精品解析：江苏省邗江中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试卷

江苏省邗江中学2025-2026学年度第一学期 高一化学期中试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：Ba137　S32　O16 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学家侯德榜为我国化学化工的发展作出了重大贡献。其贡献之一是 A. 发明了联合制碱法 B. 发明了稀土金属的提纯工艺 C. 发明了相对原子质量的测定方法 D. 发明了青蒿素的提取工艺 2. 次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是 A. 的原子结构示意图为： B. 次磷酸根的化合价为 C. 次磷酸钠的电离方程式为： D. 红磷和白磷，和互为同素异形体 3. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨熔点高，可用作铅笔芯原料 B. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 铁具有导电性，可用作食品抗氧化剂 5. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 7. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质不能通过化合反应制得的是 A. B. NaOH C. FeCl3 D. Cu(OH)2 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．制取、收集氧气 B．分离泥沙与水 C收集氯化氢气体 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 阅读下列信息，完成下列小题，下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 10. 下列转化中的含氮物质发生还原反应的是 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑤ 11. 下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 转化①需要加还原剂才能实现 C. 转化⑤可以加后实现 D. 转化④的反应方程式为 12. 与在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有、元素化合价变化，与反应的分子数之比，则反应后碳元素的化合价为 A. B. 0 C. +2 D. +4 13. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 14. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 非选择题(4大题，共58分) 15. 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 （1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： (未配平) ①该反应的还原剂为_____。 ②反应中每生成1 mol，转移电子的物质的量为_____。 ③配平后的反应方程式中H2O前的化学计量数为_____。 （2）将制得的固体溶于水，向其中通入，会发生如下反应： 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_____。 （3） 时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：_____>_____。 16. 纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示： 已知：①反应I、II、III均在高温条件下进行； ②反应I、Ⅲ为复分解反应，其中反应I中生成的HCl为气体。 （1）写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。 （2）索尔维制碱法原理如下： a．向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有固体析出； b．将固体分解制纯碱。 ①反应a总反应的化学方程式为_____。反应I可以分成两步反应，其中第二步的反应为则根据复分解反应的条件可知，第二步反应能够发生的原因是_____。 ②该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制的一种物质是_____(填序号)。 A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Na2SO4 ③反应b的化学方程式为_____。 ④反应b分解所制纯碱中可能含有少量固体，设计检验的方案：_____。 17. 一种新型净水剂的化学式为：FeaAlb(OH)c(SO4)d (铁为+3价)。某同学为测定其化学式进行如下实验： ①量取一定体积10 mol/L的浓盐酸，配制2.0mol/L的稀盐酸100.00 mL。 ②称取一定质量的样品，溶于80 mL所配稀盐酸中，将所得溶液分成相同的两等份。向其中一份溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称重，所得白色固体为18.64 g。向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积变化如下图所示： 已知：加入的NaOH溶液体积为120~130 mL时发生的反应为： 请回答下列问题： （1）第①步实验中，需使用的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____(填仪器名称)。量取浓盐酸的体积为_____mL。 （2）第②步实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是_____。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。 （4）该净水剂的化学式为_____。 18. 如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知：Ⅰ.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2； Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是_______。 （3）三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是_______。 （4）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是_______。 （5）测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。________，已知：测定过程中发生的反应为：， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省邗江中学2025-2026学年度第一学期 高一化学期中试卷 考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：Ba137　S32　O16 单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 科学家侯德榜为我国化学化工的发展作出了重大贡献。其贡献之一是 A. 发明了联合制碱法 B. 发明了稀土金属的提纯工艺 C. 发明了相对原子质量的测定方法 D. 发明了青蒿素的提取工艺 【答案】A 【解析】 【详解】侯德榜，中国化学家，“侯氏制碱法”的创始人，侯德榜一生在化工技术上有三大贡献，第一，揭开了苏尔维法的秘密，第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法，第三，他为发展化肥工业做出贡献；故答案选A。 2. 次磷酸钠属于正盐，下列说法错误的是 A. 的原子结构示意图为： B. 次磷酸根的化合价为 C. 次磷酸钠的电离方程式为： D. 红磷和白磷，和互为同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．P为15号元素，P的原子结构示意图为：，A正确； B．次磷酸根中氧为-2价、氢为+1价，利用化学式化合价代数和为0，则P元素的化合价为+1价，B正确； C．次磷酸钠属于正盐，则电离方程式为：，C错误； D．红磷和白磷均为磷单质，和均为氧单质，互为同素异形体，D正确； 故选C。 3. 食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法正确的是 A. 分散系1中只有两种离子 B. 分散系2为电解质 C. 可用丁达尔效应区分两个分散系 D. 两个分散系中分散质粒子直径相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.分散系1为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A错误； B.分散系2为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C.由于分散系2为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故C正确； D.分散系2中胶粒的直径介于1nm至100nm之间，而分散系1中微粒直径小于1nm，两者的微粒直径大小不同，故D错误； 答案选C。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 石墨熔点高，可用作铅笔芯原料 B. 生石灰具有吸水性，可用作食品干燥剂 C. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 D. 铁具有导电性，可用作食品抗氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，所以可制成铅笔芯，与石墨熔点高无关，A错误； B．生石灰具有吸水性，故可用作食品干燥剂，B正确； C．碳酸氢钠受热易分解，可用作食品膨松剂，可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠受热易分解与治疗胃酸无关，C错误； D．铁具有导电性，可用作导线，铁具有还原性，可作食品抗氧化剂，铁具有导电性与用作食品抗氧化剂无关，D错误； 故选B。 5. 用代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol Mg与足量盐酸反应失去电子数为 B. 标准状况下，11.2 L 所含的质子数为5 C. 0.1 mol 所含电子数为 D. 通常状况下，个分子占有的体积为22.4 L 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 mol Mg与足量盐酸反应失去2mol电子，失去电子数为2，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B错误； C．每个含10个电子，0.1 mol的电子数为0.1 mol×10mol-1=，C正确； D．通常状况下，气体摩尔体积不为22.4L/mol，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使pH试纸呈蓝色的溶液中： B. 使酚酞呈深红色的溶液中： C. 含大量的溶液中： D. 透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使pH试纸呈蓝色的溶液为碱性溶液，会与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．使酚酞呈深红色的溶液为强碱性溶液，会与反应生成水，不能大量存在，B错误； C．含大量的溶液中，会与形成微溶的沉淀，不能大量共存，C错误； D．透明溶液中，之间不反应，且透明仅要求无沉淀或浑浊，可能显黄色但不影响共存，D正确； 故答案选D。 7. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在因果关系的是 选项 实验操作 现象 结论/解释 A 漂白粉在空气中久置 漂白粉变质 漂白粉中的CaCl2与CO2反应生成CaCO3 B 将氯气通入装有湿润的红色纸条的广口瓶中 红色纸条褪色 氯气具有漂白性 C 洁厕灵与“84”消毒液混用 产生气体 两种溶液混合产生的HClO易分解 D 向新制氯水中滴入紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 新制氯水有酸性和漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．漂白粉变质是由于Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成CaCO3和HClO，而非CaCl2与CO2反应，现象与结论不存在因果关系，A错误； B．氯气本身无漂白性，红色纸条褪色是由于Cl2与水反应生成的HClO具有漂白作用造成的，跟氯气本身性质无关，现象与结论不存在因果关系，B错误； C．洁厕灵中含HCl，与“84”消毒液中含有的NaClO混用后会发生反应产生Cl2气体：，而非HClO分解造成，现象与结论不存在因果关系，C错误； D．新制氯水中的H+使石蕊变红，而HClO又使其漂白褪色，现象与结论存在因果关系，D正确； 故答案为：D。 8. 下列物质不能通过化合反应制得的是 A. B. NaOH C. FeCl3 D. Cu(OH)2 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁在氧气中燃烧生成，属于化合反应，A正确； B．氧化钠与水反应生成NaOH，属于化合反应，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成，属于化合反应，C正确； D．无法通过两种物质直接化合生成（如CuO与水不反应），需通过复分解反应制得，D错误； 故答案选D。 9. 下列实验方法或操作正确的是 A．制取、收集氧气 B．分离泥沙与水 C收集氯化氢气体 D．配制NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热固体药品制取气体时，为防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，A错误 B．分离泥沙与水的操作为固液分离的操作，应用过滤的方法分离，B正确； C．氯化氢气体极易溶于水，不能用排水法收集氯化氢，C错误； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，D错误； 故选B。 阅读下列信息，完成下列小题，下图所示为氮元素的价类二维图，图中列出了部分转化。 10. 下列转化中的含氮物质发生还原反应的是 A. ① B. ③ C. ④ D. ⑤ 11. 下列说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 转化①需要加还原剂才能实现 C. 转化⑤可以加后实现 D. 转化④的反应方程式为 12. 与在一定条件下可发生转化⑥，反应中仅有、元素化合价变化，与反应的分子数之比，则反应后碳元素的化合价为 A. B. 0 C. +2 D. +4 【答案】10. A 11. D 12. D 【解析】 【分析】由氮元素的价类二维图可知X为NO； 【10题详解】 A．①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．③为NO转化成，化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．④为转化成，化合价升高，发生氧化反应，C错误； D．⑤为转化为，化合价未发生变化，D错误； 故选A； 【11题详解】 A．由分析可知，的化学式为，A正确； B．转化①为氮气转化成氨气，N元素化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，B正确； C．转化⑤为转化为，可以用与反应生成和水，C正确； D．转化④为转化成，反应方程式为，D错误； 故选D； 【12题详解】 由氮元素的价类二维图可知，转化⑥为转化为，设反应后C元素的化合价为x价，根据氧化还原反应，得失电子守恒，可列式为2(4-0)=x+4，解得x=4，则反应后C元素为+4价； 故选D。 13. 实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体()，流程如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中涉及的反应均属于氧化还原反应 B. “酸溶”时试剂可用稀硫酸或稀盐酸 C. “还原”时发生反应的离子方程式为 D. “结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶 【答案】D 【解析】 【分析】严重锈蚀的废铁屑用硫酸酸浸，溶液中含Fe3+和Fe2+，加铁粉将Fe3+还原成Fe2+，过滤除去不溶杂质，得硫酸亚铁溶液，蒸发浓缩、冷却结晶，制取硫酸亚铁晶体()。 【详解】A． Fe2O3与硫酸的反应不是氧化还原反应，故A错误； B． “酸溶”时不能用盐酸，会引入Cl—，故B错误； C． 所给的离子方程式电荷不守恒，“还原”时发生反应的离子方程式为，故C错误； D． 晶体带结晶水，一般采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法提取，“结晶”采用的方式是蒸发浓缩、冷却结晶，故D正确； 故选D。 14. 向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸。此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 A. 乙溶液中含有的溶质是Na2CO3、NaHCO3 B. 当0<V(HCl)<10 mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+ =H2O C. 原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1 D. 乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况) 【答案】C 【解析】 【分析】在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，没有产生二氧化碳时的反应可能为：OH﹣+H+＝H2O和CO+H+＝HCO，产生二氧化碳的反应为：HCO+H+＝H2O+CO2↑；根据加入50mL盐酸时溶质为氯化钠及原子守恒计算出氢氧化钠的物质的量浓度；根据图象可知，甲溶液中溶质只能为Na2CO3和NaHCO3，乙溶液的溶质为NaOH和Na2CO3；根据HCO+H+＝H2O+CO2↑计算出乙溶液中产生二氧化碳的最大值。 【详解】A．氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，溶质不可能为NaOH、NaHCO3，根据图象可知，乙溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，故A错误； B．在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶质的组成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四种情况，由图中HCl的用量与产生二氧化碳气体体积的关系可知甲溶液的溶质应该为：Na2CO3和NaHCO3，所以当0＜V(HCl)＜10mL时，甲溶液中没有产生二氧化碳的离子方程式为：CO+H+＝HCO，故B错误； C．根据图象可知，当V(HCl)＝50mL时，得到的产物为NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝0.1 mol·L-1×0.05L＝0.005mol，则原氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)＝＝0.5 mol·L-1，故C正确； D．乙溶液中滴加盐酸，产生二氧化碳的阶段为：HCO+H+＝H2O+CO2↑，根据消耗了10mL盐酸可知，生成二氧化碳的物质的量为：0.1mol/L×0.01L＝0.001mol，标况下0.001mol二氧化碳的物质的量为：22.4L/mol×0.001mol＝22.4mL，故D错误； 故答案为C。 非选择题(4大题，共58分) 15. 是实验室的常用试剂，可以由为原料经过多步反应制得。 （1）与KOH在空气中熔融可以制得。该反应的方程式为： (未配平) ①该反应的还原剂为_____。 ②反应中每生成1 mol，转移电子的物质的量为_____。 ③配平后的反应方程式中H2O前的化学计量数为_____。 （2）将制得的固体溶于水，向其中通入，会发生如下反应： 用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：_____。 （3） 时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀。由此可知酸性条件下粒子的氧化性大小：_____>_____。 【答案】（1） ①. MnO2 ②. 2mol ③. 2 （2） （3） ①. (或KMnO₄) ②. MnO2 【解析】 【分析】根据得失电子守恒可配平，→中的锰元素由+4价到+6价，化合价升高，被氧化，作还原剂；→中氧元素由0价到-2价，化合价降低，被还原，作氧化剂。 【小问1详解】 →中的锰元素由+4价到+6价，化合价升高，被氧化，作还原剂； 根据反应，有两个锰原子由+4价到+6价，总失去电子数为4个，反应中每生成1 mol，转移电子的物质的量为2 mol； 根据分析配平该反应，的系数为2。 【小问2详解】 反应中一个中Mn元素由+6价降低到+4价，一个中Mn元素由+6价升高到+7价，转移电子数为2，用单线桥表示电子转移为。 【小问3详解】 时，向的溶液中滴加溶液，反应后Mn元素均转化为沉淀，其反应化学方程式为，该反应中是氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，即氧化性>。 16. 纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示： 已知：①反应I、II、III均在高温条件下进行； ②反应I、Ⅲ为复分解反应，其中反应I中生成的HCl为气体。 （1）写出反应Ⅱ的化学方程式：_____。 （2）索尔维制碱法原理如下： a．向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入CO2有固体析出； b．将固体分解制纯碱。 ①反应a总反应的化学方程式为_____。反应I可以分成两步反应，其中第二步的反应为则根据复分解反应的条件可知，第二步反应能够发生的原因是_____。 ②该方法中所用的氨气可由NH4Cl为原料制得，下列可以与NH4Cl反应制的一种物质是_____(填序号)。 A．Ca(OH)2 B．CaCl2 C．Na2SO4 ③反应b的化学方程式为_____。 ④反应b分解所制纯碱中可能含有少量固体，设计检验的方案：_____。 【答案】（1） （2） ①. ；相同条件下，的溶解度小于 ②. A ③. ④. 取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明样品中含有固体 【解析】 【分析】反应I为浓硫酸与氯化钠高温下反应生成氯化氢气体和硫酸钠，反应Ⅱ为碳和硫酸钠高温下生成硫化钠和一氧化碳，反应Ⅲ为硫化钠和碳酸钙高温下反应生成硫化钙和碳酸钠，据此解答。 【小问1详解】 反应I后得到硫酸钠，反应Ⅱ中加入碳，产物是硫化钠和一氧化碳，根据元素守恒和氧化还原反应规律，可以写出反应方程式； 【小问2详解】 ①向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入，析出固体，故总反应为；对于第二步反应能够发生的原因，是因为的溶解度小于，导致析出，推动反应进行； ②根据实验室制氨气的方法，通常使用与固体混合加热，而和均无法与反应生成，因此，只有A项符合要求； ③反应b是将固体加热分解制纯碱，反应方程式为； ④由于受热不分解，而受热会分解生成，可通过加热固体并检测来判断是否含有，具体步骤为取少量固体，置于试管中加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则说明样品中含有固体。 17. 一种新型净水剂的化学式为：FeaAlb(OH)c(SO4)d (铁为+3价)。某同学为测定其化学式进行如下实验： ①量取一定体积10 mol/L的浓盐酸，配制2.0mol/L的稀盐酸100.00 mL。 ②称取一定质量的样品，溶于80 mL所配稀盐酸中，将所得溶液分成相同的两等份。向其中一份溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后称重，所得白色固体为18.64 g。向另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积变化如下图所示： 已知：加入的NaOH溶液体积为120~130 mL时发生的反应为： 请回答下列问题： （1）第①步实验中，需使用的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、胶头滴管、_____(填仪器名称)。量取浓盐酸的体积为_____mL。 （2）第②步实验中，检验所加BaCl2溶液是否过量的方法是_____。 （3）NaOH溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。 （4）该净水剂的化学式为_____。 【答案】（1） ①. 100 mL容量瓶、烧杯 ②. 20.0 （2）静置后向上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀生成，则所加BaCl2溶液过量，若有沉淀生成，则所加BaCl2溶液不足 （3）2.0 （4）Fe5Al2(OH)5(SO4)8 【解析】 【小问1详解】 由配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制100.00 mL 2.0mol/L的稀盐酸需使用的玻璃仪器是量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶、烧杯；由稀释定律可知，量取10 mol/L浓盐酸的体积为：×103 mL/L=20.0 mL； 【小问2详解】 第②步实验中，若所加氯化钡溶液不足量，溶液中存在未反应的硫酸根离子，继续加入氯化钡溶液会有硫酸钡白色沉淀，则检验所加氯化钡溶液是否过量的方法为：静置后向上层清液中滴加氯化钡溶液，若无沉淀生成，则所加氯化钡溶液过量，若有沉淀生成，则所加氯化钡溶液不足； 【小问3详解】 由图可知，氢氧化铝的物质的量为：(0.07-0.05) mol=0.02 mol，氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠溶液的体积为：(130-120) mL=10 mL，则由方程式可知，氢氧化钠溶液的浓度为：=2.0 mol/L； 【小问4详解】 由题意可知，净水剂中硫酸根离子的物质的量为：=0.08 mol，由图可知，氢氧化铝的物质的量为：(0.07-0.05) mol=0.02 mol，则反应生成氢氧化铁的物质的量为：0.07 mol-0.02 mol=0.05 mol，由原子个数守恒可知，净水剂中铁离子、铝离子的物质的量分别为：0.05 mol、0.02 mol，由电荷守恒可知，氢氧根离子的物质的量为： (0.05 mol×3+0.02 mol×3)- 0.08 mol×2=0.05 mol，则a：b：c：d=0.05 mol：0.02 mol：0.05 mol：0.08 mol=5：2：5：8，净水剂的化学式为Fe5Al2(OH)5(SO4)8。 18. 如下图所示(A中加热装置、C中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 已知：Ⅰ.Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2； Ⅱ.装置C中反应的化学方程式为 （1）装置A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中若不盛装饱和食盐水，也不盛装其他任何试剂，对实验的影响是_______。 （3）三颈烧瓶需要置于冷却装置中，原因是_______。 （4）装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照。长时间不避光保存的该溶液会变质，检验该溶液是否完全变质的方法的是_______。 （5）测定装置D中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方法为：准确量取25mL装置D中溶液，向其中加入过量的KI溶液和适量的稀硫酸，充分反应，用2.000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL。计算该次氯酸溶液的物质的量浓度，并写出计算过程。________，已知：测定过程中发生的反应为：， 【答案】（1） （2）Cl2中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl2O的产率 （3）防止Cl2O分解 （4）取少量溶液，滴加到有色布条(或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变质 （5）0.8mol/L 【解析】 【分析】A装置制备氯气，B除氯气中的氯化氢并与空气充分混合，C中发生反应制备Cl2O，D中Cl2O和水反应制备次氯酸；E装置处理尾气。 【小问1详解】 装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生反应的离子方程式为； 【小问2详解】 装置B中若不盛装饱和食盐水，Cl2中混有的HCl会与Na2CO3反应，影响Cl2O的产率； 【小问3详解】 42℃以上Cl2O分解为Cl2和O2，为防止Cl2O分解，三颈烧瓶需要置于冷却装置中。 【小问4详解】 次氯酸具有漂白性，取少量溶液，滴加到有色布条(或其他合适物质)上，若布条不褪色，则溶液完全变质； 【小问5详解】 设次氯酸的浓度为cmol/L，根据、得反应关系式HClO~I2~~2Na2S2O3，用2.000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液体积为20.00mL，则2c×25=2×20，c=0.8mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $