精品解析：山东省泰安市新泰市第一中学北校2024-2025学年高一下学期7月月考化学试题

新泰一中北校高一下学期第三次大单元考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量-H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B. “复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 D. 用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片的主要成分是硅，光导纤维主要是二氧化硅制成的，A不正确； B．聚四氟乙烯板是以四氟乙烯为原料，通过加聚反应制成的材料，聚四氟乙烯板属于有机高分子材料，B正确； C．向海水中加入明矾，主要是为了利用明矾中Al3+水解生成的氢氧化铝胶体的吸附能力，将海水中的悬浊物沉降，但不能实现海水中可溶性盐的脱除，无法实现淡化，C不正确； D．用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性的性质，D不正确； 故选B。 2. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C- C单键与C = C双键的交替结构，故①正确； ②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C- C单键与C = C双键的交替结构，故②正确； ③苯在FeBr3存在下同液溴可发生取代反应，生成溴苯，苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C - C单键与C = C双键的交替结构，故③正确； ④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C – C，另一种是两个甲基夹C = C邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C- C单键与C = C双键的交替结构，故④正确； ⑤苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C - C单键与C = C双键的交替结构，故⑤错误； 综上所述①②③④正确； 故选A。 3. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 碳酸氢钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生石灰可与水反应生成沸点较高的，且不与乙醇反应，二者沸点差距大，可通过蒸馏分离得到乙醇，A正确； B．乙酸与碳酸氢钠反应生成乙酸钠，乙醇与水互溶，混合液不分层，无法通过分液分离，B错误； C．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，引入新的杂质，不能达到除杂目的，C错误； D．溴与KI反应生成的易溶于溴苯，无法通过分液分离，引入新杂质，D错误； 故选A。 4. 下列物质中当有一个氢原子被溴取代时，生成同分异构体的种类最多的是( ) A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. CH3CH2CH2CH3 C. D. CH3CH2CH2CH2CH3 【答案】C 【解析】 【详解】烃分子中的氢原子种类越多，相应的一卤代物就愈多。由此可知， A．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2种氢原子； B．CH3CH2CH2CH3中含有2种氢原子； C． 中含有4种氢原子； D．CH3CH2CH2CH2CH3中含有3种氢原子； 则生成的一溴代物种类最多的为C，答案选C。 【点睛】由于等效氢原子的判断依据遵循一下原则，即同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）的氢原子是相同的。 5. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 【答案】B 【解析】 【分析】 本题需根据各周期元素个数确定相邻主族元素之间的原子序数。 【详解】第一周期共有2种元素，第二、三周期各共有8种元素，第四、五周期各共有18种元素，第六、七周期各共有32种元素，因此，相邻主族元素之间原子序数相差可能为2、8、18、32，B选项为4错误，故选B 6. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，不是同主族电子层多半径不一定大； B．P的最外层有5个电子，形成3个单键可达8电子稳定结构，S的最外层为6个电子，形成2个单键可达到8电子稳定结构，然后根据均摊法计算出P4S3分子中含有的共价键数目； C．利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性； D．不同原子形成的共价键可能含非极性键． 解：A．同主族从上到下电子层数增多，原子半径增大，则同主族电子层数多的原子半径比电子层数少的大，不是同主族电子层多半径不一定大，如Li的半径大于Cl的半径，故A错误； B．P4S3分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P原子最外层为5个电子，可形成3个共价键，根据均摊法，每个P原子形成的共价键数目为：×3=，4个P原子形成的共价键数目为×4=6；S原子最外层6个电子，可形成2个共价键，每个S原子可形成的共价键数目为×2=1，3个S原子形成的共价键数目为：1×3=3，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为6+3=9个，故B正确； C．H2SO3酸性强于H2CO3，不能判断非金属性S大于C，因亚硫酸不是最高价含氧酸，故C错误； D．不同原子形成的化合物中可能含非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中含极性键、非极性键，故D错误； 故选B． 7. 下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是 A. 煤的汽化、液化是物理变化，煤的干馏和石油的裂化是化学变化 B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D. 石油中主要含有多种烷烃和环烷烃，而煤中则含有苯和甲苯等芳香烃，可以从干馏后的产物之一煤焦油中提取出来。 【答案】C 【解析】 【详解】A. 煤的气化是碳与水蒸气反应生成CO、H2、液化是煤炭生成甲醇，都是化学变化，煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化，故A错误； B.汽油是多种烃的混合物，故B错误； C. 石油裂解的目的是得到乙烯、丙烯等气态短链烃，故C正确； D.煤中不含苯和甲苯等芳香烃，煤干馏可以生成苯和甲苯等芳香烃，故D错误。 答案选C。 8. 过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是 A. 过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性 B. 过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存 C. 过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质 D. 制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．过氧乙酸具有强氧化性，能使病毒因发生氧化反应而变性，达到杀灭病毒的作用，故A正确； B．过氧乙酸不稳定，遇光遇热易发生分解反应，为防止过氧乙酸分解，保存时应避光，低温保存，故B正确； C．过氧乙酸属于有机物，在溶液中能发生微弱电离，属于电解质，故C错误； D．过氧乙酸具有强氧化性，水溶液呈弱酸性，能与金属发生反应，则制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒，防止金属容器或器械因氧化而被腐蚀损坏，故D正确； 故选C。 9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有羧基和醇羟基，所以能发生酯化反应的官能团有羧基和醇羟基，所以苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种，A正确； B．1mol苹果酸中含有2mol羧基，所以1mol苹果酸可与2molNaOH发生中和反应，B错误； C．能和Na反应是有羧基和醇羟基，1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5molH2，C错误； D．HOOC－CH2－CH(OH)－COOH与苹果酸是同一种物质，D错误。 答案选A。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R B. 氢化物的沸点一定是：Y>R C. 简单离子半径满足：Y>Z D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 【答案】B 【解析】 【分析】Y与Z形成、型离子化合物，为、，故Y为O、Z为Na；R最外层电子数是电子层数2倍，结合原子序数小于O，可知R为C；T单质难溶于水微溶于酒精，为S；X原子半径、原子序数最小，为H。 【详解】A．非金属性，最高价氧化物对应水化物酸性，即，A正确； B．Y的氢化物为、，R的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固体，沸点高于、，故氢化物沸点不一定，B错误； C．和电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C正确； D．四种元素组成的化合物如、，均为离子化合物，含离子键，阴离子内含共价键，既含有离子键又含有共价键，D正确； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．过程Ⅰ中断裂了2mol中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确； C．过程Ⅱ中生成1mol中O-O键和1mol中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确； D．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故D错误； 故选D。 12. 一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B. 0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 C. 0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 D. 当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态 【答案】AC 【解析】 【分析】 【详解】A．该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确； B．M是固体，无法用浓度计算化学反应速率，B项错误； C．根据变化的量等于化学计量数之比，5min后达到平衡，此时生成2amol Z，则反应掉X a mol，用X表示此反应的反应速率为，C项正确； D．该反应是气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误； 答案选AC。 13. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I- B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 C. 电池的电解质溶液中I-和的浓度均不断减小 D. 电解质溶液中发生反应 【答案】BD 【解析】 【分析】该装置为原电池，电子由电极X移向电极Y，故电极X（透明导电玻璃）为负极，电极Y（镀铂导电玻璃）为正极，负极的电极式为：，正极的电极式为：+2e-=3I-，总反应为：。 【详解】A．镀铂导电玻璃为电池正极，作用是作正极材料、导电，使在其表面得电子发生还原反应，并非传递，A错误； B．根据分析，电极X为原电池的负极，B正确； C．由电池中发生的反应可知，在正极上得电子被还原为I-，后又被氧化为，电池工作时和在体系中循环转化，二者浓度均保持不变，C错误； D．如图：Ru2+和Ru3+、和I-相互转化，故电解质溶液中发生反应：，D正确； 故选BD。 14. 短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12 A. ②③⑥ B. ①②③④ C. ①②⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：XY3的化合价组合及相应的可能化学式为：① +3、-1（m-4：AlCl3、BF3；m+4：AlF3；m-2：PCl3；m-12：BCl3）；②+6、-2（m+8：SO3）；③ -3、+1（m+6：NH3；m+14：PH3；），答案选D。 考点：考查元素周期表的特点及其应用。 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是 A. A的气态氢化物的水溶液显酸性 B. 原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C) C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A D. 含有A、B两元素的化合物可能属于强电解质 【答案】BD 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B的气态氢化物水溶液显碱性，B为N；C在大气中有O2、O3两种常见单质，C为O；D次外层电子数为8，最外层电子数=8×0.875=7，D为Cl；E为原子序数大于Cl的短周期非主族元素，E为Ar；A最外层电子数=17-5-8=4，质子数=31-7-18=6，A为C。 【详解】A．A为C，其最简单气态氢化物为CH4，难溶于水，其他气态烃也不存在酸性水溶液，A错误； B．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，B正确； C．Cl与C的非金属性强弱可通过比较两者最高价氧化物对应水化物的酸性，未指明最高价酸时，不能判断两者的非金属性，C错误； D．含有C、N元素的化合物如NaCN、NH4CNO等均为强电解质，存在符合条件的强电解质，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求填空：有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列问题： （1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________； （2）溶于水只破坏离子键的是_____________溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________。 （3）已知：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量483.6kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量498kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收能量436kJ，则水蒸气中1molH—O键形成时放出能量_________kJ。 （4）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)： 则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________________。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。 【答案】（1） ①. ②③ ②. ①⑩ ③. ⑧ ④. ④⑦ ⑤. ⑤ （2） ①. ④⑥⑦⑨ ②. ⑤ （3）463.4 （4） ①. 正 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①只含有非极性键；②只含有极性键；③只含有极性键；④只含有离子键；⑤含有离子键和非极性键；⑥含有离子键和极性键；⑦只含有离子键；⑧含有极性键和非极性键；⑨含有离子键和极性键；⑩只含有非极性键。因此，只含有极性键的是②③；只含有非极性键的是①⑩；含有极性键和非极性键的是⑧；只含有离子键的离子化合物是④⑦；含有非极性键的离子化合物是⑤。 【小问2详解】 ④溶于水与水反应，自身仅含离子键，仅破坏自身离子键，属于只破坏离子键的物质，⑥、⑦、⑨溶于水发生电离，只破坏了自身的离子键，共价键未被破坏；⑤溶于水与水发生化学反应生成和，其自身的离子键和非极性共价键均被破坏。 【小问3详解】 氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式为，。反应热，设H-O键形成时放出能量为，则，解得。故水蒸气中H-O键形成时放出能量。 【小问4详解】 由图可知，电子从电极c经外电路流向电极d，故电极c为负极，电极d为正极。该燃料电池的电解液为稀硫酸，呈酸性，正极上得电子发生还原反应，电极反应式为。根据电极反应式，每消耗转移电子。若线路中转移电子，则理论上消耗的物质的量为，在标准状况下的体积为。 17. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。 Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①在周期表中所处的位置为__________。 （2）与②同族的第4周期元素的原子结构示意图为__________。 （3）写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子为__________。 （4）④的单质与水反应的离子方程式为_______________________________。 （5）工业制取⑤的单质的化学方程式为______________________________。 Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质的递变规律。 （6）干燥管D的作用是______________________。 （7）证明非金属性：Cl>I．在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为____________________。 （8）证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。 Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第7周期已经被填满。 （9）请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表中的位置或性质的说法错误的两项是________(填序号)。 ①在第8周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存。 【答案】（1）第2周期ⅣA族 （2） （3）H2O （4） （5）MgCl2Mg＋Cl2↑ （6）防止倒吸 （7） （8）出现沉淀或浑浊 （9）③④ 【解析】 【分析】根据题干信息推断6种短周期元素：②的10电子氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该氢化物为，因此②是N；结合短周期表位置可推得：①为C、③为O、④为Na、⑤为、⑥为Cl。 【小问1详解】 ①是碳元素，核电荷数为6，电子层排布为2、4，因此在周期表中位于第二周期第ⅣA族； 【小问2详解】 ②是N，第ⅤA族的第4周期元素为As（砷），原子序数33，原子结构示意图为：； 【小问3详解】 ③和⑥的简单氢化物分别为和，常温下为液态，HCl为气态，说明常温已经达到HCl沸点，但是没有达到水的沸点，因此沸点远高于； 【小问4详解】 ④的单质为Na，钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：； 【小问5详解】 ⑤为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，化学方程式为：MgCl2Mg＋Cl2↑； 【小问6详解】 装置C为试管，直接连接发生装置易因体系压强减小发生倒吸，球形干燥管D的容积较大，可容纳倒吸的液体，避免液体回流进发生装置； 【小问7详解】 生成的进入C中，将氧化为，淀粉遇​变蓝，对应该离子反应为：； 【小问8详解】 稀硝酸和碳酸钙反应生成，通入澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊，证明硝酸酸性强于碳酸，从而说明非金属性N>C； 【小问9详解】 第7周期0族元素为118号，因此120号元素位于第8周期ⅡA族，最外层电子数为2，属于碱土金属：同主族金属从上到下熔点逐渐降低、金属性逐渐增强，因此该单质熔点比钙低，与水反应的剧烈程度远强于钙，易被空气中氧气氧化，需要隔绝空气保存。因此③、④说法错误。 18. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_________________； ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_____(填序号)。 a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．KNO3溶液 d．蒸馏水 e．CH3COONa溶液 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I： 实验II：另取两支试管分别加5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。 ②实验I的目的是_______________________________________。 ③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：____________________。 【答案】（1） ①. 2～3 ②. 该反应放热使温度升高而加快反应速率，此时温度的影响起主要因素 ③. de （2） ①. ②. 其他条件相同时，探究温度对H2O2分解速率的影响 ③. 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L的FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 【解析】 【小问1详解】 ①相同时间内，产生气体的体积越大，说明反应速率越快。根据表格数据，0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段内产生的氢气体积分别为50 mL、70 mL、110 mL、60 mL、20 mL。因此反应速率最大的时间段是2~3 min。锌与稀硫酸的反应是放热反应，反应初期温度升高对反应速率的促进作用大于氢离子浓度减小对反应速率的减缓作用，故速率加快。 ②a．加入溶液会消耗，导致生成氢气的总量减少，不符合题意； b．加入溶液会消耗，导致生成氢气的总量减少，不符合题意； c．加入溶液，相当于溶液中存在，与反应生成氮氧化物气体，不生成氢气，导致氢气量减少，不符合题意； d．加蒸馏水稀释，浓度降低，反应速率减慢，但总量不变，氢气总量不变，符合题意； e．加入溶液，发生反应：，使溶液中自由浓度降低，反应速率减慢，但随着反应进行，醋酸不断电离释放，最终总量不变，氢气总量不变，符合题意； 故选de； 【小问2详解】 ①过氧化氢在氯化铁催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：； ②实验I中，两支试管内的反应物浓度、催化剂均相同，仅所处水浴温度不同（5℃和40℃），故实验I的目的是：其他条件相同时，探究温度对分解速率的影响； ③实验II的目的是探究浓度对反应速率的影响，未观察到明显气泡是因为常温下无催化剂时分解速率过慢。为了加快反应速率以便于观察现象，可以升高温度或加入催化剂。故改进措施为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入等量同浓度的溶液，观察产生气泡的速率。 19. Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是。 请回答下列问题。 （1）该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。 （2）负极电极反应式是___________________。 （3）使用时，正极区的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ. （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(ΔH>0，反应吸热，ΔH<0，反应放热)________。(填字母) A． ΔH>0 B． ΔH<0 C． ΔH<0 （5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____________________________________________________。 Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________ (填化学式) 。 （7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，向电极__________(填“a”或“b”)移动。 （8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24LO2，则电路中通过的电子数目为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1）一次 （2） （3）增大 （4）C （5） （6）O2 （7）a （8）0.4NA 【解析】 【小问1详解】 银锌纽扣电池只能使用一次，放电后不可充电，属于一次电池； 【小问2详解】 在银锌电池中，为负极，失去电子发生氧化反应，在碱性溶液中生成和，电极反应式为：； 【小问3详解】 正极发生还原反应，电极反应式为。反应生成了，导致正极区浓度增大，因此正极区的pH增大； 【小问4详解】 A．该反应为吸热反应（），不能设计成原电池，A错误； B．该反应为酸碱中和反应，没有电子转移，不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误； C．该反应为放热的氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，C正确； 故答案选C。 【小问5详解】 以设计原电池，在负极发生氧化反应失去电子，由于电解质为溶液，生成的会与反应生成和，故负极电极反应式为：； 【小问6详解】 燃料电池中，通入燃料的一极为负极，通入氧化剂的一极为正极，三种乙醇燃料电池的正极反应物均为氧气，化学式为； 【小问7详解】 在原电池中，阴离子向负极移动。由图可知，通入乙醇的a极为负极，通入空气（氧气）的b极为正极，因此向电极a移动； 【小问8详解】 标准状况下的物质的量为。在燃料电池中，正极反应为，反应转移电子，则反应转移电子，即电路中通过的电子数目为。 20. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 (2)反应⑦中物质X的化学式为_______，反应⑧的类型为_______。 (3)反应③的化学方程式为_______。 (4)反应⑤的化学方程式为_______。 (5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_______。 (6)检验反应①进行程度，需要的试剂有_______。 A.新制的Cu(OH)2B.碘水C.NaOH溶液D.FeCl3溶液 (7)丙烯(CH2=CH2—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____。 【答案】 ①. CH2OH(CHOH)4CHO ②. 羧基 ③. Br2 ④. 取代反应 ⑤. ⑥. ⑦. C4H6O4 ⑧. ABC ⑨. 【解析】 【分析】CH3CH2OH在Cu作催化剂、加热条件下发生催化氧化生成的A为CH3CHO，CH3CHO进一步被氧化生成的B为CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成的C为CH3COOC2H5；乙烯与Br2发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaCN发生取代反应生成C2H4(CN)2；D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则分子中、、，D的分子式为C4H6O4。 【详解】(1)葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO，B分子中的官能团为羧基。 (2)反应⑦中物质X的化学式为Br2，反应⑧的类型为取代反应。 (3)反应③的化学方程式为。 (4)反应⑤的化学方程式为。 (5)由上述分析可知，D的分子式为C4H6O4。 (6)反应①是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，检验淀粉水解进行程度的实验方案：取反应①的溶液于试管中，用NaOH溶液调节至碱性，再加入新制的Cu(OH)2，加热一段时间，若有砖红色沉淀生成，则证明反应①已发生；另取反应①的溶液，加入碘水，变蓝，说明淀粉未完全水解，若不变蓝说明淀粉已完全水解。 (7)丙烯()可以通过加聚反应生成高分子化合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 新泰一中北校高一下学期第三次大单元考试 化学试题 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量-H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-64 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 A. 我国自主研发的“龙芯4000系列”CPU芯片与光导纤维是同种材料 B. “复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料 C. 古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化 D. 用75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 2. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是 ①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②苯中碳碳键的键长均相等 ③苯在FeBr3存在下与液溴可发生取代反应，但不能使溴水褪色④经实验测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯能在一定条件下跟氢气发生加成反应生成环己烷 A. ①②③④ B. ①②④⑤ C. ①③④⑤ D. ②③④⑤ 3. 为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 A B C D 被提纯物质 乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴) 除杂试剂 生石灰 碳酸氢钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液 分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质中当有一个氢原子被溴取代时，生成同分异构体的种类最多的是( ) A. (CH3)2CHCH(CH3)2 B. CH3CH2CH2CH3 C. D. CH3CH2CH2CH2CH3 5. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋18 6. 下列有关物质结构的说法正确的是 A. 电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径 B. P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条 C. H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C D. 不同原子形成的化合物中一定只含极性键 7. 下列有关石油炼制和煤的利用的说法正确的是 A. 煤的汽化、液化是物理变化，煤的干馏和石油的裂化是化学变化 B. 通过石油分馏得到的汽油是纯净物 C. 石油裂解是为了得到乙烯、丙烯等气态短链烃 D. 石油中主要含有多种烷烃和环烷烃，而煤中则含有苯和甲苯等芳香烃，可以从干馏后的产物之一煤焦油中提取出来。 8. 过氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒剂，也能将新型冠状病毒杀死，可由乙酸和H2O2反应制得。下列说法不正确的是 A. 过氧乙酸能杀灭病毒的主要原因是其具有强氧化性而使病毒变性 B. 过氧乙酸不稳定，易分解，保存时应避光，低温保存 C. 过氧乙酸属于有机物，故属于非电解质 D. 制备过氧乙酸时不应在金属容器中进行且不可用于金属器械的消毒 9. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2 D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体 10. 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法不正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：T>R B. 氢化物的沸点一定是：Y>R C. 简单离子半径满足：Y>Z D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 12. 一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡状态，此时生成2amolZ，下列说法正确的是 A. 当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B. 0~5min时间段内，用M表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 C. 0~5min时间段内，用X表示的平均反应速率是0.1amol·L-1·min-1 D. 当混合气体的压强不再发生变化时；说明反应达到平衡状态 13. 一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如图所示。下列说法正确的是 A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I- B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的负极 C. 电池的电解质溶液中I-和的浓度均不断减小 D. 电解质溶液中发生反应 14. 短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为ｍ，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6 ②m＋4 ③m－4 ④m－2 ⑤m＋8 ⑥m＋14 ⑦m－12 A. ②③⑥ B. ①②③④ C. ①②⑥⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦ 15. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B、E的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，若E不为主族元素，B的气态氢化物的水溶液显碱性，C元素在大气中存在两种常见单质，D原子最外层电子数是次外层电子数的0.875倍，下列叙述正确的是 A. A的气态氢化物的水溶液显酸性 B. 原子半径的大小顺序：r(A)>r(B)>r(C) C. D的非金属性强于A，所以D的含氧酸的酸性强于A D. 含有A、B两元素的化合物可能属于强电解质 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 按要求填空：有下列物质：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩N2，回答下列问题： （1）只含有极性键的是________；只含有非极性键的是________；含有极性键和非极性键的是________；只含有离子键的离子化合物是________；含有非极性键的离子化合物是________； （2）溶于水只破坏离子键的是_____________溶于水既破坏离子键又破坏共价键的是________。 （3）已知：2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量483.6kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量498kJ，氢气中1molH—H键断裂时吸收能量436kJ，则水蒸气中1molH—O键形成时放出能量_________kJ。 （4）燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，H2和O2组合形成的燃料电池的结构如图(电解液是稀硫酸)： 则电极d是___________(填“正极”或“负极”)，电极d的电极反应式为_________________________。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为__________L。 17. 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年，根据元素周期表和周期律，回答问题。 Ⅰ.下表显示了元素周期表中短周期的一部分，①～⑥代表6种短周期元素。其中②与氢元素形成的简单氢化物分子中含10个电子，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ （1）①在周期表中所处的位置为__________。 （2）与②同族的第4周期元素的原子结构示意图为__________。 （3）写出③与⑥的简单氢化物中沸点较高的分子为__________。 （4）④的单质与水反应的离子方程式为_______________________________。 （5）工业制取⑤的单质的化学方程式为______________________________。 Ⅱ.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质的递变规律。 （6）干燥管D的作用是______________________。 （7）证明非金属性：Cl>I．在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为____________________。 （8）证明非金属性：N>C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液__________的现象，该实验设计的原理是利用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较元素非金属性的强弱。 Ⅲ.到目前为止，元素周期表的第7周期已经被填满。 （9）请你设想一下，如果发现120号元素，下列有关它在周期表中的位置或性质的说法错误的两项是________(填序号)。 ①在第8周期ⅡA族；②最外层电子数是2；③比钙的熔点高；④与水反应放出氢气但比钙缓慢；⑤该元素单质需隔绝空气密封保存。 18. 某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。 （1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL 50 120 230 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中： 反应速率最大的时间段是_______min，主要的原因可能是_________________； ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_____(填序号)。 a．Na2CO3溶液 b．NaOH溶液 c．KNO3溶液 d．蒸馏水 e．CH3COONa溶液 （2）进行以下对比实验，并记录实验现象。 实验I： 实验II：另取两支试管分别加5 mL 5%H2O2溶液和5 mL 10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡产生。 ①双氧水分解的化学方程式是_____________________________。 ②实验I的目的是_______________________________________。 ③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是：____________________。 19. Ⅰ.微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是。 请回答下列问题。 （1）该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。 （2）负极电极反应式是___________________。 （3）使用时，正极区的pH__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ. （4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是(ΔH>0，反应吸热，ΔH<0，反应放热)________。(填字母) A． ΔH>0 B． ΔH<0 C． ΔH<0 （5）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_____________________________________________________。 Ⅲ.乙醇(C2H5OH)燃料电池(DEFC)具有很多优点，引起了人们的研究兴趣。现有以下三种乙醇燃料电池。 （6）三种乙醇燃料电池中正极反应物均为_________ (填化学式) 。 （7）熔融盐乙醇燃料电池中若选择熔融碳酸钾为介质，电池工作时，向电极__________(填“a”或“b”)移动。 （8）酸性乙醇燃料电池中，若电池消耗标准状况下2.24LO2，则电路中通过的电子数目为________(设为阿伏加德罗常数的值)。 20. 以淀粉为主要原料合成一种具有果香味的物质C和化合物D的合成路线如下图所示。 请回答下列问题： (1)葡萄糖的结构简式为_______，B分子中的官能团名称为_______。 (2)反应⑦中物质X的化学式为_______，反应⑧的类型为_______。 (3)反应③的化学方程式为_______。 (4)反应⑤的化学方程式为_______。 (5)已知D的相对分子质量为118，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为40.68%、5.08%，其余为氧元素，则D的分子式为_______。 (6)检验反应①进行程度，需要的试剂有_______。 A.新制的Cu(OH)2B.碘水C.NaOH溶液D.FeCl3溶液 (7)丙烯(CH2=CH2—CH3)可以通过加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $