湖南省长沙市第六中学2025-2026学年高二上学期期中化学试卷

长沙市第六中学2025秋高二期中考试 化学科试卷(问卷) (时量：75分钟；满分：100分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分) 。 1. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A. 铝片与稀硫酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的炭与CO2反应 D. 甲烷在O2中的燃烧反应 2. 合成氨工业中将分离后的原料气循环使用的主要目的是 A. 降低的沸点 B. 提高和的利用率 C. 增大合成氨反应的速率 D. 提高平衡混合物中的含量 3. 下列物质能够导电又是电解质是 A. 晶体 B. 液态氯化氢 C. 熔融的NaCl D. 盐酸 4. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 B. 溶液将水垢中的转化为 C. 的醋酸溶液稀释10倍，溶液的 D. 溶液中滴加溶液，促进分解 5. 用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：、、、 B. 常温下，的溶液中：、、、 C. 明矾溶液中：、、、 D. 加入铝粉会产生的溶液中：、、、 7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ B. 将Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO=Al2(CO3)3 C. 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2 +2NH=Mg2++2NH3•H2O 8. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. 1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D. 化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 9. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 10. 在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是 A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH＞0 B. 图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率 C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率 D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10-4 mol·L-1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000 11. 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是 A. pH相等的两溶液中：c(CH3COO-)=c(Cl-) B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同 C. 相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同 D. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)=c(Cl-) 12. 某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该酸-lgKa ≈4.7 B. NaA的水解平衡常数Kh= C. 当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- ) D. 某c(HA)：c(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4 13. 一定温度下，和的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为。 下列说法正确的是 A. a点条件下能生成沉淀，也能生成沉淀 B. b点时，， C. 向NaOH、均为的混合溶液中滴加溶液，优先产生沉淀 D. 的平衡常数 14. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下： 实验编号 c(HA)/ mol·L－1 c(NaOH)/ mol·L－1 反应后溶液pH 甲 0.1 0.1 pH＝9 乙 c1 0.2 pH＝7 下列判断不正确的是 A. c1一定大于0.2 mol·L－1 B. HA的电离方程式是HAH＋＋A－ C. 甲反应后溶液中：c(Na＋) ＞ c(OH－)＞ c(A－) ＞ c(H＋) D. 乙反应后溶液中：c(Na＋) ＜ c(HA)＋c(A－) 二、简答题(本大题共4小题，共58分)。 15. 按要求完成下列填空： （1）常温时，的水溶液呈酸性的原因是：_______(用离子方程式表示)。溶液蒸干并灼烧得到的物质是_______(填化学式)。 （2）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是：_______。 （3）为了使溶液中的比值变小，可加入的物质是_______。 A 适量盐酸 B. 适量NaOH溶液 C. 适量KOH溶液 D. 适量蒸馏水 （4）的强碱与的强酸溶液混合，所得混合液的，则强碱与强酸的体积比为_______。 （5）已知25℃时，，某溶液里，如要生成沉淀，应调整溶液pH，使之大于_______。 （6）已知时可视为沉淀完全，。在溶液中加入溶液后过滤，若测得滤液中，则是否沉淀完全？_______(填“是”或“否”)。 16. 将捕集的转化合成气(、CO)可有效实现碳资源的综合充分利用。 方法Ⅰ：热催化制备合成气：一定条件下用甲烷还原制备合成气。 相关化学键的键能数据 化学键 C=O C—H H—H 键能 745 414 1046 436 （1）反应的热化学方程式是： _______，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。平衡常数表达式_______。 （2）在一定条件下，在1L密闭容器中加入一定量的和发生反应，10s时生成1.6 mol CO，则这段时间内的反应速率为_______。 （3）已知某一温度时，测得某时刻反应混合物中、、、的浓度分别为、、、，则此刻上述反应的平衡移动方向为_______(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。 （4）热力学分析表明500～700℃时易发生CO的歧化反应和900℃以上易发生的裂解反应(方程式如下所示)，其原因是_______。 方法Ⅱ：加氢制备合成气：将原料气与按一定比例在催化剂作用下发生反应a，同时伴随反应b发生，反应方程式如下所示。 反应a： 反应b： （5）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应，在相同时间内测得平衡时各组分摩尔分数与温度的变化曲线如图所示，则制合成气适宜的温度为_______。 （6）理论上，能提高平衡转化率的措施有_______(写出一条即可)。 17. 在25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 电离平衡常数 （1）请写出的电离平衡常数的表达式：___________。 （2）常温下，将体积为10的醋酸溶液与体积为10亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000，稀释后溶液的，前者___________后者(填“>”、“＜”或“=”)。 （3）一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由小到大为___________。 （4）下列离子、、、在溶液中结合的能力由大到小的关系为___________。 （5）体积相同、相同的①；②；③三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是______(填序号)。 （6）常温下0.1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式数据增大的是______ (填字母序号)。 A．； B．； C．； D． E． （7）已知， 。实验测得稀醋酸与稀溶液反应生成1时放出57的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为___________。 18. 阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题： 某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测硫酸配制100 mL稀溶液；以的溶液滴定上述稀 25.00 mL，滴定终点时消耗溶液15.00 mL。 （1）该学生用标准溶液滴定硫酸的实验操作如下： A.用酸式滴定管取稀 25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞指示剂 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用蒸馏水洗干净滴定管 D.取下碱式滴定管用标准的溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E.检查滴定管是否漏水 F.另取锥形瓶，再重复操作一次 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是_______GF(用A～E序号填写)。 ②在G操作中如何确定终点？_______。 （2）配制准确浓度的稀溶液，必须使用的主要玻璃容器是烧杯和_______。 （3）用标准溶液滴定时，应将标准溶液注入_______(选填“甲”或“乙”)中。 （4）误差分析：①碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。②观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致滴定结果_______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度____(计算结果保留到小数点后第二位)。 长沙市第六中学2025秋高二期中考试 化学科试卷(问卷) (时量：75分钟；满分：100分) 一、单选题(本大题共14小题，每小题只有一个正确答案，共42分) 。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、简答题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1） ① ②. Al2O3 （2） （3）BC （4）1：9 （5）5 （6）是 【16题答案】 【答案】（1） ①. +182 ②. 吸热 ③. （2）008 mol/(L·s) （3）逆向移动 （4）CO的歧化反应是熵减的放热反应，低温条件下反应：△H—T△S＜0，能自发进行，而CH4分解反应是熵增的吸热反应，高温条件下反应：△H—T△S＜0，能自发进行 （5）800 ℃ （6）增大H2在混合物中的比例 【17题答案】 【答案】（1） （2）＜ （3） （4） （5）①＞②=③ （6）C （7） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ECDBA ②. 滴加最后半滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不变色 （2）100 mL容量瓶 （3）乙 （4） ①. 偏大 ②. 偏小 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $