精品解析：江苏省镇江市句容碧桂园学校2025-2026学年高一上学期10月月考 化学试题

2025-2026学年度高一化学月考考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本大题共24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 2. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是 A. 苏打：NaHCO3 B. 胆矾：KAl(SO4)2 C. 烧碱：NaOH D. 生石灰：Ca(OH)2 3. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 5. 下列不属于碱的通性的是 A. 能与酸反应生成盐和水 B. 能与酸性氧化物反应生成盐和水 C. 能与活泼金属反应生成 D. 能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 6. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. H2+Cl22HCl D. CH4+2O2CO2+2H2O 7. Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 8. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 9. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 10. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 11. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 15. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 铝 B. 食盐溶液 C. 稀硫酸 D. 熔融的氢氧化钠 16. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 17. 下列表示错误的是 A. 1molH2 B. 1molFe C. 1mol D. 1mol小米 18. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A. 22.4L B. 32g·mol-1 C. 22.4L·mol-1 D. 16g·mol-1 19. 下列关于水的说法正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含有2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 20. 下列几种说法正确的是 A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 21. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量是64 B. 含有的氧原子数为 C. 常温常压，体积为 D. 溶液中的物质的量为 22. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是CH4 ，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1 mol CH4 的体积为22.4 L B. CH4的摩尔质量为16 g/mol C. 1 mol CH4气体中分子数约为6.02×1023 D. 1 mol CH4气体中氢原子为4 mol 23. 同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A. 体积比为 B. 分子个数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数之比为 24. 下列溶液中钠离子浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 25. I．现有下列物质：①晶体 ② ③硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的NaCl。回答下列问题： （1）能导电的是___________；(填序号，下同)； （2）属于电解质的是___________； （3）属于非电解质的是___________。 II． 已知12.4gNa2R中含有Na+ 0.4mol。 （4）Na2R的摩尔质量为___________。 （5）R的相对原子质量为___________。 （6）若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为___________，Na+的数目为___________。 （7）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是___________，C和O的原子个数比是___________。 26. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）______； （2）______； （3）______； （4）______； （5）______； （6）______； （7）______。 27. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________(填写“正确”或“错误”)。 （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 28. Ⅰ．实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： （1）需称量纯碱的质量为______g。 （2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H.装瓶 其正确的操作顺序应是______(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是______(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一化学月考考试卷 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本大题共24个小题，每题2分，共48分，每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2·12H2O属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O不属于酸，A不合题意； B．碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O不属于碱，B不合题意； C．盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子(不包括OH-)的化合物，而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和硫酸根离子，故KAl(SO4)2·12H2O属于盐，C符合题意； D．混合物是指含有两种或两种以上物质的物质，而KAl(SO4)2·12H2O只含有一种物质，属于纯净物，D不合题意； 故答案为：C。 2. 下列物质主要成份或名称与化学式对应的是 A. 苏打：NaHCO3 B. 胆矾：KAl(SO4)2 C. 烧碱：NaOH D. 生石灰：Ca(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠俗称苏打，化学式为Na2CO3，NaHCO3俗称小苏打，A错误； B．胆矾是CuSO4•5H2O，B错误； C．烧碱为NaOH，C正确； D．生石灰为CaO，D错误； 故选C。 3. “加碘食盐”中加入的含碘物质是碘酸钾(KIO3)，它属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碘酸钾电离产生金属阳离子K+和酸根阴离子，因此属于盐，故合理选项是C。 4. 黑火药爆炸时发生的反应为：。下列关于该反应中物质分类正确的是 A. C是金属单质 B. KNO3是氧化物 C. K2S是硫酸盐 D. CO2是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．C是碳元素的单质，属于非金属单质，A错误； B．KNO3中含有K、N、O三种元素，因此故不是氧化物；其由K+与组成，属于盐，B错误； C．K2S名称为硫化钾，是KOH与氢硫酸H2S发生中和反应生成的盐，因此K2S是氢硫酸盐，而不是硫酸盐，C错误； D．CO2中含有C、O两种元素，属于氧化物；由于其能够与碱反应产生盐和水，因此CO2是酸性氧化物，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列不属于碱的通性的是 A. 能与酸反应生成盐和水 B. 能与酸性氧化物反应生成盐和水 C. 能与活泼金属反应生成 D. 能与某些盐反应生成新的碱和新的盐 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱能与酸反应生成盐和水，属于碱的通性，A正确； B．碱能与酸性氧化物反应生成盐和水，属于碱的通性，B正确； C．酸能与活泼金属反应生成，不属于碱的通性，C错误； D．碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐，属于碱的通性，D正确； 故选C。 6. 下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2KClO32KCl+3O2↑ C. H2+Cl22HCl D. CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A符合题意； B．该反应为分解反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不符合题意； C．该反应为化合反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意； D．不属于四种基本反应类型，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意； 故选A。 7. Na的化学性质很活泼，可以与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。该反应属于 A. 化合反应 B. 复分解反应 C. 置换反应 D. 分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应为一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，反应类型为置换反应，答案选C。 8. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应可知，可以一步反应实现，A不选； B．由反应可知，可以一步反应实现，B不选； C．由反应可知，可以一步反应实现，C不选； D．不能通过一步反应实现，D选； 故选D。 9. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 10. 下列物质中，能产生丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 胶体 C. 75%乙醇溶液 D. 稀硝酸 【答案】B 【解析】 【分析】胶体能产生丁达尔效应，据此分析； 【详解】A．溶液属于溶液不能产生丁达尔效应，A错误； B．胶体能产生丁达尔效应，B正确； C．75%乙醇溶液不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C错误； D．稀硝酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 11. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 12. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中可以看出，阴影部分属于氧化还原反应，但既不是化合反应，又不属于分解反应、置换反应。 【详解】A．中不含价态变化的元素，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．属于置换反应，B不符合题意； C．属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，C符合题意； D．属于氧化还原反应，并且属于化合反应，D不符合题意； 故选C。 13. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 14. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．应满足电荷守恒，书写正确的电离方程式：，A错误； B．碳酸氢铵完全电离为铵离子和碳酸氢根，书写正确的电离方程式为：，B正确； C．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝完全电离为铝离子和硫酸根，书写正确的电离方程式为：，D错误； 选B。 15. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 铝 B. 食盐溶液 C. 稀硫酸 D. 熔融的氢氧化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝是金属单质，含有自由移动的电子，因此能够导电；单质不是化合物，因此不属于电解质，故A不符； B． 食盐溶液中含有自由移动的离子，因此能够导电；但食盐溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，故B不符； C． 稀硫酸中含有自由移动的离子，因此能够导电；但稀硫酸是溶液，属于混合物，不是化合物，因此不属于电解质，故C不符； D． 熔融的氢氧化钠中含有自由移动的离子，因此能够导电；该物质是化合物，电离产生自由移动的离子而能够导电，因此属于电解质，故D符合； 故选D。 16. 下列叙述正确的是 A. 摩尔是基本物理量之一 B. 1 mol CO2的质量为44g/mol C. H2SO4的摩尔质量为98g/mol D. 2 mol Al的摩尔质量为54 g 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误； B．1 mol二氧化碳的质量为1 mol×44g/mol=44g，故B错误； C．硫酸的相对分子质量为98，数值上与摩尔质量相等，则硫酸的摩尔质量为98g/mol，故C正确； D．铝的摩尔质量为27g/mol，2mol铝的质量为2mol×27g/mol=54g，故D错误； 故选C。 17. 下列表示错误的是 A. 1molH2 B. 1molFe C. 1mol D. 1mol小米 【答案】D 【解析】 【详解】A．1molH2表示1molH2分子，故不选A； B．1molFe表示1molFe原子，故不选B； C．1mol表示1mol离子，故不选C； D．物质的量不能表示宏观物质，故选D； 选D。 18. 在标准状况下，氧气的摩尔质量约为 A. 22.4L B. 32g·mol-1 C. 22.4L·mol-1 D. 16g·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】摩尔质量是指单位物质的量物质所具有的质量，以g/mol为单位，在数值上等于分子的相对分子质量或原子的相对原子质量，氧气的相对分子质量为32，则氧气的摩尔质量为32g·mol-1； 答案选B。 19. 下列关于水的说法正确的是 A. 2 mol水的摩尔质量是36 g·mol-1 B. 在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L C. 1 mol水中含有2 mol氢 D. 1个水分子的质量约是18/(6.02×1023) g 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，水的摩尔质量恒为18g/mol，A错误； B．标准状况下，水为液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，B错误； C．1mol水分子含2mol氢原子，选项中的氢指代不明，C错误； D．1mol水质量为18g，含6.02×1023个分子，单个分子质量约为g，D正确； 故选D。 20. 下列几种说法正确的是 A. 1mol的质量是17g/mol B. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一 D. 0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度为0.05mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol的质量是17g，A选项错误； B．铁原子的摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于它的相对原子质量，B选项错误； C．国际单位制中的七个基本物理量分别为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、物质的量和发光强度，物质的量是其中之一，C选项正确； D．0.1mol·L-1的溶液20mL，取出10mL，剩余溶液的浓度不变，仍为0.1mol·L-1，D选项错误； 故选C。 21. 下列说法中，正确的是(表示阿伏加德罗常数的值) A. 的摩尔质量是64 B. 含有的氧原子数为 C. 常温常压，体积为 D. 溶液中的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位通常为g/mol，则的摩尔质量是64g/mol，A错误； B．已知一个H2O分子含有1个O原子，故1molH2O含有的氧原子数为NA，B正确； C．常温常压不是标准状况，故无法计算常温常压下1molO2体积，C错误； D．已知CaCl2=Ca2++2Cl-，故1molCaCl2溶液中Cl-的物质的量为2mol，D错误； 故选B。 22. 天然气、沼气和煤层气的主要成分是CH4 ，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1 mol CH4 的体积为22.4 L B. CH4的摩尔质量为16 g/mol C. 1 mol CH4气体中分子数约为6.02×1023 D. 1 mol CH4气体中氢原子为4 mol 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4 L/mol进行计算，A错误； B．CH4的相对分子质量为16，摩尔质量单位是g/mol，故摩尔质量为16 g/mol，B正确； C．1 mol CH4气体中含有NA个CH4分子，数目约为6.02×1023，C正确； D．1 个CH4气体分子中含4个氢原子，则1 mol CH4气体中氢原子为1 mol×4=4 mol，D正确； 故选A。 23. 同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是 A. 体积比为 B. 分子个数之比为 C. 物质的量之比为 D. 原子个数之比为 【答案】C 【解析】 【分析】根据，等质量的和物质的量之比为3∶2。 【详解】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量的O2和O3的体积之比=3∶2，故A错误； B．分子数目之比等于物质的量之比，故等质量的O2和O3的分子个数之比=3∶2，故B错误； C．等质量的和物质的量之比为3∶2，故C正确； D．等质量的和的含有原子数目之比=(3×2)∶(2×3)=1∶1，故D错误； 故选C。 24. 下列溶液中钠离子浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【分析】溶液中离子的浓度等于溶液的浓度乘以溶质化学式中离子的数目，据此方法计算： 【详解】A．溶液中； B．溶液中； C．溶液中； D．溶液中； 则四个选项中钠离子浓度最大的为C； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本大题共4个小题，共52分) 25. I．现有下列物质：①晶体 ② ③硫酸 ④汞 ⑤溶液 ⑥蔗糖 ⑦乙醇 ⑧熔融的NaCl。回答下列问题： （1）能导电的是___________；(填序号，下同)； （2）属于电解质的是___________； （3）属于非电解质的是___________。 II． 已知12.4gNa2R中含有Na+ 0.4mol。 （4）Na2R的摩尔质量为___________。 （5）R的相对原子质量为___________。 （6）若Na2R中含R的质量为1.6g，则Na2R的物质的量为___________，Na+的数目为___________。 （7）现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96 L，其质量为16g，则此混合气体中，CO与CO2的体积之比是___________，C和O的原子个数比是___________。 【答案】（1）④⑤⑧ （2）①③⑧ （3）②⑥⑦ （4）62g/mol （5）16 （6） ①. 0.1mol ②. 0.2NA （7） ①. 1∶3 ②. 4∶7 【解析】 【分析】①晶体是电解质，固态无自由移动的粒子，不导电； ②是非电解质，不导电； ③硫酸是电解质，熔融时不导电，硫酸溶液中可导电； ④汞是单质，即不是电解质也不是非电解质，存在可自由移动的电子，导电； ⑤氯化钙溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，氯化钙为电解质，其水溶液可导电； ⑥蔗糖是非电解质，不导电； ⑦乙醇是非电解质，不导电； ⑧熔融的NaCl是电解质，存在可自由移动的钠离子和氯离子，导电。 【小问1详解】 由分析可知，能导电的是④⑤⑧； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是①③⑧； 【小问3详解】 由分析可知，属于非电解质的是②⑥⑦； 【小问4详解】 Na2R中n(Na+)=2n(Na2R)，所以含有0.4molNa+的Na2R的物质的量为0.4mol÷2=0.2mol，所以Na2R的摩尔质量为12.4g÷0.2mol=62g/mol； 【小问5详解】 当摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，即Na2R的相对分子质量为62，所以R的相对原子质量为62－23×2=16； 【小问6详解】 1.6gR的物质的量为1.6g÷16g/mol=0.1mol，根据化学式可知Na2R中n(Na2R)=n(R)=0.1mol，则n(Na+)=0.2mol，Na+的数目为0.2NA； 【小问7详解】 CO和CO2混合气体8.96 L，标况下物质的量为8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，令一氧化碳的物质的量为xmol，二氧化碳的物质的量为ymol，则：x+y=0.4 ①、28x+44y=16 ②，联立解得x=0.1、y=0.3，同温同压下物质的量之比等于体积比，则CO与CO2的体积之比是1∶3；0.1molCO、0.3molCO2混合气体，含有C原子0.4mol，含有O原子0.7mol，C和O的原子个数比是4∶7。 26. 写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 （1）______； （2）______； （3）______； （4）______； （5）______； （6）______； （7）______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 硫酸是二元强酸，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，配平后氢离子系数为2：； 【小问2详解】 氢氧化钡是二元强碱，属于强电解质，在水溶液中完全电离，生成钡离子和氢氧根离子，配平后氢氧根系数为2：； 【小问3详解】 硫酸钾是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，生成钾离子和硫酸根离子，配平后钾离子系数为2：； 【小问4详解】 硝酸铵是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，生成铵根离子和硝酸根离子：； 【小问5详解】 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，属于强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子；碳酸氢根是弱酸的酸式酸根，不能拆分，电离方程式：； 【小问6详解】 硫酸氢钾是强酸的酸式盐，属于强电解质，其酸式酸根硫酸氢根在水溶液中可完全电离，因此最终电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子：； 【小问7详解】 硫酸铝是可溶性强电解质盐，在水溶液中完全电离，生成铝离子和硫酸根离子，配平后铝离子系数为2、硫酸根离子系数为3，电离方程式：。 27. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有某同学进行Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确___________(填写“正确”或“错误”)。 （3）写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2）正确 （3） （4）A 【解析】 【小问1详解】 制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续加热到出现红褐色，停止加热，因此滴入沸水中，能形成胶体的；故答案为：B。 【小问2详解】 制备Fe(OH)3胶体时，不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，因此甲正确；故答案为：正确。 【小问3详解】 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：；故答案为：。 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是分散质粒子直径在1～100 nm之间，胶体具有丁达尔效应，是现象的区别；故答案为：A。 28. Ⅰ．实验室用纯碱()配制480mL0.1mol/L溶液，操作步骤有： （1）需称量纯碱的质量为______g。 （2）配制溶液时下列仪器中：A．锥形瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 E．药匙。不需要用到的是______(填序号)，尚缺的玻璃仪器有______(写名称)。 （3）人们常将配制过程简述为以下各步骤： A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H.装瓶 其正确的操作顺序应是______(填序号)。 ①BEAGCGDFH ②BEGACGFDH ③BEFGCGDHA ④BEAGCGDHF （4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是______(填序号)。 ①纯碱晶体有结晶水②容量瓶使用时未干燥③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 【答案】（1） 5.3 （2） ①. A ②. 玻璃棒、500 mL容量瓶 （3） ① （4） ①③ 【解析】 【小问1详解】 实验室不存在480 mL规格容量瓶，配制溶液只能选取相近偏大规格的500 mL容量瓶计算溶质用量，依据公式算出碳酸钠物质的量为0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，结合碳酸钠摩尔质量106 g/mol，由计算得出称量质量为5.3 g； 【小问2详解】 固体配制一定物质的量浓度溶液时，依靠托盘天平搭配药匙称量固体药品，在烧杯内完成溶解操作，全程用胶头滴管完成最后的定容步骤，整套流程不会用到锥形瓶，因此不需要的仪器为A；题干给出的玻璃仪器只有烧杯与胶头滴管，溶解搅拌、引流转移需要玻璃棒，定容盛装溶液需要固定体积的500 mL容量瓶，这两种玻璃仪器是题干中缺失的； 【小问3详解】 溶液配制的实际流程为先称量固体药品，之后在烧杯中加水溶解，溶解过程放热会造成溶液体积膨胀，必须放置冷却至室温后，借助玻璃棒将溶液转移进容量瓶，再用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液一同转移至容量瓶，向容量瓶加水至刻度线附近改用胶头滴管定容，盖好瓶塞反复摇匀均匀，最后分装试剂瓶保存，对应步骤字母排序为BEAGCGDFH，匹配序号①； 【小问4详解】 浓度计算公式为，容量瓶标定体积 V 固定不变，浓度变化只由溶质的物质的量决定，纯碱带有结晶水时，同等称量质量下实际有效碳酸钠溶质偏少，数值下降，配制浓度偏低；容量瓶内壁残留水分只会提前存在部分溶剂水，定容时依旧会加水至刻度线，最终总体积不变，溶质总量没有变化，浓度不会产生偏差；移液后不洗涤烧杯和玻璃棒，容器壁会残留部分溶质无法进入容量瓶，溶质出现损耗致使减小，最终溶液浓度偏低，综上造成结果偏低的是①③。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $