专题7 溶液（复习讲义）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

该初中化学“溶液”单元复习讲义通过表格梳理复习要点与重难点，结合思维导图呈现溶液概念、饱和溶液、溶解度等核心知识脉络，明确溶液特征、溶解度曲线应用等重点，突出溶解度与溶质质量分数综合计算等难点，构建系统知识网络。 讲义亮点在于“教材延伸”深化概念辨析，“难点精练”聚焦溶解度曲线综合分析等核心问题，如通过硝酸钾与氯化钠溶解度曲线比较结晶方法，培养科学思维与证据推理能力。分层练习设计帮助基础学生掌握实验步骤，优秀学生提升综合应用能力，为教师实施精准教学提供支持。

专题7 溶液 复习要点 1.认识溶液、悬浊液、乳浊液的特征，理解溶液的组成；了解溶解过程中的能量变化，能区分溶解作用与乳化作用。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者相互转化方法，能准确判断溶液是否达到饱和状态。 3.认识溶解性，理解固体溶解度概念及四要素；了解影响溶解性、气体溶解度的外界因素。 学会解读溶解度曲线，能够运用曲线比较溶解度大小、选择结晶方法、判断溶液状态，解决相关实际问题。 4.掌握溶质质量分数的含义与计算公式，熟练进行溶液稀释、混合等相关计算；理解饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。 5.掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、仪器操作，能够分析实验产生误差的原因。 6.结合海水制盐实例，运用蒸发结晶原理解释海水晒盐，建立溶液知识与海洋资源开发的跨学科联系。 复习重难点 重点：溶液的特征；饱和溶液与不饱和溶液转化；溶解度及溶解度曲线应用；溶质质量分数计算；溶液配制实验。 难点：溶解度曲线综合分析；结合溶解度进行饱和溶液溶质质量分数计算；结晶方法的合理选择。 要点 初探溶液 1.定义：一种或几种物质 物质里，形成 、 的 。 2.特征： ：溶液各部分的 完全相同，各部分的 、 、 、 均相同。 ：只要 （如温度、压强等） ，溶剂和溶质 。 3.溶液的组成：溶液由 和 ，最常用的溶剂是 ；另外常用的溶剂还有 、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 （2） 溶液命名： （如：碘酒——碘的酒精溶液）， 。 5. 悬浊液和乳浊液 定义： 泥土(或粉笔灰)加入水中，会以细小的固体颗粒形式分散于水中，形成 ； 食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成 .乳化作用 洗涤剂清洗油污属于 ；汽油溶解油污属于 ，二者原理不同。 7.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度 ，如 固体。 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如 固体。 要点速测教材延伸 对溶液相关概念的深度理解 （1）溶液不一定无色，透明≠无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水属于纯净物，不属于溶液。 （2）溶质不只有固体，可以是气体（盐酸中的氯化氢）、液体（医用酒精中的乙醇）；未溶解的固体物质不能算作溶质，计算溶质质量时不纳入统计。 （3）乳化作用≠溶解作用：洗涤剂去除油污是乳化，形成乳浊液；汽油去除油污是溶解，形成溶液，二者原理完全不同。 （4）物质溶解时吸热、放热属于物理变化；浓硫酸稀释放热、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，注意区分溶解热效应与化学反应放热。 1．2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变 B．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热 D．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 要点 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的 ； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的 。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是 溶液，若溶解，则是 溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 、减少溶质、 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、 、改变温度 要点速测教材延伸 对饱和溶液、不饱和溶液概念的深度理解 （1）前提条件不可省略：一定温度、一定量溶剂。温度改变或者溶剂质量变化，溶液饱和状态会发生改变；脱离这两个条件，无法讨论溶液是否饱和。 （2）饱和溶液是针对某一种溶质而言。某物质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类溶质。例如氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾。 （3）饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液。溶解度很小的物质，饱和溶液浓度依旧很低；溶解度很大的物质，不饱和溶液浓度也可能较高。只有相同温度、同种溶质，饱和溶液浓度才一定大于不饱和溶液。 （4）判断饱和溶液时，若体系底部存在未溶解固体，且温度不变、固体质量不再减少，可直接判定为饱和溶液；若无固体剩余，不能直接判定，必须继续加溶质检验。 （5）温度转化特例：氢氧化钙（熟石灰）溶解度随温度升高而减小。因此熟石灰的饱和溶液升温会析出溶质，降温可变为不饱和溶液，和大多数固体物质变化规律相反。 （6）溶液相互转化辨析：不饱和溶液→饱和溶液，改变温度不一定可行；饱和溶液变为不饱和溶液，最可靠的方法是增加溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠方法是增加溶质。 1.液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 2.溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 要点 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 ，某固态物质在 里达到 时所溶解的 。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①条件： ②标准： ③状态： ④单位： 3.影响固体物质的溶解度因素：内因 、 ；外因是 。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中 能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠 。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠， 需要水100g。 ④在20℃时， 。 拓展： 。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度 ；如 ； （2）少数固体物质的溶解度 ；如 ； （3）极少数固体物质的溶解度 。如 。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在 、 一体积水最多溶解气体的 来表示。 2. 影响气体的溶解度因素： 内因_ _、 ；外因是 、 。 3. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越 ，温度越低气体的溶解度越 ； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越 ，压强越小气体的溶解度越 。 教材延伸 对固体、气体溶解度概念的深度理解 （1）固体溶解度四要素缺一不可，缺少 “一定温度、100g 溶剂、饱和状态” 任意条件，溶解度数值没有意义；溶解度单位为 g，做题极易漏写单位。 （2）溶解度描述中是100g 溶剂（常指水），不是 100g 溶液。如 20℃氯化钠溶解度 36g，是 100g 水溶解 36g NaCl，所得饱和溶液总质量为 136g。 （3）溶解度只和温度、溶质与溶剂种类有关；搅拌、研磨只能加快溶解速率，不能改变溶解度大小。 （4）氢氧化钙是重要特例：溶解度随温度升高而减小，升温饱和石灰水会析出溶质变浑浊，与硝酸钾变化规律相反。 （5）溶解性划分标准固定为20℃时的溶解度，不能随意更换温度判断物质属于易溶、可溶、微溶、难溶。 （6）气体溶解度受温度、压强共同影响：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大；生活中汽水开盖有气泡、烧水出现气泡都可以用该规律解释。 （7）固体溶解度描述溶质质量；气体溶解度描述溶解气体体积，二者计量单位不同，不可混淆。 （8）溶解度对应的溶液一定是该温度下的饱和溶液，可根据溶解度直接算出饱和溶液溶质、溶剂、溶液三者固定质量比例。 要点速测 1.下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 2.下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 要点 怎样从溶液中提取溶质 1.结晶： （1） 结晶：适用于溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2） 结晶(或 )：适用于溶解度随温度的升高而 ，且溶解度受温度影响变化较 的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 原则：不增加 、不减少 、易分离杂质、易复原原物质状态。 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→ 。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→ 教材延伸 对结晶与混合物除杂方法的深度理解 （1）结晶得到的母液一定是对应温度下析出晶体物质的饱和溶液，母液中同时溶解多种可溶性物质，海水晒盐后的母液不能继续析出大量氯化钠。 （2）降温结晶的前提：先配制热的饱和溶液，不饱和溶液直接降温难以析出大量晶体。只适用于溶解度随温度升高显著增大的物质。 （3）除杂选择结晶方法核心判断依据：提纯物质的溶解度受温度影响大小，和杂质无关。少量杂质不改变提纯方案。 （4）硝酸钾（混少量 NaCl）：降温结晶，大量硝酸钾析出，氯化钠留在溶液中；氯化钠（混少量硝酸钾）：蒸发结晶，氯化钠析出，硝酸钾残留在母液。 （5）不能混淆两种结晶适用场景：不可用降温结晶提纯氯化钠，氯化钠溶解度受温度影响小，降温几乎不会析出晶体。 （7）除杂四条原则牢记：不增新杂质、不减目标物质、杂质容易分离、目标物质便于恢复原有状态。 要点速测 1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 2.“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 要点 如何定量描述物质的溶解性 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随 变化的曲线。 2.线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而 。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如 ； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下 状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的 相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是 且有部分 ； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 易错提醒 溶解度曲线易错要点梳理 （1）溶解度曲线纵坐标单位为g，指 100g 溶剂中最多溶解溶质质量；描述溶解度必须指明温度，不谈温度无法比较溶解度大小。 （2）曲线交点含义：该温度下两种物质溶解度相等；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；不饱和溶液溶质质量分数不一定相等。 （3）点的误区辨析：曲线上方的点 = 饱和溶液 + 未溶解晶体；曲线下方的点 = 不饱和溶液；只能通过同一温度纵向对比判断饱和与否。 （4）氢氧化钙特殊记忆：溶解度曲线为下降型，升温，氢氧化钙饱和溶液会析出晶体、溶液变浑浊；降温，饱和石灰水变为不饱和溶液。 （5）温度改变时溶液变化规律：陡升型物质(KNO3)饱和溶液降温一析出晶体，溶质质量分数减小；缓升型物质(NaCl)饱和溶液降温，仅有极少量晶体析出；下降型(Ca(OH)2)饱和溶液升温，析出晶体。 （6）比较溶液中溶质质量时，必须同时满足:温度相同、溶液均为饱和、溶剂质量相等，三者缺一不可，否则无法直接比较。 要点速测 1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 要点 学会定量表示溶液的组成 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量： 。 *溶质质量 = *溶液的质量 = = = 特别提醒 对溶质质量分数计算的深度理解 （1） 溶质质量分数描述的对象是溶液，不是溶剂。 10% 氯化钠溶液：是 100g 溶液含 10g 溶质，切勿错误理解为 100g 水中溶解 10g 氯化钠。 （2）计算所用 “溶质质量” 仅包含已经溶解的部分，未溶解的固体不能计入溶质质量，不可直接带入公式运算。 （3）只有饱和溶液可以借助溶解度计算溶质质量分数，公式： （4）进行溶液体积相关计算时，不能直接用体积加减，必须依靠密度换算成溶液质量后再计算质量分数。 （5）溶质质量分数是比值，计算结果通常转化为百分数；温度不变时，饱和溶液溶质质量分数固定，不受溶液总质量多少影响。 （6）向饱和溶液继续加入同种溶质，溶质、溶剂、溶液质量均不变，溶质质量分数不会增大。 （7）溶液稀释核心规律：稀释前后，溶质质量保持不变；稀释只是增加溶剂质量，不改变溶质的量。 （8）不要混淆溶解度与溶质质量分数：溶解度单位为 g；溶质质量分数没有单位，用百分数表示，二者不能直接等同。 要点速测 1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a B． 当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 2．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 B．80℃时，KNO3和KCl各40g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．80℃时，Ca(OH)2的不饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变大 D．除去氯化钾中少量的硝酸钾，可以采用降温结晶的办法 要点 怎样配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为 g，水的质量为 g； ②称量：用 称量所需的氯化钠，放入 中； ③量取：用 mL量筒量取 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是 ； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏 偏 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏 偏 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏 偏 量水时仰视读数 m溶剂偏 偏 量水时俯视读数 m溶剂偏 偏 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏 偏 装瓶时有液体洒落 m溶液减 教材延伸 对一定溶质质量分数溶液配制实验的深度理解 （1）实验步骤口诀：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签；称量固体用托盘天平，量取水选用量筒，溶解操作不能在量筒内进行。 （2）托盘天平使用要点：遵循“左物右码”；物码颠倒且动用游码，称量固体质量偏小；称量腐蚀性药品需放在烧杯中称量，氯化钠可放在称量纸上。 （3）量筒读数规则：视线与液体凹液面最低处相平；仰大俯小—仰视读数偏小，实际取水偏多；俯视读数偏大，实际取水偏少。 （4）玻璃棒作用：溶解时仅用于搅拌，目的加速固体溶解；不可当作引流棒、捣碎固体工具使用。 （5）误差核心判断逻辑：溶质质量分数 =溶质/溶液x100%；溶质偏少或者溶剂偏多，最终质量分数偏小；溶质偏多或者溶剂偏少，最终质量分数偏大。 （6）溶液具有均一性：配制完成后，转移、装瓶时少量液体洒出，只是溶液总质量减少，溶质质量分数保持不变。 （7）试剂瓶标签规范：标签上写明溶液名称与溶质质量分数，不需要标注溶剂；标签朝外放置。 （8）量取水时，量筒内残留少量水不影响结果；若烧杯内壁预先有水，相当于额外增加溶剂，造成溶质质量分数偏小。 要点速测 1．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 2．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 难点 溶解度曲线图像综合分析 1.三线分类规律 ①陡升型（KNO3）：溶解度随温度升高显著增大；适合降温结晶提纯。 ②缓升型（NaCl)）：溶解度受温度影响很小；适合蒸发结晶提纯。 ③下降型（Ca(OH)2）：溶解度随温度升高减小；升温饱和石灰水析出晶体。 2.四点核心含义 曲线上点 = 该温度饱和溶液；交点 = 该温度两物质溶解度相等；线上方 = 饱和 + 未溶晶体；线下方 = 不饱和溶液。 3.通用解题逻辑 比较溶质质量分数：优先判断溶液是否饱和；饱和溶液只用溶解度判断；温度改变时，看清 “降温 / 升温” 有没有晶体析出、溶剂质量是否变化。 易错雷区：只有温度相同、均为饱和溶液，才能直接用溶解度比较溶质质量分数。 难点精练 1.《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 2．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 难点 饱和溶液、溶解度、溶质质量分数综合换算 1.基础公式区分 溶质质量分数= ×100%（适用于所有溶液） 饱和溶液专用公式： ×100% 关键前提：不饱和溶液不能套用溶解度计算质量分数。 2.易混概念辨析 溶解度S：一定温度下，100g 溶剂达到饱和溶解溶质质量（单位：g）； 溶质质量分数：比值，无单位，永远小于 100%。 3.温度改变通用规律 陡升型物质饱和溶液降温 → 析出晶体，溶质质量分数减小； Ca(OH)2饱和溶液升温 → 析出晶体，溶质质量分数减小； 恒温条件下，饱和溶液继续加同种固体，浓度不变。 难点精练 1.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 2．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 难点 一定溶质质量分数溶液配制实验误差分析 1. 核心判断依据：ω= ×100% m溶质偏小 / m溶剂偏大 → 溶质质量分数偏小 m溶质偏大 / m溶剂偏小 → 溶质质量分数偏大 2.高频操作规律记忆 托盘天平：物码颠倒（动用游码）→溶质偏少；药品潮湿混杂质→溶质偏少。 量筒读数：仰读偏大（取水多），俯读偏小（取水少）。 3.极易失分特例 溶液配好后，转移、装瓶洒落液体：溶液均一，溶质质量分数不变。 难点精练 1．实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 2.实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 考点 初探溶液 ▌例1 （25-26九年级下·福建福州·开学考试）溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 ▌迁移练1-1 (20．（2026·山东济南·一模）2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是解题要点 1.判断是不是溶液，紧抓两大特征：均一性、稳定性，同时满足属于混合物； 2.区分溶液应用：利用溶液均一稳定的性质开展生产、生活、医疗活动才属于溶液应用；描述违背溶液稳定性的现象，不属于溶液正常应用； 3.快速排除法：先识别溶质、溶剂，分清溶液 / 悬浊液 / 乳浊液，再结合概念辨析选项正误。 A．溶液一定是混合物 B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 ▌迁移练1-2 （25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液 C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解 考点饱和溶液与不饱和溶液 ▌例1 （25-26九年级下·上海·月考）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是 A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．加热，白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 ▌迁移练1-1 （26-27九年级上·全国·课后作业）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是解题要点 饱和溶液判断误区 （1） 误认为充分搅拌就能得到饱和溶液。搅拌只加快溶解速率，无法改变溶解限度，不能判断溶液是否饱和。 （2） 误认为固体全部溶解后的溶液一定是不饱和溶液。固体恰好完全溶解时，溶液有可能刚好达到饱和状态。 （3） 误认为溶液浓度大、口感浓就是饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，二者没有必然联系。 （4） 误认为只要有固体存在的溶液就是饱和溶液。需注意温度不变，且固体不再继续溶解；若固体还能持续溶解，则溶液未饱和。 （5） 误认为升温后固体溶解，原溶液一定不饱和。温度改变，物质溶解能力改变，不能用改变温度后的现象判断原温度下溶液是否饱和。 解题思路与技巧 1.判断饱和溶液核心标准：一定温度下，不能继续溶解该溶质。 2.最可靠判断方法：保持温度不变，继续加入同种溶质，溶质不再溶解，则为饱和溶液；溶液底部存在未溶解且不再减少的同种固体，可判定为饱和溶液。 A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 ▌迁移练1-2 （25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 考点 溶解度 ▌例1 （25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 ▌迁移练1-1 (25-26·广东中山·期末)下列关于溶解度的说法，正确的是解题要点 溶解度概念判断误区 （1） 误认为描述溶解度可以省略温度。溶解度受温度影响，脱离温度谈溶解度没有意义。 （2） 误认为 “溶解一定质量溶质” 等同于达到饱和状态。只说明溶解溶质质量，未指明溶液达到饱和，不能对应溶解度定义。 （3） 误认为描述溶解度不用限定 100g 溶剂。溶解度标准规定溶剂质量为 100g，缺少该条件表述错误。 （4） 误认为溶解度数值就是任意条件下所能溶解溶质的质量。溶解度特指一定温度、100g 溶剂、饱和状态下溶解溶质的最大质量，四个要素缺一不可。 （5） 混淆溶剂和溶液质量。溶解度定义中是 100g 溶剂，不是 100g 溶液，做题时注意区分二者。 解题思路与技巧 固体溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶质质量，四个条件必须同时齐全，选项缺少任意一条，说法即为错误。做概念辨析题时逐条对照四要素排查，快速判定正误。 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 考点 怎样从溶液中提取溶质 ▌例1 （25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 ▌迁移练1-1 （2025·宁夏中卫·二模）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是解题要点 结晶（提取溶质）判断误区 （1） 误认为不看曲线走势，降温就能析出晶体。溶解度随温度降低而减小的饱和溶液降温才析出晶体；溶解度随温度降低而增大的饱和溶液降温无晶体析出。 （2） 误认为溶解度曲线交点温度下，两种等质量饱和溶液降温，析出晶体质量一定相等。只有降温区间一致，且初始饱和溶液质量相等，才能比较析出晶体多少。 （3） 误认为提纯结晶方法可以随意选择。陡升型物质混少量杂质适合冷却热饱和溶液（降温结晶）；缓升型物质适合蒸发结晶。 （4） 误认为饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变。降温析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小。 （5） 误认为不饱和溶液降温一定会析出晶体。不饱和溶液降温需要先达到饱和，继续降温才可能析出晶体。 解题思路与技巧 1.依据溶解度曲线坡度选择结晶方式：曲线陡（受温度影响大）→降温结晶；曲线平缓（受温度影响小）→蒸发结晶。 2.除杂提纯口诀：陡冷蒸缓。陡升型（甲）混少量缓升型（乙）杂质，冷却热饱和溶液提纯；缓升型混少量陡升型杂质，蒸发结晶提纯。 3.晶体析出判断：饱和溶液降温，溶解度减小才有晶体析出；升温一般不会析出晶体。 4.比较析出晶体质量：必须同时满足两个条件：①初始饱和溶液质量相等；②降温温度区间相同。 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 ▌迁移练1-2 （2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 考点 学会定量表示溶液的组成 ▌例1 （25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是 A．图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数 B．图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液 C．从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法 D．甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等 ▌迁移练1-1 （2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是解题要点 溶质质量分数判断误区 （1） 误认为投入固体质量越大，溶液溶质质量分数一定越大。溶质质量分数由实际溶解的溶质质量决定，未溶解固体不计入溶质。 （2） 误认为固体完全溶解后的溶液一定是饱和溶液。无固体剩余时，溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，无法直接判定。 （3）误认为溶解度交点温度下的饱和溶液降温后，溶质质量分数相等。降温后溶质质量分数由降温后物质对应的溶解度决定，不能依据原交点直接判断。 解题思路与技巧 比较溶质质量分数：溶剂质量相同时，实际溶解溶质越多，溶质质量分数越大；未溶解固体不能算作溶质。 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 ▌迁移练1-2 （2026·江苏无锡·中考模拟）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 考点 怎样配制一定溶质质量分数的溶液 ▌例1 （25-26九年级上·山东滨州·期中）实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是解题要点 溶液稀释配制误区 （1） 误认为浓溶液稀释配制的步骤为计算、称量、溶解。浓溶液稀释是量取液体，操作步骤：计算、量取、混匀、装瓶，不需要托盘天平称量。 （2） 误认为稀释前后溶液总质量保持不变。稀释只满足溶质质量不变，加入溶剂后溶液总质量增大。 （3） 误认为量筒俯视量取浓溶液，配制得到的溶液溶质质量分数偏大。俯视读数，量取浓溶液体积偏小，溶质偏少，最终溶质质量分数偏小。 （4） 误认为配制好的溶液洒出一部分，溶质质量分数随之减小。溶液具有均一性，洒落只会减少溶液总质量，浓度保持不变。 （5） 误认为稀释计算时直接套用溶液质量相加。计算核心依据是稀释前后溶质质量相等，不能简单将浓溶液与溶剂体积相加。 解题思路与技巧 ①核心原理：溶液稀释前后，溶质质量不变，列式：m浓 ×ω浓 =m稀 ×ω稀； ②区分配制类型：固体配溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶；浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶； ③量筒误差判断：俯视量取液体，取液偏少；仰视量取液体，取液偏多； ④溶液均一性：配好的溶液，任意倒出部分，溶质质量分数不变； ⑤注意体积不能直接相加，计算题优先使用质量进行运算。 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 ▌迁移练1-2 （2025·河南南阳·一模）“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 基础达标 1.（2026·福建泉州·一模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）NaCl溶液是生活中常见的一种溶液，NaCl在水中的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36 g B．20℃时，10g水中加入3 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 3．（2026·陕西榆林·一模）20℃时，将7.5 g固体物质M加入50 g水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图1所示。同时进行图2实验，将适量固体M加入试管内的水中。下列说法不正确的是 A．图1中a点处有物质M未溶解 B．图1中b、c两点时所得溶液一定都是不饱和溶液 C．图2中烧杯内无固体析出 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小 4．（25-26九年级上·上海·月考）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 5．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小 6.（25-26九年级上·上海·期中）溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 (选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 (选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 7．（2025·湖南长沙·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）在时氯化钠的溶解度是 g。 （2）冬天捞“碱”，需要经过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 8.（25-26九年级上·山东淄博·期中）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）图示③中玻璃棒的作用是 。 （4）分析下图中展示的四种错误操作，请你分析一定不影响溶液溶质质量分数的操作是______。 A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出 9．（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在10℃时，A溶解度比B (填“大”或“小”)。 （2）曲线上Q点表示 。 （3）30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质 g或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。 10．（25-26九年级上·河北唐山·期中）某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。 （1）二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。 （2）若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？ 能力进阶 11.（2025·宁夏银川·一模）下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 12．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为30g C．烧杯③的溶液为饱和溶液 D．烧杯③的溶液中溶质质量分数最大 13．（25-26九年级上·江苏徐州·期末）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．氯化铵的溶解度一定比氯化钠大 B．70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液 C．40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液 D．蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl 14．（25-26九年级上·山东济南·月考）化学是一门以实验为基础的科学，请帮助小明完成以下实验。 （1）实验1：称量氯化钠固体(1g以下用游码)。 ①调节天平平衡质称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 (填选项序号之一)。 A．调节天平平衡螺母　　B．增加适量氯化钠　　C．减少适量氯化钠 ②称量时，如图所示，则实际称取的氯化钠质量是 g。 （2）实验2：欲在实验室用固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的溶液，作为大蒜生长的营养液。 ①配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为 (填序号)。 ②量取液体读数时，量筒必须放平，视线要与 保持水平。 ③先完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 (填选项序号)。 A．量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B．量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C．量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D．量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 15.（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取混合物10g于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为 g，生成氢气的质量为 g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题7 溶液 复习要点 1.认识溶液、悬浊液、乳浊液的特征，理解溶液的组成；了解溶解过程中的能量变化，能区分溶解作用与乳化作用。 2.理解饱和溶液与不饱和溶液的概念，掌握二者相互转化方法，能准确判断溶液是否达到饱和状态。 3.认识溶解性，理解固体溶解度概念及四要素；了解影响溶解性、气体溶解度的外界因素。 学会解读溶解度曲线，能够运用曲线比较溶解度大小、选择结晶方法、判断溶液状态，解决相关实际问题。 4.掌握溶质质量分数的含义与计算公式，熟练进行溶液稀释、混合等相关计算；理解饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系。 5.掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验步骤、仪器操作，能够分析实验产生误差的原因。 6.结合海水制盐实例，运用蒸发结晶原理解释海水晒盐，建立溶液知识与海洋资源开发的跨学科联系。 复习重难点 重点：溶液的特征；饱和溶液与不饱和溶液转化；溶解度及溶解度曲线应用；溶质质量分数计算；溶液配制实验。 难点：溶解度曲线综合分析；结合溶解度进行饱和溶液溶质质量分数计算；结晶方法的合理选择。 要点 初探溶液 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2.特征： 均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 稳定性：只要外界条件（如温度、压强等）不改变，溶剂和溶质不会分离。 3.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂，最常用的溶剂是水；另外常用的溶剂还有酒精、汽油。 4..溶质溶剂的判断 （1）溶液成分 有水存在 无水存在 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体 溶剂 水 液体 液体 量多的液体 （2） 溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 5. 悬浊液和乳浊液 定义： 泥土(或粉笔灰)加入水中，会以细小的固体颗粒形式分散于水中，形成悬浊液； 食用油加入水中经搅拌后，会以小液滴形式分散于水中，形成 乳浊液。 6. .乳化作用 洗涤剂清洗油污属于乳化；汽油溶解油污属于溶解，二者原理不同。 7.一些物质溶解时，整个过程中溶液温度升高，如氢氧化钠（NaOH）固体。 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度降低，如硝酸铵（NH4NO3）固体。 一些物质溶解时，整个过程中溶液温度没有变化，如氯化钠（NaCl）固体。 要点速测教材延伸 对溶液相关概念的深度理解 （1）溶液不一定无色，透明≠无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色；均一、稳定的液体不一定是溶液，如水属于纯净物，不属于溶液。 （2）溶质不只有固体，可以是气体（盐酸中的氯化氢）、液体（医用酒精中的乙醇）；未溶解的固体物质不能算作溶质，计算溶质质量时不纳入统计。 （3）乳化作用≠溶解作用：洗涤剂去除油污是乳化，形成乳浊液；汽油去除油污是溶解，形成溶液，二者原理完全不同。 （4）物质溶解时吸热、放热属于物理变化；浓硫酸稀释放热、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，注意区分溶解热效应与化学反应放热。 1．2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】C 【解析】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确； B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误； D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。 故选C。 2．推理是学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是 A．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，则元素种类也不会改变 B．置换反应中一定有元素化合价发生变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应 C．硝酸铵溶于水吸收大量的热，所以氯化钠溶于水也吸收大量的热 D．溶液具有均一性，则氯化钠溶液中氯化钠分子均一地分散到水分子中间 【答案】A 【解析】A. 依据质量守恒定律，化学变化中原子种类不变，元素是质子数相同的一类原子的总称，因此元素种类也不变，推理合理； B. 置换反应一定有元素化合价变化，但有化合价变化的反应不一定是置换反应，例如氢气燃烧属于化合反应，反应前后氢、氧元素化合价发生改变，不属于置换反应，推理错误； C. 硝酸铵溶于水吸收大量热，但氯化钠溶于水时温度几乎无变化，不会吸收大量热，推理错误； D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠溶液中是钠离子、氯离子均一地分散在水分子中间，不存在氯化钠分子，推理错误。 故选A。 要点 饱和溶液与不饱和溶液 1.定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解某种溶质的溶液的溶液，叫这种溶质的的不饱和溶液。 2.判断溶液是否饱和的方法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不能继续溶解，则恰好是饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。 2.饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质） 增加溶剂、减少溶质、改变温度 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶质、减少溶溶剂、改变温度 要点速测教材延伸 对饱和溶液、不饱和溶液概念的深度理解 （1）前提条件不可省略：一定温度、一定量溶剂。温度改变或者溶剂质量变化，溶液饱和状态会发生改变；脱离这两个条件，无法讨论溶液是否饱和。 （2）饱和溶液是针对某一种溶质而言。某物质的饱和溶液，不能继续溶解该溶质，但还可以溶解其他种类溶质。例如氯化钠饱和溶液还能溶解硝酸钾。 （3）饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液。溶解度很小的物质，饱和溶液浓度依旧很低；溶解度很大的物质，不饱和溶液浓度也可能较高。只有相同温度、同种溶质，饱和溶液浓度才一定大于不饱和溶液。 （4）判断饱和溶液时，若体系底部存在未溶解固体，且温度不变、固体质量不再减少，可直接判定为饱和溶液；若无固体剩余，不能直接判定，必须继续加溶质检验。 （5）温度转化特例：氢氧化钙（熟石灰）溶解度随温度升高而减小。因此熟石灰的饱和溶液升温会析出溶质，降温可变为不饱和溶液，和大多数固体物质变化规律相反。 （6）溶液相互转化辨析：不饱和溶液→饱和溶液，改变温度不一定可行；饱和溶液变为不饱和溶液，最可靠的方法是增加溶剂；不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠方法是增加溶质。 1.液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列有关说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的 B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 C．升高温度，一定可以将饱和溶液变为不饱和溶液 D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程 【答案】D 【解析】A、溶液不一定都是无色、透明的，如CuSO4溶液呈蓝色，故选项说法错误； B、同一温度下，对于同一种物质，其饱和溶液中溶质的溶解量已达到最大限度，而不饱和溶液中溶质还能继续溶解，所以某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，应指明同一温度，故选项说法错误； C、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如Ca(OH)2），升温不能将饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误； D、溶质溶解的微观过程包括溶质微粒扩散到溶剂中，以及与水分子结合形成水合微粒，故选项说法正确； 故选：D。 2.溶液在生活中有非常广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是 A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液 B．物质溶于水形成溶液后，都以离子的形式存在于溶液中 C．一定温度下，向饱和食盐水中加入蔗糖，蔗糖不会溶解 D．饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 【答案】A 【解析】A、溶液的浓稀与是否饱和无必然联系，浓溶液可能是不饱和溶液，稀溶液也可能饱和溶液，此选项正确；B、如蔗糖溶于水以分子形式存在，并非都以离子形式存在，此选项错误；C、饱和食盐水不能继续溶解氯化钠，但能溶解其他溶质如蔗糖，此选项错误；D、对于溶解度随温度升高而降低的物质（如气体或氢氧化钙），饱和溶液升温后仍饱和或析出溶质，此选项错误。故选：A。 要点 溶解度 一、固体溶解度 1.概念： 固体物质溶解度指的是在 一定温度下 ，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的 质量。 2. 理解溶解度概念的四要素： ①、条件：一定温度 ②、标准： 100g溶剂 ③、状态： 饱和状态 ④、单位：g 3.影响固体物质的溶解度因素：内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度。 4.溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为36g。 ①在20℃时，100g水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。 ②在20℃时，100g水中溶解36g氯化钠形成饱和溶液。 ③在20℃时，要完全溶解36g氯化钠，最少需要水100g。 ④在20℃时，136g氯化钠溶液中有100g水，36g氯化钠。 拓展：在20℃时，任意质量的氯化钠饱和溶液中，m(氯化钠)：m(水)：m(氯化钠溶液)=36：100：136。 5.固体物质溶解度的变化规律： （1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高；如KNO3； （2）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl； （3）极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 6.物质的溶解性 溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质 20℃溶解度(g) 大于10g 10g-1g 1g-0.01g 小于0.01g 二、气体的溶解度 1.定义： 气体的溶解度是指气体物质在一定压强、一定温度下一体积水最多溶解气体的体积分数来表示。 2. 影响气体的溶解度因素： 内因_溶剂种类_、溶质种类；外因是温度、压强。 3. 在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大； 在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。 教材延伸 对固体、气体溶解度概念的深度理解 （1）固体溶解度四要素缺一不可，缺少 “一定温度、100g 溶剂、饱和状态” 任意条件，溶解度数值没有意义；溶解度单位为 g，做题极易漏写单位。 （2）溶解度描述中是100g 溶剂（常指水），不是 100g 溶液。如 20℃氯化钠溶解度 36g，是 100g 水溶解 36g NaCl，所得饱和溶液总质量为 136g。 （3）溶解度只和温度、溶质与溶剂种类有关；搅拌、研磨只能加快溶解速率，不能改变溶解度大小。 （4）氢氧化钙是重要特例：溶解度随温度升高而减小，升温饱和石灰水会析出溶质变浑浊，与硝酸钾变化规律相反。 （5）溶解性划分标准固定为20℃时的溶解度，不能随意更换温度判断物质属于易溶、可溶、微溶、难溶。 （6）气体溶解度受温度、压强共同影响：温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大；生活中汽水开盖有气泡、烧水出现气泡都可以用该规律解释。 （7）固体溶解度描述溶质质量；气体溶解度描述溶解气体体积，二者计量单位不同，不可混淆。 （8）溶解度对应的溶液一定是该温度下的饱和溶液，可根据溶解度直接算出饱和溶液溶质、溶剂、溶液三者固定质量比例。 要点速测 1.下列关于溶解度的说法中正确的是 A．36gNaCl溶于100g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为86g B．0℃时，110g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．0℃时，蔗糖的溶解度是20 D．20℃时，100g水中溶解36g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为36g 【答案】D 【解析】A、根据溶解度的定义，需要明确温度，该选项未说明温度，说法错误，故不符合题意。 ​B、溶解度的描述需要明确温度和溶剂的量（100g水），该选项既未说明0℃时溶剂的量，又错误地将0℃的情况归为60℃的溶解度，说法错误，故不符合题意。 ​C、溶解度的单位是“g”，该选项缺少单位，说法错误，故不符合题意。 ​D、符合溶解度的定义，即“在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量”，说法正确，故符合题意。 故选：D。 2.下列有关溶解度的说法正确的是 A．在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小 B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 C．搅拌、升高温度能加快蔗糖的溶解，因此搅拌、升高温度能改变蔗糖的溶解度 D．10℃时，20克KCl能溶解在100克水里，所以10℃时KCl的溶解度是20克 【答案】A 【解析】A、在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，该选项正确，符合题意； B、大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大，但有些固体的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙，该选项错误，不符合题意； C、影响固体溶解度的因素为温度，搅拌不能改变蔗糖的溶解度，该选项错误，不符合题意； D、固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，10℃时，20gKCl能溶解在100g水里，但不知道是否达到饱和状态，所以10℃时KCl的溶解度不一定是20g；该选项错误，不符合题意； 故选：A 要点 怎样从溶液中提取溶质 1.结晶： （1）蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响变化较小的固体物质，如氯化钠等。 应用：海水晒盐 （2）降温结晶(或冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如硝酸钾等。 2.除杂 原则：不增加新杂质、不减少原物质、易分离杂质、易复原原物质状态。 （1）若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法（降温结晶法）。 （2）若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法（蒸发结晶） 教材延伸 对结晶与混合物除杂方法的深度理解 （1）结晶得到的母液一定是对应温度下析出晶体物质的饱和溶液，母液中同时溶解多种可溶性物质，海水晒盐后的母液不能继续析出大量氯化钠。 （2）降温结晶的前提：先配制热的饱和溶液，不饱和溶液直接降温难以析出大量晶体。只适用于溶解度随温度升高显著增大的物质。 （3）除杂选择结晶方法核心判断依据：提纯物质的溶解度受温度影响大小，和杂质无关。少量杂质不改变提纯方案。 （4）硝酸钾（混少量 NaCl）：降温结晶，大量硝酸钾析出，氯化钠留在溶液中；氯化钠（混少量硝酸钾）：蒸发结晶，氯化钠析出，硝酸钾残留在母液。 （5）不能混淆两种结晶适用场景：不可用降温结晶提纯氯化钠，氯化钠溶解度受温度影响小，降温几乎不会析出晶体。 （7）除杂四条原则牢记：不增新杂质、不减目标物质、杂质容易分离、目标物质便于恢复原有状态。 要点速测 1.明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似的是 A．焚杆制灰 B．布灰种盐 C．掘坑淋卤 D．海卤煎炼 【答案】D 【解析】A、焚杆制灰，这个过程主要是通过焚烧草木获取草木灰，与蒸发结晶无关，不符合题意； B、布灰种盐，这个过程主要是将草木灰铺开吸收盐分，与蒸发结晶无关，不符合题意； C、掘坑淋卤，这个过程主要是用水淋洗灰土得到卤水，与蒸发结晶无关，不符合题意； D、海卤煎炼，这个过程主要是加热卤水使水分蒸发，盐分结晶析出，与蒸发结晶的原理相似，符合题意。 故选：D。 2.“卓筒井”手工制盐的生产过程如图，下列说法错误的是 汲卤晒卤滤卤煎卤 A．“汲卤”获得的卤水是饱和溶液 B．“晒卤”的目的是增大的浓度 C．“滤卤”是除去卤水中的不溶性杂质 D．“煎盐”类似于实验操作中的蒸发结晶 【答案】A 【解析】A、汲卤得到的卤水可能尚未饱和，后续“晒卤”通过蒸发水分使其浓度增大，错误； B、晒卤通过蒸发溶剂提高NaCl浓度，正确； C、滤卤为过滤操作，用于去除不溶杂质，正确； D、煎盐通过蒸发水分结晶，与蒸发结晶原理一致，正确。 故选A。 要点 如何定量描述物质的溶解性 1. 溶解度曲线： 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据物质在不同温度下的溶解度绘制成不同物质随温度变化的曲线。 2.线的含义：三线： ①“陡升型” ：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高。如KNO3； ② “缓升型”：少数固体物质的溶解度受温度的影响很小。如NaCl； ③“下降型”：极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2。 3.点的含义：四点： ①曲线上的点：所示某温度下某物质的溶解度是多少（该温度下饱和状态）。 ②两曲线的交点：表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。 ③线上方的点表示：在该温度下，该溶液是饱和且有部分晶体； ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 易错提醒 溶解度曲线易错要点梳理 （1）溶解度曲线纵坐标单位为g，指 100g 溶剂中最多溶解溶质质量；描述溶解度必须指明温度，不谈温度无法比较溶解度大小。 （2）曲线交点含义：该温度下两种物质溶解度相等；此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等；不饱和溶液溶质质量分数不一定相等。 （3）点的误区辨析：曲线上方的点 = 饱和溶液 + 未溶解晶体；曲线下方的点 = 不饱和溶液；只能通过同一温度纵向对比判断饱和与否。 （4）氢氧化钙特殊记忆：溶解度曲线为下降型，升温，氢氧化钙饱和溶液会析出晶体、溶液变浑浊；降温，饱和石灰水变为不饱和溶液。 （5）温度改变时溶液变化规律：陡升型物质(KNO3)饱和溶液降温一析出晶体，溶质质量分数减小；缓升型物质(NaCl)饱和溶液降温，仅有极少量晶体析出；下降型(Ca(OH)2)饱和溶液升温，析出晶体。 （6）比较溶液中溶质质量时，必须同时满足:温度相同、溶液均为饱和、溶剂质量相等，三者缺一不可，否则无法直接比较。 要点速测 1.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量分数为丙>甲 B．t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲>乙 C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法 【答案】D 【解析】A. 由溶解度曲线可知，t1℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，则t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质的质量分数为丙>甲，此选项错误； B. t3℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将等质量的甲、乙两种物质分别配成饱和溶液，所需水的质量甲<乙，此选项错误； C. 分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，甲、乙的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t2℃时乙的溶解度大于甲的溶解度，故所得甲、乙溶液溶质质量分数为甲>乙。丙的溶解度随温度的降低而增大，在降温过程中溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t2℃时，甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则所得溶液溶质质量分数的大小关系为：乙>甲>丙，此选项错误； D. 若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，是将t3℃甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，此选项正确。 故选D。 2．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．甲物质的溶解度随温度的升高而增大 C．将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和 D．t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，正确； B、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，正确； C、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小。故将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲的溶液仍然是饱和溶液，乙的溶液是不饱和溶液，错误； D、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g甲物质。故t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液，正确。故选C。 要点 学会定量表示溶液的组成 1. 溶质质量分数意义：10%的NaCl溶液表示每100份质量的NaCl溶液中，NaCl的质量为10份。 即每100g氯化钠溶液中含有10g氯化钠，90g水。 2.溶质质量分数计算公式： *溶质的质量：指溶解在溶液中的溶质的质量，没溶解的不计算在内。 *溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 *溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 = 溶质质量÷溶质质量分数 = 溶液的体积×溶液的密度 特别提醒 对溶质质量分数计算的深度理解 （1） 溶质质量分数描述的对象是溶液，不是溶剂。 10% 氯化钠溶液：是 100g 溶液含 10g 溶质，切勿错误理解为 100g 水中溶解 10g 氯化钠。 （2）计算所用 “溶质质量” 仅包含已经溶解的部分，未溶解的固体不能计入溶质质量，不可直接带入公式运算。 （3）只有饱和溶液可以借助溶解度计算溶质质量分数，公式： （4）进行溶液体积相关计算时，不能直接用体积加减，必须依靠密度换算成溶液质量后再计算质量分数。 （5）溶质质量分数是比值，计算结果通常转化为百分数；温度不变时，饱和溶液溶质质量分数固定，不受溶液总质量多少影响。 （6）向饱和溶液继续加入同种溶质，溶质、溶剂、溶液质量均不变，溶质质量分数不会增大。 （7）溶液稀释核心规律：稀释前后，溶质质量保持不变；稀释只是增加溶剂质量，不改变溶质的量。 （8）不要混淆溶解度与溶质质量分数：溶解度单位为 g；溶质质量分数没有单位，用百分数表示，二者不能直接等同。 要点速测 1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A．t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是c>b>a B． 当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a C．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a D．将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，析出晶体最多的物质是a 【答案】D 【解析】A、由图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是：c>b>a，不符合题意； B、由图可知，a、b的溶解度均随温度的升高而增加，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，故当a中含有少量b时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯a，不符合题意； C、将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，均是饱和溶液，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t1℃时，b的溶解度大于t2℃时，c的溶解度大于t1℃时，a的溶解度，故t1℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是b>c>a，不符合题意； D、将t2℃时a、b、c的饱和溶液同时降温至t1℃后，降温后，a、b的溶解度均减小，均有溶质析出，c的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，但是溶液质量未知，a、b析出晶体的质量无法比较，符合题意。故选D。 2．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于KCl饱和溶液的溶质质量分数 B．80℃时，KNO3和KCl各40g分别加入50g水中都能形成饱和溶液 C．80℃时，Ca(OH)2的不饱和溶液降温至20℃，溶液的溶质质量分数变大 D．除去氯化钾中少量的硝酸钾，可以采用降温结晶的办法 【答案】A 【解析】A、，40℃时，KNO3溶解度大于KCl溶解度，所以KNO3饱和溶液的溶质质量分数大于KCl饱和溶液的溶质质量分数，A 正确； B、80℃时，KNO3溶解度大于80g，加入50g水，能溶解的KNO3质量大于40g（50g水在80℃时可溶解质量大于40g），形成不饱和溶液；KCl溶解度小于80g，加入50g水，50g水在80℃时溶解KCl的质量小于40g，能形成饱和溶液，B 错误； C、Ca(OH)2溶解度随温度降低而增大，80℃时Ca(OH)2的不饱和溶液降温至20℃，溶液变为更不饱和溶液，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，C 错误； D、KCl溶解度受温度影响较小，KNO3溶解度受温度影响较大，除去KCl中少量KNO3，应采用蒸发结晶的办法，D 错误。 故选A。 要点 怎样配制一定溶质质量分数的溶液 用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 1.仪器：天平、称量纸、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶、空白标签。 2.步骤： ①计算：按配制要求计算出所需氯化钠的质量为3g，水的质量为 47g； ②称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中； ③量取：用50 mL量筒量取47 mL 水(水的密度可近似看做1 g/cm3 )，倒人盛有氯化钠的烧杯中； ④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解，其中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解； ⑤装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签(注明溶液名称及溶质的质量分数)。 3.误差分析 误差分析 溶质质量分数 物码倒放且动用了游码 m溶质偏小 偏小 氯化钠潮湿或混有杂质 m溶质偏小 偏小 转移氯化钠固体时洒落 m溶质偏小 偏小 量水时仰视读数 m溶剂偏大 偏小 量水时俯视读数 m溶剂偏小 偏大 向烧杯中加水时洒落 m溶剂偏小 偏大 装瓶时有液体洒落 m溶液减小 不变 教材延伸 对一定溶质质量分数溶液配制实验的深度理解 （1）实验步骤口诀：计算→称量→量取→溶解→装瓶贴签；称量固体用托盘天平，量取水选用量筒，溶解操作不能在量筒内进行。 （2）托盘天平使用要点：遵循“左物右码”；物码颠倒且动用游码，称量固体质量偏小；称量腐蚀性药品需放在烧杯中称量，氯化钠可放在称量纸上。 （3）量筒读数规则：视线与液体凹液面最低处相平；仰大俯小—仰视读数偏小，实际取水偏多；俯视读数偏大，实际取水偏少。 （4）玻璃棒作用：溶解时仅用于搅拌，目的加速固体溶解；不可当作引流棒、捣碎固体工具使用。 （5）误差核心判断逻辑：溶质质量分数 =溶质/溶液x100%；溶质偏少或者溶剂偏多，最终质量分数偏小；溶质偏多或者溶剂偏少，最终质量分数偏大。 （6）溶液具有均一性：配制完成后，转移、装瓶时少量液体洒出，只是溶液总质量减少，溶质质量分数保持不变。 （7）试剂瓶标签规范：标签上写明溶液名称与溶质质量分数，不需要标注溶剂；标签朝外放置。 （8）量取水时，量筒内残留少量水不影响结果；若烧杯内壁预先有水，相当于额外增加溶剂，造成溶质质量分数偏小。 要点速测 1．配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，并用该溶液配制50g质量分数为3%的稀溶液，可能用到的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制6%的溶液选择仪器①③⑤⑥ B．将NaCl固体倒入量筒中溶解 C．稀释时，用量筒量取48.5mL水 D．量取6%的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大 【答案】D 【解析】A、配制6%的溶液选择仪器需要药匙、天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒，则选择仪器①②③④⑤⑥。该选项错误。 B、将固体倒入烧杯中溶解，量筒只能量取一定体积的液体，不能溶解固体。该选项错误。 C、稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为x，50g×6%=(50g+x)×3%，x=50g，用量筒量取50mL水。该选项错误。 D、量取6%的溶液时仰视读数，导致读数偏小，浓溶液体积偏大，则所配稀溶液浓度偏大，该选项正确。 故选D。 2．实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，过程中不涉及的实验操作是 A．用天平称量一定质量的氯化钠 B．用量筒量取所需体积的水 C．将氯化钠和水放入烧杯中进行搅拌溶解 D．将配好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中进行蒸发 【答案】D 【解析】A、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用天平称量所需质量的氯化钠，不符合题意。 B、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需用量筒量取所需体积的水，不符合题意。 C、实验室里配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，要在烧杯中进行溶解，即将氯化钠和水放入烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，不符合题意。 D、将配好的氯化钠溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签，不需蒸发操作，符合题意。 故选D。 难点 溶解度曲线图像综合分析 1.三线分类规律 ①陡升型（KNO3）：溶解度随温度升高显著增大；适合降温结晶提纯。 ②缓升型（NaCl)）：溶解度受温度影响很小；适合蒸发结晶提纯。 ③下降型（Ca(OH)2）：溶解度随温度升高减小；升温饱和石灰水析出晶体。 2.四点核心含义 曲线上点 = 该温度饱和溶液；交点 = 该温度两物质溶解度相等；线上方 = 饱和 + 未溶晶体；线下方 = 不饱和溶液。 3.通用解题逻辑 比较溶质质量分数：优先判断溶液是否饱和；饱和溶液只用溶解度判断；温度改变时，看清 “降温 / 升温” 有没有晶体析出、溶剂质量是否变化。 易错雷区：只有温度相同、均为饱和溶液，才能直接用溶解度比较溶质质量分数。 难点精练 1.《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A．“海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B．“卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C．20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D．20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 2．NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B．交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C．40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D．60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 难点 饱和溶液、溶解度、溶质质量分数综合换算 1.基础公式区分 溶质质量分数= ×100%（适用于所有溶液） 饱和溶液专用公式： ×100% 关键前提：不饱和溶液不能套用溶解度计算质量分数。 2.易混概念辨析 溶解度S：一定温度下，100g 溶剂达到饱和溶解溶质质量（单位：g）； 溶质质量分数：比值，无单位，永远小于 100%。 3.温度改变通用规律 陡升型物质饱和溶液降温 → 析出晶体，溶质质量分数减小； Ca(OH)2饱和溶液升温 → 析出晶体，溶质质量分数减小； 恒温条件下，饱和溶液继续加同种固体，浓度不变。 难点精练 1.向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B．a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C．氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 2．几种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列分析正确的是 A．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定大于氯化钠和溶液的溶质质量分数 B．60℃时，30gKCl加入50g水中都能形80g成饱和溶液 C．20℃时，KNO3的饱和溶液升温至40℃，溶液的溶质质量分数保持不变 D．硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是蒸发结晶 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度，则不能比较、饱和溶液中的溶质质量分数大小，说法错误，不符合题意； B、由图可知，60℃时的溶解度大于40g、小于60g，则60℃时30gKCl加入50g水中不能全部溶解，得到饱和溶液，其质量小于，说法错误，不符合题意； C、20℃时的饱和溶液升温至40℃，的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意； D、由图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此硝酸钾饱和溶液中含有少量的氯化钾时，提纯硝酸钾的方法最好是降温结晶，说法错误，不符合题意。 故选：C。 难点 一定溶质质量分数溶液配制实验误差分析 1. 核心判断依据：ω= ×100% m溶质偏小 / m溶剂偏大 → 溶质质量分数偏小 m溶质偏大 / m溶剂偏小 → 溶质质量分数偏大 2.高频操作规律记忆 托盘天平：物码颠倒（动用游码）→溶质偏少；药品潮湿混杂质→溶质偏少。 量筒读数：仰读偏大（取水多），俯读偏小（取水少）。 3.极易失分特例 溶液配好后，转移、装瓶洒落液体：溶液均一，溶质质量分数不变。 难点精练 1．实验室用密度为1.04g/cm3，溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制50g溶质质量分数为3%的NaCl溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤依次为称量、量取、计算、溶解等 B．用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．量取水的体积为25mL D．量取6%NaCl溶液时俯视读数会导致溶液浓度偏大 【答案】C 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤应为计算、量取、混匀（溶解）、装瓶贴标签等，并非称量、量取、计算、溶解，该选项错误； B、用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，配制溶液过程中不需要漏斗，该选项错误； C、设需要6%的NaCl溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=25g ；那么需要水的质量为，水的密度是1g/cm3，根据，则水的体积，该选项正确； D、量取6% NaCl溶液时俯视读数，读数比实际体积偏大，会导致量取的6% NaCl溶液体积偏小，溶质的量偏少，所配溶液浓度偏小，该选项错误。 故选C。 2.实验室配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，配制过程如下图所示。下列相关说法正确的是 ①制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为1：9 ②固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量 ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解 ④用量筒量取时，若俯视读数，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑤药品与砝码位置放反了，可能会导致所配溶液溶质质量分数偏小 ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，会导致所配溶液溶质质量分数偏大 A．②③⑥ B．①③ C．②④⑥ D．①④⑤ 【答案】B 【解析】①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，需要水的质量为，则制成该溶液所需的溶质与溶剂的质量比为，正确； ②托盘天平要遵循左物右码的使用原则，称量氯化钠固体时，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量，错误； ③配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确； ④用量筒量取时，若俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配溶液的溶质质量分数偏大，错误； ⑤配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为，不需要使用游码，则药品与砝码位置放反了，不会影响实际称量的氯化钠质量，则不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； ⑥装瓶时，有少量溶液洒出，由于溶液具有均一性，所以不会影响所配溶液的溶质质量分数，错误； 综上可知，说法正确的是①③，故选：B。 考点 初探溶液 ▌例1 （25-26九年级下·福建福州·开学考试）溶液在日常生活、工农业生产和医疗等领域中有广泛应用。下列不属于溶液的应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．生理盐水密封放置一段时间，溶液会出现浑浊 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 【答案】C 【解析】A、葡萄糖水是葡萄糖溶解在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。运动员饮用它补充能量，是溶液在生活中的应用，不符合题意； B、硝酸钾溶解在水中形成的是均一、稳定的混合物，属于溶液。通过灌溉系统施肥，是溶液在农业生产中的应用，不符合题意； C、生理盐水是氯化钠的水溶液，具有均一性和稳定性，密封放置时不会出现浑浊，不符合溶液的稳定性，符合题意； D、碘酒是碘溶解在酒精中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。用碘酒消毒，是溶液在医疗领域的应用，不符合题意； 故选C。 解题要点 1.判断是不是溶液，紧抓两大特征：均一性、稳定性，同时满足属于混合物； 2.区分溶液应用：利用溶液均一稳定的性质开展生产、生活、医疗活动才属于溶液应用；描述违背溶液稳定性的现象，不属于溶液正常应用； 3.快速排除法：先识别溶质、溶剂，分清溶液 / 悬浊液 / 乳浊液，再结合概念辨析选项正误。 ▌迁移练1-1 (20．（2026·山东济南·一模）2026年中央一号文件，强调“十五五”开局之年，做好“三农”工作至关重要。农业上常用溶质质量分数16%的氯化钠的水溶液来选种，溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列有关水和溶液的说法正确的是 A．溶液一定是混合物 B．电解水能生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的 C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂 【答案】A 【解析】A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，因此溶液一定是混合物，说法正确，故A选项符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢气和氧气，说法错误，故B选项不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水是均一、稳定的纯净物，不属于溶液，说法错误，故C选项不符合题意； D、有水存在的溶液中，水作为溶剂，因此75%的乙醇溶液中乙醇是溶质，水是溶剂，说法错误，故D选项不符合题意。 故选A。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级下·江苏苏州·月考）下列有关溶液的说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液 C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解 【答案】C 【解析】A、溶液是一种混合物，均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水，选项说法错误； B、泥土难溶于水，所以泥土与水不能形成溶液，选项说法错误； C、氢氧化钠溶液中存在着大量的能够自由移动的钠离子与氢氧根离子，所以氢氧化钠溶液的导电性比水强，选项说法正确； D、洗洁精去除油污利用的是乳化作用，将大块油污分散为小油滴，不是溶解油污，选项说法错误。 故选：C。 考点饱和溶液与不饱和溶液 ▌例1 （25-26九年级下·上海·月考）下列操作或现象能说明糖水一定形成饱和溶液的是 A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．加热，白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 【答案】C 【解析】 A.充分搅拌只能加速溶解，不能说明是否还能再溶解白糖，无法判断是否饱和，选项错误； B.加热后白糖全部溶解后，溶液仍可能继续溶解白糖，无法确定是否饱和，选项错误； C.凉的糖水底部有剩余的白糖，说明在当前温度下，白糖已经不能再继续溶解了，符合饱和溶液的定义，选项正确； D.“很甜”只是主观感受，和溶液是否饱和没有必然联系，不饱和溶液也可以很甜，选项错误； 故选C。 解题要点 饱和溶液判断误区 （1） 误认为充分搅拌就能得到饱和溶液。搅拌只加快溶解速率，无法改变溶解限度，不能判断溶液是否饱和。 （2） 误认为固体全部溶解后的溶液一定是不饱和溶液。固体恰好完全溶解时，溶液有可能刚好达到饱和状态。 （3） 误认为溶液浓度大、口感浓就是饱和溶液。浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，二者没有必然联系。 （4） 误认为只要有固体存在的溶液就是饱和溶液。需注意温度不变，且固体不再继续溶解；若固体还能持续溶解，则溶液未饱和。 （5） 误认为升温后固体溶解，原溶液一定不饱和。温度改变，物质溶解能力改变，不能用改变温度后的现象判断原温度下溶液是否饱和。 解题思路与技巧 1.判断饱和溶液核心标准：一定温度下，不能继续溶解该溶质。 2.最可靠判断方法：保持温度不变，继续加入同种溶质，溶质不再溶解，则为饱和溶液；溶液底部存在未溶解且不再减少的同种固体，可判定为饱和溶液。 ▌迁移练1-1 （26-27九年级上·全国·课后作业）某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是 A．原溶液可能是饱和溶液 B．剩余的溶液一定是不饱和溶液 C．剩余的溶液可能是饱和溶液 D．剩余的溶液与原溶液的浓度可能相等 【答案】C 【分析】恒温蒸发溶剂后无晶体析出，说明原溶液一定为不饱和溶液，剩余溶液可能恰好饱和或仍不饱和。 【解析】A、原溶液不可能饱和，故A错误； B、剩余溶液不一定不饱和，故B错误； C、剩余溶液可能饱和，故C正确； D、蒸发后溶质质量不变，溶液质量减少，浓度一定增大，不可能相等，故D错误。 故选C。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级下·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）现有接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法中不能使其变为饱和溶液的是 A．加入硝酸钾晶体 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度 【答案】C 【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，则接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液可采取的方法是加入硝酸钾晶体、蒸发溶剂、降低温度，升高温度会使硝酸钾的溶解度增大，使接近饱和的硝酸钾溶液变得更不饱和，故选：C。 考点 溶解度 ▌例1 （25-26九年级上·上海崇明·期中）20℃时，氯化钠的溶解度为36g，以下说法正确的是 A．氯化钠在100g水中最多溶解36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D．20℃时，最多能溶解36g氯化钠 【答案】C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，20℃时氯化钠的溶解度为36g，说明20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。 A、该选项没有指明温度，选项错误； B、该选项没有指明溶液状态为饱和，选项错误； C、由分析可知，该选项正确； D、该选项没有指明溶剂量为100g，选项错误； 故选C。 解题要点 溶解度概念判断误区 （1） 误认为描述溶解度可以省略温度。溶解度受温度影响，脱离温度谈溶解度没有意义。 （2） 误认为 “溶解一定质量溶质” 等同于达到饱和状态。只说明溶解溶质质量，未指明溶液达到饱和，不能对应溶解度定义。 （3） 误认为描述溶解度不用限定 100g 溶剂。溶解度标准规定溶剂质量为 100g，缺少该条件表述错误。 （4） 误认为溶解度数值就是任意条件下所能溶解溶质的质量。溶解度特指一定温度、100g 溶剂、饱和状态下溶解溶质的最大质量，四个要素缺一不可。 （5） 混淆溶剂和溶液质量。溶解度定义中是 100g 溶剂，不是 100g 溶液，做题时注意区分二者。 解题思路与技巧 固体溶解度四要素：一定温度、100g 溶剂、达到饱和状态、溶质质量，四个条件必须同时齐全，选项缺少任意一条，说法即为错误。做概念辨析题时逐条对照四要素排查，快速判定正误。 ▌迁移练1-1 (25-26·广东中山·期末)下列关于溶解度的说法，正确的是 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g 【答案】D 【解析】A、固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关，A错误； B、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度，B错误； C、有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如，C错误； D、20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 故选D。 ▌迁移练1-2 （25-26九年级上·上海·阶段练习）下列关于溶解度的说法，正确的是 A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g B．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g C．把31.6克硝酸钾溶解在100 g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.6 g D．20℃时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g 【答案】D 【解析】A、未说明溶液是否饱和。若31.6g硝酸钾溶解后溶液未饱和，则不能确定溶解度。错误。 B、未明确溶剂的量是否为100g。若溶剂超过100g，即使溶液饱和，溶解度也小于31.6g。错误。 C、未指明温度。溶解度必须与温度对应，不同温度下溶解度不同。错误。 D、明确温度（20℃）、溶剂质量（100g水）、溶液饱和，完全符合溶解度定义。正确。 故选D。 考点 怎样从溶液中提取溶质 ▌例1 （25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等 C．将t3℃时的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时乙不会析出晶体 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲 【答案】D 【解析】A、比较物质的溶解度时，需要指明温度，否则无法比较，该选项错误。 B、t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但饱和溶液的质量不确定，所以饱和溶液中含有溶质的质量也不能确定，该选项错误。 C、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以将t3℃时的乙物质的饱和溶液降温到t2℃时，乙会析出晶体，该选项错误。 D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，该选项正确。 故选D。 解题要点 结晶（提取溶质）判断误区 （1） 误认为不看曲线走势，降温就能析出晶体。溶解度随温度降低而减小的饱和溶液降温才析出晶体；溶解度随温度降低而增大的饱和溶液降温无晶体析出。 （2） 误认为溶解度曲线交点温度下，两种等质量饱和溶液降温，析出晶体质量一定相等。只有降温区间一致，且初始饱和溶液质量相等，才能比较析出晶体多少。 （3） 误认为提纯结晶方法可以随意选择。陡升型物质混少量杂质适合冷却热饱和溶液（降温结晶）；缓升型物质适合蒸发结晶。 （4） 误认为饱和溶液降温后，溶质质量分数保持不变。降温析出晶体，溶质减少，溶剂不变，溶质质量分数减小。 （5） 误认为不饱和溶液降温一定会析出晶体。不饱和溶液降温需要先达到饱和，继续降温才可能析出晶体。 解题思路与技巧 1.依据溶解度曲线坡度选择结晶方式：曲线陡（受温度影响大）→降温结晶；曲线平缓（受温度影响小）→蒸发结晶。 2.除杂提纯口诀：陡冷蒸缓。陡升型（甲）混少量缓升型（乙）杂质，冷却热饱和溶液提纯；缓升型混少量陡升型杂质，蒸发结晶提纯。 3.晶体析出判断：饱和溶液降温，溶解度减小才有晶体析出；升温一般不会析出晶体。 4.比较析出晶体质量：必须同时满足两个条件：①初始饱和溶液质量相等；②降温温度区间相同。 ▌迁移练1-1 （2025·宁夏中卫·二模）根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 A．甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度 B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有的溶质质量相等 C．将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量：甲大于乙 D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，溶质质量不一定相等，不符合题意； C、将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意； D、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用降温结晶的方法提纯甲，符合题意。 故选D。 ▌迁移练1-2 （2025·广东深圳·三模）《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．冷却结晶时会有KNO3晶体析出 C．“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl D．“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 【答案】B 【解析】A、比较溶解度大小必须有温度的限制，未指明温度，无法比较NaCl和KNO3的溶解度，故不符合题意； B、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故符合题意； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故不符合题意； D、由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故不符合题意。 故选B。 考点 学会定量表示溶液的组成 ▌例1 （25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后降温至20℃，现象如图1所示，有关甲和乙的溶解度曲线如图2所示。下列有关说法正确的是 A．图1中，A中上层溶液中溶质质量分数>B中溶液溶质质量分数 B．图1中，B、C、D烧杯里的溶液一定是饱和溶液 C．从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法 D．甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，得到的溶液中溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】A、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，充分搅拌后，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，溶质质量：A小于B，溶剂质量相等，则A中上层溶液中溶质质量分数＜B中溶液溶质质量分数，不符合题意；B、40℃时，将等质量的甲、乙固体分别放入盛有水的两个烧杯中，A中固体部分溶解，B中固体完全溶解，则40℃时两种物质的溶解度：A小于B，则A中物质为乙，B中物质为甲，降温至20℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，降温后，B中无固体析出，说明B中溶液是不饱和溶液，由于甲、乙固体的质量无法确定，则C、D中溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，不符合题意；C、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，且甲、乙的溶解度均受温度影响较大，故从甲、乙的饱和溶液中提纯乙可采用升温的方法，符合题意； D、甲、乙的饱和溶液分别从40℃降温到20℃，降温后，甲的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，乙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，乙的溶质质量分数不变，20℃时，甲的溶解度大于40℃时，乙的溶解度，故20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于40℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数，故最后所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙，不符合题意。故选C。 解题要点 溶质质量分数判断误区 （1） 误认为投入固体质量越大，溶液溶质质量分数一定越大。溶质质量分数由实际溶解的溶质质量决定，未溶解固体不计入溶质。 （2） 误认为固体完全溶解后的溶液一定是饱和溶液。无固体剩余时，溶液可能恰好饱和，也可能为不饱和溶液，无法直接判定。 （3）误认为溶解度交点温度下的饱和溶液降温后，溶质质量分数相等。降温后溶质质量分数由降温后物质对应的溶解度决定，不能依据原交点直接判断。 解题思路与技巧 比较溶质质量分数：溶剂质量相同时，实际溶解溶质越多，溶质质量分数越大；未溶解固体不能算作溶质。 ▌迁移练1-1 （2025·山东淄博·中考真题）KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．20℃时，向50g水中加入20gNaCl，充分搅拌后得到70gNaCl溶液 B．50℃时，100gKNO3饱和溶液中，含有85.5gKNO3 C．分别将t℃的KNO3和NaCl饱和溶液蒸发掉等质量的水，恢复至t℃，析出晶体质量相等 D．20℃时，分别将等质量的KNO3和NaCl饱和溶液升温至50℃，所得溶液中溶质的质量分数：KNO3溶液＞NaCl溶液 【答案】C 【解析】A、时，氯化钠的溶解度为36.0g，50g水中最多只能溶解36g÷2=18g氯化钠，向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后得到68g氯化钠溶液，该选项说法错误； B、时，硝酸钾的溶解度为85.5g，185.5g硝酸钾饱和溶液中含有85.5g硝酸钾，该选项说法错误； C、因为时硝酸钾、氯化钠的溶解度相同，所以分别将时硝酸钾、氯化钠的饱和溶液蒸发掉等质量的水，再恢复到，析出晶体的质量相等，该选项说法正确； D、时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到，两者的饱和溶液均变为不饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变，而20℃时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾，则溶质质量分数仍为氯化钠溶液>硝酸钾溶液，该选项说法错误。 故选C。 ▌迁移练1-2 （2026·江苏无锡·中考模拟）NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B．T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D．80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 考点 怎样配制一定溶质质量分数的溶液 ▌例1 （25-26九年级上·山东滨州·期中）实验室用质量分数为25%的NaCl溶液配制50g质量分数为16%的NaCl溶液进行选种。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶 B．需要质量分数为25%的NaCl溶液的质量为32g C．用量筒量取质量分数为25%的NaCl溶液时俯视读数，则所配溶液的质量分数偏大 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量洒出，溶液的溶质质量分数不变 【答案】C 【解析】A、稀释溶液的步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，不符合题意；B、设需要25%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，，x=32g，计算结果正确，不符合题意；C、用量筒量取25%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致量取的浓溶液实际体积偏小，则溶质质量偏小，最终配制的16%的氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；D、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时少量洒出，溶液的溶质质量分数不变，不符合题意。故选：C。 解题要点 溶液稀释配制误区 （1） 误认为浓溶液稀释配制的步骤为计算、称量、溶解。浓溶液稀释是量取液体，操作步骤：计算、量取、混匀、装瓶，不需要托盘天平称量。 （2） 误认为稀释前后溶液总质量保持不变。稀释只满足溶质质量不变，加入溶剂后溶液总质量增大。 （3） 误认为量筒俯视量取浓溶液，配制得到的溶液溶质质量分数偏大。俯视读数，量取浓溶液体积偏小，溶质偏少，最终溶质质量分数偏小。 （4） 误认为配制好的溶液洒出一部分，溶质质量分数随之减小。溶液具有均一性，洒落只会减少溶液总质量，浓度保持不变。 （5） 误认为稀释计算时直接套用溶液质量相加。计算核心依据是稀释前后溶质质量相等，不能简单将浓溶液与溶剂体积相加。 解题思路与技巧 ①核心原理：溶液稀释前后，溶质质量不变，列式：m浓 ×ω浓 =m稀 ×ω稀； ②区分配制类型：固体配溶液步骤：计算、称量、溶解、装瓶；浓溶液稀释步骤：计算、量取、混匀、装瓶； ③量筒误差判断：俯视量取液体，取液偏少；仰视量取液体，取液偏多； ④溶液均一性：配好的溶液，任意倒出部分，溶质质量分数不变； ⑤注意体积不能直接相加，计算题优先使用质量进行运算。 ▌迁移练1-1 （25-26九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 ▌迁移练1-2 （2025·河南南阳·一模）“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解。现将溶质质量分数为6%的“84”消毒液稀释成溶质质量分数为0.6%的。下列说法正确的是 A．若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液 B．配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、漏斗和玻璃棒等 C．若量取水时俯视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大 D．使用“84”消毒液时，用热水稀释效果更好 【答案】C 【解析】A、若配制质量分数为0.6%的“84”消毒液，需质量分数为6%的“84”消毒液，说法错误，不符合题意； B、配制过程中使用的仪器有量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，说法错误，不符合题意； C、若量取水时俯视读数，会导致读数偏大，则实际量取水的体积偏小，即水的质量偏小，根据，则会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大，说法正确，符合题意； D、“84”消毒液是一种常用的高效消毒剂，其有效成分次氯酸钠见光或遇热易分解，用热水稀释会使次氯酸钠分解，降低有效成分浓度，从而减弱消毒效果，说法错误，不符合题意。 故选：C。 基础达标 1.（2026·福建泉州·一模）有一种中间有凸起小囊区的创可贴，使用时，按压伤口的同时，小囊区内的水和一种物质混合，使温度降低，起到快速止血的作用。该物质可能是 A．硝酸铵 B．氯化钠 C．氢氧化钠 D．蔗糖 【答案】A 【解析】本题考查常见物质溶解时的热量变化：题干要求物质与水混合后温度降低，即溶解过程吸热。 A、硝酸铵溶于水时会吸收大量热量，使溶液温度显著降低，符合题意； B、氯化钠溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意； C、氢氧化钠溶于水时放热，会使溶液温度升高。不符合题意； D、蔗糖溶于水时温度基本无明显变化。不符合题意； 故选A； 2．（2026·湖南长沙·模拟预测）NaCl溶液是生活中常见的一种溶液，NaCl在水中的溶解度曲线如下图所示。下列有关叙述正确的是 A．NaCl的溶解度是36 g B．20℃时，10g水中加入3 g NaCl形成不饱和溶液 C．将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D．工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【解析】A、溶解度必须指明对应温度，不同温度下NaCl的溶解度不同，A错误； B、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故10g水中最多能溶解3.6gNaCl，向10g水中加入3gNaCl形成的是不饱和溶液，B正确； C、温度降低，NaCl的溶解度也降低，故将40℃的NaCl饱和溶液降温会有晶体析出，C错误； D、NaCl的溶解度随温度变化不大，工业上常用蒸发结晶的方法来获得NaCl晶体，D错误； 故选B。 3．（2026·陕西榆林·一模）20℃时，将7.5 g固体物质M加入50 g水中（物质M不与水反应，且溶解度随温度的升高而增大），充分搅拌，最终固体全部溶解得到无色溶液，同时通过传感器测得溶液温度变化情况如图1所示。同时进行图2实验，将适量固体M加入试管内的水中。下列说法不正确的是 A．图1中a点处有物质M未溶解 B．图1中b、c两点时所得溶液一定都是不饱和溶液 C．图2中烧杯内无固体析出 D．图2中烧杯内溶液的溶质质量分数可能变小 【答案】D 【解析】A、图1显示温度从20°C开始上升，说明M正在溶解并放热，题目明确“最终固体全部溶解”，但a点处于升温阶段，尚未达到最高温度(b点)，表明此时仍有未溶解的M在继续溶解，故A选项正确； B、b点:温度最高，此时M已全部溶解，但因M溶解度随温度升高而增大，无法确定是否恰好饱和，可能是饱和或不饱和。 c点:温度下降，若b点为饱和溶液，c点温度降低、溶解度减小，会析出晶体，溶液为饱和;若b点为不饱和，c点可能仍不饱和。 因此“一定都是不饱和”的结论错误，故B选项正确； C、M溶于水放热，试管内水温升高，烧杯中KNO3饱和溶液温度升高。 KNO3溶解度随温度升高而增大，原饱和溶液变为不饱和，无晶体析出，故C选项正确； D、温度升高后，KNO3溶解度增大，但溶质和溶剂质量均未改变，溶质质量分数不变，故D错误。 故选D。 4．（25-26九年级上·上海·月考）下图为的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．属于易溶物质 B．的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：20 D．70℃时的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 【答案】D 【解析】A、 通常把室温（20℃）时溶解度大于10g的物质叫易溶物质。由溶解度曲线可知，20℃时，Ca(OH)2的溶解度小于10g，所以Ca(OH)2不属于易溶物质，A错误。    B、从溶解度曲线能明显看出，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，并非增大，B错误。    C、 30℃时，Ca(OH)2的溶解度是0.15g，即在30℃时，100g水中最多溶解0.15gCa(OH)2。那么该温度下饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为0.15g:100g = 3:2000，而不是3:20，C错误。   D、因为Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，所以70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时，溶解度增大，饱和溶液会变成不饱和溶液，没有析出固体，D正确。 故选D。 5．开展跨学科研究学习，才能更深入理解科学本质。试管内盛有20℃的饱和硝酸钾溶液（硝酸钾的溶解性随着温度的降低而降低），其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确是 A．试管内溶液仍然饱和溶液 B．小木块浸入溶液内的体积变大 C．试管内溶液的溶质质量分数不变 D．试管内溶液的质量变小 【答案】C 【解析】A、将试管插入冰水混合物中，温度降低，硝酸钾的溶解性降低，会有硝酸钾晶体析出，溶液仍然是饱和溶液，说法正确，不符合题意； B、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数减小，溶液密度变小，浮力不变，根据浮力公式F浮=ρ液gV排，溶液密度变小，排开液体的体积变大，所以小木块浸入溶液内的体积变大，说法正确，不符合题意； C、温度降低，硝酸钾晶体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液的溶质质量分数变小，说法错误，符合题意； D、温度降低，硝酸钾晶体析出，所以试管内溶液的质量变小，说法正确，不符合题意。 故选C。 6.（25-26九年级上·上海·期中）溶液的概念与形成是化学学习的重要部分，根据所学知识回答下列问题。 （1）将蔗糖溶解在水中，蔗糖是 (选填“溶质”或“溶剂”)，蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，此时形成的浊液叫做 (选填“悬浊液”或“乳浊液”)。 （3）硝酸铵固体溶解的过程中会 (选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 。 【答案】（1）溶质 饱和 （2）乳浊液 （3）吸收 （4）酒精/ 【分析】本题主要考查溶液的组成、饱和溶液和不饱和溶液的判断、溶解过程中的能量变化等知识。 【解析】（1）溶液由溶质和溶剂组成，一般在水溶液里总是把水作为溶剂，所以将蔗糖溶解在水中，蔗糖是溶质；蔗糖溶液静置一会后发现有固体析出，此时蔗糖溶液是饱和溶液； （2）不同状态的物质分散在水中，形成不同的体系。若将油滴入水中用力振荡，分成上下两层，此时形成的浊液叫做乳浊液； （3）硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度明显降低。 （4）碘酒是将固体碘溶解在酒精中形成的溶液，因此固体碘做溶质，酒精做溶剂。 【点睛】正确判断溶液中的溶质和溶剂是解题的关键。 7．（2025·湖南长沙·三模）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。 （1）在时氯化钠的溶解度是 g。 （2）冬天捞“碱”，需要经过 (“蒸发结晶”或“降温结晶”)的过程。 【答案】（1）36 （2）降温结晶 【解析】（1）由图可知，时氯化钠的溶解度是36g； （2）冬天捞“碱”需要经过降温结晶的过程，因为碳酸钠的溶解度受温度影响较大，温度降低，溶解度下降较大，会结晶析出。 8.（25-26九年级上·山东淄博·期中）某同学欲配制120g质量分数为10%的氯化钠溶液，请回答下列问题： （1）需称取氯化钠的质量为 。 （2）图示实验中，正确的操作顺序为 （填序号）。 （3）图示③中玻璃棒的作用是 。 （4）分析下图中展示的四种错误操作，请你分析一定不影响溶液溶质质量分数的操作是______。 A．氯化钠放在右盘 B．氯化钠洒出 C．俯视读数 D．配好的溶液装瓶时溅出 【答案】（1）12g （2）②⑤①④③ （3）搅拌，加速氯化钠溶解 （4）D 【解析】（1），所以称取氯化钠的质量为：120g×10%=12g； （2）配制溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、转移（贴标签）故顺序为：②⑤①④③； （3）图③中玻璃棒的作用：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （4）A、使用托盘天平称量物质质量时，应遵循“左物右码”的原则，且左盘质量=右盘质量+游码质量，根据操作图可知，称量过程中物质与砝码放反，若使用游码，则会造成称量的氯化钠质量偏小，使所配溶液溶质质量分数偏小，不符合题意； B、溶质洒出损失，导致溶质质量分数偏小，不符合题意； C、俯视读数偏大，实际量取的溶剂水的体积偏少，导致溶质质量分数偏大，不符合题意； D、配好的溶液装瓶时溅出，只会使溶液质量减少，溶液具有均一性，并不影响溶质质量分数，符合题意。 故选：D。 9．（25-26九年级上·上海·期中）下图为A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）在10℃时，A溶解度比B (填“大”或“小”)。 （2）曲线上Q点表示 。 （3）30℃时，将10 g A物质加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液。若再加入A物质 g或降温到 ℃，则都能恰好形成饱和溶液。 【答案】（1）小 （2）在20℃时，A、B 两种物质的溶解度相等，均为10 g （3）10 20 【解析】（1）在10℃时，观察溶解度曲线，A 的溶解度曲线在 B 的下方，所以 A 溶解度比 B 小。 （2）Q 点是 A、B 两条溶解度曲线的交点，交点表示在该温度下，两种物质的溶解度相等，从图中可知该温度为20℃，溶解度为10 g。 （3）30℃时，A 的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gA。已经加入10gA，所以再加入20−10=10gA 能恰好形成饱和溶液；又因为20℃时 A 的溶解度是10g，所以降温到20℃时，也能恰好形成饱和溶液。 10．（25-26九年级上·河北唐山·期中）某兴趣小组用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，装置如图所示。 （1）二氧化锰本身的质量和 在化学反应前后都没有发生变化。 （2）若要获得1.6 g氧气，至少需要这种过氧化氢溶液多少克？ 【答案】（1）化学性质 （2）解：设需要过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x，则：     x=3.4 g 过氧化氢溶液的质量 答：过氧化氢溶液的质量为68g。 【解析】（1）在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变； （2）见答案。 能力进阶 11.（2025·宁夏银川·一模）下列有关溶液说法正确的是 A．均一、稳定的液体都是溶液 B．只有固体和液体可以作为溶质 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液 【答案】D 【解析】A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但水属于纯净物，而不是溶液，故选项说法错误； B、气体也可以作为溶质，例如氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，所以不只有固体和液体可以作为溶质，故选项说法错误； C、稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故选项说法错误； D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氡氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液，故选项说法正确； 故选D。 12．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）海水中的镁元素主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在，为探究氯化镁在水中的溶解情况，进行如图实验(不考虑溶剂的减少)。下列说法不正确的是 A．氯化镁固体是易溶物质 B．烧杯②的溶液中溶质的质量为30g C．烧杯③的溶液为饱和溶液 D．烧杯③的溶液中溶质质量分数最大 【答案】B 【解析】A、易溶性物质的定义是：在20℃时，溶解度大于10g的物质。从溶解度曲线可知，20℃时氯化镁的溶解度大于10g，因此氯化镁属于易溶性物质，说法正确； B、由溶解度曲线可知：40℃时，氯化镁的溶解度是58g，所以40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为29g，说法错误； C、由溶解度曲线可知：50℃时，氯化镁的溶解度是60g，所以50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量=30g，加入氯化镁的质量=27g+3g=30g，烧杯③的溶液为饱和溶液，说法正确； D、烧杯①中溶质的质量分数= ；烧杯②40℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量为29g，溶质质量分数=；烧杯③50℃时，50g水中最多溶解氯化镁的质量=30g，加入氯化镁的质量=27g+3g=30g，溶质质量分数=，各烧杯溶液中溶质的质量分数大小关系为①<②<③，故说法正确； 故选：B。 13．（25-26九年级上·江苏徐州·期末）根据如图溶解度曲线，判断下列说法正确的是 A．氯化铵的溶解度一定比氯化钠大 B．70℃时NaCl饱和溶液降温到40℃仍为饱和溶液 C．40℃时将60gNH4Cl固体加入100g水中得到160g溶液 D．蒸发结晶可以除去NH4Cl中混有的少量NaCl 【答案】B 【解析】A.选项A中没有指明一定的温度或一定的温度范围，因此无法比较两种物质溶解度的大小，故A选项错误； B.氯化钠的溶解度随着温度的降低而减小，所以氯化钠饱和溶液降温后仍为饱和溶液，故B选项正确； C.40℃时将NH4Cl的溶解度小于60g，因此在该温度下，100g水中最多溶解氯化铵的质量小于60g，所以得到饱和溶液的质量也小于160g，故C选项错误； D.氯化铵和氯化钠的溶解度都是随温度升高而增大的，但氯化铵的变化幅度大，氯化钠的变化幅度很小，因此，除去氯化铵中混有少量的氯化钠应用降温结晶的方法，故D选项错误； 故选B。 14．（25-26九年级上·山东济南·月考）化学是一门以实验为基础的科学，请帮助小明完成以下实验。 （1）实验1：称量氯化钠固体(1g以下用游码)。 ①调节天平平衡质称量所需的氯化钠固体时，发现托盘天平的指针偏左，此时应 (填选项序号之一)。 A．调节天平平衡螺母　　B．增加适量氯化钠　　C．减少适量氯化钠 ②称量时，如图所示，则实际称取的氯化钠质量是 g。 （2）实验2：欲在实验室用固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为0.2%的溶液，作为大蒜生长的营养液。 ①配制的操作示意图如图所示，该实验的正确操作顺序为 (填序号)。 ②量取液体读数时，量筒必须放平，视线要与 保持水平。 ③先完成上述溶液配制，用到的实验仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需用到的一组实验仪器是 (填选项序号)。 A．量筒(100mL)、蒸发皿、酒精灯 B．量筒(100mL)、锥形瓶、药匙 C．量筒(50mL)、胶头滴管、药匙 D．量筒(50mL)、漏斗、铁架台、药匙 【答案】（1）C 9.6 （2）CBDEA 量筒内液体凹液面的最低处 C 【解析】（1）①：调节天平平衡后称量所需氯化钠固体时，指针偏左，说明左盘（放氯化钠的盘）的氯化钠质量偏大，此时应减少适量氯化钠，所以选C。 ②：用托盘天平称量时，左盘质量 = 右盘质量 + 游码质量。图中是左盘放砝码，右盘放氯化钠，砝码质量为10g，游码质量为0.4g，则实际称取的氯化钠质量 = 砝码质量 - 游码质量 = 10g - 0.4g = 9.6g。 （2）①：配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴签。图中C是取用固体药品，B是称量固体，D是将固体倒入烧杯，E是量取液体倒入烧杯，A是溶解，所以正确操作顺序为CBDEA。 ②：量取液体读数时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。 ③：配制50g溶质质量分数为0.2%的KNO3溶液，需要量取的水的体积为50g - 50g×0.2% = 49.9g，水的密度为1g/mL，则水的体积为49.9mL，所以选用50mL量筒；量取液体时还需要胶头滴管；取用固体药品需要药匙。所以还需用到的一组实验仪器是量筒（50mL）、胶头滴管、药匙，选C。 15.（25-26九年级上·黑龙江齐齐哈尔·期中）实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取混合物10g于烧杯中，进行如图实验。请根据图中实验过程及数据进行计算。 （1）混合物中铁粉的质量为 g，生成氢气的质量为 g。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）5.6 0.2 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量分数为y   y=20% 答：稀硫酸中溶质的质量分数为20% 【解析】（1）铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，故最后剩余的固体为铜粉，则混合物中铁粉的质量为：10g-4.4g=5.6g； 解：设生成氢气的质量为x   x=0.2g 答：生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $