江西省宜春市丰城第九中学 日新班2024-2025学年高一上学期开学化学试卷

2024—2025学年江西省春市丰城九中日新班高一(上)开学 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 3. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和反应的中和热，则和反应的中和热 B. 甲烷的标准燃烧热，则 C. 反应热与反应中是否使用催化剂无关 D. 500℃、30MPa下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为 4. 下列说法正确的是 A. 热化学方程式未注明温度和压强时，表示标准状况下的数据 B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 在光照或点燃条件下反应的ΔH不同 C. 一个化学反应都有且只有一个相对应的焓变 D. 可逆反应的正反应和逆反应的焓变：ΔH正=-ΔH逆 5. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是 (a)将铝片加入盐酸中 (b)将和充分混合 (c)测定中和反应反应热 A. 由实验可知，(a)(b)(c)所涉及的反应都是放热反应 B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量增加 C. 若用冰醋酸测定中和反应反应热，则测定中和反应反应热的绝对值偏低 D. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铜质搅拌棒对实验结果没有影响 6. 实验室从海带中提取碘的部分流程如图： 下列说法正确的是 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ A. 完成步骤①需要装置Ⅲ B. 完成步骤③需要装置Ⅱ C. 步骤⑤需要的有机溶剂可以是四氯化碳或甘油 D. 步骤④可用过量的Cl2代替H2O2 7. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是 A. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 B. 单斜硫比正交硫稳定 C. S(s，单斜)=S(s，正交)； D. 由①可知断裂和1mol单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多297.16kJ 8. 已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A. 加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B. 相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C. 该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D. 该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 9. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为285.8 kJ·mol－1、282.5 kJ·mol－1、726.7 kJ·mol－1。已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为(　　) A. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 B. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1 D. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1 10. 根据以下热化学方程式，和的大小比较错误的是 A. 则有 B. 则有 C. 则有 D. 则有 11. 汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染。查阅资料可知使用同种催化剂，质量相等时催化剂的比表面积对催化效率有影响。某实验小组的实验数据、图像分析与结论如下。下列说法不正确的是 编号 t/℃ 催化剂的比表面积 实验图像 I 280 80 II a 120 III c 80 A. 汽车尾气处理的化学方程式为 B. 由图像可知：， C. 其他条件相同时，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将减小 D. 第I组实验中，如果反应5min达到平衡，用NO表示该化学反应速率为 12. 对于300mL 1mol·L-I盐酸与少量铁粉的反应，采取下列措施：①升高温度；②加几滴浓硫酸；③再加300mL 1mol·L-1盐酸；④滴入几滴硫酸铜溶液；⑤加入少量醋酸钠固体。其中能使反应速率加快且不改变生成H2总量的是 A. ①② B. ①③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤ 13. 下列方法不能实现对应化学反应速率测定的是 A 压力传感器测量反应前后体系压强变化 B 分析天平称量镁条变化前后的质量变化 C 注射器收集反应后气体体积 D 溶液电导率的变化 A. A B. B C. C D. D 14. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①增加碳的量②缩小体积，增大压强③恒容下通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 15. I.燃煤的烟气中含有SO2，为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 （1）“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫，下列试剂中适合用作该法吸收剂的是____(填字母序号)。 A. 石灰乳 B. Na2SO3溶液 C. NaOH溶液 D. CaCl2溶液 II.某工厂利用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收燃煤烟气中含有的SO2，还可以得到亚硫酸钠粗品。其流程如图： （2）过程①进行的操作是____。 （3）要提高SO2吸收效率的可行措施有____(填数字序号)。 ①加快烟气的通入速率 ②将吸收液Na2CO3溶液进行雾化 ③在高温条件下吸收 ④适当增加Na2CO3的浓度 （4）上述流程中，加入NaOH后，发生的化学方程式是____。 （5）亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是____，设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，____，出现白色沉淀，则证明含有Na2SO4。 （6）已知有VL(已换算成标准状况)烟气(SO2)，通入足量H2O2吸收，再加足量BaCl2溶液充分反应后(不考虑气中其他成分的反应)，过滤、洗涤、干燥、称量得到Wg沉淀。烟气中SO2的含量(体积分数)的计算式是____。 16. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 17. 化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是___________(填字母)。 A．与反应 B．镁条和的盐酸发生置换反应 C．受热分解 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示。 物质 相对能量 0 0 ①表示燃烧热的热化学方程式为___________。 ②分解生成和___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。 （3）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的通入的溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。 （4）合成氨反应在催化剂作用下的反应历程和能量变化如图所示(*R表示微粒处于吸附状态，吸附态为气态)。已知：活化能，又称为“反应能垒”或“反应势垒”，是化学反应发生所需的最小能量。反应能垒越大，反应越慢。 ① ___________。 ②合成氨反应过程中，决定该化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为___________。 18. Ⅰ、向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答下列问题： （1）密闭容器的容积是_______L。 （2）若t1=15s，则0～t1阶段以C物质浓度变化表示的反应速率为v(C)=_______。 （3）写出反应的化学方程式：_______。 （4）B的起始物质的量是_______。 （5）判断该反应达到平衡状态的依据是_______。 A. t2时，正、逆反应速率均为零 B. 混合气体的密度不再变化 C. vA∶vB∶vC=3∶1∶2 D. t2时，cA=0.06mol·L-1，并保持不变 Ⅱ、如图为原电池装置示意图。 （6）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______。 A．铝片、铜片　　　　B．铜片、铝片　　　　C．铝片、铝片　　　　　D．铜片、铜片 写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式_______。 2024—2025学年江西省春市丰城九中日新班高一(上)开学 化学试卷 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 二、简答题：本大题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）ABC （2）溶解、过滤 （3）②④ （4）NaOH+NaHSO3=Na2SO3+H2O （5） ①. Na2SO3被氧化 ②. 加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液 （6） 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. b ③. A （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【17题答案】 【答案】（1）C （2） ①. ②. 吸收 ③. 484 （3） ①. 吸收 ②. 6.01 （4） ①. ②. [或 ] 【18题答案】 【答案】（1）2 （2）0.004mol·L-1·s-1 （3）3A(g)B(g)+2C(g) （4）0.04mol （5）D （6） ①. B ②. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $