精品解析：甘肃省武威市民勤县等2地2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用加酶洗衣粉相当于加入生物催化剂，可加快去污速率，A不符合题意； B．将食物置于冰箱中，温度降低可以降低食物变质的速率，B符合题意； C．煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒，可增大反应物的接触面积，加快反应速率，C不符合题意； D．升高温度，反应速率加快，加速溶解，D不符合题意； 故选B。 2. 列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A．温度计的示数不断增大 B．反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C．反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，A不符合题意； B．反应开始后气球慢慢胀大，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，B不符合题意； C．反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，温度升高，反应为放热反应，C不符合题意； D．硫酸和锌反应生成氢气，导致压强增大，故反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，D符合题意。 故选D。 3. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 【答案】B 【解析】 【详解】A．恒容时充入，的浓度增加，反应速率加快，A不符合题意； B．恒容时充入He，各反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B符合题意； C．压缩容器体积，各物质浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．恒压时充入He，容器体积增大，各物质浓度降低，反应速率减慢，D不符合题意； 故选B。 4. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】CH2=CH2(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)的焓变ΔH=反应物总键能之和-生成物总键能之和，结合图表提供的化学键的键能，则△H1═615 kJ/mol +4×413 kJ/mol+2×463 kJ/mol -（5×413kJ/mol+348 kJ/mol+351 kJ/mol+463 kJ/mol）=3193 kJ•mol-1-3227 kJ•mol-1=-34 kJ•mol-1； 故选A。 5. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①铁片过量，增加铁片不会显著增大表面积，反应速率无明显提升，且总量由硫酸决定，①不符合题意； ②加入硫酸会增加总量，导致总量增加，②不符合题意； ③浓硫酸可能使铁钝化或生成等产物，总量减少，③不符合题意； ④碳酸钠与反应，减少总量，④不符合题意； ⑤与Fe反应生成Cu，形成原电池加快反应速率，但总量未变，总量不变，⑤符合题意； ⑥铁粉增大表面积，加快反应速率，且铁过量不影响总量，⑥正确符合题意； 综上，⑤⑥均符合要求，故答案选B。 6. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 【答案】C 【解析】 【分析】有效碰撞必须满足两个条件：一是要求反应物分子是活化分子；二是要求分子之间的碰撞有合适的取向，化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂。 【详解】A．活化分子之间的碰撞要有合适的取向，才能发生有效碰撞，A错误； B．反应物分子需要变为活化分子，且在合适的取向上发生碰撞才能发生化学反应，B错误； C．能够发生化学反应是要有旧键的断裂和新键的生成，有效碰撞才能使旧键断裂，故能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞，C正确； D．能发生有效碰撞的分子具有足够高的能量，且具有合适的取向，D错误； 故选C。 7. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入反应物时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数由温度和催化剂决定，此时并未改变，因此活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度使更多分子获得足够能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，B正确； C．压缩容器体积（增大压强），气体浓度增大，单位体积内活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率增大，C正确； D．催化剂降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增大，D正确； 故答案选A。 8. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， C. 反应热()的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量系数无关 D. 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此物质变化的同时一定伴随能量变化，A错误； B．焓变=生成物总焓-反应物总焓，若反应产物总焓大于反应物总焓，则，对应反应为吸热反应，B正确； C．反应热的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量数成正比，C错误； D．