江苏省宿迁市泗阳县海门中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

高一年级阶段性质量监测试卷化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项正确) 1. 杭州亚运会成功举办、神舟十六号顺利往返、“天宫课堂”如期开讲及“华龙一号”核电海外投产等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A. 亚运会“薪火”火炬所用的燃料甲醇为无机物 B. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其导热性好的特点 C. 乙酸钠过饱和溶液析出晶体并放热的过程仅涉及化学变化 D. 核电站反应堆所用铀棒中含有的与具有相同的化学性质 2. 中国文化源远流长，其中的古诗词非常优美，也蕴含着许多化学知识。下列说法不正确的是 A. “蜡炬成灰泪始干”中蜡炬成灰一定是发生了氧化还原反应 B. “东风夜放花千树”中的“花千树”是节日放的焰火，焰火是金属元素在灼烧时呈现的各种艳丽色彩 C. 杜牧的诗句“南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中”涉及了氧化还原反应 D. “滴水石穿，绳锯木断”包含化学变化 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 氯原子的原子结构示意图： C. 硫的最高价氧化物的化学式： D. 在水中的电离方程式： 4. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系： 对以上概念的说法正确的是(　　) A. 化合物与纯净物属于重叠关系 B. 化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C. 分解反应与复分解反应属于并列关系 D. 硫酸与硝酸只有交叉关系 5. 下列叙述错误的是 A. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 B. 0.016kg含有约6.02×1023个氧原子 C. 单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子 D. 对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 用装置甲分离和水 B. 用装置乙从食盐水中提取 C. 用装置丙将自来水制成蒸馏水 D. 用装置丁分离与 7. 鉴别的目的在于把几种物质区别开来。下列说法正确的是 A. 丁达尔效应可以用于鉴别胶体、溶液与浊液 B. 焰色试验可以用于鉴别NaCl和KCl C. 溶液可以用于鉴别和 D. 电解质本身一定能够导电，非电解质一定不导电 8. 某溶液中大量存在五种离子：、、、，X，它们的物质的量之比为，则X可能为 A. B. C. D. 9. 用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100 mL0.1 mol/L碳酸钠溶液。下列说法正确的是 A. 所需称量Na2CO3·10H2O的质量为1.06 g B. 称量后的Na2CO3·10H2O应放在容量瓶中进行溶解 C. 容量瓶使用之前应进行干燥，不能有水残留 D. 当定容加水距离刻度线还有1～2 cm时，应改用胶头滴管缓慢滴加 10. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 11. 下列叙述正确的是 A. 1 mol镁原子中含有的电子数为 B. 标准状况下，1 mol的体积为22.4 L C. 常温常压下，28 g和CO的混合物中所含有的原子数目为 D. 0.5 mol/L溶液中，的数目为 12. 下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是 A. 取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液 B. 取某溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有 C. 取某溶液少量，加入溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在 D. 取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有 13. 粗盐中除NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质。粗盐提纯的操作流程如图所示： 下列说法正确的是 A. 为确认是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加溶液 B. 试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、和 C. 过滤用到玻璃棒、漏斗、烧杯，滤液中含有的阴离子有两种：、 D. “结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶 14. 某无土栽培用营养液中含有、、三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取样品加水稀释，测得的浓度（c）随溶液体积（V）的变化如图乙曲线表示。 下列判断不正确的是 A. 图甲中X离子是 B. 图乙中 C. 营养液中与的物质的量之比为 D. 营养液中的浓度是 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。 （2）现有：①固体KOH ②稀硫酸 ③氨气 ④熔融NaCl ⑤蔗糖 ⑥铜属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________。 （3）写出NaClO在水溶液中的电离方程式：___________。 Ⅱ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁： （4）40.5 g某金属氯化物中含0.6 mol，则该氯化物的摩尔质量为___________。 （5）标准状况下，与34 g的气体含相同H原子数的的体积为___________。 （6）现有11 g，其中含中子数为___________mol。 16. 若有一混有少量硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体样品，需要提纯得到氯化钠。某学生设计了下面的实验方案： 已知：碳酸氢铵受热很容易分解成氨气、二氧化碳和水。 请回答以下问题： （1）过滤操作中用到的玻璃仪器是___________。 （2）操作②能否改为加硝酸钡溶液？___________(填“能”或“不能”)。 （3）进行操作②后，判断已除尽的操作方案是___________。 （4）操作③的目的是___________。 （5）写出操作④前加入盐酸反应的化学方程式___________。 （6）某NaCl固体中混有少量固体，两者的溶解度曲线如图所示，请设计实验方案提纯NaCl：___________。 17. 某同学进行实验时需要硫酸溶液240 mL左右，但实验室有密度为、质量分数为98%的浓硫酸。该同学利用所给试剂配制所需溶液。 （1）该同学应用量筒量取的浓硫酸体积为___________mL(精确到0.1 mL)，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，至少还需要的一种玻璃仪器是___________。 （2）量取的浓硫酸需在烧杯中先稀释，稀释浓硫酸的操作是___________。 （3）配制过程中主要有以下操作： ①定容 ②转移 ③量取 ④洗涤 ⑤稀释 ⑥摇匀 正确的操作顺序应是___________。 A．①②③④⑤⑥ B．③⑤②④①⑥ C．④⑤③②①⑥ （4）下列操作会引起所配溶液浓度偏高的有___________。 A. 用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液 C. 浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D. 烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 （5）若定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线，处理方法是___________。 （6）若用24.00 mL该浓度的硫酸测定某未知浓度的NaOH溶液，每次所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次序 第1次 第2次 第3次 第4次 V/mL 11.90 12.10 15.00 12.00 则该NaOH溶液的浓度是___________。 18. 将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程） （1）此盐酸的物质的量浓度。 （2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。 （3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。 高一年级阶段性质量监测试卷化学 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Zn：65 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(每题只有一个选项正确) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） （2） ①. ①④ ②. ③⑤ （3） （4） （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1） 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） 不能 （3） 静置，取上层清液于试管中，继续滴加少量溶液，若无白色沉淀生成，则说明已除尽 （4） 除去溶液中过量的 （5） （6） 将固体加适量水溶解，蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 容量瓶 （2）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 （3）B （4）AC （5）重新配制 （6） 【18题答案】 【答案】（1）6mol/L （2）0.1 L （3）6.72L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $