专题7 溶液（单元自测·素养提升卷）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 沪科版五四学制九年级化学专题7溶液素养提升卷，以海水淡化、可乐等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配单元复习巩固与素养提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/50分|溶液组成、溶解度影响因素、粗盐提纯、溶液配制|情境真实（如海水淡化膜分离技术），探究性强（溶解性实验设计），融合文化（焰硝古籍记载），体现科学思维与探究实践|

2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题7 溶液·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、海水淡化（10分） 1．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。其中从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径，下列有两种海水淡化的方案，方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 （1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是 _______。 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 （2）海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，这些物质属于 _______。 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 （3）方案1是利用太阳能淡化海水，该过程中发生改变的是_______。 A．分子大小 B．分子体积 C．分子间距 D．分子种类 （4）对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________（不定项） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增加 （5）请你说说两种方案，你认为哪种更好，为什么：_____。 2．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： （1）操作①的名称为_________，得到的浊液属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是_________，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为_________。 二、探究溶解性（10分） 3．某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与_______有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_______有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中控制变量是_______，实验结论与解释：_______、_______两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50mL冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，_______（填：能或否）溶解，理由是_______实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是_______（填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象：_______，用温度计测另外两支试管，加入_______固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随_______的变化，有些变化不明显。 三、碳酸饮料——可乐（9分） 4．已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是______。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （2）厨房中的物质加入水中一定能形成悬浊液的是______。 A．淀粉 B．白醋 C．白糖 D．食用油 （3）水的净化流程中常加入明矾。有关明矾的描述正确的是______（不定项）。 A．明矾在净水过程中起的作用是吸附异味和色素 B．明矾的水溶液呈蓝色 C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，属于结晶水合物 D．明矾能使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （4）一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是______。（不定项） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量不变，溶液颜色变浅 C．溶剂的质量增加，溶液颜色变深 D．溶剂的质量增加，溶液颜色不变 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （5）写出碳酸受热分解的化学方程式________。 （6）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （7）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，说明其溶解度与压强的变化关系________。 （8）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解度”两个角度分析说明该现象产生的原因________________。 四、焰硝（8分） 5．焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为，含少量NaCl、。 （1）焰硝是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 （2）水是常用的溶剂，下列生活中的物质放入水中，能形成溶液的是___________。 A．面粉 B．麻油 C．蔗糖 D．牛奶 （3）步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是___________。40℃时，分别在100 g水中加入硝酸钾和氯化钠固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则的取值范围是___________，溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量___________(填“越多”或“越少”)。 （4）步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是___________。 （5）“溶液B”一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （6）书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因___________。 五、溶液的应用（13分） 6．氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 （1）该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 （2）取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （4）B操作中，最适合的水量为___________。 A. B. C. （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （6）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 电子天平上放置称量纸后未去皮 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题7 溶液·素养提升卷（参考答案） 标注“不定项选择”和“多选”的，每小题2分，其余每小题1分。 一、海水淡化（10分） 1．（1）C （2）B （3）C （4）BD （5）如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。 2．（1）溶解 悬浊液 （2）引流 40% 二、探究溶解性（10分） 3．（1）溶剂种类 溶质种类 （2）溶质质量、溶剂质量、温度 溶质颗粒大小 温度 （3）能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 （4）水沸腾更剧烈 NaCl （5）热量 三、碳酸饮料——可乐（9分） 4．（1）A （2）A （3）CD （4）D （5）H2CO3H2O+CO2↑ （6）A （7）温度一定时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大 （8）物质发生的化学变化：碳酸饮料中二氧化碳溶解在水中形成碳酸。开瓶后压强减小，碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，产生气体溢出，导致汽水喷出。 气体的溶解性：开瓶后，瓶内的压强降低，二氧化碳的溶解性减小，二氧化碳溢出，形成气泡并喷出；另外温度升高，二氧化碳的溶解度降低，加速气体溢出。 四、焰硝（8分） 5．（1）混合物 （2）C （3）加速溶解 0<m≤36.6 越少 （4）防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失 （5）KNO3、NaCl与KCl （6）硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来，夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 五、溶液的应用（13分） 6．（1）2.7% Mg2+ （2）89 （3）蒸发 饱和 它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和 （4）B （5）滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （6）搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 （7）8 42 （8）BC （9）50 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题7 溶液·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、海水淡化（10分） 1．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。其中从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径，下列有两种海水淡化的方案，方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 （1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是 _______。 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 （2）海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，这些物质属于 _______。 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 （3）方案1是利用太阳能淡化海水，该过程中发生改变的是_______。 A．分子大小 B．分子体积 C．分子间距 D．分子种类 （4）对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________（不定项） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增加 （5）请你说说两种方案，你认为哪种更好，为什么：_____。 【答案】（1）C （2）B （3）C （4）BD （5）如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。 【解析】（1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是元素，故选：C； （2）氯化钠、氯化镁、硫酸钠等都是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，故选：B； （3）利用太阳能淡化海水的过程主要是水由液态变为水蒸气的物理变化，分子本身并未改变，但分子间距变大，故选：C； （4）海水中溶剂是水，由水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各种离子不能透过淡化膜说明加压后右侧海水中溶剂减少，溶质不变，所以溶液质量也减少，由于溶质不变，所以溶质质量分数增大，故选：BD； （5）如果日照条件好、对产水量要求不高，使用太阳能淡化(方案1)更简单、节能；如果需要大量稳定供水，膜分离技术(方案2)效率更高、出水速度快，但需消耗一定能量。 2．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： （1）操作①的名称为_________，得到的浊液属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是_________，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为_________。 【答案】（1）溶解 悬浊液 （2）引流 40% 【解析】（1）粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，向粗盐中加水得到浊液，则操作①的名称为溶解； 氯化钠、可溶性杂质能溶于水，泥沙不溶于水，则得到的浊液属于悬浊液； （2）操作②是分离固液的过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流； 称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为。 二、探究溶解性（10分） 3．某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与_______有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_______有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中控制变量是_______，实验结论与解释：_______、_______两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50mL冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，_______（填：能或否）溶解，理由是_______实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是_______（填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象：_______，用温度计测另外两支试管，加入_______固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随_______的变化，有些变化不明显。 【答案】（1）溶剂种类 溶质种类 （2）溶质质量、溶剂质量、温度 溶质颗粒大小 温度 （3）能 向硫酸亚铁溶液中继续加FeSO4，有绿色晶体析出，说明形成的是硫酸亚铁的饱和溶液。继续向该溶液中加入另一种溶质，并不影响溶剂对氯化钠的溶解。 有 （4）水沸腾更剧烈 NaCl （5）热量 【分析】本题考查知识点是物质溶解性及溶解时的能量变化相关内容，具体涵盖影响物质溶解性因素、影响物质溶解速率的因素、溶液的溶解限度以及溶解时的能量变化。 【解析】（1）高锰酸钾溶于水，几乎不溶于汽油，溶剂种类改变，物质溶解性改变。说明物质溶解性与溶剂种类有关。碘和植物油在水中几乎不溶解，在同一种溶剂中不同溶质溶解情况不同，说明物质溶解性和溶质种类有关。 （2）实验二①组实验中，变量是FeSO4晶体颗粒大小，所以自变量是溶质颗粒大小，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是温度、溶剂的量、溶质质量。实验结论：颗粒小的FeSO4溶解快，说明溶质颗粒大小会影响溶解速度。 实验二②组实验中自变量是溶剂温度，因变量是FeSO4的溶解速度，控制变量是溶质颗粒大小、溶剂质量、溶质质量。实验结论与解释：热水中硫酸亚铁溶解更快，说明温度影响溶解速度。总之，溶质颗粒大小和温度两个因素对物质溶解速度有影响。 （3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明FeSO4溶液已饱和，加入另一种溶质氯化钠，硫酸亚铁是否饱和不影响另一种溶质的溶解，因此NaCl能溶解。由此得出验结论：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。 （4）已知NaCl溶解时温度变化不明显、NH4NO3溶解时吸热、NaOH溶解时放热，因此将等质量的三种固体溶解于沸腾的水中，加入NaCl固体的试管温度变化不大，加入NH4NO3固体的试管温度下降，加入NaOH固体的试管温度升高，观察到试管中的水沸腾的更剧烈。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随热量的变化，有些变化不明显。 三、碳酸饮料——可乐（9分） 4．已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是______。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （2）厨房中的物质加入水中一定能形成悬浊液的是______。 A．淀粉 B．白醋 C．白糖 D．食用油 （3）水的净化流程中常加入明矾。有关明矾的描述正确的是______（不定项）。 A．明矾在净水过程中起的作用是吸附异味和色素 B．明矾的水溶液呈蓝色 C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，属于结晶水合物 D．明矾能使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （4）一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是______。（不定项） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量不变，溶液颜色变浅 C．溶剂的质量增加，溶液颜色变深 D．溶剂的质量增加，溶液颜色不变 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （5）写出碳酸受热分解的化学方程式________。 （6）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （7）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，说明其溶解度与压强的变化关系________。 （8）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解度”两个角度分析说明该现象产生的原因________________。 【答案】（1）A （2）A （3）CD （4）D （5）H2CO3H2O+CO2↑ （6）A （7）温度一定时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大 （8）物质发生的化学变化：碳酸饮料中二氧化碳溶解在水中形成碳酸。开瓶后压强减小，碳酸不稳定，分解为水和二氧化碳，产生气体溢出，导致汽水喷出。 气体的溶解性：开瓶后，瓶内的压强降低，二氧化碳的溶解性减小，二氧化碳溢出，形成气泡并喷出；另外温度升高，二氧化碳的溶解度降低，加速气体溢出。 【解析】（1）A、溶液包含溶质和溶剂，是混合物，符合题意； B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意； C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水就是均一、稳定的液体，但水不是溶液，说法错误，不符合题意； D、溶质在溶液中的存在形式是分子或者离子，比如蔗糖溶液中溶质以分子形式存在，而氯化钠溶液中溶质以离子形式存在，说法错误，不符合题意； 故选A。 （2）A、淀粉不溶于水，加入水中淀粉颗粒悬浮在液体中，使液体呈现浑浊状态，形成悬浊液，符合题意； B、白醋溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液，不符合题意； C、白糖溶于水，形成均一、稳定的混合物，是溶液，不符合题意； D、食用油不溶于水，在水中形成由许多分子集合而成的小液滴，是乳浊液，不符合题意； 故选A。 （3）A、明矾是絮凝剂，可以使悬浮的杂质较快沉降，吸附色素和异味是活性炭的作用，描述错误，不符合题意； B、明矾不含铜离子，其水溶液不是蓝色的，描述错误，不符合题意； C、化学式书写正确，含有结晶水，属于结晶水合物，描述正确，符合题意； D、明矾是絮凝剂，可以使微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降，描述正确，符合题意； 故选CD。 （4）温度不变，加入一定量的水，晶体部分溶解，说明增加溶剂后仍然是该温度下的饱和溶液；温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数（或浓度）不变，颜色就不会改变。 A、溶剂质量增加，溶质质量也增加，浓度不变，溶液颜色也不变，说法错误，不符合题意； B、加入水后，晶体部分溶解，溶质的质量增加，但溶液颜色不变，说法错误，不符合题意； C、溶剂质量增加，但仍然是该温度下的饱和溶液，浓度不变，颜色就不变，说法错误，不符合题意； D、加入水后，溶剂质量增加，但仍是该温度下的饱和溶液，浓度不变，颜色就不变，说法正确，符合题意； 故选D。 （5）碳酸受热分解生成水和二氧化碳，化学方程为H2CO3H2O+CO2↑。 （6） 气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂(通常指水)中达到饱和状态时的体积。25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳，说明溶解度S为0.759，即S＜1，根据查阅到的资料可知，溶解性为难溶，故选A。 （7）由图可知，温度一定时，压强越大，二氧化碳的溶解度越大。 （8） 二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解产生二氧化碳和水；且由气体的溶解性可知，温度越高，气体溶解度越小，二氧化碳更易释放出；开启可乐后压强减小，气体溶解度减小，二氧化碳更易释放出。 四、焰硝（8分） 5．焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为，含少量NaCl、。 （1）焰硝是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 （2）水是常用的溶剂，下列生活中的物质放入水中，能形成溶液的是___________。 A．面粉 B．麻油 C．蔗糖 D．牛奶 （3）步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是___________。40℃时，分别在100 g水中加入硝酸钾和氯化钠固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则的取值范围是___________，溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量___________(填“越多”或“越少”)。 （4）步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是___________。 （5）“溶液B”一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （6）书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因___________。 【答案】（1）混合物 （2）C （3）加速溶解 0<m≤36.6 越少 （4）防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失 （5）KNO3、NaCl与KCl （6）硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来，夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯 【解析】（1）焰硝的主要成分为，含少量NaCl、，属于混合物。 （2）A、面粉难溶于水，则加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； B、麻油难溶于水，则加入水中不能形成溶液，该选项不符合题意； C、蔗糖溶于水会形成均一、稳定的混合物，则能形成溶液，该选项符合题意； D、牛奶中的脂肪等难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，该选项不符合题意。 故选C。 （3）“边搅拌边加热”的作用是加速溶解； 由表中内容可知，40℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为63.9g、36.6g，若想得到溶质质量分数相同的两种溶液，则加入的固体不能大于36.6g，故的取值范围是0<m≤36.6； 温度越高，硝酸钾、氯化钠和氯化钙的溶解度增大，则说明溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量越少。 （4）由表中内容可知，温度越高，硝酸钾的溶解度越大，则“趁热过滤”，能防止硝酸钾因温度降低而结晶析出，从而减少产品损失。 （5）步骤Ⅲ中“趁热过滤”，此时溶液中KNO3未析出（温度高时其溶解度大），且生成了KCl，所以溶液B一定含有的溶质是KNO3、NaCl与KCl。 （6）硝酸钾的溶解度随温度变化大，在二、三、八、九月（农历）即春秋季节，气温不太高也不太低，有利于通过蒸发浓缩、降温结晶等方法提纯硝酸钾，北方的冬天，天气寒冷容易结冰，无法将硝酸钾分离出来；夏天，水分容易蒸发，析出的硝酸钾晶体可能不纯。 五、溶液的应用（13分） 6．氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 （1）该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 （2）取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （4）B操作中，最适合的水量为___________。 A. B. C. （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （6）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 电子天平上放置称量纸后未去皮 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 【答案】（1）2.7% Mg2+ （2）89 （3）蒸发 饱和 它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和 （4）B （5）滤纸破损或液面高于滤纸的边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （6）搅拌，防止液滴飞溅 较多固体 （7）8 42 （8）BC （9）50 【解析】（1）该100g海水中含氯化钠的质量为2.7g，该海水中氯化钠的质量分数为：，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为Mg2+； （2）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在该温度下100g水中溶解36g氯化钠达到饱和状态，设此温度下2.7g氯化钠要达到饱和状态需要的水量为x，则：，解得x=7.5g，因此100g海水中水应蒸发量需大于96.5-7.5g=89g，开始析出氯化钠； （3）沿海地区采用海水晒盐的方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是蒸发结晶；有氯化钠晶体析出，说明剩余海水不能再继续溶解氯化钠，剩余海水为氯化钠的饱和溶液；而其他盐类基本不析出的原因它们的溶解度较大或含量不够高，尚未达到饱和； （4）查溶解度可知，3 g粗盐在常温下需约8～9 mL水即可全部溶解，因此适合的水量为10mL，故选：B； （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是滤纸破损 （会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸的边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （6）D中将澄清滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，作用是防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干； （7）要配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为：50g×16%=8g；需要水的质量为：50g-8g=42g，因为水的密度约为1g/mL，需要水的体积为42mL； （8）A、俯视读数会使量取的水的体积偏小，导致溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意； B、电子天平上放置称量纸后未去皮，会使称量的氯化钠偏少，溶质质量分数偏小，符合题意； C、氯化钠固体中有杂质会使氯化钠的实际质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时部分洒出不影响溶质质量分数，不符合题意，故选：BC； （9）设需要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质质量不变，则有：50g×16%=（x+50g）×8%，解得x=50g，即需要加水的质量为50g。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题7 溶液·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、海水淡化（10分） 1．海洋是地球上最大的储水库，其储水量约占全球总储水量的96．5%。海水中蕴藏着丰富的化学资源，人类正运用各种方法，对海水进行科学的开发和综合利用。其中从海洋中获得淡水，是解决淡水危机的重要途径，下列有两种海水淡化的方案，方案1是利用太阳能淡化海水，方案2是利用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。请结合图中的信息回答下列问题。 （1）海水中含有较多的氯、钠、钙等，这里的“氯、钠、钙”指的是 _______。 A．分子 B．原子 C．元素 D．单质 （2）海水中含有丰富的氯化钠、氯化镁、硫酸钠等物质，这些物质属于 _______。 A．单质 B．化合物 C．混合物 D．氧化物 （3）方案1是利用太阳能淡化海水，该过程中发生改变的是_______。 A．分子大小 B．分子体积 C．分子间距 D．分子种类 （4）对方案2中加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是_________（不定项） A．溶质质量增加 B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数增加 （5）请你说说两种方案，你认为哪种更好，为什么：_____。 2．海水淡化后，剩余的浓海水可继续通过蒸发结晶法制取粗盐，在实验室中可以利用粗盐提取精盐，粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： （1）操作①的名称为_________，得到的浊液属于_________（选填“悬浊液”或“乳浊液”）。 （2）操作②中玻璃棒的作用是_________，称量提纯后的精盐为3.6 g，则产率为_________。 二、探究溶解性（10分） 3．某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素 实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。 （1）实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质溶解性与_______有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与_______有关。 实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体 实验组溶 解的快慢 大颗粒状的FeSO4晶体 慢 研细的FeSO4晶体 快 ②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体： 实验组 溶解的快慢 冷水 慢 热水 快 （2）实验二的①组实验中控制变量是_______，实验结论与解释：_______、_______两个因素对物质溶解速度的有影响。 （3）实验三：向上述盛有50mL冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，_______（填：能或否）溶解，理由是_______实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是_______（填：有或无）限度的。 实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。 （4）观察到加入NaOH固体的试管现象：_______，用温度计测另外两支试管，加入_______固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降明显。 （5）实验结论与解释：物质的溶解伴随_______的变化，有些变化不明显。 三、碳酸饮料——可乐（9分） 4．已知人牙齿的主要成分是碳酸钙。根据可乐的配料，分析长期饮用可乐对人牙齿的影响。可乐生产中对水的净化处理要求严格，确保水质纯净。 （1）可乐是一种常见的溶液，下列有关溶液的说法中，正确的是______。 A．溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物 B．溶液都是无色、透明的 C．均一、稳定的液体都是溶液 D．溶质都以分子形式溶解在溶剂里 （2）厨房中的物质加入水中一定能形成悬浊液的是______。 A．淀粉 B．白醋 C．白糖 D．食用油 （3）水的净化流程中常加入明矾。有关明矾的描述正确的是______（不定项）。 A．明矾在净水过程中起的作用是吸附异味和色素 B．明矾的水溶液呈蓝色 C．明矾的化学式为KA1(SO4)2·12H2O，属于结晶水合物 D．明矾能使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒沉降 （4）一定温度下，向如图所示的烧杯中加入一定量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是______。（不定项） A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质的质量不变，溶液颜色变浅 C．溶剂的质量增加，溶液颜色变深 D．溶剂的质量增加，溶液颜色不变 室温环境下，开启从冰柜中取出的可乐，同学们观察到可乐中迅速释放大量气泡。化学学习小组探究这一现象产生的原因。 【回顾教材】 碳酸（H2CO3）是一种二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的过程中与水发生化学反应，形成碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，在常温下即可分解。 ——整理自《义务教育教科书化学》八年级 由于气体的质量较难称量，因此气体的溶解度常用体积来表示，是指在一定温度和压强下，某气态物质在1体积溶剂（通常指水）中达到饱和状态时的体积。 ——节选自《义务教育教科书化学》九年级 【查阅资料】 气体溶解度和溶解性的关系（25℃，101kPa） 溶解度 溶解性 S<1 难溶 1≤S<10 可溶 10≤S<100 易溶 S≥100 极易溶 温度和压强参考数据 项目 数据 可乐储存环境 约3-4℃ 常温环境 20-25℃ 可乐瓶内的压强（3-4℃时） 1.6个大气压 （5）写出碳酸受热分解的化学方程式________。 （6）已知在25℃，101kPa时，在1体积水中最多溶解0.759体积二氧化碳。根据气体溶解度和溶解性的关系表，可知二氧化碳的溶解性是______。 A．难溶 B．可溶 C．易溶 D．极易溶 （7）二氧化碳的溶解度受温度和压强影响。分析二氧化碳的溶解度曲线示意图，说明其溶解度与压强的变化关系________。 （8）综合教材上的内容和查阅到的资料，从“物质发生的化学反应”和“气体的溶解度”两个角度分析说明该现象产生的原因________________。 四、焰硝（8分） 5．焰硝在我国古籍中有较多记载，其主要成分为，含少量NaCl、。 （1）焰硝是___________(填“纯净物”或“混合物”)。 实验室根据《武备志》记载的从焰硝提纯硝酸钾的主要方法，模拟实验如下： 【查阅资料】、NaCl与KCl在不同温度下的溶解度如下表： 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度(g) 13.3 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34 40 45.5 51.5 56.7 （2）水是常用的溶剂，下列生活中的物质放入水中，能形成溶液的是___________。 A．面粉 B．麻油 C．蔗糖 D．牛奶 （3）步骤Ⅰ中，“边搅拌边加热”的作用是___________。40℃时，分别在100 g水中加入硝酸钾和氯化钠固体，可得到溶质质量分数相同的两种溶液，则的取值范围是___________，溶解相同质量的焰硝，温度越高，所需水的质量___________(填“越多”或“越少”)。 （4）步骤Ⅱ中，加小灰水发生反应的化学方程式：，则步骤Ⅲ中“趁热过滤”的目的是___________。 （5）“溶液B”一定含有的溶质是___________(填化学式)。 （6）书中还提到，焰硝多产于我国华北、东北地区，提纯时“宜在二、三、八、九月(农历)，余月炎寒(夏天、冬天)不宜。”请解释提纯时最好在春秋季节的原因___________。 五、溶液的应用（13分） 6．氯化钠可由海水经过日晒、结晶得到。 【任务一】海水晒盐：某地海水中主要物质的含量及溶解度见下表。 （1）该海水中氯化钠的质量分数为___________，硫酸镁、氯化镁中都含有镁离子，其符号为___________。 （2）取海水，在20℃时，当水的蒸发量大于___________g时，开始析出氯化钠。 （3）沿海地区采用海水晒盐方式获得氯化钠，该方法利用的化学原理是___________结晶，剩余海水为氯化钠的___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液；而其他盐类基本不析出的原因___________。 【任务二】粗盐提纯：海水晒盐得到的盐为粗盐，需要进一步提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。(常温下，NaCl的溶解度为) （4）B操作中，最适合的水量为___________。 A. B. C. （5）操作C所得滤液仍然浑浊，可能的原因是___________。 （6）操作D中需要用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是___________。当蒸发皿中出现___________时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干。 【任务三】应用食盐：农业调配适当浓度的盐水，可以高效地将饱满的种子与干瘪、受损的种子分离开。同学们在实验室用氯化钠固体配制质量分数为的氯化钠溶液，实验步骤如图所示。 （7）经计算需要氯化钠的质量为___________g，需要水的体积为___________(水的密度约为1g/mL)。 （8）下列情况，一定会使溶质质量分数偏小的是___________（多选）。 A. 量取蒸馏水时俯视读数 B. 电子天平上放置称量纸后未去皮 C. 氯化钠固体中有杂质 D. 配制好的溶液装瓶时有部分洒出 （9）同学们又将配制好的50g16%的氯化钠溶液加水稀释为质量分数为8%的氯化钠溶液，需要加水的质量为___________g。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $