精品解析：广东省中山市实验中学2024-2025学年高一上学期10月段考 化学试卷

中山市实验中学2024级高一化学10月考试题 第Ⅰ卷(选择题 共75分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求的。 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移 2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 3. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A. B. C. D. 4. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 8. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 11. 下列叙述不正确的是 A. 固体不导电，但是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 12. 下列说法正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 半透膜可用来去除淀粉溶液中少量的NaCl C. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在80 nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 13. 下列反应的离子方程式可用表示的是 A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. 溶液和稀醋酸的反应 C. NaOH溶液和溶液的反应 D. 和稀硝酸溶液的反应 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 15. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 16. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 17. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应可以写成离子方程式 B. 在反应过程中失去电子 C. 当有8个分子参加反应时，转移了48个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 19. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 20. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe （溶液） C Al （稀） D A. A B. B C. C D. D 21. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 22. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 23. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 24. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 B. 不能与酸反应的氧化物就一定能与碱反应 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 25. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。 下列说法正确的是 A. ②的目的是除去 B. ②和③的试剂顺序可以互换 C. 试剂I是溶液 D. ⑤中只发生反应： 第Ⅱ卷(非选择题 共25分) 26. 现有下列物质：①；固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下属于电解质且能导电的物质是___________(填序号，下同)。属于非电解质的是_____________。 （2）写在水溶液中的电离方程式：_________________________。 （3）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_________________________。向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是________________________。 （4）写出将少量⑤通入①的溶液中发生反应的离子方程式：________________________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_________________________。 27. 有下列四个反应：①；②；③；④ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是__________(填序号，下同)；只作还原剂的是__________属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。 a.酸性溶液 　　 b. 　　c. 　　d. （3）已知氧化性在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的有 。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为____________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为__________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山市实验中学2024级高一化学10月考试题 第Ⅰ卷(选择题 共75分) 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ba-137 一、单项选择题：本题共25小题，每小题3分，共75分。每小题只有一项符合题目要求的。 1. 化学贯穿古今，下列对古诗词所涉及化学知识的解读不正确的是 A. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋是混合物 B. “熬胆矾铁斧，久之亦化为铜”，其中铜能导电，所以铜是电解质 C. “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”能产生丁达尔效应 D. “松叶堪为酒，春来酿几多”，清香的美酒在酿制过程中发生的变化涉及电子转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．陈醋是醋酸溶液，是混合物，A项正确； B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．墨滴为胶体，能产生丁达尔效应，C项正确； D．酒的酿制过程中淀粉缓慢氧化转化为乙醇，发生的变化涉及电子转移，D项正确； 故选B。 2. 在化学学科发展中分类法起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A. 根据反应中是否有离子参加或生成，将化学反应分为离子反应和非离子反应 B. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．有离子参加或生成的反应为离子反应，否则为非离子反应，A正确； B．分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是具有丁达尔现象，B错误； C．在水溶液或纯液态(熔融)时能导电的化合物为电解质，否则为非电解质，C错误； D．根据氧化物中另一种元素的种类，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物，D错误； 答案选A。 3. 善于发现和总结规律是化学学习的必备素养。NaCl、、NaClO、、是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】NaCl、、NaClO、、中均含Cl元素，且Cl元素化合价依次为-1、0、+1、+4、+7，规律为特征元素化合价依次升高，据此回答。 【详解】A．中碳元素化合价依次为-4、+4、0、+4、+4，并非依次升高，不符合规律，A错误； B．中硫元素化合价依次为-2、0、+4、+4、+6，并非依次升高，不符合规律，B错误； C．中铁元素化合价依次为+3、0、+2、+2、+3，并非依次升高，不符合规律，C错误； D．中氮元素化合价依次为-3、0、+2、+4、+5，化合价依次升高，符合规律，D正确； 故选D。 4. 科学家制得一种新型分子O4，关于O4和O2的下列说法不正确的是 A. 互为同素异形体 B. O4和O2的性质完全相同 C. 都属于单质 D. O4和O2均属于纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，和都是由氧元素组成的单质，所以互为同素异形体，A正确； B．和是不同的分子，它们的分子结构不同，所以性质不会完全相同，B错误； C．单质是由同种元素组成的纯净物，和都只由氧元素组成，都属于单质，C正确； D．纯净物是由一种物质组成的，和都各自是一种物质，均属于纯净物，D正确； 故答案选B。 5. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. 其分子直径比氯离子小 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯离子半径小于1nm，因此其分子直径比氯离子大，故A错误； B. 在水中形成的分散系属于胶体，故B错误； C. 在水中形成的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，故C正确； D. “钴酞菁”分子直径小于滤纸中空隙的直径，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】胶体具有丁达尔效应、利用渗析的方法净化胶体，要注意胶体是混合物。 6. 下列物质的分类正确的是 碱 酸 盐 碱性氧化物 电解质 A KOH HNO3 NaHCO3 CaO NH3 B NaOH HCl CaCO3 Na2O BaSO4 C Cu(OH)2 NaHSO4 CaF2 CaO NaCl D Na2CO3 H2SO4 KCl SO2 HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物为碱；电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐；与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物为电解质。 【详解】A．氨气属于非电解质，故A错误； B．氢氧化钠为碱，氯化氢为酸，碳酸钙为盐，氧化钠为碱，硫酸钡为电解质，故B正确； C．硫酸氢钠为盐，不属于酸，故C错误； D．碳酸钠为盐，不是碱，二氧化硫为酸性氧化物，故D错误； 故选：B。 7. 下列离子方程式正确的是 A. 盐酸滴在铜片上： B. 醋酸滴在大理石上： C. 向澄清石灰水中通入少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O D. 溶液和溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜活泼性较弱，不能与盐酸反应，故A错误； B．醋酸为弱酸，大理石的主要成分为碳酸钙，难溶于水，醋酸滴在大理石上，反应的离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故B错误； C．向澄清石灰水中通入少量CO2反应生成碳酸钙溶液，反应的离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C正确； D．溶液和溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4沉淀，离子方程式为：Cu2++SO+Ba2++2OH-═BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，故D错误； 故选C。 8. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为酸碱中和反应，属于复分解反应，不属于化合反应，且反应中无元素化合价变化，也不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，反应中C元素化合价从+2价升高为+4价，O元素化合价从0价降低为-2价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，B符合题意； C．该反应属于置换反应，不属于化合反应，虽存在元素化合价变化属于氧化还原反应，但不符合题意，C不符合题意； D．该反应由三种物质生成一种物质，属于化合反应，但反应中所有元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 9. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性溶液中存在大量，能与发生反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误； B．各离子间不反应，可以大量共存，B正确； C．形成的溶液呈蓝色，不符合题干无色溶液要求，C错误； D．和发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 10. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是 A. Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D. CO→CO2→H2CO3→CO 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为FeSO4 ，FeSO4和Mg反应生成Fe，A错误； B．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2 ， CuCl2和Ba ( OH ) 2反应生成BaCl2 ，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，B正确； C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca ( OH ) 2反应生成NaOH，C错误； D．CO和O2加热条件下生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3不能直接转化为CO，D错误； 故选B。 11. 下列叙述不正确的是 A. 固体不导电，但是电解质 B. 铜丝、石墨均能导电，但它们都不是电解质 C. 熔融的能导电，所以是电解质 D. 溶于水能导电，所以是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中离子被束缚不能自由移动，因此不导电，但其在水溶液或熔融状态下能电离出自由移动的离子导电，属于电解质，A正确； B．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜丝、石墨均为单质，因此都不属于电解质，B正确； C．熔融的能电离出自由移动的镁离子和氯离子而导电，且是化合物，因此属于电解质，C正确； D．溶于水能导电，是因为其与水反应生成的碳酸发生电离产生自由移动的离子，自身不能电离，因此不属于电解质，D错误； 故答案选D。 12. 下列说法正确的是 A. 溶液是电中性的，胶体是带电的 B. 半透膜可用来去除淀粉溶液中少量的NaCl C. 向NaOH溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在80 nm左右的新冠病毒颗粒是由蛋白质构成的，在空气中不能形成气溶胶 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液整体呈电中性，胶体整体也为电中性，仅部分胶体的胶粒带电，A错误； B．淀粉溶液属于胶体，分散质粒子不能透过半透膜，NaCl溶液中的离子可以透过半透膜，可利用渗析法通过半透膜除去淀粉中的少量NaCl，B正确； C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会发生复分解反应生成沉淀，无法制取胶体，C错误； D．胶体的分散质粒子直径范围为1~100 nm，直径80 nm的新冠病毒颗粒符合该范围，在空气中可以形成气溶胶，D错误； 故答案选B。 13. 下列反应的离子方程式可用表示的是 A. NaOH溶液和稀醋酸的反应 B. 溶液和稀醋酸的反应 C. NaOH溶液和溶液的反应 D. 和稀硝酸溶液的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀醋酸是弱酸，不能拆写为，反应离子方程式为，A错误； B．稀醋酸是弱酸，不能拆写为，反应离子方程式为，B错误； C．是强碱可拆，在水溶液中完全电离出，二者反应的离子方程式为，C正确； D．是难溶弱碱，不能拆写为，反应离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. XY段溶液中的离子方程式为 B. a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C. 实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D. YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强。 【详解】A． XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子方程式为，故A错误； B． a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，是电解质，故B错误； C． 实验时用NaOH代替不能得到该曲线，反应时相当于将溶液中的氢氧根离子换成了硫酸根离子，硫酸钠是强电解质，故C错误； D． YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电，故D正确； 故选D。 15. 下列电离方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．在水溶液中电离产生Ca2+和OH-，电离方程式为：，A错误； B．在水溶液中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：，B错误； C．在水溶液中电离产生Ba2+和，电离方程式为：，C正确； D．在水溶液中电离产生Na+和，电离方程式为：，D错误； 故选C。 16. 下列变化中，必须加入合适的氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂即可实现，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．中Mn元素化合价从+7价降低，发生还原反应，需要加入还原剂即可实现，不需要加入氧化剂，B不符合题意； C．中S元素化合价从+4价升高到+6价，发生氧化反应，必须加入合适的氧化剂才能实现，C符合题意； D．中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D不符合题意； 故答案选C。 17. 天宫空间站中有一套完善的再生式环境控制与生命保障系统，可实现舱内氧气和水的循环利用。下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 火箭点火发射 B. 冷凝回收舱内的水蒸气 C. 一定条件下，由水为原料制备氧气 D. 还原法去除舱内的二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A．火箭点火发射，燃料燃烧发生氧化还原反应，A不符题意； B．冷凝回收舱内的水蒸气，属于物质状态之间的变化，没有产生新物质，属于物理变化，B符合题意； C．由水为原料制备氧气，有元素化合价变化，涉及氧化还原反应，C不符题意； D．还原法去除舱内的二氧化碳，发生氧化还原反应，D不符题意； 答案选B。 18. 关于反应，下列说法正确的是 A. 该反应可以写成离子方程式 B. 在反应过程中失去电子 C. 当有8个分子参加反应时，转移了48个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为4:3 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为气态物质间的反应，无自由移动的离子参与，无法书写离子方程式，A错误； B．中N元素化合价为+4价，反应后变为0价，化合价降低，得到电子，B错误； C．中N元素从-3价升高到0价，每个失去3个电子，8个参加反应时，转移电子数为个，C错误； D．氧化产物是被氧化得到的，还原产物是被还原得到的，8个提供8个N原子生成氧化产物，6个提供6个N原子生成还原产物，二者均为，质量比等于N原子物质的量之比为，D正确； 故选D。 19. 如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A. 该制备方法属于物理方法 B. 烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C. 可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D. 加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确； D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误； 选C。 20. M与N反应时，不能实现图示电子转移的是 选项 M N 电子转移 A B Fe （溶液） C Al （稀） D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2在O2中燃烧反应中，本质上是H原子的电子转移到O这边形成共用电子对，选项A不合题意； B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应中Fe失去电子，Cu2+得到电子，选项B不合题意； C．2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑反应中Al失去电子，H+得到电子，选项C不合题意； D．Cl2+2Na2NaCl反应中电子由Na转移到Cl形成离子化合物，电子转移方向错误，选项D符合题意； 答案选D。 21. 滴有酚酞的溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 I 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应 B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入盐酸后，发生，离子方程式是，溶液碱性减弱导致红色褪去，而溶液中单位体积内电荷总数变化不大因此灯泡亮度变化不大，故A正确； B．加入硫酸钠后，溶液中仍然存在大量的与，故B正确； C．加入硫酸后离子方程式为，故C错误； D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，发生的离子反应都是，因此现象与原实验Ⅱ中的现象相同，故D正确； 故选C。 22. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 23. 已知氧化还原反应： ①Fe2++Zn=Fe+Zn2+　 ②Cu2++Fe=Fe2++Cu　 ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 下列说法不正确的是 A. 氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Zn2+ B. 还原性：Zn>Fe>Cu>Fe2+ C. Fe3+不能与Zn反应 D. Fe2+在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【分析】①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+； 【详解】A. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，氧化性是Fe2+>Zn2+；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，氧化性是Cu2+>Fe2+；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，氧化性是Fe3+>Cu2+；氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，故A项正确； B. ①Zn+Fe2+═Fe+Zn2+，还原性是Zn>Fe；②Fe+Cu2+=Fe2++Cu，还原性是Fe>Cu；③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，还原性是Cu>Fe2+；还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe2+，故B项正确； C. 由分析可知，氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，则反应2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+可以发生，故C项错误； D. ②Fe+Cu2+=Fe2++Cu中，Fe发生氧化反应，Fe2+为氧化产物，③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+中，Fe3+发生还原反应，Fe2+为还原产物，故D项正确； 故本题选C。 24. 下列说法正确的是 A. 碱性氧化物不一定是金属氧化物 B. 不能与酸反应的氧化物就一定能与碱反应 C. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 D. 有单质参与且有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性氧化物一定是金属氧化物，A错误； B．不能与酸反应的氧化物也不一定就能与碱反应，如氧化物CO、NO既不能与酸反应，也不能与碱反应，B错误； C．酸性氧化物可能是非金属氧化物，也可能是金属氧化物。如CO2、Mn2O7都是酸性氧化物，前者是非金属氧化物，而后者是金属氧化物，因此酸性氧化物不一定是非金属氧化物，C正确； D．有单质参与且有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如O2在放电条件下反应产生O3，反应方程式为：3O22O3，该反应中有单质参与且有单质生成，但元素的化合价不变，因此该反应不是氧化还原反应，D错误； 故合理选项是C。 25. 粗盐中通常含有、、和泥沙等杂质，实验室用粗盐制备晶体的流程如下图。 下列说法正确的是 A. ②的目的是除去 B. ②和③的试剂顺序可以互换 C. 试剂I是溶液 D. ⑤中只发生反应： 【答案】A 【解析】 【分析】除去粗盐中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4和泥沙等杂质，过滤除去泥沙，滤液所用的试剂是NaOH、Na2CO3、BaCl2，为了能完全除去杂质，除杂试剂要过量，过量的BaCl2除去硫酸钠，过量的Na2CO3除去氯化钙和过量的氯化钡，过量的氢氧化钠除去氯化镁，过滤除去沉淀，滤液加入盐酸除去过量的氢氧化钠、碳酸钠生成氯化钠，蒸发结晶得到氯化钠晶体； 【详解】A．由分析可知，②的目的是除去，A正确； B．若BaCl2放在最后面，则过量时无法除去，它应放在Na2CO3前面，B错误； C．溶液会引入杂质离子钾离子，C错误； D．滤液中加稀盐酸时发生反应：、，D错误，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷(非选择题 共25分) 26. 现有下列物质：①；固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨固体；⑩。 （1）上述状态下属于电解质且能导电的物质是___________(填序号，下同)。属于非电解质的是_____________。 （2）写在水溶液中的电离方程式：_________________________。 （3）写出用⑨制备胶体的化学方程式：_________________________。向胶体中逐滴滴加稀至过量，观察到的现象是________________________。 （4）写出将少量⑤通入①的溶液中发生反应的离子方程式：________________________。 （5）写出①的溶液与②的溶液恰好中和时的离子方程式：_________________________。 【答案】（1） ①. ② ②. ⑤⑧ （2） （3） ①. ②. 先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终得到黄色溶液 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质，物质导电需要存在自由移动的电子或离子，①③⑨⑩属于电解质，但对应状态下无自由移动离子，不能导电，只有②熔融是电解质且含自由移动离子可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态都不能导电的化合物，自身不能电离，蔗糖为非电离型有机物，二者属于非电解质，故属于非电解质的是⑤⑧； 【小问2详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，因此电离出、、三种离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色，反应需标注“胶体”，不写沉淀符号，化学方程式为：；向胶体中滴加稀硫酸时，首先硫酸作为电解质使胶体聚沉，产生红褐色沉淀，随后与发生中和反应，沉淀溶解生成黄色溶液； 【小问4详解】 少量与反应生成难溶的沉淀和水离子方程式为：； 【小问5详解】 恰好中和的本质是与物质的量相等，1mol提供2mol，需要2mol提供2mol，因此反应生成1mol沉淀和2mol，离子方程式为：。 27. 有下列四个反应：①；②；③；④ （1）上述反应中不属于氧化还原反应的是__________(填序号，下同)；只作还原剂的是__________属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化，又不被还原的是____________。 （2）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_________性。下列不能实现这种转化的物质是___________(填字母)。 a.酸性溶液 　　 b. 　　c. 　　d. （3）已知氧化性在溶有和的溶液中加入一定量的铁粉，下列说法正确的有 。(填字母) A. 若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中可能有 B. 若铁粉无剩余，溶液中一定有，一定无 C. 若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D. 若铁粉有剩余，则溶液中一定有和 （4）古代炼丹术中用的铅丹与硝酸反应方程式是：，则铅丹的化学式为____________，其中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为__________。 （5）治理汽车尾气方法之一是在汽车的排气管上安装“催化转化器”，CO和NO可以转化为两种无毒的气体，写出化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________________________________。 【答案】（1） ①. ①④ ②. ③ ③. ② （2） ①. 氧化 ②. b （3）AC （4） ①. Pb3O4 ②. 2：1  （5）  【解析】 【小问1详解】 ①④中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；②③中有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应；反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中，水中氧元素的化合价从-2价升高到0价，失去电子，水作还原剂，被氧化；反应②是氧化还原反应，反应中只有Cl元素的化合价发生变化，水既不被氧化，又不被还原，故答案为：①④；③；②； 【小问2详解】 NaNO2能将Fe2+转化为Fe3+，Fe2+被氧化成Fe3+，则NaNO2作氧化剂，具有氧化性；选项中4种物质都有氧化性，但Fe3+不能将Fe2+转化为Fe3+，故不能实现转化的是FeCl3； 【小问3详解】 三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子； A．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则可能有三种情况，一种为铜离子只反应一部分，则三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，则三价铁离子恰好反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故A正确； B．若铁粉无剩余，结合A项分析，溶液中一定含有Fe2+，可能有Cu2+，故B错误； C．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故C正确； D．若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+，故D错误； 答案选AC； 【小问4详解】 氧化还原反应遵循原子个数守恒，依据方程式：可知，X含有3个Pb和4个O，化学式为：Pb3O4；设+2价Pb数目为x，+4价Pb数目为y，根据化合物正负化合价代数和为0：，，解得，故二者比值为。 【小问5详解】 CO和NO在催化剂作用下反应生成无毒的和，C元素化合价从+2升高到+4，每个C原子失，共2个C失；N元素化合价从+2降低到0，每个N原子得，共2个N得。单线桥由失电子的C元素指向得电子的N元素，标注转移电子数，答案为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $