第二章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制（讲义及练习）-2026年高三化学·大一轮复习.

该高中化学高考复习讲义聚焦物质的量浓度及其溶液配制核心考点，按概念理解、浓度换算、实验配制的逻辑层次展开，通过考点梳理、公式推导、误差分析、分层训练等环节，帮助学生构建知识网络，突破计算与实验操作难点，体现复习的系统性和针对性。 资料融合化学观念与科学思维，如通过浓度换算公式推导培养定量分析能力，误差分析表格引导学生基于操作对m或V的影响推理浓度变化。设置溶液配制实验步骤详解及分层训练题，助力学生提升实验操作与问题解决能力，为教师把控复习节奏提供清晰指引。

大一轮·化学 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其简单计算 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB (2)表达式：cB＝ 单位：mol·L－1或mol/L (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 (2)表达式：w(B)＝×100% 3．溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位是g (2)表达式：S＝×100g 注意 ①正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4；Na2CO3·10H2ONa2CO3， ②准确计算溶液的体积 ①c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝×10－3 L计算 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算 【逐点训练1】 1．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。 故选A。 2．某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量 A．表中的金属是以原子形式存在的 B．农夫山泉水中钙的含量为 C．1L泉水中的数量大于的数量 D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2 【答案】B 【详解】A．农夫山泉水中含有的金属是以离子形式存在的，A错误； B．根据表格数据，该泉水中钙的含量为，B正确； C．1L泉水中的数量小于的数量，C错误； D．根据表中数据可知，钾与钠的质量之比等于1∶2，D错误。 答案选B。 3．下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 【答案】B 【详解】A．钠、钙、甘油三酯、空腹血糖的检查结果均在对应参考范围内，A正确； B．钙的摩尔质量为，的血钙物质的量浓度为，低于参考范围下限，不属于正常水平，B错误； C．油炸食品脂肪含量高，经常食用会导致摄入油脂过多，增大血液中甘油三酯含量，C正确； D．葡萄糖是单糖可直接被人体吸收，白糖主要成分为蔗糖（二糖），需要水解为单糖才能被吸收，因此突发低血糖时食用葡萄糖片见效更快，D正确； 故答案选B。 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量相同的和所含共价键数相同 B．溶液中的数目为 C．的溶液中含个 D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 【答案】A 【详解】A．和互为同分异构体，每个分子均含8个共价键，物质的量相同时所含共价键数目相同，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此溶液中的数目小于，B错误； C．的HCl溶液中浓度为，1 L该溶液中的物质的量为0.01 mol，数目为，C错误； D．常温常压下气体摩尔体积大于，2.24 L混合气体的物质的量小于0.1 mol，含有的碳原子数目小于，D错误； 故选A。 5．铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的配位键个数为 D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 【答案】A 【详解】A．反应①中Cu从0价被氧化为+2价，32 g Cu的物质的量为0.5 mol，反应转移电子为1 mol，即转移电子数目为，A正确； B．在水溶液中会发生水解，因此100溶液中，的数目小于，B错误； C．选项仅给出的浓度，未给出溶液体积，无法计算其物质的量，也无法计算配位键个数，C错误； D．题目未说明处于标准状况下，无法计算其物质的量，因此无法计算断裂极性共价键的数目，D错误； 故答案选A。 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 【答案】D 【详解】A．未给出溶液体积，无法计算和的总物质的量，A不符合题意； B．将溶于1 L水，溶液体积大于1 L，浓度小于，B不符合题意； C．若，根据电荷守恒，可得，故，C不符合题意； D．时，饱和溶液蒸发水后冷却至原温度，仍为饱和溶液，浓度不变，D符合题意； 故选D。 7．向10 mL 1 mol/L M的水相(A)中加入5 mL有机相(B)，萃取过程可表示为： 。各相中M的浓度随时间变化的曲线如图所示，300 s后各相中M的浓度趋于稳定。下列说法错误的 A．M的溶解度：有机相(B)>水相(A) B．300 s后仍有M从水相转移到有机相 C．300 s后存在： D． 【答案】C 【分析】下降曲线对应水相中的M，初始浓度为1mol/L，随萃取进行浓度逐渐降低；上升曲线对应有机相中的M，初始浓度为0，随萃取进行浓度逐渐升高，两者交点处浓度相等均为a。萃取平衡的平衡常数，说明平衡时有机相M浓度远大于水相。 【详解】A．平衡常数，说明达到平衡时有机相中M的浓度大于水相，因此M的溶解度有机相大于水相，A正确； B．300 s后反应达到动态平衡，正逆反应速率相等，仍有M从水相转移到有机相，同时有等量M从有机相转移到水相，B正确； C．初始M总物质的量为，平衡时总物质的量守恒，可得，整理得，并非二者浓度直接相加等于1mol/L，C错误； D．交点处水相和有机相中M的浓度均为a，此时总物质的量为，解得，D正确； 故选 C。 8．下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 【答案】C 【详解】A．原Na2SO4物质的量为0.03 L × 0.5 mol/L = 0.015 mol，Na+物质的量为0.03 mol，稀释至0.5 L后浓度为，A错误； B．Mg2+物质的量为，物质的量为，浓度，B错误； C．4.0 g NaOH物质的量为，形成1 L溶液后浓度为，C正确； D．混合后溶液的物质的量浓度应为，D错误； 故选C。 考点二 溶液浓度的计算与换算 1. 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 设c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1，按溶液体积为1 L，公式的推导如下：c＝＝＝ mol/L 2. 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝ 3. 标准状况下气体溶液的物质的量浓度的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol ②再计算溶液的体积：V＝ ＝×1×10－3 L·mL－1 ＝ L ③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 注意 ①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； ②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 4. 稀释定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。 5. 混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。 (1)两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 (2)两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【逐点训练2】 1．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．m(溶液的质量)=ρV，m=m(溶液的质量)，A项正确； B．，B项错误； C．，C项错误； D．，则，D项错误； 故本题选A。 2．将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 【答案】D 【详解】A．溶质的质量分数，A错误； B．溶质的物质的量浓度，B错误； C．由A选项的计算可知，溶质的质量分数，C错误； D．由B选项的计算可知，溶质的物质的量浓度，D正确； 故选D。 3．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为23（Na）+35.5（Cl）+16（O）=74.5g/mol，A正确； B．根据c＝得，c(NaClO)＝≈4.0 mol·L-1，B正确； C．根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL×4.0 mol·L-1＝100 mL×100×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L-1，C正确； D．100mL溶液质量=100mL×1.19g/cm3=119g，溶质质量=119g×25%=29.75g；100mL水质量100g，混合后总质量=119g+100g=219g，溶质质量分数=≈13.6%>12.5%，D错误； 故选D。 4．下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 【答案】B 【详解】A．将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol/L的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol/L，由于硫酸浓度越大，密度越大，因此根据以及，可知c1和c2的数值关系是c2>2c1，A正确； B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液需要氢氧化钠固体，用托盘天平称取8.0 g氢氧化钠固体时，因氢氧化钠固体易吸收空气中的水，放在小烧杯中称量，B错误； C．将标准状况下的aLHCl气体溶于100mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，溶质的物质的量是，溶液的体积是，则盐酸溶液的物质的量浓度为，C正确； D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，物质的量是，则溶液中的物质的量是，物质的量浓度为，D正确； 故选B。 5．下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 【答案】D 【详解】A．温度、压强相同时，气体密度与摩尔质量成正比。O2(32g/mol)＞Ne(20g/mol)＞H2(2g/mol)，密度关系正确，故A说法正确； B． 令加入水的质量为xg，稀释前溶质的质量分数为w1，稀释后溶质的质量分数为w2，利用稀释前后溶质的质量不变，即有100×w1=(100+x)×w2，利用c=，存在c=，0.5c=，三式联立解得，因为硫酸浓度越大，密度越大，因此有＞1，解得x＜100，水的密度为1g/cm3，因此加入水的体积小于100mL，故B说法正确； C．1L溶液质量1000mL×1.2g/cm3=1200g，m(Mg2+) = 1200g × 5% = 60g，对应2.5molMgCl2，Cl-物质的量为2.5×2=5mol，故C说法正确； D．氧气与臭氧转化的反应方程式为3O2=2O3，1molO2中30%转化为O3，生成0.2mol O3，剩余0.7molO2，总质量32g，总物质的量0.9mol，平均摩尔质量≈35.56g/mol，相同条件下，密度的比值等于其摩尔质量之比，即相对密度为≈17.8，而非35.6，故D说法错误； 故答案为D。 6．下列说法正确的是 A．VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 【答案】C 【详解】A．的物质的量为，根据的关系，的浓度为，A错误； B．混合后总物质的量为，体积为0.3 L，浓度为，B错误； C．原溶液体积为，稀释至浓度减半则稀释后溶液的体积为，设加水的质量为，稀释后溶液密度为，则，可得，因硫酸溶液密度随浓度减小而减小，故，所以，则加入水的体积小于100mL，C正确； D．，，溶液的体积为，该溶液的物质的量浓度为，D错误； 故选C。 7．在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A．Mg2+ 的物质的量是1 mol B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 【答案】B 【详解】要解决此题，需结合溶液中电荷守恒及离子浓度计算，关键数据来自题目图示（推测图示给出：，，）。 A．的物质的量是，所以A错误； B．混合液中阴离子和阳离子个数比，阴离子仅，其物质的量；阳离子有、、，其总物质的量需通过电荷守恒计算浓度后求和：电荷守恒：，代入数据：解得，则；阳离子总物质的量；阴阳离子个数比，B正确； C．混合液中的物质的量浓度，由电荷守恒已求得，而的浓度等于Ca2+的浓度，即，C错误； D．稀释至后的物质的量，稀释不改变溶质物质的量，原溶液，稀释前后物质的量不变，D错误； 故答案选B。 8．在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．的中含数目为 C．反应生成，转移的电子数目为 D．溶液中的数目为 【答案】C 【详解】A．一个水分子（H2O）含有2个共价键（O-H键），0.1 mol H2O含0.2 mol共价键，数目为0.2 NA，A错误； B．pH=1的H2SO4溶液中，体积0.1 L，H+物质的量为0.01 mol，数目为0.01 NA，B错误； C．SO2摩尔质量为64 g/mol，6.4 g SO2物质的量为0.1 mol；该反应中元素从浓硫酸的价降为的价，每生成转移电子，因此生成转移电子，数目为，C正确； D．1 L 0.1 mol/L CuSO4溶液中，CuSO4完全电离，Cu2+是弱碱对应的阳离子，在水溶液中会发生水解反应，Cu2+物质的量小于0.1 mol，数目小于0.1 NA，D错误； 故选C。 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 1、配制主要仪器——容量瓶 (1)构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 (2)查漏操作——使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 ②关键词：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转180°倒立观察 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 2、配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液”为例 ①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g ②称量 用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9 g ③溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中 ⑤洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容 先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 3、主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 4、配制辅助仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容 5、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的分析方法：根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小 (2)常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 称量物与砝码放反并使用游码 砝码破损 用滤纸称量NaOH 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 溶质中混有其他杂质 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 玻璃棒下端位置在刻度线以上 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 容量瓶中原有少量蒸馏水 注意 ①选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算 ②选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶 ③移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 ④定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 ⑤溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ⑥用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑦向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上 ⑧腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量 ⑨如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 6．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)一定质量分数溶液的配制——以配制100 g 5% NaOH溶液为例 ①配制过程：用托盘天平称取10.0 g NaOH固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取95.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 ②步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释) ③仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 (2)体积比浓度溶液的配制 用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌 【逐点训练3】 1．某科研人员在实验过程中需要配制溶液，在操作过程中未用到的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．漏斗用于过滤操作，在“计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀”的溶液配制流程中无需使用，A不需要； B．称量FeSO4固体需用托盘天平，B需要； C．配制480 mL 0.1 mol・L-1 FeSO4溶液时，因容量瓶无480mL规格，需选用500mL容量瓶；C需要； D．定容操作需用胶头滴管，D需要； 故答案选A。 2．某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A．图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B．图2：配制标准溶液的定容操作 C．图3：碱式滴定管排气泡的操作 D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 【答案】C 【详解】A．NaOH易潮解，且容易腐蚀纸片，应用小烧杯称量，故A错误； B．定容操作应平视刻度线，故B错误； C．排碱式滴定管中的气泡时，把橡皮管向上弯曲，出口上斜，挤捏玻璃珠，使溶液从尖嘴快速喷出，故C正确； D．NaOH溶液应用碱式滴定管盛装，故D错误； 故答案为C。 3．配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．氢氧化钠具有强腐蚀性和吸水性，不能直接放在称量纸上称量，应放在小烧杯中称量，A错误； B．转移氢氧化钠溶液的操作为氢氧化钠在烧杯中溶解冷却后，用玻璃棒引流转移至容量瓶中，B正确； C．摇匀氢氧化钠溶液的操作为盖紧瓶塞，左手五指托住容量瓶底，右手食指顶住容量瓶塞、大拇指和中指握住容量瓶颈，反复上下颠倒，使溶液充分混合均匀，C错误； D．氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，所以滴定实验中，氢氧化钠标准溶液应用碱式滴定管盛装，不能用酸式滴定管盛装，D错误； 故选B。 4．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 【答案】D 【分析】配制100 mL 0.100 mol·L⁻¹ 溶液的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。所需的物质的量为，对应质量为。溶解后需冷却至室温再转移至容量瓶，避免热胀冷缩导致体积误差；转移过程中溶质损失会导致浓度偏低；定容摇匀后液面低于刻度线为正常现象，补加水会稀释溶液导致浓度偏低。 【详解】A．所需的质量为，不是10.6 g，A错误； B．溶解后放热，若趁热转移至容量瓶，冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，应冷却至室温后再进行转移，B错误； C．步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，会导致溶质损失，所配溶液，C错误； D．步骤4摇匀后，容量瓶中液面低于刻度线是因为部分溶液附着在容量瓶塞和瓶颈内壁，属于正常现象，若再滴加蒸馏水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，因此不能再滴加蒸馏水，D正确； 故选D。 5．下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 【答案】B 【详解】A．左室和右室在引燃前气体的物质的量相同，设左右均为4 mol，左室中和物质的量相同，均为2 mol，引燃后发生反应，恢复到室温剩余1 mol生成2 mol；若右侧反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比是，即CO的物质的量为、的物质的量为，引燃后发生反应，CO全部反应后剩余2 mol，生成。左右两侧气体的物质的量之比为3：10，图像不符合，A错误； B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，；含有离子，，，故，则此溶液中的物质的量浓度为，B正确； C．配制的稀盐酸，需要用250mL的容量瓶，需要用的HCl的物质的量为，的浓盐酸溶液浓度=，需用量筒量取浓盐酸的体积，量筒的精确度是0.1 mL，C 错误； D．R的质量为，溶液总质量为（a+b）g，可知该溶液质量分数为，D错误； 故选B。 6．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C．利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为144.0g 【答案】A 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，残留的水对溶液浓度无影响，无需烘干即可使用，故A正确； B．配制溶液需托盘天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，图中不需要的仪器为圆底烧瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、分液漏斗共四种，还需玻璃棒和胶头滴管两种未画出的玻璃仪器，故B错误； C．久置NaClO会变质，导致称量的固体中NaClO实际质量偏小，所配溶液质量分数偏低，C错误； D．需用500mL容量瓶配制，溶液质量为500mL×1.2g/mL=600g，NaClO质量为600g×25%=150.0g，故D错误； 选A。 7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．用量筒量取酒精，加水，配制质量分数为的酒精溶液 B．在某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子和个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 C．实验中需用溶液，配制时称取的的质量为201.4g D．实验室配制硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 【答案】B 【详解】A．不能在量筒中配溶液，酒精的密度比水的密度小，15mL酒精和5mL水配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A项错误； B．在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，根据电荷守恒，该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3(M为金属)，该溶液中含M2(SO4)3物质的量为0.5mol，该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，B项正确； C．根据“大而近”的原则，配制950mL2mol/LNa2CO3溶液选用1000mL容量瓶，配制时需称取Na2CO3的质量为2mol/L×1L×106g/mol=212g，C项错误； D．实验室配制500mL0.2mol/L硫酸亚铁溶液，需称取绿矾的质量为0.2mol/L×0.5L×278g/mol=27.8g，D项错误； 答案选B。 8．某瓶未拆封的硫酸溶液试剂瓶标签上的有关信息如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP) 规格：500 mL 分子式： 密度： 质量分数：98% A．该硫酸溶液中含有 B．配制硫酸溶液，需量取该硫酸溶液的体积为30 mL C．取50 mL该硫酸溶液与足量铁片反应，生成的分子数为 D．取100 mL该硫酸溶液与足量铜粉加热反应，生成的分子数小于 【答案】D 【分析】根据标签给出的密度、质量分数计算该浓硫酸的物质的量浓度，代入公式，代入数值得。 【详解】A．该硫酸溶液体积为500mL即0.5L，溶质的物质的量，并非18.4mol，A错误； B．实验室无240mL容量瓶，需选用250mL容量瓶配制溶液，所需的物质的量，需浓硫酸体积，并非30mL，B错误； C．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，铁表面生成氧化膜阻止反应继续进行，C错误； D．100mL该硫酸中，铜仅能与热的浓硫酸反应生成，随反应进行硫酸浓度降低，稀硫酸与铜不反应，故参与反应的小于1.84mol，生成的物质的量小于0.92mol，分子数小于，D正确； 故选D。 1．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 【答案】D 【详解】A．配制500 mL 0.200 mol/L的硫酸钠溶液，所需的质量根据计算得，A不符合题意； B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，会使溶质的物质的量偏小，根据，其它实验操作正确，不变，溶液浓度偏低，B不符合题意； C．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据，其它实验操作正确不变，溶液浓度偏高，C不符合题意； D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，后续定容还需加入蒸馏水，对溶质物质的量和溶液体积均无影响，溶液浓度不变，不会导致浓度偏低，D符合题意； 故答案选D。 2．准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 【答案】B 【详解】摩尔质量，，因此需配制溶液体积为，因此需选用200 mL容量瓶（②），不能用500 mL容量瓶（④）。定容时需用到胶头滴管（①），溶解操作、移液操作需用到玻璃棒（⑥），因需称量1.0600 g，普通电子天平（③）精度不足，无法称取1.0600 g，需用到电子分析天平（⑤），因此确定必需仪器为①②⑤⑥，故选B。 3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 B．1molNaHSO4中含有的离子数为 C．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 D．2mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为 【答案】A 【详解】A．和均由氧原子构成，3.2g混合物中氧原子的物质的量为，对应数目为，A正确； B．晶体中仅含有和两种离子，1mol 含有的离子数为，B错误； C．标准状况下水为非气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，11.2L水不是0.5mol，11.2L水中含有的氧原子数远多于，C错误； D．仅给出硫酸溶液的浓度，未告知溶液体积，无法计算硫酸根离子的数目，D错误； 故答案选A。 4．下列有关实验的说法不正确的是 A．可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B．烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 【答案】A 【详解】A．烧瓶底部面积较大，直接加热会受热不均炸裂，需垫石棉网或陶土网加热，不属于可直接加热的仪器，A错误； B．烧伤时先用洁净冷水冲洗降温，减少局部热损伤，再涂上烫伤药膏，操作正确，B正确； C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端放在刻度线以下，可避免液体附着在刻度线上方导致定容体积偏大，操作正确，C正确； D．容量瓶和分液漏斗均带有玻璃塞，使用前必须检查是否漏液，操作正确，D正确； 故选A。 5．实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为3g B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=50g×6%=3 g，A正确； B．配制该溶液时，溶解用到烧杯、玻璃棒，量取水用到量筒、胶头滴管，上述均为所需玻璃仪器，B正确； C．托盘天平称量药品遵循“左物右码”原则，氯化钠作为称量物应放在左盘，C正确； D．量水时仰视读数，实际量取水的体积偏大，溶剂质量偏大，会使溶液浓度偏小，而非使浓度偏大，D错误； 故选D。 6．“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 ，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A．计算物质的量浓度：，A正确； B．配制1000 mL溶液，需要用到1000 mL容量瓶来确定溶液体积，定容时需要胶头滴管，B正确； C．原溶液中物质的量浓度约为，取10mL该溶液，其中的物质的量，在溶液中完全电离为和，所以物质的量约为，稀释过程中物质的量不变，C正确； D．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，而非偏大，D错误； 综上，答案是D。 7．将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据题目信息，和混合溶液中的Cl-总物质的量为a mol，Ba2+的物质的量为b mol，根据溶液中的电荷守恒，即n(Na+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),可以算出n(Na+)=（a-2b）mol，则原混合液中钠离子的浓度为； 故答案选A。 8．4℃下，把摩尔质量为Mg·mol-1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm-3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数w=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 C．1mL该溶液中n(Cl-)=mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S=g 【答案】C 【详解】A．m溶质=A g，VmL水的质量为Vg，m溶液=(A＋V)g，则溶质的质量分数ω＝×100%=×100%，故A正确； B．溶质的物质的量浓度c==mol/L =mol/L，故B正确； C．1mL该溶液中n(Cl－)=1×10-3L×mol/L×n =mol，故C错误； D．该温度下此盐的溶解度S=×100g=×100g=g，故D正确； 故答案为：C。 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 【答案】D 【详解】A．常温下，铝片在浓硝酸中会发生钝化，将27 g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目小于，A项错误； B．标准状况下22.4 L和的混合气体总物质的量为1 mol，分子含1个C原子，分子含3个C原子，混合气体中碳原子数介于~之间，只有二者物质的量之比为1:1时碳原子数才为，题目未给比例，无法确定，B项错误； C．未注明溶液体积，无法计算离子数目，C项错误； D．金刚石中每个C原子平均形成2个碳碳单键，1 mol金刚石含键，D项正确； 故选D。 10．含硫化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的固体为，1 与足量完全反应转移的电子数为 B．反应②中，与足量反应，生成的分子数为 C． 的稀硫酸中含数目为 D．反应④中，0.1 L 18 mol/L 与足量反应，生成的在标准状况下体积为20.16 L 【答案】A 【详解】A．FeS2被氧化生成Fe2O3和SO2，故1mol FeS2中Fe转移1mol电子、S转移10mol电子，故1 与足量完全反应转移的电子数为，故A正确； B．64gSO2的物质的量为1mol，SO2与O2反应为2SO2+O22SO3，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成的SO3物质的量小于1mol，分子数小于，故B错误； C． 的稀硫酸中含数目为，故C错误； D．Cu与浓硫酸反应中随着反应的进行，浓硫酸变稀后不能与Cu反应，故生成SO2的物质的量小于0.9mol，故标准状况下的体积小于20.16L，故D错误； 故选A。 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中阳离子总数小于 B．浓度均为的和混合液中数目为 C．溶液制成的胶体中含胶体粒子数为 D．葡萄糖与足量的银氨溶液反应生成时转移电子数为 【答案】D 【详解】A．若铵根离子和Fe3+不水解的话，则阳离子总数大于1L×0.1mol/L×2=，根据、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+可知水解后溶液中阳离子数目增大，故溶液中阳离子总数大于，A错误； B．根据物料守恒可知，浓度均为的和混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L，故浓度均为的和混合液中数目小于，B错误； C．已知制备Fe(OH)3胶体的反应是一个可逆反应，且Fe(OH)3胶粒是很多分子的集合体，故溶液制成的胶体中含胶体粒子数小于，C错误； D．已知银镜反应中Ag由+1价降低到0价，故葡萄糖与足量的银氨溶液反应生成时转移电子数为=，D正确； 故答案为：D。 12．实验表明，向、的混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：易溶于水。下列分析错误的是 A．b→c时，与浓碱中配位形成络合离子 B．、的混合溶液中 C．浓NaOH溶液中 D．ab段反应： 【答案】B 【详解】A．由图可知，b→c时，沉淀质量减少，说明沉淀发生了溶解，已知配合物易溶于水，说明与发生配位形成络合离子，A正确； B．起点→a时发生反应，a→b时发生反应，两段消耗的溶液体积相同，因此消耗的的物质的量相同；根据两个反应的化学计量数可得，B错误； C．图中生成沉淀0.98 g，对应的物质的量为0.01 mol，生成0.01 mol 需要0.02 mol ，故5 mL溶液中含，故，C正确； D．与在不加热条件下反应得到的产物是，D正确； 故答案选B。 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 ⑤过氧化钠与水反应生成氧气，则转移电子的数目为 ⑥的溶液中，的数目为 ⑦的溶液中，数目为 ⑧浓盐酸与足量反应，生成的数目为 ⑨粉和足量完全反应，转移电子的数目为 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 【答案】D 【详解】①因为未指明分子是否为气体，非气体分子在标准状况下体积不为22.4 L，错误； ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和取决于具体体积和浓度，并非固定为，错误； ③标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O的分子数远大于，错误； ④16 g O3和O2混合气体中氧原子总质量为16 g，氧原子物质的量为1 mol，数目为，正确； ⑤生成0.1 mol O2时，过氧化钠中氧元素歧化，转移电子0.2 mol，数目为，正确； ⑥未指明溶液体积，无法确定OH-数目，错误； ⑦NaHSO4溶液中部分电离，其数目小于，错误； ⑧浓盐酸与MnO2反应不完全，实际生成Cl2少于0.3 mol，错误； ⑨28 g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，转移电子1 mol，数目为，非，错误； 综上，正确叙述为④和⑤，共2个。 14．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 【答案】D 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的摩尔质量为，A正确； B．根据物质的量浓度与质量分数换算公式，代入数据得，B正确； C．稀释前后溶质物质的量不变，稀释100倍后，，C正确； D．100mL该溶液质量为，溶质质量为，100 mL水质量为100 g，混合后溶质质量分数为，D错误； 故选D。 15．下列实验设计原理或操作不正确的是 ①出现淡黄色沉淀，②出现黄色沉淀 ①试管有气泡，②试管无气泡 A．溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI B．酸性：醋酸＞硼酸 用玻璃棒将洗涤液引流入容量瓶 溶液变成紫色 C．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 D．检验乙酰水杨酸中的酚酯基 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．从生成淡黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：AgCl的溶解度大于AgBr，但由于AgCl悬浊液过量，从生成黄色沉淀这一现象可以得出的结论是：AgCl的溶解度大于AgI；因此仅根据所给的实验操作和现象，无法判断AgBr和AgI的溶解度相对大小，A项错误； B．较强酸能与弱酸盐反应生成弱酸，醋酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，而硼酸不能，说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故实验能证明醋酸的酸性大于硼酸，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，为减少溶质的损失，应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液一并转移至容量瓶中，C正确； D．乙酰水杨酸在稀硫酸溶液中加热发生水解，生成水杨酸（），水杨酸中含有羧基和酚羟基，羧基与碳酸氢钠反应生成-COONa，酚羟基不发生反应，酚羟基遇氯化铁溶液显紫色，故实验能检验乙酰水杨酸中的酚酯基，D正确； 故选A。 16．用的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸。 (1)实验操作： a．用量筒量取的浓硫酸_____； b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e．向容量瓶中直接加蒸馏水至距容量瓶颈部的刻度线处； f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀； g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； h．将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。 (2)实验分析： ①正确的操作步骤是_____(填序号)。 ②此实验中玻璃棒的作用是_____。 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ．_____。 Ⅱ．_____。 【答案】(1)5.4 (2) adbcegfh 搅拌和引流 量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差 试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀 【详解】（1）98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)物质的量浓度，配制1mol/L稀硫酸100mL设需要浓硫酸体积为VmL，则依据稀释前后溶质的物质的量不变得：，解得；故答案为5.4； （2）①配制一定物质的量浓度的溶液一般步骤：计算、量取溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序为：adbcegfh；故答案为adbcegfh； ②玻璃棒在稀释浓硫酸中的作用为搅拌，在移液操作过程中作用为引流；故答案为搅拌、引流； ③Ⅰ．量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒；故答案为量取硫酸的量筒量程太大，会造成较大误差； Ⅱ．试剂瓶未干燥导致配制溶液被稀释；故答案为试剂瓶未干燥，会使所配溶液变稀。 17．摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 (2)配制溶液需使用托盘天平称量___________g固体。 (3)完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，___________(填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为___________%。(保留小数点后两位)(已知： 【答案】(1)④⑤⑦⑥②或④⑤⑦⑤⑥② (2)19.6 (3) 烧杯、玻璃棒 改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切 (4)偏低 (5)重新配制 (6)81.67 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶，所以顺序是①③④⑤⑦⑥②⑧⑨； （2）实验室没有480mL的容量瓶，应配制500mL溶液，，，称量固体用托盘天平。 （3）步骤④溶解需要的仪器有烧杯、玻璃棒；步骤②定容先加入蒸馏水至离刻度线1−2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切。 （4）省去步骤⑦洗涤，会使溶质损失，根据，n减小，配制溶液浓度会偏低。 （5）定容时加入蒸馏水超过刻度线，溶液浓度偏低，应重新配制。 （6）20.00mL0.10mol/L的溶液中Fe2+的物质的量：根据n=cV可得n(Fe2+)=0.002mol；根据反应方程式，由化学计量数之比可知，，因为是从250mL溶液中取25.00mL进行反应，所以250mL溶液中，的摩尔质量M=294g/mol，根据m=nM，可得，样品质量为1.20g，质量分数。 18．是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、药物等领域。某实验小组展开如下探究，根据所学知识，回答下列问题： (1)配制溶液。 ①实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填仪器名称)。 ②配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至指定体积，加入浓盐酸的目的是_______。 (2)用溶液制备胶体。 实验装置 实验操作 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 加热40 mL饱和溶液 发现丁达尔效应情况 迅速出现 迅速出现 一段时间后出现 ①实验1中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验，制备胶体提供的物质可以是或_______。 (3)某小组同学为探究溶液[利用(1)中配制好的溶液]与锌的反应，设计如下实验。 实验现象： 实验a：试管中片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，经检验剩余固体中有少量铁。 实验b：试管中有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检测出铁。 ①实验b结束后，最终还原产物为_______。 ②结合化学平衡移动原理解释实验b中产生红褐色浑浊的原因：_______。 【答案】(1) 碱式滴定管 抑制水解 (2) 不需要加热(或溶液浓度小) NaOH (3) 溶液中存在水解平衡：，加入锌粒，被消耗，促进的水解，产生氢氧化铁沉淀 【分析】此实验题由三部分组成，一是配制一定物质的量浓度的溶液，考查步骤、仪器和注意事项（防止的水解）；二是制备胶体的对比实验，得出结论：制备胶体提供的物质可以是或NaOH；三是探究溶液与锌的反应，分析对应现象的原因。 【详解】（1）配制的溶液，需用电子天平称量，需烧杯溶解固体，最后需100 mL容量瓶和胶头滴管定容，不需要的仪器是碱式滴定管；溶液中存在水解平衡，加入浓盐酸，提高浓度，平衡左移，抑制水解； （2）热水加快水解，产生红褐色胶体，故化学方程式为：；实验2与实验1对比，实验2的优点有反应不需要加热，或溶液浓度小（实验1是饱和溶液，实验2是10%溶液）；实验2滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌，也能迅速出现丁达尔效应，故制备胶体提供的物质可以是或NaOH； （3）最终还原产物为；实验b中产生红褐色浑浊的原因是：溶液中存在水解平衡：，加入锌粒，被消耗，促进的水解，产生氢氧化铁红褐色沉淀。 19．镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 (1)配制的溶液，需要用电子天平(精度)称量()的质量为___________。 (2)配制的溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 (4)小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验：简述该方案___________。 (5)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①___________(填试剂) 【答案】(1)2.600 (2)④⑥⑦ (3) (任写一个) 绿色沉淀几乎没有溶解 (4)把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化 (5) 的溶液 实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮 【详解】（1），； （2）配制100mL一定物质的量浓度的溶液，主要步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。其中溶解在烧杯（⑥）中进行，并用玻璃棒（④）搅拌；定容时需要向100mL容量瓶中加水至接近刻度线，再用胶头滴管（⑦）滴加至刻度线。因此，所给仪器中必须用到的是④⑥⑦。 （3）①绿色沉淀为，与过量氨水反应生成六氨合镍配离子，绿色沉淀溶解的离子方程式为：(任写一个)； ②实验目的是探究可否促进镍氨配离子的生成，加入的固体应含且阴离子不能引入新杂质（体系含），故应加入适量； ③实验iv为验证只有没有氨水时，沉淀不能溶解，从而证明“和氨水共同作用”，实验iv中只有、、蒸馏水，无氨水，故现象为：绿色沉淀几乎没有溶解； （4）电镀原理为：待镀金属作阴极，纯镍片作阳极，电解液为溶液；实验方案为：把铁件与直流电源的负极相连，镍片与直流电源的正极相连；将两极平行浸入的电镀液中，通电一段时间后观察镀件表面发生的变化； （5）实验v（配离子电解液）镀层光亮均匀，实验 vi 为对照组（无氨简单镍盐），电镀液选用的溶液；为了验证配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀的观点，实验现象应为：实验ⅴ所得铁件表面比实验ⅵ更光亮。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 大一轮·化学 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制 考点一 物质的量浓度及其简单计算 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB (2)表达式：cB＝ 单位：mol·L－1或mol/L (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、物质的量则因体积不同而改变 2．溶质的质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量m(B)与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 (2)表达式：w(B)＝×100% 3．溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位是g (2)表达式：S＝×100g 注意 ①正确判断溶液的溶质 与水发生反应的物质，溶质发生变化，水量减少 如：Na、Na2O、Na2O2NaOH； SO3H2SO4；NO2HNO3 特殊物质 如：NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质 含结晶水的物质，溶质不变但水量增多 如：CuSO4·5H2OCuSO4；Na2CO3·10H2ONa2CO3， ②准确计算溶液的体积 ①c＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝×10－3 L计算 ②两溶液混合，溶液的体积并不是两液体体积的加和，应依据混合溶液的密度进行计算 【逐点训练1】 1．某无土栽培营养液中的浓度为。设为阿伏加德罗常数的值，该营养液中含有的个数为 A． B． C． D． 2．某科学考察团对农夫山泉进行了分析，检测出部分金属的含量如表(含量单位)，下列有关说法正确的是 金属种类 钠 镁 钾 钙 含量 A．表中的金属是以原子形式存在的 B．农夫山泉水中钙的含量为 C．1L泉水中的数量大于的数量 D．该泉水中钾与钠的物质的量之比为1∶2 3．下表为某体检血液报告的部分内容。下列说法错误的是 项目名称 检查结果 单位 参考范围 钠 140 135～145 钙 2.43 2.13～2.70 甘油三酯 1.50 0.45～1.70 空腹血糖(葡萄糖计) 5.1 3.9～6.1 A．表中各项检查数据均处于正常范围 B．质量浓度为的血钙含量为正常水平 C．经常食用油炸食品会增大血液中甘油三酯含量 D．突发低血糖时，食用葡萄糖片比白糖见效快 4．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量相同的和所含共价键数相同 B．溶液中的数目为 C．的溶液中含个 D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 5．铜及其化合物部分转化关系如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应(1)每消耗32 g Cu，该反应转移电子的数目为 B．溶液中，的数目为 C．溶液中的配位键个数为 D．反应(2)每消耗气体，断裂的极性共价键数目为 6．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．的溶液中含有的和的总物质的量为 B．将溶于水中，所得溶液的物质的量浓度为 C．在和的中性混合水溶液中，如果和的物质的量相等，则和的物质的量浓度一定相同 D．时，的饱和溶液蒸发掉水，冷却到时，其体积小于，它的物质的量浓度仍为 7．向10 mL 1 mol/L M的水相(A)中加入5 mL有机相(B)，萃取过程可表示为： 。各相中M的浓度随时间变化的曲线如图所示，300 s后各相中M的浓度趋于稳定。下列说法错误的 A．M的溶解度：有机相(B)>水相(A) B．300 s后仍有M从水相转移到有机相 C．300 s后存在： D． 8．下列说法正确的是 A．将30 mL0.5mol/L的Na2SO4溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为0.03 mol/L B．VLMg(NO3)2溶液中含Mg2+a g，溶液中 C．将4.0克氢氧化钠固体溶解在水中形成1 L溶液，所得溶液浓度为0.1mol/L(忽略温度变化) D．将100 mL1.0mol/L的NaCl溶液与200 mL1.5 mol/L的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5mol/L 考点二 溶液浓度的计算与换算 1. 物质的量浓度(c)与溶质质量分数(w)的换算 设c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1，按溶液体积为1 L，公式的推导如下：c＝＝＝ mol/L 2. 物质的量浓度(c)与溶解度(S)的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol－1，溶解度为S g，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S＝，c＝＝ 3. 标准状况下气体溶液的物质的量浓度的计算 假定气体的摩尔质量为M g·mol－1，V L(标准状况下)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm－3 ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol ②再计算溶液的体积：V＝ ＝×1×10－3 L·mL－1 ＝ L ③后计算溶质的物质的量浓度：c＝＝＝ mol·L－1 注意 ①溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； ②两溶液混合，由于其密度可不相等，所以体积不等于两混合溶液体积之和。 ③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 4. 稀释定律 (1)如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和溶质的物质的量浓度，有c1V1＝c2V2。 (2)如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有m1w1＝m2w2。 5. 混合规律 同一溶质不同浓度的溶液混合后溶质质量分数的判断方法：设溶质质量分数分别为w1和w2的两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为w。 (1)两溶液等质量混合：w＝(w1＋w2)。 (2)两溶液等体积混合： a．若溶液中溶质的密度大于溶剂的密度，则w≥(w1＋w2)，如H2SO4溶液。 b．若溶液中溶质的密度小于溶剂的密度，则w≤(w1＋w2)，如氨水、酒精溶液。 【逐点训练2】 1．体积为，密度为的含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为，其物质的量浓度为，溶质的质量分数为，则下列表示正确的是 A． B． C． D． 2．将ag气体甲(不与水反应，相对分子质量为M)溶于bg水中，得到密度为ρg∙cm-3的溶液。关于该溶液的说法正确的是 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶质的质量分数 D．溶质的物质的量浓度 3．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 净含量：1000 mL 主要成分：25%NaClO 密度：1.19 g·cm-3 使用方法：稀释100倍(体积比)后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2而变质 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取100mL该溶液与100mL水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 4．下列说法不正确的是 A．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 的稀H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时溶液的物质的量浓度为c2 ，则c1和c2的数值关系是c2>2c1 B．配制100 mL 2.00 NaOH溶液用托盘天平和滤纸称取8.0 g氢氧化钠固体 C．将标准状况下a L HCl气体溶于1000 mL水中，得到的盐酸溶液密度为b ，则该盐酸溶液的物质的量浓度为 D．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中的物质的量浓度为 5．下列说法不正确的是 A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：ρ(O2)>ρ(Ne)>ρ(H2) B．100g浓度为cmol·L-1稀硫酸中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL C．某溶液的密度为1.2g/cm3，Mg2+的质量分数为5%，1L该溶液中的物质的量为5mol D．1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧，则放电后混合气体对氢气的相对密度是35.6 6．下列说法正确的是 A．VL溶液中含mg，溶液中是mol·L-1 B．将100mL1.5mol·L-1的NaCl溶液与200mL0.25mol·L-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2mol·L-1 C．把100g物质的量浓度为18mol·L-1密度为ρg·cm-3的浓硫酸稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的体积小于100mL D．在标准状况下，aL溶于1000g水中，得到的溶液密度为bg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为mol·L-1 7．在0.2 L由NaCl、MgCl2 、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示。下列说法正确的是 A．Mg2+ 的物质的量是1 mol B．混合液中阴离子和阳离子个数比为3∶2 C．该混合液中CaCl2 的物质的量浓度是1.0mol·L-1 D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，Cl- 的物质的量为 0.12 mol 8．在加热的条件下，浓硫酸与铜反应：（浓）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的共价键数目为 B．的中含数目为 C．反应生成，转移的电子数目为 D．溶液中的数目为 考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 1、配制主要仪器——容量瓶 (1)构造及用途 ①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞 ②标志：温度、容量和刻度线 ③规格：100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL ④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液 (2)查漏操作——使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水 ①容量瓶的检漏方法：向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用 ②关键词：装水盖塞倒立观察正立玻璃塞旋转180°倒立观察 (3)使用容量瓶注意“四不能” ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ③不能加入过冷或过热的液体； ④不能配制任意体积的溶液 2、配制过程——以“配制100 mL 1.00 mol·L－1NaCl溶液”为例 ①计算 根据配制要求计算出所用固体溶质的质量(或浓溶液的体积) 根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1 mol，则m(NaCl)＝5.85 g ②称量 用托盘天平称量固体溶质的质量(或用量筒量取浓溶液的体积) 若用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9 g ③溶解 在烧杯中用蒸馏水将称出的固体溶解(或将浓溶液加水稀释)，并用玻璃棒不断搅拌 ④转移 待烧杯内溶液恢复室温后，用玻璃棒引流，将其缓缓注入100 ml容量瓶中 ⑤洗涤 用蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里 ⑥振荡 将容量瓶中的溶液振荡均匀，使溶液充分混合 ⑦定容 先向容量瓶加入蒸馏水，至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面恰好与刻线相切 ⑧摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转，使溶液混合均匀 ⑨装瓶 将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，标明浓度 3、主要仪器 (1)固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管、试剂瓶 (不需要量筒) (2)浓溶液配制稀溶液 (18.4mol/L的浓H2SO4配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL) 量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、试剂瓶 4、配制辅助仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g (2)胶头滴管：在试验中往试管或其他容器中滴入少量试剂，或用于量筒和容量瓶的定容 5、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (1)误差的分析方法：根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小 (2)常见的操作不当造成的误差 能引起误差的一些操作 误差分析(填偏大、偏小或无影响) 称量 天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落) 称量物与砝码放反并使用游码 砝码破损 用滤纸称量NaOH 称量易潮解的物质(如NaOH固体)时间过长 称量NaOH时，称量前小烧杯中有水 溶质中混有其他杂质 量取 用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数 用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数 量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶 转移 未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热 向容量瓶转移溶液时有少量溅出 玻璃棒下端位置在刻度线以上 洗涤 未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒 定容 定容时俯视容量瓶刻度线 定容时仰视容量瓶刻度线 加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施 摇匀 摇匀后，发现液面下降又加水 容量瓶 容量瓶洗涤后未干燥 容量瓶中原有少量蒸馏水 注意 ①选择容量瓶的原则——“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算，如：配制950 mL 1 mol·L－1NaCl溶液，需要用1 000 mL的容量瓶，计算NaCl的质量时也应按1000 mL溶液来计算 ②选用容量瓶时一定要注明规格，如：100mL的容量瓶 ③移液时洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了确保溶质全部转入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低 ④定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低 ⑤溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应 ⑥用胶头滴管定容后再振荡摇匀，出现液面低于刻度线时不要再加水 ⑦向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上 ⑧腐蚀性药品(如NaOH)不能直接在垫纸的托盘天平上称量，应置于小烧杯中间接称量 ⑨如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再补加水到刻度线。因洒出的溶液中带走了一部分溶质，再补加水，会使所配溶液浓度偏低 6．质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制 (1)一定质量分数溶液的配制——以配制100 g 5% NaOH溶液为例 ①配制过程：用托盘天平称取10.0 g NaOH固体，放入烧杯中，再用100 mL量筒量取95.0 mL的水注入烧杯中，然后用玻璃棒搅拌使之溶解 ②步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释) ③仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 (2)体积比浓度溶液的配制 用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌 【逐点训练3】 1．某科研人员在实验过程中需要配制溶液，在操作过程中未用到的仪器是 A． B． C． D． 2．某同学配制100mL 0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是 A．图1：用托盘天平称取0.4g NaOH固体来配制标准溶液 B．图2：配制标准溶液的定容操作 C．图3：碱式滴定管排气泡的操作 D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 3．配制NaOH标准溶液并用其滴定未知浓度盐酸的部分操作如下，其中正确的是 A．称量NaOH固体 B．溶解冷却后转移NaOH溶液 C．摇匀NaOH溶液 D．滴定未知浓度的HCl溶液 A．A B．B C．C D．D 4．配制溶液，部分过程示意图如下。 下列说法正确的是 A．步骤1中称取的固体为10.6 g B．步骤1中溶解后，应趁热进行步骤2 C．若步骤2烧杯中的液体洒到容量瓶外，则所配溶液 D．步骤4摇匀后，若容量瓶中液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水至刻度线 5．下列描述或计算正确的是 A．室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成左、右两室，如图充入相应混合气（左室和物质的量相同）。同时引燃左右两室的混合气，反应后恢复到室温。则反应前右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计） B．在80 g密度为的硫酸铁溶液中，含有离子，则此溶液中的物质的量浓度为 C．用的浓盐酸配制的稀盐酸，需用量筒量取浓盐酸2.11 mL D．某结晶水合物的化学式为，其相对分子质量为M。时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液，该溶液中溶质质量分数 6．某探究学习小组成员欲用NaClO固体配制480mL密度为1.2g·mL-1的消毒液，其中NaClO的质量分数为25%。下列说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干就能用于溶液的配制 B．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器 C．利用久置的NaClO固体来配制可能导致所配溶液中NaClO的质量分数偏高 D．需要称量的NaClO固体质量为144.0g 7．下列有关实验原理或操作正确的是 A．用量筒量取酒精，加水，配制质量分数为的酒精溶液 B．在某硫酸盐溶液中，含有个硫酸根离子和个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 C．实验中需用溶液，配制时称取的的质量为201.4g D．实验室配制硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾，放入小烧杯中加水溶解，转移到容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀 8．某瓶未拆封的硫酸溶液试剂瓶标签上的有关信息如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 硫酸  化学纯(CP) 规格：500 mL 分子式： 密度： 质量分数：98% A．该硫酸溶液中含有 B．配制硫酸溶液，需量取该硫酸溶液的体积为30 mL C．取50 mL该硫酸溶液与足量铁片反应，生成的分子数为 D．取100 mL该硫酸溶液与足量铜粉加热反应，生成的分子数小于 1．配制500mL0.200的硫酸钠溶液。下列说法不正确的是 A．应称取32.2g的 B．溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯，导致配制溶液的浓度偏低 C．定容时俯视刻度线，导致配制溶液的浓度偏高 D．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥就配制溶液，导致配制溶液的浓度偏低 2．准确称取1.0600gNa2CO3基准物质配制0.0500mol·L-1Na2CO3溶液，下列仪器必须使用的是 A．①②③ B．①②⑤⑥ C．①③④⑥ D．④⑤⑥ 3．为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为 B．1molNaHSO4中含有的离子数为 C．标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 D．2mol/L硫酸溶液中含有的硫酸根离子数目为 4．下列有关实验的说法不正确的是 A．可直接加热的仪器：试管、坩埚、烧瓶、蒸发皿 B．烧伤时，可先用洁净的冷水处理，再涂上烫伤药膏 C．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下 D．容量瓶和分液漏斗使用前必须检漏 5．实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为3g B．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 6．“84”消毒液能有效杀灭病毒。某同学购买了一瓶“84”消毒液，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO，1000 mL，密度为1.2 ，稀释100倍后使用。若在实验室配制1000 mL相同浓度的NaClO溶液。下列说法错误的是 A．该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为4.0 B．配制时需要用到1000 mL容量瓶、胶头滴管 C．取10 mL该“84”消毒液，稀释100倍后，的物质的量约为0.04 mol D．若其他操作正确，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大 7．将和混合溶液分成两等份，第一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，第二份加入含碳酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则原混合液中钠离子的浓度为 A． B． C． D． 8．4℃下，把摩尔质量为Mg·mol-1的可溶性盐RClnAg溶解在VmL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρg·cm-3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数w=×100% B．溶质的物质的量浓度c=mol·L-1 C．1mL该溶液中n(Cl-)=mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S=g 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，将27g铝片加入足量浓硝酸中转移电子数目为 B．标准状况下，和的混合气体中所含碳原子数目为 C．的溶液中所含阴离子数目大于 D．1mol金刚石所含键数目为 10．含硫化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应①生成的固体为，1 与足量完全反应转移的电子数为 B．反应②中，与足量反应，生成的分子数为 C． 的稀硫酸中含数目为 D．反应④中，0.1 L 18 mol/L 与足量反应，生成的在标准状况下体积为20.16 L 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．溶液中阳离子总数小于 B．浓度均为的和混合液中数目为 C．溶液制成的胶体中含胶体粒子数为 D．葡萄糖与足量的银氨溶液反应生成时转移电子数为 12．实验表明，向、的混合溶液中加入浓NaOH溶液时，生成的蓝色沉淀质量（m）与加入NaOH溶液的体积（V）关系如图所示。已知：易溶于水。下列分析错误的是 A．b→c时，与浓碱中配位形成络合离子 B．、的混合溶液中 C．浓NaOH溶液中 D．ab段反应： 13．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 ⑤过氧化钠与水反应生成氧气，则转移电子的数目为 ⑥的溶液中，的数目为 ⑦的溶液中，数目为 ⑧浓盐酸与足量反应，生成的数目为 ⑨粉和足量完全反应，转移电子的数目为 A．5个 B．4个 C．3个 D．2个 14．某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如图，根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 A．次氯酸钠的摩尔质量为 B．该“84”消毒液的物质的量浓度约为 C．取100mL该“84”消毒液稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中约为 D．参阅该“84”消毒液的配方，取该溶液与水混合，所得溶液的溶质质量分数小于 15．下列实验设计原理或操作不正确的是 ①出现淡黄色沉淀，②出现黄色沉淀 ①试管有气泡，②试管无气泡 A．溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI B．酸性：醋酸＞硼酸 用玻璃棒将洗涤液引流入容量瓶 溶液变成紫色 C．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 D．检验乙酰水杨酸中的酚酯基 A．A B．B C．C D．D 16．用的浓硫酸配制1mol/L稀硫酸。 (1)实验操作： a．用量筒量取的浓硫酸_____； b．选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释并冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒转移到此容量瓶中； c．用少量蒸馏水洗涤小烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中； d．在小烧杯内稀释浓硫酸，稀释时要用玻璃棒不断搅拌； e．向容量瓶中直接加蒸馏水至距容量瓶颈部的刻度线处； f．盖上容量瓶瓶塞，摇匀； g．用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； h．将配制好的溶液转移至含少量蒸馏水的试剂瓶中贮存备用。 (2)实验分析： ①正确的操作步骤是_____(填序号)。 ②此实验中玻璃棒的作用是_____。 ③实验操作中有两处错误，这两处错误是： Ⅰ．_____。 Ⅱ．_____。 17．摩尔盐，摩尔质量为392g·mol-1是一种常用的还原剂，也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I．某小组配制480mL0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，配制步骤如下：①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是①③___________⑧⑨。 (2)配制溶液需使用托盘天平称量___________g固体。 (3)完成步骤④需要的仪器有___________(填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至离刻度线1～2cm处，___________(填操作)。 (4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是___________。 II．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取1.20g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL 配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入溶液恰好完全反应。 (6)则样品中的质量分数为___________%。(保留小数点后两位)(已知： 18．是一种重要的铁盐，被广泛应用于金属刻蚀、污水处理、凝聚剂、催化剂、氧化剂、媒染剂、药物等领域。某实验小组展开如下探究，根据所学知识，回答下列问题： (1)配制溶液。 ①实验室若要用配制的溶液，下列仪器中不需要使用的是_______(填仪器名称)。 ②配制溶液时，先将固体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至指定体积，加入浓盐酸的目的是_______。 (2)用溶液制备胶体。 实验装置 实验操作 向40 mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液 向40 mL蒸馏水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 加热40 mL饱和溶液 发现丁达尔效应情况 迅速出现 迅速出现 一段时间后出现 ①实验1中，制备氢氧化铁胶体的化学方程式为_______。 ②实验2与实验1对比，优点是_______(写出1条即可)。 ③综合上述实验，制备胶体提供的物质可以是或_______。 (3)某小组同学为探究溶液[利用(1)中配制好的溶液]与锌的反应，设计如下实验。 实验现象： 实验a：试管中片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，经检验剩余固体中有少量铁。 实验b：试管中有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检测出铁。 ①实验b结束后，最终还原产物为_______。 ②结合化学平衡移动原理解释实验b中产生红褐色浑浊的原因：_______。 19．镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物的制备及其性质。 I．准备溶液 (1)配制的溶液，需要用电子天平(精度)称量()的质量为___________。 (2)配制的溶液，下列仪器必须用到的是___________(填标号)。 Ⅱ．探究镍氨配合物的制备 (3)小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。 ②对比实验ⅰ和ⅱ，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液 ③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ___________ 结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。 Ⅲ．探究镍氨配合物的性质 (4)小组成员C将制得的深蓝色晶体配成的电镀液，设计了铁件镀镍的电镀实验：简述该方案___________。 (5)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，设计了如下铁件镀镍的电镀实验： 实验 操作 现象 ⅴ 电镀液选用的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确 ⅵ 电镀液选用①___________(填试剂) 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $