第二章 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制（练习及解析）-2026年高考化学一轮复习

大一轮·练习(周星星·化学） 第2讲 物质的量浓度及其溶液的配制 1．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L－1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有(　　) A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 2．下列说法中正确的是(　　) A．配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容 B．配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液的操作是称取0.158 g KMnO4固体放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C．容量瓶和滴定管使用前均需要检漏 D．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 3．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 4．下列有关实验原理或操作正确的是(　　) A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制质量分数为75%的酒精溶液 B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1 C．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950 mL、201.4 g D．实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀 5．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　) A．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 6．以下实验操作会引起实验结果偏大的是(　　) A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水 B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液 D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线 7．下列关于误差的判断正确的是(　　) A．用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小 B．用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量一定偏小 C．配制1 mol·L－1的NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小 D．用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小 8．下列溶液配制操作中正确的是(　　) A．用两个250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液 B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体 9．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是(　　) A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容 10．下列操作所得溶液的溶质的物质的量浓度为1的是( ) A．将9.5g MgCl2溶于蒸馏水，配成100mL溶液 B．将4gNaOH固体溶于100mL蒸馏水 C．将50mL2NaCl溶液与50mL蒸馏水混合 D．将3.36L氯化氢气体溶于水，配成150mL溶液 11．下列说法正确的是( ) A．将44.8 L的HCl气体溶于水配成1 L溶液，溶液的浓度为2 mol/L B．将40 g NaOH固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度恰好是1 mol/L C．2 L0.2 mol/L的NaCl溶液与5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度之比为1：2 D．从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是原溶液的 12．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2 0.1 mol·L-1”的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述，正确的是(　　)。 A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 B．Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol·L-1 C．从试剂瓶中取出该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L-1 D．将该瓶溶液稀释一倍，所得溶液中c(Cl-)为0.1 mol·L-1 13．下列溶液Cl-物质的量浓度与200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是( ) A．150mL3mol·L-1NaClO溶液 B．75mL3mol·L-1CaCl2溶液 C．150mL3mol·L-1KCl溶液 D．150mL2mol·L-1MgCl2溶液 14．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 (　　) A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B． mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的物质的量＝ mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞ mol 15．体积为VmL，密度为的ρg/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w％，则下列表示正确的是( ) A． B． C．c= D． 16．现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，其中钠离子的质量分数是a%，则有关该溶液的说法不正确的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(1 000－142a) D．硫酸根离子的质量分数是% 17．现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，其中钠离子的质量分数是a%，则下列有关该溶液的说法错误的是(　　) A．溶质的质量分数是% B．溶液的物质的量浓度是 mol·L-1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是9a∶(2300-71a) D．硫酸根离子的质量分数是 18．某兴趣小组需要500 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，若用质量分数为98%、密度为1.84 g· mL-1的浓硫酸配制该溶液。下列操作正确的是(　　) 19．下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　) A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 20．(2024·山东省青岛市一模)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体m1g。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体m2g，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列说法正确的是(　　) A．65%浓硝酸()的物质的量浓度约为13.6mol·L-1 B．草酸晶体的产率为 C．配制的草酸溶液物质的量浓度为0.025cVmol·L-1 D．草酸晶体的纯度为 21．已知硫酸、氨水的密度与所加水的量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题： 溶质的物质的量浓度/mol·L－1 溶液的密度/g·cm－3 硫酸 c1 ρ1 氨水 c2 ρ2 (1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。 (2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。 (3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L－1和c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________c2 mol·L－1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。 22．(2024•山东省烟台市招远二中月考)某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题： 净含量：500mL密度：1.19 g· cm-3 主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·molˉ1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为 mol·L-1 (保留小数点后一位)。 (2)某实验需用480mL2.0NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为 g； (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有 。 (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母) 。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取该“84”消毒液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·molˉ1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为 mol·L-1。 23．(2024•山东省枣庄市薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(SO42-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(SO42-)= mol·L－1。 ②溶质中NH4+的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 24．(2024•海南省部分学校高三联考)碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。某学习小组探究Na2CO3溶液与盐溶液反应的产物，进行如下实验。 (1)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液。 ①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3·10H2O固体的质量为 g。 ②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是 。 (2)通过下列实验探究Na2CO3溶液与盐溶液反应，记录实验现象如下表： 装置 实验 试剂a 现象 甲 4mL0.1mol·L-1 CaCl2溶液 产生白色沉淀 乙 4mL0.1mol·L-1 AlCl3溶液 产生白色沉淀及大量气体 丙 4mL0.1mol·L-1ZnSO4溶液 产生白色沉淀及大量气体 为了探究白色沉淀的成分，设计了热分解实验，其装置如图所示： 将实验乙、丙所得沉淀分别置于装置B中使样品完全分解，实验结束后，数据记录如下： 样品 加热前样品质量/g 加热后样品质量/g 装置C增重/g 装置D增重/g 实验乙样品 10.4 6.8 3.6 0 实验丙样品 22.4 16.2 1.8 4.4 ①实验甲产生白色沉淀反应的离子方程式为 。 ②装置E的作用是 。 ③通过热分解实验可判断实验乙所得白色沉淀的成分为 (填化学式)，实验乙反应的离子方程式为 。 ④实验丙所得白色沉淀的化学式可表示为xZn(OH)2·yZnCO3，则x∶y= 。 25．(2024•陕西省西安市期中)CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 I．实验室需配制的CuSO4溶液．根据溶液配制情况，回答下面问题： (1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为 。 (2)下列关于容量瓶的操作，正确的是 。 (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是 (填序号)。 a．配制前容量瓶底部有少量水          b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线                  d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4溶液配制的CuSO4溶液，需用量筒量取 的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有 。 Ⅱ．实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 实验步骤： (5)判断SO42-沉淀完全的方法为 。 (6)固体质量为wg，则c(CuSO4)= 。 (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 26．(2024•湖南省常德市期末)碳酸氢钠俗称小苏打，在医疗、食品、橡胶工业中有广泛应用。 (1)甲同学向饱和NaCl溶液中先通NH3再通入CO2，充分反应后得到NaHCO3晶体和另一种不含金属元素的盐，请补充完整该反应方程式。 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+_____ ； 乙同学认为甲同学获得的NaHCO3晶体中含有NaCl等与酸不反应的杂质。为测定NaHCO3的质量分数，他设计了以下两种方案： 方案一：滴定法 称取样品溶于水，逐滴加入2.3mol·L-1稀硫酸，待完全反应时，测定所消耗稀硫酸的体积。 (2)配制100mL2.3mol·L-1的稀硫酸 ①若用18.4 mol·L-1浓硫酸配制，需量取浓硫酸 。 ②配制过程中不需要用到的仪器是 (填字母)。 A．     B．     C．     D． ③下列情况会导致所配制溶液浓度偏低的是 。 A．没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时俯视刻度线 C．容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水 D．如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线 (3)乙同学在用硫酸滴定样品测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是 。 方案二：称量法 乙同学按如图操作流程进行测定。 (4)操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是 。 (5)操作Ⅱ的名称是 。 (6)样品中NaHCO3的质量分数为 (用含a的代数式表示)。 答案及解析 1．C。解析：第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。 2．C 3．D。解析：实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 4．B。解析：用20 mL量筒量取15 mL酒精，加水5 mL，配制的酒精溶液质量分数小于75%，故A错误；硫酸根离子与金属离子的个数比是3:2，该盐的化学式是R2(SO4)3，该硫酸盐的物质的量0.5 mol，浓度为2.5 mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为1 000 mL、212.0 g，故C错误；实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，稀释、定容、摇匀，故D错误。 5．A 6．D。解析：容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。 7．A。解析：用浓硫酸配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时俯视，量取的浓硫酸的体积偏小，会使所配溶液浓度偏小，A项正确；用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒，药品质量可能偏小，可能不变，B项错误；配制 1 mol·L－1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容，会导致溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，C项错误；用润湿的pH试纸测醋酸的pH，相当于将醋酸稀释，溶液的酸性减弱，测定结果偏大，D项错误。 8．B。解析：A.250 mL的容量瓶只能配制250 mL溶液，配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液只能选用1个500 mL容量瓶，故A错误；B.氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，故B正确；C.量筒最小读数为0.1 mL，所以无法用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL，故C错误；D.托盘天平的最小读数为0.1 g，无法用托盘天平准确称取5.85 g NaCl，只能称量5.9 g氯化钠，故D错误。 9．B。解析：A项，所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误；B项，向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，正确；C项，有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏低，错误；D项，称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取的氢氧化钠的质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。 10.【答案】A 【解析】A项，9.5g MgCl2的物质的量为0.1mol，配成100mL溶液，浓度等于1mol/L，A正确；B项，4gNaOH的物质的量未0.1mol，溶于100mL蒸馏水，溶液的体积不再是100mL，故浓度不是1mol/L，故B错误；C项，50mL溶液与50mL水混合后溶液的体积未知，不能计算浓度，故C错误；D项，状况未标明，故气体的物质的量不一定是0.15mol，D错误；故选A。 11.【答案】C 【解析】A项，未知气体所处的外界条件，不能确定其物质的量，因而不能计算其配制溶液的浓度，A错误；B项，40 g NaOH的物质的量是1 mol，将其溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，因此不能确定溶液的物质的量浓度就是1 mol/L，B错误；C项，2 L0.2 mol/L的NaCl溶液中Cl-浓度是0.2 mol/L；5 L0.4 mol/L的NaCl溶液的Cl-浓度是0.4 mol/L，故两种溶液中Cl-浓度之比为0.2 mol/L ：0.4 mol/L =1：2，C正确；D项，溶液具有均一性，同一溶液各处的浓度相等，与溶液体积大小无关，故从100 mL硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度就是原溶液的浓度，D错误；故选C。 12.【答案】D 【解析】将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中，所得溶液的体积大于1 L，A项错误；Cl-的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，B项错误；所取溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，C项错误；原溶液中c(Cl-)=0.2 mol·L-1，将溶液稀释一倍后，所得溶液中c(Cl-)=0.1 mol·L-1，D项正确。 13.【答案】C 【解析】200mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1。A项，150mL3mol·L-1NaClO溶液中NaClO电离出Na+和ClO-，不存在Cl-，A不符合题意；B项，75mL3mol·L-1CaCl2溶液中Cl-物质的量浓度6mol·L-1，B不符合题意；C项，150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-物质的量浓度3mol·L-1，C符合题意；D项，150mL2mol·L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度4mol·L-1，D不符合题意；故选C。 14.【答案】C 【解析】铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2＋完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)＜ mol，故B项正确，C项错；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)＞ mol，D项正确。 15.【答案】A 【解析】A项，，A项正确；B项，，B项错误；C项，，C项错误；D项，，则，D项错误；故选A。 16.【答案】C 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，其密度是ρ g·mL－1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g·mol－1＝ g，则：溶质的质量分数是＝，A正确；溶液的物质的量浓度是＝ mol·L－1，B正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶，C错误；硫酸根离子的质量分数是＝，D正确。 17【答案】D 【解析】现有硫酸钠溶液V mL，它的密度是ρ g· mL-1，溶液质量是ρV g，其中钠离子的质量分数是a%，则钠离子的质量是ρVa% g，物质的量是 mol，所以硫酸钠的物质的量是 mol，质量是 mol×142 g· mol-1= g，则溶质的质量分数是×100%=%，A项正确；溶液的物质的量浓度是= mol·L-1，B项正确；溶质和溶剂的物质的量之比是 mol∶=9a∶(2300-71a)，C项正确；硫酸根离子的质量分数是×100%=%，D项错误。 18【答案】D 【解析】A项，图中量取液体时仰视刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，操作错误；B项，图中浓硫酸稀释时，将水注入浓硫酸容易使硫酸飞溅伤人，操作错误；C项，图中移液操作未用玻璃棒引流，操作错误；D项，图中为定容操作，眼睛平视刻度线，操作正确。 19.【答案】C 【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 20.【答案】D 【解析】A项，65%浓硝酸()的物质的量浓度约为，故A错误；B项，，，则草酸晶体的产率为，故B错误；C项，根据得失电子守恒有5H2C2O4~2KMnO4，则配制的草酸溶液物质的量浓度为，故C错误；D项，据C解析草酸溶液的物质的量浓度，则草酸晶体的纯度为，故D正确；故选D。 21.【答案】(1)%　(2)c1/2　(3)大于　大于 【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)＝×100%＝%。(2)硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为 mol·L－1。(3)根据图像可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol·L－1氨水的密度小于c2 mol·L－1氨水的密度，等质量时，c2 mol·L－1氨水的体积小于c2 mol·L－1氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比ρ2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol·L－1。 22.【答案】(1)4.0 (2)74.5 (3)胶头滴管、500mL容量瓶 (4)ACD (5)1.6 【解析】(1)由公式c=可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol/L=4.0mol/L；(2)实验室没有480mL容量瓶，配制480mL 2.0 mol/L次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0mol/L×0.5L×74.5g/mol=74.5g；(3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必须的玻璃仪器为胶头滴管、500mL容量瓶，故选胶头滴管、500mL容量瓶；(4)移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意；移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意；容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意；故选ACD；(5)由题意可知，500mL溶液中钠离子的物质的量浓度为=1.6 mol/L。 23.【答案】(1) (2) (3) 4 1.6mol (4) 2 3：1 2 【解析】(1)标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为；(2)y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，则；(3)①由乙图知，稀释前；②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根据电荷守恒得：，则；(4)①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4：2=2：1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为3：1；②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，其体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度。 24.【答案】(1) 2.9 重新配制 (2) Ca2++CO32-=CaCO3↓ 防止空气中的H2O、CO2进入装置D中 Al(OH)3↓ 2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 1∶1 【解析】探究白色沉淀成分的热分解实验中，A装置中的碱石灰吸收空气中的CO2和H2O(g)，实验前用除去CO2和H2O(g)的空气排尽装置中的空气，B装置进行白色沉淀的热分解，C装置吸收分解生成的H2O(g)，D装置中的碱石灰吸收分解生成的CO2，E装置中的碱石灰防外界空气中的H2O(g)和CO2进入D装置，实验结束后用除去CO2和H2O(g)的空气将分解生成的气体全部驱赶出来以便完全吸收。(1)①配制溶液过程中用托盘天平称量Na2CO3∙10H2O固体的质量为0.1mol/L×0.1L×286g/mol≈2.9g。②定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，说明实验失败，处理的方法是：重新配制。(2)①实验甲中Na2CO3与CaCl2发生复分解反应产生白色CaCO3沉淀，反应的离子方程式为Ca2++ CO32-=CaCO3↓。②装置E的作用是：防止空气中的H2O(g)、CO2进入装置D中。③实验乙的样品热分解生成了H2O的质量为3.6g，没有生成CO2说明白色沉淀中不含CO32-，加热后固体为Al2O3，Al2O3与H2O的物质的量之比为∶=1∶3，故实验乙中所得白色沉淀的成分为Al(OH)3；实验乙中Na2CO3与AlCl3发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为2Al3++3 CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑。④实验丙的样品完全分解生成H2O的质量为1.8g，生成H2O的物质的量为=0.1mol，生成CO2的质量为4.4g，生成CO2的物质的量为=0.1mol，生成ZnO的质量为16.2g，生成ZnO的物质的量为=0.2mol，根据原子守恒，Zn(OH)2与ZnCO3即x∶y=0.1mol∶0.1mol=1∶1。 25.【答案】(1)12.5g (2)C (3)c (4) 10 500mL容量瓶、胶头滴管 (5)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全 (6) (7)偏低 【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。【解析】(1)胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为；(2)A．摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误；B．定容应平视刻度线，B错误；C．溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确；故选C；(3)a．溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响；  b．胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高；c．定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低；d．溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响；故选c；(4)用上述CuSO4溶液配制的CuSO4溶液，需使用500mL的容量瓶，则需用量筒量取的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500mL容量瓶、胶头滴管；(5)因CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，则判断SO42-沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全；(6)CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，固体质量为wg硫酸钡，则；(7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的n(BaSO4)偏小，即n(CuSO4)偏小，则测得c(CuSO4)偏低。 26.【答案】(1) NH4Cl (2) 12.5 D AD (3)减小实验误差 (4) NaCl (5)蒸发 (6) 【解析】(1)该反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)①配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，据稀释前后溶质物质的量不变，可知需量取18.4 mol·L-1浓硫酸体积；②配制100mL2.3mol/L的稀硫酸，需要使用量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，不需要使用漏斗，故选D；③没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于溶液体积不变，所配制溶液浓度偏低，故A正确；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；容量瓶清洗后残留有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液的浓度无影响，故C错误；如果加水超过了刻度线，吸出液体使液面恰好到刻度线，则溶质的物质的量减少，最终导致配制的溶液浓度偏低，故D正确；故选AD；(3)测定含量时，在保证测定结果数值变化不大的情况下，一共进行3次测定，这样做的目的是减小实验误差；(4)样品与足量盐酸反应后，得到的溶液中的溶质主要是NaCl，所以操作Ⅰ后所得溶液的主要溶质的化学式是NaCl；(5)将反应后溶液转移蒸发皿中蒸发，当仅剩余少量液体时，停止加热，利用余热将残留水分蒸干，然后冷却、称量，所以操作Ⅱ的名称是蒸发；(6)据反应方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，84g NaHCO3参与反应，固体质量减轻84g-58.5g=25.5g，现减轻(2.0-a)g，则样品中NaHCO3的质量为，所以样品中NaHCO3的质量分数为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$