第五单元 化学反应的定量关系（单元培优卷）化学新教材人教版九年级上册

**基本信息** 2026-2027学年九年级化学人教版上册第五单元“化学反应的定量关系”单元培优卷，以质量守恒定律为核心，融合化学观念与科学思维，通过多样化题型实现基础巩固与能力提升，适配单元复习需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/40|质量守恒定律应用、化学方程式配平、微观反应分析|结合科技前沿（如硝酸羟胺分解、二氧化碳合成），考查元素守恒与转化观| |填空与简答题|2/16|符号表达式书写、微观模型应用|以“绿氨合成”情境串联原子守恒与反应类型，体现宏观-微观-符号结合| |实验探究题|2/24|质量守恒验证、实验装置分析|设计密闭体系实验（如镁条燃烧），培养科学探究与证据推理能力| |综合应用题|2/20|化学方程式计算、混合物成分分析|通过大理石纯度测定、镁燃烧产物探究，强化定量计算与科学思维|

2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B C D B B D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C B B C D A D D 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21.（10分）（1）N2+ 3H2 一定条件 2NH3 化合 （2）acb （3）原子 （4）在不断地运动 22.（6分）（1） （2）碳酸饮料分解产生二氧化碳，为植物光合作用提供原料 （3）8.8 三、实验探究题（本大题共2个小题，共24分） 23.（12分）（1）ABC （2）= （3） 装置B中产生的气体逸散到空气中，导致左盘质量减小（或反应后总质量减少，指针向右偏转，合理即可） （4） （5）密闭 （6）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变（或原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目和质量均不变，合理即可） 24.（12分）（1） （2）1.6 （3）3.4 （4）化学性质 （5）48.4 （6）水 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25.（10分） （1）排尽装置内的空气，防止镁与空气中的氧气、氮气等反应，干扰实验 （2） H2 （3）A中滴有酚酞溶液的蒸馏水变红 （4）氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应 （5） 3.3 4.0 26.（10分）（1）混合物 （2）10:3:12 （3）80% （4）解：设生成二氧化碳的质量为x 解得：x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。 （5）滤纸破损或液面超过滤纸边缘 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故该选项不符合题意。 B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故该选项不符合题意。 C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故该选项符合题意。 D、该物质燃烧生成和，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故该选项不符合题意。 故选C。 2．用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是     A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 【答案】B 【解析】A.红色的铜单质反应生成黑色的氧化铜，加热过程中固体由红变黑，说法正确。 B.反应中氧气参与反应进入固体，反应后固体质量等于铜的质量加上参与反应的氧气质量，固体质量增大，说法错误。 C.装置全程密闭，无物质逸出或进入，因此锥形瓶内氧元素总质量不变，仅从氧气中的氧元素转化为氧化铜中的氧元素，说法正确。 D.气球既可以保证装置密闭，又能缓冲加热时瓶内气体膨胀的压强，平衡气压防止橡胶塞弹出，说法正确。 3．硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类保持不变。反应物硝酸羟胺的化学式为，仅含H、N、O三种元素，不含C元素，因此分解产物中不可能出现含C元素的物质。选项中只有含有C元素，故不可能生成。 4．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 【答案】B 【解析】A.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，因此反应前后原子种类不变，分子种类一定改变，A错误。 B.物质X的化学式为，氢、氧元素质量比为，B正确。 C.一个X分子中含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，C错误。 D.催化剂反应前后仅化学性质不变，物理性质可能发生改变，不能笼统说性质不变，D错误。 5．化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：某物质在氧气中燃烧生成和，推知该物质由C、H、O元素组成 B．能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D．守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中已经含有O元素，因此该物质一定含C、H元素，可能含O元素，并非一定含三种元素，A错误。 B.化学反应的基本特征是生成新物质的同时一定伴随能量变化（表现为吸热或放热），B错误。 C.化学反应的本质是生成新物质，因此一定条件下可通过化学反应实现不同物质间的转化，C正确。 D.反应中，碳、氧气、二氧化碳的质量比为，10g氧气最多只能和3.75g木炭反应，生成13.75g二氧化碳，木炭过量，不会生成20g二氧化碳，D错误。 6．下图是探究水的组成实验(图1)及水分解的微观示意图(图2)。下列分析正确的是 A．图1试管a中产生的气体为氧气 B．试管a和试管b中的气体的质量比为 C．图1实验可得出水是由水分子组成的 D．图2中正确的排列顺序为②③① 【答案】D 【解析】A.电解水规律为正氧负氢，试管a连接电源负极，负极产生的是氢气，不是氧气，错误。 B.a中氢气和b中氧气的体积比为，质量比为，不是，错误。 C.电解水实验的结论是：水由氢元素和氧元素组成，错误。 D.化学反应的微观过程是：分子破裂为原子，原子重新组合为新分子。水分解的过程为： 起始是水分子（②：每个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成）→水分子分解为氢原子、氧原子（③）→氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子（①），正确顺序为②③①，正确。 7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则4g+6g+16g+40g=31g+xg+10g+4g，x=21，反应后甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量减小，丁是反应物。 【解析】A. 由分析可知，反应物为丙、丁共两种，正确； B. 该反应中丙、丁是反应物，甲是生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，甲中一定含丙、丁中的所有元素，则甲一定是由不同种元素组成的纯净物，一定是化合物，错误； C. 解析见分析，正确； D. 参加反应的丙与丁的质量比为：(16g-10g)：(40g-31g)=2：3，正确。 9．下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 【答案】D 【解析】A.化学方程式中“+”读作“和或与”，反应符号读作“在点燃条件下生成”，不能读为“加”“等于”，表述错误； B.由可知，该反应反应物为、两种，生成物只有一种，属于化合反应，表述错误； C.按相对分子质量计算反应质量比：相对分子质量为，相对分子质量为，生成的总相对分子质量为，即2份质量氢气和71份质量氯气反应生成73份质量氯化氢，表述错误； D.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于参与反应的分子个数比，、、的计量数分别为1、1、2，故分子个数比为，表述正确。 10．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是 A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 【答案】A 【解析】A.氧化物的定义是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物。仅由氧元素一种元素组成，属于单质，不属于氧化物，说法错误； B.过程①反应物为、过程②反应物为O和、过程③反应物为和，三个过程均有氧元素参与反应，说法正确； C. 和可通过过程③和①相互转化；中氮元素为+2价，中氮元素为+4价，转化时氮元素化合价发生改变，说法正确； D.将三个过程的反应加和，得到总反应为，是该反应的催化剂，反应前后分子数目保持不变，说法正确。 11．“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 【答案】C 【解析】A.氧化物是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物。该反应涉及的物质中只有属于氧化物，共1种，A表述正确。 B.该反应由铁、氧气两种物质反应生成四氧化三铁一种物质，符合“多变一”的化合反应特征，属于化合反应，B表述正确。 C.铁是金属单质，由铁原子直接构成，并非由分子构成，因此“反应物和生成物都是由分子构成的”表述错误。 D.根据化学方程式计算各物质的质量比：，即每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应，生成232份质量的四氧化三铁，D表述正确。 12．一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A．a=2.6 B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳氢元素的质量比为1：4 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，反应前后总质量相等：，解得，故A错误。 B.化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定改变，故B错误。 C.反应前后元素质量守恒，甲烷中碳元素质量；氢元素质量；生成物中水含氢元素质量，说明氢元素全部在水中，X不含氢；二氧化碳含碳元素质量，因此X中含碳质量；反应前氧元素总质量为，生成物中水含氧、二氧化碳含氧，因此X中含氧质量；X中碳、氧原子个数比，因此X为，故C正确。 D.容器中碳、氢元素质量比为，故D错误。 13．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是 A．X的化学式是FeS2 B．中含有氧分子 C．溶于雨水会形成酸雨 D．中氧元素的化合价为价 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变。反应前原子总数：：2，：2，：4，：2；反应后已知产物的原子：：2，：，：2；因此中共含2个、2个，得为，错误。 B.由二氧化硫分子构成，分子仅由原子构成，中只含氧原子，不含氧分子，错误。 C.溶于雨水后会反应生成酸性物质，是形成酸雨的主要原因之一，正确。 D.单质中元素化合价为0，属于单质，氧元素化合价为0，错误。 14．某兴趣小组设计如图1所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。镁条点燃条件下能与氧气、氮气和二氧化碳都发生化学反应。下列有关说法正确的是 A．因为反应前后只测质量，所以实验前不用检查装置气密性 B．实验前后均需要称量整个装置的质量 C．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化镁的质量 D．将气球换成盛有足量水的注射器如图2，该装置可用来测定空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】A.本反应有气体参与，若装置漏气，会导致外界气体进入或内部气体逸出，质量测量结果不准确，因此实验前必须检查装置气密性，错误。 B.验证质量守恒定律需要对比反应前后整个封闭体系的总质量，因此实验前后均需称量整个装置的质量，正确。 C.镁不仅和氧气反应生成氧化镁，还会与瓶内的氮气、二氧化碳反应生成其他产物，且反应物可能存在过量的情况，因此反应前镁条和氧气的总质量不等于反应后氧化镁的质量，错误。 D.测定空气中氧气含量要求可燃物只与氧气反应，而镁会同时消耗空气中的氧气、氮气、二氧化碳，导致气体减少量远大于氧气的实际体积，无法准确测定氧气含量，错误。 15．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．催化剂提高了反应速率 B．X的化学式为 C．合成过程中电能转化为化学能 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应 【答案】B 【解析】A. 催化剂的作用是改变化学反应速率，该合成反应中催化剂用于提高反应速率，说法正确。 B. 根据微观示意图的原子构成，1个X分子包含2个碳原子、4个氢原子、2个氧原子，化学式为，不是，说法错误。 C. 反应装置有外接电源，反应中电能转化为化学能储存在生成物中，说法正确。 D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物X含氢元素，因此一定有含氢元素的物质参与合成反应，说法正确。 16．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 【答案】C 【解析】A.根据质量守恒定律，参加反应的O2的质量为：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故选项说法错误； B.生成CO2和H2O的质量比为，故选项说法错误； C.二氧化碳中碳元素的质量等于，水中氢元素的质量等于，故该物质中碳、氢元素质量比=2.4g：0.6g=4：1，故选项说法正确； D.该物质中氢元素和碳元素的质量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，则氧元素的质量为4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．说明该物质不仅含有碳元素和氢元素，而且含有氧元素，故选项说法错误。 17．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是 A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．a、b点产生O2的质量可能相等 C．N点固体质量比c点固体质量大 D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等 【答案】D 【解析】A.高锰酸钾受热分解的反应中，反应物均为固体，生成物是气体，化学方程式中后需标注气体符号，该选项方程式缺少标注，A错误。 B.b点对应固体质量不变，说明反应尚未开始，生成质量为0；a点处于氧气质量上升阶段，反应已进行，已有生成，二者质量不可能相等，B错误。 C.N点氧气质量不再增加，说明反应已完全，固体质量达到最小值；c点处于固体质量下降阶段，反应仍在进行，固体质量尚未降到最低，因此N点固体质量小于c点，C错误。 D.反应前后钾元素质量守恒，固体中钾元素总质量始终不变，钾元素质量分数公式为。若c点为反应恰好完全的点，反应结束后固体质量不再变化，此时c、d点固体总质量相等，钾元素质量分数相等，D正确。 18．用煅烧石灰石的方法制取生石灰(化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑)。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为 A．44.8t B．72t C．40.32t D．80t 【答案】A 【解析】100t石灰石中，参加反应的石灰石的质量是100t×(1-20%)×(1-10%)=72t，石灰石在高温条件下分解生成CaO、CO2，化学方程式为：。 设72t石灰石煅烧产生的生石灰的质量为x，则 x=40.32t 含杂质10%的生石灰的质量为：。 19．催化剂光照下，说法正确 A．占空气质量分数 78% B．反应后氢原子数目变少 C．与质量比 D．参加反应的、分子个数比 【答案】D 【解析】A.占空气体积分数为78%，不是质量分数，A错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，反应后氢原子数目不变，B错误。 C.配平该反应的化学方程式为，反应生成与的质量比为，不是，C错误。 D.化学计量数之比等于参加反应的分子个数比，故参加反应、的分子个数比为，D正确。 20．某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10 g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑，碳酸钠很稳定受热不易分解。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 A．84% B．44% C．22% D．16% 【答案】D 【解析】解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x   x=8.4g 则原混合物中碳酸钠的质量分数为：。 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》发表合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法。 （1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气（NH3），反应的符号表达式为_______________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为___________（用字母表示）。 （3）该反应前后不变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 （4）如图实验，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____________。 【答案】（1）N2+ 3H2 一定条件 2NH3 化合 （2）acb （3）原子 （4）在不断地运动 【解析】（1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气，化学方程式略； 该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （2）化学反应的微观过程为：反应物分子先破裂为原子，原子再重新组合成生成物分子。图a是反应前的氮分子、氢分子，图c是分子破裂后的氮原子、氢原子，图b是原子重组后的氨分子，因此顺序为acb。 （3）化学变化的实质是分子分裂为原子，原子重新组合为新分子，反应前后原子的种类、数目均不变，分子种类一定改变。 （4）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧无色酚酞溶液中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色，该现象说明氨分子在不断运动。 22．（6分）珊珊同学用如图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图A 中的绿植比图B中的生长得更好。 （1）植物光合作用发生的化学方程式为：6CO2+6XC6H12O6+6O2，则X的化学式为___________。 （2）结合所学知识分析图A中的绿植生长得更好的原因是：___________。 （3）“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，其原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2.若生产6.4吨甲醇，理论上需要___________吨CO2。 【答案】（1） （2）碳酸饮料分解产生二氧化碳，为植物光合作用提供原料 （3）8.8 【解析】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目不变推知：反应前6个碳原子，12个氧原子，反应后有6个碳原子，12个氢原子，18个氧原子，则6x中有12个氢原子，6个氧原子，故X为水，化学式：。 （2）图A中的绿植生长得更好，是因为碳酸饮料在密闭环境中会缓慢释放出二氧化碳气体，为植物提供了充足的光合作用原料，从而促进植物生长；故填：碳酸饮料分解产生气体，为植物的光合作用提供原料。 （3）解：设生产6.4吨甲醇，理论上需要二氧化碳的质量为x。 故填：8.8。 三、实验探究题（本大题共2个小题，共24分） 23．（12分）化学兴趣小组设计如下实验装置(A中加热装置已省略)验证质量守恒定律。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是__________(填字母)。 （2）装置A，先称量装置总质量为；再加热铜粉，反应一段时间后冷却至室温，再次称量总质量为，__________(选填“>”“<”或“=”)。 （3）装置B反应前天平平衡，反应后天平不平衡，指针向右，请分析原因______________________________。 （4）装置D测得反应后固体质量增大，请写出该反应的化学方程式________________________________。 （5）通过上述实验可知，有气体参加或生成的化学反应，需在__________装置中实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因____________________。 【答案】（1）ABC （2）= （3） 装置B中产生的气体逸散到空气中，导致左盘质量减小（或反应后总质量减少，指针向右偏转，合理即可） （4） （5）密闭 （6）化学反应前后，原子的种类、数目和质量不变（或原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的种类、数目和质量均不变，合理即可） 【解析】（1）质量守恒定律适用于所有化学反应，A（铜与氧气反应）、B（碳酸钠与盐酸反应）、C（镁条燃烧）均为化学变化，均遵守质量守恒定律。 （2） A装置为密闭容器，反应前后总质量不变，故。 （3）装置B中碳酸钠与盐酸反应生成气体逸散到空气中，左盘质量减小，指针向右偏转。 （4）装置D中镁条燃烧生成氧化镁，固体质量增大，化学方程式为。 （5）有气体参加或生成的化学反应，需在密闭装置中进行才能验证质量守恒定律。 （6）质量守恒定律的微观本质是化学反应前后原子的种类、数目和质量不变。 24．（12分）同学们在实验中进行如图所示的实验，根据相关数据计算并回答下列问题。 （1）图中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）生成氧气的质量为________g。 （3）参加反应的过氧化氢的质量为________g。 （4）反应前后二氧化锰的质量和________不变。 （5）将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为________g。 （6）等质量的水与过氧化氢完全分解，________产生氧气质量更多。 【答案】（1） （2）1.6 （3）3.4 （4）化学性质 （5） （6）水 【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； （2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=； （3）设参加反应的过氧化氢的质量为x 答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。 （4）二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变； （5）反应后固液混合物的质量为50.4g，其中二氧化锰的质量为2.0g，过滤后得到的液体是水，质量为50.4g-2.0g=48.4g； （6）水分解：，每36份质量的水生成32份质量的氧气；过氧化氢分解：，每68份质量的过氧化氢生成32份质量的氧气，等质量的水与过氧化氢完全分解，水分解产生的氧气更多； 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）除标镁是一种重要的金属，兴趣小组对镁及其化合物继续探究。 （一）镁与水蒸气的反应 （1）实验装置如图1所示，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。 （2）反应生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 （填化学式），镁与水反应还会生成氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。 （二）镁与氮气的反应 【查阅资料】①镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水反应生成氨气。 （3）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到 现象，证明燃烧产物中含有。 （4）镁条在空气中燃烧，容易生成MgO而不是，原因是 。 （5）取2.4 g镁条在和的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是 g（2分）（计算结果精确到0.1 g）。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止镁与空气中的氧气、氮气等反应，干扰实验 （2） H2 （3）A中滴有酚酞溶液的蒸馏水变红 （4）氧气的化学性质比氮气活泼，镁更容易与氧气反应 （5） 3.3 4.0 【解析】（1）先点燃A处酒精灯使水沸腾产生水蒸气，排尽装置内的空气，避免镁与空气中的氧气、氮气反应，确保实验是镁与水蒸气的反应。 （2）氢气具有可燃性，点燃有爆鸣声，故生成的气体是H2； 镁与水蒸气在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气，据此写出化学方程式: 。 （3）氮化镁与水反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到A中溶液变红可证明燃烧产物含。 （4）氧气的氧化性强于氮气，镁在空气中更易与氧气反应生成氧化镁，而不是氮化镁。 （5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。2.4g 镁与氧气完全反应生成氧化镁的质量为，2.4g镁与氮气完全反应生成Mg3N2的质量为，则a的取值范围是3.3g<ag<4.0g。 26．（10分）某化学兴趣小组成员为了测定实验室试剂瓶里大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验（反应的化学方程式： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙（CaCl2）易溶于水）。 （1）从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”。 （2）中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　；（写最简比） （3）大理石中碳酸钙的质量分数是 。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少 ？(写出计算过程) （5）实验过程中，小强同学得到的滤液浑浊，原因可能是 。 【答案】（1）混合物 （2）10:3:12 （3）80% （4）解：设生成二氧化碳的质量为x 解得：x=3.52g 答：生成二氧化碳的质量是3.52g。 （5）滤纸破损或液面超过滤纸边缘 【解析】（1）大理石主要成分是碳酸钙但还含有其他杂质，所以属于混合物； （2）中钙、碳、氧三种元素的质量比=40:12:48=10:3:12 （3）大理石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后的滤渣为杂质的质量，大理石中碳酸钙的质量为：10g-2g=8g，质量分数为； （4）见答案。 （5）过滤时得到的滤液浑浊，原因可能是滤纸破损或液面超过滤纸边缘，导致浊夜沿滤纸与漏斗内壁之间的缝隙流下，使得滤液仍浑浊，故填滤纸破损或液面超过滤纸边缘。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 2．用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是     A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 3．硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 4．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 5．化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：某物质在氧气中燃烧生成和，推知该物质由C、H、O元素组成 B．能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D．守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 6．下图是探究水的组成实验(图1)及水分解的微观示意图(图2)。下列分析正确的是 A．图1试管a中产生的气体为氧气 B．试管a和试管b中的气体的质量比为 C．图1实验可得出水是由水分子组成的 D．图2中正确的排列顺序为②③① 7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 9．下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 10．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是 A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 11．“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 12．一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A．a=2.6 B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳氢元素的质量比为1：4 13．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是 A．X的化学式是FeS2 B．中含有氧分子 C．溶于雨水会形成酸雨 D．中氧元素的化合价为价 14．某兴趣小组设计如图1所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。镁条点燃条件下能与氧气、氮气和二氧化碳都发生化学反应。下列有关说法正确的是 A．因为反应前后只测质量，所以实验前不用检查装置气密性 B．实验前后均需要称量整个装置的质量 C．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化镁的质量 D．将气球换成盛有足量水的注射器如图2，该装置可用来测定空气中氧气的含量 15．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．催化剂提高了反应速率 B．X的化学式为 C．合成过程中电能转化为化学能 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应 16．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 17．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是 A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．a、b点产生O2的质量可能相等 C．N点固体质量比c点固体质量大 D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等 18．用煅烧石灰石的方法制取生石灰(化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑)。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为 A．44.8t B．72t C．40.32t D．80t 19．催化剂光照下，说法正确 A．占空气质量分数 78% B．反应后氢原子数目变少 C．与质量比 D．参加反应的、分子个数比 20．某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10 g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑，碳酸钠很稳定受热不易分解。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 A．84% B．44% C．22% D．16% 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》发表合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法。 （1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气（NH3），反应的符号表达式为_______________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为___________（用字母表示）。 （3）该反应前后不变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 （4）如图实验，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____________。 22．（6分）珊珊同学用如图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图A 中的绿植比图B中的生长得更好。 （1）植物光合作用发生的化学方程式为：6CO2+6XC6H12O6+6O2，则X的化学式为___________。 （2）结合所学知识分析图A中的绿植生长得更好的原因是：___________。 （3）“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，其原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2.若生产6.4吨甲醇，理论上需要___________吨CO2。 三、实验探究题（本大题共2个小题，共24分） 23．（12分）化学兴趣小组设计如下实验装置(A中加热装置已省略)验证质量守恒定律。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是__________(填字母)。 （2）装置A，先称量装置总质量为；再加热铜粉，反应一段时间后冷却至室温，再次称量总质量为，__________(选填“>”“<”或“=”)。 （3）装置B反应前天平平衡，反应后天平不平衡，指针向右，请分析原因_________________。 （4）装置D测得反应后固体质量增大，请写出该反应的化学方程式________________________________。 （5）通过上述实验可知，有气体参加或生成的化学反应，需在__________装置中实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因____________________。 24．（12分）同学们在实验中进行如图所示的实验，根据相关数据计算并回答下列问题。 （1）图中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）生成氧气的质量为________g。 （3）参加反应的过氧化氢的质量为________g。 （4）反应前后二氧化锰的质量和________不变。 （5）将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为________g。 （6）等质量的水与过氧化氢完全分解，________产生氧气质量更多。 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）除标镁是一种重要的金属，兴趣小组对镁及其化合物继续探究。 （一）镁与水蒸气的反应 （1）实验装置如图1所示，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。 （2）反应生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 （填化学式），镁与水反应还会生成氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。 （二）镁与氮气的反应 【查阅资料】①镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水反应生成氨气。 （3）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到 现象，证明燃烧产物中含有。 （4）镁条在空气中燃烧，容易生成MgO而不是，原因是 。 （5）取2.4 g镁条在和的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是 g（2分）（计算结果精确到0.1 g）。 26．（10分）某化学兴趣小组成员为了测定实验室试剂瓶里大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验（反应的化学方程式： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙（CaCl2）易溶于水）。 （1）从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”。 （2）中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　；（写最简比） （3）大理石中碳酸钙的质量分数是 。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少 ？(写出计算过程) （5）实验过程中，小强同学得到的滤液浑浊，原因可能是 。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元培优卷（人教版上册） 第五单元 化学反应的定量关系 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共20个小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列有关质量守恒定律的说法正确的是 A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 2．用如图所示实验探究质量守恒定律：反应前称量装置和试剂的总质量为m1，保持装置密闭；垫上陶土网加热锥形瓶一段时间，冷却至室温再次称量装置和试剂总质量为m2。下列说法错误的是     A．加热过程中红色固体逐渐变成黑色 B．实验前后锥形瓶内固体质量不变 C．实验前后锥形瓶内氧元素质量不变 D．实验装置中气球的作用是形成密闭装置、平衡气压 3．硝酸羟胺(化学式为H4N2O4)是一种新型的火箭推进剂，其在加热的条件下发生分解反应不可能产生的物质是 A．N2 B．H2O C．O2 D．CO2 4．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程的微观示意图如下，下列说法中正确的是 A．反应前后原子、分子种类不变 B．X的氢氧元素质量比为 C．X的化学式是 D．反应前后催化剂的性质不变 5．化学观念是初中化学核心素养之一，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：某物质在氧气中燃烧生成和，推知该物质由C、H、O元素组成 B．能量观：化学反应在生成新物质的同时不一定伴随着能量变化 C．转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化 D．守恒观：10g木炭和10g氧气反应生成20g二氧化碳 6．下图是探究水的组成实验(图1)及水分解的微观示意图(图2)。下列分析正确的是 A．图1试管a中产生的气体为氧气 B．试管a和试管b中的气体的质量比为 C．图1实验可得出水是由水分子组成的 D．图2中正确的排列顺序为②③① 7．汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应中有两种物质是反应物 B．甲可能是化合物 C．的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2:3 9．下列关于化学方程式：的说法正确的是 A．氢气加氯气等于氯化氢 B．该反应既不属于化合反应也不属于分解反应 C．每2份质量的氢气与71份质量的氯气反应生成36.5份质量的氯化氢 D．参加反应的氢分子、氯分子与生成的氯化氢分子的个数比为1︰1︰2 10．臭氧()是地球大气中一种微量气体，它是含氧物质受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合形成的，一种生成臭氧的原理如下图。下列有关该过程的说法不正确的是 A．臭氧属于氧化物 B．①②③过程都有氧元素参与反应 C．NO和可相互转化，且转化时氮元素的化合价发生了改变 D．随着分子的数目不断增加，分子的数目保持不变 11．“”是打铁花过程中涉及的化学反应之一，根据该化学方程式可以获取的信息中，不正确的是 A．该反应中涉及了1种氧化物 B．该反应的基本反应类型是化合反应 C．反应物和生成物都是由分子构成的 D．每168份质量的铁和64份质量的氧气完全反应能生成232份质量的四氧化三铁 12．一定条件下，甲烷(CH4)与氧气在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，根据表中数据进行分析，下列结论中正确的是 物质 甲烷 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 3.2 11.2 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 4.4 a A．a=2.6 B．反应前后分子种类不变 C．X的化学式为CO D．容器中碳氢元素的质量比为1：4 13．黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为，下列说法正确的是 A．X的化学式是FeS2 B．中含有氧分子 C．溶于雨水会形成酸雨 D．中氧元素的化合价为价 14．某兴趣小组设计如图1所示实验装置验证质量守恒定律，实验过程中用电热棒引燃镁条。镁条点燃条件下能与氧气、氮气和二氧化碳都发生化学反应。下列有关说法正确的是 A．因为反应前后只测质量，所以实验前不用检查装置气密性 B．实验前后均需要称量整个装置的质量 C．反应前瓶内镁条和氧气的总质量一定等于反应后生成氧化镁的质量 D．将气球换成盛有足量水的注射器如图2，该装置可用来测定空气中氧气的含量 15．我国科研人员将二氧化碳高效合成为可供微生物直接利用的物质X，合成过程中主要物质转化的微观示意图如下，下列说法错误的是 A．催化剂提高了反应速率 B．X的化学式为 C．合成过程中电能转化为化学能 D．一定有含氢元素的物质参与合成反应 16．4.6g某物质与氧气充分反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是 A．参加反应的O2的质量为11.2g B．生成CO2和H2O的质量比为11∶9 C．该物质中碳、氢元素质量比为4∶1 D．该物质一定不含有氧元素 17．小银加热一定质量KMnO4制取O2，测得各物理量随加热时间变化如图，以下分析正确的是 A．反应方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B．a、b点产生O2的质量可能相等 C．N点固体质量比c点固体质量大 D．c、d点的固体中钾元素质量分数可能相等 18．用煅烧石灰石的方法制取生石灰(化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑)。现有100t石灰石(含杂质20%)，煅烧过程中石灰石会有10%的损耗，最终可以得到含杂质10%的生石灰的质量为 A．44.8t B．72t C．40.32t D．80t 19．催化剂光照下，说法正确 A．占空气质量分数 78% B．反应后氢原子数目变少 C．与质量比 D．参加反应的、分子个数比 20．某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10 g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O + CO2↑，碳酸钠很稳定受热不易分解。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 A．84% B．44% C．22% D．16% 二、填空与简答题（本大题共2个小题，共16分） 21．（10分）2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》发表合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法。 （1）氮气和氢气在一定条件下生成氨气（NH3），反应的符号表达式为_______________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。 （2）若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为___________（用字母表示）。 （3）该反应前后不变的微观粒子是_________（填“分子”或“原子”）。 （4）如图实验，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____________。 22．（6分）珊珊同学用如图装置进行植物光合作用的探究。将两组实验放在光照条件相同的环境中，相同时间后，发现图A 中的绿植比图B中的生长得更好。 （1）植物光合作用发生的化学方程式为：6CO2+6XC6H12O6+6O2，则X的化学式为___________。 （2）结合所学知识分析图A中的绿植生长得更好的原因是：___________。 （3）“人造树叶”能模拟光合作用将二氧化碳转化为甲醇(CH3OH)，其原理为2CO2+4H2O2CH3OH+3O2.若生产6.4吨甲醇，理论上需要___________吨CO2。 三、实验探究题（本大题共2个小题，共24分） 23．（12分）化学兴趣小组设计如下实验装置(A中加热装置已省略)验证质量守恒定律。 （1）如图A、B、C三个实验的变化中，遵守质量守恒定律的是__________(填字母)。 （2）装置A，先称量装置总质量为；再加热铜粉，反应一段时间后冷却至室温，再次称量总质量为，__________(选填“>”“<”或“=”)。 （3）装置B反应前天平平衡，反应后天平不平衡，指针向右，请分析原因_________________。 （4）装置D测得反应后固体质量增大，请写出该反应的化学方程式________________________________。 （5）通过上述实验可知，有气体参加或生成的化学反应，需在__________装置中实验，才能验证质量守恒定律。 （6）请你从微观角度阐释质量守恒定律的本质原因____________________。 24．（12分）同学们在实验中进行如图所示的实验，根据相关数据计算并回答下列问题。 （1）图中发生反应的化学方程式为_____________________________。 （2）生成氧气的质量为________g。 （3）参加反应的过氧化氢的质量为________g。 （4）反应前后二氧化锰的质量和________不变。 （5）将反应后得到的固液混合物过滤，可得液体的质量为________g。 （6）等质量的水与过氧化氢完全分解，________产生氧气质量更多。 四、综合应用题（本大题共2个小题，共20分） 25．（10分）除标镁是一种重要的金属，兴趣小组对镁及其化合物继续探究。 （一）镁与水蒸气的反应 （1）实验装置如图1所示，实验开始时，应先点燃A处酒精灯，观察到水沸腾一段时间后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是 。 （2）反应生成的气体通入肥皂液中，观察到有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是 （填化学式），镁与水反应还会生成氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。 （二）镁与氮气的反应 【查阅资料】①镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（）固体。 ②氮化镁可与水反应生成氨气。 （3）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到 现象，证明燃烧产物中含有。 （4）镁条在空气中燃烧，容易生成MgO而不是，原因是 。 （5）取2.4 g镁条在和的混合气体中完全燃烧，所得固体质量为a g，则a的取值范围是 g（2分）（计算结果精确到0.1 g）。 26．（10分）某化学兴趣小组成员为了测定实验室试剂瓶里大理石中碳酸钙的质量分数，进行了如图的实验（反应的化学方程式： CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不溶于水也不与酸反应，过滤后滤渣损失忽略不计，氯化钙（CaCl2）易溶于水）。 （1）从物质的分类上看，大理石属于 (填“纯净物”或“混合物”。 （2）中钙、碳、氧三种元素的质量比为　 　；（写最简比） （3）大理石中碳酸钙的质量分数是 。 （4）化学兴趣小组测定大理石的纯度过程中，生成二氧化碳的质量是多少 ？(写出计算过程) （5）实验过程中，小强同学得到的滤液浑浊，原因可能是 。 / / 学科网（北京）股份有限公司 $