新疆哈密市2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试卷

2024年新疆哈密石油中学高一上学期期中考 试化学试卷解析版 请考生注意： 1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的 钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无 效。 2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、下列叙述正确的是() A.C0,与Si0,都能跟H,0反应生成相应的酸 B.Si02与C0,都不能与酸反应 C.Si0,与C0,都能够与氢氧化钠溶液反应 D.水晶的主要成分是SiC 2、下列物质中，不属于合金的是() A.硬铝 B.黄铜 C.水银 D.钢铁 3、设N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.5molL硫酸溶液中含有的H数目为N。 B.标准状况下，0.1mo1C1,溶于水，转移的电子数目为0.1N C.1.0 mol NaC1中，所有Na的最外层电子数之和为8N D. 常温常压下，2.24LC0和C0,混合气体中含有的碳原子数目为0.1N 4、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是 A.FeCls B.CuCl, C.AgCl D.A1Cls 5、已知：还原性强弱：I>Fe2+。往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L(标 准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2被氧化成Fe3。则原碘化亚铁溶液的 物质的量浓度为 A.1.2mol·L-1 B.1.5mol·L-1C.1.0mol·L-1 D.1.1 mol·L1 6、将一定量C1,通入Na0H溶液中，发现溶液中的Na0H完全被消耗，溶液中大量存 在的阴离子只有C1、C10、C103,则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量 之比为 A.1:3 B.1:2 C.1:1 D.2:1 7、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是() A.浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B.浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH、H,S等气体 C.S0,和C12均可使品红溶液褪色，但将溶有S0,的品红溶液加热后又恢复红 色，说明S0,的氧化性没有C1,强 D.以F®S和稀硫酸反应制H,S气体为氧化还原反应 8、将少量氯水加入盛有KB溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静 置，产生的现象是() A.溶液呈橙色B.溶液呈无色 C.上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D.上层液体呈紫红色，下层液体几乎 无色 9、某无色溶液能溶解A1(O),则此溶液中一定能大量共存的离子组是() A.Fe2+、Cl、Na、C0,2 B.K、Na、NOg、HC0g C.Na、Ba2+、C1、N0 D.Na、K、A102、S042 10、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是() 氢氧化钙和 浓氨水 氯化铵固体 氢氧化钙和 氯化铵固体 氯化铵固体 浓氨水 城石灰 ② A.①②④ B.只有③ C.①③④ D.①② 11、根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是 实验操作及现象 结论 加入NaCO3溶液，产生白色沉淀，再加 原溶液中一定含有Ca2+ 稀盐酸白色沉淀消失 加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ B 色 加入BaC,溶液产生白色沉淀，再加稀硝 原溶液中一定含有S0,2 酸，沉淀不消失 D 加入NaOH溶液，加热，产生的气体使 试纸变蓝说明原溶液中一定 湿润的红色石蕊 含有NH4 A.A B.B C.C D.D 12、下列离子方程式正确的是( A.铁跟盐酸的反应：Fe十2H=Fe3++H,↑ B.向小苏打溶液中滴入盐酸：C0,2+2H=C0,↑+H,0 C.氯气通入水中：C12+H0=2H+C10+C1 D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH·H,0+C0,=2NH+C02+H,0 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 13、实验室中可利用反应2KMn0,+16HC1=2KC1+2MnC1,+5C1,↑+8H,0来制取氯 气。 (1)用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KM0,+ 16HC1=2KC1+2MnC1,+5C1,↑+8H,0 (2)该反应中氧化剂是 ,氧化产物是 。若有1 mol KMn0,参加反应， 转移的电子的物质的量是 mol,被氧化的HC1的物质的量是 mole 14、A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系： AOBC 其中①②③均为有单质参与的反应。 (1)若A是常见的金属，①③中均有同一种气态非金属单质参与反应，B溶液遇 KSCN显血红色，且②为化合反应，写出反应②的离子方程式 (2)如何检验上述C溶液中的阳离子？ (3)若B是太阳能电池用的光伏材料，①②③为工业制备B的反应。C的化学式是 ,写出反应①的化学方程式 15、可用于提纯或分离物质的常用方法有：①溶解、过滤②蒸发、结晶③升华 ④萃取、分液⑤蒸馏等，请将下列操作过程中，采用的分离或提纯方法的编号填 在横线上： (1)分离食盐与碳酸钙混合物：； (2)酿酒时提高酒的度数：； (3)古代制盐：： (4)海水淡化： ； (5)从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）： 16、现有下列5种物质：①N0、②浓H,S04、③浓N03、④NaHC0、⑤S0,。其中， 遇空气变红棕色的是 (填序号，下同)；能使蔗糖变黑的是 能使品 红溶液褪色的是 。 受热分解产生C0,的是 写出该反应化学方程式 与铜反应产生红棕色气体的是 ,写出该反应化学方程式 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、(1)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 (2)用如图所示装置可检验木炭和浓硫酸反应产生的混合气体中含有$02和C02。 混合 品红溶液 硫酸酸化的品红溶液 澄清石灰水 A 高锰酸钾溶液 C D B ①能够证明混合气体中含有$0，的实验现象是： ②设计B、C的实验目的是： ③写出B中发生反应的离子方程式： ④能够证明混合气体中含有C0,的实验现象是： 18、由1~18号元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。某同学欲探究X的组 成。 查阅资料：①由1~18号元素组成的抗酸药的有效成分可能是碳酸氢钠、碳酸镁、 氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。 ②A13在pH=5.0时沉淀完全；Mg2在p=8.8时开始沉淀，在p=11.4时沉淀完全。 实验过程： I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A,得到无色溶液。 Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。 .向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至56，产生白色沉淀B,过滤。 V.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。 V.向Ⅲ中得到的滤液中滴加Na0H溶液，调节p至l2,得到白色沉淀C。 (I)I中气体A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 (2)由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 (填元素名称)。 (3Ⅲ中生成B的离子方程式是 (4)V中B溶解的离子方程式是 (5)沉淀C的化学式是 (6)若上述n(A):n(B):n(C)=1:1:3,则X的化学式是 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分) 19、已知锌跟浓硫酸反应生成S0,跟稀硫酸反应生成H,32.5克的锌与50mL 18.4mo1/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体VL。将 反应后的溶液稀释到500mL,测得溶液中氢离子的浓度为0.08mo1/L。 (1)反应过程中消耗的H,S0,的物质的量是 (2)气体的成分是 ,V为 (3)反应过程中转移的电子的物质的量是 (4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，若逐渐加入克铁粉，同时加热，最终数 据均同上，则a=。 20、向500mLNa0H溶液中投入10.8g的铝，二者恰好完全反应，试计算： (1)求铝的物质的量： (2)参加反应的氢氧化钠的物质的量和物质的量浓度。 参考答案 一、单选题（本题共12小题，每题2分，共24分） 1、答案：C 【解析】 A.C0,能与H,0反应，但Si0,与H,0不反应，A错误； B.Si0,能与氢氟酸反应，但C0,不能与酸反应，B错误； C.Si0,与C0,都是酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应，C正确； D.水晶的主要成分是Si02,D错误。 故选C。 绝大部分酸性氧化物都易溶于水，在中学常见的酸性氧化物中，只有S0,难溶于 水；它能与强碱反应，但与弱碱（如一水合氨）不反应。一般酸性氧化物与氢氟酸不 反应，但Si0,易溶于氢氟酸。 2、答案：C 【解析】 A、硬铝是指A1、Cu为主要合金元素的一类铝合金，故A错误； B、黄铜是由铜和锌所组成的合金，故B错误； C、水银是纯净物，不属于合金，故C正确； D、钢铁是铁和碳组成的合金，故D错误。 答案选C。 3、答案：C 【解析】 A.溶液体积未知，无法计算氢离子个数，故A错误； B.氯气与水反应为可逆反应，不能进行到底，所以标准状况下，0.1mo1C1,溶于 水，转移的电子数目小于0.1N,故B错误； C.1个Na最外层8个电子，1.0 molNaC1中含有lmol钠离子，所有Na的最外层电 子数之和为8N,故C正确； D.常温常压下，V不等于22.4L/mo1,无法计算混合气体物质的量，故D错误； 故选：C。 4、答案：D 【解析】 A、盐酸具有弱氧化性，与F©反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误； B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误； C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误； D、A1在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成A1C1,故D正确： 故答案选D。 本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现 的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生 成低价盐。 5、答案：A 【解析】已知：还原性强弱：I>Fe2+,往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L (标准状况)氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为 33L 22.4L/mo =0.15mo1,发生反应离子方程式为：C12+2I=2C1+I2,碘离子完全氧化后， 溶液中有的Fe2被氧化成Fe3,发生反应离子方程式为：C12+2Fe2=2C1+Fe3+,设 原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L,则c(I)=2c(FeI2)=2c,c(Fe2+) =cmol/L,所以与碘离子反应消耗的氯气为n(C12)=2n(I)=2cV=0.1cmol, 反应完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+,则与亚铁离子反应消耗的氯气为n 1 (C12)=2×2n(Fe2)=cV=0.025cmol,所以0.025cmo1+0.1cmo1=0.15mol,解 得：c=1.2mo1/L,答案选A。 6、答案：C 【解析】 将一定量C1,通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的 阴离子只有C1、C10、C10,,大量存在的阳离子为Na,根据电荷守恒规律可知： nNa)+n(H)=n(OH)+n(C1)+n(C10)+n(Cl0,),则溶液中所有阴离子与所有阳离 子的物质的量之比为1：1。 答案选C。 本题考查氯气与强碱的反应，根据氧化还原反应可知产物的情况，但实际上该题只 是考查水溶液中的离子浓度关系，只需要利用电荷守恒即可解答。 7、答案：B 【解析】 A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成CD,浓硫酸被还原成S0,体现了硫酸的 强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误； B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如H)和还原性 气体（如H,S、HI等），B项正确； C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫 与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一 点来判断二者的氧化性强弱，C项错误； D.s中硫的化合价为-2价，HS中硫的化合价也是-2价，则FS与稀硫酸发生复 分解反应制备H,S,没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误； 答案选B。 8、答案：C 【解析】 氯气具有强氧化性，通入溴化钾溶液发生反应：C1,+2KBr=2KC1+Br,反应后得到 橙黄色的溴水溶液，倒入汽油后，汽油与水互不相溶，汽油的密度小于水，溶液分 层，汽油层在上层，溴在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，振荡后，溴被萃取 到汽油层，所以看到的现象是溶液分层，下层为无色的水层，上层为橙色的溶有溴 的汽油层，答案选C。 点睛：本题考查了氯气的氧化性和萃取的原理，熟悉氯气的性质，明确溴在汽油中 溶解度大是解题的关键，注意汽油的密度小于水。 9、答案：C 【解析】 无色溶液能溶解A1(O3,溶液既可以是酸性（含H)也可以是碱性（含OH),据此分 析解答。 【详解】 A.在碱性条件下亚铁离子转化为沉淀，且亚铁离子不是无色的，不能共存，A不 满足题意； B.HCO,和H与OH都能发生反应，不能共存，B不满足题意； C.四种离子在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，C满足题意； D.A102和H发生反应生成A1(O)3,不能共存，D不满足题意； 答案选C。 10、答案：A 【解析】 加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可以生成氨气，试管口应略向下倾斜，①正确、 ③错误、⑤错误；氨气的溶解度随温度升高而降低，加热浓氨水生成氨气，④正 确；浓氨水和氧化钙混合可以放出氨气，②正确，故选A。 11、答案：D 【解析】 A.加入NaCO,溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，原溶液中可能含 有Ca2、Ba2、Mg2等，故A错误； B.加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色，只能说现在溶液中含有Fe3,不能 说原溶液中一定含有Fe2,可能原溶液中本身就有Fe3,故B错误； C.加入BaC1,溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有 S0,或Ag+,故C错误： D.加入NOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊，试纸变蓝说明原溶液中 一定含有N4,故D正确。 综上所述，答案为D。 12、答案：D 【解析】 A. 铁跟盐酸的反应生成氯化亚铁和氢气：Fe十2H=Fe2++H↑，A错误： B.向小苏打溶液中滴入盐酸，小苏打拆分为碳酸氢根离子：HC0+H=C0,↑+H0,B 错误； C.氯气通入水中，生成的次氯酸为弱电解质：C1,+H,0=H+C1+HC10,C错误； D.氨水中通入少量二氧化碳：2NH·H,0+C0,=2NH+C02+H,0,D正确； 答案为D。 单质、氧化物、气体、沉淀和弱电解质，在离子反应中写化学式。 二、填空题（本题共4小题，每题5分，共20分） 10e 13、答案：或 KMn0, C12 5 2KMn04+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H0 5 【解析】 (1)2KMn0,+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H,0中，Mn的化合价从+7价降低到+2 价，1 molMn得到了5mol电子，2 molKMn0(,得到了10mol电子，C1的化合价从-1价升 高到了0价，1mo1HC1失去了1mo1电子，16mo1HC1中只有10mol发生了化合价的变 化，所以共失去10mo1电子，用双线桥表示反应中转移电子的方向和数目为： 得到5eX2 2KMn04+16HC1=2KC1+2MnC1+5C1,↑+8H20,用单线桥表示反应中转移电子的方向 失去e×10 10e 和数目为： 2Kin04+16HC1-2KC1+2MnC12+5C12↑+8H20 (2)该反应中KMn0,得电子做氧化剂，HC1失去电子发生氧化反应，生成的C1,是氧 化产物。从上面分析可知，若有1 mol KMn0,参加反应，转移的电子的物质的量是 5mol,被氧化的HC1的物质的量是5mol。 在2KMn0,+16HC1=2KC1+2MnC12+5C12↑+8H,0中，若有16 molHC1参加反应，作还 原剂的只有10mol,相应的生成了5molC12,另外的6mo1HC1体现了酸性，生成了盐 KC1和MnCl2 14、答案：Fe+2Fe3=3Fe2 取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再 加氯水，溶液变成血红色，则证明含F2 SiCl 2C+Si0,Si+2C0 1 【解析】 (1)B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe,B为氯化铁，C为氯 化亚铁： (2)根据亚铁离子具有还原性结合铁离子的检验来检验亚铁离子； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为S,①为碳与二氧化硅的反应， ①②③为工业制备B的反应，以此来解答。 【详解】 (1)B溶液遇KSCN显血红色，可知B中含铁离子，则A为Fe,B为氯化铁，C为氯 化亚铁，②为下e与氯化铁的反应，反应②的离子方程式为Fe+2Fe3=3Fe2; (2)C是氯化亚铁，由于亚铁离子具有还原性，能被氧化为铁离子，则检验亚铁 离子的实验操作为：取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水， 溶液变成血红色，则证明含Fe2； (3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为S,①为碳与二氧化硅的反应， ①②③为工业制备B的反应，则C为SiC14,③中SiC14与氢气反应，提纯Si,反应 ①的化学方程式为2C+Si0,起Si+2C0↑。 本题考查无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的关键， 侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。 15、答案：① ⑤ ② ⑤ ④ 【解析】 (1)分离食盐与碳酸钙混合物：食盐易溶于水，碳酸钙难溶性固体和溶液采用溶 解、过滤方法分离，故选①； (2)酿酒时提高酒的度数：蒸馏收集馏分，故选⑤； (3)古代制盐：分离溶剂和溶质，获得固体溶质，用蒸发结晶的方法，故选②； (4)海水淡化：分离溶剂和溶质，获得溶剂，要用蒸馏的方法，故选⑤： (5)从溴水中提取单质溴（溴的性质与碘的相似）：溴易溶于苯、四氯化碳等， 可以采用萃取、分液方法分离，故选④。 16、答案：① ② ⑤ ④ 2NaHC0△Na,C03+H,0+C0,↑ ③ Cu+4HN03(浓)=Cu(N0),+2N0,↑+2H,0 【解析】 NO易被氧化为NO,所以遇空气变红棕色的是NO;浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖变 黑的是浓硫酸；能使品红溶液褪色的是S0,。碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和 C0,该反应的化学方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑；浓硝酸与铜反应产生红 棕色气体N0,、硝酸铜和水，该反应化学方程式为Cu+4N0,(浓) =Cu(N03)2+2N02↑+2H0 三、实验题（本题共2小题，每题9分，共18分） 17、答案：2H,S0,(浓)+0△一00，↑+S0,1+2H,0 A中品红溶液褪色 除去 S0,并检验S0,气体是否除尽，排除S0,对C0,气体检验的干扰 5S02+2Mn04+2H,0=5S042ˉ+2Mn2+4H C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊 【解析】 根据碳和硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水分析，二氧化硫能使品红褪色，但 二氧化碳不能，二氧化碳能使澄清石灰水反应变浑浊，二氧化硫也能，故先检验二 氧化硫并除去，后检验二氧化碳。 【详解】 (①)碳和浓硫酸反应生成二氧化硫和二氧化碳和水，方程式为2H,S0,浓)+0△ C02↑+S02↑+2H0; (2)①二氧化硫能使品红褪色，故A中品红溶液褪色； ②因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故先除去S0,并检验$0，气体是否除尽， 排除S0,对C0,气体检验的干扰； ③二氧化硫能被高锰酸钾氧化，离子方程式为：5S0,+2Mn04ˉ+2H,0= 5S0,2+2Mn2+4H; ④二氧化硫完全除去后才能根据澄清石灰水的现象分析，故能够证明混合气体中含 有C0,的实验现象是：C中品红溶液不褪色D中溶液变浑浊。 掌握物质检验的方法和防干扰措施，二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑 浊，所以应先检验二氧化硫并除去，且除去后再次检验二氧化硫已经除净后才能检 验二氧化碳。 18、答案：C0,钠、硅A1+3NH2·H0=A1(OH)3↓+3NH4A1(OH)3+OH=A10, 2H,OMg (OH),Mg A1 (OH)CO 【解析】本题考查物质的推断，工.化合物X中加入过量盐酸，产生气体A,根据有 效成分，说明此化合物X中C0,2,得到无色溶液，说明不含Si02；II.做焰色反 应，无黄色火焰，说明化合物X中不含钠元素；II工.向I中所得溶液中滴加氨水， 调节pH至5~6，产生白色沉淀，根据信息，化合物X中含有铝元素；V.滤液中滴 加Na0H溶液，调节pH至12，出现白色沉淀，根据信息，推出化合物X中含有镁元 素；(1)根据上述分析，该气体为C02；(2)根据上述分析，不含的元素是磷、 钠、硅；(3)生成B的离子方程式为A13++3NH·H,0=A1(OHD)3↓+3NH;(4)B 溶解的离子方程式为A1(OD)3十0H=A102+2H0:(5)沉淀C化学式为Mg(OH)2: (6)根据上述分析，化合物X应为碱式碳酸镁铝， n(C0,):n[A1(0H)3]:NMg(0HD2]=1:1:3,推出n(Mg2+):n(A13+):n(C0,2)=3:1:1, 根据电荷守恒，n(Mg):n(A1):n(OH):n(C032)=3:1:7:1,即化合物X的化学式 为MgA1(0H),C03。 四、计算题（本题共2小题，每题19分，共38分） 19、答案：0.9mo1 二氧化硫和氢气 V=11.2 1mol 28 【解析】 （1)原硫酸的物质的量=50mL×18.4mo1/L=0.92mo1; 反应后，氢离子浓度为0.08mo1/L,则硫酸的浓度为0.04mo1/L; 反应后硫酸的物质的量为0.04mo1/L×500mL=0.02mo1; 则反应消耗的硫酸的物质的量为0.92mo1-0.02mo1=0.9mo1; (2)假设生成二氧化硫的物质的量为x,生成氢气的物质的量为y,根据化学方程 式Zn+2H2S0,=ZnS04+S02↑+H,0,Zn+HS0,=ZnS04+H2↑；可得 x+y-0.5mol x=0.4ol ，解得 2x+y=0.9mol y=0.1mol 则生成气体的体积为(0.4+0.1)×22.4=11.2L: (3)反应共消耗Zn的物质的量为32.5÷65=0.5mo1,反应中Zn被氧化为Zn,故 反应过程中转移的电子的物质的量是1mol1; (4)另取相同浓硫酸，向其中改加铁粉，虽然浓硫酸的氧化性很强，开始会将F© 氧化到+3价，但是随着浓度变稀，Fe3会和Fe反应生成Fe2，因此溶液中最终均为 +2价的亚铁离子，与溶液中均为+2的锌离子相似，则最终数据相同，加入F的物 质的量与Zn的物质的量相同，均为0.5mol,其质量为0.5mo1×56g/mol=28g。 20、答案：0.4mo1 0.4mo1 0.8mo1/L 【解析】 (1)根据n=” 计算A1的物质的量； (2)发生反应2A1+2Na0H+2H,0=2aA10,+3H2↑，根据方程式计算Na0H的物质的量， 根据c 计算其物质的量浓度。 【详解】 108g (1)10.8gA1的物质的量= =0.4mo1; 27g/mol (2)由反应方程式2A1+2H,0+2a0H=2NaA10,+3H,↑可知参加反应的Na0H的物质的量 0Amol =n(A1)=0.4mol,故Na0H溶液的物质的量浓度= =0.8mo1/L。 05L