精品解析：广西钦州市共美学校2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题

2025年秋季学期高一年级10月月考（化学）试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl：35.5 第Ⅰ部分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加热液体时，试管内液体体积未超过容积的三分之一，使用酒精灯外焰加热且移动试管使受热均匀，操作规范，A正确； B．振荡试管应使用手腕力量旋转振荡，上下振荡易使液体溅出，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，图中将水倒入浓硫酸中，会导致酸液飞溅，操作错误，C错误； D．测溶液时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到试纸上，并与标准比色卡对比，操作错误，D错误； 故选A。 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．水既不与酸反应又不与碱反应，因此既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，A错误； B．胶体是混合物，二氧化碳是酸性氧化物，B错误； C．物质分类均正确，C正确； D．是纯净物，不是混合物，D错误； 故选C。 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光束通过Cu(OH)2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是能否产生丁达尔效应，A错误； B．分散质粒子直径在1~100nm的分散系为胶体，故将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体，B正确； C．按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，C错误； D．沉淀不是胶体，不能产生丁达尔效应，故光束通过Cu(OH)2沉淀时，不能看到一条光亮的“通路”，D错误； 故答案为：B。 4. 关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A. 和酒精都可以做萃取剂 B. 碘在萃取剂中的溶解度更大 C. 萃取时漏斗中上层液体为紫色 D. 分液时上层的液体从下口放出 【答案】B 【解析】 【详解】A．不溶于水可作萃取剂，但酒精与水互溶无法分层，不能作为碘水萃取碘的萃取剂，A错误； B．萃取的原理是溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，B正确； C．密度大于水，碘的溶液显紫色，因此紫色有机层在下层，上层为无色水层，C错误； D．分液时下层液体从下口放出，上层液体需从上口倒出，避免污染试剂，D错误； 故答案选B。 5. 下列物质中不能导电，但属于电解质的是 A. 金刚石 B. 胆矾晶体 C. 氯化钠溶液 D. 乙醇 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，据此定义解题。 【详解】A．金刚石是单质，不属于电解质，A不合题意； B．胆矾晶体(CuSO4·5H2O)的水溶液能够导电、熔融硫酸铜也能导电，且是化合物，则是电解质，固态时离子不能自由移动，故不导电，B符合题意； C．氯化钠溶液是混合物，能导电但不属于电解质，C不合题意； D．乙醇本身和水溶液均不导电，是非电解质，D不合题意； 故答案为：B。 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4＝Na++HSO4- B. NaHCO3═Na++H++CO32- C. H2CO32H++CO32- D. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42- 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、硫酸为强酸，强酸的酸式根离子应拆成离子形式，即硫酸氢钠的电离方程式为NaHSO4＝Na+H++SO42-，A错误；B、碳酸氢根离子，为弱酸的酸式根离子，不能拆，即碳酸氢钠电离的方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，B错误；C、碳酸是二元弱酸，电离分步且以第一步电离为主，即碳酸的电离方程式为H2CO3H++HCO3-，C错误；D、硫酸铝为强电解质，完全电离生成铝离子与硫酸根离子，则硫酸铝电离方程式为Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-，D正确，答案选D。 【考点定位】本题主要是考查了离子方程式书写判断 【名师点晴】明确电解质强弱是解题的关键，注意原子团不能拆，弱酸的酸式根不能拆开，强酸的酸式根必须拆开，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位，注意选项A、B、C的错因分析。 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成，所有元素化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．与反应生成和，的化合价从0升至（被氧化），的化合价从降至0（被还原），存在化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．中的、、和中的、等所有元素在反应前后化合价均未变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．高温分解为和，所有元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A. CaO与水的反应—1 B. Na与水的反应—4 C. 高温下，CO与反应生成和Fe—3 D. 与的反应—5 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故A错误； B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，属于置换反应，Na、H元素化合价改变，属于氧化还原反应，故B正确； C．高温下，CO与反应生成和Fe，Fe、C元素化合价改变，属于氧化还原反应，不属于四种基本反应类型，故C正确； D．与反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应，元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D正确； 选A。 10. 下列叙述中正确的是 A. 1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g C. SO2的摩尔质量是64 g·mol-1 D. HCl的相对分子质量是36.5 mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A．质量的单位应为g，1 mol H2O的质量是18 g，故A错误； B．摩尔质量的单位应为g·mol-1，硫酸根离子的摩尔质量为96 g·mol-1，故B错误； C．SO2的摩尔质量等于其相对分子质量，单位为g·mol-1，SO2的摩尔质量是64 g·mol-1，故C正确； D．相对分子质量的单位是1，HCl的相对分子质量是36.5，故D错误； 选C。 11. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．气体摩尔体积只适用于气体，且受温度和压强的影响，则一定温度、压强下，1摩尔的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A不正确； B．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，通常情况下，气体摩尔体积不是22.4 L·mol，B不正确； C．标准状况下(273K、101kPa)，气体摩尔体积约为22.4 L·mol，气体摩尔体积只适用于气体，C正确； D．标准状况下，H2O呈液态，1摩尔H2O的体积远小于22.4 L，D不正确； 故选C。 12. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A. 分子个数 B. 温度 C. 压强 D. 分子大小 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度、压强一定时，气体分子个数越多，体积越大，A不符合题意； B．分子数、压强一定时，气体的温度越高，体积越大，B不符合题意； C．分子数、温度一定时，压强越大，气体体积越小，C不符合题意； D．气体分子大小与分子间距离相比可以忽略，所以气体体积与分子的大小几乎无关，D符合题意； 故选D。 13. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【解析】 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 14. 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. L B. L C. L D. L 【答案】A 【解析】 【详解】a g气体X2中含有b个X原子，气体摩尔质量设为M，则×2=mol，M=g/mol；0℃、1.01×105Pa条件是标准状况，c g该气体的体积=×22.4L/mol =L= L，答案选A。 第Ⅱ部分 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有以下物质： ①溶液；②浓氨水；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号），以上物质中属于电解质的是________（填序号）；以上物质中属于非电解质的是________（填序号）；以上属于酸性氧化物的是________（填序号）；以上属于盐的是________（填序号）。 （2）写出④的电离方程式：________。 【答案】（1） ①. ①②⑤ ②. ③④⑥⑧⑩ ③. ⑦⑨ ④. ⑦ ⑤. ③④ （2） 【解析】 【小问1详解】 ①溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ②浓氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ③固体属于盐，熔融状态可电离导电，是电解质； ④熔融属于盐，熔融状态可电离导电，是电解质； ⑤胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑥属于碱性氧化物，熔融状态可电离导电，是电解质； ⑦为酸性氧化物，本身不能电离，是非电解质； ⑧在水溶液可电离导电，是电解质； ⑨蔗糖在水溶液和熔融状态均不电离，属于非电解质； ⑩冰水混合物是纯净物，水能微弱电离，是电解质。 综上，属于混合物的是①②⑤，属于电解质的是③④⑥⑧⑩；属于非电解质的是⑦⑨；酸性氧化物的是⑦；属于盐的是③④。 【小问2详解】 NaHSO4在熔融状态下电离生成和，电离方程式为：。 16. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称是________，B中冷凝水进水口从________进（填“a”或是“b”）。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图________（填编号）。 （3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，应选择上述装置中的图________（填编号）。 （4）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 ①进行步骤③应选择上述装置中的图________（填编号）。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图________（填编号），提取液A可以是________。 a．酒精 b． c．醋酸 d．汽油 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. a （2）丁 （3）甲 （4） ①. 丙 ②. 乙 ③. bd 【解析】 【小问1详解】 图甲中A的名称是蒸馏烧瓶，B中冷凝水下进上出，进水口从a进； 【小问2详解】 若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应采用蒸发结晶，选择上述装置中的图：丁； 【小问3详解】 乙酸和乙酸乙酯为沸点差异较大的液体，可采用蒸馏进行分离，应选择上述装置中的图：甲； 【小问4详解】 ①由海带灰悬浊液过滤可得到含碘离子的溶液，应选择上述装置中的图丙； ②含碘的水溶液中加入提取液A得到含碘的A溶液，操作为萃取、分液，应选择上述装置中的图乙；可选用的提取液A为：、汽油，故选bd。 17. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）写出制备胶体的化学方程式：________。 （2）在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到________（填现象）。 （3）胶体和沉淀的本质区别是________。 （4）胶体________（填“能”或“不能”）透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用________（填选项A或B）装置提纯胶体。 A． B． （5）写出在水中的电离方程式：________。 （6）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：（填字母）。 A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 【答案】（1） （2）形成一条光亮的“通路” （3）分散质粒子直径大小不同 （4） ①. 能 ②. B （5） （6） ①. A ②. B 【解析】 【小问1详解】 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，化学方程式为：； 【小问2详解】 胶体具有丁达尔效应，在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到：形成一条光亮的“通路”； 【小问3详解】 胶体和沉淀的本质区别是：分散质粒子直径大小不同； 【小问4详解】 胶体能透过滤纸；除去胶体中混有杂质应采用渗析法，选B； 【小问5详解】 在水中电离产生铁离子和氯离子，电离方程式为：； 【小问6详解】 ①豆腐的制作，利用的胶体性质是胶体的聚沉，选A； ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是胶体的电泳，选B。 18. 计算。 （1）个的物质的量为________，所含原子的物质的量为________，所含电子的物质的量为________。 （2）等质量的和物质的量之比是________，氧原子数之比为________。 （3）某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为________。 （4）标准状况下，将气体通入水中配成溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （5）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是________（用含、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 1.5 ③. 5 （2） ①. ②. （3） （4）1 （5） 【解析】 【小问1详解】 个的物质的量为：；1个含3个原子，故原子总物质的量为：；1个含10个电子，电子的总物质的量为：； 【小问2详解】 设和质量均为m，二者的物质的量之比为；氧原子数之比等于氧原子总物质的量之比，即； 【小问3详解】 1个电离出2个，故，的摩尔质量：，则A的摩尔质量为； 【小问4详解】 标准状况下气体摩尔体积为，，溶液体积为，故溶质浓度为：； 【小问5详解】 原溶液中浓度为：，设稀释后溶液中的浓度为c，稀释前后溶质的物质的量不变，即，解得。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高一年级10月月考（化学）试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl：35.5 第Ⅰ部分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有1个选项符合题意） 1. 化学是一门以实验为基础的科学，下列操作正确的是 A．加热液体 B．振荡试管 C．稀释浓硫酸 D．测溶液 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质分类正确的是 选项 混合物 纯净物 单质 碱性氧化物 A 稀硫酸 石墨 B 空气 胶体 铁 C 氯水 水银 D 晶体 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于分散系的说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 将直径为1~100nm的炭粉分散到水中可得到胶体 C. 按照分散质的不同，胶体可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 D. 光束通过Cu(OH)2沉淀时，可以看到一条光亮的“通路” 4. 关于从碘水中萃取碘的实验，下列说法中正确的是 A. 和酒精都可以做萃取剂 B. 碘在萃取剂中的溶解度更大 C. 萃取时漏斗中上层液体为紫色 D. 分液时上层的液体从下口放出 5. 下列物质中不能导电，但属于电解质的是 A. 金刚石 B. 胆矾晶体 C. 氯化钠溶液 D. 乙醇 6. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO4＝Na++HSO4- B. NaHCO3═Na++H++CO32- C. H2CO32H++CO32- D. Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42- 7. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 8. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 下列反应与图中标出的反应类型对应错误的是 A. CaO与水的反应—1 B. Na与水的反应—4 C. 高温下，CO与反应生成和Fe—3 D. 与的反应—5 10. 下列叙述中正确的是 A. 1 mol H2O的质量是18 g·mol-1 B. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g C. SO2的摩尔质量是64 g·mol-1 D. HCl的相对分子质量是36.5 mol-1 11. 下列有关气体摩尔体积的描述正确的是 A. 1摩尔的物质所占的体积就是气体摩尔体积 B. 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol C. 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol D. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 L 12. 气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A. 分子个数 B. 温度 C. 压强 D. 分子大小 13. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 14. 已知ag气体X2中含有b个X原子，那么cg该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. L B. L C. L D. L 第Ⅱ部分 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 现有以下物质： ①溶液；②浓氨水；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。 （1）以上物质中属于混合物的是________（填序号），以上物质中属于电解质的是________（填序号）；以上物质中属于非电解质的是________（填序号）；以上属于酸性氧化物的是________（填序号）；以上属于盐的是________（填序号）。 （2）写出④的电离方程式：________。 16. 如图是中学化学常用的混合物分离和提纯的装置，请回答下列问题。 （1）图甲中A的名称是________，B中冷凝水进水口从________进（填“a”或是“b”）。 （2）若要从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体，应选择上述装置中的图________（填编号）。 （3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，应选择上述装置中的图________（填编号）。 （4）为了从海带中提取碘（），某研究性学习小组设计并进行了以下实验 ①进行步骤③应选择上述装置中的图________（填编号）。 ②步骤⑤应选择上述装置中的图________（填编号），提取液A可以是________。 a．酒精 b． c．醋酸 d．汽油 17. 实验室可通过如图装置完成氢氧化铁胶体的制备及性质实验。 （1）写出制备胶体的化学方程式：________。 （2）在暗处，用红色激光笔照射烧杯内的液体，观察到________（填现象）。 （3）胶体和沉淀的本质区别是________。 （4）胶体________（填“能”或“不能”）透过滤纸。某同学认为制备的胶体中混有杂质，应采用________（填选项A或B）装置提纯胶体。 A． B． （5）写出在水中的电离方程式：________。 （6）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：（填字母）。 A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是________。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 18. 计算。 （1）个的物质的量为________，所含原子的物质的量为________，所含电子的物质的量为________。 （2）等质量的和物质的量之比是________，氧原子数之比为________。 （3）某二价金属的氯化物中含有，则A的摩尔质量为________。 （4）标准状况下，将气体通入水中配成溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________。 （5）将的溶液由稀释至，稀释后溶液中的物质的量浓度是________（用含、的代数式表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $