上海市嘉定区第二中学2025-2026学年高二上学期9月第一次质量检测 化学试题

嘉定二中2025学年第一学期第一次质量检测考试 高二年级化学拓展学科试卷 2025年9月 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-1 6S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、认识物质的角度(共28分) 物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。 1. 2022年6月，由来自德国、日本、美国和中国等国的科学家组成的国际科研团队在《自然》杂志发表论文证实“四中子态”物质的存在。该物质只由四个中子组成，则其质量数是 A. 1 B. 2 C. 4 D. 8 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 原子核内有18个中子的氯原子： B. 60个碳原子： C. KI：碘酸钾 D. 氧化钠的电子式： 3. 常温常压下，下列物质的物理量中前者是后者两倍的是 A. 28g和28g14N中所含的中子数 B. 和2.24LHe所含的原子数 C. 1mol和2mol的密度 D. 的和的 元素周期表的意义远远超出了化学领域本身，它体现了科学规律的本质。如图是元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的化学元素。 4. 图中所示元素形成的物质中，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是________(填化学式)，可用作半导体材料的是________(填元素符号)，属于过渡元素的是________(填字母代号)。 5. b元素可形成各类丰富的化合物，它在元素周期表中的位置是_________________，其最高价氧化物的过度排放可能导致的环境问题是________________________________。 6. j元素的氧化物有着不同的颜色和性质：甘肃省张掖七彩丹霞地貌的岩层呈红色是因为有_____________(填化学式)。 7. c、e、f元素的简单气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。 8. d、h元素中，金属性更强的是________(填元素符号)，请从原子结构角度解释其原因：____________________________________________。 9. d元素的过氧化物常用于潜艇供氧剂，根据相应元素的结构推测该化合物含有的化学键类型有____________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 分子间作用力 10. 下列说法正确的是____________。 A. 可以通过Na和溶液的置换反应来说明Na和Mg的金属性强弱 B. 离子半径： C. 氧化性： D. F、N、C最高正价依次递减 二、化学变化中的能量变化(共22分) 11. 下列实验设计能达成实验目的的是 A. 用装置甲验证Na与水的反应为放热反应 B. 用装置乙验证SO2具有漂白性 C. 用装置丙做实验室制氨气的尾气吸收装置 D. 用装置丁除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 12. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 13. 反应过程Ⅰ、Ⅱ都能将反应物(M)转化为产物(N)。其能量与反应进程的关系如下： 下列有关说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. X是催化剂 C. M·X比N·X稳定 D. 反应热：Ⅰ>Ⅱ 14. 反应能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 因为是分解反应，所以该反应吸热 B. 由途径a变成b改变了该反应的焓变 C. 1mol的能量高于1mol的能量 D. 该反应说明比稳定 15. 下列说法正确的是 A. 风能、太阳能、沼气都是可再生能源 B. 已知反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C. 内能的变化就是反应热 D. 汽油来自于石油，乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 16. 已知氯气跟氢气反应的热化学方程式如下： ① ② 有关上述反应的叙述正确的是 A. B. 反应物的总键能小于生成物的总键能 C. 生成1mol HCl(g)时放出的热量多于生成1mol HCl(l)时放出的热量 D. 1mol HCl(g)具有的能量小于1mol HCl(l)具有的能量 17. 101Kpa时，已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol ②CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3kJ/mol ③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 下列结论中正确的是 A. 碳的燃烧热ΔH=-110.5kJ/mol B. 甲烷的燃烧热ΔH=-802.3kJ/mol C. 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 D. 稀硫酸与稀氢氧化钠反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol 18. 生产水煤气过程中有以下反应： ① ΔH1； ② ΔH2； ③ ΔH3； 上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为________________________。 19. 已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)      ΔH1=-196.6 kJ/mol  ①;2NO(g)+O2(g)2NO2(g)       ΔH2=-113.0 kJ/mol ②,则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的ΔH=________kJ/mol。 20. 甲硫醇是一种重要的有机合成原料，在常压时，甲硫醇的沸点为6℃。常温常压下，2.4g甲硫醇完全燃烧生成二氧化硫和其它稳定产物，同时放出52.42kJ的热量，则甲硫醇燃烧的热化学方程式为_____________________________________。 三、多面硫化氢(共18分) 硫化氢是有机合成还原剂，也用于金属精制等。还是生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。同时又是一种大气污染物，将转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。 21. 关于的叙述，下列说法正确的是_________。 A. 实验室制备，可用的药品是稀硝酸与硫化钠 B. 是酸性气体，可用浓硫酸干燥 C. 中S元素的化合价为-2价，所以只有还原性 D. 水分子比硫化氢稳定可以说明氧元素的非金属性比硫元素强 的转化目前主要有以下两种方法： 方法① 克劳斯燃烧法 方法② 铁盐、铜盐氧化法 22. 方法①的化学方程式是_____________________________。 23. 方法②，将和的混合气体通入、的混合溶液中反应回收S，转化流程如图所示。下列说法错误的____________。 A. 和反应的离子方程式为 B. 在转化过程中发生的反应之一为： C. 图示转化中，有三种元素的化合价未发生改变 D. 为避免混合液失效，混合气体中和的比例应大于2∶1 24. 回收的S可用于制硫酸。常温下，浓硫酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的_________。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。 25. 过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的_________。 A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性 26. 为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。 ①实验开始前要通入，目的是_______________________________。 ②C中品红溶液褪色说明产物中有________________________。 ③下列试剂中可以替代D中的溴水的是_________。 A．NaOH溶液 B．饱和溶液 C．酸性溶液 ④能说明产物中有的实验现象是___________________________。 四、铁及其化合物(共12分) 月球土壤中富含铁元素，某月壤样本中含某难溶固体化合物A由铁、氯、氧这三种元素组成，科学研究小组按如下流程探究其组成。 已知：A与稀盐酸恰好完全反应，溶液B只含一种溶质且能滴入KSCN溶液后变血红色。 27. 固体化合物A所含铁元素有________mol。 28. 某同学将上述流程中所得的红棕色固体与一定量进行反应，取少许反应后的固体，溶于足量稀盐酸中，再向其中滴加KSCN溶液，溶液未变红。据此，该同学得出结论：此红棕色固体已与反应完全。你认为该同学的结论是否严谨？________(填“是”或“否”)。请结合离子方程式说明原因______________________________。 高铁酸盐具有极强的氧化性，可作水处理剂。低温下，在溶液中加入KOH浓溶液可析出固体。 29. 写出上述得到的化学方程式______________________。 30. 和稀发生如下反应：配平化学反应方程式_____________________。 若反应中产生3.36L(标准状况)的氧气，则转移电子数目为________个。 五、氮循环等(共20分) 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，主要有以下2种方式： ① ② 31. 通常我们把大气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程称为氮的固定，主要有3种途径。如上①称为大气固氮，②称为生物固氮，还有1种是人工固氮，其反应的化学方程式是_________________________。 32. 写出氮循环①中的化学方程式_________________________。 33. 写出的电子式________，写出的结构式________________，写出的检验方法_________________________________。 34. P和N属于周期表中的________族，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，举一个能证明该结论的实验事实_______________________。 35. 在无色溶液中，只可能含有大量的、、、、、、、离子中的若干种，且每种离子物质的量浓度相同，取少量溶液，加入盐酸，有无色无味气体生成，请分析溶液中一定存在的离子有：____________________。 嘉定二中2025学年第一学期第一次质量检测考试 高二年级化学拓展学科试卷 2025年9月 考生注意： 选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 O-1 6S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108 一、认识物质的角度(共28分) 物质所表现出来的宏观性质，都有相应的微观本质原因。宏观辨识与微观探析是我们认识物质的两个视角。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】BC 【4~10题答案】 【答案】4. ①. ②. Si ③. j 5. ①. 第二周期第ⅣA族 ②. 温室效应 6. 7. 8. ①. K ②. Na、K最外层电子数相同，K原子电子层数比Na原子多，K原子半径大，失电子能力强，金属性强 9. AB 10. B 二、化学变化中的能量变化(共22分) 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】AB 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】 【19题答案】 【答案】－41.8（2分） 【20题答案】 【答案】 三、多面硫化氢(共18分) 【21~26题答案】 【答案】21. D 22. 23. AD 24. D 25. C 26. ①. 除去装置中的空气，防止产生干扰 ②. ③. C ④. E中品红溶液不褪色，同时F中溶液变浑浊 四、铁及其化合物(共12分) 【27~30题答案】 【答案】27. 0.2 28. ①. 否 ②. 若有少量剩余，溶于酸后发生反应，滴加KSCN溶液后，溶液不变红色 29. 30. ①. ②. 五、氮循环等(共20分) 【31~35题答案】 【答案】31. 32. 33. ①. ②. H-O-Cl ③. 取样滴加氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体说明有 34. ①. VA ②. N ③. 酸性： 35. 、、 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $