精品解析：广西南宁市银海三雅学校2025-2026学年高一上学期9月月考 化学试卷

南宁市银海三雅学校高一2025-2026学年度秋季学期9月月考 化学试题 (全卷满分100分，考试时长75分钟)。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化 D. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成Cu，该过程发生了置换反应，故B正确； C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确； D．酒精在水溶液和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D错误； 故选：D。 【点睛】 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. KMnO4中锰元素的化合价：+6 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KClO3的化学名称：氯酸钾 D. 磷的元素符号：Pb 【答案】C 【解析】 【详解】A．KMnO4中K为价，O为价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得锰元素化合价为，不是，A错误； B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为，是硫酸钠的化学式，B错误； C．由钾离子和氯酸根离子构成，化学名称为氯酸钾，C正确； D．磷的元素符号为P，是铅的元素符号，D错误； 故选C。 3. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，金刚石、石墨烯和C60都属于碳的同素异形体，故A正确； B．胶体和溶液都可以透过滤纸，所以除去氢氧化铁胶体中的氯化铁不能采用过滤的操作，应该采用渗析，故B错误； C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰都有固定组成，属于化合物；铁矿石中含有杂质，属于混合物，故C正确； D．Ba(OH)2和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，故D正确； 选B。 4. 有以下物质：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固体④AgCl⑤H2SO4⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（ ） A. 能导电的有①②⑥ B. 属于电解质的是②③④⑤ C. 属于非电解质的是①⑦ D. 属于盐的有②③④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①液氯是单质，且不导电，不是电解质，也不是非电解质；②熔融的Na2CO3能导电，由金属阳离子和酸根离子组成，是盐，属电解质；③MgCl2固体不能导电，但由金属阳离子和酸根离子组成，是盐，属电解质；④AgCl不能导电，但由金属阳离子和酸根离子组成，是盐，属电解质；⑤H2SO4不能导电，在水溶液中电离的阳离子全部是H+，是酸，属电解质；⑥盐酸是溶液，能导电，但不是电解质，也不是非电解质；⑦蔗糖是有机物，不导电，是非电解质； A．能导电的有②⑥，故A错误； B．属于电解质的是②③④⑤，故B正确； C．属于非电解质的是⑦，故C错误； D．属于盐的有②③④，故D错误； 故答案为B。 5. 下列逻辑关系图错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，碱性氧化物均属于金属氧化物，因此非金属氧化物和碱性氧化物无交集，都属于氧化物，逻辑关系正确，A不符合题意； B．化合物分为电解质和非电解质，电解质包含酸、碱、盐等，属于盐，是电解质，包含关系正确，B不符合题意； C．置换反应有单质参与和生成，元素化合价一定变化，全部属于氧化还原反应，应为包含关系，图中为交叉关系，逻辑错误，C符合题意； D．烧碱是，属于碱，包含关系正确，D不符合题意； 故选C。 6. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B. 装置②和③组合可以用来制取氢气 C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 装置②可以较好地控制反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置①为固体加热型发生装置（适用于加热氯酸钾等制氧气），⑤为排水法收集装置（氧气不易溶于水），二者组合可制取氧气，A正确； B．装置②为固液常温型发生装置（适用于锌与稀硫酸制氢气），但氢气密度比空气小，应使用向下排空气法（④）收集，③为向上排空气法，B错误； C．装置②适用于大理石与稀盐酸制二氧化碳（固液常温），但二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法（③）收集，④为向下排空气法，C错误； D．装置②使用长颈漏斗，无法控制液体滴加速度，不能较好控制反应速率（需分液漏斗或注射器实现控制），D错误； 故选A。 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 NO2 NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2和酸反应除生成盐和水外还有其他产物，不属于碱性氧化物；自身不能电离，属于非电解质，A错误； B．电离出的阴离子全部为，属于碱；电离出的阳离子全部为，属于酸；由和构成，属于盐；与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；在熔融状态下能导电，属于电解质，B正确； C．电离出的阳离子包含和，属于酸式盐，不属于酸，C错误； D．由和构成，属于盐不属于碱；和碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，D错误； 故选B。 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离产生和，电离方程式为：，A错误； B．一水合氨为弱电解质，电离产生铵根离子和氢氧根离子，B正确； C．是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为、，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中电离生成、和，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能大量共存，故A不选； B．与反应生成微溶物与生成，不能大量共存，故B不选； C．为蓝色，和结合生成沉淀，不能大量共存，故C不选； D．各离子相互之间不反应，可以大量共存，故D选； 故选：D。 10. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化镁和盐酸反应： C. 锌与硝酸银溶液发生置换反应： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，，A错误； B．氢氧化镁是难溶电解质不可拆，与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为，B正确； C．锌活动性强于银，置换反应生成硝酸锌和银单质，离子方程式为，C正确； D．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式为，D正确； 故答案选A。 11. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. O2→O3 B. I-→I2 C. CaCO3→CO2 D. →Mn2+ 【答案】D 【解析】 【详解】A．，氧元素化合价均为0价，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，A错误； B．，碘元素化合价由-1价升高为0价，该过程失电子，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．，各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，不需要加入还原剂，C错误； D．，锰元素化合价由+7价降低为+2价，该过程得电子，需要加入还原剂才能实现，D正确； 答案选D。 12. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中中元素化合价升高失电子，中元素化合价降低得电子，单线桥表示为，A错误； B．该反应中由0价失变为+2价，浓中+6价的得变为中+4价的，单线桥可表示为，B正确； C．该歧化反应中，1个原子失，5个原子各得，总转移电子数为，双线桥可表示为，C错误； D．钠 (Na) 元素：反应前是单质，化合价为 0；反应后在  中，化合价为 +1。方程式中有 2 个 Na 原子参与反应，所以总共失去 2 个电子。氢 (H) 元素：反应前在 H2O 中，化合价为 +1；反应后生成的 H2是单质，化合价为 0（NaOH 中的 H 仍然是 +1 价，未变）。 化合价从 +1 降低到 0，每个 H 原子得到 1 个电子。 生成 1 个H2分子需要 2 个 H 原子，所以总共得到 2 个电子，双线桥可表示为，D错误； 故选B。 13. 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 已知：表示Cl，表示Na，○表示O。 A. 中氯元素的化合价为+3价 B. 氧化性： C. 该反应的化学方程式为 D. 被氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示，该反应物为、，生成物为、NaCl。 【详解】A．中钠元素为+1价，氧元素为-2价，所以氯元素的化合价为+3价，A项正确； B．该反应中是氧化剂，是氧化产物，所以氧化性强弱顺序为，B项正确； C．由示意图可知反应的化学方程式为，C项正确； D．中氯元素化合价降低，是氧化剂，被还原，中氯元素由0价降低为-1价，一个氯分子参加反应转移2个电子，D项错误； 故选D。 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表滴H2SO4溶液的变化曲线 B. a、d两点对应的溶液均为中性 C. c点曲线①、②溶液中的离子种类不相同 D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，故A正确； B．a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，d点②中溶质为Na2SO4，水和硫酸钠溶液都呈中性，故B正确； C．c点时①中硫酸过量，溶液为酸性，主要为氢离子、硫酸根离子，c点时②中为碱性，有OH-、Na+、硫酸根，离子种类不同，故C正确； D．a、b处加入的溶液体积相等，根据钡离子守恒可知生成的硫酸钡沉淀量相同，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题：共4题，58分。 15. 现有下列物质：①Al；②SO2；③FeCl3溶液；④Fe(OH)3胶体；⑤盐酸；⑥Na2CO3固体；⑦BaCl2溶液；⑧熔融态NaOH。请回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是_______。 （2）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出FeCl3在水中的电离方程式_______。 （4）写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式：_______。 （5）Al与盐酸的反应中，_______(填化学式)作还原剂，被还原的元素为_______(填元素名称)。 【答案】（1） ⑥⑧ （2） 酸性 （3） （4） （5） ①. ②. 氢 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物均不属于电解质；①Al为单质，②本身不能电离属于非电解质，③溶液、④胶体、⑤盐酸、⑦溶液均为混合物；只有⑥固体、⑧熔融符合电解质定义； 【小问2详解】 可与碱反应仅生成盐和水，符合酸性氧化物的通性，因此属于酸性氧化物； 【小问3详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为铁离子和氯离子，因此电离方程式为； 【小问4详解】 和在水溶液中反应时，和不参与反应，实际是与结合生成沉淀，因此离子方程式为； 【小问5详解】 Al与盐酸反应时，Al元素化合价从0价升高到+3价，失电子发生氧化反应，因此作还原剂；中H元素化合价从+1价降低到0价，得电子被还原，因此被还原的元素为氢。 16. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作____，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有____、_____。 （2）①步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)____，发生的离子反应方程式为：____、____。 ②步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_______、过滤、干燥。 ③步骤2应该在通风橱中进行，原因是_______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 玻璃棒 （2） ①. Cu ②. 2Ag++Cu=Cu2++2Ag ③. Hg2++Cu=Cu2++Hg ④. 冷却结晶 ⑤. Hg易挥发，Hg有毒 【解析】 【分析】工业废水过滤得到污泥和澄清溶液，澄清溶液中加过量的铜置换出Hg和银，过滤得硫酸铜溶液，硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 步骤1是固液分离，为过滤操作，过滤装置为，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 ①步骤2中需加入某种试剂置换出银和汞，并得到硫酸铜溶液，该试剂是Cu，发生的离子反应方程式为2Ag++Cu=Cu2++2Ag、Hg2++Cu=Cu2++Hg。 ②步骤3是硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体，涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥。 ③步骤2应该在通风橱中进行，原因是Hg易挥发，Hg有毒。 17. 回答下列问题。 （1）自治区博物馆收藏有众多广西出土的铁器，年代从战国到明清时期，其中汉代铁器在馆藏铁器中所占比例大，而且等级也较高，由于铁本身易生锈(铁锈主要成分Fe2O3)，加上保存环境等因素的影响，铁器出现严重锈蚀，覆盖了文物原有的纹饰，稀盐酸可用于除铁锈，请写出该反应的离子方程式_______。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，如图所示装置，在小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入几滴(l)中得到的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。 ①如图所示装置用于制备胶体，缺少的玻璃仪器的名称为_______。 ②写出上述制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是_______(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热也不会有沉淀产生 B．制得的氢氧化铁胶体是一种液溶胶 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.3×10-9m D．用半透膜不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （3）①把盛有40mL CuSO4溶液和40mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到_______，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_______形成的，这种现象称为_______。 【答案】（1） （2） ①. 胶头滴管 ②. ③. AD （3） ①. 光亮的通路 ②. 散射 ③. 丁达尔效应 【解析】 【小问1详解】 铁锈主要成分为碱性氧化物，与强酸盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，离子方程式为：； 【小问2详解】 ①制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，制备氢氧化铁胶体需要用胶头滴管滴加少量饱和氯化铁溶液，图示装置缺少胶头滴管； ②制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至混合物变红褐色，反应为：； ③ A．持续加热会破坏胶体的介稳性，引发聚沉，产生氢氧化铁沉淀，A错误； B．该胶体的分散剂为水，属于液溶胶，B正确； C．胶体粒子直径范围为1~100nm，即，符合该范围，C正确； D．胶体粒子不能透过半透膜，盐酸中的、和水分子可透过半透膜，因此可以用半透膜分离二者，D错误； 故选AD； 【小问3详解】 胶体特有的丁达尔效应本质是胶体粒子直径与可见光波长相近，对光线产生散射，因此从垂直于光线的方向可以观察到一条光亮的通路，溶液中分散质粒子直径过小，无该现象。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础，标出下列物质中划线元素的化合价：：_______；：_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 ①“凡铁一炉载土二千余斤，或用煤炭，或用木炭”描述了炼铁的方法，焦炭还原赤铁矿(Fe2O3)是其中一种冶炼方法，该反应中C_______电子(填“得到”或“失去”)。 ②“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，该反应中，氧化产物和还原产物的粒子个数比是_______。 （4）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：。用双线桥法分析氧化还原反应，标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：_______，并指出氧化剂、还原剂：氧化剂：_______，还原剂：_______。 【答案】（1） ①. +5 ②. -3 （2） ①. ②. D （3） ①. 失去 ②. 1:1 （4） ①. ②. 浓 ③. Cu 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和等于对应粒子的电荷数，中O为-2价，整体带1个单位负电荷，则Cl为+5价；中铵根带1个单位正电荷，为+1价，则为-3价； 【小问2详解】 根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S；H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D； 【小问3详解】 ①赤铁矿的主要成分是三氧化二铁（Fe2O3），在化合物中，氧元素的化合价通常为-2，因此可以推断出铁元素的化合价为+3，在焦炭还原赤铁矿的反应中，C元素从碳(C)转变为二氧化碳(CO2)，C的化合价从0变为+4，因此C失去电子； ②用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：，该反应中，Fe的化合价升高，发生氧化反应，被氧化的物质是Fe，Fe2+为氧化产物，铜元素化合价降低，发生还原反应，得电子的是CuSO4，Cu为还原产物，氧化产物和还原产物的粒子个数比是1:1； 【小问4详解】 该反应中Cu元素化合价升高被氧化，所以氧化产物为Cu(NO3)2，还原剂为Cu；N元素化合价降低被还原，所以还原产物为NO2，氧化剂为浓HNO3；Cu元素的化合价由0升高为+2价，N元素的化合价由+5价降低为+4价，该反应中转移2 mol电子，则电子转移的方向和数目为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南宁市银海三雅学校高一2025-2026学年度秋季学期9月月考 化学试题 (全卷满分100分，考试时长75分钟)。 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化 D. 医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精 2. 下列化学用语的表示正确的是 A. KMnO4中锰元素的化合价：+6 B. 纯碱的化学式：Na2SO4 C. KClO3的化学名称：氯酸钾 D. 磷的元素符号：Pb 3. 下列叙述中，不正确的是 A. 石墨烯、金刚石和C60互为同素异形体 B. 采用过滤的操作除去Fe(OH)3胶体中的少量FeCl3杂质 C. 蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D. 通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH 4. 有以下物质：①液氯②熔融的Na2CO3③MgCl2固体④AgCl⑤H2SO4⑥盐酸⑦蔗糖，有关它们的说法正确的是（ ） A. 能导电的有①②⑥ B. 属于电解质的是②③④⑤ C. 属于非电解质的是①⑦ D. 属于盐的有②③④⑦ 5. 下列逻辑关系图错误的是 A. B. C. D. 6. 实验室制取某些气体的装置如图。下列说法正确的是 A. 装置①和⑤组合可以用来制取氧气 B. 装置②和③组合可以用来制取氢气 C. 装置②和④组合可以用来制取二氧化碳 D. 装置②可以较好地控制反应速率 7. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 NO2 NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 9. 在无色溶液中下列离子能大量共存的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中书写错误的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 氢氧化镁和盐酸反应： C. 锌与硝酸银溶液发生置换反应： D. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应： 11. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. O2→O3 B. I-→I2 C. CaCO3→CO2 D. →Mn2+ 12. 下列化学反应用线桥法表示电子的转移情况，正确的是 A. B. C. D. 13. 是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全的杀菌剂。我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示。下列说法错误的是 已知：表示Cl，表示Na，○表示O。 A. 中氯元素的化合价为+3价 B. 氧化性： C. 该反应的化学方程式为 D. 被氧化，且一个氯分子参加反应转移2个电子 14. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线①代表滴H2SO4溶液的变化曲线 B. a、d两点对应的溶液均为中性 C. c点曲线①、②溶液中的离子种类不相同 D. d点时反应所得的沉淀量大于b点时所得的沉淀量 二、非选择题：共4题，58分。 15. 现有下列物质：①Al；②SO2；③FeCl3溶液；④Fe(OH)3胶体；⑤盐酸；⑥Na2CO3固体；⑦BaCl2溶液；⑧熔融态NaOH。请回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是_______。 （2）SO2属于_______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）写出FeCl3在水中的电离方程式_______。 （4）写出BaCl2和Na2CO3在水溶液中反应的离子方程式：_______。 （5）Al与盐酸的反应中，_______(填化学式)作还原剂，被还原的元素为_______(填元素名称)。 16. 已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量Ag＋、Hg2＋以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤1的主要操作____，需用到的玻璃仪器除烧杯外还有____、_____。 （2）①步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)____，发生的离子反应方程式为：____、____。 ②步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、_______、过滤、干燥。 ③步骤2应该在通风橱中进行，原因是_______。 17. 回答下列问题。 （1）自治区博物馆收藏有众多广西出土的铁器，年代从战国到明清时期，其中汉代铁器在馆藏铁器中所占比例大，而且等级也较高，由于铁本身易生锈(铁锈主要成分Fe2O3)，加上保存环境等因素的影响，铁器出现严重锈蚀，覆盖了文物原有的纹饰，稀盐酸可用于除铁锈，请写出该反应的离子方程式_______。 （2）现有课外活动小组进行胶体的制备并检验其性质，如图所示装置，在小烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中滴入几滴(l)中得到的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，观察制得的Fe(OH)3胶体。 ①如图所示装置用于制备胶体，缺少的玻璃仪器的名称为_______。 ②写出上述制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为_______。 ③下列关于Fe(OH)3胶体的说法错误的是_______(填字母)。 A．制备胶体后持续的加热也不会有沉淀产生 B．制得的氢氧化铁胶体是一种液溶胶 C．氢氧化铁胶体粒子的直径可能为1.3×10-9m D．用半透膜不能分离氢氧化铁胶体和生成的盐酸 （3）①把盛有40mL CuSO4溶液和40mL Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线垂直的方向进行观察。 ②实验现象：光束通过Fe(OH)3胶体时，可看到_______，而光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象。 ③理论解释：这条光亮的“通路”是胶体粒子对光线_______形成的，这种现象称为_______。 18. 氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 （1）化合价是学习氧化还原反应的基础，标出下列物质中划线元素的化合价：：_______；：_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是_______，其中H2S在该反应中_______(填标号)。 A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 ①“凡铁一炉载土二千余斤，或用煤炭，或用木炭”描述了炼铁的方法，焦炭还原赤铁矿(Fe2O3)是其中一种冶炼方法，该反应中C_______电子(填“得到”或“失去”)。 ②“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸铜溶液反应，该反应中，氧化产物和还原产物的粒子个数比是_______。 （4）已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：。用双线桥法分析氧化还原反应，标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况：_______，并指出氧化剂、还原剂：氧化剂：_______，还原剂：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $