上海市嘉定区第一中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025学年第一学期质量检测一 高二化学 可能用到的相对原子质量：Cd112012 H1016 注意：注明不定项的选择题有12个正确答策，错选、多选不得分，漏选得一半 分；未标注的为单选题。 一、水溶液中的电解质（本大题共30分） 运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，可以解决很多生产、生活中的实 际问题。 1.下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A.用TiCL加大量水，同时加热，所得的TiO2H2O经焙烧可制得TiO2 B.游泳馆常用可溶性铜盐作游泳池水的消毒剂 C.实验室中NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D.氯化铵溶液可做金属焊接中的除锈剂 2.已知室温时Ka(HF)=3.6×10,Ka(CH,C00H)=1.8×105。则室温时，0.1mol-L 的NaF溶液与0.1mol·L的CH,COOK溶液相比，一定有： c(Na)-c(F)一-c(K）c(CH,co0). A.大于 B.小于 C.等于 D.不确定 3.从上题数据可知，室温时，0.1mol.L的NaF溶液的pH值约为 (保留2位 有效数字) 化学上常用AG表示溶液中的酸威定，AG=l8O: c(H* 25℃时，用0.100mol·L的Na0H溶液滴定20.00mL0.100mol·L某酸(HA)溶液， AG与所加NaOH溶液的体积(N)关系如图所示 1 墨巴全目 0-……22-2- 8.51 A B 0 10 NaOH溶液)/mL -8.5 D 4.HA为 酸（慎“弱”或“强”） 5.B点溶液中：c(A)」 c(HA) A.大于 B.小于 C.等于 D.不确定 6.C点溶波中c(A） c(Na*) A.大于 B.小于 C.等于 D.不确定 在菠莱等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。草酸的学名叫 乙二酸，是一种二元弱酸（结构简式为HOOC-COOH,可简写为H2C2O4),它 是一种重要的化工原料。常温下0.01mL的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的 p州如表所示： 物质 HC204 KHC2O4 K2C204 pH 2.1 3.1 8.1 7.草酸(H2C20)是种二元弱酸。写出它在水中的电离方程式 8.将0.1molL1草酸溶液中[HC2O小、HC20】、[C2O]按照由大到小的顺序排列： 9.在H2C2O,溶液稀释过程中，下列物理量始终增大的是一。（不定项） A c(OH) B.c(H)c(C2O) c.:c(C) D. c(H')c(HC2O) c(H') cH2C204) cH2C204) 10.KHC2O4溶液中c(H2C204cC,0})慎>、<、=，下同)，若0.1molL1HCzO4 溶液中第二步电离产生的c(H)=a mol.L',则同浓度的HC2O4溶液中HC2O,电离出来 的c(H)a mol.LL 暴田扫全 。-。24-。2。一 11.为测定某草酸晶体产品中2C2042H2O)的质量分数，称取14.0g产品溶于 水，配制成500mL溶液，用浓度为0.10molL1的酸性高锰酸钾溶液滴定，每 次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如表：（杂质不与高锰酸钾反 应) 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL 20.05 19.95 24.36 11.已知反应原理为： M血0，+H,C20:+H*-M血2+C021+H,0(未配平)。请配平该反 应。 12.滴定终点的现象是 13.通过实验数据，计算该产品中(H2C20,•2H2O)的质量分数为 14.下列操作会导致测定结果偏小的是一。 A.锥形瓶用待测液润洗 B.装酸性高锰酸钾溶液的滴定管没有润洗 C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 D.滴定时锥形瓶因摇动太剧烈使待测液溅出 二、雄黄与雌黄（本大题共15分） 雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 I.雄黄(AsS)的制备 15.As2S,和SnCl2在盐酸中反应转化为As,S,和SnCl4并放出H,S气体（反应前后疏元素 化合价不变)。该反应中被氧化元素是 ,反应产生的气体可用」 吸 收，若产生的H2S气体896L(标况下)，则转移电子数为 mol。 川.雌黄(As2S3)的性质 As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+10H++10N03=2H3As04+3S↓+10N02↑+2H20 16.请标出上述反应的电子转移（单线桥法） 3 暴田扫全 。-。24-。2。一 17.写出相关的半反应式，其中还原反应为： 18.若生成2molH,AsO4,反应产物NO2与O2(标准状况混合后用水吸收恰好全部转化 成浓HNO3,需要O2: L(标准状况下)。然后浓NO,与过量的碳加热进行反 应，所产生的CO2的量 。(填选项) A.小于2.5mol B.等于2.5mol c.大于2.5mol D.无法确定 三、废气处理（本大题共24分) 利用化学原理研究对废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生 态文明有重要意义。 1.燃煤尾气处理 双碱法是一种用于燃煤尾气脱硫的工艺，其 具有脱硫效率高、成本低等优点，以下是一种脱 K4=4.2×10-7 HC03- 硫工艺简要流程。25C℃时，H2CO3和H2S03的电 K2=4.8×10-1w 离常数如右表所示。 K4=12×102 HSO3 石灰浆液 K2=6.2×103 I SO; Ⅱ c02 Ca(OH) CaSo, CaSO NaOH溶液 Na,SO,溶液 Na2CO,溶液 NaHSO3溶液 NaOH溶液 Ⅲ 19.等浓度的Na2CO和Na2SO3溶液，pHNa2COg) pHNa2SO)(填“”“c”或 “=”）,请依据电离平衡常数分析原因： 过程I中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，会得到不同溶质组成的 溶液。25℃时，H2S03、HS0、S032物质的量分数 (某微粒) nHs0)+ns03)+n(S032) 与pH的关系如下图所示。 。2-2-2- 1.00 曲线！ 0.80 曲线Π 仙线r 物质的量分数 0.60 0.40 0.20 0 DH 20.曲线Ⅱ代表的微粒是 21.对于NaHSO3溶液，下列说法正确的是 A.[Na+]>[HSO3 ][SO3]>[OH ]>[H] B.[Nat]=[S03+[HSO3 ][H2SO3] C.oH1=s0321+H,S0+H D.[Na]+[Ht]=[SO3]+[HSO3 ][OH Ⅱ.温室效应气体CO2的处理 电化学方法也能够对C02进行吸收。 为了理解该法，请先回顾原电池的原理： 22、Cu-Z原电池是最基本的一个原电池装置（如图所示），则下列描述错误的是 A.Cu为正极，溶液的pH值增大 B.负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e=Zn2 C.SO向Cu极移动 D.若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体 稀SO4 23、利用反应Zn+2FeCl,=ZnCl2+2FeCl2,可设计如图所示的装置， 下列说法正确的是 5 鬟田扫全 0-……22-2- Zn 盐桥 石里 A.Z为正极，发生还原反应 B.石墨电极上发生的反应为Fe3++e=Fe2+ ZnCl2 溶液 C.电子流动方向为石墨电极→电流表+锌电极 溶液 D.盐桥中K移向ZnCl,溶液，CI移向FeCl溶液 盐桥（装有含饱和KCl溶液的琼脂） 利用原电池原理处理C02是利用活泼金属与二氧化碳的反应，构建金属-C0,电 池。其中一种Li-C02电池的模型如图所示：（图中LiC0,是固体）。 负载 CO- Li 锂离子导体 C Li-CO: a电极 b电极 24.下列有关该原电池的说法中，正确的是 A.该原电池工作时，电子由正极向货极移动B.在该原电池中，b电极作为负极 C.原电池工作时，正离子向正极方向移动D.原电池工作时，b电极发生氧化反应 25、写出该原电池的正极反应式： Ⅱ.汽车尾气（氮氧化合物)的处理 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种方向。如图是一种NH一NO2燃料电 池，常温下可将二氧化氮转化为氮气。 电极 负款 电极 质子交换膜 扩散层 扩散层 26、c口通入的气体为. ,写出负极反应的方程式 27、若a、d口产生的气体体积共为1.568L(标况下)，电路中通过的电子数目 6 鬟国全任 0-2…-。。-2 四、含辐废水处理（本大题共19分) 含镉(C2+)废水是危害严重的重金属离子废水，严重影响人体肾功能，例如 日本有名的“痛痛病”就是由镉中毒引起的。 我国规定生活用水中，镉排放的最大允许浓度为0.005mgL1,处理含镉废 水常采用化学沉淀法。 已知：常温下，Kp[Cd(OH)2]=3.2×10-4、Kn(CdC0)=5.6×10、 Km(CaC0)=2.8×109、Kn(CdS)=10261。 28.沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 (填编号)。 A.CaO B.Na,CO, C.Na,S 若采用生石灰处理含镉废水，流程如下： ① ② 生石灰 录合氯化铝 加氯 清水池 含Cd+废水 混合器 反应沉淀池 滤池 ③ pH约为7 含Cd滤渣 29.写出加入生石灰后发生反应的离子方程式： 30.右图是随污水的pH的升高，Cd2+去除率的变化图 100去除车/% 像，由图像可知，处理含镉废水的最佳pH约为 子 马 此时此时溶液中c(Cd2+)= molL1。 85 80 75 89 pHIO 11 12 若加入CaCO,替代Na,CO,实现沉淀转化。 nH与去除单的关系 31.写出碳酸钙处理Cd2+的离子方程式： 32.工业常选用CaCO,的主要原因是 33.若反应前溶液中的c(Cd2+)为0.05molL,反应后溶液中c(Ca2+)为0.5mol-L, 则原溶液中Cd2+的去除率为 。…。2.2-2-2- 34.若通入H2S气体使其饱和CHzS引-0.1molL],调节溶液的pH值沉淀Cd2,使水质 达到国家标准，.则沉淀时应控制溶液的最低pH值约为 ·(保留1位小数) (已知K1(H2S)=107,K2(H2S)=10129) 五、草酸亚铁的制备（本大题共12分) 利用钛白工业的副产品FSO,[以及少量重金属离子]可以生产电池级高地 超微细草酸亚铁。其工艺流程如下图所示： 过量 Fe粉 NH,H2O H2C:O 副产品Fes0,→除杂→沉淀→传化→过滤 高纯超做细 草酸亚铁 滤液 35.已知常温下，草酸的电离平衡常数为K1=5.9×102,K2=6.4×10,则在pH=3 「HC,O, 的溶液中， 的值为 [H2C20,j] A.3.4×10-8 B.6.4×10-2 C.5.9×103 D.59 36.已知碳酸的电离平衡常数为K1=4.3×10,K2=5.6×10"。相同温度下，pH相同 的Na,C,O,和碳酸钠溶液中，水的电高程度前者」 后者。 A.大于 B.小于 C.等于 D.不确定 37.“转化”步骤的化学方程式为 38.若“转化”中的H,C,0恰好完全反应没有剩余，“过滤”所得的速液中主要合有的 两种可溶性正盐为， (写化学式)。 39.关于“滤液”的说法，下列正确的是 (尼知，NH1H20K=1.8×10) NH: A.滤液呈酸性 B.稀释滤液， 逐渐增大 [NH,H3O] C.由于NH会水解，滤液中[C,O?]>[NH] 8 鬟国全任 。--。2-。2。一