=断裂化学键吸收的总能量-形成化学键释放的总能量，吸热反应的，因此断裂化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量，D错误； 故选B。 9. 下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A. B. 按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C. D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 【答案】C 【解析】 【详解】A．形成化学键放出热量，即   ，A正确； B．原子半径：，、、的键能：，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，B正确； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，C错误； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成会放出热量，则形成会放出热量，所以该条件下，D正确； 故选C。 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业生产硫酸涉及反应，使用过量空气可增大浓度，平衡正向移动，能提高利用率，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．将钾蒸气从体系中分离，相当于减小生成物的浓度，平衡正向移动，可提高反应物转化率，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，减少的溶解损失，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．该反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因为体积压缩使浓度升高，和平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选D。 11. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．该可逆反应的平衡常数，因K只与温度有关，混合气体中百分含量保持不变，A项错误； B．平衡常数只与温度有关，则新、旧平衡时的转化率相同，B项正确； C．新平衡时，百分含量保持不变，故混合气体的平均相对分子质量不变，C项错误； D．由于容器中的总量增加，故新平衡时会增大，D项错误； 答案选B。 12. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 【答案】B 【解析】 【详解】A．时，，但以后和还在发生改变，因此时刻反应未达到化学平衡状态，不等于，A错误； B．该反应平衡常数表达式为，恒温条件下平衡常数为定值，故缩小容器体积，再次平衡后与原平衡浓度相等，B正确； C．的分解反应是吸热反应，压强相同时，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大，C错误； D．平衡（）时升高温度，甲醇的正、逆反应速率均应增大，D错误； 故选B。 13. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，活化能，A正确； B．反应②中既有极性键()断裂，又有非极性键()断裂，B正确； C．反应①的，C正确； D．慢反应控制总反应速率，活化能，故反应速率由反应②决定，D错误。 故选D。 14. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为a<b，a容器中SO3的浓度比b大，反应速率快，但相同时间，B转化率达到了80%，而A转化率只有50%，说明A点为平衡状态，延长反应时间，不能提高SO3的转化率，A正确； B．容积为cL的容器比容积为bL的容器中c(SO3)小，相当于减小压强，平衡正向移动，所以的平衡转化率大于80%，B正确； C．A点的SO3的转化率为50%，容器中SO3的物质的量为1mol，生成的SO2为1mol、O2为0.5mol，计算，再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，浓度熵，平衡不移动，C正确； D．A点与C点的转化率都为50%，反应后混合气体的物质的量相同，温度相同，但体积不相同，压强之比不是1:1，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 红磷和发生反应生成或。反应过程和能量关系如下图所示(图中的表示生成1 mol产物的数据)。 回答下列问题： （1）1 mol 所具有的总能量比1 mol P和1.5 mol 所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。 （2）和化合成的热化学方程式是___________。 （3）P和反应生成1 mol 的___________。 （4）白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。 其中___________(用含和的代数式表示)。 （5）在一定条件下，将1 mol 和3 mol 充入0.5 L密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为75%，放出Q kJ的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 低 ②. 306 （2） （3） （4） （5） ①. (或5.3或5.33)(其他合理答案均可) ②. 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，反应 的 。该反应为放热反应，因此生成物 的总能量比反应物 和 的总能量低，且能量差值为 。 【小问2详解】 由图1可知， 和 反应生成 放出 的热量，故其热化学方程式为 。 【小问3详解】 根据盖斯定律，将生成 和生成 的两个反应相加，可得 ，其焓变 。 【小问4详解】 根据盖斯定律，由图2转化关系可知，始态 转化为终态 的总焓变等于分步反应的焓变之和，即 ，因此 。 【小问5详解】 达到平衡时， 转化了 ，根据反应方程式可知，消耗 为 ，生成 为 。平衡时各物质的物质的量分别为：，，。容器体积为 ，则平衡浓度分别为 ，c()=1.5，。该反应的平衡常数 。参加反应的 放出 热量，则 完全反应放出的热量为 ，故该反应的热化学方程式为 。 16. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 【答案】（1） （2）abe （3） ①. 隔热，减小热量损失 ②. NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应 （4） ①. 不能 ②. 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大 （5） （6）bd 【解析】 【分析】Ⅰ．进行溶液配制时，计算固体质量时要根据所用容量瓶的体积进行计算，所用的基本仪器有：托盘天平，药匙，烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，胶头滴管等； Ⅱ．中和反应反应热的测定实验关键是要减少热量的损失，因此要做好隔热保温，在进行数据处理时，要舍去误差较大的数据，进行误差分析时，主要是分析前后温度差的误差，结合进行分析，据此回答。 【小问1详解】 因为没有240mL的容量瓶，只能用250mL的容量瓶，需要称量的NaOH固体质量为 【小问2详解】 氢氧化钠要在小烧杯中称量，称量氢氧化钠固体所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙。故答案为：abe； 【小问3详解】 烧杯间填满碎碎泡沫塑料的作用是隔热，减小热量损失；NaOH会吸收空气中的CO2而变质，从而导致HCl不能完全反应，故实验中采用的NaOH溶液； 【小问4详解】 铜质搅拌器是热的良导体，传热快，热量损失大，产生较大误差，故玻璃搅拌器不能用铜质搅拌器代替； 【小问5详解】 根据实验数据可知，实验3中的数据是异常的应舍去，所以温度差的平均值是， 【小问6详解】 a.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数，会造成所取盐酸体积偏大，放出的热量偏多，最终结果偏大，a错误； b.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中，造成热量损失，最终结果偏小，b正确； c.将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液，氢氧化钠和氢氧化钾都是一元强碱，无影响，c错误； d.实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，最终结果偏小，d正确； 故选bd。 17. 将10 mL 的溶液加入10 mL 的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题： （1）将该反应的化学计量数填在空格中：___________。 □□□□□ （2）0～8 min内用物质的量浓度变化表示的反应速率为___________。 （3）0～9 min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：和对速率无影响)。 方案序号 假设 实验设计 Ⅰ 反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 Ⅱ Ⅲ 酸性增强使反应速率加快 ①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是___________(填写仪器名称)。 ②方案Ⅱ提出的假设可能是___________。 ③方案Ⅲ中的实验1加入1 mL蒸馏水的目的是___________，某同学认为方案Ⅲ设计得不严谨，请提出改进意见：___________。 ④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是___________(写出一种即可)。 （4）超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是___________。 【答案】（1） （2）0.005 （3） ①. 温度计 ②. 生成的能够加快反应速率 ③. 保证实验1和实验2混合溶液体积相等(或保证实验1和实验2混合溶液中、的浓度分别相等) ④. 将实验1中1mL的蒸馏水改为1mL的NaCl(或KCl)溶液 ⑤. 生成的能加快反应速率 （4）、浓度的降低对速率的影响成为主要影响因素 【解析】 【分析】假设Ⅰ为反应放热造成体系温度升高加快反应速率，可通过温度测量仪器监测混合液温度变化进行验证；假设Ⅱ为反应生成的对反应存在催化作用，设计空白对照实验1与预先加入少量NaCl粉末的实验2，对比两组反应速率即可判断氯离子的催化效果；假设 Ⅲ为反应不断生成氢离子、溶液酸性逐步增强提升反应速率，实验1加入蒸馏水、实验2 加入等量稀HCl，控制其余条件一致，对比两组反应速率就能验证酸性对反应速率的影响，三组实验均采用单一变量的对照实验思路，分别验证温度、氯离子、氢离子浓度三个变量对该氧化还原反应速率的影响。 【小问1详解】 反应中氯元素化合价由+5价变为-1价，硫元素化合价由+4价变为+6价，配平得； 【小问2详解】 内，，； 【小问3详解】 ①方案Ⅰ测量反应过程的能量变化，插入的测量仪器是温度计；②方案Ⅱ的变量为浓度，提出的假设可能是生成的能够加快反应速率；③方案Ⅲ中的实验1加入1 mL蒸馏水的目的是：保证实验1和实验2混合溶液体积相等(或保证实验1和实验2混合溶液中、的浓度分别相等)；方案Ⅲ需保证除氢离子外其他离子浓度一致，改进意见为将实验1中1mL的蒸馏水改为1mL的NaCl(或KCl)溶液；④除上述假设外，导致速率加快的原因还可能是生成的能加快反应速率； 【小问4详解】 超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是：、浓度的降低对速率的影响成为主要影响因素。 18. 在两个恒压密闭容器中均充入、，仅发生如下反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①_______(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时_______(保留两位小数)。 （2）A点的平衡常数_______(写出含的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 【答案】（1） ①. < ②. ③. 0.55 （2） [或，或其他合理答案] （3） ①. 1 ②. > （4）反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 ①利用图像，在温度不变的情况下，属于气体体积减小的可逆反应，压强越大，氨气的平衡转化率增大，所以p1＜p2；化学平衡常数是温度的函数，温度相同化学平衡常数相同，且，升高温度，平衡逆向进行，化学平衡常数减小，所以； ②根据图像：温度为T1、压强为p1条件下，氨气平衡转化率为60%，利用三段式如下： 本装置为恒温恒压，起始时，对应的体积是2L，平衡时，对应的体积应为，平衡时； 故答案为：0.55 【小问2详解】 根据图象可知，A点的平衡转化率为60%，那么三段式为： 平衡时，NH3的分压为=，O2的分压为=，NO的分压为=，； 故答案为：或 【小问3详解】 ①已知，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响,且时，，则该温度下，平衡常数； 故答案为1； ②当温度改变为时，若，；已知该反应为放热反应，升高温度，k值减小，则>; 故答案为：＞ 【小问4详解】 根据图象可知，T2到T3，转化率降低，转化率降低可能是反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低； 故答案为：反应已达平衡，该可逆反应正反应放热，由到，温度升高，化学平衡逆向移动，的转化率降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期第一次月考 高二化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章～第二章第二节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在生产、生活中为减小反应速率而采取的措施合理的是 A. 使用加酶洗衣粉洗涤衣物 B. 将食物置于冰箱中 C. 煅烧前将矿石粉碎成细小颗粒 D. 用稀硫酸溶浸回收的废渣时加热到80℃ 2. 列实验现象中，不能说明相应的化学反应是放热反应的是 实验装置 实验现象 A．温度计的示数不断增大 B．反应开始后，气球慢慢胀大 实验装置 实验现象 C．反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面 D．反应开始后，针筒活塞向右移动 A. A B. B C. C D. D 3. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 恒容时充入 B. 恒容时充入He C. 压缩容器体积 D. 恒压时充入He 4. 工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为 。已知几种化学键的键能如表所示。 化学键 H-C C=C H-O C-O C-C 键能/() 413 615 463 351 348 根据键能估算 A. B. C. D. 5. 硫酸和过量的铁片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有 ①多加几块铁片 ②再加入硫酸 ③改用的浓硫酸 ④加入少量碳酸钠固体 ⑤加入少量固体 ⑥铁片改为铁粉 A. ①⑤ B. ⑤⑥ C. ③⑥ D. ④⑤ 6. 下列关于有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 C. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 D. 能发生有效碰撞的分子可能不具有足够高的能量，但具有合适的取向 7. 对于有气体参加的化学反应来说，下列说法错误的是 A. 加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C. 压缩容器体积，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 D. 使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 8. 下列说法中正确的是 A. 化学反应中，物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热， C. 反应热()的大小与化学反应方程式中各物质的化学计量系数无关 D. 吸热反应中，形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量 9. 下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A. B. 按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C. D. 一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 10. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 B. 工业制取金属钾的反应为，将钾蒸气从混合物中分离出来，有利于提高反应物的转化率 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D. 反应：压缩体积增大压强后颜色变深 11. 时，10L的某刚性密闭容器中存在如下平衡：，平衡后再向容器中加入一定量的并重新达到平衡，下列说法中正确的是 A. 新平衡时的体积分数增大 B. 新平衡时的转化率不变 C. 新平衡时混合气体的平均相对分子质量减小 D. 新平衡时的浓度减小 12. 下列四幅图分别对应着四个反应： ①； ②； ③； ④。 下列说法正确的是 A. 图①中时，，故 B. 图②为恒温条件下时刻缩小容器体积的变化图 C. 图③为的平衡转化率与温度、压强的关系 D. 图④为的反应速率随温度的变化图 13. 某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的活化能 B. 反应②中既有极性键断裂，又有非极性键断裂 C. 反应①的焓变 D. 该反应过程中，反应速率主要由反应①决定 14. 一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器(a<b<c)中分别投入2mol SO3，发生反应：2SO3 (g)=2SO2 (g)+O2(g)。 tmin时，三个容器中 SO3 的转化率如图中 A，B，C三点。下列叙述错误的是 A. A点延长反应时间，SO3的转化率不会改变 B. 容积为 cL的容器中 SO3的平衡转化率大于 80% C. 容积为 a L 的容器达到平衡后再投入 1 mol SO3和 1 molSO2，平衡不移动 D. A、C两点的压强之比为1：1 二、非选择题： 15. 红磷和发生反应生成或。反应过程和能量关系如下图所示(图中的表示生成1 mol产物的数据)。 回答下列问题： （1）1 mol 所具有的总能量比1 mol P和1.5 mol 所具有的总能量___________(填“高”或“低”)___________kJ。 （2）和化合成的热化学方程式是___________。 （3）P和反应生成1 mol 的___________。 （4）白磷在氧气中燃烧有如下转化关系。 其中___________(用含和的代数式表示)。 （5）在一定条件下，将1 mol 和3 mol 充入0.5 L密闭容器中发生反应生成氨气：，达到平衡时的转化率为75%，放出Q kJ的热量，该反应的平衡常数___________。写出与反应的热化学方程式：___________。 16. 某实验小组用溶液和盐酸溶液进行中和反应反应热的测定(密度都近似为)。 I．配制溶液： （1）若实验中大约要使用240mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_______g。 （2）从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是_______(填字母)。 名称 托盘天平 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f II．中和热的测定： 该小组每次取用盐酸和NaOH溶液测定稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的反应热。采用的实验装置如图所示： （3）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_______。实验中采用的NaOH溶液的原因是_______。 （4）玻璃搅拌器能否用铜质搅拌器代替？_______(填“能”或“不能”)，其原因是_______。 （5）实验中测得的数据如表所示： 实验次数 反应物的温度 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差 盐酸 NaOH溶液 1 25.4 25.2 25.3 28.5 3.2 2 24.5 24.5 24.5 27.5 3.0 3 24.9 24.5 24.7 26.8 1.8 假设反应后溶液的比热容为。请利用该学生测得的数据计算生成1mol时的反应热：_______(结果保留两位有效数字)。 （6）上述实验结果的数值与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视刻度线读数 b．把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中 c．将氢氧化钠溶液取成氢氧化钾溶液 d．实验装置保温、隔热效果差 17. 将10 mL 的溶液加入10 mL 的溶液中，利用氯离子传感器采集混合溶液中的质量浓度数据，通过计算机处理数据获得如图变化曲线。回答下列问题： （1）将该反应的化学计量数填在空格中：___________。 □□□□□ （2）0～8 min内用物质的量浓度变化表示的反应速率为___________。 （3）0～9 min内化学反应速率不断增大，实验小组提出了如下三种假设及验证方案(注：和对速率无影响)。 方案序号 假设 实验设计 Ⅰ 反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 在混合液中插入测量仪器，并观察温度变化 Ⅱ Ⅲ 酸性增强使反应速率加快 ①方案Ⅰ中插入混合液中的测量仪器是___________(填写仪器名称)。 ②方案Ⅱ提出的假设可能是___________。 ③方案Ⅲ中的实验1加入1 mL蒸馏水的目的是___________，某同学认为方案Ⅲ设计得不严谨，请提出改进意见：___________。 ④除了上述三种假设外，导致速率加快的原因还可能是___________(写出一种即可)。 （4）超过9 min，反应速率逐渐下降，其主要原因是___________。 18. 在两个恒压密闭容器中均充入、，仅发生如下反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。回答下列问题： （1）①_______(填“>”或“<”)，图中A、B、C三点的平衡常数的大小关系是_______。 ②若温度为、压强为条件下，容器的初始体积为，则达到平衡状态时_______(保留两位小数)。 （2）A点的平衡常数_______(写出含的代数式即可，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 （3）在反应中，正反应速率为，逆反应速率为，、为速率常数，受温度影响。已知时，，则该温度下，平衡常数_______；当温度改变为时，若，则_______(填“>”“<”或“=”)。 （4）向恒容密闭容器中加入适量催化剂，并充入一定量的和发生上述反应，在不同温度、相同反应时间，测得的转化率与反应温度的变化关系如图所示。 温度为时，的转化率降低，可能原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $