第五单元化学反应的定量关系课后检测--2026～2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 第五单元《化学反应的定量关系》单元卷，通过选择、填空、实验探究及计算题型，覆盖质量守恒定律、化学方程式等核心知识，融合科学思维与探究实践，适配初中化学单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题|质量守恒定律理解、化学方程式意义、微观反应分析|结合运载火箭推进剂等真实情境，考查守恒观念与推理能力| |非选择题|5题|方程式配平、实验探究（铜粉燃烧）、微观示意图（CO₂制甲醇）、计算（氯酸钠分解）|设置二氧化碳合成淀粉等科技情境，通过实验反思与数据计算，培养科学探究与定量思维|

第五单元《化学反应的定量关系》课后检测 一、选择题 1．下列对质量守恒定律的理解正确的是 A．10g冰融化成10g水，遵循质量守恒定律 B．化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变 C．化学反应前后分子的种类和数目一定不变 D．镁条燃烧后质量增加，说明该反应不遵循质量守恒定律 2．我国运载火箭常采用和作推进剂，二者反应的生成物对环境无污染。下列物质不可能是二者反应的生成物的是 A． B． C． D． 3．从化学方程式中不能获得的信息是 A．反应物和生成物 B．反应物和生成物的质量比 C．反应的快慢 D．反应发生所需要的条件 4．高铁车厢内常用消毒剂进行抑菌，某消毒反应为：，则X的化学式是 A． B． C．NaOH D． 5．下列关于化学方程式的说法，错误的是 A．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 B．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 C．每2份质量的氢气和1份质量的氧气反应生成1份质量的水 D．反应前后元素种类没有变化 6．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X（未知） 26 2 12 下列说法中，不正确的是 A．反应类型为分解反应 B．反应中乙、丁的质量比为5:4 C．反应后物质甲的质量为13g D．物质丙可能是该反应的催化剂 7．实验室利用铜与氧气反应进行化学反应前后物质的质量关系探究实验时，不需要标注的图标是 A． B． C． D． 8．如图所示实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得有关数据如图所示。下列说法错误的是 A．X的数值为2.0 B．该反应中的反应物只有甲 C．乙可能是该反应的催化剂 D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为14∶17 10．工业上用乙烯()与水在一定条件下制取乙醇，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．乙醇的化学式为 B．该反应中涉及1种氧化物 C．反应前后分子的数目不变 D．反应前后元素种类有变化 11．已知与一定量恰好完全反应，生成和，则参加反应的与的质量比是 A． B． C． D． 12．实验小组的同学加热过量铜粉验证质量守恒定律如图1，某变量y随时间的变化趋势如图2所示。下列说法正确的是 A．图1中可以用玻璃棒代替玻璃导管 B．加热过程中，气球先变小后变大 C．图2中y可以表示铜粉的质量 D．反应前瓶内铜粉和氧气的总质量等于生成氧化铜的质量 二、非选择题 13．配平下列化学方程式： (1)______KClO3______KCl+______O2↑；______。 (2)______CH4+______O2______CO2+______H2O；______。 (3)______Fe2O3+______CO______Fe+______CO2；______。 (4)_____Mg+______CO2______MgO+______C；______。 (5)______Al+______HCl=______AlCl3+______H2↑；______。 14．在探究化学反应前后物质质量关系时，小组同学选用铜粉进行实验(装置及试剂如下图所示)。 (1)装入铜粉之前，需要检查装置的___________。 (2)将铜粉平铺在锥形瓶的底部，组装装置，称量，加热，当观察到预期现象后，停止加热，冷却后再次称量。 ①预期现象为___________。 ②锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________。 ③实验中，若铜粉的量不足，对实验的结果___________(填“有”或“没有”)影响。 ④橡胶塞和小气球在该实验的作用是：形成密封装置；___________。 15．中国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇(CH3OH)环节的微观示意图如图所示(图中的微观粒子恰好完全反应) (1)该反应前后一定不变的是___________种类。(填“分子”或“原子”) (2)物质丁的化学式为___________。 (3)反应物质量一定的情况下，加入催化剂对最终生成甲醇的质量___________ 影响(填“有”或“没有”)。 (4)若反应消耗3g甲和22g乙，则生成16g丙和___________g丁。 (5)写出该反应化学方程式 。 16．化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验如图1。 (1)请写出镁条和氧气反应的化学方程式________。 【实验反思】 (2)探究化学反应前后物质的总质量关系时，有气体参加或生成一般需要在________容器中进行。 【改进实验】小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。 【做出猜想】猜想1：氧化镁；猜想2：氮化镁（Mg3N2）；猜想3：氯化镁（MgCl2） (3)上述猜想中，你认为缺乏科学依据的是猜想________。 【实验探究】 (4) 实验操作 实验现象及结论 如图，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。 现象：________。 结论：黄色固体是Mg3N2。 【反思与交流】 (5)空气中氮气含量远大于氧气含量，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁却远多于氮化镁，合理的解释_______。 17．氧烛是一种供氧发生器，通过一定条件下分解氯酸钠来产生氧气。主要反应的原理是：。某同学取200g的氯酸钠，在一定条件下进行分解，测得剩余固体质量为152g，请计算： (1)产生的氧气的质量为___________； (2)剩余固体中氯酸钠的质量是多少(写出计算过程)？ 参考答案 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C D C A B B B B 题号 11 12 答案 D C 二、非选择题 13．(1) 2、2、3；(2) 1、2、1、2； (3) 1、3、2、3；(4) 2、1、2、1； (5) 2、6、2、3； 14．(1)气密性 (2) 红色粉末逐渐变黑 没有 平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开 15．(1)原子 (2)H2O (3)没有 (4)9 (5)CO2+3H2CH3OH+H2O 16．(1) 2Mg+O22MgO (2)密闭 (3)3 (4)A中无色溶液变红色 (5) 氧气的化学性质比氮气活泼 17．(1)48g (2)设剩余固体中氯酸钠的质量是， 解得 答：剩余固体中氯酸钠的质量是93.5g。 学科网（北京）股份有限公司 $