2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（北京专用）

**基本信息** 2026年高一开学化学学情自测卷，以碳中和、CO₂合成淀粉等科技热点为情境，覆盖初中化学核心知识，通过基础概念-实验探究-综合应用梯度设计，适配分班学情精准检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学变化、物质分类、实验操作、金属活动性|结合生活情境（如饼干变软测空气成分）与科技前沿（CO₂合成淀粉），考查化学观念| |非选择题|5题/52分|工艺流程（硫酸生产）、实验探究（碱式碳酸铜制备）、化学方程式书写|21题通过多组实验数据探究最佳制备条件，体现科学思维与探究实践，20题实验操作考查规范意识|

11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括5小题，没有特别注明的每空2分，共52分。 17．（10分）（1） （2） （3） （4） （5） 18．（6分）（1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19．（6分）（1） （2） （3） 20．（10分）（1） （2） （3） （4） 21．（20分）（1） （1分） （2） （1分） （3） （4） （5）① ( )( )______。 ② 若出现__ ____的现象，则该猜想成立。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉 【答案】D 【详解】A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，A不符合题意； B．冰片粉碎、吹出，形成雪花，只涉及物质形状的改变，只发生物理变化，B不符合题意； C．水油分离是利用物质溶解性的不同，将分层的液体分离，只发生物理变化，C不符合题意； D．用二氧化碳合成淀粉，生成了新物质，发生化学变化，D符合题意； 故选D。 2．酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有 A．氧气 B．水蒸气 C．氮气 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】酥脆的饼干变软是由于吸收了空气中的水分（水蒸气），导致结构潮湿，空气中含有水蒸气，尤其在湿度较高时更明显。氧气、氮气、二氧化碳均不直接导致吸湿现象； 故答案为：B。 3．下列属于非金属元素的是 A．铜 B．硫 C．银 D．锌 【答案】B 【详解】A、铜元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意； B、硫元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，故选项符合题意； C、银元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意； D、锌元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意。 故选B。 4．下列物质属于化合物的是 A．五氧化二磷 B．硝酸银溶液 C．空气 D．氧气 【答案】A 【分析】纯净物是由一种物质组成的，混合物是两种或两种以上的物质组成的；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。 【详解】A、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物； B、硝酸银溶液还含有水，属于混合物； C、空气中含有氮气，氧气，二氧化碳等物质，属于混合物； D、氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质； 故选A。 5．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 【答案】A 【详解】A．白醋是酸性液体，可用干燥pH试纸直接测定，可以达到实验目的，A正确； B．二氧化碳为气体，无法直接用pH试纸测定其pH，不能达到实验目的，B错误； C．98%浓硫酸具有强脱水性，会使试纸碳化，无法测定pH，不能达到实验目的，C错误； D．湿润试纸会稀释氢氧化钠溶液，导致测定结果偏低，不能达到实验目的，D错误； 故答案为：A。 6．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 A．水杯中的水是淡水 B．从海水中获取淡水是物理变化 C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D．获取淡水的快慢与温度有关 【答案】C 【详解】A．从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水杯中的水是淡水，A正确； B．从海水中获取淡水，是利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．活性炭只能吸附水中的色素和异味，不能获得淡水，C错误； D．温度越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，D正确； 故选C。 7．下列有关电解水实验的说法中正确的是 A．与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为2:1 B．用带火星的木条检验负极产生的气体 C．水是由氢气和氧气组成的 D．水中加入少量硫酸钠以增强导电性 【答案】D 【详解】A．在电解水中：，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2，选项描述为2:1，A错误； B．负极气体为氢气，带火星木条检验的是氧气，B错误； C．水是由氢、氧元素组成的，C错误； D．硫酸钠可电离出、，可以增强溶液导电性，增加电解效率，D正确； 故答案为：D。 8．下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．钛合金可用来制造人造骨 D．银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 【答案】C 【详解】A．常温下汞（水银）为液体，因此并非所有金属常温下都是固体，A错误； B．钢和生铁均为铁合金，属于混合物，B错误； C．钛合金生物相容性好、耐腐蚀，常在医学治疗中用于制造人造骨，C正确； D．银导电性虽好，但成本高，实际电线多用铜或铝，D错误； 故答案为：C。 9．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 【答案】A 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式正确，属于复分解反应，A正确； B．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，但方程式未配平，应为3Fe + 2O2Fe3O4，且“氧化反应”不是基本反应类型，应为化合反应，B错误； C．铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，但产物AlSO4化学式错误应为Al2(SO4)3，方程式不正确，正确方程式为：2Al+3CuSO4= 3Cu+ Al2(SO4)3，C错误； D．二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙和水，原方程式没有配平，其方程式正确为：CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2O，但“中和反应”特指酸与碱的反应，且中和反应也不是四大基本反应类型，D错误； 故答案为：A。 10．利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．取少量溶液加入足量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则该溶液中可能含有碳酸根离子、亚硫酸根离子等，A错误； B．向某溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色，该溶液的溶质一定显碱性，不一定是碱，B错误； C．氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，C正确； D．溶液中含有碳酸氢钙，滴加少量氢氧化钠溶液也会出现同样现象，D错误； 故选C。 依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。    11．①中溶液的质量为 A．30 g B．70 g C．100 g D．130 g 12．① ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是 A．① B．①② C．② D．②③ 【答案】11．D 12．D 【解析】4．根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质可以完全溶解，溶液的质量为100g+30g=130g； 故选D。 5．根据溶解度曲线可以得出20℃时物质的溶解度为31.6g，则100g水中最多可溶解31.6g该物质，在100g水中加入30g该物质溶液没有达到饱和，则①为不饱和溶液；②中固体有剩余，则溶液达到饱和状态，②为饱和溶液；③根据溶解度曲线图可知60℃时物质的溶解度为110g，则100g水中最多可溶解该物质110g，题干中在100g水中总共加入物质的质量为30g+80g=110g，则溶液恰好形成饱和溶液，③为饱和溶液；综上②③为饱和溶液； 故选D。 13．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④ 【答案】A 【详解】A．②中铝置换硫酸铜中的铜，证明Al＞Cu；银不反应，证明Cu＞Ag，符合题意；③中铜不置换硫酸铝中的铝，证明Al＞Cu；铜置换硝酸银中的银，证明Cu＞Ag，符合题意；⑤中铝置换硝酸银中的银，生成硝酸铝，铜放入硝酸铝中不反应，证明Al＞Cu，同时铜置换硝酸银中的银，证明Cu＞Ag，符合题意，A正确； B．①稀盐酸和铜、银都不反应，无法比较Cu和Ag的活动性，不符合题意，B错误； C．④中铜和银均不置换硫酸铝中的铝，无法比较Cu和Ag，不符合题意，C错误； D．结合B和C分析可知，①和④均无法比较Cu和Ag，不符合题意，D错误； 故选A。 14．下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A．①④ B．②④ C．①③⑤ D．①③④ 【答案】A 【详解】①中Cr元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ②中硫元素化合价不变，不需要加入还原剂，故不选； ③中铁元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； ④中铜元素化合价降低，被还原，必须加入适当的还原剂才能实现，故选； ⑤中氯元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故不选； 故选A。 15．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．Fe3+溶液有颜色，但、、、之间均不发生反应，仍是澄清透明溶液，即、、、在澄清透明溶液能大量共存，A正确； B．溶液中含有，与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．室温下，的溶液为酸性溶液，、和会发生氧化还原反应生成、NO和水，不能大量共存，C错误； D．能使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有，与反应生成，不能大量共存，D错误； 故选A。 16．NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D．上图所示转化反应不都是氧化还原反应 【答案】D 【分析】电解饱和食盐水反应生成NaOH、Cl2、H2，H2在Cl2中点燃反应生成HCl。电解熔融状态下的NaCl，反应生成Cl2和Na，将氯气通入到石灰乳中反应生成次氯酸钙。饱和食盐水中先通入氨气后通入CO2反应生成碳酸氢钠沉淀，将碳酸氢钠加热分解得到碳酸钠，据此分析解题。 【详解】A．铁与氯气在点燃条件下可反应，A项错误； B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既不是氧化剂又不是还原剂，B项错误； C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，C项错误； D．生成NaHCO3和Na2CO3的反应不是氧化还原反应，D项正确； 故选D。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题包括5小题，共52分。 17．（10分，每空2分）为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 (1)我国科学家利用捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。 (2)如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。 (3)a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。 (4)若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。 (5)已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。 【答案】(1) (2) (3)H2CO3 (4)Ca CO3 (5)a 【分析】碳元素的“价类二维图”，可知，a为CH4（最简单），b为C，c为CO，d为CO2，e为H2CO3，f为碳酸盐或碳酸氢盐，据此分析； 【详解】（1）和CO2反应生成甲醇和水的方程式：； （2）图为碳元素的“价类二维图”可用于还原的为CO，反应方程式为； （3）a→f中能使紫色石蕊试液变红的是显酸性的，是H2CO3； （4）属于建筑材料的碳酸盐或碳酸氢盐是CaCO3； （5）根据质量守恒可知，X为CH4是a； 18．（6分，每空2分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。 (2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。 【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)、 (3)2:1 【详解】（1）将黄铁矿粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率； （2）氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质。则流程中涉及到的氧化物有二氧化硫、三氧化硫； （3）化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应，接触室中生成 的反应是化合反应，即为二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，该反应方程式为：，所以参与反应的 SO2 和 O2 的分子个数比为2:1。 19．（6分，每空2分）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。 (1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。 (3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。 【答案】(1)升高 (2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (3)过滤 【详解】（1）设备1中硫酸亚铁转化硫酸铁，铁元素的化合价由+2价变为+3价，因此铁元素的化合价升高，故填：升高； （2）Fe2(SO4)3与NaOH反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，故填：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4； （3）设备3中可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤，故填：过滤。 20．（10分，每空2分）根据下图回答问题。 (1)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。 (2)用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。 a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 (3)用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。 (4)D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。 【答案】(1) (2)b (3) 将带火星的小木条放在集气瓶瓶口 木条复燃 (4)生成黑色固体 【详解】（1）高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，方程式为。 （2）实验结束后应该先移出导管，再熄灭酒精灯，否则会导致水槽中的水倒流入试管，导致试管炸裂，故正确操作顺序是b。 （3）氧气具有助燃性，用向上排空气法收集氧气的验满方法为；将带火星的小木条放在集气瓶瓶口，如果木条复燃，则说明氧气已收集满。 （4）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色的，故铁在氧气中燃烧的现象为：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。 21．（20分，除标注外，每空2分）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。    序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 i 50 60 60 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 60 80 暗绿 iv 50 70 70 蓝绿 v 50 50 x 蓝绿 【解释与结论】 （1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH______7（填“＜” 或“＞”）。（1分） （2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x＝______。（1分） （3）设计 i~iii 的目的为______。 （4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是______。 【反思与评价】 （5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。 ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整： ( )( )______。 ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度______；加入______和与iii所得固体……；加入试剂______）并说明：若出现______的现象，则该猜想成立。      【答案】 ＞ 70 探究制备碱式碳酸铜时温度的影响 CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃ 1 1 CO2↑ 80℃ ii 澄清石灰水 固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）由题可知，碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定，则在碱性环境中温度，实验过程中需保持反应体系的 pH＞7，故填：＞。 （2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，故温度需要相同，故填：70。 （3）i~iii 温度不同，设计 i~iii 的目的为探究制备碱式碳酸铜时温度的影响，故填：探究制备碱式碳酸铜时温度的影响。 （4）由图中数据可知，CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃得到翠绿色碱式碳酸铜，故填：CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃。 （5）①根据质量守恒，碱式碳酸铜分解生成氧化铜，二氧化碳和水，化学方程式，故填：1；1；CO2↑。 ②碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，故取ii碱式碳酸铜（碱式碳酸铜是翠绿色，序号ii得到固体颜色为翠绿色），控制水浴温度温度80℃（根据表格可知，此温度下固体颜色为暗绿色），将气体通入澄清石灰水，若固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊，证明猜想成立，故填：80℃；ii；澄清石灰水；固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊。 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D B B A A C D C A C D D A A 15 16 A D 二、非选择题：本题包括5个小题，没有特别注明的每空2分，共52分。 17．（10分）(1) (2) (3)H2CO3 (4)Ca CO3 (5)a 18．（6分）(1)增大反应物接触面积，加快反应速率 (2)、 (3)2:1 19．（6分）(1)升高 (2)Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 (3)过滤 20．（10分）(1) (2)b (3) 将带火星的小木条放在集气瓶瓶口 木条复燃 (4)生成黑色固体 21．（20分）（1）＞（1分） （2）70（1分） （3）探究制备碱式碳酸铜时温度的影响 （4）CuSO4溶液体积50mL，Na2CO3溶液体积60mL，温度70℃。 （5）①1；1；CO2↑ ②80℃ ii 澄清石灰水 固体变为暗绿色，澄清石灰水变浑浊 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 --------------------------------------- 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填：缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[凶J[W][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B1[C1[D] 3.[A][BJ[C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C][D] 14.[A][B1[C][D] 5[A][B][C1[D] 10.[A1[B][C][D] 15.[A][B][C][DJ 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题包括5小题，没有特别注明的每空2分，共52分。 17.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.6分)(1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 19.(6分)(1) (2) (3) 20.(10分)(1) (2) (3) (4) 21.(20分)(1) (1分)(2) (1分) (3) (4) (5)① cu (OH),co,2cuo+( )HO+( ② 水浴温度： 加入试剂： ====== - 加入 和与所得固体等质 量的Cuz(OH2CO3,调pH与ii 反应后所得溶液的pH相同 若出现 的现象，则该猜想成立。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0．65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉 2．酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有 A．氧气 B．水蒸气 C．氮气 D．二氧化碳 3．下列属于非金属元素的是 A．铜 B．硫 C．银 D．锌 4．下列物质属于化合物的是 A．五氧化二磷 B．硝酸银溶液 C．空气 D．氧气 5．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 6．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 A．水杯中的水是淡水 B．从海水中获取淡水是物理变化 C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D．获取淡水的快慢与温度有关 7．下列有关电解水实验的说法中正确的是 A．与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为2:1 B．用带火星的木条检验负极产生的气体 C．水是由氢气和氧气组成的 D．水中加入少量硫酸钠以增强导电性 8．下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．钛合金可用来制造人造骨 D．银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 9．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 10．利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。    11．①中溶液的质量为 A．30 g B．70 g C．100 g D．130 g 12．① ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是 A．① B．①② C．② D．②③ 13．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④ 14．下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A．①④ B．②④ C．①③⑤ D．①③④ 15．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 16．NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D．上图所示转化反应不都是氧化还原反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题包括5小题，共52分。 17．（10分，每空2分）为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 (1)我国科学家利用捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。 (2)如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。 (3)a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。 (4)若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。 (5)已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。 18．（6分，每空2分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。 (2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。 19．（6分，每空2分）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。 (1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。 (3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。 20．（10分，每空2分）根据下图回答问题。 (1)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。 (2)用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。 a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 (3)用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。 (4)D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。 21．（20分，除标注外，每空2分）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。    序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 i 50 60 60 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 60 80 暗绿 iv 50 70 70 蓝绿 v 50 50 x 蓝绿 【解释与结论】 （1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH______7（填“＜” 或“＞”）。（1分） （2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x＝______。（1分） （3）设计 i~iii 的目的为______。 （4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是______。 【反思与评价】 （5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。 ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整： ( )( )______。 ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度______；加入______和与iii所得固体……；加入试剂______）并说明：若出现______的现象，则该猜想成立。      试题 第3页（共6页） 试题 第4页（共6页） 试题 第5页（共6页） 试题 第6页（共6页） 学科网（北京）股份有限公司 $: : 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 (考试时间：60分钟试卷满分：100分) : 注意事项： : 1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 2,回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.难度系数：0.65 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:140:16C1:35.5Ca:40 第I卷（选择题 共48分) : 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一 常 ○ 定涉及到化学变化的是 A.抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 : ·: B.高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C.“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D.中国科学家用二氧化碳合成淀粉 : : 2,酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有 : A.氧气 B.水蒸气 C.氮气 D.二氧化碳 3.下列属于非金属元素的是 A.铜 B.硫 C.银 D.锌 : 4.下列物质属于化合物的是 : A.五氧化二磷B.硝酸银溶液 C.空气 D.氧气 : 5.某同学想用p“试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 区 A.用干燥的pH试纸测定白醋的pH B.用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C.用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D.用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH ○ 6.在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 试题第1页（共6页） : : : 6学科网·上好课 卷太阳 塑料膜 小石块 水杯 海水 A.水杯中的水是淡水 B.从海水中获取淡水是物理变化 C.海水通过活性炭吸附也能获取淡水D.获取淡水的快慢与温度有关 7.下列有关电解水实验的说法中正确的是 A.与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为2：1 B.用带火星的木条检验负极产生的气体 C.水是由氢气和氧气组成的 D.水中加入少量硫酸钠以增强导电性 8.下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A.常温下所有的金属都是固体 B.钢是纯净物，生铁是混合物 C.钛合金可用来制造人造骨 D.银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 9.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A.用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+HCl=NaCl+HzO+CO2个复分解反应 B.细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2=Fe304 氧化反应 C.铝与硫酸铜溶液反应AI+CuSO4=Cu+AISO4 置换反应 D.二氧化碳与澄清石灰水反应C02tCa(OH)2=CaC0t2H0中和反应 10.利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选 检验方法 结论 项 该无色溶液中一定含有 A 无色溶液中加入过量稀HC1,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 co 该无色溶液一定是碱的溶 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 液 无色溶液先加入过量HNO3无明显现象，加入AgNO3溶液后产生白色沉 该无色溶液中一定含有CI 淀 D 无色溶液中加入少量NaOH溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有Mg2+ A.A B.B C.C D.D 依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。 试题第2页（共6页） 6学科网·上好课 ↑溶解度/g 110 KNO 加入30g 加入80g 升温至 KNO3 KNO; 60C 31.6 20C,100g水 ① ② ③ 0 20 60温度/℃ 11.①中溶液的质量为 A.30g B.70g C.100g D.130g 12.①~③中的溶液属于饱和溶液的是 A.① B.①② c.② D.②③ 13.某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方 案（实验用到的三种金属丝均已打磨干净）：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸 铝溶液、硝酸银溶液、铜：④硫酸铝溶液、铜、银：⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银 金属活动性顺序的是 A.②③⑤B.①②③ c.③④⑤ D.①②④ 14.下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①K,CO,→CCl3:②SO3→H,SO4；③FeCl2→FeCl3;④CuO→Cu;⑤NaCl→CL A.①④ B.②④ c.①③⑤ D.①③④ 15.下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Fe3+、Na+、SO子、Cl B.NaHSO4溶液中：K+、Na*、HCo;、NO C.室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO?、SO D.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、SO、C1O 16.NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是 NaOH H2O Cl2 电解 点燃 HCI H2 Cl2 Ca(OH)2 熔融 Ca(CIO)2 NaCl 电解 Na NH3、CO2 D NaHCO H20 >Na2CO3 A.常温下干燥的C2能用钢瓶贮运，所以C2不与铁反应 B.石灰乳与C2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C.常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 试题第3页（共6页） D.上图所示转化反应不都是氧化还原反应 第Ⅱ卷（非选择题 共52分) : 二、非选择题：本题包括5小题，共52分。 17.（10分，每空2分)为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目 标的重要途径。 皮 (1)我国科学家利用H2捕获C02生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式 卡 00+8一定条件。 ● ●P +8 甲 丁 一碳原子 张 。一氧原子 。一氢原子 江 (2)如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿（主要成分为F,O)冶炼铁， 反应的化学方程式为 游 擗 : 碳 游 : 的 +2 0 .: 价 A 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 (3)a→f中能使紫色石蕊试液变红的是 (填化学式)。 (4)若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为一。 Cao (5)已知反应CH,COONa+NaOH一Na,CO3+X,X为a→f中的 (填字母)。 △ 18.(6分，每空2分)以黄铁矿（主要成分为FS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 空气 98.3%硫酸 ↓ 黄铁矿→沸腾炉→S02、02→接触室→S0→吸收塔→ 硫酸 产品 炉渣 尾气 : (含FezO) (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是」 (2)流程中涉及到的氧化物有 (写出两种)。 (3)接触室中生成S03的反应是化合反应，参与反应的S02和02的分子个数比为 19.(6分，每空2分)利用钛白粉工业的副产品FS04和含HS04的废液，可生产Fe03,主要生产流程如 下图（部分产物略）。 试题第4页（共6页） : FeSO NaOH Fe(OH); O 含H2SO4的废液 Fe2(SO4等 固体 设备 设备 设备 设备4 Fe,O : NaClO3 : 滤液 (1)设备1中铁元素的化合价 (填“升高”“降低"”或“不变”)。 (2)设备2中，Fe2SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe(OH)3固体，反应的化学方程式为 (3)设备3中进行物质分离所采用的方法是 0 20.（10分，每空2分)根据下图回答问题。 (1)加热KMnO4制取O2的化学方程式为 (2)用A、B制备并收集完O2,后续操作的正确顺序是 (填序号)。 : : a.先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 b.先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 O 0 (3)用C收集02时需进行验满操作： ，若观察到，说明瓶中已充满O2。 (4)D中，铁丝在O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热， 0 21.(20分，除标注外，每空2分)碱式碳酸铜(Cu2(OH)2C03)是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、 颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】 拟 : 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。 8%CuSO4溶液 : 恒定温度、充分反应后，过滤 水浴加热 洗涤、干燥 5.3%Na2CO3溶液水浴加热 定质量的固体 序号 CuSO4溶液体积/mL Na2C03溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 50 60 60 蓝绿 50 60 70 翠绿 50 60 80 暗绿 : 试题第5页（共6页） 6学科网·上好课 iv 50 70 70 蓝绿 50 50 蓝绿 【解释与结论】 (1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH7(填“<”或“>”)。(1 分) (2)i、i、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2C03溶液最佳配比，x=。(1分) (3)设计ii的目的为 (4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是。 【反思与评价】 (5)中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO,猜想颜色变暗的原因与该 反应有关。 ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整： ICu (OH),couo+( )H0+( ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度；加入 和与i所得固体…；加入试剂 )并说明：若出现 的现象，则该猜想成立。 水浴温度 加入试剂： 加入和与所得固体等质 量的Cu2(OH)2CO3,调pH与ii 反应后所得溶液的pH相同 试题第6页（共6页） 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0．65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学科学的神奇之处在于它能改造物质世界，化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。以下过程一定涉及到化学变化的是 A．抗疫工作者穿戴隔离衣，佩戴防护眼罩 B．高压风机将冰片粉碎、吹出，形成雪花 C．“天宫课堂”在轨演示水油分离实验 D．中国科学家用二氧化碳合成淀粉 2．酥脆的饼干露置在空气中变软，说明空气中含有 A．氧气 B．水蒸气 C．氮气 D．二氧化碳 3．下列属于非金属元素的是 A．铜 B．硫 C．银 D．锌 4．下列物质属于化合物的是 A．五氧化二磷 B．硝酸银溶液 C．空气 D．氧气 5．某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是 A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH D．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH 6．在淡水缺乏的海岛上，可利用如图所示简易装置从海水中获取淡水。下列说法不正确的是 A．水杯中的水是淡水 B．从海水中获取淡水是物理变化 C．海水通过活性炭吸附也能获取淡水 D．获取淡水的快慢与温度有关 7．下列有关电解水实验的说法中正确的是 A．与电源正、负极相连的玻璃管中产生气体的体积比为2:1 B．用带火星的木条检验负极产生的气体 C．水是由氢气和氧气组成的 D．水中加入少量硫酸钠以增强导电性 8．下列与金属材料有关的说法中，正确的是 A．常温下所有的金属都是固体 B．钢是纯净物，生铁是混合物 C．钛合金可用来制造人造骨 D．银的导电性好，大多数电线都是用银作材料 9．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 A．用碳酸氢钠治疗胃酸过多NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O + CO2↑   复分解反应 B．细铁丝在氧气中燃烧Fe+O2= Fe3O4                           氧化反应 C．铝与硫酸铜溶液反应Al+CuSO4= Cu+AlSO4                    置换反应 D．二氧化碳与澄清石灰水反应CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2H2O     中和反应 10．利用下列方法对样品进行检验，结论正确的是 选项 检验方法 结论 A 无色溶液中加入过量稀，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该无色溶液中一定含有 B 无色溶液中滴入酚酞后变红 该无色溶液一定是碱的溶液 C 无色溶液先加入过量无明显现象，加入溶液后产生白色沉淀 该无色溶液中一定含有 D 无色溶液中加入少量溶液产生白色沉淀 该溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 依据下图所示实验和溶解度曲线，回答问题。    11．①中溶液的质量为 A．30 g B．70 g C．100 g D．130 g 12．① ~ ③中的溶液属于饱和溶液的是 A．① B．①② C．② D．②③ 13．某化学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净)：①稀盐酸、铝、铜、银；②硫酸铜溶液、铝、银；③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜；④硫酸铝溶液、铜、银；⑤硝酸银溶液、铝、铜。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是 A．②③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．①②④ 14．下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是 ①；②；③；④；⑤ A．①④ B．②④ C．①③⑤ D．①③④ 15．下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．室温下，的溶液中：、、、 D．能使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、 16．NaC1是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是 A．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 B．石灰乳与Cl2的反应中，石灰乳既是氧化剂又是还原剂 C．常温下NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 D．上图所示转化反应不都是氧化还原反应 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题包括5小题，共52分。 17．（10分，每空2分）为力争2060年实现碳中和，我国把研发一氧化碳的捕获和再利用技术作为实现该目标的重要途径。 (1)我国科学家利用捕获CO2生成甲醇的微观示意图如图所示，请写出该反应的化学方程式_______。 (2)如图为碳元素的“价类二维图”，工业上利用图中的某种化合物还原赤铁矿(主要成分为)冶炼铁，反应的化学方程式为_______。 (3)a→f中能使紫色石蕊试液变红的是_______(填化学式)。 (4)若f是某种建筑材料的主要成分，则f的化学式为_______。 (5)已知反应，X为a→f中的_______(填字母)。 18．（6分，每空2分）以黄铁矿（主要成分为 FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如下图。 (1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎，目的是______。 (2)流程中涉及到的氧化物有______（写出两种）。 (3)接触室中生成 SO3的反应是化合反应，参与反应的 SO2和 O2的分子个数比为______。 19．（6分，每空2分）利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液，可生产 Fe2O3，主要生产流程如下图（部分产物略）。 (1)设备1中铁元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。 (2)设备2中，Fe2(SO4)3与NaOH发生复分解反应生成难溶的Fe (OH)3固体，反应的化学方程式为______。 (3)设备3中进行物质分离所采用的方法是______。 20．（10分，每空2分）根据下图回答问题。 (1)加热 KMnO4制取 O2的化学方程式为______。 (2)用 A、B 制备并收集完 O2，后续操作的正确顺序是______（填序号）。 a．先熄灭酒精灯，再将导气管从水槽中移出 b．先将导气管从水槽中移出，再熄灭酒精灯 (3)用 C 收集 O2时需进行验满操作：______，若观察到______，说明瓶中已充满 O2。 (4)D 中，铁丝在 O2中燃烧的实验现象是火星四射，放出大量热，______。 21．（20分，除标注外，每空2分）碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣 小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。 【查阅资料】 碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。 【进行实验】 按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。    序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 i 50 60 60 蓝绿 ii 50 60 70 翠绿 iii 50 60 80 暗绿 iv 50 70 70 蓝绿 v 50 50 x 蓝绿 【解释与结论】 （1）为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的 pH______7（填“＜” 或“＞”）。（1分） （2）ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x＝______。（1分） （3）设计 i~iii 的目的为______。 （4）由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是______。 【反思与评价】 （5）iii 中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成 CuO，猜想颜色变暗的 原因与该反应有关。 ①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整： ( )( )______。 ②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整（水浴温度______；加入______和与iii所得固体……；加入试剂______）并说明：若出现______的现象，则该猜想成立。      7 / 7 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $