入He B．升高温度 C．恒容时充入CH4 （3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是______ (填字母)。 A. B. 恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变 C. 、浓度保持不变 D. 断开3 mol H-H键的同时断开2 mol O-H键 II．利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和，化学方程式为：。在反应物初始浓度相同，实验温度为和条件下，进行以下实验： 实验编号 实验目的 温度(℃) 同种催化剂的比表面积() 达平衡时所用时间(s) 1 对照试验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 （4）补全表格：a．______；b．______。 （5）通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验______(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $